精品解析：2026年广东清远市连州市中考一模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试(一) 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》对豆腐制作工艺有详细记载。下列过程属于化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 去渣 D. 煮浆 2. 学校实验室购买了一批浓硫酸。存放处应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 3. 龙舟的船体使用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)。该材料属于 A. 金属材料 B. 天然纤维 C. 复合材料 D. 合成材料 4. 是发酵粉的主要成分。属于 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 《天工开物》是宋应星的著作 B. 道尔顿发现了质量守恒定律 C. 拉瓦锡发现了空气的组成 D. 侯德榜改进了纯碱生产工艺 6. 下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子——2N B. 氦气—— C. 2个氯离子—— D. 氧化铝——AlO 7. 锂是生产磷酸铁锂电池的重要原料。锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 中子数是3 C. 相对原子质量为6.94 D. 元素符号为Li 8. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 9. 龙眼在生长过程中需要施肥补充营养，下列属于复合肥料的是 A. B. KCl C. D. 10. 肇庆粽子闻名岭南。制作粽子的主要原料是糯米，糯米属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类 11. 布洛芬片是一种常见镇痛药，其部分说明如图所示。下列说法错误的是 布洛芬片 规格：0.2 g/片 成分：布洛芬()、玉米粉、二氧化硅 含量： 功效：镇痛、解热、消炎 用量：成人1片/次，每日不超过1200 mg(退热)或2400 mg(镇痛) 注意事项：不宜长期服用，可能引起肠道反应，皮疹…… A. 该药物可用于缓解疼痛 B. 布洛芬由三种元素组成 C. 用于退热，每日最多服6片 D. 每片含布洛芬0.2 g 12. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 赤铁矿属于可再生资源 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 焊锡的熔点比纯锡低 D. 一氧化碳是空气污染物 13. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含NaOH的清洁剂清洗炉具 NaOH可与油脂反应 B 用石墨制高铁的受电弓 石墨是深灰色固体 C 用铝合金制作玻璃窗 铝的抗腐蚀性强，密度小 D 滤毒罐里放入活性炭 活性炭具有疏松多孔结构 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是碳元素的价类图，下列说法错误的是 A. 物质a可表示多种物质 B. 物质b和c可互相转化 C. 物质d的化学式为 D. 可用e点表示 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究温度对分子运动速率的影响 探究不同溶剂对碘的溶解性的影响 选项 C D 实验设计 实验目的 探究二氧化碳能与氢氧化钠反应 探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中国科学家屠呦呦因从中草药青蒿中提取出抗疟疾良药青蒿素()而获得诺贝尔生理学或医学奖，她的研究灵感来源于东晋葛洪所著的《肘后备急方》。原文记载“青蒿一握(把)，以水二升渍(浸泡)，绞(拧绞)取汁，尽服之。” （1）青蒿素属于___________(填“有机物”或“无机物”)，其中C、O原子个数比为___________。 （2）“绞取汁”的过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)，取汁时用纱布___________(填一种操作名称)将青蒿渣与青蒿汁分离。 （3）屠呦呦团队在早期研究中发现，用水煮青蒿提取的青蒿素产率很低，可能原因是___________。于是她改用乙醚( )在低温下进行提取并获得成功。乙醚和乙醇在空气中充分燃烧的生成物都是___________和___________(填化学式)。 【科普阅读】 17. 我国正在建设的首个10万吨级“液态阳光”项目，以工业排放的为原料制取甲醇。中科院团队采用新型铜基催化剂，在200℃、5 MPa下将与氢气高效转化为甲醇，选择性达95%。更令人瞩目的是，中科院天津某团队成功实现到淀粉的“人工合成”，合成速率是植物光合作用的8.5倍。这些技术让从“气候元凶”变为“碳资源”。山东某石化企业将捕集的注入地下3000米岩层封存，并用于驱油，每年减排量相当于植树近900万棵。而欧洲也有项目利用制取可持续航空燃料，已开展工业示范。未来，碳捕集、利用与封存(CCUS)技术将重塑化工产业链，助力“零碳排放”目标的实现。 依据上文，回答问题。 （1）“液态阳光”项目将与___________(填化学式)反应制取甲醇，反应前后铜基催化剂的化学性质和___________不变。 （2）利用人工合成淀粉的效率是植物光合作用的___________倍。 （3）中碳元素的化合价为___________。 （4）甲醇( )完全燃烧的产物是和___________(填化学式)，燃烧时需要点燃，其目的是___________。 （5）过度排放会导致的环境问题是___________，为减缓该环境问题，列举生活中的一例做法：___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 已知：盐酸是氯化氢气体的水溶液。 （1）二氧化碳的实验室制取与性质一体化实验如图1所示。 ⅰ．仪器a的名称是___________，试管丙中反应的化学方程式为___________。 ⅱ．乙玻璃管中观察到④比①先变红，得到的结论是___________。 ⅲ．乙玻璃管中观察到③不变红④变红，得出二氧化碳能与水反应生成酸性物质的结论。大家经过讨论后认为该实验不够严谨，原因是___________，需要在甲、乙之间连接图2所示装置，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。 （2）利用工程技术自制泡沫灭火器。 用热熔胶将开口小塑料瓶与豁口塑料瓶粘在一起，自制泡沫灭火器(如图3)。 ⅳ．使用该装置灭火时，需要进行的操作是___________。 使用喇叭喷嘴的目的是___________。 ⅴ．带有泡沫的灭火剂喷射在燃着的物质上可灭火的主要原因是___________(写出1条即可)。 【科学探究】 19. 同学们借助数字化平台进行了“云端”活动，对海洋资源的利用展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 （1）海水晒盐所采用的方法是___________(填字母)。 A. 冷却结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 （2）海水中的硼酸可用于玻璃行业，如表为硼酸的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 3 5 9 15 23 ⅰ．某同学设计如图1所示实验探究温度及固体溶质的形状对溶解速率的影响。 实验②烧杯中溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留为0.1%)。 ⅱ．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是___________(填字母)。 A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状 任务二：咨询海水处理技术 同学们在“云端”向海洋专家咨询了反渗透膜淡化海水技术，其工作原理如图2所示。 （3）海水淡化后，水中含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 任务三：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【猜想假设】废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】 （4）设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 a．取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 废水中含有硫酸和盐酸 b．另取少量废水于试管中，滴加过量溶液，静置 产生白色沉淀 c．取步骤b的上层清液于试管中，滴加几滴___________溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）废水的pH___________7(填“>”或“<”)。 （6）废水中不含的原因是(用化学方程式解释)___________(写一个)。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】 （7）某些海洋食物中富含碘、硒等微量元素，经常食用可预防的疾病是___________(写出1种即可)。 20. 硫化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以为原料制备 的部分流程如图所示。 【查阅资料】水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 （1）实验前需将固体研磨至，其目的是___________。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是___________。 （3）不同催化剂、不同温度对制备 反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为___________，温度为___________。 （4）设备2中，NaOH溶液与发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。 （5）一定温度下， 溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有 晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）用煤粉与在煅烧也可以制备 ，其主要反应的化学方程式是，相较于上述的催化制 生产工艺，该工艺的缺点是___________(写出一点即可)。 21. 电镀行业产生的废水主要含、和， 约为，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ⅰ．石灰乳属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ⅱ．写出加入石灰乳后发生中和反应的化学方程式：___________。 ⅲ．与反应生成沉淀。求处理100 t含质量分数为12.7%的废水，能生成的质量。(写出计算过程)___________ （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 ⅰ．粉煤灰颗粒在水中带电荷，其所带的是___________(填“正”或“负”)电荷。 ⅱ．废水的 与铁元素去除率的关系如图2所示，除铁率与废水 的关系是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试(一) 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》对豆腐制作工艺有详细记载。下列过程属于化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 去渣 D. 煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】泡豆仅为豆子吸水膨胀的过程，磨浆仅改变豆子的形态，将固体豆子研磨成浆状混合物，去渣是通过过滤分离豆渣和豆浆的混合物操作，均无新物质生成，属于物理变化；煮浆时，高温下豆浆中的蛋白质发生变性，同时伴随其它化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 学校实验室购买了一批浓硫酸。存放处应张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图示为腐蚀品标识，符合浓硫酸的危险属性，正确； B.图示为爆炸品标识，浓硫酸不属于爆炸品，错误； C.图示为易燃物警示标识，浓硫酸不具有可燃性，错误； D.图示为禁止吸烟标识，不是浓硫酸存放处需要张贴的专属警示标识，错误。 3. 龙舟的船体使用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)。该材料属于 A. 金属材料 B. 天然纤维 C. 复合材料 D. 合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】玻璃钢以玻璃纤维（无机非金属材料）为增强体、塑料（有机合成材料）为基体复合而成，属于复合材料。故选C。 4. 是发酵粉的主要成分。属于 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选B。 5. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 《天工开物》是宋应星的著作 B. 道尔顿发现了质量守恒定律 C. 拉瓦锡发现了空气的组成 D. 侯德榜改进了纯碱生产工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A.《天工开物》是明代科学家宋应星所著的综合性科技著作，收录了大量古代化工、手工业生产相关技术，表述正确； B.道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，质量守恒定律并非道尔顿发现，表述错误； C.拉瓦锡通过汞燃烧的定量实验，首次明确空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，表述正确； D.：侯德榜研发侯氏制碱法（联合制碱法），大幅优化了纯碱（碳酸钠）的生产工艺，降低了生产成本，表述正确。 6. 下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子——2N B. 氦气—— C. 2个氯离子—— D. 氧化铝——AlO 【答案】A 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个氮原子的符号为，表述正确； B.氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号 表示，不是，表述错误； C.氯离子带1个单位负电荷，符号为，2个氯离子应写为，选项电荷符号错误，表述错误； D.氧化铝中 为+3价， 为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式应为， 不符合化合价规则，表述错误。 7. 锂是生产磷酸铁锂电池的重要原料。锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 中子数是3 C. 相对原子质量为6.94 D. 元素符号为Li 【答案】B 【解析】 【详解】A.锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B.根据公式 ，锂的质子数为3，相对原子质量近似取整为7，计算得中子数约为4，不是3，说法错误； C.单元格下方标注的6.94就是锂的相对原子质量，说法正确； D.单元格右上角标注的Li就是锂的元素符号，说法正确。 8. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确； B.氢气密度远小于空气，用该万能瓶排空气法收集氢气时，应短管进气、长管排气，图中氢气从长管通入，无法收集到氢气，操作错误； C.向燃着的酒精灯内添加酒精极易引发火灾，操作错误； D.倾倒液体时瓶塞需倒放在桌面、标签要朝向手心，图中瓶塞正放、标签未朝向手心，易污染试剂、腐蚀标签，操作错误。 9. 龙眼在生长过程中需要施肥补充营养，下列属于复合肥料的是 A. B. KCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅含有氮元素，属于氮肥，不符合要求； B. 仅含有钾元素，属于钾肥，不符合要求； C.同时含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合要求； D.仅含有氮元素，属于氮肥，不符合要求。 10. 肇庆粽子闻名岭南。制作粽子的主要原料是糯米，糯米属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A.蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类等，不符合题意； B.油脂主要来源于动植物油、肥肉等，不符合题意； C.维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果，不符合题意； D.糯米中主要是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。 11. 布洛芬片是一种常见镇痛药，其部分说明如图所示。下列说法错误的是 布洛芬片 规格：0.2 g/片 成分：布洛芬()、玉米粉、二氧化硅 含量： 功效：镇痛、解热、消炎 用量：成人1片/次，每日不超过1200 mg(退热)或2400 mg(镇痛) 注意事项：不宜长期服用，可能引起肠道反应，皮疹…… A. 该药物可用于缓解疼痛 B. 布洛芬由三种元素组成 C. 用于退热，每日最多服6片 D. 每片含布洛芬0.2 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.说明书明确标注布洛芬功效含镇痛，可用于缓解疼痛，说法正确； B.布洛芬化学式为，是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； C.退热每日最大用量为1200mg，每片总质量为0.2g=200mg，最多服用片数为 ，说法正确； D.0.2g是每片药片的总质量，药片还含有玉米粉、二氧化硅等辅料，纯布洛芬质量为 ，说法错误。 12. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 赤铁矿属于可再生资源 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 焊锡的熔点比纯锡低 D. 一氧化碳是空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A.赤铁矿是金属矿产资源，形成需要数百万年甚至更久，短时间内无法再生，属于不可再生资源，该说法错误； B.熟石灰是，属于碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，该说法正确； C.合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，焊锡是锡的合金，因此熔点比纯锡低，该说法正确； D.一氧化碳有毒，会危害人体健康和环境，属于空气污染物，该说法正确。 13. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含NaOH的清洁剂清洗炉具 NaOH可与油脂反应 B 用石墨制高铁的受电弓 石墨是深灰色固体 C 用铝合金制作玻璃窗 铝的抗腐蚀性强，密度小 D 滤毒罐里放入活性炭 活性炭具有疏松多孔结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaOH能与油脂发生反应去除油污，因此可用于制作炉具清洁剂，二者相符，描述正确； B.石墨制作高铁受电弓，利用的是石墨导电性优良、熔点高、有润滑性的性质，和石墨是深灰色固体无关，二者不相符，描述错误； C.铝常温下能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，抗腐蚀性强，且铝合金密度小、质地轻便，适合制作玻璃窗，二者相符，描述正确； D.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附有毒气体，因此可放在滤毒罐中使用，二者相符，描述正确。 14. 如图是碳元素的价类图，下列说法错误的是 A. 物质a可表示多种物质 B. 物质b和c可互相转化 C. 物质d的化学式为 D. 可用e点表示 【答案】C 【解析】 【详解】A.a对应碳单质，碳的单质包括金刚石、石墨、等多种物质，说法正确； B.b是+2价碳的氧化物，为 ；c是+4价碳的氧化物，为，二者可通过燃烧、高温还原反应互相转化，说法正确； C.d是+4价碳对应的酸，应为碳酸，化学式为，是碳酸氢根，不属于酸，化学式错误，说法错误； D.属于盐，其中碳元素化合价为+4价，可对应e点，说法正确。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究温度对分子运动速率的影响 探究不同溶剂对碘的溶解性的影响 选项 C D 实验设计 实验目的 探究二氧化碳能与氢氧化钠反应 探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.控制水的体积、红墨水用量一致，仅温度为单一变量，通过红墨水扩散速率的差异，可探究温度对分子运动速率的影响，设计合理； B.控制溶剂体积、碘的用量一致，仅溶剂种类为单一变量，通过碘的溶解情况差异，可探究不同溶剂对碘的溶解性的影响，设计合理； C.本身能溶于水且能与水反应，也可与反应，该实验未设置将溶液替换为等体积水的对照实验，无法证明塑料瓶变瘪是与反应导致的，不能达到实验目的； D.控制铁丝规格等条件一致，仅氧气浓度为单一变量，通过铁丝在空气、氧气中燃烧的现象差异，可探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响，设计合理。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中国科学家屠呦呦因从中草药青蒿中提取出抗疟疾良药青蒿素()而获得诺贝尔生理学或医学奖，她的研究灵感来源于东晋葛洪所著的《肘后备急方》。原文记载“青蒿一握(把)，以水二升渍(浸泡)，绞(拧绞)取汁，尽服之。” （1）青蒿素属于___________(填“有机物”或“无机物”)，其中C、O原子个数比为___________。 （2）“绞取汁”的过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)，取汁时用纱布___________(填一种操作名称)将青蒿渣与青蒿汁分离。 （3）屠呦呦团队在早期研究中发现，用水煮青蒿提取的青蒿素产率很低，可能原因是___________。于是她改用乙醚( )在低温下进行提取并获得成功。乙醚和乙醇在空气中充分燃烧的生成物都是___________和___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. （2） ①. 物理变化 ②. 过滤 （3） ①. 加热时青蒿素易变质 ②. CO2 ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 青蒿素是含碳化合物，符合有机物的定义（除 、、碳酸盐等少数特例，含碳化合物多为有机物）； 根据化学式，C、O原子个数比为 。 【小问2详解】 绞取汁仅分离出青蒿中的原有汁液，无新物质生成，属于物理变化； 纱布分离不溶性固体青蒿渣和液体青蒿汁，对应过滤操作。 【小问3详解】 水煮温度高，青蒿素不稳定易分解，因此产率低； 乙醚、乙醇都只含C、H、O元素，根据质量守恒定律，充分燃烧后生成、。 【科普阅读】 17. 我国正在建设的首个10万吨级“液态阳光”项目，以工业排放的为原料制取甲醇。中科院团队采用新型铜基催化剂，在200℃、5 MPa下将与氢气高效转化为甲醇，选择性达95%。更令人瞩目的是，中科院天津某团队成功实现到淀粉的“人工合成”，合成速率是植物光合作用的8.5倍。这些技术让从“气候元凶”变为“碳资源”。山东某石化企业将捕集的注入地下3000米岩层封存，并用于驱油，每年减排量相当于植树近900万棵。而欧洲也有项目利用制取可持续航空燃料，已开展工业示范。未来，碳捕集、利用与封存(CCUS)技术将重塑化工产业链，助力“零碳排放”目标的实现。 依据上文，回答问题。 （1）“液态阳光”项目将与___________(填化学式)反应制取甲醇，反应前后铜基催化剂的化学性质和___________不变。 （2）利用人工合成淀粉的效率是植物光合作用的___________倍。 （3）中碳元素的化合价为___________。 （4）甲醇( )完全燃烧的产物是和___________(填化学式)，燃烧时需要点燃，其目的是___________。 （5）过度排放会导致的环境问题是___________，为减缓该环境问题，列举生活中的一例做法：___________。 【答案】（1） ①. H2 ②. 质量 （2）8.5 （3）+4 （4） ①. H2O ②. 使温度达到甲醇的着火点 （5） ①. 温室效应 ②. 积极植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题干可知反应物为和氢气，氢气化学式为； 催化剂反应前后自身的质量和化学性质均不发生改变。 【小问2详解】 直接从题干“合成速率是植物光合作用的8.5倍”提取信息即可。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设碳元素化合价为，则 ，解得 。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇含氢元素，完全燃烧生成； 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，点燃的作用是使温度达到甲醇的着火点。 【小问5详解】 是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应； 生活中减缓温室效应的做法有：积极植树造林、随手关灯、绿色出行等。 【基础实验与跨学科实践】 18. 已知：盐酸是氯化氢气体的水溶液。 （1）二氧化碳的实验室制取与性质一体化实验如图1所示。 ⅰ．仪器a的名称是___________，试管丙中反应的化学方程式为___________。 ⅱ．乙玻璃管中观察到④比①先变红，得到的结论是___________。 ⅲ．乙玻璃管中观察到③不变红④变红，得出二氧化碳能与水反应生成酸性物质的结论。大家经过讨论后认为该实验不够严谨，原因是___________，需要在甲、乙之间连接图2所示装置，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。 （2）利用工程技术自制泡沫灭火器。 用热熔胶将开口小塑料瓶与豁口塑料瓶粘在一起，自制泡沫灭火器(如图3)。 ⅳ．使用该装置灭火时，需要进行的操作是___________。 使用喇叭喷嘴的目的是___________。 ⅴ．带有泡沫的灭火剂喷射在燃着的物质上可灭火的主要原因是___________(写出1条即可)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 二氧化碳的密度比空气大 ④. 盐酸挥发出HCl气体，能使湿润的石蕊纸花变红 ⑤. 除去二氧化碳中混有的HCl气体 （2） ①. 将装置倒转喷嘴对准火焰根部 ②. 增大灭火剂的喷射面积 ③. 泡沫覆盖在可燃物的表面隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 ⅰ．略；试管丙中二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ⅱ．二氧化碳能与水反应生成酸性物质使石蕊变红，乙玻璃管中④（下方的湿润石蕊纸花）比①（上方的湿润石蕊纸花）先变红，说明二氧化碳的密度比空气大； ⅲ．该实验不够严谨的原因是：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能使湿润的石蕊纸花变红，干扰实验； 氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且不吸收二氧化碳，所以饱和碳酸氢钠溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 ⅳ．操作：将装置倒转喷嘴对准火焰根部，使浓盐酸与浓碳酸钠溶液混合反应； 喇叭喷嘴的目的：使喷出的泡沫灭火剂呈扇形散开，增大喷射的覆盖面积； ⅴ．带有泡沫的灭火剂喷射在燃着的物质上可灭火的主要原因是：泡沫覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（或空气），同时水分蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下。 【科学探究】 19. 同学们借助数字化平台进行了“云端”活动，对海洋资源的利用展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 （1）海水晒盐所采用的方法是___________(填字母)。 A. 冷却结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 （2）海水中的硼酸可用于玻璃行业，如表为硼酸的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 3 5 9 15 23 ⅰ．某同学设计如图1所示实验探究温度及固体溶质的形状对溶解速率的影响。 实验②烧杯中溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留为0.1%)。 ⅱ．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是___________(填字母)。 A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状 任务二：咨询海水处理技术 同学们在“云端”向海洋专家咨询了反渗透膜淡化海水技术，其工作原理如图2所示。 （3）海水淡化后，水中含盐量___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 任务三：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【猜想假设】废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】 （4）设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 a．取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 废水中含有硫酸和盐酸 b．另取少量废水于试管中，滴加过量溶液，静置 产生白色沉淀 c．取步骤b的上层清液于试管中，滴加几滴___________溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）废水的pH___________7(填“>”或“<”)。 （6）废水中不含的原因是(用化学方程式解释)___________(写一个)。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】 （7）某些海洋食物中富含碘、硒等微量元素，经常食用可预防的疾病是___________(写出1种即可)。 【答案】（1）B （2） ①. 3.8% ②. B （3）降低 （4） ①. 溶液变红 ②. AgNO3 （5）< （6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) （7）甲状腺肿大(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，让氯化钠结晶析出；氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却结晶适合溶解度受温度影响大的物质，过滤是分离固液混合物的方法，都不适合海水晒盐，因此采用的是蒸发结晶； 【小问2详解】 ⅰ．20℃时硼酸的溶解度为5g，即100g水中最多溶解5g硼酸，那么50mL（50g）水中最多溶解2.5g硼酸，实验②中加入2g块状硼酸，能完全溶解，实验②烧杯中溶液的溶质质量分数为： ； ⅱ．实验目的是探究温度和固体形状对溶解速率的影响，需要控制单一变量：已有②（20℃、50mL水、块状）、③（80℃、50mL水、块状），可探究温度的影响；要探究形状的影响，需要和②只有形状一个变量，因此将①的水体积改为50mL，保证温度、溶剂体积相同，仅固体形状不同，因此选B； 【小问3详解】 海水淡化的目的是除去水中的盐分，所以经过反渗透膜处理后，水中的含盐量会降低； 【小问4详解】 根据实验结论废水中含硫酸和盐酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以步骤a的实验现象是紫色石蕊溶液变红；步骤b加入过量的硝酸钡，则除去了废水样品中的硫酸，剩余溶质有硝酸钡和盐酸，则步骤c是为了证明其中含有盐酸，所以应加入的试剂是硝酸银溶液，因为盐酸可以和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀； 【小问5详解】 废水中含硫酸和盐酸，呈酸性，则废水的pH<7； 【小问6详解】 废水中不含碳酸根离子的原因是已证明废水中含盐酸和硫酸，氢离子会与碳酸根离子发生反应，所以废水中不含碳酸根离子，反应的化学方程式可为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问7详解】 使用含碘的食物，可以补充碘元素，从而预防甲状腺肿大（合理即可）。 20. 硫化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以为原料制备 的部分流程如图所示。 【查阅资料】水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 （1）实验前需将固体研磨至，其目的是___________。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是___________。 （3）不同催化剂、不同温度对制备 反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为___________，温度为___________。 （4）设备2中，NaOH溶液与发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。 （5）一定温度下， 溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有 晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）用煤粉与在煅烧也可以制备 ，其主要反应的化学方程式是，相较于上述的催化制 生产工艺，该工艺的缺点是___________(写出一点即可)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸 （3） ①. α-纳米 ②. 610℃ （4） ①. ②. 复分解 （5）不变 （6）所需温度较高，能耗大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验前需将固体研磨至0.2mm，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热等）容易发生爆炸，故设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸；故填：将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸。 【小问3详解】 由图可知，使用α-纳米作催化剂，且温度在 610℃时，转化率最高，因此应选用的催化剂为α-纳米，温度为 610℃；故填：α-纳米；610℃； 【小问4详解】 设备2中，NaOH溶液与发生反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；故填：；复分解。 【小问5详解】 一定温度下， 溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有 晶体析出，在结晶过程中溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故填：不变。 【小问6详解】 用煤粉与在煅烧也可以制备 ，与氢气催化制硫化钠的生成工艺相比，该工艺所需温度较高，能耗大；故填：所需温度较高，能耗大（合理即可）。 21. 电镀行业产生的废水主要含、和，约为，经处理达标后方能排放。 （1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 ⅰ．石灰乳属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ⅱ．写出加入石灰乳后发生中和反应的化学方程式：___________。 ⅲ．与反应生成沉淀。求处理100 t含质量分数为12.7%的废水，能生成的质量。(写出计算过程)___________ （2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 ⅰ．粉煤灰颗粒在水中带电荷，其所带的是___________(填“正”或“负”)电荷。 ⅱ．废水的与铁元素去除率的关系如图2所示，除铁率与废水的关系是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ③. 解：设能生成Fe(OH)2的质量为x。 答：能生成Fe(OH)2的质量为9t。 （2） ①. 负 ②. pH在2～3.5的范围内，pH越大，除铁率越高 【解析】 【小问1详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含有氢氧化钙和水等多种物质，根据纯净物和混合物的定义，由多种物质组成的为混合物，所以石灰乳属于混合物。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，废水中含有盐酸，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。计算过程见答案。 【小问2详解】 从图1中可以看到粉煤灰颗粒周围吸附的是带正电荷的Fe3+、Fe2+等，根据电荷间的相互作用规律，异种电荷相互吸引，所以粉煤灰颗粒带负电荷。观察图2，横坐标为pH，纵坐标为去除率，在pH为2-3.5的范围内，随着pH数值的增大，去除率的数值也在增大，所以pH在2-3.5的范围内，pH越大，除铁率越高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $