上海市洋泾中学2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷

上海市洋泾中学2025学年度第二学期 高一化学期末考试试卷 命题：唐雨心审题：罗芸芸终审：喻华 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：A1-27 金属的性质 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为时代发展的重要标志，见证了 人类文明的发展历程。 1.在治金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说 法正确的是（) A,铁是瓢色的金属 B用作避雷针是利用铁的导电性 C.铁制容器不能贮存浓硫酸 D.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 2.下列物质中，不能通过单质之间的化合直接制取的是(） A.FeCl2 B.Na2O2 C.Fe)O4 D.Na2O 3.下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是() A,工业上可电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 B,加热分解氧化汞可制取金属汞 C.湿法炼铜可以用铁与硫酸铜 D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 4.铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是（）（不定项） A.CrO3 B.NazO2 C.MnO2 D.Mgo 5.NaSz的结构与过氧化钠相似，NaSz的电子式为 一，含有的化学键类型有； 6。钠的金属性强于锂的金属性，请根据原子结构说明原因： 试卷第1页，共6页 7.表中列出的是铝、铜、铁和钛这四种金属的相关性质。 相对强度 相对硬度 每吨价格 金属 熔点（℃） 密度(ecm) (1表示很弱) (1表示很软) (元) 铝 660 2.70 11 2.8 13000 铜 1085 8.96 33 3.0 48000 铁 1535 7.86 20 4.5 4000 钛 1668 4.s1 40 6.0 65000 注：金属强度一般是指材料抵抗外力破坏作用的最大能力，数值越小表示能力越弱。 请回答下列问题。 7】铝具有较好的耐腐蚀性，请解释铝耐腐蚀的原因。（用化学方程式说明） 72饮是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机。 73钢是铁合金，汽车车身可以用钢或铝制造。根据表中数据，评述用铝来替代钢制造汽 车车身的优缺点。 硫循环和氮循环 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： 大气中 H,S◆S0, S0,→H,$0.S0 H.SO 林火灾 物和土旗 吸收 火山 SO 植物、动物和微生物残体 风化 S01 岩石 ④S 植物、动物和 微生物成体 8.空气中粉尘可能在过程①中起到 作用，收集一定量的酸雨和自来水（含有余） 相混合，酸性将变 (填“强”或“羽)，其原因是 (用化学方程式表示)。 试卷第2页，共6页 9.废水中的硫化物可用 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量 30% % 的 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液将废水中的HS转化为单质S，该反应的离子方程式为 自然界中氨循环如图所示： 大气中的 N ③ ① 硝酸根 硝酸根 细菌动植物遮体 土壤中的 微生物 10.上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是固氮，过程②是人工固氮，写 出人工固氮的化学方程式。过程③称为反硝化作用，氮元素由态转化为 态。 11.将 $$2 0 m L N O _ { 2 }$$ 和 NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管 中剩余 10mL气体，则原混合气体中 $$N O _ { 2 }$$ 与 NO 的体积比为() A.1：1 B.1：3 C3：1 D.2：1 碳酸钠和碳酸氢钠 天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 12.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程 的离子方程式。 13.苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 使口感发涩。为除去“苏打水”中的 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 } ，$$ ，改善口感的方法是(用离子方程式表示)。 14.常温下，取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10mǐ 水，充分振荡，最先溶解完全的是(填化学式，下同)；再分别滴加几滴酚酞试 液，溶液变红，但颜色较浅的是。 15.利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为，乙在生产 生活中一种用途是。 试卷第3页，共6页 甲 棉花球 澄清 丙 1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如下图所示（部分物 质已略去) 循环利用 饱和食盐水 过滤 +沉淀授烧 沉淀池 碳酸钠 風气 母液 合成凤厂 16.沉淀池中发生反应的化学方程式为 ;沉淀池分离出沉淀的操作是 17.物质X可循环利用，其化学式为， 煅烧炉中发生反应的化学方程式为」 18.为检验产品碳酸钠中是否含有“矿，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有一。 19.母液中主要成分是NH4Cl,为使NHCI沉淀充分析出并分离，根据NaCI和NHCl溶 解度曲线（如下图）可采用的操作为」 80 00 40 20 01030507090100 温度/C 化学变化中的能量变化 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的 转化。 20.下列关于化学反应与能量的说法错误的是() A.化学反应必然伴随能量变化 B.碳和二氧化碳的反应属于予“·.f C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 试卷第4页，共6页 21.将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100L相同浓度的稀碗酸中一段时间，回答下列问 题： 锌 211在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙； A.> B.< C= 21.2电池工作时，溶液中S0.2向移动； A.正极 B,”. C.阴极 D.阳极 21.3电池工作完成后，溶液中S02浓度 A.增大 B.减小 Ct>- 22.在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，一组同学动手组装了如下图所示的电 池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是(， LPD灯 A.铁环作负极，发生反应：Fe-3e=Pe+ B,电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D.电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 铁与铝 铁与铝是生活中常见的活波金属，因其独特的化学性质，在生活生产与化学研究中有 者广泛应用。 23.工程师利用氨化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FC循 环使用的流程如图所示。 试卷第5页，共6页 试剂X 过备铁粉 圆体，分离→01 朝箱电路板→箱度落过迪 滤液再生C4 蚀刻液FcC3 23.1写出FcC溶液刻蚀铜箔的化学方程式 氧化产物为 (模化学式)。 23.2从上述流程固体中分离出CU,试剂X可以为￡如) A.稀硫酸 B,稀盐酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液 23.3检验废液中是否含有fe3的操作一-。 23.4“再生”时发生反应的离子方程式为一。 235检验“再生”后的蚀刻液中是否含有Pe2+,是否可以使用酸性KMOa溶液， (填 “是”或“否”，原因是—。 24.把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中 加入1oL的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所 示。 a 8090 V/mL 24.1金属铝的质量为 24.2a的取值范围是 24.3n(Mg)n(A1)的最大值是 试卷第6页，共6页 上海市洋泾中学2025学年第二学期高一化学期末试卷标准答案与详细解析 一、金属的性质 1. 答案：B 解析： A 纯铁单质为银白色，“黑色金属” 叫法来源于铁的氧化物呈黑色； B 避雷针利用金属良好导电性，描述正确； C 常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器储存浓硫酸； D 生铁由铁矿石通过热还原法冶炼，并非热分解法。 2. A 解析：Fe 在氯气中点燃只能生成三氯化铁，无法通过单质直接化合得到二氯化铁； 2Na + O₂ 点燃 Na₂O₂、3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄、4Na + O₂ = 2Na₂O，以上反应均可由单质直接化合生成。 3. 答案：A 解析： 电解饱和氯化钠溶液产物为氢氧化钠、氯气、氢气，只有电解熔融氯化钠才能制取金属钠； B 2HgO = 2Hg + O₂↑（热分解法冶炼汞）； C Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（湿法炼铜）； D 高炉炼铁、炼钢均利用 CO 热还原金属氧化物。 4. 答案：AC（不定项选择题） 解析：铝热反应原理为 Al 还原金属活动性弱于 Al、熔点较高的金属氧化物； A 三氧化二铬、二氧化锰均可发生铝热反应； B 钠金属性强于 Al，Al 无法还原七氧化二钠； D 镁金属性强于 Al，不能通过铝热还原氧化镁。 5. Na₂S₂电子式：Na⁺[:S:S:]²⁻Na⁺ 所含化学键：离子键、非极性共价键 6. 金属性强弱解释： Li、Na 属于第 ⅠA 主族元素，Na 电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引作用更弱，更容易失去最外层电子，因此 Na 金属性强于 Li。 7.1 铝耐腐蚀原理：常温下铝表面迅速生成致密氧化铝薄膜，隔绝空气与水 化学方程式：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 7.2 钛合金用于飞机的理由： 钛密度小、强度高、硬度大，耐高温；轻量化同时保证结构强度，综合机械性能优异。 7.3 铝制车身替代钢制车身优缺点 优点：铝密度更小，整车重量降低，油耗减少；铝耐腐蚀，不易生锈； 缺点：铝的强度、硬度低于钢材；铝原材料价格远高于铁，造车成本更高。 二、硫循环和氨循环 8. 粉尘在酸雨形成中起催化作用；雨水初始含弱酸亚硫酸，空气中剩余氧气将其氧化为强酸硫酸，雨水酸性变强。 9. 溶液 pH=8 呈弱碱性，过氧化氢氧化硫氢根生成硫单质 离子方程式：HS⁻ + H₂O₂ = S↓ + OH⁻ + H₂O 10. 过程 1 固氮类型：生物固氮；工业人工固氮（合成氨）方程式： N₂ + 3H₂ ⇌(高温高压、催化剂) 2NH₃ 反硝化作用：氮元素由化合态转化为游离态（N₂） 11. 答案：D（3:1） 解析：反应 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 设原混合气体中二氧化氮体积为 x，一氧化氮体积为 20-x；1 体积二氧化氮反应生成 1/3 体积一氧化氮。 剩余气体总体积：(20-x)+x/3=10 计算得：x=15，即 V (NO₂)=15 mL，V (NO)=5 mL 体积比 V (NO₂):V (NO)=15:5=3:1 三、碳酸钠和碳酸氢钠 12. 小苏打中和胃酸的离子方程式：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O 13. 除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠：通入足量二氧化碳 离子方程式：CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃⁻ 14. 相同条件下最先完全溶解：碳酸氢钠；滴加酚酞后颜色更浅：碳酸氢钠 解析：同温同浓度溶液，碳酸钠水解程度更大，碱性更强；碳酸氢钠溶解度更小，溶解速度更快。 15. 套管实验：小试管甲盛放碳酸氢钠（受热温度更低却先分解，证明热稳定性更弱）； 碳酸钠生活、工业用途：制造玻璃、生产洗涤剂、中和发酵面团酸味。 16. 侯氏制碱沉淀池主反应： NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl 分离碳酸氢钠沉淀的实验操作：过滤 17. 流程可循环物质 X：二氧化碳；煅烧炉碳酸氢钠分解方程式： 2NaHCO==Na₂CO₃ + CO₂↑ + H2O（加热条件） 18. 检验碳酸钠固体中混有的氯化钠：选用稀硝酸、硝酸银溶液； 操作原理：稀硝酸除去碳酸根干扰，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，证明样品含氯离子。 19. 促使溶液析出氯化铵晶体的方法：蒸发浓缩 降温结晶 四、化学变化中的能量变化 20. 答案：B 解析：C + CO₂ 高温 2CO 属于吸热反应，其余描述均正确。 21.1 答案：A（甲 > 乙） 解析：乙装置形成 Zn-Cu 稀硫酸原电池，负极 Zn 失电子速率加快，产生气泡速度更快。 21.2 答案：B（负极） 解析：原电池工作时，阴离子向负极定向移动。 21.3 答案：C不变 解析：硫酸根不参与两极电极反应，物质的量恒定，忽略溶液体积变化则浓度不变。 22. 答案：B A Fe 作负极失电子生成亚铁离子，无法生成铁离子； B Fe 为负极，电子沿导线经过 LED 流向 Cu 正极，描述正确； C Cu 仅作导电正极，无金属单质析出，铜丝粗细不变； D 负极消耗氢离子，柠檬酸溶液酸性逐渐减弱。 五、铁与铝 23.1 印刷电路板蚀刻铜反应：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂；氧化产物：氯化铜 23.2 分离 Fe、Cu 固体混合物，除去 Fe 保留 Cu：选 B 解析：硫酸会引入硫酸根离子，稀硝酸会同时溶解 Cu；NaOH 溶液与 Fe、Cu 均不反应。 23.3 废液中铁离子检验操作： 取少量待测废液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，证明废液含有铁离子。 23.4 氯化亚铁废液再生氯化铁离子方程式： 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ 23.5 结论：否；理由：溶液中大量氯离子具有还原性，同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚铁离子的检验。 24. 图像已知条件：盐酸溶解 Mg、Al 合金，逐滴加入 NaOH 溶液，80mL 时沉淀质量达到最大值，90mL 时沉淀完全溶解；只有氢氧化铝可溶于 NaOH，溶解消耗 10mL NaOH。 反应：Al (OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O，c (NaOH)=1 mol/L n [Al (OH)₃]=1 mol/L × 0.010 L=0.01 mol 24.1 m(Al)=0.01 mol × 27 g/mol=0.27 g 24.2 沉淀最高点消耗 80mL NaOH；沉淀 Al³⁺共消耗 30mL NaOH，剩余 50mL 用于沉淀镁离子； 无 Mg 时消耗 NaOH 体积最小为 30mL，Mg 含量无限增大则趋近 80mL，取值范围：30 < a < 80 24.3 n (Mg)/n (Al) 最大值计算： Al 固定 0.01mol，Mg 最多时沉淀镁离子消耗 50mL NaOH，n (Mg²⁺)=0.025 mol 比值 = 0.025÷0.01＝2.5 学科网（北京）股份有限公司 $