上海市三林中学2025-2026学年第二学期期终教学质量检测 高一化学试题

三林中学2025学年第二学期期终教学质量检测 高一化学 命题：徐丽晖 审题：徐俊 考试时间：60分钟 重要说明：试卷中如无特别说明，每空2分：选择题均为单选题，错选或多选均不得分」 一、微粒结构与元素周期率（共18分） 门捷列夫发现的元素周期律整合了零散的元素信息，找到了元素结构、相关物质结 构与性质的因果关系，为新元素的发现指引了方向。 现有A、B、C、D、E五种常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质/原子结构信息 A 短周期元素中原子半径最大（稀有气体不参与比较） B 其+3价正离子的核外电子排布与氖原子相同 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 0 与A同周期，化合价有-1、+7等 E 原子结构示意图： 1.表中A的离子结构示意图为 2.A与氧元素可形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物内部( a.只含有离子键 b.只含有共价键 c.既有离子键、又有共价键 3.铯元素Cs与A为同族元素，工业焊接钢管时常用留Cs进行“无损探伤”，关于该原子， 下列说法正确的是( ) a.质子数是82 b.中子数是55 c.与1Cs互为同位素 d.摩尔质量是137 4.周期表中元素B位于金属元素与非金属元素的分界线处，人们通过研究该区域元素， 可寻找或创造出() a.新品种农药 b.半导体材料 c.耐高温、耐腐蚀的合金材料 5.A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： (填写化学式) 6.元素C、D能组成化合物CD2,其电子式为 (需标明C、D对应的元素符号) 7.元素E在周期表中的位于第 周期第 族（每空1分)。 8.关于元素E及其化合物的推断中，正确的是( a,E与D的最低负化合价相同 b.E的单质加入由A、D两元素形成的化合物的水溶液中能发生置换反应 c.最高价氧化物对应水化物的酸性：ED 二、养活世界的元素—氮（共21分） 氨是一切动植物生命必需元素。工业合成氨制作氨肥，大幅度提升粮食产量，维系保 障全球粮食安全。 9.工业合成氨的化学方程式为 将氨气沿箭头方向依次通入下列装置一段时间后进行如下操作，请回答： 干燥剂 子燥 干燥的混润的 红色石器试纸红色石落试武纸 A B C D 10.观察装置B、C中试纸的颜色分别为( A.红色、蓝色 B.蓝色、红色 C.蓝色、蓝色 11.挤压装置D的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 12.装置F中利用倒置漏斗将尾气导入水中的目的是 以氨气为原料，制备硝酸铵的反应流程如图所示： 02 H2O NH3 NHa NO NO2 ② ③ HNO3 ④ NH4NO3 13.上述各步反应①④中不属于氧化还原反应的有( A.③ B.④ C.③④ 14.上述流程中有中间产物NO3,金属Fe或A1常温下接触浓硝酸发生 可以 证明硝酸是强氧化剂。 15.NHNO3既属于硝态氮肥，又属于氮肥。检验NH4NO3中正离子的操作(3分) 是 16.任何化肥的使用都要合理适度，若过量施用，可能导致环境污染事件。下列关于污染 的说法中，错误的是() A.CO2是形成温室效应的气体之一 B.pH小于<7的雨水属于酸雨 C.氮氧化物会形成光化学烟雾 D.氮肥流入水体，可造成水体富营养化 17.纯硝酸铵属于严控爆炸危险品，我国禁止其作为化肥销售。其爆炸相关方程式如下， 请用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数且（各1分）： 2 NHANO3200-300C 2 Na+4u 三、用途广泛的碱金属（共28分) 18.锂铝合金是应用于航空航天器的外壳材料，下列性质与该应用无关的是() A.密度小 B.硬度大 C.导电性好 D.大气中耐腐蚀性较好 19.光电管的工作原理简单讲就是内部核心材料吸收光能并释放出大量电子，从原子结构 角度简单说明钠、钾、铯等碱金属可作为光电管的核心材料的原因(3分)： 20.把金属钠投入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是() A.钠浮在水面上 B.钠熔化成小球 C.溶液中产生较多的气泡 D.水溶液变成红色 21.室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为() A.Na2O B.Na202 C.NaOH D.Na2CO3 22.如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuS04粉末与熔 化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是( A.上述反应放出大量的热 无水CS0,粉末 B.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 3 23.某实验小组通过如图所示实验，探究N2O2与水的反应，下列说法正确的是（) 3mL水 气泡消失局 轻轻 加入少量 滴1-2滴酚 振荡 MnO2 Na,O. 酞溶液 每 大量气泡 溶液变红红色褪去 较多气泡 ① ⑨ ③ ④ ⑤ A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.⑤中MO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 已知：为验证固体Na2CO3比NaHCO3的热稳定性更好，某活动小组设计装置（如右 图)，并进行实验。 澄清石灰水 24.为验证NaHCO3的热稳定性更好，NaHCO,固体应该放置在（)。 A.A试管 B.B试管 C.任意试管 25.装置中 的澄清石灰水产生白色沉淀，则上述结论成立。 A.左侧试管 B.右侧试管 C.两个试管 另一活动小组进行下图实验，探究N2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的差异： ↓盐酸（足量） 过量Na2CO3过量NaHCO3 石灰水 26,分别取样进行实验缸，澄清石灰水中的现象 A.相同 B.不同 27.分别取样进行实验Ⅱ，将两种固体快速加入稀盐酸中，盐酸中的现象 A.相同 B.不同 4 28.向饱和Na2C03溶液中通入足量C02可析出NaHCO3固体，该反应的化学方程式为 29.已知石碱是碳酸钠的一种结晶水合物，化学式为Na2C03'HO。 现取样2.86g,置于坩埚中加热至恒重，质量减少1.8g。 问：(1)加热至恒重的目的是 (2)计算n的值(3分) [可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Na-23] 计算过程： 四、丰富多彩的含铁物质（共27分） L30(5分)从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百 年的事。该先后顺序的最主要决定因素是() A.金属单质的价格 B.金属治炼的难易程度 C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量 31.下列物质的工业制取原理错误的是() A.金属钠的制取：2NaCI6熔融)电蛏2Na十C2t B.金属镁的制取：MgO十C0△Mg十C02 C.金属铁的制取：Fe203十3C02高温Fe+3C02 D.金属汞的制取：2Hg0△2Hg十02↑ 32.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（) A.铁高温时与水蒸气反应生成Fe3O4 B.向FeCL溶液中加入铜粉，可置换出铁单质 C.通入足量氯气，可除去FeCl3溶液中混有的杂质FeC2 D.为防止FCh溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 5 33.下列与铁相关的转化过程中，不能通过反应一步实现的是() A.Fe-→FeCl3 B.Fe-FeCl2 C.Fe2O3→Fe(OHD3 D.Fe(OHlh→Fe(OHs 34.为除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选取的溶液是（) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液 含铁物质颜色丰富。 35.烧制砖瓦时，黏土中蕴含的含铁化合物经过烘烧后，转化成 而制得红色砖瓦。 A.Fe203 B.Fe3O4 C.FeO D.Fe(OH)3 36.电子工业中常用FCl3溶液（显棕黄色）作为“腐蚀液”腐蚀印刷电路铜板。 为证明反应后所得混合溶液中有+残留，可选择下列试剂中的（单选）：加入 该试剂后，对应的溶液变为 色（填空）。 A.KSCN溶液 B.双氧水 C.新制氯水 D.酸性KMmO4溶液 37.苹果中富含铁元素。新榨的苹果汁是浅绿色的，此时果汁中的铁元素显 价： 空气中久置后苹果汁变黄色，铁元素被氧气氧化变为价（每空1分）。 38.NaOH滴入FeCl2溶液中，可制得白色Fe(O田2沉淀。 (1)一段时间内可观察到沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为： 白色→ 色→ 色。 (2)为确保新制F(OD2沉淀不变色，某同学设计右图装置， 稀疏酸 该实验成功的关键是( ) A.实验过程中隔绝空气（氧气） B.实验过程空气（氧气）充足 一铁粉 NaOH溶液 6 五、化学变化中的能量变化（共11分） 某研究小组设计如下实验装置，探究化学变化过程中的能量变化。请根据相关知识回 答问题： 214℃ 21.0℃ 22.0℃ 锌片 锌 3.2mal/L 3.2mol 3.2mol/L HS0,溶液 H2S0a溶液 Hz80a灌液 图1 图2 图3 39.比较图1、2的温度计读数可知Z与稀硫酸反应放热，其能量变化可用下图表示。 能量个 反应物 反应物的 能量 生成物 总能量 生成物的 总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 反应过程 反应过程 图a 图6 40.图3中锌、 铜通过导线相连置于硫酸溶液中，电流表指针偏转。 (1)该装置为() A.原电池装置 B.电解池装置 (2)Cu作为该装置的 极，电极方程式为 (3)导线（外电路）中电流方向： (选填“Zn”或“Cu”,同后)→经导线→ (每空1分)。 (4)图中温度计读数21.4℃，说明化学能未能完全转化为电能释放，一部分化学能转化 为 能(1分)。 7