精品解析：2026年海南乐东县中考二模化学试题

绝密★启用前 2026年初中学业水平模拟测试(二) 化学 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题、填空题、简答题、实验题和计算题五部分。 2.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 近年来，海南的热带雨林公园中森林覆盖率提升，空气质量远超清新标准。下列空气的成分中，能由植物呼吸作用生成的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 2. 经过几代科学家的努力，我国在化学研究领域取得长足发展。下列化学家与其贡献不相符的是 A. 徐寿——测定相对原子质量 B. 闵恩泽——研发炼油催化剂 C. 侯德榜——联合制碱法 D. 徐光宪——稀土分离技术 3. 加油站、煤矿等地方，都要张贴消防安全标志，提醒人们注意消防安全。下列图标中属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 4. 海南作为热带岛屿，拥有丰富的物产和独特的地域文化。下列本地特色物品的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 雕椰壳 B. 采绿茶 C. 织黎锦 D. 酿米酒 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．加热固体制气体 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 6. 铼是一种重要的稀有金属，主要应用于航空航天领域。铼在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铼的元素符号是 B. 铼原子的核外电子数为75 C. 一个铼原子的质量为186.2 D. 铼原子在化学反应中易失去电子 7. 下列有关化学的应用错误的是 A. 化学与农业：农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 化学与工业：氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C. 化学与生活：活性炭具有吸附性，可用于家庭净水器 D. 化学与环境：推广使用氢气等清洁燃料作为燃料，减少空气污染 8. 海南三亚是芒果的核心产区，其所产芒果品种丰富，甜度适口，其中含有的蔗糖的化学式为。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中氧元素的质量分数最小 C. 蔗糖中碳、氢元素质量比为 D. 一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 盐：氯化钠、硫酸铜 C. 人体内的常量元素：钠、碘 D. 合成材料：合成纤维、合金 10. 理解化学概念是学习化学的关键。下列说法正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的数目一定没有改变 B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 单质中只含有同种元素，则同种元素组成的物质一定是单质 11. 科学家们利用新研制的一种催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法正确的是 A. 乙为有机物 B. 反应前后分子个数不变 C. 生成的丙可用作燃料 D. 该反应为分解反应 12. 同学们要用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为)，配制100 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是 A. 所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50 g B. 量水时俯视读数会使所得溶液质量分数偏小 C. 实验步骤：计算、量取、混匀 D. 混匀后装瓶时，有液体洒出，溶液质量分数不变 13. 下列有关实验操作或现象的分析错误的是 选项 实验操作或现象 分析 A 将通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红 显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 B 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声 表明氢气不纯 C 浓盐酸敞口放在空气中，浓度降低 浓盐酸具有挥发性 D 向盛有白磷和红磷的热水中分别通入等量氧气，白磷燃烧，而红磷未燃烧 温度没有达到红磷的着火点 A. A B. B C. C D. D 14. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 Ⅱ．(化学性质与类似)为白色晶体，室温时微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 下列有关说法正确的是 A. X溶液可能为稀盐酸 B. 气体Y能使带火星的木条复燃 C. 步骤③中适宜用热的饱和溶液 D. 蒸发滤液2时，需将溶液蒸干后再熄灭酒精灯 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 请从下面给出的①~④四种物质中，选择符合题意的序号填空。 ①石墨 ②葡萄糖 ③一氧化碳 ④食醋 （1）能为生命活动提供能量的是___________。 （2）烹饪时使食品调味增鲜的是___________。 （3）可用于制作铅笔芯的是___________。 （4）属于空气污染物的是___________。 16. 利用如图所示装置探究水的组成。 （1）通电一段时间后，b管中产生气体时，a管中产生的气体体积约为___________。 （2）切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到___________(填“a”或“b”)管中气体能被点燃，产生淡蓝色火焰。 （3）同学们通过该实验得出结论，水是由___________组成的。 17. 我国在高端芯片领域正加速突破，设计能力已达国际先进水平。 （1）芯片的核心组成元素硅()可从沙子中提纯得到，沙子的主要成分二氧化硅的化学式为___________。 （2）制造芯片时，需要通过掺杂引入磷等元素改变导电性。红磷是一种可燃性物质，其在空气中燃烧的现象为___________。 （3）芯片制作过程中，还需要利用铜或铝等金属进行电路互联。铜既能制成铜片，还能拉长为铜丝，是因为铜具有良好的___________性。 18. 古代书籍在放置过程中，会由于纸张酸化而变黄变脆，难以长期保存。酸化原因主要包括以下几个方面： （1）制作原料：古代手工纸制作后期常加入明矾等施胶剂，易水解产生硫酸。硫酸()中硫元素的化合价为___________。 （2）外部环境：空气污染物二氧化硫与纸张中的水分反应生成了酸，酸逐渐增多导致纸张酸化。二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，我们把___________的降雨称为酸雨。 （3）自身氧化：纸张的主要成分为纤维素［］，长期存放时，纤维素会氧化生成有机酸［如甲酸()］，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19. 甲同学为探究铁钉锈蚀的条件做了如图所示的实验。 （1）一段时间后，甲同学观察到只有B中铁钉生锈了。请你根据实验写出铁制品锈蚀的条件。 （2）甲同学又发现，用稀盐酸可以清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈，写出反应的化学方程式。 20. 海水中含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，溶解度曲线如图所示： 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）请指出图中代表溶解度的曲线并解释原因。 （2）℃时，分别取等质量的和饱和溶液，降温至℃时析出的溶质质量是否相等？为什么？ （3）40℃时，70 g饱和氯化钾溶液降温至30℃，析出的的质量为___________。 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 我国古代劳动人民很早就懂得了利用贝壳和草木灰为原料来制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得氢氧化钾溶液。已知贝壳的主要成分为碳酸钙()，草木灰的主要成分是碳酸钾()。 （1）石灰乳的主要成分为___________。 （2）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，甲同学用计测定三种混合体系的并记录数据： 混合体系 草木灰水 11.2 石灰乳悬浊液 12.1 二者混合上层清液 12.8 分析上表数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。 （3）甲同学猜想氢氧化钾()与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(填离子符号)，试写出足量氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （4）乙同学在探究氢氧化钾溶液与盐酸反应时借助传感器做出如下实验： ①若曲线Ⅱ代表的是5%的稀盐酸与溶液反应的变化，则x___________5(填“>”或“<”)，M点含有的溶质为___________(填化学式)。 ②若实验过程中发现烧杯壁发热，则说明与的反应是___________(“放热”或“吸热”)反应。 五、计算题 22. 氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气，发生反应：。 （1）上述制氧反应中，的作用是___________。 （2）现有272 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，理论上可制得氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年初中学业水平模拟测试(二) 化学 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题、填空题、简答题、实验题和计算题五部分。 2.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 近年来，海南的热带雨林公园中森林覆盖率提升，空气质量远超清新标准。下列空气的成分中，能由植物呼吸作用生成的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】呼吸作用是消耗氧气、释放能量的过程，产物为二氧化碳和水。 2. 经过几代科学家的努力，我国在化学研究领域取得长足发展。下列化学家与其贡献不相符的是 A. 徐寿——测定相对原子质量 B. 闵恩泽——研发炼油催化剂 C. 侯德榜——联合制碱法 D. 徐光宪——稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐寿是我国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、确定化学元素中文译名，测定相对原子质量是张青莲院士的主要贡献，对应错误。 B. 闵恩泽是我国炼油催化剂领域奠基人，成功研发多种炼油催化剂，对应正确。 C. 侯德榜发明了侯氏制碱法，即联合制碱法，对应正确。 D. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，提出的串级萃取理论极大推动了稀土分离技术发展，对应正确。 3. 加油站、煤矿等地方，都要张贴消防安全标志，提醒人们注意消防安全。下列图标中属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标志含义为“必须戴安全帽”，属于劳动防护类标志，用于提醒防范坠物砸伤，和消防安全无关，错误。 B. 标志含义为“禁止放易燃物”，加油站、煤矿区域存在易燃易爆的油气、煤粉，该标志可提醒规避火灾爆炸风险，属于消防安全标志，正确。 C. 标志含义为“当心中毒”，属于有毒场所警示标志，用于提醒防范中毒风险，和消防安全无关，错误。 D. 标志含义为“必须加锁”，属于管理类标志，用于提醒区域/物品需上锁管理，和消防安全无关，错误。 4. 海南作为热带岛屿，拥有丰富的物产和独特的地域文化。下列本地特色物品的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 雕椰壳 B. 采绿茶 C. 织黎锦 D. 酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】雕椰壳仅改变椰壳外形、采绿茶仅改变茶叶位置、织黎锦仅改变丝线编织形态，三者都没有新物质生成，属于物理变化；酿米酒的过程中，粮食经过发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．加热固体制气体 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，操作正确。 B. 蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 C. 加热固体制气体时，试管口应略向下倾斜，避免反应产生的冷凝水倒流回试管底部，炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 D. 检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 6. 铼是一种重要的稀有金属，主要应用于航空航天领域。铼在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铼的元素符号是 B. 铼原子的核外电子数为75 C. 一个铼原子的质量为186.2 D. 铼原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表信息示意图右上角标注的是元素符号，铼的元素符号是，说法正确。 B. 质子数=核外电子数，铼的质子数为75，因此核外电子数为75，说法正确。 C. 186.2是铼的相对原子质量（单位为“1”，常省略），不是一个铼原子的实际质量，说法错误。 D. 铼原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，说法正确。 7. 下列有关化学的应用错误的是 A. 化学与农业：农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 化学与工业：氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C. 化学与生活：活性炭具有吸附性，可用于家庭净水器 D. 化学与环境：推广使用氢气等清洁燃料作为燃料，减少空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaOH（氢氧化钠）是强碱，腐蚀性极强、成本较高，不可用于改良酸性土壤，农业上通常用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，应用错误。 B. 氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，可用作工业保护气，应用正确。 C. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于家庭净水器，应用正确。 D. 氢气燃烧的产物只有水，无有害污染物，属于清洁能源，推广使用可减少空气污染，应用正确。 8. 海南三亚是芒果的核心产区，其所产芒果品种丰富，甜度适口，其中含有的蔗糖的化学式为。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中氧元素的质量分数最小 C. 蔗糖中碳、氢元素质量比为 D. 一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.从化学式可直接看出蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量占比最小，即氢元素质量分数最小，该说法错误。 C.碳、氢元素质量比为，说法正确。 D.化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，因此1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，说法正确。 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 盐：氯化钠、硫酸铜 C. 人体内的常量元素：钠、碘 D. 合成材料：合成纤维、合金 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱是解离时产生的阴离子全部为的化合物。烧碱（）属于碱，纯碱（）由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类错误。 B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氯化钠（）、硫酸铜（）均符合盐的定义，分类正确。 C.人体内含量占体重0.01%以上的为常量元素，钠属于常量元素，碘属于微量元素，分类错误。 D.合成材料指合成有机高分子材料，合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，分类错误。 10. 理解化学概念是学习化学的关键。下列说法正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的数目一定没有改变 B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 单质中只含有同种元素，则同种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.质量守恒定律的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，该说法符合规律，正确。 B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。含有氧元素但元素种类超过2种的化合物（如）不属于氧化物，说法错误。 C.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。生成盐和水的反应不都是中和反应，例如非金属氧化物和碱的反应，产物是盐和水，但不属于中和反应，说法错误。 D.由同种元素组成的纯净物叫单质。由同种元素组成的混合物（如和的混合气体）不属于单质，说法错误。 11. 科学家们利用新研制的一种催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法正确的是 A. 乙为有机物 B. 反应前后分子个数不变 C. 生成的丙可用作燃料 D. 该反应为分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，黑球代表C原子、白球代表O原子，反应方程式：。 【详解】A.含有碳元素的化合物属于有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐），乙是CO，碳的氧化物属于无机物，错误。 B.反应前分子总数为2，反应后分子总数为2+1=3，分子数目发生改变，错误。 C.丙是，只有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，错误。 D.该反应物只有一种，生成物为CO和O2两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 12. 同学们要用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为)，配制100 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是 A. 所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50 g B. 量水时俯视读数会使所得溶液质量分数偏小 C. 实验步骤：计算、量取、混匀 D. 混匀后装瓶时，有液体洒出，溶液质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释前后溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为，得：，解得，选项正确。 B.量取水时俯视读数，读数会大于实际量取的水的体积，即实际加入的溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此所得溶液的溶质质量分数偏大，选项错误。 C.用已配好的浓溶液配制稀溶液，不需要称量固体溶质，步骤为计算所需浓溶液和水的体积、量取两种液体、混匀装瓶，选项正确。 D.溶液具有均一性，混匀后溶液各部分浓度完全相同，少量液体洒出不会改变剩余溶液的溶质质量分数，选项正确。 13. 下列有关实验操作或现象的分析错误的是 选项 实验操作或现象 分析 A 将通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红 显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 B 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声 表明氢气不纯 C 浓盐酸敞口放在空气中，浓度降低 浓盐酸具有挥发性 D 向盛有白磷和红磷的热水中分别通入等量氧气，白磷燃烧，而红磷未燃烧 温度没有达到红磷的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 本身不显酸性，它通入石蕊溶液时发生反应，是生成的碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，分析错误。 B. 氢气验纯时，尖锐爆鸣声说明氢气中混有较多空气，证明氢气不纯，分析正确。 C. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发，溶质质量减少，因此溶液浓度降低，分析正确。 D. 热水温度通常低于红磷着火点（约240℃），高于白磷着火点（约40℃），因此通入氧气后白磷燃烧、红磷不燃烧，分析正确。 14. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 Ⅱ．(化学性质与类似)为白色晶体，室温时微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 下列有关说法正确的是 A. X溶液可能为稀盐酸 B. 气体Y能使带火星的木条复燃 C. 步骤③中适宜用热的饱和溶液 D. 蒸发滤液2时，需将溶液蒸干后再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【分析】结合流程和已知信息，再结合物质性质：锂辉矿主要成分为，步骤②得到溶液，说明加入的X为稀硫酸，反应为，气体Y为。 【详解】A.若X为稀盐酸，反应生成，后续无法得到溶液，说法错误。 B.Y为，不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，说法错误。 C.已知溶解度随温度升高而减小，使用热的饱和溶液，既可以保证反应物浓度充足，又能降低生成的的溶解度，使其更多析出，提高产率，说法正确。 D.蒸发溶液时，待出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，若蒸干后再熄灭酒精灯会导致固体飞溅，还可能造成有些物质分解。 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 请从下面给出的①~④四种物质中，选择符合题意的序号填空。 ①石墨 ②葡萄糖 ③一氧化碳 ④食醋 （1）能为生命活动提供能量的是___________。 （2）烹饪时使食品调味增鲜的是___________。 （3）可用于制作铅笔芯的是___________。 （4）属于空气污染物的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖（②）属于糖类，是人体最主要的供能物质，可直接为生命活动提供能量。 【小问2详解】 食醋（④）是厨房常用的酸性调味品，烹饪时可调味、增鲜提味。 【小问3详解】 石墨（①）质地偏软，呈深灰色，刻画会留下清晰痕迹，是制作铅笔芯的原料。 【小问4详解】 一氧化碳（③）有毒，属于有害气体，是常见的空气污染物。 16. 利用如图所示装置探究水的组成。 （1）通电一段时间后，b管中产生气体时，a管中产生的气体体积约为___________。 （2）切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到___________(填“a”或“b”)管中气体能被点燃，产生淡蓝色火焰。 （3）同学们通过该实验得出结论，水是由___________组成的。 【答案】（1）2 （2）b （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极（a管）产生氧气，负极（b管）产生氢气，二者体积比为。 已知b管氢气为4mL，则a管氧气体积为 。 【小问2详解】 氢气具有可燃性，点燃产生淡蓝色火焰；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。b管收集氢气，因此填b。 【小问3详解】 电解水生成氢气（只含氢元素）和氧气（只含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 17. 我国在高端芯片领域正加速突破，设计能力已达国际先进水平。 （1）芯片的核心组成元素硅()可从沙子中提纯得到，沙子的主要成分二氧化硅的化学式为___________。 （2）制造芯片时，需要通过掺杂引入磷等元素改变导电性。红磷是一种可燃性物质，其在空气中燃烧的现象为___________。 （3）芯片制作过程中，还需要利用铜或铝等金属进行电路互联。铜既能制成铜片，还能拉长为铜丝，是因为铜具有良好的___________性。 【答案】（1） （2） 产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体 （3） 延展 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中Si显+4价，O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可推出化学式为。 【小问2详解】 红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，该反应为放热反应，因此对应现象如上。 【小问3详解】 金属的延展性可让金属被压制成片、拉制成丝，因此该性质为延展性。 18. 古代书籍在放置过程中，会由于纸张酸化而变黄变脆，难以长期保存。酸化原因主要包括以下几个方面： （1）制作原料：古代手工纸制作后期常加入明矾等施胶剂，易水解产生硫酸。硫酸()中硫元素的化合价为___________。 （2）外部环境：空气污染物二氧化硫与纸张中的水分反应生成了酸，酸逐渐增多导致纸张酸化。二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，我们把___________的降雨称为酸雨。 （3）自身氧化：纸张的主要成分为纤维素［］，长期存放时，纤维素会氧化生成有机酸［如甲酸()］，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 【答案】（1）+6 （2）5.6 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知H为+1价、O为-2价，设S的化合价为x，列方程：2×(+1)+x+4×(−2)=0，解得； 【小问2详解】 正常雨水因溶解空气中的pH约为5.6，因此规定pH<5.6的降雨为酸雨； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变：反应后共有12n个H、12n个O，反应前现有10n个H、11n个O，差值为2n个H、n个O，因此1个X含2个H和1个O，化学式为H2O。 三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19. 甲同学为探究铁钉锈蚀的条件做了如图所示的实验。 （1）一段时间后，甲同学观察到只有B中铁钉生锈了。请你根据实验写出铁制品锈蚀的条件。 （2）甲同学又发现，用稀盐酸可以清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈，写出反应的化学方程式。 【答案】（1）同时接触氧气（空气）和水 （2） 【解析】 【小问1详解】 A试管：铁钉完全浸没在水中，上层油封隔绝氧气，只接触水，不生锈； B试管：铁钉同时接触水和空气，发生锈蚀； C试管：试管内是干燥空气，只接触氧气、无水，不生锈。 对比三组实验可得出结论：铁生锈需要同时接触氧气（空气）和水。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁Fe2O3，属于金属氧化物，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 20. 海水中含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，溶解度曲线如图所示： 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）请指出图中代表溶解度的曲线并解释原因。 （2）℃时，分别取等质量的和饱和溶液，降温至℃时析出的溶质质量是否相等？为什么？ （3）40℃时，70 g饱和氯化钾溶液降温至30℃，析出的的质量为___________。 【答案】（1）乙曲线先升后降，匹配MgSO4溶解度变化趋势 （2）t2℃时甲、乙溶解度相同，等质量的饱和溶液里溶质质量、溶剂质量都相等；降温到t1℃时，二者溶解度仍相同，等量水中两种溶质减少的溶解量相同，所以析出固体质量相等 （3）1.5 【解析】 【小问1详解】 查表数据：MgSO4：20℃~80℃溶解度上升，80℃（55.8g）→100℃（50.4g）溶解度下降；KCl：20℃~100℃溶解度持续变大。 图像中甲曲线持续上升，对应KCl；乙曲线先升后降，匹配MgSO4溶解度变化趋势。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 40℃时KCl溶解度40.0g，即100g水最多溶40g KCl，70g饱和溶液中水的质量为 ，则溶质质量为；30℃时KCl的溶解度37.0g，50g水最多溶解18.5g KCl，可知析出KCl的质量为。 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 我国古代劳动人民很早就懂得了利用贝壳和草木灰为原料来制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得氢氧化钾溶液。已知贝壳的主要成分为碳酸钙()，草木灰的主要成分是碳酸钾()。 （1）石灰乳的主要成分为___________。 （2）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，甲同学用计测定三种混合体系的并记录数据： 混合体系 草木灰水 11.2 石灰乳悬浊液 12.1 二者混合上层清液 12.8 分析上表数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。 （3）甲同学猜想氢氧化钾()与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(填离子符号)，试写出足量氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （4）乙同学在探究氢氧化钾溶液与盐酸反应时借助传感器做出如下实验： ①若曲线Ⅱ代表的是5%的稀盐酸与溶液反应的变化，则x___________5(填“>”或“<”)，M点含有的溶质为___________(填化学式)。 ②若实验过程中发现烧杯壁发热，则说明与的反应是___________(“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）氢氧化钙##Ca(OH)2 （2）增强 （3） ①. OH- ②. （4） ①. > ②. HCl、KCl ③. 放热 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰），氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，加水得到石灰乳，因此石灰乳主要成分为Ca(OH)2。 【小问2详解】 溶液碱性强弱和pH数值正相关，pH越大碱性越强。 草木灰水pH=11.2，石灰乳pH=12.1，混合后上层清液pH=12.8，pH变大，所以碱性增强。 【小问3详解】 碱类物质化学性质相似的根本原因：溶于水后都能电离出氢氧根离子OH-，所以KOH和NaOH性质相似； 类比氢氧化钠和二氧化碳的反应（），足量氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①曲线Ⅰ pH下降速度更快，代表盐酸浓度更高；曲线Ⅱ是5%稀盐酸，因此乙中x>5。 M点pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量；盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，所以溶质为剩余的HCl和生成的KCl。 ②烧杯壁发热，证明反应过程向外释放热量，因此该反应是放热反应。 五、计算题 22. 氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气，发生反应：。 （1）上述制氧反应中，的作用是___________。 （2）现有272 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，理论上可制得氧气的质量是多少？ 【答案】（1） 催化作用（或作催化剂，加快过氧化氢的分解速率） （2） 解：过氧化氢溶液中溶质​的质量 。 设理论上制得氧气的质量为。 答：理论上可制得氧气的质量为6.4g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰改变（加快）了过氧化氢的分解速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，作用为催化作用。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $