2025-2026学年高一下学期期末化学人教版必修第二册综合练习题含解析

**基本信息** 本综合训练整合高一化学必修第二册元素化合物、反应原理、有机化学及实验探究，通过概念辨析、定量计算及实验设计题型，培养化学观念与科学探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素化合物|单选1-2、12-14|性质辨析与应用|硅氧四面体结构→硅酸盐稳定性，硫/氯化合物性质→环境影响| |反应原理|单选3-7、15题|原电池/速率/平衡计算|氧化还原→原电池电极反应，浓度变化→反应速率与平衡判断| |有机化学|单选8-11、16题|同系物/转化反应|烃结构→加成/加聚性质，衍生物制备→实验操作| |实验探究|17-18题|流程分析与装置评价|海水淡化→蒸馏操作，粗盐提纯→除杂顺序，气体制备→产物检验|

高一化学人教版必修第二册 综合练习6-1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．葡萄酒中添加二氧化硫杀菌原理和自来水用氯气消毒原理相同 B．与反应，是氧化剂、是还原剂 C．向Cl3溶液加入几滴KSCN溶液，产生红色沉淀 D．将箔在空气中加热可以熔化，但不滴落 2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体 B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C．是酸性氧化物，能够与水反应生成 D．实验室用玻璃试剂瓶保存氢氟酸 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铜与足量的硫充分反应，1 mol铜失去的电子数为2NA B．5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸小于0.045 mol C．46 g由NO2和NO组成的混合气体中含有N原子总数为NA D．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA 4．将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：X与Y相连时，X电极溶解；Z与W相连时，W电极表面产生气泡；X与Z相连时，电流经导线流入X；Y与W相连时，W电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A． B． C． D． 5．磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于放热反应 B．红磷的稳定性比白磷强 C．白磷转化为红磷属于物理变化 D．等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 6．某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式： B．Cu电极表面产生的气体是H2 C．电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D．向Zn电极方向移动 7．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，C为红棕色气体，在一定温度下发生反应：，反应进行到4 min时，生成了4 mol D，0～4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A．x=3 B．0～4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) C．4 min时，B的转化率为20% D．当容器中气体颜色不变了，说明反应达到平衡了 8．下列说法正确的是 A．油脂都不能使溴水褪色 B．乙烯与酸性溶液发生加成反应 C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 D．淀粉与纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体 9．下列关于有机物说法中正确的是 A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B．乙烯、乙酸、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色 C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液 D．油脂、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 10．下列有关说法正确的是 A．塑料、纤维和橡胶都属于合成材料 B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是 C．与互为同系物 D．合成顺丁橡胶 11．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述正确的是 A．向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生有毒气体 C．加热试管a的目的只是及时将乙酸乙酯蒸出，不能使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．饱和Na2CO3溶液可以提高乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇 12．海带提碘的实验过程中，把氧化成选取的氧化剂最合理的是 A．浓硫酸 B． C． D． 13．下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A．加热法炼汞： B．铝热法炼铁： C．湿法炼铜： D．电解法炼铝：(熔融) 14．煤在燃烧时会产生，造成环境污染。下列说法错误的有 A．是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可减少排放 D．有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 二、填空题 15．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： (1)直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是___________。(填字母，下同) A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应 (2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置    B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少  D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲中构成原电池的正极电极反应式___________；电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为___________。 (3)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为___________(填化学式)；正极的电极反应式为___________。 16．Ⅰ．用下列各组物质序号填空：①和；②、、；③和；④和；⑤、⑥和；⑦和。 (1)互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同一有机物的是_______。等质量的烃完全燃烧耗氧量_______ (填“<”“=”“>”)。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 (2)写出的电子式：_______。 (3)写出与反应直接生成氯仿的化学方程式：_______。 Ⅲ．丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 (4)丙烯与的溶液反应生成A的化学方程式为_______，该反应类型是_______。 (5)丙烯生成聚丙烯的方程式_______。 (6)C的二氯代物有_______种。 17．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：    (1)用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。 (2)海水提溴技术涉及反应：是利用了的___________ (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。 A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③ (4)用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为___________；检验溶液中是否含有残留的方法是___________。 18．某实验小组利用下图装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)组装好仪器后，下一步操作是___________。 (2)B中品红溶液褪色，证明锌与浓硫酸反应生成___________(填化学式)。 (3)C中观察到的现象是___________，对应的离子方程式是___________。 (4)D中盛放的试剂是___________。 (5)E中CuO粉末从黑色变为红色，产生该现象的原因是___________。 (6)F的作用是___________。 (7)A中反应生成的产物有___________(填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第二册 综合练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B B C B C C D 题号 11 12 13 14 答案 A C D D 1．D 【详解】A．葡萄酒中添加杀菌主要利用其还原性及使蛋白质变性的性质，自来水用氯气消毒是利用氯气与水反应生成的的强氧化性使蛋白质变性，二者原理不同，A错误； B．与反应时，中-1价的氧发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．向溶液中加入KSCN溶液，反应生成红色可溶性络合物，不会产生红色沉淀，C错误； D．箔在空气中加热时，内部熔点较低会熔化，而表面生成的熔点远高于，会包裹住熔融的，因此熔化但不滴落，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．硅酸盐结构中存在硅氧四面体，其中Si-O键键能大、不易断裂，因此硅酸盐化学性质稳定，故A正确； B．玻璃的成分中含有，可与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此实验室不能用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液，应使用橡胶塞，故B错误； C．属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成，故C错误； D．玻璃中的可与氢氟酸发生反应，会腐蚀玻璃，因此不能用玻璃试剂瓶保存氢氟酸，应使用塑料瓶，故D错误； 故答案选A。 3．B 【详解】A．铜和足量硫反应生成，Cu元素变为+1价，1mol铜失去电子数为，不是，A错误； B．5mL 18 mol·L⁻¹硫酸的物质的量为，Cu仅与浓硫酸在加热条件下反应，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸后反应停止，因此被还原的硫酸物质的量小于0.045mol，B正确； C．和的摩尔质量分别为46g/mol、30g/mol，最简式不同，无法确定46g混合气体的物质的量，也就无法确定所含N原子总数，C错误； D．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是，D错误； 故选B。 4．B 【详解】X与Y相连时X溶解，说明X还原性强，为负极，活动性；Z与W相连时W表面产生气泡，W为正极，活动性；X与Z相连时电流经导线流入X，外电路电流从正极流向负极，可知X为负极，活动性；Y与W相连时W发生氧化反应，W为负极，活动性；综上活动性顺序为，故答案为：B。 5．B 【详解】A．白磷转化为红磷放出热量，因此红磷转化为白磷为吸热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，白磷转化为红磷放热，说明白磷能量高于红磷，因此红磷的稳定性比白磷强，B正确； C．白磷和红磷是磷元素的两种不同的同素异形体，它们的分子结构和晶体结构不同。它们之间的转化涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化，C错误； D．等量的红磷和白磷完全燃烧产物相同，反应物能量越高，放出的热量越多，白磷能量高于红磷，因此放热较多的是白磷，D错误； 故答案选B。 6．C 【详解】A．Zn比Cu活泼，作原电池负极，Zn失电子生成，电极反应式为，A正确； B．Cu作正极，溶液中在Cu电极表面得电子生成，因此Cu电极表面产生的气体是，B正确； C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，是阴离子，因此向Zn电极方向移动，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．0~4 min内消耗A的物质的量为，反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．D为固体，固体的浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．生成4 mol D时，根据化学计量数关系，消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．C为红棕色气体，容器中气体颜色不变说明C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．乙烯含碳碳双键，具有还原性，可与酸性溶液发生氧化反应，不属于加成反应，B错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质结构中含酰胺基，在酸、碱或酶的催化作用下可发生水解反应，C正确； D．淀粉与纤维素的分子式均为，但二者的值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。 9．C 【详解】A．乙烷属于饱和烷烃，分子中无不饱和键，不能与氢气发生加成反应，只有乙烯含碳碳双键可与氢气加成，A错误； B．乙烯含碳碳双键、乙醇含羟基，均具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，但乙酸不与酸性高锰酸钾反应，无法使其溶液褪色，B错误； C．乙酸与饱和溶液反应可产生气体；乙酸乙酯不溶于饱和溶液，混合后会出现分层现象；乙醇与饱和溶液混合后不分层，三者现象不同，可以鉴别，C正确； D．高分子化合物相对分子质量一般达到10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，只有淀粉和纤维素属于天然高分子，D错误。 10．D 【详解】A． 塑料和橡胶属于合成材料，纤维分为天然纤维（如棉花）和合成纤维，天然纤维不属于合成材料，A错误； B． 聚氯乙烯的单体是，而非，B错误； C． 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团；是含1个碳碳双键的单烯烃，是含2个碳碳双键的二烯烃，官能团数目不同、结构不相似，不互为同系物，C错误； D．顺丁橡胶是共轭二烯烃加聚得到的产物，根据加聚产物单体的判断规律，可推得该聚合物的单体为，D正确； 故选D。 11．A 【详解】A．浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，A正确； B．乙醇和水互溶，乙酸易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，B错误； C．酯化反应是可逆反应，实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C错误； D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，D错误； 答案选A。 12．C 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，但浓硫酸被还原为有毒的二氧化硫，则浓硫酸不是最合理的氧化剂，Ａ错误； B．硝酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，但硝酸被还原为有毒的一氧化氮或二氧化氮，则硝酸不是最合理的氧化剂，B错误； C．过氧化氢是绿色氧化剂，酸性条件下能与碘离子发生如下反应：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O，反应中过氧化氢的还原产物为水，既不引入新杂质也无污染物生成，则过氧化氢是最合理的氧化剂，C正确； D．高锰酸钾的氧化性过强，可能将碘进一步氧化为高价态碘的化合物，则高锰酸钾不是最合理的氧化剂，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，A正确； B．的还原性大于，可利用铝热反应将从其氧化物中还原出来，B正确； C．的金属活动性比强，可将从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为，C正确； D．是共价化合物，熔融的不导电，不能电解冶炼金属，通常电解氧化铝冶炼金属Al，(熔融)，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．是硫酸型酸雨的主要形成气体，属于形成酸雨的主要气体之一，说法正确，A不符合题意； B．是酸性氧化物，可与碱液发生反应被吸收，能减少燃煤废气的环境污染，说法正确，B不符合题意； C．生石灰的主要成分为，可与反应生成亚硫酸钙，进一步被氧化为硫酸钙，实现钙基固硫，减少排放，说法正确，C不符合题意； D．中为+4价，浓硫酸中为+6价，二者为硫元素的相邻价态，不会发生氧化还原反应（不存在+5价的硫），因此可以用浓硫酸干燥，说法错误，D符合题意； 故答案选D。 15．(1)D (2) BD > (3) Cu 【详解】（1）A．与反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误； C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，根据题意，不能设计成原电池，C错误； D．H2与Cl2燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应，且是放热反应，能设计成原电池，D正确； 故选D； （2）①A．甲装置是原电池，将化学能转变为电能，乙不能形成原电池，故A错误； B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确； C．甲、乙中铁片质量都减少，铜的质量不变，故C错误； D．两个烧杯中都产生氢气，c(H+)都降低，故D正确； 故选BD； ②甲装置是原电池，乙不能形成原电池，原电池反应能加快反应速率，则两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙； ③甲形成原电池中Fe作负极，Cu作正极，正极上H+得电子生成氢气H2，正极反应为，负极反应式为，总反应为，1 mol Fe参与反应时溶液增重 ，所以当甲中溶液质量增重27 g时，有0.5 mol Fe参加反应，1 mol Fe参加反应转2 mol电子， 0.5 mol Fe参加反应转移电子 ，数目为NA； （3）在反应中，铜元素化合价升高，发生氧化反应，故负极材料为Cu，正极上Fe3+得电子发生还原反应，电极反应为。 16．(1) ③ ⑦ ⑥ > (2) (3) (4) 加成反应 (5) (6)4 【详解】（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物，故③属于同系物，而与属于不饱和烃，其结构可能分为直链型或环型，故④不属于同系物，故互为同系物选③；同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称，故互为同分异构体选⑦；组成和结构完全相同的物质为同种物质，是同种物质的为⑥；可化为，可化为，C原子数目相同时，H原子个数越多，消耗的氧气越多，则等质量的烃完全燃烧耗氧量大于； （2）的电子式为； （3）与反应直接生成氯仿，是取代反应，其化学方程式为； （4）丙烯与的溶液发生加成反应，反应方程式为； （5）丙烯生成聚丙烯发生加聚反应，反应方程式为； （6）丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，丙烷的二氯代物有：、、、，一共有4种。 17．(1)a (2)氧化性 (3)D (4) 焰色试验 【详解】（1）蒸馏时为了增强冷凝效果，冷却水的流向与气体的流向相反，即用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是a，故答案为：a； （2）反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中SO2为还原剂，Br2为氧化剂，体现氧化性，故是利用了Br2的氧化性，故答案为：氧化性； （3）粗盐中常含有、、等杂质离子，粗盐提纯过程中加入试剂的顺序需保证两个原则即Na2CO3在BaCl2之后加入，以保证能够除去过量的Ba2+，过滤之后在加入稀盐酸，以除去碳酸根和OH-，故正确的除杂操作顺序只有D符合要求，故答案为：D； （4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，则该反应为，检验溶液中是否含有残留的方法是焰色试验，故答案为：；焰色试验。 18．(1)检查装置的气密性 (2) (3) 酸性高锰酸钾溶液紫色变浅 (4)浓硫酸 (5)氢气将氧化铜还原成铜单质 (6)用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量 (7)、、、 【分析】A中发生锌与浓硫酸反应生成气体有二氧化硫、随着反应的进行。硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应生成氢气，从A装置出来的气体有二氧化硫、氢气水蒸气，B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用氢气还原氧化铜，F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量。 【详解】（1）组装好仪器后，下一步操作是检查装置是否漏气； （2）具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B中品红溶液褪色，证明锌与浓硫酸反应生成； （3）具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色检验二氧化硫是否除尽，C中观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液变浅；发生反应的离子方程式为； （4）D中盛放的试剂是浓硫酸，干燥气体； （5）E中CuO粉末从黑色变为红色，产生该现象的原因是氢气将氧化铜还原成铜单质； （6）F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量； （7）根据分析可知A中反应生成的产物有、、、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $