福建厦门第二中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷

厦门二中2025-2026学年第一学期高二年段期中考化学学科试卷答案 1-5 BADBC 6-10 ABBCD 11-15 DCDDC 16.（11分） (1)化学能转化为电能（1分） 负（1分） N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（2分） (2)高于（1分） C3 （1分） H2或氢气（2分） (3)阳离子（1分） (4)22.2（2分） 17. （9分） (1)第一步（1分） (2)NaHSO3溶液的浓度（1分） > （1分） 14.0（1分） 0（1分） (3)Na2SO4粉末（Na2SO4固体）（2分） =（1分） <（1分） 18.（19分） (1)>（1分） 高温（1分） (2)D（1分） (3)反应I中CH4和CO2的转化率相同，CO2又发生反应Ⅱ，转化率增大（2分） 0.39（2分） 0.3（2分） (4)AC（2分） 将催化剂表面的活性位点释放出来，供后续的合成反应使用。（2分） (5)v2<v3<v1（2分） CH3*+H*=CH2*+2H*或CH3*=CH2*+H*（2分） (6)CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O（2分） 19.（16分） (1)①-329.2kJ•mol-1 （2分） K22/K3 （1分） ② CD（2分） (2)①低于250℃时，催化剂活性比较低，反应速率比较慢，反应的量比较少。（2分） ②K=k正/k逆 （1分） ③＞ （1分） ④＜（1分） (3) ①a （2分） ②300～500℃，主要发生反应Ⅰ，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量的增多。（2分） (4)高温时，主要发生反应Ⅰ，CH4的选择性高且反应速率大，低温时，平衡正向移动，生成的H2O增多。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $厦门二中2025-2026学年第一学期高二年段期中考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cl-35.5Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1.IUPAC化学领域新兴技术，涉及化学能与电能之间转化的是() A.生物回收PETB.合成电化学 C.使用低糖疫苗 D.应用化学GPT语言模型 2.下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是() A.防腐剂 B.酸味剂 C.着色剂 D.营养强化剂 3.对于反应2SO(g)+02(g)≥2S03(g)△H<0,下列说法正确的是() A.该反应需要在高温下才能自发进行 B.使用催化剂能降低反应的活化能，提高SO,的平衡转化率 C.增加O的浓度，能够增大活化分子百分数 D.缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 4.“绿水青山就是金山银山”，研究NOy、C0等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应 催化剂 2NO(g)十2CO(g)三N2(g)十2CO2(g)△H<0,该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采 取的措施是( ) A.改用高效催化剂 B.缩小容器的体积 C.增加NO的浓度 D.升高温度 5.下列金属防腐措施中，属于外加电流阴极保护法的是() A.在火箭插销的金属片上镀金 B.合成氨工厂将反应塔与电源正极相连以形成钝化层 C.地下输油管道接到直流电源负极，防止被土壤腐蚀D.不锈钢电热水器内装有镁棒 6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( 温度计 环形玻璃 ⊕ ⊙ 搅拌棒 空气、 石墨 石墨 -硬纸板 铁炭 碎泡沫 铜片 待镀铁 食盐水 一水 塑料 CuSO 制品 混合物 溶液 H,O(含少N 阴离子 NaCl 量NaOH) 交换膜 溶液 A.测定中和反应的反应热 B.在铁制品上镀铜 C.模拟铁的析氢腐蚀 D.模拟氯碱工业 7.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（ A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e一4OH B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1+2H江0通电H+C+2OH C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu++2e=Cu D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-2e=Fe+ 共7页，第1页 8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，N(g)十3H(g)≥2NH3(g)△H=-92.4kJol1。下列关于工业 合成氨条件选择的说法不正确的是() A.为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 B.选择700K,可以用平衡移动原理解释 C.选择30MPa高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论 在盛有2mL5%的过氧化氢溶液的两支试管中分 其他条件相同时，HO2 加入三氯化铁溶液的产 A 别加入5滴1moL1的FeC溶液和CuSO4溶 分解，Fe+催化作用强 生气泡速率更快。 液。 于Cu2+. 在盛有5mL0.1moL1KI溶液的试管中加入2mL 出现少量黄色沉淀 证明该反应为可逆反 B 0.1moL1FeCl3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。 AgI. 应。 往烧杯中加入约20g研细的Ba(O田2：8H0晶体 有刺激性气味气体生 吸热反应不一定需要加 和10gNH4C1晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃 成，烧杯底部与玻璃片 热才能进行。 片上，用玻璃棒迅速搅拌。 粘在一起。 两支试管均盛有4mL浓度分别为0.1moL1和 其他条件相同时，反应 0.2moL1的酸性 D 0.2molL1的酸性MnO4溶液中，同时各加入 物浓度越大，反应速率 KMnO4溶液先褪色。 2mL0.1moL-HC204溶液。 越快。 298K时. 测得溶液中反应HO2+2Ⅱ一 2H0+12在不同浓度时的速率如表所示，下列说法正确的是( 实验编号 2 3 5 c(HI)/mol-L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol-L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 (H2O2)/mol-L.s 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 A.该反应的速率方程可表示为v=kc×cH0) B.反应开始后的某一时刻存在vH2O)=vHI) C.反应速率常数k与浓度有关 D.温度越高，该反应的反应速率常数k越大 11.下列物质摩尔燃烧焓数据如下表，下列表述正确的是( 物质 C(s,石墨) C(s,金刚石) H2(g) cO(g) CH4(g) △kJ-mol- -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 A.2H(g)+02(g)=2H0(① △H=-285.8 kJ-mol1 B.C(s,石墨)十2H(g) -CH4(g) △H=+74.8 kJ-mol1 C.C(s,石墨)=C(s,金刚石) △HK0 D.C(s,石墨)+HO(g)=CO(g)+H(g) △H<+175.3 kJ-mol1 共7页，第2页 12.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下，已知滤液2”主要含 Sn0和PbO,.下列说法正确的是() 稀盐酸O,+NaOH 废线路板一→机械粉碎一→酸溶一→碱溶 →电解精炼→Cu 滤液1滤液2 A.“机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质 B.“酸溶时产生A13+、Fe+和Zn+离子，“酸溶稀盐酸可以用硝酸代替 C.“碱溶时存在反应：Sn+20H+O一SnO3+HO D.“电解精炼时，粗铜在阴极发生还原反应 13.T1℃、压强P1,向1L密闭容器中充入10molH和3molS02发生反应：3H(g)+SO2(g)→HS(g)+2HO(g) △H<0。部分物质的物质的量X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是( ) n(X)/mol 3.0外 1.5-- …b 0.3/---- -S02 0 t/min A.实线a代表nHO)随时间变化的曲线 B.timin时，V正H)K3V(HS) C.若该反应在I℃，PP>P1)时进行，虚线b可表示n(SO)变化 D,该反应的平衡常数K=27x54Lm0 1.93×0.3 放电 14.某充电宝锂离子电池的总反应为冠i+Li1MnO4三LiMn2O4,某手机镍氢电池，总反应为 充电 放电 NOOH+MH三M+Ni(OD2M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是( 充电 电 Li1-xMn2O 解 Li M 解 Ni(OH)2 质 A.锂离子电池放电时，L*向正极迁移 B.镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+HO+e=Ni(OD2+OH C.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D.锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-E=Li1MO4+i 共7页，第3页 15.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应IC02(g十4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△H 反应ⅡC0(g)+H(g)=C0(g)+HO(g) △五 压强为101kPa下，在密闭容器中投入1molC02和4molH2在催化剂作用下发生反应。平衡时，C02转化率、 CH4产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。C0选择性可表示为 n生成(CO) ×100%. 发应(CO2)】 3.0d 100 下列说法正确的是( ) 5 ④ 80爵 响 2.04 ③ 60 图 1.5 ② 宫 40 0叶 P(506,1.36 9 斗0.5 20 (① 0.0L 300 400 500 600 温度/C A.图中曲线②、曲线④分别表示平衡时H物质的量、CO2转化率随温度的变化 B.反应I的△H>O.反应Ⅱ的△H<0 C.图中P点对应温度下，平衡时C0选择性为11.1% D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.利用NH4①)燃料电池（产物均为环境友好物质）电解AgNO3溶液并制备Ca(H2PO4)2,装置如下图所示 (C1~C均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 C4 K膜 L膜 M膜 CaCl2 Ca(H2PO4NaH2PO4 NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 阳极室 产品室 原料室 阴极室 甲 乙 丙 (1)工作时，甲装置能量转变形式为 C1电极为 极，电极反应式为 (2)工作时，乙装置中C3极的电极电势 Ag极(G选填高于”或“低于”)，NO3向」 (填C3”或“Ag极移 动，若电解时间过长，Ag极可能会产生 气体。 (3)丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是 (填“阳离子“阴离子”或“质子)交换膜。 (4)若甲装置C2电极上消耗标准状况下2.24LO2,理论上丙装置阳极室溶液质量减少 g。 共7页，第4页 17.某研究性学习小组向一定量的N$O3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的IO3溶液，一段时间后，溶液 突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： (1)查阅资料： NaHSO3与过量KI03反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为I0+3HS0一3SO:+1+3H,第二步 反应的离子方程式为I0+5I+6+一3I+3H0；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以 NaHSO,与过量KIO反应中，慢反应是 (填“第一步”或第二步)反应。 (②)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编 0.01molL1 NaHSO3溶液 0.01moL-KI03溶液 反应温度 溶液变蓝所用时间 H2O/mL 号 /mL /mL 1℃ t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究 对反应速率的影响，表中t1 (填>”、=或<)t2;实验②③是探究温度 对反应速率的影响，表中a=一，b=一。 (3)将NH$O3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对 其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 I.在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率 若v(甲)」 v(乙)（填>”、“<或 检测仪测定起始时的反应速率v(甲)： “=”,下同)，则假设不成立： Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量」 其他条件与甲完全相同，用 若v(甲)v(乙)，则假设成立。 速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 共7页，第5页 18.研究CO2与CH4的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义 C02与CH4发生反应1：CH4(g)十C0(g)=2C0(g+2H(g) △H=+234.0 kJ-mol- 在反应过程中还发生反应Ⅱ：H(g十C0(g)=HO(g)十C0g)△五 (1)①反应I的△S_0(填>”或<) ②反应I在（填高温”或“低温）条件下能自发进行。 (2)假设体系中只发生反应I,要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有 (填字母)。 A.增大反应容器的容积 B.缩小反应容器的容积 C.从平衡体系中及时分离出C0 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 (3)在1L的密闭容器中，将1 nol CH4与1molC02投料反应，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所 示。 =100 转 C02 7 ①923K时，C02的平衡转化率大于CH4的原因是 率 60 CH ②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数（计算结果保留小数点后两 位) 92312001500温度/K ③923K时，若用2min到达平衡，v(CH4)=mol-Lmin1. (4)以表面覆盖CuA1O4的二氧化钛为催化剂，可以将C02和CH4直接转化成乙酸， ①催化剂在该反应中的作用是（填标号） A.降低反应的活化能 B.降低反应的焓变 C.改变反应的历程 D.增大反应的平衡常数K ②从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了 (5)大量研究表明Pt1Ni、Sn1Ni、Cu1Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO2=2CO+2H), 在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用* 标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4 8.0r ①Pt1Ni、Sn1Ni、Cu1Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速 -Pt2Ni TS4 ◆Sn12Ni 率分别为1、、，则脱氢过程的速率由小到大的关系 6.0 女Cu2Ni TS2 为 A/3 4.0 ②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤 2.0 是： (用化学方程式表示)。 (6)近来科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池， CH,CH,*+H CH*+3H* CH,*+2H* C*+4H* 其以气态甲醇(CH3O田为燃料、空气为氧化剂，电解质是 -2.0 反应进程 固体氧化物，在熔融状态下能传导O?，该电池的负极反应式为 共7页，第6页 19.空间站内搭载萨巴蒂尔装置将CO2转化为HO,再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置 原料气 高温反应器 冷却风机 低温反应器 H20 电解水装置 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I:C02(g+4H2(g)=CH4(gt2HO(g) △HK 反应IⅡ：C02(g+H(g)=C0(g+HO(g) △=-41.1 kJ-mol--1 (1)已知反应Ⅲ：C0(g+CH4(g)=2C0(g)+2H(g)△H=+247.0 kJ-mol-1K3 ①则△H= (用和函表示)。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是」 A.反应I的化学平衡常数变小B.△h变大C.CH4物质的量分数增大 D.H的转化率增大 (2)在“高温反应器”中以Ni4M/1-A12O3为催化剂，一段时间内不同温度CO2转化率如图。已知反应I的速率 方程：V正=k正c(CO2)c4H),V递=k逆c(CH4)c2HO). 100◆ 100 ①250℃前，C02实际转化率随温度变化不大的主要 80 80 原因是 60- 60 ②T℃时，达到平衡，K与k正、k递的关系为」 40 ·-C02实际转化率 40 c(CH)c2(H,O 20 ·反应I理论CO2平衡转化率 20 ③300℃时，K (填“>9“<”或“=”）. c(C02)c4(H2) +CH,选择性 0L1 0 200250300350400450500 ④达到平衡后，升高温度，k正增大的倍数k逆增大的 TIC 倍数（填“>“<”或“=”）. (3)在低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图。已知原料气中含有1molC02及4ol H。 80 ①H0物质的量分数随温度变化的曲线为（填标号） 60F ②300~500℃，C02物质的量分数随温度升高而上升的 40H 原因是 b 20 CO, 100 300 5007009001100 TIC (④)从平衡与速率角度分析，萨巴蒂尔装置采用高温和低温反应器串联的优点是 共7页，第7页