精品解析：广东肇庆市德庆县香山中学2025-2026学年高一下学期6月份质量检测 化学试卷

2025-2026学年高一级6月份质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题：1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分 1. 广东省在快速发展经济同时，坚守传统文化的传承。下列广东已成功申请的国家级非遗项目中所用的主要材料为有机高分子材料的是 A．端砚 B．香云纱 C．陈氏针灸用针 D．石湾陶塑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．端砚主要成分为硅酸盐，不属于有机高分子材料，A错误； B．香云纱（丝绸）主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，B正确； C．陈氏针灸用针主要成分为铁合金，不属于有机高分子材料，C错误； D．石湾陶塑主要成分为硅酸盐，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化和干馏都属于物理变化 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，三者都属于化学变化，A错误； B．SO2漂白作用基于与有色物质化合生成无色化合物，而非氧化反应，B错误； C．太阳能电池主要材料为高纯度硅，而非二氧化硅，C错误； D．工业上通过油脂皂化反应(碱性水解)生产肥皂，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语的使用错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙醇的结构简式： C. 苯的空间填充模型： D. 乙烯的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形分子，结构简式，球棍模型：，A正确； B．乙醇的官能团是羟基，结构简式： ，B正确； C．苯分子是平面结构，空间填充模型：，C正确； D．乙烯的结构简式：，电子式：，D错误； 故选D。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 用石灰乳除去烟气中的SO2 SO2是酸性氧化物 C 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，Fe与浓硫酸不反应 D 用熟香蕉催熟生猕猴桃 乙烯可用作果实催熟剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分是具有强氧化性的次氯酸钠，可以起到杀菌消毒的作用，所以图书馆用84消毒液对桌椅消毒，A不符合题意； B．二氧化硫是酸性氧化物，能与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，所以工业上用石灰乳除去烟气中的二氧化硫，B不符合题意； C．常温下铁在浓硫酸中钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，钝化是化学反应，C符合题意； D．熟香蕉会释放出乙烯，乙烯可用作果实催熟剂，所以可以用熟香蕉催熟生猕猴桃，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 与互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．16O和18O是质子数相同（都为8）、中子数不同（依次为8、10）的原子，互为同位素，B正确； C．结构相似、分子组成相差2个CH2，互为同系物，与都属于链状烷烃、分子组成上相差2个CH2，互为同系物，C正确； D．因甲烷的4个氢均为等效氢，和是同种物质，不是互为同分异构体，D错误； 故选D。 6. 下列说法中正确的是 A. 电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B. 可利用热还原法制取Fe、 Cu C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等 D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解NaCl溶液不能制备金属钠，故A错误； B．用CO还原含有铁的氧化为冶炼金属铁，用碳还原氧化铜冶炼金属Cu，故B正确； C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如Cr、 Mn 等，K、Ca的活泼性大于铝，不能用铝热反应冶炼K、Ca等金属，故C错误； D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 选B。 7. 工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 合成氨反应属于放热反应 D. 合成氨过程中催化剂参与了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中​、​以分子形式吸附在催化剂表面，②中分子中化学键断裂得到单独的N、 原子，化学键断裂过程需要吸收能量，A正确； B．①→②只有、 非极性键的断裂，②→③只生成了​中的N−H极性键，整个过程没有非极性键生成，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，C正确； D．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程、降低活化能，反应前后催化剂自身性质不变，因此合成氨过程中催化剂参与了反应，D正确； 故选B。 8. 某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A. 正极电极反应式： B. 该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像分析，图甲为原电池，镁片为负极，铝片为正极；图乙表示放热反应，以此分析该题。 【详解】A．根据分析，铝作正极，正极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为，A正确； B．原电池反应是自发的氧化还原反应，图甲为金属与酸的反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图乙能表示该原电池反应的能量变化，B正确； C．在原电池中，阴离子向负极移动。镁作负极，所以溶液中向镁电极移动，C正确； D．若将稀硫酸换为NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，而镁不能，此时铝作负极，镁作正极，电流方向会改变，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置、操作或方法不符合规范的是 A．探究Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．比较酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸与Cu反应的热效应可以传递到具支试管中，进而传递到U形管中，根据红墨水高度来判断吸、放热，能达到实验目的，A不符合题意； B．比较非金属性时，必须用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，再通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯时，导管末端不能直接伸入饱和碳酸钠溶液液面下，否则会发生倒吸。图中装置导管直接插入溶液，存在安全隐患，装置不规范，C符合题意； D．图示是实验室制取氨气的实验装置，固体加热，大试管管口向下，收集氨气的试管口朝下，堵棉花，D不符合题意； 故选C。 10. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误； B．由图可知，形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，且与amol/L盐酸反应快，所以a＞1，故B正确； C．由图可知，二者产生的氢气一样多，所以镁反应完，故C错误； D．1mol/L硫酸溶液氢离子浓度为2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率加快，故D错误； 故选：B。 11. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C. 可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，但能发生催化氧化反应（与羟基相连的碳原子上有氢），C错误； D．能与反应的官能团（3个羟基、1个羧基），共，生成 ，能与反应的官能团（1个羧基），生成，所生成的气体的物质的量之比为 ，D正确； 故答案选D。 12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 利用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C. 用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O D. 向 溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，正确的方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，B错误； C．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正确； D．向 溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，D错误； 故选C． 13. 部分含 或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. 、 均属于酸性氧化物 B. 转化为 属于氮的固定 C. 与可以直接转化为 D. 和 可以反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像中化合价特点可知，左侧是氮元素关系图，右侧是硫元素关系图。、、、、；、、、、、。 【详解】A．三氧化硫属于酸性氧化物，而二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．氮的固定是指将氮的单质转化为氮的化合物的过程，氨气转化为一氧化氮，不是氮的固定，B错误； C．硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C错误； D．硫酸和氨气可以直接反应生成硫酸铵，方程式为：，D正确； 故选D。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 D 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解后未中和酸，酸性环境会溶解，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，A不符合题意； B．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成碳酸钙、亚硫酸钙变浑浊，B符合题意； C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，C不符合题意； D．检验时应滴加浓NaOH溶液并加热，才能让生成的一水合氨分解得到NH3，进而使湿润红色石蕊试纸变色，因此由该实验现象不能说明该固体试样中一定不存在，D不符合题意； 故选B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15 g乙烷气体中含有 共价键的数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 1 mol和3 mol混合后充分反应，生成分子数为 D. 分子数均为的甲烷与氯气混合反应，生成 分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．15 g乙烷（）为 ，含有 共价键的数目为，A正确； B．选项中未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，1 mol和3 mol无法完全转化为2 mol，实际生成分子数小于，C错误； D．等量的甲烷与的取代反应生成多种氯代物， 仅为其中一种，分子数小于，D错误； 故选A。 16. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极； 【详解】A．由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A项错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，故H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B项正确； C．该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成氮气，，C项错误； D．负极反应为，生成0.1mol氮气；正极反应，根据电子守恒可知，生成0.15mol氮气；共生成0.25mol氮气，标况体积5.6L，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： （1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 （2）可抽动铜丝的优点为_______。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 （4）欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 （6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）漂白性 （4）ad （5） ①. ②. 氧化性 （6） ①. 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性； 【小问4详解】 SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad； 【小问5详解】 在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：，说明具有氧化性，故答案为：；氧化性； 【小问6详解】 验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。 18. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 （1）实验室灼烧海带时放在______（填一种仪器名称）中加热灼烧。步骤Ⅱ的操作名称为______。 （2）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为______。 （3）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为______ (填标号)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① （4）流程中得到低浓度的Br2溶液后，又经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再得到含Br2的水溶液，目的是______。 （5）试剂1最好选用______（填编号）。 A. B. C. D. NaOH （6）由氯化镁制取镁的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2） （3）BD （4）水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集 （5）B （6） 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧(步骤Ⅰ)，得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤(步骤Ⅱ)得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应(步骤Ⅲ)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液蒸馏(步骤Ⅳ)，得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，电解NaCl溶液，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹出，用SO2吸收溴，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴；海水中含有Mg2+，海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 灼烧固体在坩埚中进行，实验室灼烧海带时放在坩埚中加热灼烧。步骤Ⅱ是从海带灰悬浊液中得含I-的溶液，属于固液分离，操作名称为过滤。 【小问2详解】 若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液把I-氧化为I2，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 用氢氧化钠除镁离子，用氯化钡除硫酸根离子，用碳酸钠除钙离子，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余钡离子，过滤后，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl)，加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选BD； 【小问4详解】 水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”， 目的是富集溴元素。 【小问5详解】 海水中含有Mg2+，加碱生成氢氧化镁沉淀，价格便宜，从经济效益的角度，试剂1最好选用，选B。 【小问6详解】 镁是活泼金属，电解熔融氯化镁冶炼金属镁，反应方程式为。 19. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。回答下列问题： （1）已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)相关的化学键键能数据如下：(注：CO中的共价键为CO) 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 该生成1mol CH3OH___________(“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)物质的量变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ___________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________ (填选项)。 a．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1 b．密闭容器中混合气体的密度不再改变 c．CO的体积分数保持不变 d．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂 （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L CO初始浓度/mol·L 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①表中___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 （4）以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。 ①电池中通入的原料X是___________(填“甲醇”或“氧气”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 99 （2） ①. 0.25 mol/(L·min) ②. c （3） ①. ②. Ⅰ、Ⅲ ③. 乙 （4） ①. 甲醇 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 对于反应 ，反应热=反应物键能总和-生成物键能总和；根据表格数据， ， ，说明该反应为放热反应，生成 会放出 的热量。 【小问2详解】 ① 由图可知，从反应开始到 达到平衡时，的物质的量增加了 ；根据化学方程式，消耗的的物质的量为 ，容器体积为，则氢气的平均反应速率 ； ② a．平衡时各物质的浓度之比取决于起始投料和转化率，不一定等于化学计量数之比，不能作为判断平衡的标志，a错误； b．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，b错误； c．反应未达到平衡时，各组分的体积分数在不断变化，当的体积分数保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．生成 和断裂 键均表示正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，d错误； 故选c。 【小问3详解】 ① 探究温度对化学反应速率的影响时，应遵循控制变量法，保证其他条件相同；对比实验Ⅰ和Ⅲ，初始浓度应相同，故 ； ② 实验Ⅰ和Ⅲ的催化剂比表面积和反应物初始浓度均相同，只有温度不同，因此能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验Ⅰ和Ⅲ； ③ 实验Ⅰ和Ⅱ探究的是催化剂比表面积对反应速率的影响。实验Ⅱ的催化剂比表面积更大，反应速率更快，达到平衡所需的时间更短，故曲线乙表示实验Ⅱ。 【小问4详解】 ① 在原电池中，阴离子向负极移动，由图可知，溶液中的向电极a移动，说明电极a为负极，电极b为正极；燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故通入电极a的原料X为甲醇； ② 电极b为正极，通入的原料Y是氧气，在碱性电解质溶液中，氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为 。 20. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D中官能团的名称为___________。 （2）A→E是加成反应，物质X的化学式为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物A中所有的原子都共面 B. 化合物B和D均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. 化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br D. 1mol A和1mol B完全燃烧消耗的氧气量相同 （6）D+F→G的化学方程式为___________，该反应类型为___________。 （7）1mol B与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为___________L。 【答案】（1）羧基 （2）HBr （3） （4） （5）CD （6） ①. CH3CH2COOH+(CH3)2CHOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应(或取代反应) （7）11.2 【解析】 【分析】A与水发生加成反应得到B，B发生催化氧化反应得到C：CH3CH2CHO，C催化氧化得到D，A与X发生加成反应得到E，X为HBr，E发生取代反应得到F，D与F发生酯化反应得到G：CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 化合物D中官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 A→E为丙烯和溴化氢发生加成反应生成，物质X的化学式为HBr。 【小问3详解】 B→C的化学方程式为 。 【小问4详解】 化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为。 【小问5详解】 A．化合物A中含甲基，为四面体构型，所有的原子不可能共面，A错误； B．羧基能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故D能反应而B不反应，B错误； C．化合物A含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br，C正确； D．A可写成C3H6，B可写成C3H6(H2O)，故1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量均为1molC3H6的耗氧量，D正确； 故选CD； 【小问6详解】 D+F→G的化学方程式为CH3CH2COOH+(CH3)2CHOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，该反应类型为酯化反应(或取代反应)。 【小问7详解】 根据化学方程式： 可知，1mol 1-丙醇与金属钠反应生成0.5mol氢气，标况下的体积为11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一级6月份质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题：1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分 1. 广东省在快速发展经济同时，坚守传统文化的传承。下列广东已成功申请的国家级非遗项目中所用的主要材料为有机高分子材料的是 A．端砚 B．香云纱 C．陈氏针灸用针 D．石湾陶塑 A. A B. B C. C D. D 2. 衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化和干馏都属于物理变化 B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 3. 下列化学用语的使用错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙醇的结构简式： C. 苯的空间填充模型： D. 乙烯的电子式： 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 用石灰乳除去烟气中的SO2 SO2是酸性氧化物 C 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，Fe与浓硫酸不反应 D 用熟香蕉催熟生猕猴桃 乙烯可用作果实催熟剂 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 与互为同系物 D. 和互为同分异构体 6. 下列说法中正确的是 A. 电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B. 可利用热还原法制取Fe、 Cu C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等 D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量 7. 工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 合成氨反应属于放热反应 D. 合成氨过程中催化剂参与了反应 8. 某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A. 正极电极反应式： B. 该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 若将稀硫酸换为 溶液，电流方向不改变 9. 下列实验装置、操作或方法不符合规范的是 A．探究Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．比较酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 10. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 11. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C. 可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 利用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C. 用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O D. 向 溶液中通入过量： 13. 部分含 或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. 、 均属于酸性氧化物 B. 转化为 属于氮的固定 C. 与可以直接转化为 D. 和 可以反应生成 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清溶液产生白色沉淀 蛋白质发生盐析 D 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15 g乙烷气体中含有 共价键的数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 1 mol和3 mol混合后充分反应，生成分子数为 D. 分子数均为的甲烷与氯气混合反应，生成 分子数为 16. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： （1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 （2）可抽动铜丝的优点为_______。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 （4）欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 （6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 18. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 （1）实验室灼烧海带时放在______（填一种仪器名称）中加热灼烧。步骤Ⅱ的操作名称为______。 （2）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为______。 （3）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为______ (填标号)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① （4）流程中得到低浓度的Br2溶液后，又经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再得到含Br2的水溶液，目的是______。 （5）试剂1最好选用______（填编号）。 A. B. C. D. NaOH （6）由氯化镁制取镁的化学方程式是______。 19. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。回答下列问题： （1）已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)相关的化学键键能数据如下：(注：CO中的共价键为CO) 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 该生成1mol CH3OH___________(“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)物质的量变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ___________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________ (填选项)。 a．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1 b．密闭容器中混合气体的密度不再改变 c．CO的体积分数保持不变 d．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂 （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L CO初始浓度/mol·L 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①表中___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 （4）以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。 ①电池中通入的原料X是___________(填“甲醇”或“氧气”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 20. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D中官能团的名称为___________。 （2）A→E是加成反应，物质X的化学式为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物A中所有的原子都共面 B. 化合物B和D均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. 化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br D. 1mol A和1mol B完全燃烧消耗的氧气量相同 （6）D+F→G的化学方程式为___________，该反应类型为___________。 （7）1mol B与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $