精品解析：2026年6月广东广州市执信中学中考化学考前自测练习

2025-2026学年第二学期 初三化学6月统一练习 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外）、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。） 1. 广东省博物馆馆藏丰富，下列藏品的材质属于天然有机高分子材料的是 A．广宁玉雕鸡 B．西周青铜盉 C．南宋金项饰 D．大红蝴蝶花广缎 A. A B. B C. C D. D 2. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 3. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求，下列不属于新能源的是 A. 核能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 煤炭 4. 化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 腐蚀性物质 C. 毒性物质 D. 易燃气体 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. —钾元素的化合价为+1价 B. —2个氯离子 C. —碳原子和氧分子 D. —2个氢原子 6. 实验室电解水的简易实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B. 往水中加入NaOH能增强导电性，因为NaOH在水中能解离出和 C. 试管a、b中的气体体积比约为2∶1，说明分子间的间隔：氢分子＞氧分子 D. 该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 B 炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 C 在燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有良好的导热性 D 用灼烧法区分羊毛和蚕丝 二者灼烧时的气味不同 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家利用“人造树叶”合成乙醇（ ）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该研究有利于缓解温室效应 B. 反应前后分子种类改变 C. 反应前后氧原子个数减少 D. 参加反应的和的质量比为44∶27 9. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氧气用于炼钢 氧气具有可燃性 B 石墨作电极 石墨具有导电性 C 氢氧化钠易潮解 氢氧化钠可作干燥剂 D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 稀有气体可用于制霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 10. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池深埋地下 B. 尽量乘坐公共交通工具 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 11. 图甲为清代火锅，其材质为黄铜(铜锌合金)，采用锅中带炉结构，炉内炭火加热，图乙为火锅剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 锅体的硬度比纯铜要大 B. 锅体采用双层结构利于防烫 C. 调节闭火盖可控制火力大小 D. 浇水熄灭炭火是因为降低了木炭着火点 12. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. a点溶液由t1℃升至t2℃，得到b点溶液 C. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 D. t2℃ 130 g饱和硼酸溶液降至t1℃析出20 g固体 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉与MnO2 滴加H2O2溶液 B 除去锌粉中的铁粉 加入足量ZnCl2溶液，过滤 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀硫酸 D 除去CO2中的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：U形管内红墨水液面左低右高，说明生石灰与水反应放热 B. 实验②：实验前后质量相同，说明该反应符合质量守恒定律 C. 实验③：瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生反应 D. 实验④：两支试管均有明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu>Ag 二、非选择题（本题包括6小题，共48分）。 15. 近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展历程，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如下图所示。 （1）镓的相对原子质量为__________，____________。 （2）镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素，请从原子结构分析判断依据________。 （3）氮化镓中氮的化合价为-3价，则氮化镓的化学式为_________。从物质分类看，氮化镓属于_________（填“有机物”或“无机物”）。 （4）镓元素和锗元素是两种不同的元素，本质原因是________。 16. 阅读下列短文并回答问题。 我国是全球最大的液化天然气（LNG）进口国之一。LNG是天然气经过净化和超低温冷却后形成的液态形式，具有气液膨胀比大、能效高、易于运输和储存，清洁环保等优点。天然气的主要成分甲烷在常压下的沸点为-162℃，装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常用制冷剂的沸点如下表所示。 常压下三种制冷剂的沸点/升华点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 通过专用船舶从海外长途运输，到达接收站后再重新气化并送入管网，液化后的天然气体积是气态时的，大大提高了运输效率。一艘7万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量可满足2418万人一个月的使用量。 （1）天然气是一种__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）由以上材料推测，制冷剂使用的最佳顺序是________（填标号）。 A. B. C. （4）将天然气进行液化的目的是________________。 （5）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于物理变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是______（填标号）。 A. 配备气体检测与应急灭火装置 B. 经再液化系统重返储罐 C. 排入船舶动力系统作燃料 D. 直接排放至大气 17. 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO：以蛋壳(主要成分为，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸()将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【】后，800℃煅烧，得到CaO。 已知：a．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好。b．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为：。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(填字母)。 a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 ②含有的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_______(填字母)。 a．和均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是方法二比方法一制得的CaO固体更加_______。 （2）捕集。用方法二制得的CaO来捕集空气中的，现要捕集2.2t ，理论上需要煅烧_______t醋酸钙。【的相对分子质量是158】 （3）可用NaOH溶液捕捉烟气中的，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下述流程中可循环使用的物质有2种，分别是_______、_______(填化学式)。 （4）的综合应用。中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程为：→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氧原子的数目：甲醇_______(填“>”“＜”或“=”)甲醛。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______个分子。 18. 探究一：在实验课中，某化学兴趣小组同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH 溶液中，发现产生了白色沉淀。同学们查阅资料获取了几种物质的溶解性数据，如下表所示。 时，部分物质的溶解性表 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 （1）由上表推测，白色沉淀产生的原因是发生了反应：___________（化学方程式）。 探究二：该兴趣小组的丽丽同学在实验室又发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，她围绕该瓶溶液的溶质成分展开了探究。 已知：溶液呈中性，溶液呈碱性。 【提出猜想】久置的氢氧化钠溶液的成分是什么？ （2）猜想I：NaOH 猜想II：NaOH 和 猜想III：____________ （3）久置的氢氧化钠溶液中产生的原因是发生了反应：__________（写化学方程式）。 【设计实验】针对上述猜想，她设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 【反思与评价】 （4）丽丽同学通过上述实验步骤①推测出该瓶溶液中含有，通过步骤②推测出溶液中含有NaOH，由此证明猜想II成立。经讨论，大家认为丽丽同学的实验方案与结论不严谨，理由是__________。 （5）同学们继续优化补充实验方案，由此证明猜想II成立，补充实验方案是__________。（写出实验步骤、现象）。（可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH 溶液） 19. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下图。 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 ②其他条件相同时，气压越低，液体沸点越低；气压越高，液体沸点越高。 ③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56．7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O （1）“酸浸”时搅拌含铁污泥，其目的是________。 （2）写出“酸浸”时发生的置换反应的化学方程式_________。 （3）“酸浸”、“除杂”等步骤均需避免明火，原因是__________。 （4）“除杂”时加入过量铁粉除去硫酸之外，还发生了化合反应：________Fe+________Fe2（SO4）3=________。 （5）工业上，操作Ⅱ的过程一般是在40-50℃范围内蒸发浓缩，随后降温结晶获得绿矾晶体。其中蒸发浓缩时应选择______（选填“常压”、“减压”或“增压”）蒸发。 （6）最终得到绿矾晶体中铁元素的质量_______（填“>”、“<”或“=”）含铁污泥中铁元素的质量，原因是______________。实际生产中，常用98%的浓硫酸配制稀硫酸。欲制得5.56 t绿矾晶体，至少需消耗浓硫酸的质量为_______t。（FeSO4·7H2O—278 H2SO4—98） 20. 明矾是一种常见的混凝剂，某学习小组的凯凯同学对明矾净水效果的影响因素 进行了如下探究。 【查阅资料】 ①混凝剂明矾溶于水生成胶状物，能吸附水中悬浮物发生沉降达到净水目的。 ②胶状物能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验】 取水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 实验温度/℃ 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 25℃ 100 0 0 5.0 ② 25℃ 100 1.5 0 3.5 ③ 25℃ 100 V 0 2.0 ④ 25℃ 100 1.5 0.5 3.0 ⑤ 25℃ 100 1.5 1.5 2.0 A5 ⑥ ①_____ 100 ②_____ 0 ③_____ A6 ⑦ 40℃ ④_____ 1.5 ⑤_____ 3.5 A7 【数据分析】 （1）实验iii中V=_______。 （2）若猜想a成立，得出该结论的依据是_______（用A的大小关系表示）。 （3）若，由此得出的结论是____________，请用化学方程式解释导致产生该结果的原因____________。 （4）凯凯同学还探究了水样的温度对明矾净水效果的影响，并测得，由此得出结论：其他条件相同时，水样的温度越高，明矾净水效果越好。请你帮他对表格实验方案⑥和⑦的数据进行补充①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。 【拓展应用】 （5）为进一步净化水质，小组同学查阅资料发现：给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可实现净水，其净水原理如图所示。下列关于石墨烯纳米孔薄膜净水与明矾净水的说法，正确的是________（填字母）。 A. 石墨烯薄膜净水原理与实验室过滤操作类似 B. 两种净水方式均属于化学变化 C. 经石墨烯纳米孔薄膜净化后的水是纯净物 D. 浑浊程度较高的水不宜直接用石墨烯纳米孔薄膜净化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期 初三化学6月统一练习 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外）、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。） 1. 广东省博物馆馆藏丰富，下列藏品的材质属于天然有机高分子材料的是 A．广宁玉雕鸡 B．西周青铜盉 C．南宋金项饰 D．大红蝴蝶花广缎 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.广宁玉雕的材质为玉石，属于无机非金属材料，A不符合要求； B.西周青铜盉的材质为青铜，是铜锡合金，属于金属材料，B不符合要求； C.南宋金项饰的材质为金单质，属于金属材料，C不符合要求； D.大红蝴蝶花广缎属于丝织品，主要成分为天然蛋白质，是天然有机高分子材料，D符合要求。 2. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，C正确。 3. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求，下列不属于新能源的是 A. 核能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 煤炭 【答案】D 【解析】 【详解】新能源是传统化石能源（煤、石油、天然气）之外，刚开发利用或有待推广的能源，如核能、太阳能、地热能等都属于新能源。煤炭是典型的传统化石燃料，属于常规能源，不属于新能源，因此选D。 4. 化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 腐蚀性物质 C. 毒性物质 D. 易燃气体 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀性物质。 A、该标志表示爆炸性物质，不符合。 B、该标志表示腐蚀性物质，符合。 C、该标志表示毒性物质，不符合。 D、该标志表示易燃气体，不符合。 故选B。 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. —钾元素的化合价为+1价 B. —2个氯离子 C. —碳原子和氧分子 D. —2个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.表示钾离子；钾元素化合价为+1价应标注为，A错误； B.离子符号前的数字表示离子的个数，表示氯离子，B正确； C.是二氧化碳的化学式，可表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，其中不含氧分子，C错误； D.是氢气的化学式，可表示1个氢分子；2个氢原子应表示为，D错误。 6. 实验室电解水的简易实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B. 往水中加入NaOH能增强导电性，因为NaOH在水中能解离出和 C. 试管a、b中的气体体积比约为2∶1，说明分子间的间隔：氢分子＞氧分子 D. 该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子始终在做无规则运动，通电时水分子也不会停止运动，选项错误。 B.溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子， 在水中解离出自由移动的和，可增强水的导电性，选项正确。 C.a管（接电源负极）产生氢气、b管（接电源正极）产生氧气，体积比为2:1的原因是电解水生成的氢分子和氧分子的个数比为2:1；同温同压下气体分子间隔近似相等，与分子间隔大小无关，选项错误。 D.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，该实验证明水由氢、氧两种元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，选项错误。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 B 炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 C 在燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有良好的导热性 D 用灼烧法区分羊毛和蚕丝 二者灼烧时的气味不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.洗洁精清洗油污是利用乳化作用，将油污分散为小液滴除去；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，洗洁精和油污不发生中和反应，错误。 B.氯化钠是由离子构成的化合物，在水溶液中解离出钠离子和氯离子，不以分子形式存在，错误。 C.金属铁具有良好的导热性，可制作铁锅用于炒菜，正确。 D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，二者灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，仅凭气味难以区分，错误。 8. 科学家利用“人造树叶”合成乙醇（ ）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该研究有利于缓解温室效应 B. 反应前后分子种类改变 C. 反应前后氧原子个数减少 D. 参加反应的和的质量比为44∶27 【答案】C 【解析】 【分析】 配平反应方程式：反应物为和，生成物为和，配平后为： 【详解】 A.反应消耗温室气体，有利于缓解温室效应，说法正确。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后所有原子的种类、数目、质量均不变，氧原子个数不会减少，说法错误。 D.参加反应的和的质量比为 ，说法正确。 9. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氧气用于炼钢 氧气具有可燃性 B 石墨作电极 石墨具有导电性 C 氢氧化钠易潮解 氢氧化钠可作干燥剂 D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 稀有气体可用于制霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性（支持燃烧，可与生铁中过量的碳反应除杂），氧气本身无可燃性，性质描述错误，二者无直接联系，符合题意。 B.石墨具有良好的导电性，因此可作电极，性质与用途对应，不符合题意。 C.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，因此可作部分气体的干燥剂，性质与用途对应，不符合题意。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途对应，不符合题意。 10. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池深埋地下 B. 尽量乘坐公共交通工具 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 【答案】B 【解析】 【分析】绿色化学的核心是从源头上减少或消除环境污染，倡导节能减排、低碳环保的生产生活方式。 【详解】A.废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色化学理念。 B.乘坐公共交通工具可减少私家车使用量，降低化石燃料消耗和尾气污染物排放，属于节能减排的行为，符合绿色化学理念。 C.火力发电以燃煤为主，会产生大量有害气体、烟尘和温室气体，加剧大气污染和温室效应，不符合绿色化学理念。 D.工业烟尘高空排放只是改变了污染物的排放高度，没有减少污染物的总排放量，仍然会造成大气污染，不符合绿色化学理念。 11. 图甲为清代火锅，其材质为黄铜(铜锌合金)，采用锅中带炉结构，炉内炭火加热，图乙为火锅剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 锅体的硬度比纯铜要大 B. 锅体采用双层结构利于防烫 C. 调节闭火盖可控制火力大小 D. 浇水熄灭炭火是因为降低了木炭着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 合金的硬度通常高于其组成中的纯金属，黄铜是铜锌合金，因此硬度比纯铜大，说法正确； B. 锅体双层结构之间的空气是热的不良导体，可减少热量向外传递，起到防烫效果，说法正确； C. 调节闭火盖可以控制进入炉内的空气量，从而控制木炭燃烧的剧烈程度，实现火力大小的调节，说法正确； D. 着火点是物质的固有属性，一般不会改变，浇水熄灭炭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到木炭的着火点以下，而非降低木炭的着火点，说法错误。 12. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. a点溶液由t1℃升至t2℃，得到b点溶液 C. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 D. t2℃ 130 g饱和硼酸溶液降至t1℃析出20 g固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体物质的溶解度只受温度、溶质和溶剂本身性质影响，加水稀释不改变硼酸的溶解度，A错误； B.a点是时硼酸的饱和溶液，升温到时硼酸溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，若不额外添加溶质，无法得到的饱和溶液（b点），B错误； C.饱和溶液溶质质量分数公式为 ，其中 为溶解度： a点溶质质量分数 ， b点溶质质量分数 ， 后者不是前者的3倍，C错误； D.时硼酸溶解度为30g，130g饱和溶液含100g水、30g溶质；降温到时溶解度为10g，100g水最多溶解10g硼酸，因此析出固体质量为 ，D正确。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉与MnO2 滴加H2O2溶液 B 除去锌粉中的铁粉 加入足量ZnCl2溶液，过滤 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀硫酸 D 除去CO2中的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.可以催化分解，产生大量气泡；碳粉无催化作用，无明显现象，二者现象差异大，可实现鉴别，方案正确。 B.金属活动性顺序中， 不能和溶液反应，无法除去铁粉，方案错误。 C.碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应生成气体，无现象差异，无法检验是否含碳酸氢钠，方案错误。 D.不支持燃烧，大量存在时，少量 无法被点燃，不能除去杂质，方案错误。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：U形管内红墨水液面左低右高，说明生石灰与水反应放热 B. 实验②：实验前后质量相同，说明该反应符合质量守恒定律 C. 实验③：瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生反应 D. 实验④：两支试管均有明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu>Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A.生石灰与水反应：，该反应放热，使集气瓶内空气受热膨胀、压强增大，因此U型管红墨水液面左低右高，描述正确。 B.与不发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此不能用该实验验证质量守恒定律，描述错误。 C.能溶于水，也会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，无法证明与水发生了化学反应，描述错误。 D.铁丝与、均能反应，只能证明金属活动性、 ，无法比较和 的活动性强弱，描述错误。 二、非选择题（本题包括6小题，共48分）。 15. 近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展历程，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如下图所示。 （1）镓的相对原子质量为__________，____________。 （2）镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素，请从原子结构分析判断依据________。 （3）氮化镓中氮的化合价为-3价，则氮化镓的化学式为_________。从物质分类看，氮化镓属于_________（填“有机物”或“无机物”）。 （4）镓元素和锗元素是两种不同的元素，本质原因是________。 【答案】（1） ①. 69.72 ②. 8 （2） ①. 金属 ②. 镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子 （3） ①. ②. 无机物 （4） 原子核内质子数（核电荷数）不同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方的数字为元素相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72； 原子中质子数等于核外电子总数，列等式 ，解得； 【小问2详解】 符合金属元素的原子结构特征，因此属于金属元素； 金属元素的原子最外层电子数通常小于4，镓原子最外层电子数为3， 【小问3详解】 镓的化合价为+3价，氮为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者原子个数比为1:1，化学式为 ； 有机物是含碳元素的化合物，氮化镓不含碳元素，属于无机物； 【小问4详解】 元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 16. 阅读下列短文并回答问题。 我国是全球最大的液化天然气（LNG）进口国之一。LNG是天然气经过净化和超低温冷却后形成的液态形式，具有气液膨胀比大、能效高、易于运输和储存，清洁环保等优点。天然气的主要成分甲烷在常压下的沸点为-162℃，装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常用制冷剂的沸点如下表所示。 常压下三种制冷剂的沸点/升华点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 通过专用船舶从海外长途运输，到达接收站后再重新气化并送入管网，液化后的天然气体积是气态时的，大大提高了运输效率。一艘7万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量可满足2418万人一个月的使用量。 （1）天然气是一种__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）由以上材料推测，制冷剂使用的最佳顺序是________（填标号）。 A. B. C. （4）将天然气进行液化的目的是________________。 （5）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于物理变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是______（填标号）。 A. 配备气体检测与应急灭火装置 B. 经再液化系统重返储罐 C. 排入船舶动力系统作燃料 D. 直接排放至大气 【答案】（1） 不可再生 （2） （3）A （4） 减小体积，便于运输和储存，提高运输效率 （5）D 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源。 【小问2详解】 天然气主要成分为甲烷，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后即得上述方程式，注意反应条件为点燃。 【小问3详解】 逐级降温要求制冷剂沸点依次降低，三种制冷剂沸点，因此使用顺序为，选A。 【小问4详解】 液化后天然气体积仅为气态的1/625，大幅缩小体积后可降低运输存储成本，提高运输效率。 【小问5详解】 甲烷是温室气体且易燃易爆，直接排放既污染环境也有安全隐患，因此D处理方式不合理。 17. 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO：以蛋壳(主要成分为，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸()将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【】后，800℃煅烧，得到CaO。 已知：a．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好。b．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为：。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(填字母)。 a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 ②含有的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_______(填字母)。 a．和均属于钙盐 b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是方法二比方法一制得的CaO固体更加_______。 （2）捕集。用方法二制得的CaO来捕集空气中的，现要捕集2.2t ，理论上需要煅烧_______t醋酸钙。【的相对分子质量是158】 （3）可用NaOH溶液捕捉烟气中的，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下述流程中可循环使用的物质有2种，分别是_______、_______(填化学式)。 （4）的综合应用。中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程为：→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氧原子的数目：甲醇_______(填“>”“＜”或“=”)甲醛。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______个分子。 【答案】（1） ①. a ②. ac ③. 疏松多孔 （2）7.9 （3） ①. NaOH ②. （4） ①. = ②. 1 【解析】 【小问1详解】 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填：a； ② a、和均属于钙盐，说法正确，符合题意； b、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成，说法正确，符合题意。 故选：ac； ③根据化学方程式 、，方法一中氧化钙与二氧化碳的质量比为，方法二中氧化钙与二氧化碳的质量比为，说明产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，而制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好，所以方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，其原因是产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更加疏松多孔； 【小问2详解】 用方法二制得的CaO来捕集空气中的，根据化学方程式、，则醋酸钙、氧化钙与捕集的二氧化碳的关系为，现要捕集2.2t，设理论上需要煅烧醋酸钙的质量为x， 故理论上需要煅烧醋酸钙的质量为7.9t； 【小问3详解】 由流程图可知，捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，颗粒反应室中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液X为氢氧化钠溶液，煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该流程中氢氧化钠、氢氧化钙既作为反应物，又作为生成物，故该流程中可循环使用的物质有NaOH、； 【小问4详解】 ①由流程图可知，反应a为甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，氧分子中的氧原子完全转化到过氧化氢分子中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则甲醛分子与甲醇分子中氧原子的数目相等，故填：=； ②由流程图可知，反应a为甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为 ，由化学方程式可知，1个甲醇分子转化成1个甲醛分子需要1个氧分子，同时生成1个过氧化氢分子，而产生1个氧分子需要消耗2个过氧化氢分子，所以理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个分子。 18. 探究一：在实验课中，某化学兴趣小组同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH 溶液中，发现产生了白色沉淀。同学们查阅资料获取了几种物质的溶解性数据，如下表所示。 时，部分物质的溶解性表 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 （1）由上表推测，白色沉淀产生的原因是发生了反应：___________（化学方程式）。 探究二：该兴趣小组的丽丽同学在实验室又发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，她围绕该瓶溶液的溶质成分展开了探究。 已知：溶液呈中性，溶液呈碱性。 【提出猜想】久置的氢氧化钠溶液的成分是什么？ （2）猜想I：NaOH 猜想II：NaOH 和 猜想III：____________ （3）久置的氢氧化钠溶液中产生的原因是发生了反应：__________（写化学方程式）。 【设计实验】针对上述猜想，她设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 【反思与评价】 （4）丽丽同学通过上述实验步骤①推测出该瓶溶液中含有，通过步骤②推测出溶液中含有NaOH，由此证明猜想II成立。经讨论，大家认为丽丽同学的实验方案与结论不严谨，理由是__________。 （5）同学们继续优化补充实验方案，由此证明猜想II成立，补充实验方案是__________。（写出实验步骤、现象）。（可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH 溶液） 【答案】（1）CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓+ 2NaCl （2）碳酸钠## （3） （4）加入氯化钙溶液，也可能与氢氧化钠产生微溶的氢氧化钙白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有碳酸钠 （5）取适量久置氢氧化钠溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡生成，证明溶液中含有氢氧化钠；再取适量久置氢氧化钠溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。 【解析】 【小问1详解】 由溶解性表可知，Ca(OH)2微溶，与NaOH混合后，Ca2+、OH-结合生成微溶的氢氧化钙白色沉淀。该反应化学方程式为：CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓+ 2NaCl。 【小问2详解】 久置氢氧化钠溶液会和空气中CO2反应生成，存在三种情况： 猜想 I：完全未变质，只有NaOH； 猜想 II：部分变质，NaOH和； 猜想 III：完全变质，只有。 【小问3详解】 氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，生成碳酸钠和水： 。 【小问4详解】 加入氯化钙溶液，也可能与氢氧化钠产生微溶的氢氧化钙白色沉淀，CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓+ 2NaCl，无法证明原溶液中一定含有碳酸钠； 【小问5详解】 碳酸钠与稀盐酸反应，，有气泡生成；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，，氢氧化钠与氯化钙溶液反应，CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓+ 2NaCl，变质后溶液中含有氢氧化钠，就有氢氧化钙生成，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红。实验步骤：取适量久置氢氧化钠溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡生成，证明溶液中含有碳酸钠；再取适量久置氢氧化钠溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，证明久置氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想II成立。 19. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下图。 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 ②其他条件相同时，气压越低，液体沸点越低；气压越高，液体沸点越高。 ③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56．7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O （1）“酸浸”时搅拌含铁污泥，其目的是________。 （2）写出“酸浸”时发生的置换反应的化学方程式_________。 （3）“酸浸”、“除杂”等步骤均需避免明火，原因是__________。 （4）“除杂”时加入过量铁粉除去硫酸之外，还发生了化合反应：________Fe+________Fe2（SO4）3=________。 （5）工业上，操作Ⅱ的过程一般是在40-50℃范围内蒸发浓缩，随后降温结晶获得绿矾晶体。其中蒸发浓缩时应选择______（选填“常压”、“减压”或“增压”）蒸发。 （6）最终得到绿矾晶体中铁元素的质量_______（填“>”、“<”或“=”）含铁污泥中铁元素的质量，原因是______________。实际生产中，常用98%的浓硫酸配制稀硫酸。欲制得5.56 t绿矾晶体，至少需消耗浓硫酸的质量为_______t。（FeSO4·7H2O—278 H2SO4—98） 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） 反应生成可燃性气体氢气，遇明火易发生爆炸 （4） ①. 1 ②. 1 ③. （5） 减压 （6） ①. < ②. 生产过程中部分铁元素随滤渣、母液等流失，未全部转化为绿矾 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 搅拌可使含铁污泥与稀硫酸充分接触，既加快反应速率，也能保证反应进行更完全。 【小问2详解】 置换反应特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，酸浸时只有铁和稀硫酸的反应符合该特征，方程式为，铁的氧化物与稀硫酸的反应属于复分解反应。 【小问3详解】 酸浸过程中铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气易燃易爆，遇明火有爆炸风险，因此需避免明火。 【小问4详解】 根据质量守恒定律配平：反应前后铁原子、硫酸根数目不变，1个Fe和1个反应生成3个，符合化合反应“多变一”的特征。 【小问5详解】 已知气压越低液体沸点越低，减压蒸发可让水在40~50℃的较低温度下沸腾，避免温度过高析出非七水合硫酸亚铁的杂质，保证产品为绿矾。 【小问6详解】 ① 实际生产中铁元素存在损耗，会随滤渣、母液流失，无法完全转移到绿矾中，因此绿矾中铁元素质量小于原含铁污泥中的铁元素质量。 ② Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑，FeSO4 + 7H2O = FeSO4·7H2O 设需要H2SO4的质量为x， ， x == 1.96t 因为使用的是98%的浓硫酸，所以需要浓硫酸的质量为： = 2t。 20. 明矾是一种常见的混凝剂，某学习小组的凯凯同学对明矾净水效果的影响因素 进行了如下探究。 【查阅资料】 ①混凝剂明矾溶于水生成胶状物，能吸附水中悬浮物发生沉降达到净水目的。 ②胶状物能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验】 取水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 实验温度/℃ 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 25℃ 100 0 0 5.0 ② 25℃ 100 1.5 0 3.5 ③ 25℃ 100 V 0 2.0 ④ 25℃ 100 1.5 0.5 3.0 ⑤ 25℃ 100 1.5 1.5 2.0 A5 ⑥ ①_____ 100 ②_____ 0 ③_____ A6 ⑦ 40℃ ④_____ 1.5 ⑤_____ 3.5 A7 【数据分析】 （1）实验iii中V=_______。 （2）若猜想a成立，得出该结论的依据是_______（用A的大小关系表示）。 （3）若，由此得出的结论是____________，请用化学方程式解释导致产生该结果的原因____________。 （4）凯凯同学还探究了水样的温度对明矾净水效果的影响，并测得，由此得出结论：其他条件相同时，水样的温度越高，明矾净水效果越好。请你帮他对表格实验方案⑥和⑦的数据进行补充①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。 【拓展应用】 （5）为进一步净化水质，小组同学查阅资料发现：给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可实现净水，其净水原理如图所示。下列关于石墨烯纳米孔薄膜净水与明矾净水的说法，正确的是________（填字母）。 A. 石墨烯薄膜净水原理与实验室过滤操作类似 B. 两种净水方式均属于化学变化 C. 经石墨烯纳米孔薄膜净化后的水是纯净物 D. 浑浊程度较高的水不宜直接用石墨烯纳米孔薄膜净化 【答案】（1）3.0 （2）A3 > A2 > A1 （3） ①. 说明一定范围内，水样酸性越强，明矾净水效果越差 ②. 2Al(OH)3+ 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O （4） ①. 35℃ ②. 1.5 ③. 3.5 ④. 100 ⑤. 0 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 本实验的变量：明矾（絮凝剂）用量、水样酸性（硫酸体积）、温度；每组实验溶液总体积保持一致，保证单一变量。先计算①组总液体体积：絮凝剂0mL+硫酸0mL+蒸馏水5.0mL=5.0mL，所有实验组三种液体体积之和均为5.0mL。实验iii中V的计算实验③硫酸体积=0，蒸馏水体积=2.0mL，总液体5.0mL，V=5.0-0-2.0=3.0。 【小问2详解】 实验①无明矾A1；②明矾 1.5 mL，A2；③明矾 3.0 mL，A3，三组无硫酸，仅明矾用量不同。若猜想 a 成立，则去除率随明矾用量增大而升高：A3 > A2 > A1。 【小问3详解】 变量分析：②、④、⑤明矾均 1.5 mL，硫酸体积依次 0、0.5、2.0 mL，酸性逐渐增强；浊度去除率，说明一定范围内，水样酸性越强，明矾净水效果越差（猜想 b 成立）。反应原理：明矾净水靠Al(OH)3胶状物，Al(OH)3能和H2SO4反应溶解，胶状物减少，净水能力下降。化学方程式：2Al(OH)3+ 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O。 【小问4详解】 探究了水样的温度对明矾净水效果的影响，并测得，由此得出结论：其他条件相同时，水样的温度越高，明矾净水效果越好。②温度 25℃，A2；⑦40℃，A7；⑥温度需大于 25℃（如 35℃），形成低温、常温、高温对照。控制其他条件和实验②完全一致：絮凝剂 1.5 mL、硫酸 0 mL、蒸馏水 3.5 mL、水样体积 100 mL。 ①. 实验⑥温度：35℃（大于 25℃即可） ② .实验⑥絮凝剂体积：1.5mL ③ .实验⑥蒸馏水体积：3.5mL ④ .实验⑦水样体积：100mL（水样体积统一 100 mL） ⑤ .实验⑦硫酸体积：0（不引入酸，只改变温度） 【小问5详解】 A．石墨烯薄膜靠小孔截留杂质粒子，和过滤（滤纸分离固液）原理类似，正确。 B．明矾净水是Al3+水解生成Al(OH)3，有新物质生成，属于化学变化；石墨烯薄膜仅物理截留，无新物质，是物理变化，错误。 C．石墨烯纳米孔薄膜除去水中溶解的Mg2+、Ca2+、Cl-等离子，得到水属于混合物，正确。 D．浑浊度高的水悬浮物多，易堵塞薄膜小孔，不宜直接净化，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $