2026年6月广东广州市执信中学中考化学考前自测练习

2025-2026学年第二学期 初三化学6月统一练习 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名。 2。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题月的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图 可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定 的区域；不准使用铅笔（作图除外、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-一120-16S32Ca一40Fe56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。) 1.广东省博物馆馆藏丰富，下列藏品的材质属于天然有机高分子材料的是 A.广宁玉雕鸡 B.西周青铜盉 C南宋金项饰 D.大红蝴蝶花广缎 2.粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A.维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂 3.开发和利用新能源已成为人类的迫切需求，下列不属于新能源的是 A.核能 B.太阳能 C.地热能 D.煤炭 4.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是 A. 擒蚀性物质 B. 易燃气体 券性物质 D. 爆炸性物质 5.下列化学用语表达的意义正确的是 A.K+一钾元素的化合价为+1价 B.2C1一2个氯离子 C.C02一碳原子和氧分子 D.H2一2个氢原子 第1页，共8页 6.实验室电解水的简易实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A.通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B.往水中加入NaOH能增强导电性，因为NaOH在水中能解离出Na和OH C.试管a、b中的气体体积比约为2：1，说明分子间的间隔：氢分子>氧分子 D.该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知迟正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 B 炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 c 在燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有良好的导热性 D 用灼烧法区分羊毛和蚕丝 二者灼烧时的气味不同 8.科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图如图所示。下列说法错误的 是 A.该研究有利于缓解温室效应 B.反应前后分子种类改变 ●碳原不 8 C.反应前后氧原子个数减少 ⑦⑦ ⑦氧弥学 口氢屏子 D.参加反应的C02和H20的质量比为44：27 777 人造树叶 9.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氧气用于炼钢 氧气具有可燃性 B 石墨作电极 石墨具有导电性 c 氢氧化钠易潮解 氢氧化钠可作干燥剂 D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 稀有气体可用于制霓虹灯 10.下列做法符合绿色化学理念的是 A.废旧电池深埋地下 B.尽量乘坐公共交通工具 C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放 第2页，共8页 11.图甲为清代火锅，其材质为黄铜（铜锌合金），采用锅中带炉结构，炉内炭火加热，图乙 为火锅剖面结构示意图。下列说法错误的是 闭火盖 A,锅体的硬度比纯铜要大 烟囱 B.锅体采用双层结构利于防烫 锅体、 C.调节闭火盖可控制火力大小 炭炉 木炭 D.浇水熄灭炭火是因为降低了木炭着火点 图甲 图乙 12.硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 30 B.a点溶液由t℃升至t2℃，得到b点溶液 20 C.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 D.t2℃130g饱和硼酸溶液降至t1℃析出20g固体 13.下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉与MnO2 滴加H2O2溶液 小 除去锌粉中的铁粉 加入足量ZnC2溶液，过滤 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀疏酸 D 除去C02中的C0 点燃 14.关于下列实验的说法，正确的是 打磨后 的铁丝 KNO溶液 AgNO济液 生 二氧化碳 红墨水 CuSO,浴液 AgNO,溶液 ① ② ③ ④ A.实验①：U型管内红墨水液面左低右高，说明生石灰与水反应放热 B.实验②：实验前后质量相同，说明该反应符合质量守恒定律 C.实验③：瓶子变瘪，证明二氧化碳与水发生反应 D,实验④：两支试管均有明显现象，说明金属活动性：F>C>Ag 第3页，共8页 二、非选择题（本题包括6小题，共48分）。 15.(7分)近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频 段高速无线通信。通信芯片材料的发展过程历程，镓的原子结构示意图及镓在元素周期 表中的部分信息如下图所示。 31 Ga 第二代 第三代 第四代 傢 砷化傢 氮化镓 氧化像(Ga0,) 69.72 (1)镓的相对原子质量为 x= (2)镓属于（填“金属”或“非金属”）元素，请从原子结构分析判断依据 (3)氮化镓中氮的化合价为-3价，则氮化镓的化学式为 从物质分类看，氮化镓属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (4)镓元素和锗元素是两种不同的元素，本质原因是 16.(6分)阅读下列短文并回答问题。 我国是全球最大的液化天然气(LNG)进口国之一。LNG是天然气经过净化和超低温 冷却后形成的液态形式，具有气液膨胀比大、能效高、易于运输和储存，清洁环保等优 点。天然气的主要成分甲烷在常压下的沸，点为-162℃，装入储罐前需用制冷剂逐级隆温直 至液态。常用制冷剂的沸点如下表所示。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 C02 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 通过专用船舶从海外长途运输，到达接收站后再重新气化并送入管网，液化后的天 然气体积是气态时的5，大大提高了运输效率。一般7万立方米的运输船装载的液态天 然气经汽化后形成的容量可满足2418万人一个月的使用量。 (1)天然气是一种 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式 (3)由以上材料推测，制冷剂使用的最佳顺序是 （填标号)。 A.C02→C2H4→N2B.C02→N2→C2H4 C.N2+C2H4→C02 (4)将天然气进行液化的目的是 (5)运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于」 (填“物理”或“化学”) 变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的 天然气的处理方式不合理的是 (填标号)。 A.配备气体检测与应急灭火装置 B.经再液化系统重返储罐 C.排入船舶动力系统作燃料 D.直接排放至大气 第4页，共8页 17.(8分)C02的捕集与资源化利用是实现双碳”目标的重要手段。利用C0高温捕集C02 是目前很有前景的技术之一。 (1)制备Ca0:以蛋壳（主要成分为CaC03,还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种 方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到Ca0。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸(CH3C0OH)将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙ICa(CH,C0O)2】 后，800℃煅烧，得到Ca0。 已知： 1.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 Ⅱ.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为： Ca(CH,C00)2+4020℃Ca0+4C02+3H20 ①方法一煅烧过程中有烧毛发的焦糊味，说明蛋壳中含有（填字母）。 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 .②含有Ca+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填 字母)。 a.CaC03和Ca(CH3COO)z均属于钙盐 b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有C02气体生成 ③研究表明：方法二制得的C0捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是方法二比方法一 制得的Ca0固体更加 (2)捕集C02。用方法二制得的Ca0来捕集空气中的C02,现要捕集2.2tC02,理论上需 要煅烧 t醋酸钙。【Ca(CH3C00)2的相对分子质量是158】 (3)可用NaOH溶液捕捉烟气中的CO2,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如 下，下述流程中可循环使用的物质有2种，分别是 (填化学式)。 氢氧化钠溶液石灰乳[Ca(ODl 烟气 捕捉室 颗粒反 煅烧炉 高浓度COz (含C02的废气) 应室 溶液X 氧化钙水，石灰Ca(OHJ (4)C02的综合应用 中国科学家已实现由C02到淀粉的全人工合成，主要过程为：C02→甲醇→甲醛→.→ 葡萄糖..→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如下图所示。反应中四种物质的 化学计量数均为1。 第5页，共8页 甲醛 H202 反应a 反应b 甲醇 02 H20 ①推测分子中氧原子的数目：甲醇 (填“>”“<”或“=”)甲醛。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H02。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子 的转化，至少需要补充个H02分子。 18.(8分)探究一：在实验课中，某化学兴趣小组同学偶然将CaCz溶液滴入新配制的NaOH 溶液中，发现产生了白色沉淀。同学们查阅资料获取了几种物质的溶解性数据，如下表 所示。 20℃时，部分物质的溶解性表 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 物质溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 (1)由上表推测，白色沉淀产生的原因是发生了反应： (化学方程式)。 探究二：该兴趣小组的丽丽同学在实验室又发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，她围绕该瓶溶液 的溶质成分展开了探究。 已知：CaCl2溶液呈中性，Na2Co3溶液呈碱性。 【提出猜想】久置的氢氧化钠溶液的成分是什么？ 猜想I:NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3 猜想Ⅲ：(2) (3)久置的氢氧化钠溶液中产生Na2CO3的原因是发生了反应： (写化学方程式)。 【设计实验】针对上述猜想，她设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaC2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 【反思与评价】 (4)丽丽同学通过上述实验步骤①推测出该瓶溶液中含有N2CO3,通过步骤②推测出溶液 中含有NaOH,由此证明猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为丽丽同学的实验方案与结论不严 谨，理由是 (5)同学们继续优化补充实验方案，由此证明猜想Ⅱ成立，补充实验方案是 (写出实验步骤、现象)。 (可选试剂：CaC2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液) 第6页，共8页 19.（10分)《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥 (主要成分为Fe2O2、Fe0、Fe,还含有SiO2等杂质)为原料生产绿矾(FeS047H20)的工 艺流程如下图。 过量稀硫酸 过量铁粉 含铁污泥→ 酸浸 操作I 除杂 操作I 操作Ⅱ →绿矾 滤渣1 滤渣2 已知：①SO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 ②其他条件相同时，气压越低，液体沸点越低；气压越高，液体沸点越高。 ③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示： 温度/C 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO47H2O FeSO4*4H2O FeSO4H2O (1)“酸浸”时搅拌含铁污泥，其目的是 (2)写出“酸浸”时发生的置换反应的化学方程式 (3)“酸浸”、“除杂”等步骤均需避免明火，原因是 (4)“除杂”时加入过量铁粉除去硫酸之外，还发生了发生化合反应： Fe+Fe2(SO4)3- (5)工业上，操作Ⅱ的过程一般是在40-50℃范围内蒸发浓缩，随后降温结晶获得绿矾晶 体。其中蒸发浓缩时应选择 （选填“常压”、“减压”或“增压”)蒸发。 (6)最终得到绿矾晶体中铁元素的质量（填“>”、“<”或“-”）含铁污泥中铁元素的 质量，原因是 。实际生产中，常用98%的浓硫 酸配制稀硫酸。欲制得5.56t绿矾晶体，至少需消耗浓硫酸的质量为t。 (FeSO47H2O—278H2SO4-98) 第7页，共8页 20.(9分)明矾是一种常见的混凝剂，某学习小组的凯凯同学对明矾净水效果的影响因素 进行了如下探究。 【查阅资料】 ①混凝剂明矾溶于水生成AI(OH)3胶状物，能吸附水中悬浮物发生沉降达到净水目的。 ②A1(OD3胶状物能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a:一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b:一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验】取水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin,测定水样的浊 度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验 实验 水样体积 1%絮凝剂溶液体 9.8%硫酸体积 蒸馏水体积 tmin后浊度 序号 温度/℃ /mL 积/mL /mL /mL 去除率 ① 25℃ 100 0 0 5.0 A ② 25℃ 100 1.5 0 3.5 A2 ③ 25℃ 100 V 0 2.0 A3 ④ 25℃ 100 1.5 0.5 3.0 A4 ⑤ 25℃ 100 1.5 1.5 2.0 As ⑥ 100 0 A6 ⑦ 40℃ 1.5 3.5 A 【数据分析】 (1)实验i中V= (2)若猜想a成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 (3)若A2>A4>A5,由此得出的结论是 请用化学方程式解释导致产生该结果的原因 (4)凯凯同学还探究了水样的温度对明矾净水效果的影响，并测得A7>A6>A2,由此得 出结论：其他条件相同时，水样的温度越高，明矾净水效果越好。请你帮他对表格实验方 案⑥和⑦的数据进行补充。 【拓展应用】(5)为进一步净化水质，小组同学查阅资料发现：给石墨烯“打上”许多特 定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可实现净水，其净水原理如图所示。下列关于石 墨烯纳米孔薄膜净水与明矾净水的说法，正确 心®心心 的是 （填字母)。 8H,0 a.石墨烯薄膜净水原理与实验室过滤操作类似 ®Mg b.两种净水方式均属于化学变化 膜 ca c.经石墨烯纳米孔薄膜净化后的水是纯净物 d.浑浊程度较高的水不宜直接用石墨烯纳米孔 小孔 薄膜净化 第8页，共8页