精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2026年春期高二年级期末冲刺(一) 化学学科 考试范围：结构化学、有机化学全册；考试时间：75分钟 可能用到的原子量：S 32 Cu 64 Si 28 C 12 O 16 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 蛋白质是生物体内一类极为重要的生物大分子，而核酸是生物体遗传信息的携带者。下列说法正确的是 A. 科研团队研发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温条件下保存 B. 向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，故所有蛋白质均能发生该反应 C. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物共有4种 D. 核酸是一种生物大分子，可以直接水解为戊糖和碱基 2. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 3. 下列各项叙述中正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 第四能层有4个能级，最多容纳36个电子 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 基态的电子排布式是 4. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 甲烷燃烧放出大量的热量，甲烷可用作燃料 B. 乙醇能使蛋白质变性，乙醇可用于杀菌消毒 C. 乙二醇的熔点低，乙二醇可用作汽车防冻液 D. 分子之间的范德华力弱，的热稳定性比的强 5. 下列排序不正确的是 A. 熔点由高到低： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由低到高： D. 熔点由高到低： 6. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 7. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. Q和W形成的化合物一定只含离子键 D. Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备乙炔： B. 油脂的皂化反应： C. 向邻羟基苯甲醛中滴入足量浓溴水： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 9. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 10. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的键数目为 B. 28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为 D. 中杂化的原子数为 11. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B. 冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 12. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 13. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A. 乙醇（乙醛）：加入新制溶液，加热至沸腾，过滤取溶液 B. 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 C. 苯（苯酚）：加入溶液，充分振荡，分液，弃水层 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 14. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. 在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6 C. 若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm D. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 二、非选择题(共58分) 15. (一)写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）________； （2）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3 ________； （3）2-甲基-2-戊醇________。 (二)回答下列问题： （4）某卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液加热反应，会生成________种有机产物，该氯代烃的结构中手性碳原子数为________个。 （5）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题： ①1 mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗________。 ②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有________(填字母)。 A．    B．     C．    D． 16. 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题： （1）铜元素能形成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①的价电子排布式为_______； ②与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_______(填字母)。 A．配位键    B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E．氢键    F．金属键 ③乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。 ④乙二胺和三甲胺 均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺的高很多，原因是_______。 （2）在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_______。N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 （3）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示： 若Cu和S的最近距离为a pm ，则该晶胞的密度为_______g/cm3(用a、NA表示，列出计算式即可)。 17. 实验室利用乙酸（）和异戊醇（）通过如图装置（夹持和加热装置已省略）制备乙酸异戊酯（），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 异戊醇 88 131 乙酸 60 118 乙酸异戊酯 130 142 （1）盛放环己烷的仪器名称为________，冷凝水从________（填“m”或“n”）口进，实验开始时，先________（填“点燃酒精灯”或“通冷凝水”）。 （2）环己烷的作用是________（从平衡移动角度考虑）。制取乙酸异戊酯的化学方程式可表示为________，该反应的反应类型为________。 （3）接收瓶中会出现的现象是________。 （4）实验室要鉴别和两种物质，可以选用的试剂是________（填字母）。 A．金属Na B．氢氧化铜悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）的一种同系物F可以在Cu、、加热条件下反应生成丙酮（），F的结构简式为________。 （6）若实验开始时向烧瓶中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸，经过一系列操作后制得4.8g乙酸异戊酯，则本实验的产率为________%（计算结果保留三位有效数字）。 18. 有机化合物的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称为______。 （2）的反应类型是______，检验中溴原子的实验方法是______。 （3）的化学方程式是______。 （4）的结构简式为______。 （5）的同分异构体中同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环 （6）参照以上合成路线和条件，写出以、和为原料合成的路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高二年级期末冲刺(一) 化学学科 考试范围：结构化学、有机化学全册；考试时间：75分钟 可能用到的原子量：S 32 Cu 64 Si 28 C 12 O 16 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 蛋白质是生物体内一类极为重要的生物大分子，而核酸是生物体遗传信息的携带者。下列说法正确的是 A. 科研团队研发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温条件下保存 B. 向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，故所有蛋白质均能发生该反应 C. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物共有4种 D. 核酸是一种生物大分子，可以直接水解为戊糖和碱基 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质在高温条件下会变性，不能在高温条件下保存，A错误； B．含有苯环的蛋白质均能发生该反应，B错误； C．同种氨基酸发生缩合反应生成二肽的化合物各有一种，甘氨酸和丙氨酸发生缩合反应生成二肽的化合物有两种，C正确； D．核酸是由许多核苷酸单体组成的聚合物，核苷酸进一步水解为磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，D错误； 故选C。 2. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇；②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 3. 下列各项叙述中正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 第四能层有4个能级，最多容纳36个电子 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 基态的电子排布式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A错误； B．第四能层有4个能级，排满状态为，最多容纳32个电子，B错误； C．s轨道的形状为球形，但电子层不同，则半径不同，C正确； D．原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，基态（24号元素）的核外电子排布式应是，D错误； 故选C。 4. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 甲烷燃烧放出大量的热量，甲烷可用作燃料 B. 乙醇能使蛋白质变性，乙醇可用于杀菌消毒 C. 乙二醇的熔点低，乙二醇可用作汽车防冻液 D. 分子之间的范德华力弱，的热稳定性比的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧放出大量的热量，可用作燃料，A正确； B．乙醇通过渗透作用，进入细菌内部使蛋白质发生凝固变性，可用于杀菌消毒，B正确； C．乙二醇的熔点低，可用作汽车防冻液，C正确； D．的热稳定性比的强，是因为键能比键能大，与分子间作用力无关，D错误； 故选D。 5. 下列排序不正确的是 A. 熔点由高到低： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由低到高： D. 熔点由高到低： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属原子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，A项错误； B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确； C．一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点（分子晶体）<（离子晶体）<（共价晶体），C项正确； D．电荷相同的离子，离子半径越小，则离子键越强，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，D项正确 故答案选A 6. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．先与发生加成反应，生成或，每取代1个H消耗1个Cl2，再与发生取代反应，最多消耗，A错误； B．碳碳三键上4个原子共线，苯环对角线上4个原子共线，，处于同一直线的原子有6个，B正确； C．-C4H9存在4种结构，设丁基的4种结构分别为a、b、c、d；若左边的丁基为a时，右边的丁基可为a、b、c、d，有4种；若左边的丁基为b时，则右边的丁基只能是b、c、d，若为a，则与前述重复了，故只有3种；同理，若左边的丁基为c时，则右边的丁基只能是c、d，有2种；若左边的丁基为d时，右边的丁基只能是d，有1种；共有种，C正确； D．分子中存在饱和碳原子，与周围4个原子形成四面体，不可能所有原子均共面，D正确； 故选A。 7. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. Q和W形成的化合物一定只含离子键 D. Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式图及原子序数的大小，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，W和M位于同一主族，W形成2个共价键、M形成6个共价键，则W为O元素、M为S元素，Q为+1价阳离子，则Q为K元素，Z形成2个共价键、且阴离子带1个负电荷，则Z为N元素。 【详解】A．M为S、Q为K，形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数小，半径较大，即，A项错误； B．Y为C、Z为N、W为O、M为S，电负性为，B项错误； C．W为O 、Q为K，形成的化合物有等，其中中含有离子键与非极性键，C项错误； D．Y为C，形成的单质有金刚石是共价晶体，也有是分子晶体，石墨为混合晶体，D项正确； 答案选D。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备乙炔： B. 油脂的皂化反应： C. 向邻羟基苯甲醛中滴入足量浓溴水： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用饱和食盐水和电石制备乙炔，根据原子守恒，反应的化学方程式为，A项正确； B．油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇)，化学方程式应为，B项错误； C．滴入足量浓溴水，除了苯环上酚羟基的邻对位氢原子发生取代反应外，醛基能被溴水氧化为羧基，生成物不是和HBr，而是和HBr，C项错误； D．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，无论是少量还是足量，均只生成苯酚和碳酸氢钠，正确的化学方程式应为，D项错误； 故选A。 9. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确； B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生取代反应，故B错误； C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故C错误； D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故D错误； 故选A。 10. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的键数目为 B. 28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为 D. 中杂化的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．30g SiO2的物质的量为0.5mol，1molSiO2含4molSi—O键，总键数为0.5 mol×4 ×NAmol-1=2NA，A正确； B．丁烷的分子式为C4H10，正丁烷和异丁烷总质量为58g，总物质的量为1mol，每个丁烷分子含有10个C-H、3个C-C，共有13个共价键，总键数为13NA，B正确； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量42g对应3mol CH2单元，无论混合比例如何，总碳原子数恒为3NA，而非6NA，C错误； D．46g乙醇为1mol，两个C原子和O原子均为sp3杂化，总杂化原子数为3NA，D正确； 故答案选C。 11. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B. 冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键（如稀有气体形成的分子晶体），但一定存在范德华力，A错误； B．冠醚与离子通过分子间作用力（如配位作用）形成超分子，而非离子键，B错误； C．比稳定是因为N-H键的键能大于P-H键的键能，氢键影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，C错误； D．（非极性分子）易溶于苯（非极性溶剂），（非极性分子）难溶于H2O（极性溶剂），均符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 12. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误； B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误； C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确； D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。 答案选C。 13. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A. 乙醇（乙醛）：加入新制溶液，加热至沸腾，过滤取溶液 B. 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 C. 苯（苯酚）：加入溶液，充分振荡，分液，弃水层 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛与新制在碱性条件下反应生成乙酸盐，过滤无法去除乙酸盐，乙醇中仍混有乙酸盐，A错误； B．蚁酸与碳酸钠反应生成蚁酸钠，甲醛通过蒸馏分离，B正确； C．苯酚与NaOH反应生成水溶性苯酚钠，分液后弃水层得苯，C正确； D．乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，分液后弃水层得乙酸乙酯，D正确； 答案选A。 14. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. 在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6 C. 若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm D. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl 和CsCl都是离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A错误； B．由图可知，在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数且为12，B错误； C．ZnS的晶胞边长为a pm，Zn2+与S2-之间的最近距离为体对角线的，因此为apm，C错误； D．ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl，D正确； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. (一)写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）________； （2）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3 ________； （3）2-甲基-2-戊醇________。 (二)回答下列问题： （4）某卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液加热反应，会生成________种有机产物，该氯代烃的结构中手性碳原子数为________个。 （5）胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为，回答下列问题： ①1 mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗________。 ②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有________(填字母)。 A．    B．     C．    D． 【答案】（1）3，5-二甲基-3-庚烯 （2）2，3，3-三甲基己烷 （3）(CH3)2C(OH)CH2CH2CH3 （4） ①. 2 ②. 1 （5） ①. 3 ②. ABD 【解析】 【小问1详解】 该烯烃碳链主链包含碳碳双键共7个碳原子，从靠近双键一端编号，双键在3号碳，3、5号碳连甲基，系统命名为3,5-二甲基-3-庚烯； 【小问2详解】 最长碳链有6个碳原子，从左端依次编号，2号碳连1个甲基、3号碳连2个甲基，按照烷烃命名规则，命名为2,3,3-三甲基己烷； 【小问3详解】 2-甲基-2-戊醇主链为5个碳的戊烷，2号碳同时连接甲基与羟基，对应的结构简式为； 【小问4详解】 该卤代烃在醇溶液加热条件下发生消去反应，与氯原子相连碳原子的邻位碳存在两种不等效氢，能够生成2种碳碳双键位置不同的烯烃有机产物；手性碳是连有4种不同原子或原子团的饱和碳原子，分子内仅苯环侧链上连有氯原子的1个碳原子为手性碳，故手性碳原子数目为1； 【小问5详解】 ① 胡椒酚结构含酚羟基，酚羟基邻位2个氢可与发生苯环取代消耗2 mol ，侧链碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，1 mol胡椒酚总共最多消耗3 mol ； ② 酚羟基具有弱酸性，酸性强于碳酸氢根、弱于碳酸，可与金属、强碱、碳酸钠反应生成酚钠，无法与反应，可选试剂为ABD。 16. 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题： （1）铜元素能形成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①的价电子排布式为_______； ②与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_______(填字母)。 A．配位键    B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E．氢键    F．金属键 ③乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。 ④乙二胺和三甲胺 均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺的高很多，原因是_______。 （2）在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_______。N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 （3）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示： 若Cu和S的最近距离为a pm ，则该晶胞的密度为_______g/cm3(用a、NA表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 3d9 ②. ABD ③. sp3 ④. 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 （2） ①. N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键 ②. N>O （3） 【解析】 【小问1详解】 ①原子序数29，基态电子排布：失去2个电子生成，则的价电子排布式为。 ②含有孤电子对和含有空轨道的离子之间形成配位键，和乙二胺分子间形成配位键，C-N、C-H、N-H之间形成极性共价键，C-C之间形成非极性共价键，故答案为：ABD； ③乙二胺分子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3； ④含有氢键的物质熔沸点较高，乙二胺中含有分子间氢键、三甲胺 不含分子间氢键，所以乙二胺的沸点比三甲胺高很多，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键； 【小问2详解】 N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，所以可生成更稳定的；N原子最外层2p能级上的电子为半满结构，较稳定，故N的第一电离能大于O的第一电离能，故答案为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；N>O； 【小问3详解】 S原子（白球） 全部在晶胞内部，直接数：有4个S原子。原子（黑球）为。 所以 1个晶胞含有4个单元。Cu、S最近距离是晶胞体对角线的 ，设晶胞边长为x，体对角线=，则，推出，，，1 mol含个,晶胞有4个，，，将式子化简后，该晶胞的密度为。 17. 实验室利用乙酸（）和异戊醇（）通过如图装置（夹持和加热装置已省略）制备乙酸异戊酯（），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 异戊醇 88 131 乙酸 60 118 乙酸异戊酯 130 142 （1）盛放环己烷的仪器名称为________，冷凝水从________（填“m”或“n”）口进，实验开始时，先________（填“点燃酒精灯”或“通冷凝水”）。 （2）环己烷的作用是________（从平衡移动角度考虑）。制取乙酸异戊酯的化学方程式可表示为________，该反应的反应类型为________。 （3）接收瓶中会出现的现象是________。 （4）实验室要鉴别和两种物质，可以选用的试剂是________（填字母）。 A．金属Na B．氢氧化铜悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）的一种同系物F可以在Cu、、加热条件下反应生成丙酮（），F的结构简式为________。 （6）若实验开始时向烧瓶中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸，经过一系列操作后制得4.8g乙酸异戊酯，则本实验的产率为________%（计算结果保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. m ③. 通冷凝水 （2） ①. 和水形成共沸体系带出水，促使平衡正向移动，提高产率 ②. ③. 取代反应（或酯化反应） （3）液体分层 （4）BC （5） （6）73.8 【解析】 【分析】为了提高异戊醇的转化率，在两颈瓶中加入过量乙酸，反应结束后，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用饱和碳酸氢钠溶液进一步洗去残留的硫酸和醋酸，最后用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集142℃左右的馏分，得乙酸异戊酯，计算产率，据此分析。 【小问1详解】 盛放环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗，冷凝水从下口进入，即从m口进，实验开始时，先通冷凝水，以防止产物不能充分冷凝而损失； 【小问2详解】 酯化反应是可逆反应，步骤中利用环己烷-水共沸体系带出水的目的是，及时分离出水，促进平衡正向移动，提高产率；利用乙酸()和异戊醇()通过酯化反应制备乙酸异戊酯()，化学方程式为，反应类型为酯化反应(取代反应)； 【小问3详解】 接收瓶中会出现的现象是乙酸异戊酯不溶于水，则接收瓶中会出现分层现象，乙酸异戊酯在上层，水层在下层； 【小问4详解】 A．两者都可以与Na反应生成H2，不能鉴别，故A不选； B．与氢氧化铜悬浊液反应，使溶液变为澄清溶液，与氢氧化铜悬浊液不反应，故B选； C．与酸性高锰酸钾溶液不反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C选； 答案为BC； 【小问5详解】 的一种同系物F可以在Cu、、加热条件下反应生成丙酮()，根据醇的催化氧化规律，F的结构简式为； 【小问6详解】 乙酸的物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯，则理论产量为=，故产率为=73.8%。 18. 有机化合物的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称为______。 （2）的反应类型是______，检验中溴原子的实验方法是______。 （3）的化学方程式是______。 （4）的结构简式为______。 （5）的同分异构体中同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环 （6）参照以上合成路线和条件，写出以、和为原料合成的路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任选）。 【答案】（1）（酮）羰基 （2） ①. 取代反应 ②. 取少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可） （3） （4） （5）9 （6）（合理即可） 【解析】 【分析】A为苯，发生取代反应生成B（甲苯），B发生取代反应生成C（），C生成D（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，D与H生成I，I脱水生成J，J与自身发生D-A反应生成K，K发生还原反应生成M。 【小问1详解】 H的含氧官能团的名称为（酮）羰基； 【小问2详解】 根据分析可知E→F的反应类型是取代反应；检验F中溴原子的实验方法是：取少量F于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）； 【小问3详解】 I脱水生成J，方程式为：； 【小问4详解】 J与自身发生D-A反应生成K，的结构简式为：； 【小问5详解】 I的同分异构体遇FeCl3溶液显色即含有酚羟基，苯环上有两个取代基，有两个不共边的六元环，共有、、、、、、、、共9种； 【小问6详解】 由和发生D-A加成得到，或和先D-A加成，再酯化，可由发生消去反应得到，可由发生取代反应得到，故设计合成路线如下：（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $