第1章　第3讲　离子共存　离子的检验与推断课件 2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“离子共存、离子检验与推断”专题，依据高考评价体系梳理了离子反应条件判断、常见离子检验、溶液中离子推断三大核心考点，通过近五年高考真题统计明确“离子共存判断”占30%、“离子检验实验设计”占45%的高频考查权重，归纳出选择题、实验探究题等典型题型。 课件亮点在于“必备知识梳理+高考真题突破+科学思维建模”，以2024重庆卷离子共存题为例，运用“一色二性三特殊四反应”分析模型培养学生证据推理素养，针对离子检验设计“气体-显色-沉淀”三步检验法，帮助学生掌握实验题答题模板。特设“易错陷阱警示”和“定量推断电荷守恒应用”模块，助力学生高效突破考点，教师可据此系统开展专题复习，提升备考针对性。

第一章 物质及其变化 第3讲　离子共存　离子的检验与推断 复习目标 1．掌握离子反应的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2．掌握常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 考点一　溶液中离子共存的判断 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________ ________；若离子之间能________________，则一般不能大量共存。 2．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 _________(紫红色)、___________(蓝色)、____________(棕黄色)、____________(浅绿色)、______________(橙色)、____________(黄色) 不能发生任何化学 反应 发生化学反应 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变______的溶液； ③使甲基橙呈________的溶液； ④与镁粉反应放出________的溶液； ⑤c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液(常温下)。 红 红色 H2 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变______的溶液； ③使酚酞试液变______的溶液； ④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出________的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 蓝 红 H2 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 3．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在________离子。 (2)二性——溶液的酸碱性 有色 OH－ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 H＋ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (3)三特殊——三种特殊情况 在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存 氧化还原 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型 ①发生复分解反应，不能大量共存 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有： H＋与________；________与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与_______、Br－、I－等；_________________与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：________与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 OH－ Cl－ H＋ H＋ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 ②强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存 ③发生相互促进的水解反应，不能大量共存 Al3＋ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 ④发生配位反应(形成配合物离子)，不能大量共存 离子间因发生配位反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与________，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。再如：Ag＋与NH3·H2O不能大量共存。 SCN－ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 提示：(6)(9)(11) 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 4．必做实验：化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 (2)粗盐除杂的原理及路线 ①原理 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 ③路线 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (3)粗盐提纯过程中的注意事项 ①加入试剂的顺序：BaCl2溶液必须在___________溶液之前加入。 ②过滤之后再向滤液中加入适量_________________除去过量的Na2CO3和NaOH。 ③除杂时，每次所加试剂都要略微过量，是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 Na2CO3 稀盐酸(或HCl) 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [点拨]　除杂问题的“四原则”与“三必须” (1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)、不减(不减少欲被提纯的物质)、易分离、易复原(被提纯物质要易复原)。 (2)“三必须”：除杂试剂必须稍过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂引入了新的杂质)；除杂途径必须选最佳。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 【易错辨析】 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 判断下列(4)～(9)离子组能否大量共存。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [提示]　√　四种离子之间不发生反应。 [提示]　×　Fe3＋在中性溶液中已完全水解成沉淀。 [提示]　×　Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 1．(高考题组编)从四个角度判断溶液中离子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。 (1)因生成沉淀(或微溶物)而不能大量共存 微考点1　判断溶液中离子能否大量共存 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (2)因生成难电离(或挥发性)物质而不能大量共存 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (3)因发生氧化还原反应而不能大量共存 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (4)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 [答案]　(1)①×　②×　③×　④×　⑤× (2)①√　②×　③×　④× (3)①×　②×　③× (4)①×　②×　③× 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 2．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 3．(2026·广西南宁联考)下列离子一定能大量共存的是(　　) [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 4．(2026·陕西渭南模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 判断离子能否共存的一般思路 1 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 注意题干中的“关键词” (1)“一定大量共存”还是“可能大量共存”还是“因发生氧化还原反应”。 (2)“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。 (3)“酸性”“碱性”或其他指定离子。 2 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 5．(2026·山东滨州高三检测)常温下，下列关于粒子在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是(　　) 微考点2　离子共存的原因分析类试题 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [解析]　Fe3＋为H2O2分解的催化剂，两者在溶液中不能大量共存，评价不合理，A错误；pH＝12的水溶液中存在大量OH－，四种离子及OH－均不发生反应，在溶液中能大量共存，其评价错误，B错误；水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性时H＋与[Al(OH)4]－不能大量共存，碱性时可以大量共存，其评价不合理，C错误；NaHSO4水溶液中存在大量H＋，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH而不能大量共存，该评价合理，D正确。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 6．(2026·湖南高三模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 常见的不能大量共存的离子汇总 复分解反应型 1 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 氧化还原反应型 2 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 水解相互促进型 络合反应型 Fe3＋与SCN－反应生成(血)红色络合物Fe(SCN)3。 3 4 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 A．溶解、操作Ⅰ、操作Ⅱ中均需要使用玻璃棒 B．蒸发结晶过程中，当有大量晶体析出时，应停止加热 C．溶液a可为Ba(NO3)2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca2＋和前面引入的Ba2＋ D．加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否呈酸性 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 考点二　离子的检验与推断 1．常见离子的检验方法 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (1)气体法 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (2)显色法 离子 试剂 现象 H＋ 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 I－ 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝色 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋) 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (3)沉淀法 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 2．离子的推断方法 (1)离子推断的“四原则” 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (2)离子推断中的定量问题 涉及离子检验试剂的用量或产物中沉淀质量、气体体积等信息时，需要定性与定量相结合，判断离子的种类及离子的含量，并关注离子所带电荷数。推断最后一种离子是否存在的方法：如果多种离子共存，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 【易错辨析】 (1)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在。(　　) [提示]　×　Ag＋与Cl－反应也会生成不溶于稀盐酸的AgCl白色沉淀，故该说法错误。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (4)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(　　) [提示]　√　做钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察颜色。 (5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。(　　) [提示]　√　氯水可将I－氧化为I2，I2溶解在CCl4中显紫红色。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (7)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为胶体溶解。(　　) [提示]　×　向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为先生成红褐色沉淀(聚沉)，沉淀再溶解。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [提示]　√ [提示]　× 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 1．(2026·河北衡水检测)下列物质所选用的试剂正确的是(　　) 微考点1　常见离子(或物质)的检验 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　C [解析]　淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红溶液检验二氧化硫气体，故B错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 2．(2026·浙江Z20联盟联考)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋ D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [解析]　加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故A正确；加入氢氧化钾，引入新杂质钾离子，故B错误；加入碳酸钾和硝酸，引入了新杂质钾离子和硝酸根离子，故C错误；加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，故D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 4．(1)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象____________________。 [答案]　(1)取少量久置氯水置于试管中，加入过量稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明久置氯水中Cl－存在 (2)取最后一次洗涤液置于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明洗涤完成，否则洗涤未完成 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 离子检验中的常见干扰离子及排除措施 1 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 设计实验检验溶液中离子的思维流程 2 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 5．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如图所示流程： 微考点2　离子的定性、定量推断 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 下列推断正确的是(　　) A．白色沉淀1为BaSO4 C．无色溶液2中一定含有的阳离子为K＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、H＋ D．上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [解析]　取少量该粉末于烧杯中，加入过量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，则不含有色离子，且与碳酸根离子反应的离子不能共存，则不含有Ca(NO3)2、CuCl2；在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀1生成，过滤，得无色溶液1，该白色沉淀部分溶于盐酸，则沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，粉末中一定含有Na2SO4；取少许过滤后的无色溶液1于试管中，滴加过量HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀2生成，该白色沉淀2为AgCl，但加入氯化钡溶液引入了氯离子，不能说明原物质含有KCl，整个实验也不能确定是否含有KNO3，所以该粉末中一定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，可能含有KNO3、KCl，一定含有 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 Na2SO4，据此分析解答。由上述分析可知，白色沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，A错误；生成无色溶液3的反应是BaCO3与稀盐酸反应，离子方程式为BaCO3＋2H＋=====Ba2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；无色溶液1中加入过量的硝酸酸化的硝酸银，则产生AgCl沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为K＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、H＋，C正确；上述过程涉及的反应有复分解反应，没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (1)第一份加足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)。 (2)第二份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33 g。 根据以上实验，以下推测不正确的是(　　) A．第二份中，沉淀质量减少的方程式是BaCO3＋2H＋=====Ba2＋＋CO2↑＋H2O B．该溶液中一定没有Ba2＋ D．根据以上实验，无法确定该溶液中是否含有Na＋ 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层液体呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是Na＋、Br－ C．如果步骤(2)中没有加入稀硝酸，白色沉淀中可能含有BaSO3 D．如果将步骤(1)中新制氯水换成H2O2溶液，对结论没有影响 [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 解答溶液中离子综合推断题的思维流程 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 1．离子共存的判断 (1)看条件——题给条件 一看题干要求，需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 2．警惕离子共存问题中的常见“陷阱” 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 3．无色溶液中离子检验的一般思路 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 提能训练　练案[3] 1．(2026·陕西咸阳期初调研)下列离子能大量共存的是(　　) [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 2．(2026·湖北黄冈中学模拟)下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是(　　) [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 3．(2025·湖南长沙雅礼中学阶段考)检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是(　　) [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [解析]　加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，A错误；加入氨水，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有Al3＋，B错误；Cl－也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，则不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中的FeCl2，C错误。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 4．(2026·四川内江高三上学期诊断)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 5．离子检验方法常有3种：沉淀法、显色法和气体法。下列离子检验方法不合理的是(　　) [答案]　D [解析]　Ca2＋不能发生反应直接生成气体，应该是利用其与碳酸根离子反应产生白色沉淀进行检验，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 6．(2026·黑龙江哈尔滨模拟)下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是(　　) C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl－ D．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种溶液 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 B．过程ⅰ和ⅲ的顺序可互换 C．过程ⅲ中加入的X溶液为Na2CO3溶液 D．沉淀3是BaCO3和CaCO3 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 9．对下列实验过程的评价，正确的是(　　) A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D．验证某烧碱溶液中是否含有Cl－，先加入稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有Cl－ [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 10．(2026·安徽江南十校一模)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是(　　) [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 11．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂均为溶液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀硝酸酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 下列说法错误的是(　　) C．第②步生成的白色沉淀只有AgCl D．若溶液A中存在Cu2＋，可以用NaOH溶液判断 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (3)根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是________(填标号)。 酸 电离平衡常数(Ka) CH3COOH 1.7×10－5 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 H3BO3 5.8×10－10 HNO2 7.1×10－4 HCN 6.2×10－10 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (1)由强酸性条件即可判断X中一定不存在的离子有____________。 a．一定有　 b．一定没有 c．可能有 (3)产生气体A的离子方程式为____________________________。 (4)转化④中产生H的离子方程式为__________________________。 (5)转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 (6)对不能确定是否存在的离子，可以另取适量强酸性溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③石蕊试剂　④pH试纸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥氯水和KSCN的混合溶液 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 又因为B的溶液中存在Fe3＋，则产生的沉淀G是Fe(OH)3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3和H2O，则J是FeCl3；向H的溶液中通入过量二氧化碳可生成沉淀K，则溶液中存在Al3＋，沉淀K是Al(OH)3，L是NaHCO3；E(HNO3)的溶液和气体F(NH3)反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3。铝离子和过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=====[Al(OH)4]－。(5)若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，则反应的化学方程式为4NO2＋2H2O＋O2=====4HNO3，则反应中NO2与O2的物质的量之比为4∶1。(6)不能确定Fe3＋是否存在，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②。 高考一轮总复习 • 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 谢谢观看 MnO Cr2O CrO ①在强酸性溶液中，__________及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中，________及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 ①[Al(OH)4]－和HCO不能大量共存，并非发生相互促进的水解反应。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生____________反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：________与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与__________。 SiO SO(或CO) NH 常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或__________与Fe2＋、I－等。 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：____________或Fe3＋与[Al(OH)4]－、HCO等。 NO 【微思考】　判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO (7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO、SO (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、 Cl－、NO (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ (1)粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO。 ②除杂过程中涉及的离子反应：Mg2＋＋2OH－=====Mg(OH)2↓、SO＋Ba2＋=====BaSO4↓、Ba2＋＋CO=====BaCO3↓、Ca2＋＋CO===== CaCO3↓、CO＋2H＋=====H2O＋CO2↑、H＋＋OH－=====H2O。 (1)酸性溶液中，Fe2＋、SO、K＋、Cr2O可以大量共存。(　　) [提示]　×　在酸性条件下，Cr2O具有强氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存。 (2)Ba2＋与SO、Fe3＋与S2－都是因为发生复分解反应而不能大量共存。(　　) [提示]　×　Ba2＋与SO是因为发生复分解反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－是因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH、K＋、NO、SO。(　　) [提示]　×　该溶液可以为酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中NH不能大量共存，在酸性溶液中含有NO时加入铝粉不产生氢气。 (6)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(　　) [提示]　×　Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)为有色离子。 (4)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(　　) [提示]　×　Al3＋与HCO水解相互促进，不能大量共存。Ca2＋与SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存。 (5)水溶液中：Fe2＋、H＋、NO、Cl－。(　　) [提示]　×　酸性条件下NO与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存。 [提示]　×　虽然NH与CH3COO－的水解可以相互促进，但因没有沉淀或气体生成，仍能大量共存。 (7)Na＋、OH－、SO、K＋。(　　) (8)常温下，中性溶液：K＋、Cl－、SO、Fe3＋。(　　) (9)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO。(　　) (10)NH与CH3COO－因水解相互促进，不能大量共存。(　　) ①(2024·重庆卷)在稀硫酸中能大量共存：Na＋、Ba2＋、NO、HCO。(　　) ②(2022·湖北卷)在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO。(　　) ③(2022·湖北卷)在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO。(　　) ④(2021·湖南卷)在水溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O。(　　) ⑤(2020·江苏卷)0.1 mol·L－1盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO。(　　) ①(2022·湖北卷)在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋。(　　) ②(2022·天津卷)在水溶液中能大量共存：H＋、NH、ClO－、Cl－。(　　) ③(2021·湖南卷)在水溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、H2O2。(　　) ④(2021·湖南卷)在水溶液中：H＋、K＋、SO、S2O。(　　) ①(2024·重庆卷)在KMnO4溶液中能大量共存：Fe2＋、H＋、Cl－、 Br－。(　　) ②(2022·天津卷)在水溶液中：H＋、Mg2＋、I－、NO。(　　) ③(2021·湖南卷)在水溶液中：H＋、Na＋、Cl－、MnO。(　　) ①(2024·重庆卷)在Na[Al(OH)4]溶液中大量共存：NH、Fe3＋、Cl－、SO。(　　) ②(2022·天津卷)在水溶液中：Na＋、Al3＋、HCO、SO。(　　) ③(2022·湖北卷)在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO。(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 [解析]　NO难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A错误； H＋与HSO会发生反应：H＋＋HSO=====SO2↑＋H2O，无法大量共存，B错误；反应后废液中不存在MnO时，生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存，故反应的废液中可能大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C正确；Fe2＋与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=====2Fe3＋＋2H2O，无法大量共存，D错误。 A．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、I－、SO B．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2＋、Al3＋、Na＋、SO C．0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中：Na＋、NH、HCO、Cl－ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K＋、I－、NH、Cl－ [解析]　Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，因此含有大量Fe3＋的溶液中不能有大量I－存在，A错误；与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下Cu2＋、Al3＋、Na＋、SO都能大量存在，强碱性条件下Cu2＋、Al3＋不能大量存在，B错误；酸性KMnO4溶液能与Cl－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，K＋、I－、NH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，D正确。 A．加入Al粉产生H2的溶液中：Mg2＋、SO、ClO－、Ca2＋ B．澄清透明溶液中：K＋、Na＋、SO、MnO C．＝10－12的溶液中：NH、Ba2＋、Cl－、NO D．由水电离的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO、S2O [解析]　加入Al粉产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2＋能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，ClO－与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，A错误；澄清透明溶液中，K＋、Na＋、SO、MnO四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，B正确；＝10－12的溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，NH在碱性溶液中不能大量共存，C错误；由水电离的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S2O、NO在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 归纳拓展： (4)在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2＋、I－与NO，通常可以大量共存；但在酸性条件下，NO的氧化能力增强，能把这些还原性离子氧化，从而不能共存。 选项 溶液 粒子 评价 A 8%H2O2水溶液 Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋ 可以大量共存 B pH＝12的水溶液 NO、Na＋、SO、K＋ NO能将SO氧化而不能大量共存 选项 溶液 粒子 评价 C 由水电离产生 的c(OH－)＝1× 10－12 mol·L－1的溶液 Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、NO 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，所以可以大量共存 D NaHSO4水溶液 I－、K＋、Br－、CH3COO－ CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=====[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O=====S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 [解析]　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，A错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为 2H＋＋S2O=====S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解生成H2O和O2，不能大量共存，C错误；在酸性条件下，MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 归纳拓展： (1)相互结合成难溶物或微溶物而不能大量共存的阴、阳离子：Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等，Ag＋与Cl－、Br－、I－、S2－、CO、SO等。 (2)与OH－不能大量共存的阳离子：NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋等。 (3)与H＋不能大量共存的阴离子：CO、SO、S2－、F－、CH3COO－、ClO－等。 (4)与OH－和H＋均不能大量共存的弱酸的酸式酸根离子：HCO、HSO、HS－、H2PO等。 Fe3＋与I－、S2－(HS－)等；NO(H＋)、MnO、Cr2O、ClO－与I－、Br－、S2－(HS－)、SO(HSO)、Fe2＋等。 注意：S2－和SO在酸性条件下不能共存：2S2－＋SO＋6H＋=====3S↓＋3H2O。 Al3＋与HCO、CO、S2－等，Fe3＋与HCO、CO等。 注意：NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO水解相互促进，但总的水解程度仍然较小，故在溶液中能大量共存。 7．(2026·河北衡水高三检测)粗盐中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，实验室中提纯粗盐的流程如图所示。下列说法中错误的是(　　) [解析]　操作Ⅰ是过滤、操作Ⅱ是蒸发结晶，用玻璃棒搅拌能加快溶解，操作Ⅰ用玻璃棒引流，操作Ⅱ用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，A正确；蒸发结晶过程中，当有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸干，B正确；加入Ba(NO3)2溶液还会引入杂质离子NO，溶液a不能是Ba(NO3)2溶液，C错误；为完全除去碳酸钠、氢氧化钠，要保证加入适量盐酸，应使用pH试纸检验溶液是否呈酸性，D正确。 8．(2026·甘肃高三期末)雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有Ba2＋、NH、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO中的若干种。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论中错误的是(　　) A．气体A为CO2 B．原溶液中不一定含Cl－ C．沉淀G中一定含BaCO3 D．实验②中生成沉淀的离子反应为Fe3＋＋3HCO=====3CO2↑＋Fe(OH)3↓ [思路分析]　实验①向试样溶液中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO；实验②向溶液B中加入过量的NaHCO3溶液，由于实验①中盐酸过量，发生反应H＋＋HCO=====H2O＋CO2↑同时有沉淀E生成，说明原溶液中至少含有Ba2＋、Fe2＋中的一种，则原溶液中不含CO，气体A为NO，则原溶液中一定含Fe2＋、NO，当氢离子反应完全后，实验①中生成的Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、CO2；实验③向溶液D中再加入足量Ba(OH)2溶液，并加热，生成的气体F为NH3，原溶液中含有NH，由于实验②中NaHCO3过量，则沉淀G中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO。 [解析]　根据分析，气体A不是CO2，A错误；实验过程中未进行Cl－的检验，原溶液中不一定含有Cl－，B正确；实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，C正确；实验①中Fe2＋被NO(H＋)氧化为Fe3＋，实验②向溶液B中加入过量的NaHCO3溶液，Fe3＋、HCO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、CO2，D正确。 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH、CO的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO的检验。其具体表现如下： 离子 试剂 现象 NH 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 SO 稀硫酸、品红溶液 生成无色，具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 CO 稀盐酸、澄清石灰水 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色的气体产生，遇空气后气体变红棕色 离子 试剂 现象 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) SO 稀盐酸、BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH溶液过量后沉淀逐渐溶解 离子 试剂 现象 Ag＋ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 PO AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 SiO 稀硝酸 白色絮状沉淀 S2－ CuSO4或CuCl2溶液 黑色沉淀 AlO 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解 [提示]　×　若存在SO等干扰离子，也可生成白色沉淀。 (2)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO。(　　) (3)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO。(　　) [提示]　×　HSO与H＋反应也会产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体SO2，故该说法错误。 (6)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO。(　　) [提示]　×　能够与Ca(OH)2产生白色沉淀的有CO、SO、SO等。 (8)检验某溶液中存在HSO的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSO。(　　) (9)与铝粉反应放出H2的无色溶液中，NO、Al3＋、Na＋、SO一定能大量共存。(　　) (10)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO。(　　) [提示]　×　SO也会与HNO3和Ba2＋生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀，故该说法错误。 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO [解析]　因盐酸过量，滤液中含有HCl，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca2＋，A错误；滤液中含有HCl，说明不含CO、SO，再加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，说明矿石中含有SO，B正确；氢氧化铝不能溶于氨水中，向滤液中滴加过量氨水，白色沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有Al3＋，可能含有Ag＋，C错误；检验Fe2＋时，应该先加入KSCN溶液，无现象，再通入少量Cl2，该检验操作错误，不能确定矿石内含有Fe2＋，D错误。 3．(2026·广东高三检测)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、 Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) (2)步骤Ⅳ(离心分离，稀盐酸洗涤沉淀)中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO来判断。检测的方法是_____________。 归纳拓展： 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ 待检离子 干扰离子 排除措施 SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．生成无色溶液3的离子方程式为CO＋2H＋=====CO2↑＋H2O 6．某溶液可能含有以下离子中的若干种：Ba2＋、NH、Na＋、Cl－、CO、SO。每次取100 mL进行实验。 C．该溶液中SO浓度为0.1 mol·L－1 [解析]　第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)，该气体只能为氨气，则溶液中含有NH；第二份加入足量BaCl2后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余固体2.33 g，说明部分沉淀溶解，说明溶液中含有SO和CO，且生成硫酸钡2.33 g，则生成碳酸钡6.27 g－2.33 g＝3.94 g，结合电荷守恒分析解答。由分析可知，第二份中沉淀质量减少的原因是碳酸钡与盐酸发生反应，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=====Ba2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；由分析可知，该溶液中含有硫酸根离子，若有钡离子存在，则溶液会出现白色沉淀，B 正确；硫酸钡的质量为2.33 g，则n(SO)＝n(BaSO4)＝＝ 0.01 mol，即含有的硫酸根离子浓度为＝0.1 mol·L－1，C正确；碳酸钡的质量为3.94 g，则n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，收集到氨气0.672 L，则n(NH)＝n(NH3)＝＝0.03 mol，由上述分析可知，溶液中不存在Ba2＋，且NH所带的正电荷总数小于CO、SO所带负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有Na＋，D错误。 7．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO中的一种或若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： B．肯定没有的离子是Ba2＋、SO [解析]　由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br－；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO能被氧化为SO，则SO、SO至少有一种，因SO、SO均与Ba2＋不能大量共存，则一定没有Ba2＋；由步骤(3)可知，白色沉淀为AgCl，步骤(1)中引入Cl－，不能确定原溶液是否含有Cl－，又因为溶液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na＋。综上所述，一定存在Na＋、Br－，SO、SO至少存在一种，一定不存在Ba2＋，不能确定的离子为Cl－，故选A。 8．(2026·河南濮阳模拟)已知：在水溶液中Al3＋与CO不能大量共存。某未知溶液X中可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图所示实验，假设实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法错误的是(　　) A．原溶液中一定存在NH、Cl－、CO、SO，可能存在Na＋ B．若n(Cl－)≥0.02 mol，原溶液中一定存在Na＋ C．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.05 mol [解析]　根据题图可知，向未知溶液X中加入氯化钡溶液生成沉淀，向沉淀1中加入盐酸，沉淀1部分溶解，则沉淀1中含碳酸钡，碳酸钡的质量为1.97 g，物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.01 mol；硫酸钡沉淀的质量为2.33 g，物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为 0.01 mol；向滤液中加入烧碱溶液，产生氨气，标准状况下氨气的体积为1.12 L，其物质的量为0.05 mol，NH的物质的量为0.05 mol，由于实验过程中加入了烧碱溶液，因此不能根据溶液Y的焰色试验呈黄色判断原溶液中是否含有Na＋；根据离子共存，原溶液中含有CO，则一定不含Al3＋；根据溶液呈电中性，可判断原溶液中一定含有Cl－。原溶液中一定 存在NH、Cl－、CO、SO，可能存在Na＋，A正确；根据溶液呈电中性，原溶液中不含Na＋时，n(Cl－)＝0.01 mol，若n(Cl－)≥0.02 mol，原溶液中一定存在Na＋，B正确；原溶液中一定不存在Al3＋，一定存在Cl－，C错误；原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.05 mol，D正确。 归纳拓展： 本讲要点速记： 二看附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO、 Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。 (2)看反应——所给离子之间能否发生反应 条件类型 常见表述 “陷阱”点拨 常见的 限制 条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等不能大量存在 常温下pH＝1(或pH＝13) 溶液显酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 如Fe2＋、S2－、I－、SO分别与NO(H＋)、ClO－、MnO不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等不能大量共存 透明 “透明”也可“有色” 条件类型 常见表述 “陷阱”点拨 常见的 隐含 条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3＋的溶液 应是酸性溶液并具有氧化性 含有大量[Al(OH)4]－、S2－的溶液 应是碱性溶液 含有大量NO的溶液 酸性条件下，还原性离子不能大量存在 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、SO [解析]　无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能大量共存，A正确；含Cu2＋的溶液显蓝色，B错误； Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，C错误；Fe3＋与I－发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2，D错误。 选项 条件 离子 A 加入苯酚显紫色的溶液中 Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液 S2－、NH、Mg2＋ C 在含有大量HCO的溶液中 K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Br－ D 能和Ca2＋生成沉淀的溶液中 K＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－ [解析]　加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、Cl－和SO在溶液中能大量共存，A正确；使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性比单质碘氧化性强的微粒，能与溶液中的S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；HCO和[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3沉淀和CO，不能大量共存，C错误；能和Ca2＋生成沉淀的溶液中可能含有CO或SO，CO或SO能与溶液中的Ba2＋反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO B．加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有Al3＋ C．检验FeCl3中的FeCl2可用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋存在 D．加入浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH A．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO、NO B．lg ＝2的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．明矾溶液中：NH、K＋、I－、Br－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、ClO－ [解析]　中性溶液中，Fe3＋会发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；lg ＝2的溶液显酸性，含大量H＋，CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；明矾溶液中含大量Al3＋，Al3＋、NH、K＋、I－、Br－互不反应，能大量共存，C正确；加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下，ClO－不能大量共存，碱性条件下，Cu2＋、Mg2＋不能大量共存，D错误。 A．NH：气体法 B．I－：沉淀法 C．Fe3＋：显色法 D．Ca2＋：气体法 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定含有SO [解析]　向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2或CO2，则该溶液中可能含有SO或CO或HCO等，A错误；向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有银离子，不一定含有亚硫酸根离子，B错误；向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引入了Cl－，因此无法确定该溶液中是否含有Cl－，C错误；NaOH和Na2SO4溶液不反应，和MgCl2溶液反应生成白色沉淀，和AlCl3溶液反应先出现白色沉淀，继续加入NaOH溶液沉淀溶解，现象不同，可以鉴别，D正确。 7．粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图所示。下列关于粗食盐水提纯的说法错误的是(　　) A．过程ⅱ的目的是除去SO [解析]　向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，向滤液1中加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加入过量碳酸钠溶液，既能除掉Ca2＋，生成CaCO3沉淀，也能除掉过量的 Ba2＋，生成BaCO3沉淀，再向滤液3中加入稀盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发结晶，HCl挥发，得到NaCl晶体。过程ⅱ的目的是除去SO，A正确；碳酸钠溶液要在氯化钡溶液加入之后再加入，故过程ⅰ和ⅲ的顺序不可以互换，B错误；过程ⅲ中加入的X溶液为Na2CO3溶液，C正确；沉淀3是CaCO3和BaCO3，D正确。 8．(2026·广东茂名期末)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－中的3种离子，已知甲烧杯中溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．K＋、OH－、CO B．Cu2＋、CO、Cl－ C．Cu2＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－ [解析]　甲烧杯中溶液呈蓝色，说明甲烧杯溶液中含有Cu2＋，而CO、OH－不能与Cu2＋大量共存，故只能存在于乙烧杯溶液中，乙烧杯的溶液中含有CO、OH－，则H＋只能存在于甲烧杯溶液中，根据溶液呈电中性，甲烧杯的溶液中还应含有Cl－，乙烧杯的溶液中还应含有K＋，故甲烧杯的溶液中含有的离子为Cu2＋、H＋、Cl－，乙烧杯中含有的离子为K＋、OH－、CO。 B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO C．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝，证明原溶液中不含NH [解析]　向某固体中加入稀盐酸产生的无色气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫或氢气等，则原固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐或活泼金属单质等，A错误；向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银等，原溶液中可能含有SO，也可能含有银离子等，B错误；向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，NH和稀NaOH溶液在不加热的条件下反应生成一水合氨，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝，不能证明原溶液中不含NH，C错误；烧碱溶液中的OH－可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，因此应先加入稀硝酸排除干扰离子OH－，再加入硝酸银溶液生成的白色沉淀为氯化银，证明原溶液中含有氯离子，D正确。 A．C2H5OH的水溶液中：K＋、MnO、H＋、SO B．0.1 mol·L－1 CH3COOH水溶液中：SO、NH、Br－、H＋ C．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2＋、K＋、ClO、SCN－ D．澄清透明的水溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、Cl－ [解析]　A项，在H＋存在的条件下，MnO具有强氧化性，可氧化C2H5OH；B项，在CH3COOH水溶液中，SO、NH、Br－、H＋均可大量存在；C项，记住甲基橙的变色范围及颜色变化，甲基橙变黄，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2＋不能大量存在；在酸性条件下，H＋与SCN－可结合成弱酸HSCN；D项，Al3＋、S2－发生相互促进的水解反应，不能大量共存。故选B。 A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ [解析]　原溶液中加入硝酸钡溶液和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确。 12．(2026·山东滨州期末)某无色透明溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、Cu2＋、SO、Cl－、SO中的几种。取100 mL溶液，向其中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66 g；向所得滤液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到672 mL气体(标准状况下)。以下推测正确的是(　　) A．实验中两次产生的气体分别为SO2、NH3 B．原溶液中一定不含Ba2＋、Cu2＋、SO C．原溶液中一定含有NH、Na＋、SO，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 D．另取试液滴加足量的稀盐酸和BaCl2溶液，即可确定离子组成 [解析]　无色透明溶液中不存在Cu2＋；取100 mL溶液，向其中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体，过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66 g，即硫酸钡沉淀的质量为4.66 g，物质的量为0.02 mol，由于NO具有强氧化性，将SO氧化为SO的同时生成NO气体，故溶液中一定存在SO，而不确定是否含有SO，结合硫元素守恒可知，含硫的阴离子的物质的量为0.02 mol，因此原溶液中不存在Ba2＋；向所得滤液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到的672 mL(标准状况)气体为0.03 mol氨气，则含有 0.03 mol NH；结合溶液呈电中性可知，溶液中一定存在Na＋，不确定是否存在Cl－。由分析可知，实验中两次产生的气体分别为NO、NH3，A错误；原溶液中一定不含Ba2＋、Cu2＋，而含有Na＋、NH、SO，B错误；原溶液中一定含有NH、Na＋、SO，不确定是否存在Cl－，结合溶液呈电中性可知，n(Na＋)至少为0.02 mol×2－0.03 mol＝0.01 mol，则c(Na＋)≥0.1 mol·L－1，C正确；另取试液滴加足量的稀盐酸和BaCl2溶液，也不能确定溶液中是否含有Cl－，D错误。 13．(2026·河南洛阳模拟)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验：①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是(　　) A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5种 B．经过实验可以确定一定存在的离子是K＋、CO、SO、Cl－ C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋CO2↑＋H2O D．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=====AgCl↓，说明水样中一定存在Cl－ [解析]　水样无色，则水样中不含Cu2＋、Fe3＋，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有CO、SO中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则CO、SO均存在；结合离子共存可知，不存在Mg2＋、Ag＋、Ca2＋；根据溶液呈电中性，则一定含有 K＋；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，由于滴加足量稀盐酸时引入了Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。综上所述，无色水样中一定不存在的离子有Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ag＋、 Ca2＋，共5种离子，A正确；经过实验可以确定水样中一定存在的离子 是K＋、CO、SO，不能确定是否含有Cl－，B错误；步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=====BaCl2＋CO2↑＋H2O，C错误；步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=====AgCl↓，但步骤②中滴加足量稀盐酸，不能说明水样中一定存在Cl－，D错误。 14．(2025·江西宜春期末)某绿色溶液A中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－ B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋是否存在 [解析]　溶液呈绿色，则含有Fe2＋和Cu2＋中的一种或两种，因此与Fe2＋、Cu2＋反应的CO和HCO不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，则原溶液中含有H＋；②取滤液B，先用稀硝酸酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl－，不能确定Na＋是否存在。由分析可知，溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－，A正确；反应①得到绿色滤液，说明加入的氢氧化钡不足，不能确定是否含有Mg2＋，B错误；第②步生成的白色沉淀只有AgCl，C正确；若含有铜离子，加入足量氢氧化钠溶液可生成蓝色沉淀，D正确。 15．(1)S2－与SO，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________、___________________________。 (2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。 ①Na＋、Fe2＋、NO、SO：__________________________________。 ②H＋、Fe2＋、NO、SO：____________________________________。 ③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_____________。 a．H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－ b．HCO、CH3COOH、CN－、CO c．HCN、HCO、CN－、CO d．HCN、HCO、CH3COO－、CN－ [答案]　(1)能　2S2－＋SO＋6H＋=====3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋=====Cl2↑＋H2O (2)①能　②不能大量共存，H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应　③不能大量共存，Fe2＋、H＋和H2O2能发生氧化还原反应 (3)d [解析]　(1)S2－与SO，Cl－与ClO－在碱性条件下都不反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋=====3S↓＋3H2O，Cl－＋ClO－＋2H＋=====Cl2↑＋H2O。(2)①Na＋、Fe2＋、NO、SO之间不反应，能大量共存。②H＋、Fe2＋、NO、SO中H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应，不能大量共存。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2，Fe2＋、H＋和H2O2能发生氧化还原反应，不能大量共存。(3)根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为HNO2> CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。碳酸的酸性大于HCN，H2CO3与 CN－能反应生成HCN，所以H2CO3与CN－不能大量共存，a错误； CH3COOH的酸性大于碳酸、HCN，CH3COOH与CO、HCO、 CN－能反应，所以CH3COOH与CO、HCO、CN－不能大量共存，b错误；HCN的酸性大于HCO，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，所以不能大量共存，c错误；四种粒子之间不发生反应，可以大量共存，d正确。 16．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化关系如图所示。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： (2)X中，关于NO的判断一定正确的是________(填标号)。 [答案]　(1)CO、SiO　(2)b (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)Al3＋＋4OH－=====[Al(OH)4]－ (5)4∶1　(6)② [解析]　(1)由强酸性条件即可判断X中一定不存在弱酸根离子，则溶液中不存在CO、SiO。(2)X和过量硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO，不存在Ba2＋，沉淀C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，如果溶液中存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，那么加入硝酸钡溶液时就不能产生气体，所以X中一定没有NO，含有Fe2＋。(3)Fe2＋和H＋及NO反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)生成的气体A是NO，则气体D是NO2，NO2、O2和H2O发生反应生成E的溶液，则E是HNO3；向B的溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3， $