2025-2026学年高一下学期化学期末练习卷

**基本信息** 以碳纳米管、CO₂还原制甲醇等科技前沿及硝酸铜制备、锂电池回收等工业流程为情境，考查化学观念与科学思维，注重科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题39分|化学用语（2题）、元素周期律（4题）、化学平衡（12题）|结合科技前沿（1题碳纳米管）、资料阅读（5-7题氢元素）| |非选择题|4题61分|工业流程（14题硝酸铜、15题锂电池回收）、反应原理（16题平衡转化率）|综合考查科学探究（14题实验设计）与社会责任（17题绿色能源）|

2025-2026第二学期高一下化学期末练习 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共 39 分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法错误的是 A. 具有导电、熔点高等特点 B. 纳米管是一种新型有机纳米材料 C. 纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成 D. 纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性 2.下列化学用语表示不正确的是 A. NH3的电子式为 B. H2O的空间构型是V形 C. 中子数比质子数多1磷原子： D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + HCO 3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 4.一氟磷酸钠(Na2PO4F)可用于预防龋齿。下列说法正确的是( ) A.半径：r(Na+)>r(F—) B.碱性：NaOH>KOH C.热稳定性 PH3>HF D. 非金属性 O>P 阅读下列材料，完成5～7小题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H原子核外仅有一个电子，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 5. 以下关于元素及其化合物的组成与性质表述不正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 的电子式： C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 是离子化合物 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 分子能形成分子间氢键，具有还原性 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 催化加氢生成的反应： B. 水煤气法制氢； C. 电解水制氢的阳极反应： D. 与水反应： 8.下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A. B. C. D. 9.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 降低温度，有利于提高A的转化率 D. 用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 10.在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为；。下列化学反应表示正确的是 A. 实验室制氯气：(浓) B. 使用作为催化剂，可增大反应的活化能 C. ； D. 氯气溶于水具有漂白性： 11.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管，试纸未变蓝色 溶液X不含NH B 向Na2CO3溶液中加入硝酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C 向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2有漂白性 D 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红 FeCl3和KI反应为可逆反应 12.将一定量N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示： 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.4 0.3 0.2 0.15 0.1 0.1 n(NO2)/mol 0 0.2 04 0.5 0.6 0.6 下列说法正确的是 A. 在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快 B. 该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2 C. 平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小 D. 达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响 13.CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = - 49.4 kJ/ mol 反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/ mol 压强分别为p1和p2时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。已知：CH3OH或CO的选择性。 下列说法正确的是 A. 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g ) ΔH= -8.2 kJ/mol B. T＞250℃范围内，温度升高，对化学平衡影响的程度：反应Ⅰ＞反应Ⅱ C. 曲线①、②表示CH3OH的选择性，且p1＞p2 D. 保持反应温度不变，增大，可以使CO2的平衡转化率达到 x点 第Ⅱ卷 非选择题 (共 61 分) 14.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 I.分析工业流程图，回答下列问题。 （1）写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：_______。 （2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有_______(写出一条即可) （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。 a.稀硫酸      b.浓硫酸      c.稀硝酸     d.浓硝酸 （5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 Ⅱ.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生NOX(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量H2O2反应的探究如下： （6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。 （7）比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：_______。 15.以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原料，回收、、的过程可表示为： （1）“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液，则在该过程中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得60℃时镍、钴、锰的浸出率最大：温度既不能过低也不能过高的可能原因是________。 （2）“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、________。 （3）“除铁”时加入溶液控制溶液的为1.5~1.8，则转化为黄钠铁矾[]沉淀的离子方程式是________。 （4）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。 测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为：。 测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入：20.00mL溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液12.00mL。 计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度_______。(写出计算过程) 16.Ⅰ.二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答： （1）已知是工业制硫酸的关键反应。如图为不同温度（、）下的转化率随时间的变化曲线。 ①__________（填“＞”“＜”或“＝”）；该反应为__________（填“放”或“吸”）热反应。 ②下表为一定温度和压强下，4种投料比分别为、、和时的平衡转化率 投料比 a b c d 平衡转化率/％ 97.1 92.8 89.8 80.0 ⅰ．c对应的投料比为__________。 ⅱ．投料比为时，平衡混合气体中体积分数为__________（保留三位有效数字）。 Ⅱ.重要的氮肥-尿素的合成。20世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) 氨基甲酸铵    ΔH1= -272 反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)    ΔH2= 总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) H3 （1）反应III的H3 = _______。研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 （2）可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______。 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 （3）在0～t1时间内该化学反应速率v (NH3) = _______。 （4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线_______。 17.绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。 （1）利用乙醇催化制氢气 总反应： 第一步： 第二步： 总反应的=_______。 （2）CO2催化加氢。 ①在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为：_______； ②其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度高于80℃，HCO3-催化加氢的转化率下降的原因可能是_______。 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图2所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成_______(填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______。 答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A C D C A A C C A D D C 第Ⅱ卷 非选择题 (共 61 分) 14.（1）2CuS+3O22CuO+2SO2 （2）将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌 （3）FeSO4 （4）a （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6）Cu +H2O2+2H+ = Cu2++ 2H2O （7）增强H2O2的氧化性 15.（1） ①. 还原剂 ②. 温度低于60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快 （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4） 16.Ⅰ.（1） ①. ＞ ②. 放 ③. 6∶13 ④. 35.3% Ⅱ.（1） （2）BC （3） （4） 17.（1）+173.5kJ/mol （2） ①. ②. 催化剂活性下降；催化加氢过程放热，80℃以后平衡逆向移动；HCO受热分解 （3） ①. HD ②. 提高释放氢气的速率，提高释放氢气的纯度 学科网（北京）股份有限公司 $