2026年高一下学期期末复习原理综合专练（10题）化学必修二

高中化学高一下期必修二期末复习原理综合专练（10题）

 

一、解答题

1．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。

合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为：

(1)相关化学键的键能数据如下表

化学键
键能	946	436	391

若上述反应生成，理论上放出___________的能量；

(2)一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中通入一定量的、，发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________；

A．的百分含量保持不变

B．容器内的压强保持不变

C．、、的物质的量之比为

D．生成速率与消耗速率之比为

②0~6 min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为___________；若起始加入的量为1.5 mol，则的平衡转化率为___________；

③下列情况能增大反应速率的措施是___________；

A．升高温度    B．恒压充入Ar气体

C．恒容充入Ar气体    D．恒温恒容充入

(3)工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。原电池的工作原理示意图如下：

①装置中电极a作___________极(填“正”或“负”)

②装置中电极发生的电极反应式为___________。

③电池放电每转移6 mol电子，产生(标况下)___________

2．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一，回答下列问题：

Ⅰ、氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域。已知工业合成氨的反应为，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ/mol)，一些共价键的键能如表所示：

共价键	键	键	键
键能	436	946	391

(1)请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______(填“放出”或“吸收”)的热量______kJ。

(2)在与(1)相同条件下，将和放入一密闭容器中发生合成氨反应，放出或吸收的热量为，则下列与的数值大小比较中正确的是______(填选项字母)。

A． B． C． D．无法确定

Ⅱ、一定条件下铁可与发生反应：。一定温度下，向

某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体浓度与时间的变化关系如图所示：

(3)第3 min时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“”“”或“”)。

(4)下列条件的改变一定能加快上述反应的正反应速率的是______(填选项字母，下同)。

A．保持容积不变，充入一定量 B．降低温度

C．增加铁粉的质量 D．保持压强不变，充入

(5)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______。

A．容器中气体压强不随时间变化而变化 B．

C．的物质的量分数不变 D．混合气体的密度不变

Ⅲ、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：

(6)电极B为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，该电极发生的电极反应式为______。

(7)当消耗时，消耗的体积为______L(标准状况)。

3．研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题：

(1)工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。