2025-2026学年高一化学下学期必修二期末复习实验练习题（10题）

**基本信息** 聚焦必修二核心实验，以装置分析、现象推断、定量计算为主线，融合化学观念与科学探究，构建"原理-操作-分析"三阶解题体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制备与性质|6题（如NH₃、SO₂）|装置连接"四步原则"（发生→净化→干燥→验满）；试剂选择"性质匹配法"|元素化合物性质→实验装置选择→气体检验方案| |定量分析|3题（如SO₂含量测定）|守恒法计算；误差分析"变量控制"|化学反应计量关系→实验数据处理→结果可信度评估| |反应速率探究|2题（H₂O₂分解等）|控制变量法；速率比较"斜率分析法"|影响因素（浓度/温度/催化剂）→实验设计→数据图像转换|

高中化学高一下期必修二期末复习实验专练（10题） 一、解答题 1．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)： 回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。 (3)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。 (4)为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。 A．无色酚酞溶液 B．红色品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．KI淀粉混合溶液 (5)若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。 (6)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________。 2．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。 已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。 Ⅰ．氨气的制备 (1)利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为___________。 (2)实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是___________，所装试剂名称为___________。 Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。 (3)反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。 有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。 黑色固体中肯定含有___________，可能含有___________。 实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。 无黑色固体剩余 黑色固体成分是___________。 (4)根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe2O3的化学反应方程式___________。 Ⅲ．NH3的应用 (5)NH3的应用很广，在催化剂的作用下，NH3与NO2反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为___________，反应中每转移6mole-，消耗NH3的物质的量为___________mol。 3．氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。             已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，若置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： (1)为___________(填“离子”或“共价”)化合物。 (2)装置B的仪器名称为___________；装置B中的试剂名称为___________。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为___________； (4)装置C中选用___________(填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为___________。 (5)装置E的作用___________。 (6)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为___________。 4．硫化锂()是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： (1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式______。 (2)按气流从左至右，导管口连接顺序是a______(填小写字母，可重复利用)。 (3)利用装置A还可以制备的下列气体是______(填标号)。 A．：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．：稀盐酸、大理石 C．：浓氨水、生石灰 D．：稀硫酸、硫化亚铁 (4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是______。 (5)实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为______。 (6)欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含 Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验Ⅰ可知，样品中含有杂质______(填化学式)，实验Ⅱ中存在杂质的原因可能是______。 ②测定产品纯度的方法：取wg样品加入稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为______(用含、、、、w的代数式表示)。 5．Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 5mL 3% H2O2溶液 无 25℃ ② 5mL 6% H2O2溶液 无 25℃ ③ 5mL 6% H2O2溶液 无 40℃ ④ 5mL 6% H2O2溶液 1—2滴0.1mol/L FeCl3溶液 40℃ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示。回答下列问题： (1)请填写出曲线Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个试验方案：曲线Ⅰ代表方案___________，曲线Ⅲ代表方案___________，曲线Ⅳ代表方案___________。 (2)甲同学为了探究浓度对化学反应速率的影响，应进行方案___________和___________。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了探究碳酸钙与100mL稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。 已知该反应是放热反应，请分析以下问题： 在0～t1、t1～t2、t2～t3三个相同的时间段里， (3)反应速率最大的是___________时间段，反应速率最大的主要原因是___________。 (4)若生成V2mL CO2，盐酸的物质的量减少了0.2mol，则用盐酸表示的反应速率为___________(列出计算式即可)。 6．可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ、实验室可通过 和 共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是___________。 (2)装置A中的离子反应方程式___________。 (3)装置C的作用有___________。(任意写出一条) (4)装置D中生成 的化学方程式为___________。 (5)为了吸收可能逸出的 尾气，溶液X除了图中的还可以是___________。 A． B．酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和NaCl溶液 Ⅱ、利用 与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V₁ 0.10 4.0 0.50 V₂ (6)设计实验1和2的目的是___________。 (7)若用实验1 和3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则___________，___________。 (8)若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则化学反应速率___________。 (9)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。 7．亚硝酸钠()在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。某学习小组设计如图所示实验装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分(夹持装置已省略，不考虑转化为)。 已知：①； ②气体液化的温度：为21℃，为； ③在溶液中能与溶液反应：(棕色)。 回答下列问题： (1)装置E中仪器a的名称为_______。 (2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为_______。 A→C→_______→_______→B。 (3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氦气，目的是_______。 (4)通入一段时间氦气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入70%的硫酸后，装置A中产生红棕色气体；装置D中_______(填现象)，可确认装置A中还产生了NO气体。 (5)装置E中若有液体存在，收集的物质的成分是_______(填化学式)。 (6)若X为纯净物，向装置B中通入、X，恰好反应时满足：，则理论上装置B中发生反应的化学方程式为_______。 (7)通过上述实验过程，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 8．硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。 回答下列问题： Ⅰ．CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为________。 (2)D中的试剂X为________，长导气管a的作用是________。 (3)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为________。当________(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ．硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示： 已知：Li2S在空气中易潮解；FeS难溶于水；BaS易溶于水；CuS不溶于硫酸。 (4)粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为________；B装置的作用为________。 (5)若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100 g Li2S样品加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的Li2S样品的质量分数为________(保留三位有效数字)。 9．某化学兴趣小组查阅文献得知：与反应可生成，但该反应可能因温度、比例等条件不同而生成和。为验证与反应产物中可能含有，设计了如下实验(夹持仪器已略去)，通入过量与充分反应(反应前后均通入过量的)。 已知：①具有氧化性和还原性。 ②是难溶于水的白色固体。 回答下列问题： (1)仪器a中盛装的试剂是___________(填试剂名称)，若将仪器a换成恒压滴液漏斗，优点是___________。 (2)装置B的作用是___________。 (3)若装置C中生成，则体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 (4)实验后通入过量的目的是___________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是___________。 (6)实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，滴入几滴X溶液，通过观察现象，即可证明产物中是否含有。X溶液可以是下列中的___________(填序号)，观察到的现象是___________，可证明产物中含有。 a．溶液        b．溶液        c．酸性淀粉-KI溶液 10．硫酸亚铁铵是重要的工业试剂，广泛用于分析化学、电镀等。某小组设计以下实验制备硫酸亚铁铵，探究其分解产物并测定产品纯度。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 (1)装置甲的名称为_______；该装置中存在一处缺陷为_______。 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______。 (3)实验过程中其中一步操作为“关闭b，打开a”的目的是_______。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物，某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(部分夹持装置略)。已知分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 (4)①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，所选用装置的正确连接顺序为_______(填字母)。 ②经实验得知，受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有、、和生成，写出A中反应的化学方程式_______。 Ⅲ．测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： (5)该方案测得样品纯度为_______(用含w、的式子表示)。 (6)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会_______(填偏大、偏小或不变)。 试卷第8页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《高中化学高一下期必修二期末复习实验专练（10题） 》参考答案 1．(1) 1∶1 (2)、 (3)酸性溶液(或溶液)等 (4)C (5) (6)或 【分析】装置A中锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气；装置B中品红溶液检验二氧化硫，装置C用于除去二氧化硫，装置D用于干燥氢气，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，装置E和装置F中的现象共同证明混合气体中是否含有氢气。 【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，反应中铜为还原剂，2mol中的1mol为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 （2）由分析，锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为、； （3）二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，装置C用于除去二氧化硫，可以为氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液； （4）是酸性氧化物，能和水生成亚硫酸，亚硫酸溶液为酸性能使紫色石蕊试液变红色，故选C； （5）B中选用的试剂是溶液，铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子：； （6）由方程式，则该样品中的含量为。 2．(1) (2) a→e→d→c→b→f 球形干燥管 碱石灰 (3) Fe（或铁） Fe3O4等铁的氧化物 Fe（或铁） (4) (5) 2 【详解】（1）该装置为固体加热型制氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热制备氨气，反应的化学方程式为； （2）制备氨气后需先干燥，再收集，最后处理尾气，干燥管遵循“大进小出”，氨气密度小于空气，向下排空气法收集时短管进长管出，氨气极易溶于水，用D装置防倒吸吸收尾气，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，因此正确的连接方式为a→e→d→c→b→f，仪器C是球形干燥管，盛放的试剂为碱石灰； （3）①只有Fe能与稀盐酸反应生成氢气，有气体生成说明一定含Fe，若含，溶于酸生成，过量Fe会将还原为，滴加也不变红，因此可能存在等铁的氧化物，②不与硫酸铜反应，若含​一定会有黑色固体剩余，无剩余说明黑色固体只有Fe； （4）根据以上分析可知，生成物对环境无污染，因此-3价N被氧化为​，反应的化学方程式为； （5）与​反应生成无污染的和水，配平得到反应的化学方程式为，1mol​中N从-3价变为0价，转移3mol电子，因此转移6mol电子时，消耗​的物质的量为2mol。 3．(1)离子 (2) 球形干燥管 碱石灰 (3) (4) 油浴 (5)防止空气中的水分进入装置C中，吸收多余的氨气 (6)61.1% 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气和钠共热反应制备氨基钠，装置D为冷凝回流少量氨基钠的冷凝装置，装置E中盛有的五氧化二磷用于吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，点燃氢气进行尾气处理。 【详解】（1）是金属元素与原子团形成的离子化合物。 （2）装置B为球形干燥管，用于干燥气体；需干燥（碱性气体），故选用碱石灰。 （3）装置A中与加热反应生成，化学方程式为： （4）金属钠的熔点，为了使钠熔化，而水浴加热会引起水大量挥发，则装置C中选用油浴更好；与加热生成和，化学方程式为：。 （5）为酸性干燥剂，装置E有两个作用： 吸收未反应的，防止污染空气； 阻止空气中的水蒸气进入装置C，避免遇水剧烈反应。 （6）结合守恒及题干反应可知，，即，则。 4．(1) (2) (3)BD (4)排净装置中空气 (5) (6) 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等 【分析】A装置中粗锌和稀硫酸反应制取氢气，用D装置的足量硫酸铜溶液除杂质，制得的氢气通过浓硫酸干燥，再与硫酸锂反应得到硫化锂，硫化锂易潮解，所以C装置后再接一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。 【详解】（1）装置C中生成硫化锂时氢气为还原剂，S元素化合价降低，则氢元素化合价升高，所以反应中的两种产物为、，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）依题意，硫化锂易潮解，所以装置连接顺序为A制取氢气、D净化氢气、B干燥氢气、C制取硫化锂、B防止空气中水蒸气干扰；其中装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，后一个装置B用于防止空气中的水蒸气进入，故装置的连接顺序是g→f→b→c→d→e→b→c，故答案为：g→f→b→c→d→e→b→c； （3）装置A为启普发生器，能控制反应的发生和停止，其主要优点是可实现随开随用，随关随停；装置A适用于常温下块状或颗粒状难溶于水的固体与溶液反应制取难溶气体。 A．亚硫酸钠呈粉末状，故A错误； B．大理石呈块状和稀盐酸生成二氧化碳，二氧化碳难溶于水，故B正确； C．生石灰易溶于水，与浓氨水混合放出大量热量，且产物极易溶于水，故C错误； D．硫化亚铁是块状固体，与稀硫酸常温反应生成；溶解度较小，反应速率适中，故D正确； 故答案为：BD； （4）目的是排尽装置内空气，防止与混合爆炸，防止产物在加热时被空气中氧化，故答案为：排净装置中空气； （5）装置D中与反应生成黑色沉淀，离子方程式为：，故答案为：； （6）①加入足量盐酸后，硫化锂转化成氯化锂，将气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明样品含有杂质，产生硫酸锂可能的原因是硫酸锂未完全反应或通入氢气量不足或温度不高等，故答案为：；未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等； ②，，消耗的硫酸的物质的量为，测得的样品的纯度为，故答案为：。 5．(1) ④ ② ① (2) ① ② 催化剂 (3) t1～t2 该时间段内溶液温度升高 (4) 【分析】控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响，就是要保持单一变量原则；一般影响反应速率的因素有浓度、温度、压强，催化剂等，注意从这几个角度考虑。 【详解】（1）反应速率越大，V（O2）-t 曲线斜率越大，达到最大氧气体积的时间越短；最终生成的体积由的物质的量决定：实验①浓度最低，物质的量最小，最终体积最小，对应曲线Ⅳ；实验④有催化剂且温度最高，反应速率最快，对应斜率最大的曲线Ⅰ；实验②、③均为6%，③温度为40℃、②为25℃，速率③>②，故曲线Ⅲ对应速率较慢的实验②。 （2）探究浓度对反应速率的影响需遵循控制变量法，保持温度、催化剂均相同，仅浓度不同，故选实验①和②；实验③和④的反应物浓度、温度均相同，唯一变量为是否加入催化剂，故探究催化剂对反应速率的影响。 （3）相同时间段内，生成的体积越大，反应速率越大，对应曲线斜率越大，由图可知段斜率最大，速率最大；该反应为放热反应，反应过程中体系温度升高，该阶段温度升高对速率的促进作用大于盐酸浓度降低的减慢作用，故速率最大。 （4）反应速率计算公式为v=， ，盐酸体积为0.1L，生成V2mL CO2的反应时间为t2min，代入即可得到对应的速率表达式。 6．(1)+2 (2) (3)平衡装置内压强，观察并控制SO2速率 (4) (5)B (6)其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响 (7) 10.0 6.0 (8) (9)生成的二氧化硫易溶于水，导致实验误差较大 【分析】装置A中装有过量溶液，作用是吸收B中逸出的二氧化硫，防止污染环境；装置B中通过分液漏斗加入70%，与圆底烧瓶内固体（）反应，生成气体，为后续反应提供原料；气体经过装有饱和溶液的装置C，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压；在装置D中，与饱和和混合溶液发生反应制备，反应原理为；最后通过装置E，用过量溶液吸收未反应的等尾气，防止污染空气； 【详解】（1）设S平均化合价为x，化合物化合价代数和为0：，解得； （2）装置A为安全吸收装置，逸出的与反应生成盐和水，离子方程式为； （3）C连接在B和D之间，可通过观察气泡速率调整加液速度，同时平衡压强，避免装置压强过大； （4）反应物为、、，生成物为和，化学方程式为； （5）A．不溶于，不能用于吸收，A不符合题意； B．酸性可氧化吸收，B符合题意； C．品红用于检验，吸收二氧化硫不彻底，C不符合题意； D．在饱和溶液中溶解度小，无法吸收，D不符合题意； 故选B； （6）实验1、2只有温度不同，反应物浓度、体积均相同，实验目的为探究温度对反应速率的影响； （7）探究稀硫酸浓度对速率的影响，需要保证总体积不变、的量不变，实验1总体积为，因此，； （8）溶液总体积，，，，； （9）反应生成的易溶于水，很难准确收集测量其体积，误差大，因此不采用该方法。 7．(1)U形管 (2)A→C→E→D→B (3)排出装置中的空气，避免对实验造成干扰 (4)溶液由浅绿色逐渐转变为棕色 (5) (6) (7) 【分析】装置A中固体与70%浓硫酸发生复分解氧化还原反应，生成、与、；反应前先通入排尽整套装置内空气，防止氧化干扰产物检验；混合气体先通入装置C无水干燥除水，再送入冰水浴装置E，依据液化温度差异，冷却液化留存于E，仍为气体流出；进入装置D与溶液结合生成棕色，以此检验；最后剩余尾气通入装置B足量溶液，通入后与、在碱液中完全转化为，实现尾气无害化吸收； 【详解】（1）装置E中仪器a为U形管，是盛装冰水冷却液化气体的专用仪器； （2）由分析可知，仪器连接顺序为产气→干燥→冷凝分离→检验→尾气吸收，即； （3）装置内空气中含，可与快速反应生成，会干扰原本、产物的检验，通入氦气能排出装置中的空气，避免氧气对实验造成干扰； （4）可与溶液结合生成棕色，已在E中液化除去，因此装置D中出现溶液由浅绿色逐渐转变为棕色的现象，即可证明A中生成了； （5）液化温度21℃，冰水浴温度低于21℃，液化变为液体留在U形管E中，沸点极低不会液化，所以E中液态物质成分为； （6）为纯净物即，，在足量溶液中发生氧化还原反应，被氧化后与碱结合生成与水，化学方程式为； （7）装置A中和浓反应生成硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮和水，配平后化学方程式为。 8．(1)分液漏斗 (2) NaOH溶液 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 (3) 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 (4) 除去氢气中的硫化氢杂质 (5)89.5% 【分析】Ⅰ．装置 A 利用 70% 浓硫酸与亚硫酸钠固体制备SO2；装置 B 为安全瓶，导管 a 平衡气压、防倒吸；装置 C 中SO2还原新制Cu(OH)2，制备CuCl，装置 D 为尾气吸收装置，X 选用NaOH溶液吸收过量SO2，球形干燥管b可以防倒吸 ； Ⅱ．装置A为制备H2的发生装置，涉及反应为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑、FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，即制得的H2中含有杂质H2S，通过装置B来除去H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，由于Li2S易潮解，故H2需经过C装置中的浓硫酸来干燥，D为制备Li2S的发生装置，E装置的主要目的为防止空气中的水蒸气进入装置D中，引起Li2S潮解，最后进行尾气处理即可。 【详解】（1）盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗； （2）D装置的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，试剂X为NaOH溶液；长导气管a能平衡压强，防止倒吸； （3）将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl，Cu2+被还原为CuCl，SO2​被氧化为，离子方程式为；当C中溶液蓝色刚好消失时，说明Cu(OH)2已完全转化为CuCl； （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应生成FeSO4​和H2S，离子方程式为；B装置中CuSO4溶液可除去氢气中的硫化氢； （5）干燥得到固体24.03 g是BaSO3和BaSO4质量之和，固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，参加反应的O2的质量是25.63-24.03=1.6g，物质的； 由得，； 则，； 所以，； ，， ； 则Li2S样品得质量分数为：。 9．(1) 浓硝酸 平衡压强，使液体顺利滴下 (2)干燥，防止水蒸气进入硬质玻璃管中影响实验 (3)还原 (4)将装置中残留的全部赶入E中，防止拆卸装置时污染空气 (5) (6) a 产生白色沉淀 【分析】装置A用铜和浓硝酸制备；装置B干燥，防止水蒸气进入装置C与反应；装置C中与反应生成目标产物，也可能伴随着生成、；装置D为干燥装置，防止E中水蒸气进入C，E吸收未反应的，防止污染空气。 【详解】（1）仪器a中盛装的试剂是浓硝酸，若将仪器a换成恒压滴液漏斗，优点是平衡压强，使液体顺利滴下。 （2）装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入硬质玻璃管中影响实验。 （3）若装置C中生成，反应为2NO2+Na2O2=2NaNO2+O2，则体现还原性。 （4）氮氧化物有污染，实验后通入过量的目的是将装置中残留的全部赶入E中，防止拆卸装置时污染空气。 （5）装置E吸收未反应的，发生反应的离子方程式是。 （6）要证明产物含有，需利用的氧化性/还原性； a．由已知难溶于水，可溶，加入产生沉淀即可证明含，a正确； b．溶液与不反应，无现象，无法检验，b错误； c．具有氧化性，能将氧化为：，淀粉与变蓝，现象明显，但是固体中存在硝酸钠，酸性条件下也可以氧化碘离子生成碘，则不可以检验，c错误； 故选a；观察到的现象是产生白色沉淀，可证明产物中含有。 10．(1) 三颈烧瓶 未采取防倒吸措施 (2) (3)将生成的FeSO4溶液沿导管压入装置B中 (4) A→C→B→D (5) (6)偏大 【分析】制备过程中，利用铁与稀硫酸反应产生的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中与氨气、稀硫酸反应生成硫酸亚铁铵；探究分解产物时，需注意气体检验的先后顺序及相互干扰，先用无水硫酸铜检验水蒸气，再用碱石灰除去酸性气体，最后用酚酞溶液检验氨气；纯度测定利用重量法，通过测定硫酸钡沉淀的质量计算硫酸根的量，进而求出硫酸亚铁铵晶体的纯度。 【详解】（1）根据仪器形状可知，装置甲为三颈烧瓶；装置C产生的氨气极易溶于水，直接通入B装置的溶液中容易引起倒吸，因此缺陷为未采取防倒吸措施。 （2）装置C用于实验室制备氨气，通常用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，化学方程式为。 （3）装置A中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭b、打开a后，装置A内产生的氢气无法排出，导致气压增大，从而将生成的FeSO4溶液沿导管压入装置B中。 （4）①检验多种气体时，应先检验水蒸气，避免后续水溶液引入水蒸气造成干扰，故先连接C（无水硫酸铜）检验水蒸气；由于分解产物中含有硫的氧化物（酸性气体），会与氨气发生反应从而干扰氨气的检验，故需先通过B（碱石灰）吸收硫的氧化物；最后通入D（含酚酞的水溶液）检验氨气。因此连接顺序为A→C→B→D。 ②反应物为(NH4)2Fe(SO4)2，红棕色固体为Fe2O3。反应中Fe元素化合价由+2升高到+3，S元素由+6降低到+4（生成SO2），部分N元素由-3升高到0（生成N2）。根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 （5），1 mol硫酸亚铁铵含2 mol ，25 mL溶液中，500 mL溶液中样品总质量为，因此纯度为。 （6）若缺少“洗涤”步骤，沉淀表面会附着可溶性杂质，导致称量的BaSO4质量偏大，从而使计算出的纯度偏大。 答案第2页，共11页 答案第3页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $