2025-2026学年高一化学下学期必修二期末复习实验练习题（10题）

高中化学高一下期必修二期末复习实验专练（10题）

 

一、解答题

1．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。

(3)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。

(4)为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。

A．无色酚酞溶液 B．红色品红溶液

C．紫色石蕊试液 D．KI淀粉混合溶液

(5)若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。

(6)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________。

2．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。

已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。

Ⅰ．氨气的制备

(1)利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为___________。

(2)实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是___________，所装试剂名称为___________。

Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。

(3)反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。	有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。	黑色固体中肯定含有___________，可能含有___________。
实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。	无黑色固体剩余	黑色固体成分是___________。

(4)根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe2O3的化学反应方程式___________。

Ⅲ．NH3的应用

(5)NH3的应用很广，在催化剂的作用下，NH3与NO2反应转化为无污染物质，从而可对汽

车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为___________，反应中每转移6mole-，消耗NH3的物质的量为___________mol。

3．氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。

           

已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，若置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。

②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。

回答下列问题：

(1)为___________(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)装置B的仪器名称为___________；装置B中的试剂名称为___________。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________；

(4)装置C中选用___________(填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为___________。

(5)装置E的作用___________。

(6)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为___________。

4．硫化锂()是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备。