假期作业9 硫及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

人壁快乐慨翻 ②根据Fe元素化合价变化可知，每生成1 mol FeO2-,转移 3mol电子，则生成2 mol FeO2转移6mol电子；若反应过 程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为n(C1) =0.5mol=0.25mol。 2 答案：(1)+4价(2)CO1:1(3)FeSO、Na2O2 (4)2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO2-+3C1-+ 5H2O60.25 假期作业9 1.C[A项，涉及化学反应：HgS十O2=Hg+SO2、Hg十S 一HgS,正确；B项，在火山口附近或地壳的岩层存在游离 态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物，正确； C项，硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FS, 表现了硫的氧化性，错误；D项，硫在空气中燃烧时，火焰呈 淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，正确。] 2.C[尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强 的氧化性，而SO2具有还原性，若两者等物质的量混合遇 H20后，将发生如下反应：C12十SO2+2H2O一H2SO4+ 2HC1。会完全丧失漂白作用，通入品红溶液不会褪色。而 生成的H2SO,和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。] 3.C[CO2气体中含有少量SO2,欲得到千燥纯净的CO2,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2,再用浓硫酸除 掉水蒸气，故C符合题意] 4.C[A.铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2,故用装置 甲不能制取SO2,A不合题意；B.SO2使酸性高锰酸钾溶液 褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙不能验证SO, 的漂白性，B不合题意；C.SO2的密度大于空气，且不与空气 反应，用向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2,C符 合题意；D.SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装 置丁处理实验中的尾气，D不合题意。] 5.A[能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成 盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧 化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化 物，故A错误、D正确；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫 与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧 化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故B、C正确。] 6.解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理 回答问题。 答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)—Na2SO4+SO2个+H2O (2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白 (4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的 SO2,防止污染空气SO2+2NaOH一Na2SO3+H2O 7.C[铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而 不是不反应，故A错误；胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的 吸水性，而不是脱水性，故B错误；浓硫酸具有吸水性，导致 溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确；pH试纸先变 红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。] 8.C[A.Cu和热浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O,生成 CuSO,和H2O体现了H2SO,的酸性，生成SO2体现了 H2SO4的强氧化性，A正确；B.a处变红是因为SO2与H2O 反应生成H2SO3,可说明SO2是酸性氧化物，B正确；C.b处 浸有品红溶液的棉球褪色，体现了SO2的漂白性，c处浸有 酸性KMnO4溶液的棉球褪色，体现了SO2的还原性，C错 误；D.试管底部出现的白色固体是CuSO:,因为浓硫酸具有 吸水性，将反应生成的水吸收了，D正确。 9.D[品红溶液用于检验S○，气体，酸性高锰酸钾溶液用于 除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验二氧化硫是否除 净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体；A.蔗糖与浓硫酸 反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成 二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为SO2、CO2、 H2O。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B.碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成， B错误；C.用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被 94 0M= 氧化，生成硫酸根离子，C错误；D.装置丙中品红不褪色，说 明二氧化硫已除干净，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有 二氧化碳产生，D正确。] 10.解析：(1)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能说明 SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。(2)混 合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气 体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。(3)加热下， Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu十2H,S0,(浓)△ CuSO,十SO2个十2H2O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。 (4)浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体 形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可 以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有 C+;再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀 生成，证明有SO。综上说明该白色固体为CuSO,。 答案：(1)品红溶液褪色 (2)干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度，调整气流 比例 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0酸性和 强氧化性 (4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有 Cu+;再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀 生成，证明有SO。综上说明该白色固体为CuSO, 11.B[A.过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl,属 于复分解反应，故A正确；B.据图可知过程②中CuS被 Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为 CuS+2Fe3+—S+2Fe2++Cu2+,故B错误；C.由图可知， 该过程○，中○元素化合价由0价降低到一2价，标准状况下 11.2LO2的物质的量为0.5mol,0.5molO2参加反应，转移 0.5mol×4=2mol电子，故C正确；D.由①H2S十Cu2+ CuS'+2Ht、②CuS+2Fe3+ =S+2Fe2++Cu2+ ③4Fe2+十02+4H+一4Fe3+十2H,0,相加可得回收S 的总反应为2H2S+O2一2H2O十2S,故D正确。] 12.C[A.硫的十4价氧化物、酸及盐转化为十6价相应化合 物都可以通过氧气氧化，这些反应都是化合反应，A项正 确；B.硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水：SO2十2H2S —3S￥十2H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为1：2，B项正确；C.过氧化钠具有氧化性，SO2具有还原 性，SO2与过氧化钠反应生成硫酸钠，C项错误；D.游离态 的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D项正确。] 13.解析：在“价-类”二维坐标图中X为H2S,Y为S,Z为SO2, N为H2SO3,T为Na2SO3;W为SO3,M为H2SO4,R 为Na2SO4。 (1)X、Y、N、W中，只有H2S中S为最低价，只具有还 原性。 (2)X与Z生成Y的反应为：2H2S+SO2一3SY+ 2H2O,氧化剂为SO2,还原剂为H2S,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为1：2； (3)要产生二氧化硫可以用亚硫酸盐与酸反应，因为R为 硫酸盐，可以用硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaHSO,十 NaHSO3-Na2SO,+H2O+SO2↑（或2 NaHSO+ Na2S03-2Na2SO4+H2O+SO2↑)； (4)二氧化硫酸雨最终为硫酸，有两种途径，一种先溶于水 生成亚硫酸，然后氧化；还有一种是先氧化生成三氧化硫， 然后溶于水生成硫酸，故为SO2 02,s03 H2 →H2SO4;酸雨 中检验有硫酸可以分别测定H,证明有氢离子，然后检验 硫酸根，检验硫酸根可以在雨水中加入过量稀盐酸，静置， 取上层清液滴加BaCL2溶液，有白色沉淀产生； (5)根据离子反应：3Cu十8H+2NO一3Cu++2NO个+ 4H20,n(NO3)=0.04mol,n(H+)=0.04+0.042= 0.12mol,n(Cu)=0.05mol,根据离子方程式铜与硝酸根 均过量，根据氢离子计算，产生NO为0.03mol,其质量为 0.9g; 三022 (6)根据得失电子守恒可得关系式5S02~2MnO,n(SO2)= 号X0.2LX0.1m0l·上=0.05mol,则该空气样品中Z的 含量是(o.05mol×64g/molD/(aL/minX min)=6g/L。 答案：(1)H2S(2)1:2 (3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2个（或 2NaHSO,+Na,SO-2Na,SO,+H,O+SO,) (4S0,9s0,9H,S0,往雨水样品中湾加过量稀盐 H2O 酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 (5)0.9(6)3.2 ab 假期作业10 1.B[A.若反应①中生成物能量高于反应物能量，则它是吸 热反应，A正确；B.将大气中游离态氨转化为氨的化合物的 过程为氮的固定，反应①属于自然固氨过程，不是人工固氨， B错误；C.反应②中NO被氧化为NO。,因此气体颜色由无 色变为红棕色，C正确；D.反应③的化学方程式为3NO,十 H2O一2HNO3+NO,NO是还原产物，HNO3是氧化产 物，因此氧化剂，还原剂的质量比为1：2，D正确。] 2.B[A.根据NO+NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O可 知，当NO2与NO的体积之比为1：1时，恰好被完全吸收， 故A不符合题意；B.当NO2与NO的体积之比为1：3时， 一氧化氨过量，多余的一氧化氨不能被氢氧化钠溶液吸收， 故B符合题意；C、D.当NO2与NO的体积之比为2：1或 3:1时，发生反应NO+NO2+NaOH一2NaNO2+H2O 后二氧化氨有剩余，由2NO2+2NaOH一NaNO2+ NaNO3十H2O可知，多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠 溶液完全吸收，故C、D不符合题意。] 3.解析：(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2,故答 案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色：2NO十O2一2NO2; (2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2十 H2O一2HNO3十NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无 色，烧瓶中液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又变为无 色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升），此现象的 方程式为：3NO2+H2O—2HNO3+NO。 答案：(1)气体由无色变为红棕色2NO十O2—2NO2 (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧瓶中液面上升 3NO,+H,O=2HNO+NO 4.A[A.硝酸能电离出H+,但氧化性NO,>H,H+不能 被Zn、Fe等金属还原成H2,A错误；B.硝酸氧化性较强，且 Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO,反应都不需要加热，B正 确；C项，常温下，向浓HNO,中投入Fe片，铁片发生钝化， 不会产生大量的红棕色气体，C正确；D.浓硝酸的氧化性强 于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO,反应剧烈，浓 硝酸的还原产物是NO,,稀硝酸的还原产物是NO,根据得 失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的 量多，D项正确。] 5.D[A.挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触，引发 反应，故A正确；B.只需将装置口向上竖起，浓硝酸回流到 锥形瓶，而铜片不能进入锥形瓶，可以停止反应，故B正确； C.二氧化氨与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，所以蘸碱液 的棉花可起到吸收NO,的作用，故C正确；D.该装置适用 于块状固体和液体反应，且不需要加热的气体的制备，而木 炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应，故D错误。] 6.B[锌和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成 NO,n(NO2)+n(N0)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,即 被还原的硝酸的物质的量为0.5mol,n(Zn)=19.5g÷65g/mol =0.3mol,则生成的n[Zn(NO3)2]=0.3mol,可知表现酸性的 硝酸的物质的量为0.3molX2=0.6mol,则参加反应的硝酸 的物质的量为0.5mol+0.6mol=1.1mol。] 7.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HNO,(浓)一 Cu(NO3)2+2NO2个十2HO。乙装置的优，点是有尾气处理装置， 同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实 验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO2气体充满②试 9 高一北学) 管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲 使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用 手梧住试管②。 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO,气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② 8.D[A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①、 ②、③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B.雷电固氨 就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO,NO 被O2氧化产生NO2,NO2被水吸收得到硝酸，故路线I、 Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C.在上述反 应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应， C正确；D.氨气与氧气在高温或放电时反应产生NO,无法 一步得到二氧化氨，D错误。] 9.C[根据短周期某种非金属元素的“价-类”二维图可知，元 素最高价为十5，最低价为一3，其中e是a和d的反应产物， 则该图为N元素的“价一类”二维图，a为NH3,b为NO,c 为NO2(或N2O),d为HNO3,e为铵盐NH,NO3。A.由分 析可知，b和c分别是NO、NO2(或N2O,),均不是酸性氧化 物，故A正确；B.由分析可知，a为NH3,b为NO,c为NO, (或N2Oa),d为HNO3,NH3催化氧化生成NO,NO和氧气 反应生成NO2,NO2和水反应生成HNO3,可存在a→b→c →d的转化，故B正确；C.d为HNO3,常温下，铁能与浓销 酸发生钝化反应，故C错误；D.铵盐与强碱的反应生成氨 气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验中的阳离子 铵根离子，故D正确。] l0.B[根据图示，反应①：Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO +2HC1O,友应②：2NH3+3HClO-N2+3H2O+3HCl, 反应③：CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑。A.反 应①③均为复分解反应，反应②中N元素和CI元素化合 价变化，属于氧化还原反应，A正确；B.CCO3和HCl在流 程中仅为中间产物，CaCl2为生成物，不可循环使用，B错 误；C.根据氨原子守恒可知，每生成14gN2,物质的量为 0.5mol,含N原子1mol,需消耗1 mol NH3,对应质量为 17g,C正确；D.根据图示，该反应的反应物为NH3和 Ca(ClO)2,生成物为N2、CaCL2和H2O,总反应方程式为 4NH3+3Ca(ClO)2-2N2+3CaCl2+6H2O,D正确。] 11.D[A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反 应生成NH3·H2O,电离生成OH离子，溶液呈碱性， NH3·H2O是一种可溶性碱，故A错误；B.氨气为碱性气 体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C.氨水 与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨 是弱电解质，不可拆分，故C错误；D.NaOH固体溶于水放 热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会 产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生 成，故D正确。] 12.C[实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨 水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用 不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生 成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生 反应2NH,十3Cu0△N,十3Cu十3H,0,可以验证氯气具 有还原性，C正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作 用，D错误。] 13.解析：A制备氨气，B千燥氨气，C中氨气和CuO反应生成 Cu、N2、H2O,D吸收H2O,增重质量为氨气和CuO反应生 成的水的质量，E吸收C中未反应的NH3,F和G测量生 成的N2的体积，通过换算D中H和G中N的物质的量可 知氨分子中N和H的组成。 (1)该实验需先制备氨气，然后利用产生的氨气排除装置内 的空气，实验开始后，应该先开K滴加浓氨水，再打开K2; 排除装置内空气后再，点燃酒精灯，结合题意可知装置C玻 璃管中发生反应的化学方程式为2NH,十3Cu0△N,十 3H,O++3Cu;快乐期 c90M-= 非学无以广才，非志无以成学。 假期作业9硫及其化合物 完成日期： 月 日 思维整合室 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现 →物理性质 沉淀④不能出现沉淀 硫单质 →化学性质 金属低价态金属硫化物 非金属非金属硫化物 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 物理性质 3.CO2气体中含有少量C02S0 C02 酸性氧化物性质 SO2,欲得到干燥纯净 硫 →SO2 漂白性 化学性质 的CO2,将气体通过图 及 硫的氧化物 还原性 中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应 其 H2 →S0, →H2SO 氧化性 该是 ( 安 二元弱酸 →H2S0g A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 合 还原性、氧化性 物 含氧酸 →酸的通性 B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 →H2S04 吸水性 C.甲为饱和NaHCO,溶液，乙为浓硫酸 浓硫酸脱水性 D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO,溶液 强氧化性 硫酸盐 检验 稀盐酸 无明显现象BC,游液 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行 白色沉淀 尾气处理的装置和原理能达到实验目的 〈《技能提升台 的是 ◆[知识点1]硫单质的性质 浓硫酸 1.中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲 尾气 究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中 饱和 精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列 NaHSO 溶液 有关硫单质说法中错误的是 () A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉 及化学变化 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO,的漂白性 B.在自然界中存在游离态的硫，火山喷出 C.用装置丙收集SO2 物中含有H2S、SO2等硫的化合物 D.用装置丁处理实验中的尾气 C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S?,表现了硫 5.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做 单质的还原性 了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 D.疏在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧 通入过量的SO,气体，溶液褪色，关于该实 气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 验下列说法错误的是 () ◆[知识点2]硫的氧化物 A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧 2.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液 化物 褪色。若将等物质的量的CL2、SO2混合后 B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能 再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到 发生的反应是SO2+2NaOH 的现象是 Na2 SO3+H2O 26 三0002 高一北学) C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能 A铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 发生的反应是SO2+Na2SO,+H2O B.胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具 -2NaHSO 有脱水性 D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需 C.小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有 在实验结束后再加酚酥或氢氧化钠溶液 吸水性 6.如下图所示是实验室制取SO2并验证S0, D.pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 某些性质的装置图。请回答： 8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 浓H2S04 均为浸有相应试液的棉球)所示的探究实 验，下列分析不正确的是 品红 浓NaOH ① 石蕊 品红HS溴水 NaOH 溶液 溶液溶液 溶液 安全 紫色 酸性 气球 (1)⑥中发生反应的化学方程式为 石蕊 KMn04 A.Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强 氧化性 (2)①中的实验现象为 ,此实验证 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 明SO2是 氧化物。 C.b或c处褪色，均说明SO。具有漂白性 (3)②中的品红溶液 ,证明SO2有 D.试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸 性 的吸水性 (4)③中的实验现象是 ,证明SO,有 9.蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。 性。 某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起 (5)④中的实验现象是 ,证明SO2有 来，设计以下装置来验证其组成成分。下列 性。 说法正确的是 (6)⑤的作用是 ,反应 棉花团 的化学方程式为 ◆[知识点3]硫酸 品红 酸性高锰 品红 澄清 溶液 酸钾溶液 溶液 石灰水 7.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实 甲 乙 丙 验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原 A.蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑， 因解释都正确的是 ( 体现浓硫酸的吸水性 B.物质a是碱石灰，用于检验生成的水 饱和 铝片 胆矾 C.装置乙用于除去SO2,SO2被还原 硝酸 -pH试纸 晶体 钾溶液 D.装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 A B C 浑浊，说明有CO2生成 27 北曼快乐假期 0M-= 10.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 (4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并 I.硫酸的各种制法。 未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热 出检验白色固体的方法 胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4· 7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解 ◆[知识点4]硫的转化 的化学方程式：2FeS0,△Fe,0,十0，个 11.某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误 的是 +SOg个。将FeSO4受热产生的气体通入 ③ 如下图装置中，以检验产生的气体中是否 含有SO,和SO2。能说明SO2存在的实验 Fe3. 现象是 Cu2+ Fe2 H,S Fe3 气体 Cus A.过程①发生复分解反应 BaCL,溶液品红溶液 NaOH溶液 B.过程②中发生反应的离子方程式为S2 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸， +2Fe3+—S1+2Fe2+ 其中一步为：2S0,+0,催化剂 C.过程③中每有标准状况下11.2LO2参 △ 2S03。实 加反应，转移2mol电子 验室模拟该过程常用下图装置进行实验。 D.脱硫过程总反应为2H,S+O2一2HO b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用 +2S 12.如图是硫元素的“价-类”二维图，图中箭头 (写出两点)。 表示物质之间的相互转化。下列有关说法 VO 错误的是 化合价个 水盐水 +6 +4 Ⅱ.硫酸的性质。 (3)下图中甲试管内发生反应的化学方程 式 ,该反 氢化物单质氧化物酸钠盐 物质类别 应体现了浓硫酸的性质为 A.c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以 是化合反应 B.a与c可以发生氧化还原反应，且氧化 浓H2S04 甲 有液 剂与还原剂的物质的量之比为1：2 Cu片 C.c与过氧化钠反应得到的产物是g 或 和O2 D.b存在于火山口附近或地壳的岩层中 28 三022 高一北类， 13.硫及其化合物的“价-类”二维图如下图 益智欢乐谷 所示。 硫酸的工业制法， 一接触法 硫 (1)反应原理 +6 +4 化+2 焙烧阶段：4FeS,十110，高2Fe,0,十 0 8SO2(在沸腾炉中) -2 氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别 转化阶段：2S0,十0，催化刺 △ 2S03（在接 回答下列问题： 触室中) (1)X、Y、N、W中，硫元素不能表现出氧化 吸收阶段：SO3十H2O一H2SO4（在吸 性的是 (填化学式)。 收塔中) (2)X与Z生成Y的反应中，氧化剂与还 (2)设备 原剂的物质的量之比为 (3)R与T能否生成Z,若能，写出反应方 沸腾炉：煅烧矿石（黄铁矿：FeS2)得到二 程式，若不能，说明理由 氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿 石燃烧更充分。 (4)Z是形成酸雨的主要物质之一，形成酸 接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。接 雨的过程为s0,9H,S0,9,H,S0. 触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化 硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三 或 ;欲证明酸雨中含有M,用 pH试纸检验雨水呈酸性，说明含有H; 氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。 ,说明雨水中含有$O。 吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收三氧化 (5)将40mL1mol/L的稀硝酸溶液与 硫。采用逆流原理，98.3%的浓硫酸自上而 10mL4mol/LM溶液混合，向混合后的 下，三氧化硫气体自下而上，塔里充满的瓷环 溶液中加入3.2g铜粉，充分反应后，产生 可增大接触面积，使吸收较为完全。这里必须 NO的质量为 g。 注意：用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产 (6)为测定空气中Z的含量，某同学将空气 生，有利于三氧化硫的吸收。 样品经过管道通入密闭容器中的200mL (3)尾气吸收 0.1mol/L酸性KMnO,溶液中（反应过程 对于尾气中含有的少量SO2,可用氨水吸 中MnO转化为Mn2+,样品中其他成分 收，使其生成(NH4)2SO3、NH4HSO3,然后再 不参与反应，样品中的Z可被溶液充分吸 用硫酸处理，便生成SO2和(NH4),SO4。生 收)。若管道中空气流量为aL/min,经过 成的SO,返回车间作生产硫酸的原料，得到的 bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中Z的 含量是 g·L1。 (NH4)2SO可用作肥料。 29