精品解析：河南开封市名校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试卷

高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 第31届世界大学生夏季运动会在成都举办。下列说法错误的是 A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料 B. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能 C. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐 D. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，丙烷是一种清洁燃料，故A正确； B．太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能，故B正确； C．混凝土的主要成分是硅酸盐，故C正确； D．丝绸得主要成分是蛋白质，故D错误； 选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的分子结构模型： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 含有2个中子的氢原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构模型是球棍模型及空间填充模型，乙烯的分子中碳碳之间为双键、6个原子共平面，选项中的图示为乙烯分子的球棍模型，A项正确； B．羟基中氧原子未达8电子结构，正确的电子式为，B项错误； C．氯原子核电荷数为17，得1个电子形成氯离子，离子结构示意图正确，C项正确； D．H原子质子数为1，含有2个中子的氢原子质量数为3，该氢原子表示方法正确，D项正确； 答案选B。 3. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢在燃烧反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．CO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，B正确； C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误； D．合金硬度高于其成分金属，钛合金硬度大于纯钛，D正确； 故答案选C。 4. 下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．分离 D．提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下生成乙酸乙酯，A正确； B．氢氧化钠溶液碱性太强，会和乙酸乙酯反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．应该使用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，C错误； D．蒸馏过程中温度计应该在支管口处，且冷凝管中水应该下进上出，D错误； 故选A。 5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知乙烯分子的空间填充模型为，故A正确； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，故B正确； C．环氧乙烷和乙醛分子式均为C2H4O、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，故D错误； 故答案选D。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．带一个负电荷，每个含有10个电子，的电子数为=，A正确； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算出四氯化碳的体积，B错误； C．乙醇溶液中水也含氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，14 g乙烯和环丙烷的混合物对应1 mol 单元，含2 mol氢原子，总氢原子数为，D错误； 故答案选A。 7. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为： ，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键形成离子化合物K2S，则用电子式表示K2S的形成过程： ，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故CCl4分子的空间填充模型是： ，C错误； D．和可看作是CH4分子中的2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H键都相邻，故二者的分子式相同，结构也相同，因此它们属于同种物质，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：B。 9. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质 B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He、3He和4He是同种核素 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．我国生产的新冠疫苗为灭活疫苗，注射这些新冠疫苗之后在身体内产生抗体，抗体主要成分是蛋白质，故A正确； B．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，所以3He与4He互为同位素，故B错误； C．晶体硅是常见半导体材料，常用于制作芯片，故C正确； D．聚乙烯塑料难以降解，是常见白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键等与Br2反应的官能团，同时聚乙烯是固体材料，不能萃取Br2，因此无法使溴水褪色，故D正确； 综上所述，答案为B。 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的原子总数为3NA B. 4.8 g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L-1 溶液中，含有的氧原子总数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含3个原子，故18 g 原子总数为3NA，A正确； B．和混合物总质量为4.8 g，全部为氧原子，氧原子物质的量为，原子数为0.3 NA，B正确； C．新制氯水中发生歧化反应：，每生成1个Cl⁻（来自HCl），Cl由0价降至-1价，转移1个电子，故Cl⁻数为NA时转移电子数为NA，C正确； D．溶液中溶质含氧原子0.5 mol × 4 = 2 mol（即2 NA），但溶剂中含大量氧原子，总氧原子数远大于2 NA，D错误； 故答案选D。 11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S为弱电解质，应以化学式表示，则氯化铜溶液中通入硫化氢：，A不正确； B．过量铁粉加入稀硝酸中，应生成Fe2+、NO等：，B不正确； C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，生成Al(OH)3沉淀等：，C不正确； D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体、Cu(NO3)2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，W的单质是黄色固体，W为S元素，Y为O元素，X为C元素，Q为Cl元素。 【详解】A．X为C元素，Y为O元素，原子半径，A正确； B．W为S元素，Y为O元素，非金属性：，气态氢化物的稳定性：，B正确； C．Q为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为强酸，C正确； D．Z为Al元素，Q为Cl元素，工业上冶炼金属Al不是电解，而是电解，D错误； 故选D。 13. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B上发生的电极反应为： B. 反应，每消耗，转移电子 C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极A上和都发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．电解质为熔融碳酸盐，电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应为：，故A错误； B．反应，碳元素化合价由-4升高为+2，每消耗，转移电子，故B错误； C．电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，B是正极、A是负极，电池工作时，向电极A移动，故C错误； D．电极A上失电子生成水，失电子生成CO2，和都发生了氧化反应，故D正确； 选D。 14. 高温条件下，实验室利用还原沸点：制备高纯硅的装置如图所示夹持装置和尾气处理装置略去，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞 C. 制备氢气时，将 粒磨成粉末可以加快反应速率，更有利于反应进行 D. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．​易水解，因此氢气需要干燥，装置Ⅱ盛装浓硫酸干燥氢气正确；但​沸点为，需要装置Ⅲ水浴加热，使​汽化，才能和氢气一同进入管式炉反应，冰水浴会使​保持液态，无法进入反应装置，A错误； B．氢气是可燃性气体，混空气加热易爆炸，实验时应先打开活塞，通氢气排尽装置内空气，再加热管式炉，B错误； C．装置Ⅰ为启普发生器，只能使用块状不溶于水的固体，锌粒磨成粉末后会从启普发生器间隙漏下，无法控制反应启停，C错误； D．硅不与盐酸反应，若样品含铁单质，铁和盐酸反应生成，双氧水可将氧化为，遇硫氰化钾溶液变红，因此可以用该组合试剂检验微量铁单质，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知：R-BrR-OH 回答下列问题： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。 （3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为___________。 （5）与C互为同分异构体并属于醇的物质的结构简式为___________。 （6）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. 羟基、醛基 ②. 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜) （3） （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】石油裂解得到分子式的不饱和烃A，由C的结构简式和B和化学式可得B为，则A为，A与 发生加成得到溴丙烷B，B在 水溶液加热下水解生成2-丙醇C；淀粉水解生成葡萄糖D，葡萄糖催化转化得到仅含C、H、O的E，E催化氧化生成丙烯酸F，结合C和丙烯酸异丙酯的结构可知F为；C与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成目标产物丙烯酸异丙酯。 【小问1详解】 A为丙烯，结构简式；和 反应，碳碳双键打开分别连接H、Br，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 D是，含有的官能团为羟基、醛基；C是2-丙醇，只有羟基；D有醛基，鉴别二者可用能检验醛基的新制银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，D能发生银镜反应/砖红色沉淀，C无现象； 【小问3详解】 C是，F是，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，方程式为； 【小问4详解】 已知E仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为90，碳元素质量分数40%，氢元素质量分数6.7%，碳原子数目为，氢原子数目约为，剩余质量为氧元素质量，氧原子数目为，因此E的分子式为； 【小问5详解】 C的结构简式为，属于醇的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 B的分子式是，X是B的同系物且相对分子质量大14，说明多一个原子团，X分子式为；的碳链骨架有正丁烷和异丁烷两种。正丁烷骨架可形成1-溴丁烷和2-溴丁烷；异丁烷骨架可形成1-溴-2-甲基丙烷和2-溴-2-甲基丙烷。故X可能的结构共有4种。 16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 （2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 （3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A. 难挥发性 B. 酸性 C. 强氧化性 D. 脱水性 （5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A.X的体积分数保持不变 　B.气体的密度保持不变 C. 　　　D.气体的平均相对分子质量保持不变 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 【答案】（1）将矿石粉碎 （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （3） ①. ②. ③. 浸液1 （4）CD （5） ①. a ②. 0.12 ③. AD （6） 【解析】 【分析】从硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（、、），加稀硫酸酸浸溶解，得到、，过滤，得到浸渣1（主要成分为），再继续加稀硫酸得到浸液2；过滤得到的浸液1中加入过量NaOH溶液得到、，再过滤，得到产物1和浸液3（），向浸液3中通入过量A（）得到，据此分析解答。 【小问1详解】 能加快固体反应的措施有将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等； 【小问2详解】 操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，浸渣1的主要成分为；该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为。浸渣1用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在中的、重新溶解，所以得到的浸液2含有的微粒有、，与浸液1成分几乎相同，所以所得的浸液2可以合并到浸液1中。 【小问4详解】 浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体，发生的反应为（浓），在该实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性，故选CD。 【小问5详解】 将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如题图所示； ①根据题图像中的曲线可知，曲线b浓度从0开始逐渐增加，则曲线b表示的浓度一时间变化曲线，曲线a和c表示浓度随时间增加逐渐减小，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的化学方程式可知，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线a，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线c； ②根据M点的坐标（0.75h，0.09mol·L-1），表示在0.75h内生成了0.09mol·L-1的，根据化学方程式：得到消耗的也为0.09mol·L-1，则在时间内，用来表示的反应速率为mol·L-1·h-1； ③随反应的进行，不断被消耗，其体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确； 反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误； 根据，可知平衡时，即，C错误； 混合气体的总质量不变，正反应为体积减小的反应，则未平衡时气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为气体，过量的与反应得到的离子方程式为。 17. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题： （1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②NiO电极上的电极反应式为___________。 （2）℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2mol CO和2mol NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图2所示。 ①比较大小：a处___________b处(填“>”、“<”或“=”)。 ②℃下，该反应的化学平衡常数K=___________；保持温度和容积不变，若初始CO、NO、、的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol，则反应向___________进行(填“正向”或“逆向”)。 ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．CO与NO的浓度之比不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. > ②. 160 ③. 正向 ④. D 【解析】 【小问1详解】 ①据分析，Pt为正极，氧气得电子生成氧负离子：，属于还原反应； ②NiO电极为负极发生NO失电子结合氧负离子生成NO2：； 【小问2详解】 ①根据图示可知b点反应达到平衡，b处v逆=V正，a点未达到平衡，而在达到平衡前反应正向进行，V正＞V逆，因此从a到b的过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大直至两者相等，因此a处v正＞b处v逆； ②设达到平衡时N2的物质的量为xmol，根据反应，列三段式： 已知CO2的体积分数为50%，则=50%，解得 x=0.8。平衡时各物质的浓度分别为c(CO)=，同理可以计算出c(NO)=0.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)=0.4mol/L，根据化学平衡常数公式K===160；若初始CO、NO、CO2、N2的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol， Qc==<K，故反应正向进行； ③A．v(CO)=2v(N2)没有描述反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应过程中混合气体总质量和总体积是定值，混合气体密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B不选； C．在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：，CO与NO的浓度之比始终为1，CO与NO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．该反应过程中混合气体总质量是定值，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，D选； 故答案为：D。 18. 有机化合物 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有个六元环。化合物 的一种合成路线如图，已知： ①既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有种氢，且峰面积之比为 。 ②有机物是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 ③ 请回答下列问题： （1）的名称是___________。 （2） 的反应类型是___________。 （3）化合物 中含氧官能团的名称是___________。 （4）J的结构简式是___________。 （5） 的化学方程式是___________。 （6）符合下列条件的 的同分异构体的数目有___________种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式是___________任写一种。 ①能发生水解反应 ②苯环上只有两个对位取代基 ③与溶液发生显色反应 （7）以有机物为原料，无机化合物原料任选，结合题给合成路线，写出制备 丁二醇的转化流程图___________。 【答案】（1）对羟基苯甲醛 （2）消去反应 （3）羧基、酚羟基 （4） （5） （6） ①. 5 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】既能发生银镜反应，说明含有醛基，又能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，其核磁共振氢谱显示有种氢，且峰面积之比为 ，结合的分子式可知，的结构简式为 有机物是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则为，乙烯与水发生加成反应生成为，发生氧化反应得D为；与发生题中信息中加成反应生成 为， 发生氧化反应生成 ，故 为， 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 为， 与发生加成反应生成 ， 发生水解反应、酸化得到 ， 含有羧基、酚羟基、醇羟基，根据 的分子中含有个六元环可知， 与氯化氢发生加成反应时氯原子加在羧基邻位碳上，故H为，则 为，两分子 在浓硫酸作用下发生成酯化反应生成环酯 为。 【小问1详解】 的结构简式为，以苯甲醛为母体，羟基在对位取代，则的名称为对羟基苯甲醛； 【小问2详解】 是分子内脱去分子水形成碳碳双键得到 ，属于消去反应； 【小问3详解】 的结构简式为，含氧官能团的名称为羧基、酚羟基； 【小问4详解】 由分析可知， 是由两分子 （）进行酯化反应得到， 的结构简式为； 【小问5详解】 反应 是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为 ； 【小问6详解】 （）的同分异构体符合以下要求： 能发生水解反应，说明含有酯基， 与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上只有两个对位取代基，其中个取代基为 ，另外个取代基为、去掉个 原子形成的基团，前者有种、后者有种，故符合条件的同分异构体有种，其中能发生银镜反应的同分异构体为甲酸酯结构，为； 【小问7详解】 有机物B为乙烯，乙烯先与水催化加成得到乙醇，乙醇在Cu催化剂作用下氧化生成乙醛，根据题给信息，两分子乙醛在一定条件下缩合得到 ，醛基再与氢气发生加成反应得到 ，即 丁二醇，合成路线流程图为：。 19. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为___________。 （2）2min内C的反应速率为 ___________，A的转化率为 ___________。 （3）关于该反应的说法正确的是 ___________(填字母，下同)。 a．达到2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。 a．A、B、C的反应速率相等　　　　　b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变　　　　　　　d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B)　　　　　　　　　　f．C的含量保持不变 【答案】（1）2A(g)+B(g)⇌2C(g) （2）；40% （3）bd （4）cf 【解析】 【分析】根据在不同反应时间各物质的量的变化情况图，在反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，从而分析题目。 【小问1详解】 反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，从图中可知，A减少2 mol，B减少1 mol，C增大2 mol，因此A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，方程式为：； 【小问2详解】 2 min内C的反应速率为：；A的转化率为：； 【小问3详解】 a：达到2 min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止，a错误； b：M点是在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率，b正确； c：在2min时达到平衡状态，此时各物质的物质的量不再改变，但反应物总物质的量与生成物总物质的量不一定相等，c错误； d：2 min时达到平衡状态，同一物种的正反应速率与逆反应速率相等，d正确； 故答案选bd； 【小问4详解】 a：A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物种的正反应速率与逆反应速率是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态，a错误； b：A、B的反应速率之比反应自始至终为2:1，不能判断反应是否达到平衡状态，b错误； c：反应为体系中气体体积减小的反应，在恒容的容器中，气体的物质的量是变量，则混合气体的压强也是变量，当变量不再改变时反应即达到平衡状态，c正确； d：反应进行时，每生成1 mol C的同时，必然消耗1 mol A和0.5 mol B，与是否达到平衡状态无关，d错误； e：A、B的化学计量数之比为2:1，故当时可以说明反应达到平衡状态，e错误； f：C的含量是变量，当C的含量保持不变时可以说明反应达到平衡状态，f正确； 故答案选cf； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 第31届世界大学生夏季运动会在成都举办。下列说法错误的是 A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料 B. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能 C. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐 D. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的分子结构模型： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 含有2个中子的氢原子： 3. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 4. 下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．分离 D．提纯 A. A B. B C. C D. D 5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 7. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 8. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 9. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质 B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He、3He和4He是同种核素 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的原子总数为3NA B. 4.8 g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L-1 溶液中，含有的氧原子总数为2NA 11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 13. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B上发生的电极反应为： B. 反应，每消耗，转移电子 C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极A上和都发生了氧化反应 14. 高温条件下，实验室利用还原沸点：制备高纯硅的装置如图所示夹持装置和尾气处理装置略去，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞 C. 制备氢气时，将 粒磨成粉末可以加快反应速率，更有利于反应进行 D. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知：R-BrR-OH 回答下列问题： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。 （3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为___________。 （5）与C互为同分异构体并属于醇的物质的结构简式为___________。 （6）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有___________种。 16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 （2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 （3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A. 难挥发性 B. 酸性 C. 强氧化性 D. 脱水性 （5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A.X的体积分数保持不变 　B.气体的密度保持不变 C. 　　　D.气体的平均相对分子质量保持不变 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 17. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题： （1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②NiO电极上的电极反应式为___________。 （2）℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2mol CO和2mol NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图2所示。 ①比较大小：a处___________b处(填“>”、“<”或“=”)。 ②℃下，该反应的化学平衡常数K=___________；保持温度和容积不变，若初始CO、NO、、的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol，则反应向___________进行(填“正向”或“逆向”)。 ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．CO与NO的浓度之比不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 18. 有机化合物 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有个六元环。化合物 的一种合成路线如图，已知： ①既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有种氢，且峰面积之比为 。 ②有机物是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 ③ 请回答下列问题： （1）的名称是___________。 （2） 的反应类型是___________。 （3）化合物 中含氧官能团的名称是___________。 （4）J的结构简式是___________。 （5） 的化学方程式是___________。 （6）符合下列条件的 的同分异构体的数目有___________种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式是___________任写一种。 ①能发生水解反应 ②苯环上只有两个对位取代基 ③与溶液发生显色反应 （7）以有机物为原料，无机化合物原料任选，结合题给合成路线，写出制备 丁二醇的转化流程图___________。 19. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为___________。 （2）2min内C的反应速率为 ___________，A的转化率为 ___________。 （3）关于该反应的说法正确的是 ___________(填字母，下同)。 a．达到2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。 a．A、B、C的反应速率相等　　　　　b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变　　　　　　　d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B)　　　　　　　　　　f．C的含量保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $