河南开封高级中学2025-2026学年高一年级下学期学情调研 化学学科试卷

开封高中28届高一年级下学期学情调研 化学学科参考答案 一、选择题（共14小题，42分） 1.B 【详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质形成碳，有新物质生成，该变化属于化学变化，故A错 误 B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B正确： C.丝绸变化后，蛋白质形成碳，有新物质生成，性质发生改变，故C错误： D.化学变化一定伴随能量变化，故D错误： 2.【答案】C 【详解】A.乙烯能促进植物生长，可用作植物生长调节剂，A正确： B.橡胶硫化过程就是橡胶分子互相交联成为网状结构的过程，发生了化学变化，B正确： C.高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，C错误： D.聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确： 3.【答案】C 【详解】①甲烷的分子式为CH4,空间填充模型为 故错误； ②乙烷的分子式为CH6,结构简式为CH3CH3,故错误； ③HCIO分子中的结构式为C1一O一H,故错误； H ④NH4CI为离子化合物，电子式为[H:N:H[:CI],故错误； N ⑤同位素是原子的互称，H2和H2都是分子，不可能互称为同位素，故错误： ⑥CH,CH,CH,CH,CH3和CH(CH3),是结构相似，分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物， 故正确： 4.【答案】D 【详解】A选项：催化剂的作用是增大反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，说法正确。 B选项：该反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，因此不可能生成2olSO3,说 法正确。 C选项：通过调控反应条件（如适当降低温度、增大压强等），可以使平衡向正反应方向移动，提高反应进 行的程度，说法正确。 D选项：该反应是可逆反应，提高温度也不可能使反应物完全转化，说法错误。 5.【答案】A 【详解】A.PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl,CH=CHC1可由乙炔与HC1加成制得而不是 由CH=CH与HCl加成制得，A错误； B.PVC属于链状高分子化合物，能溶于氯仿等有机溶剂，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行， B正确： C.PE、PVC分别为聚乙烯和聚氯乙烯，燃烧后的产物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯 化氢等，遇湿润的蓝色石蕊试纸检验，后者明显变红，可鉴别，C正确： D.氯乙烯中所有原子共平面，D正确： 6.【答案】C 氢原子个数 【详解】A.同质量的烃完全燃烧耗0量，即比较碳原子个数的大小，数值越大，消耗？的量越多，同质 量的苯、乙烯、甲烷的耗氧量为甲烷>乙烯>苯，A错误： B.有机物一CH有5种等效氢原子，所以一氯代物有5种，B错误； C. C,H和C,H2符合链状烷烃的通式，且结构相似，二者一定互为同系物，C正确： D.含5个碳原子的烃，可形成环状结构，如环戊烷，可以形成5个碳碳单键，D错误。 7.【答案】B 第1页/共4页 【详解】A.题月中发生的反应为2S0,+0,2S0,一段时间后0存在于0、S0,和s0,中，说 明反应可逆，A正确： B.根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两 个方向进行，B错误： C.t时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确： D.影目发生的反应为2S0,+0:2S0,,若反应完全进行1mols0,与05o10:会生成1mo1s0, 题目说t2时nso,<1ol,说明在一定条件下，可逆反应存在限度，D正确： 8.【答案】D 【详解】A.装置①中A1电极失电子发生氧化反应，A1为负极，故A错误： B.Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，Al作负极，Mg作正极，电解质溶液中OH向Al电极移动，故 B错误； C.该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且Cu与稀H,SO4不反应，所以Cu片表面无气泡产生，故 C错误； D.Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为Cu2++2e=Cu,每转移0.2mol电子，正 极生成0.1molC1,正极质量增加6.4g,故D正确： 9.【答案】B 【详解】A.纽扣式银锌电池中锌粉为负极，发生氧化反应，A错误： B.锌锰干电池中外电路电子由锌筒（负极）经导线流向石墨棒（正极），B正确： 放电 C.Pb+Pb0,+2H,S0,津2Pbs0,+2H,0,由方程式可知，铅酸蓄电池放电时，要消耗硫酸，电解质溶 液的pH逐渐增大，C错误； D.氢氧燃料电池正极电极反应为：O,+4e+4H=2H,0,外电路每转移1mole,有0.25mol02在正极 参与反应，但条件未注明标准状况，所以无法求参与反应O,的体积，D错误； 10.【答案】B 【详解】A.液面高低受多种因素（如气体热胀冷缩等）影响，也可能是X溶解于Y的物理变化导致放 热，不能由此断定一定为放热反应，A错误； B.石墨转变为金刚石需吸收能量（反应物能量低，生成物能量高），因而石墨比金刚石更稳定，B正 确： C.若设计的原电池反应为2Ag+Cu=Cu++2Ag,铜作负极，X为正极，则电解质溶液中应含有Ag (如AgNO3溶液)，而非CuSO,溶液，C错误： D.锌作负极，失去电子，经过外电路达到正极（铜电极），电子不能进入水溶液，可以表示为： ☒→④ ,D错误；故选B。 Zn Cu 11.【答案】D 【详解】A.碳原子有四个价电子，需形成四个共价键，CH、CH2、CH,等基团为不稳定中间体或自由 基，不能作为稳定的简单有机化合物存在，A错误： B.甲烷与溴发生取代后的产物有HBr、CHBr、CHBI2、CHB3、CBr4,共5种，B错误： C.碳原子数多于等于5的烷烃中，新戊烷沸点为9.5C,在室温下为气体，因此并非所有碳原子数多于 等于5的烷烃都不是气体，C错误： D.烷烃的通式为CH+2,均含氢原子，可发生卤代等取代反应，这是烷烃的典型性质，D正确： 12.【答案】D 【详解】A.链状烷烃的结构都是相似的一饱和、链烃，因此不管有无支链，只要分子式不同（碳原子 数不同)，链状烷烃就互为同系物，故A项错误： B.环状烷烃也只含碳碳单键和碳氢单键，故B项错误： C.环状烷烃分子中碳原子都形成4个单键，4个单键是立体结构，因此环己烷中的6个碳原子不可能在 同一平面内，故C项错误； D.1个CH1o分子中含有3个C一C键、10个CH键，则标况下2.24LCH1o即0.1mol丁烷分子中共 价键的数目一定为1.3NA,故D项正确： 13【答案】B 【详解】A.烷烃分子中碳原子个数越多熔沸点越高，支链越多熔沸点越低，沸点高低：②>③>①> 第2页/共4页 ④>⑤，故A错误； B.②CH;CH2CH2CH2CH2CH3有三种氢，②的一溴代物有3种，故B正确 C.③的分子式为CH4,CH4的结构有5种，所以③的同分异构体有4种，故C错误： D.①和②互为同系物，不是同分异构体，故D错误： 14.【答案】C 【详解】A.若X的转化率为40%，则X的变化量为0.12mol,Y的变化量为0.36mol,超过了Y的初始 投料，故A错误； B.投料后至反应达平衡时，气体总物质的量不断减小，根据M=皿，密闭容器质量不变，则气体平均摩 n 尔质量不断增大，故B错误； C.若0.3molX(g)与0.3molY(g)完全反应生成Z物质的量为0.2mol,若平衡时c(Z)=0.05moL,则平衡时 n(亿)=0.1mol,其产率为50%，故C正确： D.根据起始充入的0.3olX(g)与0.3molY(g),则起始X的体积分数为50%，设达到平衡时X的变化量 X(g)+3Y(g) 0 2Z(g) 为anol,根据三段式有：开始mol 0.3 0.3 0 ，则平衡时X的体积分数为 变化mol 3a 2a 平衡mol0.3-a 0.3-3a 2a 0.3-a ×100%=0.3-a ×100%=50%,则X的体积分数始终为50%，所以不能根据X的体 0.3-a+0.3-3a+2a 0.6-2a 积分数，可推反应是否达到平衡状态，故D错误； 二、非选择题（共4题，每空2分，共58分） 15.(1)②⑥⑦(2)242(3)CH 4bO2+2H20+4e=4H3.6WA 正四面体 【详解】(1)反应物的总能量低于生成物总能量的是吸热反应 ①铝片与稀盐酸的反应属于放热反应，故不选；②煅烧碳酸钙制生石灰属于吸热反应，故选： ③干冰汽化属于吸热过程，不是化学反应，故不选：④甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故不选： ⑤NH4O,固体溶于水是吸热过程，不是化学反应，故不选；⑥二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应，故 选；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，故选；⑧K$O4熔融是吸热过程，不是化学反应，故不选： 符合题意的是②⑥⑦： (2)反应为2H2(g)+O,(g)=2H2O(g),反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故 △H=(2×436+496-4×463)J/mol=484kJ/mol,故常温常压下，1molH2在空气中充分燃烧，生成 1molH2O(g放出热量242kJ; (3)如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图，通入O,的b电极为正极，发生反应： 02+4e+2H20=4OH,电解质溶液为碱性环境，由此解答。 ①由分析可知，气体A为CH4: ②原电池工作时，阳离子移向正极，则K+移向电极b:正极电极反应式为O2十2H20+4e一4OH。 ③当消耗标况下CH411.2L时，即消耗0.5ol甲烷，该电池能量转化率为90%，则转移电子物质的量为 0.5ol×8×90%=3.6mol,数目为3.6N。 16.(1)CH4+C2光CH3C+HC1(2)DG、H (3)G nCH2=CHCH 一定条件〉 ECH一CH > CH (4)CH2=CH-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH2-CH3 【解析】(2)A、B、C、为球棍模型，E、F为结构式，而D为空间充填模型，G、H为结构式，最能反 映有机物存在的是空间充填模型，即D: (4)根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况：CH2=CH-CH2-CH2-CH、CH-CH=CH-CH CH30 17.(1)A HH (2)H:C::C:H (3)降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应 吸收挥发出来的B2,防止污染空气 (4)平衡压强，缓冲气体CH2=CH2+Br2→BrCH2CH,Br(5)75.0 第3页/共4页 【解析】实验前，通入氮气将装置中的空气排除，再将40%的乙烯利(Ho一P-CH,CH,C1)滴入足量的NaOH OH 中，发生ClCH,CHP0,H2+4NaOH-NaP0,+CH2=CH2↑+NaC1+3H,0,制得乙烯，将气体通入B中， 再将气体通入C中，与装置C中的溴发生CH2=CH,+Br,→BCH,CH,Br反应，再用D装置吸收挥发 出的Br,,防止污染空气，据此回答。 【详解】(1)由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再 涂抹3%5%的碳酸氢钠溶液，故选A: (2)乙烯的电子式为H是H: (3)A中反应是放热反应，使用冷水浴的目的是为了降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反 应： (4)装置B中长导管的作用是平衡气压，兼起缓冲气流的作用；装置C中乙烯与溴发生加成反应，化学 方程式为CH2=CH2+Br2→BCH,CH,Br; (5)根据n一，消耗乙烯利的物质的量为0.2m©1，根据反应方程式可知理论上生成乙烯的物质的量为 0.2mol,又因为乙烯与溴反应的物质的量之比为1：1，溴的物质的量为0.15mol,所以实际参与反应的乙烯 为015m01,产率=×109%-015m×109%二7596， 0.2mol 18.I.(1)19mL(2)实验i实验iv(3)0.1mol/LFe2(SO),溶液 4 1008 IⅡ.(5)bd(6)13.04%(7)其他条件不变，容器的容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢 解析：(1)根据控制变量原则，实验i的用了20nLH02,10mLH20,总体积为30mL,则得到实验ii 中a=30-10-1=19mL;实验ii中b=30-20-1=9mL。 (2)对比四组实验的数据，发现实验ⅱ加的蒸馏水最多，H,O,的体积不同，且都使用CSO做催化剂， 其余取量一致，则要对比探究H,O,浓度对化学反应速率的影响，应选的对比组为：实验ⅱ和实验v。 (3)在实验使用了FCl,作催化剂，实验iv使用了CuSO,作催化剂，由于两种物质的阴离子不同 (C1和SO),无法排除阴离子是否会产生催化作用，因此为了排除阴离子不同产生的差异，针对SO?对 HO2分解无影响这一结论，可以将Cl换成Fe2(SO)3来减少对比差异。 (4)H2O2的分解为：2H,02=2H,0+O2个，0~3mim实验iv中产生V,LO2,则消耗的 aQ)广这0子-Yg,则0-3血实验时H0,平均化学反应速率为 V,×103 11.2 mol v(H,0:)=30x1vmolmin 3min 1008 Ⅱ.(5)ā.恒容密闭容器中C02、H2投料比为1：3，反应物和产物都是气体，该反应是气体分子总数减 小的反应，气体总质量不变，气体密度始终不变，不选： b.反应前后气体分子总数减少，向右进行时混合气体的平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量不变时 反应达到平衡，b选： c.起始按化学计量比投料，反应也按化学计量比进行，故任何时刻，CO2与H2的浓度之比保持不变，c 不选； d.C=O键的断裂速率与C-H键的断裂速率相等，则V正(CO2)=V逆(C2O4),说明达到平衡，故d 选；答案选bd。 (6)平衡时，H2的物质的量变化量为0.9mol,则C02、C,H4、H0物质的量变化量分别为0.3mol、 0.15mol、0.6mol,平衡时C02、H2、C2H4、H20的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.15mol、0.6 mol,C2H,的体积分数为0.15/1.15=13.04% (7)其他条件不变，容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，经相同的反应时间，反应体系中 氢气的物质的量大于0.3mol; 第4页/共4页开封高中28届高一年级下学期学情调研 一化学学科 命制人：202604072852审核人1：202604072853审核人2：202604072854 可能用到的相对原子质量：H:1C:12Br:80 一、单选题（每小题只有一个正确答案，共14小题，42分） 1、三星堆遗址出土了丝绸“黑碳（主要成分是C)等众多珍贵文物。丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下 列关于该变化的说法正确的是 A.该变化属于物理变化 B.丝绸的主要成分为蛋白质 C.丝绸变化后自身性质没有发生改变D.该变化过程中没有能量变化 2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.乙烯可用作植物生长调节剂 B.橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.下列化学用语或描述中，不正确的有 H ①甲烷的空间填充模型 ②乙烷的结构简式：H一C H H ③HCI1O的结构式：H-C1O ④NH4CI的电子式：[H:N:H]CI H ⑤H,和H,互为同位素 ⑥CHCH,CH,CH,CH,和CH(CH),互为同系物 A,3项 B.4项 C.5项 D.6项 4.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400一500℃下的催化氧化： 化礼2S0匀 2S0+028 这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2molS02和1molO,反应足够长时间。下列有 关说法错误的是 A,使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，不可能生成2 mol SO) C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.提高反应时的温度，S02的转化率可以达到100% 5.食品保鲜膜按材质分为聚乙榆(PE),聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广~泛地用于食品、蔬菜外包装，它 第1页/共7顶 对人体有潜在危峦。下列有关叙述错误的是 A、PVC单体可由PE的单休与煎化氢加成脚得 B、PVC保鲜膜网于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂 C、用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC D、氯乙烯分子中所有原子共平面 6.、下列关于有机化合物的说法正确的是 A、同质量的烃燃烧耗O2量：苯>乙烯>甲烷 B.有机物○一的-氯代物有4种 C.C3Hs和CH2一定互为同系物 D.含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 7.菜小组同学以S02与O2反应生成S0为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入S02与1802，反应一段时间后，180存在于S02、O2、SO中。 信息2：密闭容器中1molS02与0.5mol02在一定条件下发生反应，反应过程中S0,的物质的量的变化趋 势如图所示。 下列说法中不正确的是 A.逆向反应可以发生的证据是180存在于S02中 B.信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C.时正反应速举大于逆反应速率 D.t时，n(SO)<lmol,说明在一定条件下，可逆反应存在限度 8.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A 石墨 -Mg 和盐影 NaOH溶液 稀H,SO CuS0,溶液 0 ② @ ④ A.装置①中A电极为负极，发生还原反应 B,装置②中溶液中的OH向MB电极移动 C,装置②中Cu片米面产生气泡 D.装遛④中每转移0.2mol电子，正极质量增加6.4g 第2页/共7页 9,四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 金属外光 石嫩棒 休粉 :氧化盆 漫了KOH 济液的隔板 炭思、氯化 -Ag.o 铵、氯化锌 伴简 A. 纽扣式银锌电池中锌粉为正极， B.锌锰干电池中外电路电子由锌简经导线流 发生还原反应 向石墨棒 硫酸 H 0 H.SO 化铅 C.铅酸蓄电池中电解质溶液的pH逐 D. 氢氧燃料电池中外电路每转移1molc,有 渐减小 5.6L0,在正极参与反应 10.人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 © &-⑧ 能 铜 电流计 Zn C(金刚石，s) C(石墨，s) 反应过程 稀硫酸 ② ③ ④ A.若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B.由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C.图③是根据反应2Ag+Cu=Cu'+2Ag设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 ☒+@ D.图④中电子流向： 下↓形成闭合回路 Zn一Cu 1],下列关于烷烃的结构与性质等知识的理解正确的是 A,从碳原子的成键特征来分析，应该有CH、CH,、CH,等简单的有机化合物 B.甲烷与谀发生取代后的产物有4种 C.室温下，碳原子数大于等于5的烷烃都不是气体 D.所有的烷烃都能发生取代反应 第3顶/共/页 12.下列各项叙述正确的是 CH,CH-CH. A. 和CH-CH-CH-CH-CH分别是有支链的分子和直链分子，它们的结构不相似， CH. 不是同系物 B.分子中只含有碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C一H田的烃都是链状烷烃 C.环己烷（结构简式可表示为<>）分子中6个碳原子在同一平面内 D.标准状况下，2.24LCH1o分子中共价键的数目一定为1.3NA 13.有以下5种物质：①CH(CH)CH:②CH,CH2CH2CH2CH2CH:③(CH)2CHCH2CH2CH: ④CHCH2CH2CH:⑤(CH)2CHCH,。下列说法正确的是 A.沸点高低：②>①>③>④>⑤ B.②的一溴代物有3种 C.③的同分异构体有5种 D.①②③互为同分异构体 14.一定条件下0.3moX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)三 2Z(g)。下列说法正确的是 A.反应达平衡时，X的转化率可能为40% B.投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C.若平衡时c(Z)=0.05moL,则平衡时Z的产率为50% D.当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 二、非选择题（共4小题，58分） 15.按要求回答下列问题： ()下列变化中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应：②煅烧碳酸钙制生石灰：③干冰汽化：④甲烷在氧气中的燃烧反应： ⑤NH4NO,固体溶于水：⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应：⑧KHSO4熔融 (2)可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(/mol) 436 496 463 则常温常压下， 1molH在空气中充分撚烧，生成1 mol H2O(g)放出热量 kJ。 (3)某种甲烷一氟气然料电池装置如图。 第4页/共7页 KOH溶液 ①气体A为 （填“CH,“或“O)。 ②电池工作时，K·移向电极 (填“a或b"),b电极的电极反应式为。 ③假设该电池能量转化率为90%，N代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下CH,I1.2L时，导线中转 移电子的数目为，CH的空间结构为 16.回答下列问题。 A~H代表的几种有机物如下图所示，请按照要求填空。（黑球为碳原子、白球为氢原子） h.o CI H CC一HC-C-CI CH2-CH-CH CH2-C-CH3 CH, G 夕 (1)物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为 (2)土述结构中更能真实反映有机物存在状况的是（填字母，下同），与B互为同系物的物质是 CH: (3)和 互为同分异构体的是 该物质在一定条件下生成高分子化合物的方程式 CH2-CH, 为 该物质中共平面的原子最多有个。 (4)已知 。是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简 d06666 式（不考虑立体异构） 0 0 17,乙烯利(H0一P一CHCH,CI)是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀 OH 性，易浴于水，所得常液显酸性。某实验小组同学用如图所示技置制备1,2-二澳乙烷。回答下列问题： 第5页/共7页 40%乙烯利溶液 N→ 足量的NaOH 一冷水浴 一水 冷水 稀碱波 B 已知：A中反应为CICH,CH,PO,H2+4NaOH=Na,PO,+CH2=CH,个+NaCl+3H,O(该反应放热)。 ()实脸时、不小心将乙烯利溶液滴到于上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填标号)。 A、3%~5%的小苏打溶液 B.烧碱溶液 C.生理盐水 D.医用酒精 (2)乙烯的电子式为. ()A中使用冷水浴的日的是 装置D的作用是 (4)装置B中长导管的作用是， 写出装置C中发生反应的化学方程式： (5)在实验中，若消耗的乙烯利(M=144.5g·mol)的质量为28.9g,制得的乙烯气体恰好能与0.15 molBr2 完全反应，则产品的产率为%。 18化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： I.探究催化剂和浓度对化学反应速率的彩响 5%H,0, 0.20 mol.L'FeCl,,体 0.20mol-LCuS0,体积 蒸馏水 3min时收集O2体积 序号 体积mL 积/mL /mL 体积/mL (已转为标况)mL i 20 0 0 10 i 10 0 益 20 0 9 y 20 0 9 ()夷中a= (2)树比实验 和 可探究H,O2浓度对化学反应速率的彩响。 (3)有同学对比实验iⅲ和iv分析Fe3*与Cu2的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0,20 mol-LFeCl,溶液换成 (S0}对H,02分解无影响)。 (4)0~3min实验iy中H,0,平均化学反应速率为 mol.L!.min。 第6页/共7页 l.-定条件下，向某容积为3L的恒容密闭容器中充入0.4molC0、1.2molH,发生反应： 2CO(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。 (5)下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 .混合气体密度不随时间变化 b.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c.CO、与H,的浓度比不随时间变化 d.C=0键的断裂速率等于C-H键的断裂速率 (6)上迷反应经5min达到平衡，测得平衡体系中有0.3molH2,则此时C,H4的体积分数为 (保留四位有效数字) (7)其他条件不变，若在4L的恒容密闭容器中进行该反应，5min后测得反应体系中n(H2)大于 0.3mol,其原因为 第7页/供7页