精品解析：福建福州第八中学2025-2026学年九年级下学期适应性练习化学试卷（九）

福州八中2025－2026学年九年级第九次适应性练习 化学试卷 可能有用的相对原子质量：S-32 C-12 O-16 H-1 N-14 第I卷 选择题(共30分) 选择题(每个小题只有一个正确答案，每题3分，总共30分) 1. 中华传统非遗技艺蕴含丰富化学知识，下列技艺制作过程仅发生物理变化的是 A. 古法酿酒 B. 烧制黑陶 C. 玉石雕琢 D. 烧烟制墨 2. 下列物质中，可用作磷肥的是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气味 4. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A. A B. B C. C D. D 5. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 6. 民间有句谚语：“日晕三更雨，月晕午时风。”日晕是一种大气光学现象，是日光通过卷层云时，受到冰晶的折射或反射而形成的。下列有关日晕现象的说法正确的是 A. 形成过程中发生化学变化 B. 日晕是光直线传播的结果 C. 日晕后常常出现降雨天气 D. 日晕后冰晶中水分子改变 7. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 8. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 9. 实验室制取气体及性质验证说法错误的是 A. 实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为B B. 用装置D收集CO2时，气体从c进入 C. E装置中纸花变红，导管末端观察到a处燃烧的小木条先熄灭 D. 若AC装置制取氧气，当见到C集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气收集满 10. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 证明分子在不断运动 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A.试剂改为溶液、Ag、Cu B.将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C.将浓氨水改为浓盐酸 D.将硫酸铜溶液改为硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题(共70分) 11. 金属是工业的脊梁，钪(Sc)是一种银白色金属，请回答： （1）如图甲是钪的原子结构示意图，其中X的数值为______。 （2）如图丙钪属于______(填“金属”或“非金属”)元素；相对原子质量为______。 （3）取一小块钪片，打磨后放入硫酸铜溶液中，观察到表面有红色固体附着，推测金属活动性Sc_____Cu(填“＞”或“＜”)。 （4）钪与盐酸反应生成氯化钪和氢气。氯化钪溶液无色。如图乙为微观粒子组成示意图(水分子未画出)，钪与盐酸反应的化学方程式为______。 12. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘(如图)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______(填写所有符合条件的序号)。 （2）某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。 （3）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，室温时Mg(OH)2难溶于水。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是______(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，原因是______。 （4）燃烧燃料为了取暖。相同条件下，等体积燃料完全燃烧放出的热量见表。 燃料(气态) 一氧化碳 氢气 甲烷 热量(kJ) 282.6 285.8 890.3 从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合使用的燃料完全燃烧的化学方程式______。 13. 建设美丽中国城市。近年来，城市环境空气质量持续改善。下列是某城市环境空气主要污染物浓度。 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(mg/m3) 2025年 21 37 27 6 146 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图所示。臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）某城市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有_____。 （2）空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素_____μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①请写出③的化学方程式为______。该反应属于_____(填基本类型)。 ②图中属于氧化物的分子有_____种。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识______。 14. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷——水蒸气重整制氢流程如图： 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4•H2O)等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如图： NH3N2、H2、残余NH3N2H4•H2ON2H4N2、H2 常以质量储氢密度[×100%]来衡量化学储氢技术的优劣。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图： ①过程中的能量转化形式：太阳能→______→化学能。该方法制得氢气的种类为_____(填字母)。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 ②经检验b管产生H2，由此得出水中含有_____元素。 （2）甲烷——水蒸气重整制氢。转化I理论生成CO和H2的分子个数比为_____。 （3）①氨释放H2的微观示意图如图。请在B对应框中将微观粒子补充完整。 ②氨(NH3)释放H2的过程中化合价升高的元素是______。 （4）储氢材料N2H4•H2O的质量储氢密度的理论值为______。 15. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 (一)了解海水资源 （1）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是_____。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______(列计算式)。 ③现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势_____。 (二)海水资源化利用 （3）从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 （4）海水中含有少量亚硝酸钠，亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶食盐溶液，请写出实验鉴别方案：_____。 16. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】调研福州某校劳动基地土壤状况 （1）调查发现有多处土壤结块、不透气。取土壤样品和蒸馏水并按一定的质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。将pH试纸放在玻璃片上，______(填操作)，与标准比色卡对照，读出pH为5。 【任务二】借助AI查找并整理资料，改良土壤并实施休耕轮作 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 （2）福州该地常用(NH4)2SO4化肥，在使用过程中会出现以下反应(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+2H2O+H2SO4，导致土壤酸化，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的化学方程式：______(写一个)。改良后pH值至_____，适合种植水稻，收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】酸的化学性质归纳 分别向两杯完全相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关(相同条件下单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 III.BaSO4难溶于水，BaCl2易溶于水。 （3）①图中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______。 ②曲线2中Q点电导率趋近于零的原因是______。 （4）同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋也是酸溶液，是由于白醋与其他酸溶液中都存在______(填微观粒子符号)。 ②应用模型：下列物质不能用来除水垢(主要成分：碳酸钙、氢氧化镁)的是_____(填字母)。 A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液 17. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ①制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为______。 ②制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4(气态)Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是______(填“a”或“b”)区。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂”混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是______。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______(写一条)。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是______(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______℃。 18. 超临界CO2混合水蒸气氛围热化学还原技术是处理桉树木屑(含C、H、O等元素)等生物质废弃物的新方法，可将其转化为生物炭、生物油和合成气(主要含H2、CO)，实现资源循环利用。 （1）生物炭具有发达的孔隙结构，推测生物炭具有______性。 （2）桉树木屑中含碳有机物经高温热解生成C，C在超临界CO2混合水蒸气氛围下发生反应：C+H2OCO+H2。理论上可用12t碳制得H2的质量是多少？(写出完整计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州八中2025－2026学年九年级第九次适应性练习 化学试卷 可能有用的相对原子质量：S-32 C-12 O-16 H-1 N-14 第I卷 选择题(共30分) 选择题(每个小题只有一个正确答案，每题3分，总共30分) 1. 中华传统非遗技艺蕴含丰富化学知识，下列技艺制作过程仅发生物理变化的是 A. 古法酿酒 B. 烧制黑陶 C. 玉石雕琢 D. 烧烟制墨 【答案】C 【解析】 【详解】古法酿酒过程中糖类发酵生成酒精等；烧制黑陶时陶土在高温下发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类；烧烟制墨过程中含碳物质不完全燃烧生成炭黑等；均有新物质生成，均属于化学变化；玉石雕琢仅改变玉石的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质中，可用作磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、 中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、 中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体（不能直接用手拿）放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； B、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，选项错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； 故选D。 4. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、兽骨的主要成分为无机盐等，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； B、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； C、宣纸的主要成分为纤维素，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、塑料属于三大有机合成材料之一，该选项符合题意。 故选D。 5. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 【答案】C 【解析】 【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意； B、安全用电的图标为：，不符合题意； C、该图标为“当心热烫”，符合题意； D、注意排风的图标为：，不符合题意。 故选C。 6. 民间有句谚语：“日晕三更雨，月晕午时风。”日晕是一种大气光学现象，是日光通过卷层云时，受到冰晶的折射或反射而形成的。下列有关日晕现象的说法正确的是 A. 形成过程中发生化学变化 B. 日晕是光直线传播的结果 C. 日晕后常常出现降雨天气 D. 日晕后冰晶中水分子改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、日晕形成过程只有光的折射、反射，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、题干明确说明日晕是日光受到冰晶的折射或反射形成，不是光的直线传播的结果，错误。 C、根据谚语“日晕三更雨”可知，日晕后常常出现降雨天气，正确。 D、冰晶是水的固态，属于同种物质，水分子本身没有改变，错误。 7. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧的条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 8. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确； D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。 故选A。 9. 实验室制取气体及性质验证说法错误的是 A. 实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为B B. 用装置D收集CO2时，气体从c进入 C. E装置中纸花变红，导管末端观察到a处燃烧的小木条先熄灭 D. 若AC装置制取氧气，当见到C集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气收集满 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置可选B，说法正确； B. 二氧化碳的密度大于空气，用D装置向上排空气法收集时，气体从长管通入，空气从短管排出，说法正确； C. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故观察到E装置中润湿的紫色石蕊纸花变红，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳先在下部聚集，故b处小木条先熄灭，说法错误； D. 用排水法收集氧气时，集气瓶口有气泡向外冒出时，说明瓶内水已排尽，氧气收集满，说法正确。 10. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 证明分子在不断运动 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A.试剂改为溶液、Ag、Cu B.将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C.将浓氨水改为浓盐酸 D.将硫酸铜溶液改为硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，仅能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能达到实验目的。 B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量稀盐酸中的溶质HCl在蒸发结晶过程中会完全挥发，最终可得到纯净的氯化钠固体，能达到实验目的。 C.将浓氨水改为浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢分子溶于水呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法观察到明显现象，不能达到实验目的。 D.硫酸钠和氢氧化钠不发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 第II卷 非选择题(共70分) 11. 金属是工业的脊梁，钪(Sc)是一种银白色金属，请回答： （1）如图甲是钪的原子结构示意图，其中X的数值为______。 （2）如图丙钪属于______(填“金属”或“非金属”)元素；相对原子质量为______。 （3）取一小块钪片，打磨后放入硫酸铜溶液中，观察到表面有红色固体附着，推测金属活动性Sc_____Cu(填“＞”或“＜”)。 （4）钪与盐酸反应生成氯化钪和氢气。氯化钪溶液无色。如图乙为微观粒子组成示意图(水分子未画出)，钪与盐酸反应的化学方程式为______。 【答案】（1） 9 （2） ①. 金属 ②. 44.96 （3） ＞ （4） 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则 ，计算得： ； 【小问2详解】 钪带“钅”字旁，属于金属元素； 元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此相对原子质量为44.96； 【小问3详解】 钪片放入硫酸铜溶液中能置换出红色固体铜，说明金属活动性：Sc＞Cu； 【小问4详解】 由图乙可知Sc在化合物中显+3价，因此氯化钪化学式为，据此写出化学方程式即可。 12. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘(如图)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______(填写所有符合条件的序号)。 （2）某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。 （3）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，室温时Mg(OH)2难溶于水。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是______(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，原因是______。 （4）燃烧燃料为了取暖。相同条件下，等体积燃料完全燃烧放出的热量见表。 燃料(气态) 一氧化碳 氢气 甲烷 热量(kJ) 282.6 285.8 890.3 从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合使用的燃料完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）AD （2） 过滤 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 生成的难溶性的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻碍镁与水继续反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 维生素C主要存在于蔬菜、水果中，对应餐盘的A（蔬菜类）、D（水果类）； 【小问2详解】 不锈钢滤网可将水中不溶性杂质与水分离，原理和实验室过滤操作一致； 【小问3详解】 ①分子在不断运动，敞口放置时氢分子会从水中扩散到空气中，因此H2浓度下降； ②见答案； 【小问4详解】 由表格数据可知，等体积的气态燃料完全燃烧时甲烷放出的热量最高，是最适合的燃料。 13. 建设美丽中国城市。近年来，城市环境空气质量持续改善。下列是某城市环境空气主要污染物浓度。 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(mg/m3) 2025年 21 37 27 6 146 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图所示。臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）某城市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有_____。 （2）空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素_____μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①请写出③的化学方程式为______。该反应属于_____(填基本类型)。 ②图中属于氧化物的分子有_____种。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识______。 【答案】（1）PM2.5 、臭氧 （2）3 （3） ①. ②. 化合反应 ③. 2 （4）二氧化碳：可用于灭火、作气体肥料，但是过量排放会加剧温室效应（合理即可，如氧气可供给呼吸，但会加速金属锈蚀，也正确） 【解析】 【小问1详解】 对比实际浓度和一级限值：PM2.5​实际浓度21μg/m3＞一级限值15μg/m3，臭氧实际浓度146μg/m3＞一级限值100μg/m3，其余污染物浓度均低于一级限值，因此高于一级限值的为PM2.5​和臭氧。 【小问2详解】 二氧化硫（）中硫元素质量分数= ，1m3空气中二氧化硫质量为6μg/，至少含硫元素质量= 。 【小问3详解】 ①根据反应流程，反应③是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式略。 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应。 ②由两种元素组成且一种为氧元素的化合物叫氧化物，图中、 属于氧化物，共2种氧化物分子。 【小问4详解】 臭氧具有两面性，初中很多化学物质都符合该特点，如二氧化碳：可用于灭火、作气体肥料，但是过量排放会加剧温室效应（合理即可，如氧气可供给呼吸，但会加速金属锈蚀，也正确）。 14. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷——水蒸气重整制氢流程如图： 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4•H2O)等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如图： NH3N2、H2、残余NH3N2H4•H2ON2H4N2、H2 常以质量储氢密度[×100%]来衡量化学储氢技术的优劣。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图： ①过程中的能量转化形式：太阳能→______→化学能。该方法制得氢气的种类为_____(填字母)。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 ②经检验b管产生H2，由此得出水中含有_____元素。 （2）甲烷——水蒸气重整制氢。转化I理论生成CO和H2的分子个数比为_____。 （3）①氨释放H2的微观示意图如图。请在B对应框中将微观粒子补充完整。 ②氨(NH3)释放H2的过程中化合价升高的元素是______。 （4）储氢材料N2H4•H2O的质量储氢密度的理论值为______。 【答案】（1） ①. 电能 ②. A ③. 氢（或 ） （2） （3） 氮（或 ） （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 太阳能电池将太阳能转化为电能，电解水过程中电能转化为氢气中的化学能，所以中间能量形式是电能； 根据题干定义，太阳能发电电解水制得的氢气属于绿氢，选A。 ② 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成氢气（含氢元素），说明水中含有氢元素。 【小问2详解】 转化I是甲烷和水蒸气反应，化学方程式为：，则生成CO和H2的分子个数比为 。 【小问3详解】 ① 根据质量守恒，反应前后原子个数不变，氨分解的反应为，B框中已有3个​分子，缺少1个分子（由2个氮原子，即2个白球构成），补充1个由2个白球（氮原子）构成的氮图示： ； ②反应中：中 为价，生成物​中 为 价，化合价升高；中 为 价，生成物中 为 价，化合价降低，所以化合价升高的是氮元素。 【小问4详解】 根据题干信息： 脱水后，分解的反应为：为反应为，1个 分子脱水生成2个氢分子。1个 的相对分子质量= ，生成氢气的总相对质量为 ，因此质量储氢密度为： 。 15. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 (一)了解海水资源 （1）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是_____。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______(列计算式)。 ③现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势_____。 (二)海水资源化利用 （3）从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 （4）海水中含有少量亚硝酸钠，亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶食盐溶液，请写出实验鉴别方案：_____。 【答案】（1）C （2） ①. 甲 ②. ③. 先不变，后减小 （3）BCD （4）取两种溶液少许于两支试管中，分别滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的是食盐溶液（或用pH试纸测定pH，pH>7的是亚硝酸钠溶液，pH=7的是食盐溶液，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 宏观物质中描述的成分指的是元素，海水中的“钠、镁、钙”是元素组成，不是具体的原子、分子或单质，因此选C。 【小问2详解】 ① 由表格可知， 的溶解度随温度升高持续增大，​的溶解度升高到一定温度后反而减小；图中甲的溶解度随温度升高持续增大，因此甲代表 的溶解度曲线。 ② 40℃时 溶解度为40g，即100g水最多溶解40g ，因此加入50g后，溶质质量为40g，溶质质量分数= ，即 。 ③ 从 降温到 ，溶解度先增大后减小：溶解度增大时，饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变；溶解度减小时，析出晶体，溶质质量分数减小，因此变化趋势为先不变，后减小。 【小问3详解】 粗盐提纯中，溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，称量不需要玻璃棒，因此选BCD。 【小问4详解】 题干给出亚硝酸钠溶液呈碱性，食盐溶液呈中性，因此利用酸碱性差异设计实验，见答案。 16. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】调研福州某校劳动基地土壤状况 （1）调查发现有多处土壤结块、不透气。取土壤样品和蒸馏水并按一定的质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。将pH试纸放在玻璃片上，______(填操作)，与标准比色卡对照，读出pH为5。 【任务二】借助AI查找并整理资料，改良土壤并实施休耕轮作 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 （2）福州该地常用(NH4)2SO4化肥，在使用过程中会出现以下反应(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+2H2O+H2SO4，导致土壤酸化，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的化学方程式：______(写一个)。改良后pH值至_____，适合种植水稻，收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】酸的化学性质归纳 分别向两杯完全相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关(相同条件下单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 III.BaSO4难溶于水，BaCl2易溶于水。 （3）①图中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______。 ②曲线2中Q点电导率趋近于零的原因是______。 （4）同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋也是酸溶液，是由于白醋与其他酸溶液中都存在______(填微观粒子符号)。 ②应用模型：下列物质不能用来除水垢(主要成分：碳酸钙、氢氧化镁)的是_____(填字母)。 A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液 【答案】（1）玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 （2） ①. ②. 6.0～7.0 （3） ①. 稀盐酸 ②. 氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子极少 （4） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 pH试纸测定溶液pH的标准操作：把试纸放在玻璃片上，玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，显色后对比色卡读数；不能直接把试纸浸入待测液，防止污染试液。 【小问2详解】 熟石灰属于碱，和土壤里酸化生成的硫酸、硝酸发生酸碱中和反应改良酸性土壤，方程式见答案； 表格写明水稻适宜pH范围，因此改良后pH要调到该区间。 【小问3详解】 生成物氯化钡可溶于水，溶液一直含有离子，最低点电导率不会接近0，对应曲线1； 生成物硫酸钡难溶水、难电离，恰好反应时溶液离子几乎消失，电导率降到极低（趋近0），对应曲线2；所以曲线1滴加稀盐酸，曲线2滴加稀硫酸。 【小问4详解】 酸具有通性的本质原因：水溶液中都解离出氢离子； 水垢CaCO3、 Mg(OH)2都能和酸反应溶解，A.稀盐酸、D.柠檬酸都是酸，可以除水垢；B.肥皂水呈碱性、C.食盐水呈中性，不能和水垢反应，无法除垢。 17. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ①制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为______。 ②制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4(气态)Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是______(填“a”或“b”)区。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂”混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是______。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______(写一条)。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是______(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______℃。 【答案】（1） ①. ②. a （2）适当升高温度或搅拌 （3） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度大（或强度大或耐腐蚀） （4） ①. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中已知的Fe原子有2个，根据质量守恒定律，3X中应含有6个H原子和3个O原子，故X的化学式为：； 由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； 【小问2详解】 若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； 【小问3详解】 铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； 【小问4详解】 由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）；某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 18. 超临界CO2混合水蒸气氛围热化学还原技术是处理桉树木屑(含C、H、O等元素)等生物质废弃物的新方法，可将其转化为生物炭、生物油和合成气(主要含H2、CO)，实现资源循环利用。 （1）生物炭具有发达的孔隙结构，推测生物炭具有______性。 （2）桉树木屑中含碳有机物经高温热解生成C，C在超临界CO2混合水蒸气氛围下发生反应：C+H2OCO+H2。理论上可用12t碳制得H2的质量是多少？(写出完整计算过程) 【答案】（1）吸附 （2）解：设理论上可用12t碳制得H2的质量为x。 答：理论上可用12t碳制得H2的质量为2t。 【解析】 【小问1详解】 具有发达孔隙结构的物质表面积大，具有吸附性。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $