山东济南第六十八中学2026届高三下学期5月核心素养评估 化学试题

2026年5月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列变化未涉及氧化还原反应的是 A. 仿生固氮 B. 粗盐提纯 C. 海水提溴 D. 铁钉镀铜 2. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚乙烯可用于制作食品包装袋 B. 聚乳酸可用于制作隐形眼镜 C. 酚醛树脂可用于制作阻燃材料 D. 聚丙烯酸钠可用于制作纸尿裤 3. 下列与实验有关的图标中，使用错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A. 制作一个简单的氢氧燃料电池：①②④⑥ B. 制备少量乙酸乙酯：①②④⑤⑥ C. 检验补铁剂中铁元素的价态：①② D. 探究温度对反应化学平衡的影响：①②④⑤ 4. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A. 萃取过程中放气 B. 由制取无水固体 C. 配制100 g 5%的NaCl溶液 D. 检验与反应生成的气体 5. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 还原性： 第一电离能： B 熔点： 阳离子半径： C 键角： 电负性： D 热稳定性： 中轨道全充满，更稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列类比合理的是 A. 固体中C原子采取杂化，则固体中Si原子也采取杂化 B. 丙二酸不能使酸性溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性溶液褪色 C. 能与浓的氢溴酸在加热条件下反应生成，则能与浓的氢溴酸在相同条件下反应生成 D. 能与HCl反应生成 ，则能与HCl反应生成 7. 稀土元素镨()、钕()等在国防工业中具有重要用途。下列说法正确的是 A. 属于ⅢB族 B. 基态核外电子的最高能层为O层 C. 的中子数与质子数之差为84 D. 和互为同位素，性质完全相同 8. 不同浓度的硝酸与Zn反应，可生成不同价态的还原产物，如等。下列说法正确的是 A. 可用排水法收集 B. 中阴阳离子空间构型相同 C. 的中心原子所有价电子均参与成键 D. NO与血红蛋白结合时，O原子更容易提供孤电子对 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 纯碱溶液显碱性的原因： B. 电解饱和食盐水制烧碱： C. 向沉淀中滴加过量NaOH浓溶液： D. 向溶液中通入过量 10. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 验证中含碳碳双键 向该有机物中滴加溴水 B 制备胶体 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续加热，至液体呈透明的红褐色 C 提纯混有KCl杂质的NaCl固体 将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 D 比较Mg、Al失电子能力强弱 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某高性能钠硫电池装置如图所示，工作中可催化的高效可逆转化。下列说法错误的是 A. 充放电过程中，铝箔集流体表面无需补充Na单质 B. 放电时，正极反应为： C. 可降低转化的活化能 D. 充电时，阳极可能发生副反应： 13. 化合物C是治疗实体瘤的潜在药物，合成路线如下(略去部分试剂和条件)：下列说法正确的是 A. Y中含有两个手性碳原子 B. 除氢原子外，Z中其他原子可能共平面 C. Y→Z反应类型为氧化反应 D. 1 mol X最多能与发生加成反应 14. 邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。一定温度下，其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 1 h时，反应①的 B. 反应①、②、③中，反应速率最慢的是③ C. 恒温恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入适量P，可提高P的平衡转化率 D. 从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为 15. 常温下，溶液中含碳物种的摩尔分数和溶液中含氮物种的摩尔分数分别与pH的变化关系如图所示(不考虑和的分解)。下列说法错误的是 A. 乙线所示物种为 B. 甲线与戊线交点a的pH=8.34 C. 反应的平衡常数 D. 向溶液中加入NaOH，与反应的倾向大于 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. B、Al、Ga等ⅢA元素的化合物广泛应用于工业、农业及新材料领域。回答下列问题： （1）与8-羟基喹啉()可形成电致发光特性的配合物M，结构如图1所示。 ①元素C、N、O中，第一电离能最小的是___________； ②下列物质中，酚羟基电离程度最大的为___________(填标号)； A． B． C． ③下列关于配合物M的说法正确的是___________(填标号)。 A．M中所有配位键均通过螯合作用形成 B．M中O原子与N原子杂化方式相同 C．M中Al通过提供3s、3p空轨道参与形成配位键 D．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 （2）比较还原性：___________(填“>”“=”或“<”)，原因是___________。 （3）基态Ga原子电子排布式为[Ar]___________；一种GaN晶体结构如图2所示，则每个N原子周围距离最近且等距的N原子数目为___________。若阿伏加德罗常数的值为，六棱柱底面边长为a nm，高为b nm，则该GaN晶体的密度___________(用含的代数式表示)。 17. 以钼精矿(主要成分为、还含有杂质、、)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为、以及Fe、Al、Si的氧化物，、为酸性氧化物； ②是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水； ③常温下，。 回答下列问题。 （1）“焙烧”时，为提高原料利用率可采取的措施为___________(任写一条)，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“萃取”机理为。“反萃取”时，试剂X的最佳选择为___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. HCl （4）获得晶体的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、低温干燥。“热解”时，发生反应每生成，理论上消耗___________ （5）水相中的溶质为、，若、，加入固体，当开始沉淀时，的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。 18. 顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(摩尔质量为)是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如下实验制备并测定其纯度。已知：本实验所用滴定管量程均为50.00 ml。 【实验原理】 【实验装置】(夹持、搅拌和部分加热装置略) 【实验步骤】 步骤1：制备中间产品。在图1装置中加入两种原料和二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30 min。 步骤2：分离中间产品。停止反应，稍冷后，将圆底烧瓶置于冰水浴中，向反应液中加入25 mL水，抽滤，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品甲。 步骤3：制备目标产品。向产品甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍冷后，加适量活性炭，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃下真空干燥至恒量，得到产品乙。 步骤4：测定产品纯度。准确称取w g产品乙于烧杯中，加入25 mL去离子水，微热溶解，冷却，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液作指示剂，用 标准溶液滴定至终点(杂质不与NaOH反应)。 回答下列问题： （1）步骤1中，球形冷凝管的a口应保持___________(填“开放”或“密封”)状态。 （2）步骤1中，宜选择的加热方式为___________(填标号)。 A. 酒精灯加热(低于500℃) B. 热水浴加热 C. 石蜡油浴(100~150℃) D. 硅油浴(150~250℃) （3）步骤2、3中，所用抽滤装置如图2所示。实验中具体的抽滤操作如下： a．打开抽气泵；b．关闭抽气泵；c．转移固液混合物；d．确认抽干；e．打开活塞；f．关闭活塞。正确的操作顺序为：a→c→___________(填标号，每步只用一次)。 （4）步骤3中，利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是___________。 （5）步骤4中，滴定达终点的现象是___________；重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 25.02 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 25.02 50.02 24.98 24.18 25.00 应舍弃的数据为___________(填序号)；测得该产品的纯度为___________(用含w，M的代数式表示)；若用甲基橙作指示剂，所测产品纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 某抗肿瘤药物J的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注溶液解毒，A与反应的化学方程式为___________。 （2）B→C反应类型为___________。 （3）I→J反应的化学方程式为___________。 （4）E的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：2的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）利用该合成路线的产品进一步合成药物乐伐替尼的路线如下： 已知：是常用的杂环羟基氯代试剂。 其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 20. 通过二氧化碳和氢气反应制备甲醇，是实现“碳循环”的一条重要途径，涉及的主要反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）反应 的焓变___________。 （2）反应Ⅰ在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示，其中催化效果较好的为催化剂___________(填“A”或“B”)。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应相同时间t s后，测得实际转化率和、CO的实际选择性随温度(T/K)的变化如图2所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时、CO的选择性如图2所示。 ①曲线e表示CO实际选择性，曲线___________表示平衡时的选择性； ②温度下，0~t s内用表示的反应速率___________(用含t的代数式表示)，反应Ⅱ的平衡常数___________； ③温度之前，随温度升高，曲线a呈下降趋势的原因为___________； ④温度之后，随温度升高，曲线a、b应趋于___________。 A．重合 B．交叉 C．平行 2026年5月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. B ③. AB （2） ①. < ②. 电负性，共价键的极性，中氢原子活性更高，还原性更强 （3） ①. ②. 12 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将钼精矿粉碎(提高焙烧温度、提高空气流速等) ②. （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 冷水洗涤 ②. 1.5或 （5）94.5% 【18题答案】 【答案】（1）开放 （2）D （3）f→d→e→b （4）除去活性炭等不溶性杂质；同时防止产品乙在冷却时结晶析出，减少产品乙的损失 （5） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟(或30s)内不褪色 ②. 2、4 ③. ④. 偏小 【19题答案】 【答案】（1） ①. (酚)羟基、羧基 ②. ++CO2+H2O （2）还原反应 （3）CO2 （4）或 （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. c ②. ③. 或0.0625 ④. 曲线a表示平衡转化率，温度之前，随温度升高，反应I平衡逆向移动的程度大于反应II平衡正向移动的程度，所以曲线a呈下降趋势 ⑤. A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $