精品解析：山东济南市济阳区第一中学等校2026年4月高三核心素养评估 化学试题

2026年4月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Re 186 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 可以利用紫外线为病房消毒 B. 明矾可用于净水，是因为明矾溶液显酸性 C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D. 燃料电池中反应物的总能量低于产物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．紫外线能够使病菌的蛋白质变性失活，是常用的病房消毒手段，A正确； B．明矾可用于净水是因为明矾电离出的水解生成胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质使之沉降，和溶液显酸性无关，B错误； C．聚氯乙烯会释放有毒物质，不能用于制造饮用水分离膜，C错误； D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，属于放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 含有 键电子对 B. 乙烯分子中的键： C. Ni的原子结构示意图： D. 澄清石灰水中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心N原子与3个O原子共形成3个键，因此含有 键电子对，A正确； B．乙烯分子中碳碳双键包含1个键和1个 键， 由两个C的p轨道肩并肩重叠形成，图示符合 键的结构特征，B正确； C．Ni的原子序数为28，核外电子数从内到外是2、8、16、2，C正确； D．澄清石灰水中​是强电解质，完全电离，电离方程式需要用等号，不能写可逆符号，正确电离为，D错误； 故答案选D。 3. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 玻璃仪器加热，均需垫陶土网，以防仪器炸裂 B. 进行Na与的反应实验时需要佩戴护目镜 C. 进行葡萄糖与新制氢氧化铜实验时需要防烫伤 D. 实验室中双氧水和乙醇分开放置 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃仪器并非加热均需垫陶土网，例如试管可直接用酒精灯加热，A错误； B．Na与反应剧烈，反应过程易出现液体飞溅，佩戴护目镜可避免眼睛被溅射伤，B正确； C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，操作时存在被高温仪器、液体烫伤的风险，需要防烫伤，C正确； D．双氧水是强氧化剂，乙醇是易燃还原性物质，混合存放易引发安全事故，需要分开放置，D正确； 故选A。 4. 乙酰丙酮铁是一种石油裂解催化剂，合成过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 乙酰丙酮铁中铁的配位数为6 B. 电负性： C. 中碳原子与氧原子间的共价键类型为 键 D. X射线衍射分析显示该配合物晶胞中还含有分子，通过氢键与乙酰丙酮铁配合物相结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，乙酰丙酮铁中铁离子与6个氧原子形成配位键，则铁离子的配位数为6，A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，元素非金属性强弱顺序为：O>C>H，则电负性的大小顺序为：O>C>H>Fe，B正确； C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子间的共价键类型为sp3- sp3σ键，C错误； D． 分子含羟基，存在电负性大的O原子，既可以提供羟基氢，也可以提供孤对电子，能和乙酰丙酮铁中的O形成氢键，因此 可通过氢键与乙酰丙酮铁结合，D正确； 故选C。 5. 下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象或事实 解释 A 向和 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 价和 价硫可归中为0价 B 明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则的大晶体 具有自发呈规则形状的自范性 C 常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液显碱性 HA为弱酸 D 酸性： 为推电子基，使 中 键极性变大，电离出的能力减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸可氧化Na2S生成S，则产生淡黄色沉淀，不能证明+4价和-2价硫可归中为0价，A错误； B．明矾饱和溶液中悬挂晶种，晶体具有自发呈规则形状的自范性，可缓慢结晶获得规则的大晶体，B正确； C．常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液显碱性，可能NaOH溶液过量，应控制酸碱的浓度相等，证明HA为弱酸，C错误； D．-CH3为推电子基，使CH3SH中H—S键极性变小，电离出H+的能力减弱，则酸性：H2S＞CH3SH，D错误； 故选B。 6. Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质(只允许钠离子通过)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。 A. 该电池在常温下无法运行 B. 充电时电势：a＜b C. 放电时，负极电极反应式为Na-e-=Na+ D. 放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为电解质为β﹣氧化铝陶瓷，在常温下不能作为熔融状态让钠离子通过，所以该电池在常温下无法运行，故A正确； B．放电时，a为负极，b为正极，充电时，a为阴极，b为阳极，根据电解原理，阳极电势高于阴极，所以充电时电势：，故B正确；　 C．放电时，负极发生氧化反应，钠失去电子生成钠离子，电极反应式为，故C正确； D．放电时，负极反应为，生成的通过β - 氧化铝陶瓷进入正极区，正极发生反应：，生成的与结合生成，反应为，同时与结合为。每转移时：有（质量为23 g）进入正极熔融电解质；正极生成（质量为35.5 g）进入电解质，与结合转化为。因此熔融电解质增加的质量为，而非35.5 g。故D错误； 故选D。 7. 铼(Re)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O2+2NH3=2NH4ReO4+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 34g H2O2中含有的孤电子对数目为4NA B. 消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7NA C. 25 ℃时，pH=10的氨水中，由水电离出的H+数目为10-10NA D. 键角：NH3>H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．34 g 的物质的量为 =1 mol，的结构式为H-O-O-H，每个O原子含2对孤电子对，1mol 共含4 mol孤电子对，数目为，A正确； B．Re的摩尔质量为186 g/mol，18.6 g Re物质的量为，反应中Re从0价升高到NH4ReO4中的+7价，每个Re转移7个电子，0.1 mol Re转移0.7mol电子，数目为，B正确； C．题目仅给出氨水的 ，未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+的物质的量，无法确定其数目，C错误； D．NH3为三角锥形，键角约为；中O为杂化，受孤电子对排斥和O-O键排斥作用，键角约为，故键角NH3>H2O2，D正确。 故选C。 8. 某有机物M的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是 A. 含有4种含氧官能团 B. 1 mol M最多能消耗4 mol NaOH C. 既能形成分子间氢键也能形成分子内氢键 D. 与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的含氧官能团分别为酚羟基、酯基、酮羰基、酰胺基，一共4种含氧官能团，A正确； B．能与NaOH反应的基团：1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH；该酯为酚酯，1 mol酚酯水解生成1 mol羧基和1 mol酚羟基，共消耗2 mol NaOH；1 mol酰胺基水解生成1 mol羧基，消耗1 mol NaOH，因此1 mol M最多消耗4 mol NaOH，B正确； C．该有机物含有 、 等极性基团，既可以在不同分子间形成分子间氢键，也可以在分子内相邻基团之间形成分子内氢键，C正确； D．足量氢气加成后，苯环、碳碳双键、酮羰基都会加氢还原，酯基和酰胺基的羰基不加成，产物为，统计手性碳原子（连4个不同基团的饱和碳原子）：苯环加成后得到2个手性碳原子，六元环上存在3个手性碳原子，总共5个手性碳原子，具体位置如图，D错误； 故答案选D。 9. 下列实验目的与相应实验示意图相符的是 A制备银氨溶液 B验证酸性：H2SO4>H2CO3>C6H5OH C粗铜精炼 D制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备银氨溶液需将氨水逐滴加入硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解，不能加过量氨水，A错误； B．硫酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳通入苯酚钠溶液会生成苯酚，符合强酸制弱酸原理，可验证酸性H2SO4>H2CO3>C6H5OH，B正确； C．粗铜精炼是电解池原理，但图中缺少电源，所以不能完成实验，C错误； D．关闭K1、打开K2，Ag与电源正极相连作阳极失去电子，阴极上氢离子放电生成氢气，关闭K2、打开K1，不能构成氢氧燃料电池，D错误； 故答案选B。 10. 向密闭容器中按物质的量比通入NO和混合气体，发生反应：， 时随压强变化的曲线和 时随温度变化的曲线如图所示。 已知：表示平衡体系中的物质的量分数。 下列说法错误的是 A. P点NO的转化率约为85.7% B. O点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C. 用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的平衡常数： D. 若起始反应物 ，则曲线a、b对应的点均向下移动 【答案】B 【解析】 【分析】反应 是气体分子数减少的反应， 不变，增大压强平衡正向移动， 增大，因此上升的线为 ， 随压强变化的曲线（线全程温度为 ）； 不变，升高温度平衡逆向移动（ 降低，说明正反应放热），因此下降的线为 时 随温度变化的曲线（线全程压强为 ）。 【详解】A．设起始 ， ，转化 ，列三段式计算：，平衡状态时，总物质的量 ，P点 ，解得 ，则NO的转化率 ，A正确； B．O点是a、b两曲线的交点，对应 相同，由​可知，x相同则 相同，总质量​恒定（起始投料比不变），总物质的量 也相同，因此平均摩尔质量相同，B错误； C．平衡常数，由于起始投料比固定，体系中NO2的物质的量分数越大，说明反应正向进行的程度越深，此时产物分数越大、反应物分数越小，算出来的商Kx必然越大，从图中可以直接读出，N点的 大于M点的 ， 因此推断出，C正确； D．对于可逆反应，反应物投料比等于化学计量数之比时，平衡后产物的物质的量分数最大，原投料比等于计量数比，改为后，相同温度压强下 减小，因此a、b对应点均向下移动，D正确； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某生物活性物质中间体Q的合成路线如下(反应条件略)，下列说法正确的是 A. 若 原子利用率为100%，则X是乙醇 B. 用酸性溶液可鉴别N和P C. Q的消去有机产物最多有两种 D. M→Q过程中依次发生取代、氧化和加成反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．M分子式为，N分子式为，原子利用率100%说明产物只有N，可推出X分子式为 ，即乙醇，A正确； B．N中含有可被氧化的伯醇羟基，P中含有可被氧化的醛基，二者都能使酸性溶液褪色，无法鉴别，B错误； C．Q中羟基的邻位碳原子中，只有1个碳原子连有可消去的氢，消去只能得到一种位置的碳碳双键，因此消去产物只有1种，C错误； D． 是内酯的醇解，属于取代反应； 是末端羟基氧化为醛基，属于氧化反应； 和芳香醛发生羟醛加成得到Q中的羟基，属于加成反应，因此过程依次发生取代、氧化和加成反应，D正确； 故选AD。 12. 硝基甲烷与苯甲醛制备 硝基苯乙烯()的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 该过程中涉及极性键的断裂和形成 C. 在水中的溶解度：Ⅱ<Ⅳ D. 理论上，每制备1 mol -硝基苯乙烯，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在第一步参与反应被消耗，后续步骤中又重新生成，反应前后量不变，是反应的催化剂，A正确； B．反应过程中存在、等极性键的断裂，也有 、等极性键的形成，涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．Ⅱ中含有亲水基团羟基，可与水分子形成氢键，亲水性更强；Ⅳ中无羟基，无法和水形成氢键，因此溶解度Ⅱ>Ⅳ，C错误； D．根据原子守恒，总反应为 ，每制备1 mol产物生成1 mol，D正确； 故选C。 13. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体； 实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色； 实验3：按如图装置进行实验； 序号 无色溶液X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的 溶液无色溶液未变黄色 下列说法正确的是 A. 实验1中溶液变红说明溶液a中有 B. 实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为 C. 实验2中溶液由黄色变为无色说明硝酸抑制了的水解 D. 综合以上实验，溶液a显黄色与遇浓硝酸有关，与无关 【答案】AC 【解析】 【详解】A．KSCN是检验的特征试剂，与SCN-结合会使溶液变红，因此实验1中溶液变红可以证明溶液a中存在，A正确； B．红棕色NO2是浓硝酸作为氧化剂被还原后的产物，SCN-是还原剂，被氧化不会生成NO2，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸增大，水解平衡逆向移动，颜色由黄色变为无色，因此黄色变无色是因为硝酸抑制了的水解，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D错误； 故选AC。 14. 化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 流程中共涉及1个氧化还原反应 B. 和均可由合成氨厂提供 C. 物质的量浓度：母液Ⅰ>母液Ⅱ D. 添加进行盐析，可使更多的析出，但会降低的利用率 【答案】BC 【解析】 【分析】“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、氨气和饱和食盐水，反应的原理如下：Ⅰ． ；Ⅱ． ，据此分析； 【详解】A．侯氏制碱流程中所有反应（吸氨、碳酸化 、煅烧 、后续吸氨/盐析/冷析）均无元素化合价变化，都是非氧化还原反应，共 个氧化还原反应，A错误； B．侯氏制碱法与合成氨工业联合生产，合成氨厂生产，且合成氨原料气制备过程中会产生副产物，二者均可由合成氨厂提供，B正确； C．母液Ⅰ是过滤出后的饱和溶液，后续母液Ⅰ加氨时，会与反应被消耗，因此母液Ⅱ中浓度低于母液Ⅰ，C正确； D．添加可增大浓度，促进析出，含的母液Ⅱ可循环使用，实际提高了的利用率，D错误； 故选BC。 15. 常温下，通过下列实验探究草酸的性质。 实验1：向溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入等浓度等体积的溶液。 已知：常温下，。 下列说法正确的是 A. 实验1中，曲线Ⅰ表示pH与的变化关系 B. 实验1中，两溶液等体积混合时， C. 实验2中，反应的平衡常数 D. 实验2中，混合溶液中存在： 【答案】BC 【解析】 【分析】草酸为二元弱酸，分两步电离：第一步，电离常数；第二步，电离常数，且二元弱酸满足；对两式取对数变形得，结合图像中 时，a点、b点，计算得、，符合，因此更小的曲线Ⅰ对应第二步电离（），更大的曲线Ⅱ对应第一步电离（）。 【详解】A．曲线Ⅰ对应第二步电离，代表与的变化关系，而非第一步电离的，A错误； B．等体积等浓度的与混合，溶质为，的电离常数远大于其水解常数，电离程度远大于水解程度，因此，B正确； C．草酸为二元弱酸，分两步电离：第一步：，电离常数 ；第二步：，电离常数 ，的溶度积：，。目标反应：，其平衡常数表达式为：，将分子、分母同乘 ，即，由图像中 时，a点（对应第二步电离，），代入得：，即；b点（对应第一步电离，），同理得：，即。将、、代入：，C正确； D．等体积等浓度的与混合，初始时，（总草酸根）。若不发生沉淀反应，根据物料守恒，溶液中的浓度等于2倍的总草酸根浓度，即；但混合后发生反应，部分草酸根以沉淀的形式脱离溶液，导致溶液中游离的总草酸根（、、）总量减少，因此原等式不成立，D错误； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）二茂铁中的茂基为环戊二烯阴离子()，呈平面结构，C原子采取的杂化方式为___________；茂基中的离域键电子数为___________；同周期中基态原子未成对电子数比多的元素是___________(填元素符号)。 （2）茂基常见配位数为3配位或1配位，除配位数为6的二茂铁，还可形成多种茂基金属配合物，如二茂铍，结构如图所示： 二茂铍配位数为___________，从中心离子结构解释二者配位数不同的原因是___________。 （3）晶胞结构图(a)所示。沿图中虚线可将该立方晶胞划分成8个小立方体。由1个Ⅰ型和1个Ⅱ型小立方体组成的结构如图(b)所示，位于每个小立方体体对角线的或处。 该晶胞中，4个Ⅰ型小立方体中有___________个；每个周围距离相等且最近的有___________个，距离为___________pm。 【答案】（1） ①. ②. 6 ③. Cr、Mn （2） ①. 4 ②. 最外层只有4个轨道，最多容纳8个电子，故最多是4配位；是过渡金属，有d轨道，可容纳更多电子，故可以6配位 （3） ①. 6 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 茂基（环戊二烯阴离子）呈平面结构，每个C原子与2个C、1个H相连，价层电子对数为3，无孤电子对，故C原子采取杂化。 每个C原子还各有1个未参与杂化的p轨道，垂直于环平面，5 个p轨道相互重叠形成键。5 个C各提供1个电子，再加上阴离子所带的1个负电荷（1个电子），键电子数为6。 为26号元素，基态原子价层电子排布为，未成对电子数为 4。同周期中Cr（）、Mn（）均有5个未成对电子，比Fe多，故为Cr、Mn； 【小问2详解】 由二茂铍结构图可知，一个茂基为3配位，另一个茂基为1配位，故 的配位数为4。 位于第二周期，最外层只有4个轨道，最多容纳8个电子，故配位数最多为4；为过渡金属离子，还有d轨道可参与成键，能容纳更多电子对，故配位数可达6； 【小问3详解】 由图可知，Ⅰ型小立方体内有一个在体心，4个Fe2+在顶角，一个Ⅰ型小立方体占有 ，4个Ⅰ型小立方体共有 个。 位于各小立方体体对角线的或处，所有构成面心立方排列，每个周围距离相等且最近的有12个。这些构成的面心立方结构边长为，最近的两个位于该结构的面对角线一半处，距离为 ，即 pm。 17. 钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池、高端照明等多个领域有着广泛应用，从铀(U)矿中提取高纯金属Sc的一种工艺流程如下： 已知：“萃取”时，铀和钪一同进入有机相(RH)，其他杂质进入水相。 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价电子排布式为___________。 （2）“萃取”原理为；假如每次萃取时水相和有机相体积相等，在水相和有机相中的分配比为1:3，则萃取三次后水相中的萃余率为___________(保留3位有效数字)；通过“反萃取1”铀能够进入水相的原因是___________。 （3）“反萃取2”得到的；在“转化”时生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“煅烧”时生成两种氧化物，其中金属氧化物为，另一种氧化物为___________(填化学式)。 （5）“氟化”时反应生成两种正盐，该反应的化学方程式为___________。 （6）“真空蒸馏”指压力极低时的蒸馏，是工业上提纯Sc的常用方法，“真空蒸馏”与常压蒸馏相比，优点是___________(写出1条即可)。 【答案】（1） （2） ①. 1.56% ②. 加入后，增大，反应平衡逆向移动，进入水相 （3） （4） （5） （6）防止金属氧化，降低Sc的沸点 【解析】 【分析】矿石经硫酸酸浸后，利用有机萃取剂（RH2）将铀、钪富集于有机相，从而与水相中的杂质初步分离；随后运用平衡移动原理，通过两步反萃取（分别加入和 ）实现了铀与钪的深度分离。进入水相的借助的沉淀转化作用释放出，再经草酸沉淀（沉钪）实现进一步提纯。最后，草酸钪经空气煅烧生成Sc2O3，再用NH4HF2氟化制得金属还原前驱体ScF3；最终利用金属钙进行热还原，并配合低能耗、防氧化的“真空蒸馏”技术，制得高纯金属钪。 【小问1详解】 Sc是21号元素，基态原子核外电子排布为，过渡元素价电子包括最外层电子和次外层d轨道电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 已知在水相、有机相分配比为，水相有机相体积相等，因此每次萃取后水相剩余为初始的，萃取三次后萃余率为 ；反萃取加入硫酸，提高了氢离子浓度，平衡逆向移动，​从有机相进入水相。 【小问3详解】 反应物为和，产物为​沉淀和， 。 【小问4详解】 煅烧在空气中进行，草酸钪中C为+3价，被氧气氧化为+4价，生成，因此另一种氧化物为。 【小问5详解】 反应生成两种正盐，分别是和 ， 。 【小问6详解】 真空条件下压强低，物质的沸点降低，可以在更低的温度下进行蒸馏，可以避免高温下活泼金属钪被空气中的氧气氧化，还能减少高温下杂质和钪的反应，提高纯度，故答案为防止金属氧化，降低Sc的沸点。 18. 硼氢化钠()是一种有机合成中常用的还原剂，实验室制备、提纯及分析纯度的实验过程如下。 已知： 物质 NaH 异丙胺 性质 可溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 灰白色固体，强还原性，与水剧烈反应 难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点33℃ 回答下列问题： Ⅰ．制备 利用如图甲所示装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。 （1）检验气密性，装入试剂，将三通阀孔路位置调节为___________(填标号)鼓入。 A. B. C. D. （2）升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌至大量微小钠珠出现，升温到200℃，调整三通阀通入，观察到___________(填现象)停止通得。 （3）升温到240℃，再通入，向仪器a中通过恒压滴液漏斗滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应后停止加热；降温后，离心分离得到和 的固体混合物。与反应的化学方程式为___________。 （4）图示装置存在的两处缺陷，一是___________，二是应将球形冷凝管更换为___________(填标号)。 a．直形冷凝管 b．空气冷凝管 c．蛇形冷凝管 Ⅱ．提纯 （5）采用图乙所示装置从和 的固体混合物中提取。将固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。经一段时间处理后，在___________(填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中收集到。 Ⅲ．纯度分析 ①取m g产品(杂质不参加反应)配成500 mL溶液，取25.00 mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应 [ (未配平)]； ②向上述溶液中加入稍过量的溶液，用稀硫酸调节pH，将过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟； ③将反应后溶液调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 ()。 （6）产品中的纯度为___________%(用含、、、、m的代数式表示)；取溶液时，先仰视后俯视，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）C （2）钠珠消失 （3） （4） ①. 缺少氢气的尾气处理装置 ②. b （5）圆底烧瓶 （6） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】装置中首先通入氮气排净空气，然后升温使得融化的Na快速分散到石蜡油中，再升温到200℃，通入，充分反应后制得NaH，然后升温到240℃，持续搅拌下通入，滴入硼酸三甲酯充分反应后，降温后离心分离得到和 的固体混合物； 【小问1详解】 鼓入​时需要使入口与三颈烧瓶连通，关闭​入口，只有C选项满足左（入口）-右（三颈烧瓶）连通，封闭​入口，故选C； 【小问2详解】 与反应生成 ，反应完全时，微小钠珠完全消失，停止通； 【小问3详解】 反应物为 和硼酸三甲酯，产物为和 ，条件为 ，根据原子守恒配平 ； 【小问4详解】 装置末端缺少氢气的尾气处理装置；反应温度达到 ，温度高于 时，需要换用空气冷凝管，故选b； 【小问5详解】 可溶于异丙胺， 难溶于异丙胺，索氏提取时，​随异丙胺溶解后流入下方圆底烧瓶， 留在滤纸套筒中，故收集在圆底烧瓶中； 【小问6详解】 配平反应： ，过量的关系： ，，可得 ，与反应的， 中 ，总 中，摩尔质量为 ，纯度为:； 误差分析：量取时，先仰视初读数后俯视终读数，记录的小于实际取出的体积，导致实际过量增多，消耗标准溶液体积增多，代入公式计算时，结果偏小。 19. 有机物(L)是某扩瞳剂药物的中间体，其合成路线如下： 已知： (R、 和 表示烷基； 卤素原子)。 回答下列问题： （1）A的名称为___________(用系统命名法命名)，B→C的反应类型为___________。 （2）反应C→D的化学方程式为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________，反应G→H需在吡啶()环境下进行，其原因是___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于硝基化合物，苯环有两个对位取代基 ②含有手性碳 ③能发生银镜反应 （6）利用上述信息补全合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 2-硝基-5-氯甲苯 ②. 还原反应 （2） （3） ①. 酰胺基、硝基 ②. 消耗HCl，促使反应不断正向进行 （4）或 （5）13 （6） 【解析】 【分析】根据D的结构简式可知，结合C和D的分子构成，可知C和D发生加成反应，则C为，再根据B到C的转化情况减少了两个氢原子，增加了两个氧原子，则B为，根据A到B的转化原子变化特点可知，A为。一定条件下D与光气先发生取代反应生成E；浓硫酸作用下E共热发生消去反应生成，则F为；F与生成G；G与发生取代反应生成H；由题给信息和K的结构简式可知，J为或；I与二氧化锰发生氧化反应生成J，则I为或，最后K与H反应合成L。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为2-硝基-5-氯甲苯；B→C的反应为B与氯化亚锡发生还原反应生成C； 【小问2详解】 由分析可知，反应C→D的反应为C与CH3NO2发生加成反应生成D，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由结构简式可知，G中含氧官能团为酰胺基、硝基；由分析可知，G→H的反应为G与发生取代反应生成H和氯化氢，吡啶呈碱性，能与反应生成的氯化氢反应，促使反应不断正向进行，提高H的产率，所以反应需在吡啶环境下进行； 【小问4详解】 由分析可知，I的结构简式为：或； 【小问5详解】 由分析可知，B的结构简式为：；B的同分异构体属于硝基化合物，说明同分异构体分子中含有硝基；能发生银镜反应，说明同分异构体分子中含有醛基；含有手性碳，说明同分异构体分子中含有连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，则苯环有两个对位取代基，若其中一个取代基为硝基，另一个取代基可能为：、、，所得结构共有3种；若氯原子和醛基与硝基对换，所得结构各有3种；若其中一个取代基为甲基，另一个取代基可能为：，所得结构只有1种：若其中一个取代基为-CH2NO2，另一个取代基可能为：，所得结构只有1种：若氯原子和醛基与硝基对换，所得结构各有1种，所以符合条件的同分异构体共有13种； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，合成的合成步骤为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，与CH3NO2发生加成反应生成，与氯化亚锡发生还原反应生成，一定条件下与光气先发生取代反应，后发生消去反应生成，与发生反应生成，则合成路线为：。 20. 草酸亚铁晶体( )可用于制药。将 加热升温过程中可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）在 下，向某恒压( )容器中加入1 mol ，若只发生反应Ⅰ，测得 产率随时间的关系曲线如图所示(不考虑接触面积的影响)， min后容器体积恒为1.5 L。 ①计算 min时间段反应速率 ___________， min前， 产率随时间呈线性变化的原因是___________； ②反应Ⅰ的平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在 K下()，向2 L容器中加入1 mol ，发生上述反应（反应Ⅰ完全反应），达到平衡后，测得 产率为80%，体积分数为10%，则平衡时的物质的量为___________，反应Ⅲ的平衡常数 ___________。若向容器中再加入一定量 ，则将___________(填“增大”“减小”或“不变”；下同)，将___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 随着反应的发生， 减少，但是为固体，正反应速率不变，恒压容器中，生成物浓度不变，逆反应速率不变，正反应反应与逆反应速率差值始终不变 ③. 等于 （3） ①. 1.8mol ②. (1.59) ③. 增大 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅳ可由反应Ⅱ减去反应Ⅲ得到：Ⅱ． Ⅲ． 则反应Ⅳ： 。 【小问2详解】 ①反应速率： 产率为 时，生成 的物质的量为 ，则消耗的 的物质的量为0.5 mol。其摩尔质量为 ，消耗质量为 ，故速率为。 线性变化原因：随着反应的发生， 减少，但是为固体（固体反应物的浓度视为常数），正反应速率不变，恒压容器中，生成物浓度不变，逆反应速率不变，正反应与逆反应速率差值始终不变，在 前，所以使 产率随时间呈线性关系。 ②设平衡时分解 反应物，气体总物质的量 ，各气体分压：，，因此，故​等于该值。 【小问3详解】 1mol 完全分解生成1mol、共6mol气体（后续反应气体分子数不变，总物质的量始终为6mol）；产率80%，说明平衡剩余为0.8mol，被还原共 ；体积分数10%，故 。设反应II反应mol，反应III反应 mol，反应IV反应mol，可得： ， ，整理得各气体物质的量：  ， ， ， 。 反应Ⅲ的平衡常数 ；  恒容容器中加入固体 ，分解使气体总物质的量增加，总压强增大，因此 增大； ，温度不变​不变，因此该比值不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Re 186 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 可以利用紫外线为病房消毒 B. 明矾可用于净水，是因为明矾溶液显酸性 C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D. 燃料电池中反应物的总能量低于产物的总能量 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 含有 键电子对 B. 乙烯分子中的键： C. Ni的原子结构示意图： D. 澄清石灰水中的电离： 3. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 玻璃仪器加热，均需垫陶土网，以防仪器炸裂 B. 进行Na与的反应实验时需要佩戴护目镜 C. 进行葡萄糖与新制氢氧化铜实验时需要防烫伤 D. 实验室中双氧水和乙醇分开放置 4. 乙酰丙酮铁是一种石油裂解催化剂，合成过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 乙酰丙酮铁中铁的配位数为6 B. 电负性： C. 中碳原子与氧原子间的共价键类型为 键 D. X射线衍射分析显示该配合物晶胞中还含有分子，通过氢键与乙酰丙酮铁配合物相结合 5. 下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象或事实 解释 A 向和 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则的大晶体 具有自发呈规则形状的自范性 C 常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液显碱性 HA为弱酸 D 酸性： 为推电子基，使 中 键极性变大，电离出的能力减弱 A. A B. B C. C D. D 6. Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质(只允许钠离子通过)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。 A. 该电池在常温下无法运行 B. 充电时电势：a＜b C. 放电时，负极电极反应式为Na-e-=Na+ D. 放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g 7. 铼(Re)具有极高的熔点和出色的抗腐蚀性，常用于质谱仪的灯丝、作加氢和脱氢反应中的催化剂等，铼能溶于过氧化氢的氨溶液中生成含氧酸盐：2Re+7H2O2+2NH3=2NH4ReO4+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 34g H2O2中含有的孤电子对数目为4NA B. 消耗18.6 g Re转移的电子数目为0.7NA C. 25 ℃时，pH=10的氨水中，由水电离出的H+数目为10-10NA D. 键角：NH3>H2O2 8. 某有机物M的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是 A. 含有4种含氧官能团 B. 1 mol M最多能消耗4 mol NaOH C. 既能形成分子间氢键也能形成分子内氢键 D. 与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子 9. 下列实验目的与相应实验示意图相符的是 A制备银氨溶液 B验证酸性：H2SO4>H2CO3>C6H5OH C粗铜精炼 D制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 10. 向密闭容器中按物质的量比通入NO和混合气体，发生反应：， 时随压强变化的曲线和 时随温度变化的曲线如图所示。 已知：表示平衡体系中的物质的量分数。 下列说法错误的是 A. P点NO的转化率约为85.7% B. O点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C. 用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的平衡常数： D. 若起始反应物 ，则曲线a、b对应的点均向下移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某生物活性物质中间体Q的合成路线如下(反应条件略)，下列说法正确的是 A. 若 原子利用率为100%，则X是乙醇 B. 用酸性溶液可鉴别N和P C. Q的消去有机产物最多有两种 D. M→Q过程中依次发生取代、氧化和加成反应 12. 硝基甲烷与苯甲醛制备 硝基苯乙烯()的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 该过程中涉及极性键的断裂和形成 C. 在水中的溶解度：Ⅱ<Ⅳ D. 理论上，每制备1 mol -硝基苯乙烯，生成 13. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体； 实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色； 实验3：按如图装置进行实验； 序号 无色溶液X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的 溶液无色溶液未变黄色 下列说法正确的是 A. 实验1中溶液变红说明溶液a中有 B. 实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为 C. 实验2中溶液由黄色变为无色说明硝酸抑制了的水解 D. 综合以上实验，溶液a显黄色与遇浓硝酸有关，与无关 14. 化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 流程中共涉及1个氧化还原反应 B. 和均可由合成氨厂提供 C. 物质的量浓度：母液Ⅰ>母液Ⅱ D. 添加进行盐析，可使更多的析出，但会降低的利用率 15. 常温下，通过下列实验探究草酸的性质。 实验1：向溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入等浓度等体积的溶液。 已知：常温下，。 下列说法正确的是 A. 实验1中，曲线Ⅰ表示pH与的变化关系 B. 实验1中，两溶液等体积混合时， C. 实验2中，反应的平衡常数 D. 实验2中，混合溶液中存在： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）二茂铁中的茂基为环戊二烯阴离子()，呈平面结构，C原子采取的杂化方式为___________；茂基中的离域键电子数为___________；同周期中基态原子未成对电子数比多的元素是___________(填元素符号)。 （2）茂基常见配位数为3配位或1配位，除配位数为6的二茂铁，还可形成多种茂基金属配合物，如二茂铍，结构如图所示： 二茂铍配位数为___________，从中心离子结构解释二者配位数不同的原因是___________。 （3）晶胞结构图(a)所示。沿图中虚线可将该立方晶胞划分成8个小立方体。由1个Ⅰ型和1个Ⅱ型小立方体组成的结构如图(b)所示，位于每个小立方体体对角线的或处。 该晶胞中，4个Ⅰ型小立方体中有___________个；每个周围距离相等且最近的有___________个，距离为___________pm。 17. 钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池、高端照明等多个领域有着广泛应用，从铀(U)矿中提取高纯金属Sc的一种工艺流程如下： 已知：“萃取”时，铀和钪一同进入有机相(RH)，其他杂质进入水相。 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价电子排布式为___________。 （2）“萃取”原理为；假如每次萃取时水相和有机相体积相等，在水相和有机相中的分配比为1:3，则萃取三次后水相中的萃余率为___________(保留3位有效数字)；通过“反萃取1”铀能够进入水相的原因是___________。 （3）“反萃取2”得到的；在“转化”时生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“煅烧”时生成两种氧化物，其中金属氧化物为，另一种氧化物为___________(填化学式)。 （5）“氟化”时反应生成两种正盐，该反应的化学方程式为___________。 （6）“真空蒸馏”指压力极低时的蒸馏，是工业上提纯Sc的常用方法，“真空蒸馏”与常压蒸馏相比，优点是___________(写出1条即可)。 18. 硼氢化钠()是一种有机合成中常用的还原剂，实验室制备、提纯及分析纯度的实验过程如下。 已知： 物质 NaH 异丙胺 性质 可溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 灰白色固体，强还原性，与水剧烈反应 难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点33℃ 回答下列问题： Ⅰ．制备 利用如图甲所示装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。 （1）检验气密性，装入试剂，将三通阀孔路位置调节为___________(填标号)鼓入。 A. B. C. D. （2）升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌至大量微小钠珠出现，升温到200℃，调整三通阀通入，观察到___________(填现象)停止通得。 （3）升温到240℃，再通入，向仪器a中通过恒压滴液漏斗滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应后停止加热；降温后，离心分离得到和 的固体混合物。与反应的化学方程式为___________。 （4）图示装置存在的两处缺陷，一是___________，二是应将球形冷凝管更换为___________(填标号)。 a．直形冷凝管 b．空气冷凝管 c．蛇形冷凝管 Ⅱ．提纯 （5）采用图乙所示装置从和 的固体混合物中提取。将固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。经一段时间处理后，在___________(填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中收集到。 Ⅲ．纯度分析 ①取m g产品(杂质不参加反应)配成500 mL溶液，取25.00 mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应 [ (未配平)]； ②向上述溶液中加入稍过量的溶液，用稀硫酸调节pH，将过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟； ③将反应后溶液调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 ()。 （6）产品中的纯度为___________%(用含、、、、m的代数式表示)；取溶液时，先仰视后俯视，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 有机物(L)是某扩瞳剂药物的中间体，其合成路线如下： 已知： (R、 和 表示烷基； 卤素原子)。 回答下列问题： （1）A的名称为___________(用系统命名法命名)，B→C的反应类型为___________。 （2）反应C→D的化学方程式为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________，反应G→H需在吡啶()环境下进行，其原因是___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于硝基化合物，苯环有两个对位取代基 ②含有手性碳 ③能发生银镜反应 （6）利用上述信息补全合成路线：___________。 20. 草酸亚铁晶体( )可用于制药。将 加热升温过程中可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）在 下，向某恒压( )容器中加入1 mol ，若只发生反应Ⅰ，测得 产率随时间的关系曲线如图所示(不考虑接触面积的影响)， min后容器体积恒为1.5 L。 ①计算 min时间段反应速率 ___________， min前， 产率随时间呈线性变化的原因是___________； ②反应Ⅰ的平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在 K下()，向2 L容器中加入1 mol ，发生上述反应（反应Ⅰ完全反应），达到平衡后，测得 产率为80%，体积分数为10%，则平衡时的物质的量为___________，反应Ⅲ的平衡常数 ___________。若向容器中再加入一定量 ，则将___________(填“增大”“减小”或“不变”；下同)，将___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $