2025-2026学年高二下学期期末化学模拟卷（含解析）

2025-2026学年高二下学期期末化学模拟卷 选择题部分 本卷可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23A127Si28S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于碱性氧化物的是 A.KOH B.MgO C.ClO, D.H20 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.s,的电子式为S:C: C.PH3分子的球棍模型： 1209 3d D.基态Fe3+价层电子的轨道表示式： ↑ 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A.原子半径：MgNa B.电负性：CSi C.非金属性：Br>I D.热稳定性：NH>PH3 4.下列说法不正确的是 三红色激光笔照射 Fe(OH)NaCl NaOH 胶体 溶液 溶液 ① ② ③ A.装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象 B.图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器 C.装置③可用于分离CH2C2(沸点40℃)和CHCl3(沸点62℃) D.装置④可用于收集氯气并吸收尾气 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱 B.次氯酸具有弱酸性，可用来漂白 第1页共10页 C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 D.硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线所透过，可用作造影剂 6.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 一些合金硬度比相应纯金属的大 共价键强度 B 淀粉、纤维素具有吸水性 分子中存在羟基 C 乙醇的C-O键和CH在红外光谱中吸收峰位置不同 化学键振动频率 D 通常离子液体熔点较低，处于常温附近时呈液态 离子半径、离子电荷 7.下列离子方程式正确的是 A.漂白粉漂白原理：Cl0+C02+H20=HC03+HCl0 B.S02水溶液与氯水混合：H20+H2S03+Cl2=2C1+4H++S0 C.Al(OH3溶于浓Na2S溶液：2Al(OHD3+S2-+2H20=2AI(OHD4+H2S D.向银氨溶液中加入少量盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+Cl=AgCI L+-2NH4 8.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 标准液 蒸馏水 石英坩埚 要一样品溶液 A.探究熔融条件下烧碱的导电性 B.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 NH,CI固体 碱石灰 P2Os Na,S溶液 图 湿润的蓝色 湿润的酚酞 石蕊试纸 试纸 AL(SO) C.制备AlS3 D.检验氯化铵受热分解的产物 9.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是 第2页共10页 H OH H H H-C H 4H'+4e H'+e H'+e *C0 777777 777777 777777 …→正丙醇 3H'+3e Cu Cu Cu Cu p A.Cu的使用降低了反应的焓变 B.I到Ⅱ的过程发生了还原反应 H-C-C-H C.Ⅱ到Ⅲ的过程形成了C一H键 D.V的示意图可能为H T77777 Cu 10.下列含铝元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B AlCl3·6H2O AICl3溶液蒸发结晶 C AICl3 AICL3·6H20在干燥的HCI气流中脱水 D Al(OH)3 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤 11.相同温度和压强下，关于反应的△H下列判断正确的是( (g)+H(g)-- (g)△H (g)+2Hg)-→ (g) △H C (g)十3H2(g)-→ (g) △H (g)+H(g)-→ (g) △H4 A.△H1>0,△H>0 B.△H3=△H1+△H C.△H1>△H,△H3>△H D.△H=△H3+△H4 12.TMAH[(CH3)4NOH是一种强碱，可采用四甲基碳酸氢铵[(CH)4NHCO3]为原料，利 用三室两膜法电解制备，中间原料池中离子分别通过交换膜往两极移动，工作原理如图所 示。下列说法不正确的是 第3页共10页 电极M 电源 电极N (CH,),NHCO,溶液 Na,SO,溶液 稀TMAH溶液 离子交换膜 A.电池左侧为阳极池 B.电极N上的电极反应式为：2H20+2e=H2↑+2OH C.中间原料池中的(CH3)4N+通过阳离子交换膜移向阴极池 D.理论上，每转移1mole,阳极池生成0.25mol气体 13.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸 龙脑酯，下列说法正确的是 0 H①碱性KMO,溶液 ②H 定条件 肉桂醛 肉桂酸 肉桂酸龙脑酯 步骤I 步骤 A.1mol肉桂醛最多能被5molH2催化还原 B.1个龙脑分子中含有4个手性碳原子 C.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D.碱性KMnO4溶液用酸性KMnO4溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 14.第一代抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]进入人体会发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与碱 基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是 H N Pt(NH,),(OH)CI H,N NH NH. NH. 鸟嘌呤 卡铂 A.给出Ht的能力：Pt(NH3)2Cl2<NH3 B.PtNH3)2Cl2在C浓度较低的环境中更容易水解 C.a为配位键，b为氢键 D.卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键 第4页共10页 15.如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是 NH [Pd"(Ln)] Br (Ln)Pd (Ln)Pd H2N HN B B(OH)2 A.该反应的总反应为取代反应 B.步骤B得到的副产物是BrB(OH2 C.整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且Pd的化合价在0价与+2价之间变化 D.若反应物中Br替换为CI,反应速率可能加快 16.常温下，CaF2、BaFz的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知：CaF2的溶解度小于BaF2,M2+ 代表Ca2+或Ba2+。下列说法正确的是() 101 9 81 a(2.0,y） ●d 3 b(2.0,2.74) 2 1 海 060051015202530 -Igc(F)/(mol-L-1) A.曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线 B.常温下，Ksp (BaF2)数量级为10-6 C.d点有BaF2沉淀生成，无CaF2沉淀生成 D.BaF2(s)+Ca2+(aq=CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=10y-2.74 第5页共10页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) I.(1)8-羟基喹啉的熔点(76℃)低于7-羟基喹啉( 的熔点(242℃)的原因是 HO (2)下列两种物质中，与A13+形成配离子的能力比8-羟基喹啉更强的是 (填字母序号)。 CH, B OH Ⅱ.早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为部分石墨晶体的俯视图，图b 为金刚石晶胞。 图a 图b (3)如图a所示，1mol石墨晶体中有」 个正六边形。 (4)若金刚石的密度为pg/cm3,晶胞形状为立方体，边长为anm,则阿伏加德罗常数的值 为 (用含p、a的关系式表示)。 Ⅱ.某化学小组设计如下实验流程制备铜的配合物。 浓氨水 浓氨水 乙醇 ② ③ CuSO4溶液 ①Cu(OHD2SO4 A B (浅蓝色沉淀) (深蓝色溶液) (深蓝色晶体) 产品←干燥洗涤减压过滤 (1)写出浅蓝色沉淀溶于浓氨水的离子反应方程式 (2)乙醇的作用是 第6页共10页 (3)干燥时采用如图所示的蒸汽浴加热，不宜用酒精灯直接加热的原因 是 H,O (4)为了证明不同条件下形成不同的铜的配合物，设计了如下的实验： lmol/L NaOH溶液 蓝色浑浊液 1mol/L NaOH溶液 均分 6mol/L NaOH溶液 店 b 路 三份 深蓝色溶液 蓝色CuSO4 蓝色浑浊液 溶液 1mo/LNH3H2O溶液 深蓝色溶液 ①写出得到深蓝色溶液b的离子反应方程式 ②根据上述实验可推测Cu+与H2O、OH和NH3的配位能力从大到小的顺序 为 18(12分).次磷酸(3P02)、亚磷酸(H3P03)、磷酸(H3P04)是化学工业生成中常用的无机 酸，次磷酸(HP02)为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题。 (1)向次磷酸溶液中加入足量的NaOH生成NaH2PO2,NaH2PO2为 盐 (选填字母) A.正盐 B.酸式盐 C.氧化物 (2)常温下，HPO2电离平衡常数为Ka,在H3PO2溶液中，当H3PO2平衡浓度为xmol·L-1 时，H度为 mol·L1。(用含有K和x的表达式表示) 3)H,P02溶液加水稀释过程中，P2的数值 c(H+) (填“变大”“变小” 或“不变”)。 (4)常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示。 第7页共10页 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 7.5×10-3 1.0×10-2 4.3×10-7 H3PO4 6.0×10-8 H3PO3 H2C03 2.5×10-7 4.7×10-11 4.5×10-13 ①常温下，浓度均为0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液和NaH2PO3溶液中的HPO和H2PO3 结合质子的能力 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是 A.H3PO4+CO=HCO3 +H2PO4 B.2H3P04+C03-=C02↑+2H2P04+H20 C.H3P04 +2CO=2HCO3 HPO D.H3P04+3C0号-=3HC03+P0 (5)常温下，将NaOH固体逐渐加入H,PO4溶液中，混合溶液的pH与lg22或1gPo c(H3P04) c(H2P04) 或開变化的关系如图所示，表示阳与归器关系的曲线足 (填“a”、“b”或“c”)。 pH木 a 12.35 7.22 2.13 lg(HPO) 或lg c(HPO) 或1 ec(PO) c(H3PO4) (H2PO c(HPO) 19.(10分)柠檬酸亚铁(CH60)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治 疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣（含F2O3、SiO2、少量Al2O3等）为原料，先制备碳 酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图： H,SO Na,CO 硫铁矿烧渣一 酸浸→除杂→制备FeCO,…→FeC,H,O, 己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol· L1计算)： 第8页共10页 金属离子 沉淀开始pH 沉淀完全pH Al3+ 3.1 5.1 Fe2+ 5.9 6.9 Fe3+ 1.2 3.2 (1)“浸泡”时加入过量硫酸的目的： (2)“除杂”时有同学提出下列两种途经，请选择较合理的途径并说明理由 途径一： 浸泡滤液 加铁粉调pH.过滤 FeSO 途径二： 浸泡滤液 调pH过滤 加酸加铁粉 Fe(OH为 FeSO4 (3)“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeC03产率的影 响如图，Na2C03溶液的浓度大于4mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升 的原因是 最 45H ▲---- 90 40 80 35 70 30 ▲一沉淀中铁元素含量% ●-产率% 60 25 ● 50 1.522.533.5 4 Na,CO,溶液浓度(mol/L) (4)已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的 FesO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体： 一，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚 铁晶体。（必须用到的试剂有：Fe粉、4 nol/LNa2cO3溶液，柠檬酸溶液，无水乙醇） (5)产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加 入足量H202溶液和适量的稀H2S04,充分反应后再用0.0600mol·L1EDTA溶液滴定至 终点（其他离子对滴定过程无千扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00L(已知：EDTA 与Fe3+的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度 为 20.(14分)聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸(CH2= CHCOOH)是合成PAA重要的化工原料。丙烯酸(CH2=CHCOOH)可发生如下转化： 第9页共10页 ④Br/CCL B:HOCH2CH2COOH H2O A:H,C=CHCOOH催化剂PAA ① ② ③CH,CH,OH D:具有芳香味 请回答： (1)A中官能团名称 (2)聚丙烯酸PAA的结构简式为 (3)写出反应③的化学方程式 (4)下列说法不正确的是 A.C分子不存在手性异构 B.A和HCOOCH=CH2互为同分异构，可用核磁共振氢谱鉴别 C.1molB能与2 nolNaOH发生中和反应 D.PAA与足量NaOH溶液中和产物具有保水功能，可用作增稠剂 (5)反应①会产生一种副产物，写出其结构简式 (6)已知：①-C00H使新引入基团取代苯环上的间位H原子：而甲基则使新引入基团取 代邻位或对位的H原子。 Fe/HCI ② NH2易被氧化。 NH2 NH2 请以甲苯、乙醇主要原料，无机试剂任选，设计合成化合物 的合成路 COOCH2CH3 H20 线 (参考流程图CH2=CH2 CH3CH2OH) 催化剂/△ 第10页共10页2025-2026学年高二下学期期末化学模拟卷解析 本卷可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23A127Si28S32C135.5Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于碱性氧化物的是 A.KOH B.MgO C.ClOz D.H20 1.【答案】B 【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，KOH是碱，非氧化物，A错误： MgO是金属镁的氧化物，能与酸反应生成盐（如MgCI)和水，符合碱性氧化物的定义，B 正确；CO2是非金属（氯）的氧化物，通常为酸性氧化物或不成盐氧化物，不属于碱性氧 化物，C错误：HO是不成盐氧化物，D错误： 故选B。 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CS2的电子式为S:C:S C.PH3分子的球棍模型： 1209 3d D.基态Fe3+价层电子的轨道表示式： 2.【答案】B 【解析】钾是元素周期表第19号元素，则核素质子数为19，中子数为21时，质量数=质子 数+中子数=19+21=40，核素符号应为8K,A错误：CS2与C02结构相似，为直线形分子， 碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，CS2的电子式为S:C:S,B正 确：PH分子中心原子P价层电子对数为4，含一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍 模型应体现三角锥形结构，且P原子半径大于H原子半径，选项给出的是平面三角形，C 错误：Fe原子序数为26，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d4s2,Fe3失去3个电子（先失 4s2,再失1个3d电子)，价层电子排布式为3d5,根据洪特规则，3d5电子分占5个轨道且 第1页共16页 3d 自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，正确的轨道表示是 ↑↑↑个 ,D错误： 故选B。 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( A.原子半径：MgNa B.电负性：C>Si C.非金属性：Br>I D.热稳定性：NH>PH3 3.【答案】A 【解析】同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：Mg<Na,A错误： C和Si位于第Ⅳa族，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：C>Si,B正确： Br和I位于第IA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Br>I,C正确： N和P位于第VA族，非金属性：N>P,故热稳定性：NH>PH3,D正确。 4.下列说法不正确的是 红色激光笔照射 Fe(OH),NaCl NaOH 胶体 溶液 液 ① ② ③ ④ A.装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象 B.图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器 C.装置③可用于分离CH2Cl2(沸点40℃)和CHCl3(沸点62℃) D.装置④可用于收集氯气并吸收尾气 4.【答案】C 【解析】红色激光笔照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，氯化钠溶液不是胶体，不会产生丁达 尔效应，氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应，A正确；图②是实验室加热操作或者遇到温度较 高的仪器标识图片，B正确：装置③是蒸馏操作，是利用互溶物的液体混合物中各组分的沸 点相差较大而进行分离提纯的方法，蒸馏操作要求各成分沸点至少相差30°C以上，C错误： 氯气密度比空气大，导管应该采取长进短出，氯气有毒，用氢氧化钠吸收多余氯气，防止污 染空气，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClo+H2O,D正确。故选C。 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱 第2页共16页 B.次氯酸具有弱酸性，可用来漂白 C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 D.硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线所透过，可用作造影剂 5.【答案】B 6.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 些合金硬度比相应纯金属的大 共价键强度 B 淀粉、纤维素具有吸水性 分子中存在羟基 C 乙醇的C-O键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同 化学键振动频率 D 通常离子液体熔点较低，处于常温附近时呈液态 离子半径、离子电荷 6.【答案】A 7.下列离子方程式正确的是 A.漂白粉漂白原理：Cl0-+C02+H20=HCO3+HClO B.S02水溶液与氯水混合：H20+H2S03+Cl2=2C1+4H++S0 C.Al(OHD3溶于浓Na2S溶液：2Al(OH3+S2-+2H20=2Al(OHD4+H2S D.向银氨溶液中加入少量盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCI+2NH4 7.【答案】B 8.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 标准液 蒸馏水 石英坩埚 样品溶液 A. 探究熔融条件下烧碱的导电性 B.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 NH,CI固体 碱石灰 Na,S溶液 湿润的蓝色 湿润的酚酞 石蕊试纸 试纸 AL(SO) 第3页共16页 C.制备AlS3 D.检验氯化铵受热分解的产物 8.【答案】B 【解析】石英坩埚主要成分为SiO2,属于酸性氧化物，会与NaOH发生反应：SiO2+2NaOH= N2SiO3+H2O,应使用铁或镍坩埚，A错误：滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将 沾附的样品溶液冲入瓶底，确保所有样品参与反应，不影响溶质的量，操作正确，B正确： Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Na2S为强碱弱酸盐，溶液混合时，A3+与S2-发生双水解反应： 2AI3++3S2-+6H20=2Al(OH31+3H2S↑，无法得到Al2S3,应通过铝粉与硫粉加热制备， C错误；NH4CI受热分解生成NH3和HCl,二者相遇会重新化合为NH4Cl,装置中碱石灰吸收 HC1,则进入到湿润蓝色石蕊试纸的气体是NH3,无现象：P2O5吸收NH3故进入湿润酚酞试 纸的是HCI,无现象，无法用试纸检验产物，D错误；选B。 9.铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是 H HHH OH H- H H C02…→ 4H+4e *CO T77 T7777 。→正丙醇 3H+3e Cu Cu Cu Cu A.C的使用降低了反应的焓变 B.I到Ⅱ的过程发生了还原反应 HH H-C-C-H C.Ⅱ到Ⅲ的过程形成了C一H键 D.V的示意图可能为H 0 77777 Cu 9.【答案】A 10.下列含铝元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al 电解氯化铝 B AlCl3·6H20 AICl3溶液蒸发结晶 AICls AICl3·6H20在干燥的HCl气流中脱水 D Al(OH)3 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤 10.【答案】C 第4页共16页 【解析】氯化铝为共价化合物，不能通过电解氯化铝得到金属铝，工业上通过电解熔融氧化 铝制备铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，A错误；ACL3为强酸弱碱盐，其水溶液 蒸发结晶时，AI3+水解生成A1l(OH3和HCI,HCI挥发使水解加剧，最终无法得到AICl3·6H2O, B错误：A1CL3·6H20在干燥HC1气流中脱水，HC1抑制AICl3水解，可制得无水A1CL3,C正 确：向AlCl3溶液中加入过量NaOH会生成NaAl(OH4],Al(OH3溶解，无法通过过滤得到， D错误：故答案选C。 11.相同温度和压强下，关于反应的△H,下列判断正确的是( (g)+H(g)-→ △H (g)+2H(g)-→ (g) △H2 (g)+3H2(g)- (g） △H3 (g)十H(g)- (g）△H4 A.△H1>0,△H>0 B.△H3=AH1+△H C.△H1>△H,△H3>△H D.△H=△H3+AH4 11.【答案】C 【解析】环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，△H<0, △<0，A不正确：苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊 的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生 的加成反应的反应热之和，即△H≠△H1十△H2,B不正确；由于1ol1,3环己二烯与 氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其△H1>△：苯 与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应（△H4>0),根据盖斯定律可知， 苯与氢气完全加成的反应热：△H3=△H4十△H,因此△H>△H,△H=△-△H4,C 正确，D不正确。 12.TMAH[(CH3)4NOH]是一种强碱，可采用四甲基碳酸氢铵[(CH)4NHCO3]为原料，利用 三室两膜法电解制备，中间原料池中离子分别通过交换膜往两极移动，工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 第5页共16页 电极M 电源 电极N (CH,),NHCO,溶液 Na,SO,溶液 稀TMAH溶液 离子交换膜 A.电池左侧为阳极池 B.电极N上的电极反应式为：2H20+2e=H2↑+2OH C.中间原料池中的(CH3)4N+通过阳离子交换膜移向阴极池 D.理论上，每转移1mole,阳极池生成0.25mol气体 12.【答案】D 13.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸 龙脑酯，下列说法正确的是 ①碱性KMnO,溶液 ②H 一定条件 肉桂醛 肉桂酸 肉桂酸龙脑酯 步骤紅 步骤Ⅱ A.1mol肉桂醛最多能被5molH2催化还原 B.1个龙脑分子中含有4个手性碳原子 C.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D.碱性KMnO4溶液用酸性KMnO4溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 13.【答案】A 14.第一代抗癌药物顺铂[PtNH3)2Cl2]进入人体会发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)CI与碱 基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是 Pt(NH,)2 (OH)CI H.N NH NH NH NH 鸟嘌吟 卡铂 A.给出H+的能力：Pt(NH3)2Cl2<NH3 B.PtNH3)2Cl2在Cl浓度较低的环境中更容易水解 第6页共16页 Ca为配位键，b为氢键 D.卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键 14【答案】A 15.如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是 NH2 NH2 C x[Pd(Ln】 Br (Ln)Pd" H (Ln)Pd" H2N B B(OH)2 A.该反应的总反应为取代反应 B.步骤B得到的副产物是BB(OHD2 C.整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且P的化合价在0价与+2价之间变化 D.若反应物中Br替换为CI,反应速率可能加快 15.【答案】D 16.常温下，CaF2、BaFz的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CaF2的溶解度小于BaF2,M2+ 代表Ca+或Ba+。下列说法正确的是() 101 9 81 a(2.0,y) W) 。d c 1 3 .b(2.0,2.74) 2 1 60051015+202530 -Igc(F)/(mol-L-) A.曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线 B.常温下，Ksp(BaF2)数量级为10-6 C.d点有BaF2沉淀生成，无CaF2沉淀生成 第7页共16页 D.BaF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=10-2.74 16.【答案】D 【解析】MF2的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(F)。由图可知，当c(F)相同时，曲线I对应 的cM2+)小于曲线Ⅱ，说明其代表的化合物Ksp更小，溶解度更小。由题干信息可知，CF2 的溶解性小于BaF2,则曲线I代表CF2,曲线Ⅱ代表BaF2,A错误：由以上分析可知，曲线 IⅡ代表BaF2,由图可知，当-lg[c(F)]=2.0时，-lg[c(M2+)】=2.74,此时c(F)=10-2mol L-1,c(Ba2+)=10-2.74molL-1,则Ksp(BaF2)=c(Ba2+)·c2)=10-2.74×(10-2)2= 10-6.74≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误；由图可知，d点时Kp(CF2)<Q(MF2)< Kp(BaF2),会生成CaF2沉淀，不会生成BaF2沉淀，C错误：BaF2的Ksp(BaF2)=c(Ba2+)· c2E-)=104×10-2.74,CaF2的Ksn(CaF2)=c(Ca2+)·c2F)=10-4×10-y,则BaF2(s)+ Cr(Ga0)=CaF,(同+Ba2+(am的平衡搭数K--2器=1027，DE确：放选 D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) I.(1)8-羟基喹啉的熔点(76℃)低于7-羟基喹啉( 的熔点(242℃)的原因是 HO (2)下列两种物质中，与AI3+形成配离子的能力比8-羟基喹啉更强的是 (填字母序号)。 CH OH Ⅱ.早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为部分石墨晶体的俯视图，图b 为金刚石晶胞。 第8页共16页 图a 图b (3)如图a所示，1mol石墨晶体中有 个正六边形。 (4)若金刚石的密度为pg/cm3,晶胞形状为立方体，边长为anm,则阿伏加德罗常数的值 为 (用含p、a的关系式表示)。 17.I【答案】 (1)8-羟基喹啉中氨原子与羟基距离近，它们之间容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中 氯原子与羟基距离较远，它们之间更倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 (2)B (3)0.5NA (4)9.6x1022 pa3 【解析】 (1)分子内氢键使物质的熔点降低，分子间氢键使物质的熔点升高：8-羟基喹 啉中羟基与N邻位，易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中羟基距离N远，主要形成分子间 氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高。 (2)与AI3+形成配离子时，配体依靠N、O的孤对电子与A3+配位：其中F是吸电子基团， 会降低配位原子的电子云密度，减弱配位能力：甲基是给电子基团，会增大配位原子的电子 云密度，增强配位能力，故配位能力更强的为：B选项。 (3)在石墨晶体中，每个C原子被3个正六边形共用，一个正六边形实际占有C原子数为： 6×=2,因此在1mol石墨中，正六边形物质的量为0.5mol,数目为0.5NA。 (4)金刚石晶胞中C原子总数为8×号+6×+4=8，晶胞质量m=8X2=g AN8:晶胞边 长amm=a×107cm,晶胞体积V=(a×10'3=d2×10-21cm3,晶体密度为p=号 ×10-am' 则WA=96x102 Ⅱ.某化学小组设计如下实验流程制备铜的配合物。 第9页共16页 浓氨水 浓氨水 乙醇 ③ CuSO4溶液 ①Cu(OHD2SO4 ② 分 (浅蓝色沉淀) (深蓝色溶液) (深蓝色晶体) 产品←干燥洗涤减压过滤 (1)写出浅蓝色沉淀溶于浓氨水的离子反应方程式 (2)乙醇的作用是 (3)干燥时采用如图所示的蒸汽浴加热，不宜用酒精灯直接加热的原因 是 H,O (4)为了证明不同条件下形成不同的铜的配合物，设计了如下的实验： lmol/L NaOH溶液 蓝色浑浊液 1mol/L NaOH溶液 均分 6mol/L NaOH溶液 b 竖 密 三份 深蓝色溶液 蓝色CuSO4 蓝色浑浊液 溶液 1mol/LNH3H2O溶液 深蓝色溶液 ①写出得到深蓝色溶液b的离子反应方程式 ②根据上述实验可推测Cu+与H2O、OH一和NH3的配位能力从大到小的顺序 为 17.Ⅱ.【答案】(1)C2(OH2S04+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++S0+2OH (2)降低溶剂极性，便于析出[Cu(NH3)4]S04晶体 (3)温度过高，[Cu(NH3)4]S04易分解，放出氨气 (4)①Cu(OH2+20H-=[Cu(OH)4]2 ②NH3、OH、H2O 【解析(1)浅蓝色沉淀C2(OH)2S04溶于浓氨水的离子反应方程式：C2(OH)2S04+8NH3= 2[Cu(NH3)4]2++S0+2OH; (2)乙醇的作用是降低溶剂极性，便于析出[Cu(NH3)4]SO4晶体： 第10页共16页 (3)不宜用酒精灯直接加热的原因是温度过高，[Cu(NH3)4]SO4易分解，放出氨气，采用 或蒸汽浴加热可使温度较平稳，避免样品受热过度分解： (4)①得到深蓝色溶液b是生成了[Cu(OH4]2-，离子反应方程式为Cu(OH)2+2OH= [Cu(oH4]2-: ②CS04溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，说明Cu+与OH一的配位能力大于 Cu2+与H20的配位能力，再加入1mol/L的氨水就能得到深蓝色溶液，说明说明Cu2+与NH3 的配位能力大于C+与OH的配位能力，故C2+与H2O、OH和NH3的配位能力从大到小的 顺序为NH3、OH、H2O。 18(12分).次磷酸H3PO2)、亚磷酸(H3P03)、磷酸(H3P04)是化学工业生成中常用的无机 酸，次磷酸(H3PO2)为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题。 (1)向次磷酸溶液中加入足量的NaOH生成NaH2PO2,NaH2PO2为 盐 (选填字母)》 A.正盐 B.酸式盐 C.氧化物 (2)常温下，H3P02电离平衡常数为Ka,在H3PO2溶液中，当H3P02平衡浓度为xmol·L-1 时，H度为 mol·L-1。(用含有K和x的表达式表示) (3)H3P02溶液加水稀释过程中， 的数值】 (填“变大”“变小” 或“不变”)。 (4)常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示。 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 7.5×10-3 1.0×10-2 4.3×10-7 H3PO4 6.0×10-8 H3PO3 H2C03 2.5×10-7 4.7×10-11 4.5×10-13 ①常温下，浓度均为0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液和NaH2PO3溶液中的HPO和H2PO3 结合质子的能力 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是 A.H3PO4+CO=HCO3 +H2PO4 B.2H3P04+C03=C02T+2H2P04+H20 第11页共16页 C.HPO4+2CO2-=2HCO3+HPO D.H3P04+3C03-=3HC03+P0 S)常温下，将NaOH圆体逐渐加入P0,溶液中，混合溶液的pH与8盘或g离 c(H2P04) 或8交化的关系如图所示，表示阳与关系的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。 pH本 a 12.35 b 7.22 c 2.13 c(H2PO) c(HPO) c(PO) 或lg c(H3PO4) c(H2PO) 或lg c(HPO) 18.【答案】(1)A2)√K(3)变小 (4)前者大D(5)a 【解析】(1)向次磷酸溶液中加入足量的NaOH生成NaH2PO2,NaH2PO2与NaOH不能发生 反应，故NaH2P02为正盐，A正确； (2)NaH2PO2为正盐，则HP02为一元酸，其电离方程式为H3PO2=H+十H2P02,电离平衡 常数K=o2,cH)=O≈√K.e(H3PO,.在H,PO,溶液中，当H,P0, dH3P02) (H2P02) 平衡浓度为xmol·L-1时，H浓度为√Kmol·L1: (3)H3PO2溶液加水稀释过程中，H3PO2=H+十H2PO2平衡正移，H3PO2电离程度增大，溶 液w,0,变小mH变大，等化器一的数位变小： (4)HP0和H2P03结合质子的能力即HP0+H20=H2P04十OH,H2PO3+H20= HPO3十OH一取决于该离子水解平衡常数的大小，HPO?的水解平衡常数k=,POj)OH口 c(HPO) Kw 60x10≈1.7X107,H,P03水解平衡常数，=s0scoH= 1×1014 Kw 一Ka2H3P04) c(H2P03) Kal(H3PO3) 1×10-14 1.0×10-2 =1.0×10一12，HP0子的水解常数大，即HP0结合质子的能力大于H2P03; 由K1H3PO4)大于K2(H2CO3),H3PO4酸性大于HCO3酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应 H3P04十CO=HC03+H2P04能发生，A正确：由Ka1H3PO4)大于Ka1H2C03),H3P04酸性 第12页共16页 大于H2C03酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应2H3P04十C0C02↑+2H2P04十H20能 发生，B正确；由K22H3PO4)大于Ka2H2CO3),H2PO4酸性小于HCO3酸性，根据强酸制弱酸 原理，该反应H3P04十2CO?=2HC03HP0子能发生，C正确；由Ka3(HP04)小于 K2H2CO3),HPO子酸性小于HC03酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应H3P04+3CO =3HCO5十PO}不能发生，D错误： 6哥品哥 co）=KPo)=K3 dH+)c(HPo子 cH及K1>K2>K3可知，pH相同时 o2oeo,则曲线cf代表g2,b代表1gug, c(HsPO4)c(H2PO)c(HPO) c(H3P04) c(H2PO) a代表e岛 19.(10分)柠檬酸亚铁FC6H607)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治 疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣（含F203、SiO2、少量Al2O3等）为原料，先制备碳 酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图： H,SO, Na,CO, 硫铁矿烧渣一 酸浸 除杂制备FeCO →FeCH,O 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol· L-1计算)： 金属离子 沉淀开始pH 沉淀完全pH Al3+ 3.1 5.1 Fe2+ 5.9 6.9 Fe3+ 1.2 3.2 (1)“浸泡”时加入过量硫酸的目的： (2)“除杂”时有同学提出下列两种途经，请选择较合理的途径并说明理由 途径一：浸泡滤液 加铁粉调pH过滤 FeSO 途径二： 调pH.过滤 加酸加铁粉 浸泡滤液 Fe(OH) FeSO (3)“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影 响如图，Na2CO3溶液的浓度大于4nol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升 的原因是 第13页共16页 45 90 40 80 35 70 30 ▲一沉淀中铁元素含量% 60 避 25 。一产率% 50 1.5 22.533.5 4 Na,CO,溶液浓度(mol/L) (4)己知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的 eSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体： 一，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚 铁晶体。（必须用到的试剂有：Fe粉、4mol/LNa2C03溶液，柠檬酸溶液，无水乙醇） (5)产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加 入足量H202溶液和适量的稀H2S04,充分反应后再用0.0600mol·L-1EDTA溶液滴定至 终点（其他离子对滴定过程无干扰），消耗EDTA溶液的体积为20.O0L(已知：EDTA 与Fe3+的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度 为 19.【答案】(1)使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，抑制铁离子的水解 (2)选择途径一更好，途径一产品的纯度高，途径二产品中混有硫酸铝杂质。 (3)当碳酸钠浓度大于4mol/L时，Fe+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导 致碳酸亚铁产率降低，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FCO3中铁的百分含量，所以沉淀 中铁元素的质量分数上升 (4)向硫酸亚铁溶液中逐滴加入4ol/九碳酸钠溶液，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于 足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇 (5)73.8% 【解析】(1)硫铁矿烧渣中加入硫酸浸泡，氧化铁转化为铁离子、氧化铝转化为铝离子， SO2不溶于酸形成沉淀，浸泡时加入过量的硫酸，一是使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出 率，二是因为铁离子会水解，硫酸过量可抑制铁离子的水解。 (2)途径一中先加铁粉，铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，随后调节pH在5.1-5.9之间， 使铝离子完全沉淀，过滤除去氢氧化铝，得到硫酸亚铁溶液；途径二中先调节pH,铁离子 完全沉淀pH为3.2，此时铝离子己经开始沉淀，因此过滤得到的氢氧化铁中含有部分氢氧 化铝，使得最终产物中含有硫酸铝，因此选择途径一更好。 第14页共16页 (3)当碳酸钠浓度大于4ol/L时，Fe*与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀， 导致碳酸亚铁产率降低，Fe(OD2中铁的质量分数为67×100%-622%，FcC0,中铁质 量分数为行0×10%-48，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeC0,所以铁元素的质量分 数上升。 (4)从除杂后的F®S04溶液制备柠檬酸亚铁晶体，具体实验方案为：向硫酸亚铁溶液中逐 滴加入4ol/L碳酸钠溶液，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中， 同时加入适量铁粉，充分反应后将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干 燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 (5)EDTA与Fe3的滴定比例为1：1，现消耗EDTA物质的量为0.06ol/L×0.02 L=1.2×103mol,则Fe3物质的量为1.2×103mol,根据铁元素守恒可知，柠檬酸亚铁的 物质的量为1.2X100l,质量为02952g,故产品的纯度为2器×10%-73.8% 20.(14分)聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸(CH2= CHCOOH)是合成PAA重要的化工原料。丙烯酸(CH2=CHCOOH)可发生如下转化： ④Br/CCL4 B:HOCHCHCOOH .H2O A:H2C= =CHCOOH催化剂PAA ① ③CH,CH,OH D:具有芳香味 请回答： (1)A中官能团名称 (2)聚丙烯酸PAA的结构简式为 (3)写出反应③的化学方程式 (4)下列说法不正确的是 A.C分子不存在手性异构 B.A和HCOOCH=CH2互为同分异构，可用核磁共振氢谱鉴别 C.1molB能与2 nolNaOH发生中和反应 D.PAA与足量NaOH溶液中和产物具有保水功能，可用作增稠剂 (5)反应①会产生一种副产物，写出其结构简式 第15页共16页 (6)己知：①-C00H使新引入基团取代苯环上的间位H原子；而甲基则使新引入基团取 代邻位或对位的H原子。 Fe/HCI ② NH2易被氧化。 NO, NH2 NH2 请以甲苯、乙醇主要原料，无机试剂任选，设计合成化合物 的合成路 COOCH2CH3 H20 线 (参考流程图CH2=CH2,CH3CH2OH) 催化剂/△ 20.【答案】(1)碳碳双键、羧基 (2) COOH 浓硫酸 (3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 加热 (4)AC (5)CH3CH(OH)COOH 浓HNO,O2N CH,浓硫酸△ CH, 酸性KMnO4,O,N COOH (6) △浓硫酸 CHCH2OH cooc,H.. COOC2Hs 第16页共16页