2025-2026学年第二学期高二化学期末复习（二）(选择性必修二+选择性必修三)

**基本信息** 本试卷聚焦高二化学选择性必修二、三内容，以科技前沿（如蛋白质理性设计、氢化铝钠储氢材料）和生活应用（如尼泊金酯防腐剂、苯乙酸铜制备）为情境，覆盖物质结构、有机化学、实验探究等核心知识，梯度设计兼顾基础巩固与创新应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电子排布、杂化类型、反应类型、实验方案设计|结合AI赋能生物合成（题3）考查尼龙单体性质，联系生活（题1）辨析化学常识| |非选择题|4题/58分|晶胞计算、有机合成路线、工艺流程分析、实验产率计算|以稀土提取（题17）和药物合成（题18）为载体，融合结构分析与实验操作，体现科学探究与证据推理素养|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（二） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 B．聚氯乙烯塑料制品不能用于包装食品 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．饮酒产生醉酒症状是因为人体内缺少乙醇脱氢酶 【答案】D 【详解】A．氯乙烷气化吸热可用于局部冷冻麻醉，A正确； B．聚氯乙烯高温分解产生有毒物质，不可包装食品，B正确； C．乙醇溶解苯酚减少腐蚀，处理正确，C正确； D．醉酒主因是乙醛脱氢酶不足导致乙醛积累，而非缺少乙醇脱氢酶，D错误； 答案选D。 2．化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．基态Na原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【详解】 A．的S原子价电子对数=2+，故VSEPR模型为平面三角形：，A正确； B．基态Na原子最外层电子在3s能级上，有1个电子，轨道形状为球形，B项是哑铃形，B错误； C．的中心原子N形成三条键还有一对孤电子对，故的电子式为，C错误； D．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：，D错误。 故选A。 3．某大学一团队将人工智能赋能的蛋白质理性设计技术应用于尼龙6和尼龙66单体{己二酸、己二胺}的生物合成中。下列说法正确的是（ ） A．蛋白质是由3种元素组成的天然有机高分子 B．合成尼龙66的反应属于加聚反应 C．己二酸分子间的氢键强度大于范德华力 D．己二胺中碳、氮原子分别为和杂化 【答案】C 【详解】A．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成的高分子，部分蛋白质含S、P等元素，故A错误； B．尼龙66由己二酸和己二胺通过羧基和氨基脱水缩合形成，是缩聚反应，故B错误； C．氢键是一种比范德华力更强的作用力，己二酸分子间的羧基能形成氢键，强度大于范德华力，C正确； D．己二胺（H2N-(CH2)6-NH2）中，碳和氮原子的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，故D错误； 答案选C。 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥 发出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置A能达到实验目 的，A正确； B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的H2S等杂质，B错误； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C错误； D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，D错误； 故答案为A。 5．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 【答案】B 【详解】W原子的电子只有一种自旋取向，W为H；X的基态原子2p轨道为半充满， X为N（半充满）；Y的族序数6=周期数2×3，Y为O；第三周期原子半径最大的 Z为Na； Q的基态原子只有一个未成对电子，为Cl。 A．原子半径O＞N＞H错误，正确顺序N＞O＞H， A错误； B．电负性Cl＞H＞Na正确，符合电负性递变规律，B正确； C．第一电离能O<N，N因半充满更稳定，电离能更大，C错误； D．O无最高正化合价，Cl最高+7＞N最高+5，D错误。 故选B。 6．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是（ ） A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 【答案】A 【详解】A．NH3的热稳定性高于PH3，是因为N-H键的键能大于P-H键，而非氢键，氢键影响物理性质(如 沸点)，与热稳定性无关，A错误； B．对羟基苯甲醛因分子间氢键导致沸点升高，邻羟基苯甲醛因分子内氢键减弱分子间作用力，沸点较低，B正确； C．SiO2是共价晶体，原子间通过共价键连接，熔点极高；CO2是分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，C正确； D．-CF3的强吸电子效应增强了羧酸中O-H键的极性，使CF3COOH更易电离，酸性强于CH3COOH，D正确； 故选A。 7．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯与液溴在Fe催化下生成溴苯和HBr，但液溴易挥发，挥发的Br2蒸气也会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，因此无法确定淡黄沉淀是否由取代反应HBr引起的，A错误； B．丙烯醛分子中含有的醛基和碳碳双键均能被酸性KMnO4溶液而使KMnO4溶液褪色，因此无法单独验证双键的存在，B错误； C．乙醇分子中含羟基，会与金属钠反应，因此无法检验M分子中是否含有羟基，C错误； D．苯甲酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2气体，而苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，故可用碳酸氢钠溶液鉴别苯甲酸和苯酚，D正确； 故选D。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．16gCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的数目为NA B．1molC4H10中含有的σ键数目为13NA C．1mol在Cu催化下被空气中的O2氧化时转移的电子数为4NA D．常温常压下，11.2LC2H4中所含价电子总数为6NA 【答案】B 【详解】A．物质的量，与足量反应生成多种氯代物，的数目小于，A错误； B．1个中含有的键13个，中含有的键数目为，B正确； C．1mol在催化下被空气中的氧化时转移的电子数为，C错误； D．1个C2H4含价电子总数为12个，常温常压下，的物质的量小于，含价电子总数小于，故选B。 9．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（ ） A．该物质可发生加聚反应 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应 D．1mol该物质最多与发生加成反应 【答案】D 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确； B．该有机物含有碳碳双键以及酚羟基，两个基团均能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物含有酚羟基，酚羟基的酸性强于碳酸氢根，根据强酸制弱酸的原理，酚羟基能与溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，C正确； D．该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，所以1mol该物质最多可以与发生加成反应，D错误； 故答案选D。 10．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子R(结构简式如图a所示)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，如图b所示，被固定在空腔内部。下列说法错误的是（ ） A．的空间结构为四面体 B．R能与碳酸钠溶液反应 C．主客体分子之间可能通过非共价键形成超分子 D．中元素电负性最小的是H 【答案】A 【详解】A．中S原子的价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故A错误； B．R中含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应，故B正确； C．主客体分子间可以形成氢键，可以形成超分子，故C正确； D．H在这几种元素中吸引电子的能力最弱，故电负性最小的是H，故D正确； 答案选A。 11．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．属于羧酸的同分异构体有4种 B．的一氯代物有4种 C．聚苯乙烯的结构简式为 D．扁桃酸()分子中所有原子可能共面 【答案】A 【详解】 A．C5H10O2符合通式，其属于饱和一元羧酸的同分异构体有、、和共4种，A正确； B．的一氯代物有5种，，B错误； C．聚苯乙烯的结构简式为，C错误； D．扁桃酸( )分子中连有羟基和羧基的碳原子采取了sp3杂化方式，空间构型为四面体形，与其直接相连的四个原子不可能共面，故所有原子不可能共面，D错误； 故选A。 12．下列反应的方程式和反应类型的判断均正确的是（ ） A 中和反应 B 消去反应 C 加成反应 D 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．取代羟基，反应类型应为取代反应，A错误； B．乙醇的消去反应，反应条件为浓硫酸，加热到170℃， ，B错误； C．乙醛和氢氰酸反应生成2-羟基丙腈，反应方程式应为： ，C错误； D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性强于苯酚，为强酸制弱酸，为复分解反应，D正确； 故答案选D。 13．氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B．晶体中，的配位数为6 C．和最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Al是13号元素，核外电子排布式为，核外电子占据多少轨道就有多少种空间运动状态，因此共7种空间运动状态，A错误； B．以体心的研究，与之紧邻且等距的位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面的面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的有8个，则的配位数为8，B错误； C．根据立体几何知识，由图可知，和最短距离为面对角线的，晶胞参数为anm，面对角线长度为，和最短距离为，C错误； D．根据均摊法计算可知，晶胞中数目为，数目为，即一个晶胞中含有4个，晶胞密度为，D正确； 故选D。 14．尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 下列说法不正确的是（ ） A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 【答案】B 【分析】 E（）与CH3I发生取代反应生成F（），保护-OH，F被酸性KMnO4氧化生成M（），M与HI反应生成N（），N与C2H5OH发生酯化反应生成尼泊金酯（）。 【详解】A．E中含有酚羟基，F中没有酚羟基，FeCl3遇酚羟基可以发生显色反应，因此可以用FeCl3鉴别E和F，A正确； B．M中含有羧基和醚键，N中含有羟基和羧基，二者官能团不一样，不是同系物，B错误； C．①中用CH3I作为甲基化试剂，③中M和HI发生取代反应生成CH3I，因此CH3I可以循环利用，C正确； D．根据分析，①的作用是用CH3I将-OH转化为-OCH3，保护-OH，防止②中的酸性KMnO4把-OH氧化，③将-OCH3转化为-OH，作用是脱除保护基，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共52分。 15．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： (1)基态Cu原子的简化电子排布式为___________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为___________晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子的结构式为___________。 (3)钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)。 ③1mol 中含有键的数目是___________。 【答案】(1) (2) 离子 (3) 12 24 【详解】（1）Cu为29号元素，其简化的电子排布式为，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N的2p能级上电子为半满结构，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则B、N、O第一电离能由大到小的顺序为，故答案为：；； （2） 具有较高的熔点，则为离子晶体，蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，这是由于Fe原子具有空轨道而Cl原子具有孤电子对，Fe原子与Cl原子之间又形成了配位键，则结构式为，故答案为：离子；； （3）①基态Ti的核外电子为，空间运动状态指的是轨道数，则基态Ti的核外电子空间运动状态共有1+1+3+1+3+2+1=12种，故答案为：12；②的配位原子是C，的配位原子是O，的配位原子是N，非金属性越强，电负性越强，则上述配位原子电负性由大到小的顺序为，故答案为：；③中Ti与6个分子形成配位键，配位键属于键，1个分子内部有3个键，则1mol 中含有键的数目是6+3×6=24NA，故答案为：24。 16．苯乙酸铜是合成传感材料纳米氧化铜的重要前驱体，某实验小组以苯乙腈（，密度为）为原料制取苯乙酸铜的实验装置（加热和夹持装置等略）及合成路线如下： 已知：①。 ②苯乙酸（），熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______，选用仪器a的最佳规格为______（填标号）。 A．50mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL (2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。 (3)将粗品苯乙酸提纯，合适的操作方法为______；提纯后得到38g苯乙酸晶体，则苯乙酸的产率是______（保留小数点后一位数字）%。 (4)先将乙醇和水混合得到混合溶剂，再将苯乙酸加入混合溶剂中，最后加入并搅拌。上述过程中发生反应的化学方程式为______，混合溶剂中乙醇的作用是______。 【答案】(1) 三颈烧瓶 C (2)降低苯乙酸在水中的溶解度，便于苯乙酸结晶析出 (3) 重结晶 81.7 (4) 增大苯乙酸在混合溶剂中的溶解度，便于充分反应 【分析】 40g苯乙腈（与70mL70%硫酸溶液（过量）在加热条件下反应一段时间，反应生成苯乙酸和硫酸氢铵，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品，利用重结晶的方法将粗品苯乙酸提纯，提纯后得到38g苯乙酸晶体，再与氢氧化铜反应生成苯乙酸铜，据此分析回答。 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；硫酸溶液70mL，40g苯乙腈约为37mL，则仪器a选用的最佳规格为250mL，选C； （2） 由已知可知，苯乙酸（），微溶于冷水，溶于乙醇，则加入冷水可以降低苯乙酸在水中的溶解度，便于苯乙酸结晶析出； （3） 由分析可知，将粗品苯乙酸提纯，合适的操作方法为重结晶；40g苯乙腈的物质的量为：，根据化学方程式可知，苯乙酸的物质的量为0.34mol，则苯乙酸的产率为：； （4） 苯乙酸与氢氧化铜反应生成苯乙酸铜，化学方程式为：；苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，则混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸在混合溶剂中的溶解度，便于充分反应。 17．我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 (1)基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 (2)“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 (3)滤渣1的主要成分有和。分别属于_______、_______晶体。 (4)已知：半径比小。的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 (5)一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为_______nm。 【答案】(1)5 (2) (3) 离子 共价 (4)高于 (5) 8 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)中通入空气进行“焙烧”，Ce元素转化为CeO2和CeF4，同时生成CO2，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”， CeO2和CeF4转化为Ce4+，滤渣1主要成分为BaSO4和SiO2，过滤所得的滤液加入NaOH与Ce4+反应生成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此解答。 【详解】（1）基态F原子的核外电子排布1s22s22p5，电子的空间运动状态由能层、能级和轨道决定：1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，空间运动状态为1+1+3=5。 （2）“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成非极性气体，应为 CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 （3）BaSO4由 Ba2+和 SO通过离子键结合，属于离子晶体，SiO2由 Si和O 通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体。 （4）离子半径越小、电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Ce4+半径比Ba2+小，因此 CeO2的熔点高于BaO。 （5）分析晶胞结构图，黑球个数为8×+6×=4，白球个数为8个，故黑球为铈离子、白球为氧离子，处于面心铈离子周围有8个氧离子，铈离子的配位数为8；面心的Ce4+与顶点的Ce4+距离最近，晶胞边长为anm，Ce4+与Ce4+最近距离为。 18．神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： (1)的电子式为_______。 (2)的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 (3)反应的化学方程式为_______。 (4)VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 (5)的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 【答案】(1) (2) 3-溴丙烯 还原反应 (3)+KOH+ (4) 氨基 < (5)或或或 (6) 【分析】 乙酸和乙醇反应生成酯A，A的结构为；根据已知可知A进行取代反应，生成B，B和进行取代反应生成C，C的结构为，C被还原为D，D在碱性条件下水解生成E，而E的结构为，在经过一系列的反应得到药物米洛巴林苯磺酸盐(G)。 【详解】（1） 硼氢化钠是离子化合物，由钠阳离子和硼氢阴离子构成，的电子式为； （2） 的系统命名为名称为3-溴丙烯；C的结构为，C中羰基被还原为羟基得到D，C→D发生的反应类型为还原反应； （3） D含有酯基，在碱性条件下水解生成E和乙醇，反应为：+KOH+； （4）苯磺酸具有一定的酸性，能和米洛巴林中的氨基进行反应； 米洛巴林为分子晶体、米洛巴林苯磺酸盐为离子晶体，米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸盐，成盐后是离子化合物，熔点高。 （5） 属于芳香族化合物且能与发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，则结构中含有3个相同的甲基且结构应该对称，故结构为或或或。 （6） 根据已知，则首先通过酯化反应生成，再发生已知反应生成，发生A生成B的反应成环得到产物，故为：。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（二） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 B．聚氯乙烯塑料制品不能用于包装食品 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．饮酒产生醉酒症状是因为人体内缺少乙醇脱氢酶 2．化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．基态Na原子最外层原子轨道形状： C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 3．某大学一团队将人工智能赋能的蛋白质理性设计技术应用于尼龙6和尼龙66单体{己二酸、己二胺}的生物合成中。下列说法正确的是（ ） A．蛋白质是由3种元素组成的天然有机高分子 B．合成尼龙66的反应属于加聚反应 C．己二酸分子间的氢键强度大于范德华力 D．己二胺中碳、氮原子分别为和杂化 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A．A B．B C．C D．D 5．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 6．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是（ ） A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 7．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色 C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．16gCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的数目为NA B．1molC4H10中含有的σ键数目为13NA C．1mol在Cu催化下被空气中的O2氧化时转移的电子数为4NA D．常温常压下，11.2LC2H4中所含价电子总数为6NA 9．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（ ） A．该物质可发生加聚反应 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应 D．1mol该物质最多与发生加成反应 10．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子R(结构简式如图a所示)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，如图b所示，被固定在空腔内部。下列说法错误的是（ ） A．的空间结构为四面体 B．R能与碳酸钠溶液反应 C．主客体分子之间可能通过非共价键形成超分子 D．中元素电负性最小的是H 11．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．属于羧酸的同分异构体有4种 B．的一氯代物有4种 C．聚苯乙烯的结构简式为 D．扁桃酸()分子中所有原子可能共面 12．下列反应的方程式和反应类型的判断均正确的是（ ） A 中和反应 B 消去反应 C 加成反应 D 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 13．氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B．晶体中，的配位数为6 C．和最短距离为 D．晶体的密度为 14．尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 下列说法不正确的是（ ） A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： (1)基态Cu原子的简化电子排布式为 ；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为 晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子的结构式为 。 (3)钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有 种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (写元素符号)。 ③1mol 中含有键的数目是 。 16．苯乙酸铜是合成传感材料纳米氧化铜的重要前驱体，某实验小组以苯乙腈（，密度为）为原料制取苯乙酸铜的实验装置（加热和夹持装置等略）及合成路线如下： 已知：①。 ②苯乙酸（），熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，选用仪器a的最佳规格为 （填标号）。 A．50mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL (2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。 (3)将粗品苯乙酸提纯，合适的操作方法为 ；提纯后得到38g苯乙酸晶体，则苯乙酸的产率是 （保留小数点后一位数字）%。 (4)先将乙醇和水混合得到混合溶剂，再将苯乙酸加入混合溶剂中，最后加入并搅拌。上述过程中发生反应的化学方程式为 ，混合溶剂中乙醇的作用是 。 17．我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 (1)基态F原子的核外电子空间运动状态有 种。 (2)“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为 。 (3)滤渣1的主要成分有和。分别属于 、 晶体。 (4)已知：半径比小。的熔点 BaO(填“高于”或“低于”)。 (5)一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为 。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为 nm。 18．神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： (1)的电子式为 。 (2)的系统命名为 ；C→D发生的反应类型为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为 。 ②熔点：米洛巴林 米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 (5)的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $