2025-2026学年高一下学期期末化学综合练习卷6-4（含解析）

**基本信息** 聚焦高一化学核心概念与原理，通过基础辨析与实验探究结合的题型设计，系统整合元素化合物、反应原理及有机化学知识，强化化学观念与科学思维的综合应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|概念辨析、性质判断|覆盖电解质、氧化还原等基础概念，构建概念-性质-应用逻辑| |填空题|4题|实验操作、工业流程、有机合成|结合胶体制备、喷泉实验等，体现科学探究与实践，形成原理-实验-应用链条|

高一化学综合卷6-4 一、单选题 1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A．熔融NaCl B．液氯 C．石墨 D．稀盐酸 2．在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Na+、K+、Ca2+、 B．Mg2+、Ca2+、Cl-、 C．Ba2+、Na+、OH-、 D．K+、、、 3．关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 4．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中的物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液 5．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 6．下列关于金属的说法正确的是 A．Na在空气中久置最终变为白色粉末 B．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成 C．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 D．铝制餐具可用来长时间盛装酸性或碱性食物 7．已知第二、三周期元素A、B的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B B．原子序数：b>a C．原子的最外层电子数：A>B D．离子半径： 8．下列说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力 D．属于离子化合物，固体加热分解时仅破坏离子键 9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．氨气的喷泉实验证明氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性 B．工业上利用氮气和氢气合成氨，属于人工固氮 C．实验室制取氨气时，多余氨气可通过盛有稀硫酸的洗气瓶吸收 D．与溶液反应生成盐和水，说明是酸性氧化物 10．关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和含硫矿物里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 11．某条件下，合成氨反应：(反应条件：高温高压、催化剂)在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，各物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．反应时间足够长时，能100%转化为 12．在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 13．将a、b、c、d四种金属两两相连浸入稀硫酸中。若a、b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序为 A．a>c>b>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．a>b>c>d 14．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B．乙酸能发生酯化反应，可用于除铁锈 C．甲烷具有可燃性，可用作气体燃料 D．甲醛可使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 15．下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 16．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A．水煤气主要成分是CO和 B．煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D．通过石油的催化重整可得到芳香烃 二、填空题 17．取少量粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。 (1)上述反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。 (2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入溶液，可观察到有___________色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)反应。 (3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，停止加热，即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。 (4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来鉴别___________。 (5)胶体稳定存在的主要原因是___________。 A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (6)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在1~100 nm B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 18．含重金属铬的工业废水(主要含、Cr3+等)具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠(Na2SO3)将转化为Cr3+，最后加入碱性物质调节pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。核心反应为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。 (1)中的Cr元素化合价为_______价。反应+3+8H+=2Cr3++3+4H2O的发生，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)用单线桥法标出该反应中的电子转移情况：_______。 (3)当核心反应中有4 mol H+被消耗时，转移的电子数目为_______。 (4)在处理废水时，FeSO4可代替Na2SO3将转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐。写出在酸性条件下，Fe2+与反应的离子方程式：_______。 (5)判断氧化性：_______Fe3+ (填“>”或“<”)。 19．按要求填空： (1)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 (2)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 (3)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 (4)下列各组物质：①和  ②乙烷和丁烷  ③和  ④和。互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。 (5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：___________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 20．下图为某课外活动小组设计的制备氨气并进行喷泉实验的装置示意图，实验选用试剂如图所示，回答下列问题： (1)用A图所示的装置可制备干燥NH3。 ①制备NH3的化学方程式为：_______。 ②检验NH3是否集满的实验方法是：_______。 ③实验室铵根离子检验的离子方程式是：_______。 (2)用B图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_______，该实验的原理是：_______。 (3)用化学方程式表示氨水呈弱碱性的原因：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学综合卷6-4（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D B C A C D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B B B B B 1．A 【详解】A．熔融NaCl含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，NaCl属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A符合题意； B．液氯是Cl2单质，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，单质既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．石墨是碳单质，能够导电，但单质既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合题意； D．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，能够导电，但混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．会与pH=1溶液中的大量反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与溶液中的反应，可在pH=1的无色透明溶液中大量共存，B正确； C．会与pH=1溶液中的大量反应生成，不能大量共存，C错误； D．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色透明的要求，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确； C．失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误； 故选B。 4．D 【分析】20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中的物质的量浓度1 mol·L-1； 【详解】A．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液中的物质的量浓度为1 mol·L-1×2＝2 mol·L-1，A不符合题意； B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液中的物质的量浓度为0.8 mol·L-1×3＝2.4 mol·L-1，B不符合题意； C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液中的物质的量浓度为2 mol·L-1×1＝2 mol·L-1，C不符合题意； D．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液中的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A错误； B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，C错误； D．漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生，D错误。 6．C 【详解】A．Na在空气中久置，最终生成的是而非，A错误； B．水蒸气通过灼热铁粉，反应生成黑色的，不会生成红棕色，B错误； C．稀硫酸中加入硝酸钠后，溶液中存在和，相当于存在稀硝酸，可与铜反应使铜粉溶解，C正确； D．铝、铝表面的氧化铝均能与酸、碱发生反应，因此铝制餐具不能长时间盛装酸性或碱性食物，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．A为第三周期元素，B为第二周期元素，A的电子层数多于B，故原子半径A>B，A正确； B．两种离子电子层结构相同，可得a-2=b+1，即a=b+3，原子序数a>b，B错误； C．A形成+2价阳离子，最外层电子数为2，B形成-1价阴离子，最外层电子数为7，最外层电子数B>A，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b，故离子半径B->A2+，D错误； 故答案选A 8．C 【详解】A．H2O中仅存在O与H之间的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．NaOH含有离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误； C．干冰属于分子晶体，升华是固态CO2变为气态CO2的物理变化，仅改变分子间距离，只需克服分子间作用力，C正确； D．NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，既破坏NH4+与Cl-之间的离子键，也破坏NH4+内部的N-H共价键，并非仅破坏离子键，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．氨气的喷泉实验中，氨气快速溶于水使装置内压强远小于大气压从而形成喷泉，证明氨气极易溶于水；实验中若滴加酚酞的水溶液变红，可证明氨气水溶液呈碱性，说法正确，A不符合题意； B．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上和合成是人工实现的游离态氮到化合态氮的转化，属于人工固氮，说法正确，B不符合题意； C．氨气是碱性气体，可与稀硫酸反应生成铵盐，多余氨气可用盛有稀硫酸的洗气瓶吸收，避免污染空气，说法正确，C不符合题意； D．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，该反应属于非氧化还原反应（反应中无元素化合价变化）；与反应的化学方程式为，反应中氮元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物与碱反应的特征，不是酸性氧化物，说法错误，D符合题意； 答案选D。 10．D 【详解】A．硫单质俗称硫黄，常温下通常为淡黄色晶体，A正确； B．单质硫中S元素化合价为0价，处于S的最低负价-2价和最高正价+6价之间，属于中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．火山口喷出的气体中含有二氧化硫等硫的化合物，黄铁矿、石膏等含硫矿物中也存在大量硫的化合物，C正确； D．硫在空气和纯氧中燃烧的产物均为二氧化硫，二氧化硫需要在催化剂、加热条件下才能和氧气进一步反应生成三氧化硫，因此纯氧中燃烧也不会直接生成三氧化硫，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，A正确； B．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，B正确； C．可逆反应达到平衡状态的本质特征是同一物质的正、逆反应速率相等，因此达到平衡时各物质的正反应速率和逆反应速率相等，C正确； D．合成氨为可逆反应，反应存在化学平衡限度，无论反应进行多久，反应物都不可能完全转化为生成物，因此不可能100%转化为，D错误； 故选D。 12．B 【详解】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故选B。 13．B 【详解】原电池中负极金属活动性强于正极：a、b相连a发生氧化反应，说明a为负极，活动性；c、d相连d有气泡，说明d为正极，活动性；a、c相连a质量减少，说明a为负极，活动性；b、d相连b为正极，说明d为负极，活动性，综上推导得活动性顺序为，故选B。 14．B 【详解】A．乙烯是天然植物生长调节剂，可调节植物生长、催熟果实，性质与用途具有对应关系，A正确； B．乙酸用于除铁锈是利用乙酸的酸性，可与铁锈主要成分氧化铁反应，与乙酸能发生酯化反应的性质无关，性质与用途不具有对应关系，B错误； C．甲烷具有可燃性，燃烧释放大量热量，可用作气体燃料，性质与用途具有对应关系，C正确； D．甲醛可使蛋白质变性从而起到防腐作用，其水溶液（福尔马林）可用于保存动物标本，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选B。 15．B 【详解】A．糖类中的单糖、二糖和油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子，A错误； B．蛋白质是高分子化合物，灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味，该性质可用于蛋白质的鉴别，B正确； C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，所以工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成的砖红色的氧化亚铜沉淀，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤焦油中，B错误； C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，C正确； D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确； 故选B。 17．(1) 棕黄 (2) 红褐 复分解 (3) 红褐 (4) 甲 胶体和溶液 (5)B (6)A 【详解】（1）能溶于盐酸生成盐和水，化学方程式为，溶液呈棕黄色； （2）向溶液中滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应，生成沉淀，观察到的现象是有红褐色固体生成，反应的化学反应方程式为; （3）向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸，溶液变成红褐色时，停止加热，即可制得胶体，该过程发生的化学方程式为； （4）丁达尔效应是胶体特有的性质，甲中为氢氧化铁胶体，乙中为氯化铁溶液，因此只有甲烧杯产生丁达尔效应，该实验可用于鉴别胶体和溶液； （5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种正电荷，同种电荷相互排斥，不易聚沉，布朗运动是次要原因，因此选B； （6）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，丁达尔效应是胶体的宏观性质，不是本质特征，氢氧化铁胶体粒子直径在1~100nm之间，因此选A。 18．(1) +6 还原性 (2) (3)3NA (4)6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (5)> 【详解】（1）中氧元素化合价为-2，该离子带2个单位负电荷，则Cr元素化合价为+6价；反应中硫元素化合价升高(+4→+6)，被氧化，是利用了的还原性； （2） 反应中铬元素化合价由+6变为+3，得到2×3个电子，硫元素化合价由+4变为+6，失去3×2个电子，单线桥表示为：； （3）结合(2)小题，核心反应中有4 mol H+被消耗时，消耗了1.5 mol，转移3 mol电子，转移电子数目为3NA； （4）FeSO4可将转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐，反应中铬元素化合价由+6变为+3，铁元素化合价由+2变为+3，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ； （5）氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：>Fe3+ 。 19．(1)羟基、羧基 (2) (3) ③ ① ② (4) ② ④ ③ ① (5) 防止倒吸 【分析】（5）根据信息可知，A是乙烯，乙烯与水加成得到B(乙醇)，乙醇催化氧化得到C(乙醛)，乙醛氧化得D(乙酸)，乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯。 【详解】（1）乳酸  （）中所含官能团的名称是羟基、羧基。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是。 （3）①由乙烯制氯乙烷是加成反应，②乙醇在氧气中燃烧是氧化反应，③甲烷在光照下与氯气反应是取代反应，因此属于取代反应的是③，属于加成反应的是①，属于氧化反应的是② （4）①和互为同素异形体，②乙烷和丁烷互为同系物，③和互为同位素，④和互为同分异构体，因此互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是① （5）。①根据以上分析A的结构简式为；②B乙醇催化氧化得到C(乙醛)，反应的化学方程式；③实验中球形干燥管除起冷凝作用外，还可以防止倒吸。 20．(1) 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满 (2) 挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹 氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象 (3) 【详解】（1）①制取氨气的原理为氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，方程式为。 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验，具体操作为：用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。 ③铵根离子检验是利用铵根离子和强碱加热反应生成氨气，反应的离子方程式：。 （2）NH3极易溶于水，挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象。 （3）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $