2026年高一下学期化学期末练习卷

**基本信息** 2026年高一化学期末复习卷，通过单选题、填空题、计算题考查反应速率、物质分类等核心知识，融入皮蛋制作、深海提碘等真实情境，体现化学观念与科学态度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题（约48分）|反应速率影响因素、物质分类（同素异形体）、转化（S→SO₃）、化学与生活（气溶胶）|结合“价-类”二维图（N、Cl元素）考查物质转化，强化科学思维| |填空题|3题（约40分）|皮蛋制作（复分解反应）、硫循环（H₂S性质）、原电池（铅蓄电池、燃料电池）|皮蛋制作体现文化传承，深海提碘响应“海洋资源绿色利用”，落实科学态度与责任| |计算题|1题（约12分）|反应速率计算|基于具体反应数据，考查定量分析能力，衔接基础与应用|

2026年高一化学期末复习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对于溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的是 A．压强 B．反应物浓度 C．反应温度 D．催化剂 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物： B．三元酸： C．电解质：、氨水、 D．同素异形体：、石墨烯、碳纳米管 3．在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．下列说法中，正确的是 A．乙烯、乙炔、苯都属于不饱和烃 B．乙烯和HCl加成可制得 C．糯米中的淀粉水解后就酿成了白酒 D．蛋白质遇到硫酸铵会失去生理活性 5．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关 B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好 6．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是 A．甲：碳酸氢钠  乙：盐酸 B．甲：镁条  乙：盐酸 C．甲：氢氧化钠  乙：稀硫酸 D．甲：生石灰  乙：水 7．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 A．可以通过化合反应生成c B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 C．浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D．加热d'的固态钾盐可以产生O2 8．下列物质的转化正确的是 A．C、、 B． C． D．溶液 9．海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法正确的是 A．设计②、③两个步骤的目的是富集溴 B．第③步中SO2被还原为 C．除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 B．氢氧化铁胶体具有弱碱性，可用于净水 C．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 11．下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A．常温常压下，氮氧化物均为难溶于水且有污染的无色气体 B．能与溶液反应生成盐，故属于酸性氧化物 C．将铜投入到硝酸溶液中恰好完全反应，产生的和混合气体的物质的量共，则原溶液中硝酸的物质的量浓度为 D．与极稀的硝酸反应可生成，反应的化学方程式为 12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是 A．c→d、e→f的反应均可以是化合反应 B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 D．g与h可能发生化学反应 13．Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极B是电源正极 B．电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C．用阴离子交换膜能防止负极区形成沉淀 D．电池的主要反应为 14．元素及其化合物在日常生活中应用广泛。如图所示为及其化合物的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A．若a常温下为紫红色固体，则a常温下不会与空气发生反应 B．若f为红棕色，则f可由b发生氧化反应制备 C．若c为白色，则c与浓硫酸反应可得到e D．若e的溶液为棕黄色，则e可以改变过氧化氢的分解速率 15．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室可用排水法收集e B．属于人工固氮的过程 C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 16．某环保科技公司为响应“海洋资源绿色利用”的号召，设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图。 下列说法错误的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag B．“氧化”过程若反应物用量比时，反应的离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl- C．“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作X为重结晶 二、填空题 17．皮蛋是川渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：i．草木灰(含)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 ii．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是_______。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为_______。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为_______。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_______。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_______。 18．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，过程如下图所示。 (1)H2S电子式为___________。 (2)下列关于硫及其化合物说法中正确的是________。 A．水银温度计打碎可用硫处理 B．SO3是强电解质 C．自然界中不存在单质硫 D．H2S水溶液是强酸 (3)要从Fe与S混合物中提取Fe，下列方法无法实现的是________。 A．加足量浓热NaOH后过滤 B．加热混合物使S升华 C．加CS2充分震荡，弃去液体 D．磁铁吸引 (4)1mol FeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4·2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 19．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。 (1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。正极反应式为_______；反应一段时间后负极的质量_______(填“增重”或“减少”或“不变”)。 (2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：_______；标准状况下，2.24 L的甲烷全部反应后，电子转移_______mol。 (3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为_______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如图所示， ①正极反应式为_______。 ②电子从_______极到_______极(填a或b)。 三、计算题 20．根据反应，试回答下列问题。 (1)当生成的速率为时，则氧气减少的速率为________。 (2)如测得4 s后的浓度为，此时间内的速率为，则开始时氧气的浓度为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A C A B C A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C A A D 1．A 【详解】A．压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物浓度不变，反应速率不变，A项选； B．增加反应物浓度，反应速率加快，减小浓度，反应速率减慢，B项不选； C．升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率降低，C项不选； D．加入催化剂可成百上千倍改变反应速率，D项不选； 故选A。 2．D 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，属于非氧化还原反应，分别与碱生成，符合酸性氧化物性质；但与碱反应生成，且属于氧化还原反应，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．是三元酸，但是二元酸，是一元酸，均不能电离出三个，B错误； C．是电解质，但氨水是混合物而非化合物，不属于电解质，C错误； D．、石墨烯、碳纳米管均为碳元素形成的不同结构单质，属于同素异形体，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．铁和氯气加热生成氯化铁，A正确； B．S与氧气加热生成SO2，而不是三氧化硫，B错误； C．硝酸不稳定，见光分解为氧气和二氧化氮、水，C正确； D．甲烷和氯气光照发生取代反应生成一氯甲烷，D正确；   故选B。 4．A 【详解】A．乙烯、乙炔、苯都属于不饱和烃，A正确； B．乙烯和HCl加成可制得，B错误； C．糯米中的淀粉水解的最终产物是葡萄糖，C错误； D．蛋白质遇到硫酸铵会盐析，而不是变性、不会失去生理活性，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．温室效应的形成与二氧化碳有关，光化学烟雾形成与氮的氧化物有关，臭氧空洞的形成与氟利昂等物质有关，故A错误； B．淀粉、蛋白质属于高分子营养物质，油脂不属于高分子，故B错误； C．德尔塔新冠病毒的粒子直径符合胶体分散质的直径，分散质分散在空气可能形成气溶胶，故C正确； D．乙醇的体积分数为75%时，消毒效果最好，故D错误； 答案为C。 6．A 【详解】U形管中液面呈现出左高右低的现象，说明该反应为吸热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，镁条与盐酸的反应为放热反应，氢氧化钠与稀硫酸的反应为放热反应，生石灰和水的反应为放热反应，故选A。 7．B 【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a'为HCl，b'为Cl2，c'为HClO或次氯酸盐，d'为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐，据此分析。 【详解】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确； B．工业上通过氧化催化氨气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，即a→c→d→e来制备HNO3，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，可通过反应HCl(浓)+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯气，故C正确； D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可以生成氯化钾和氧气，故D正确； 故答案为B。 8．C 【详解】A．碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，但二氧化硫、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成对应的碳酸钙、亚硫酸钙，A错误； B．1 mol/L的盐酸为稀盐酸，不能与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸与二氧化锰共热反应才能生成氯气，B错误； C．与在煅烧条件下反应能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化能生成三氧化硫，C正确； D．海水中含有，与石灰乳反应能生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应能得到氯化镁溶液，但电解氯化镁溶液不能得到镁单质，应电解熔融的氯化镁得到镁单质，D错误； 故选C。 9．A 【分析】由题给流程可知，海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到可以用作氯碱工业的精盐，向精盐溶于水得到的溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液分离提纯得到溴化钠，向溴化钠溶液中加入合适的氧化剂，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反应生成的溴用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，氢溴酸经反应转化为溴化钠，溴化钠再经氧化、提纯制得液溴。 【详解】A．溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，在步骤②之前，溴离子的浓度很低，在步骤③之后，溴离子的浓度较高，所以步骤②、③的目的是浓缩、富集溴，A正确； B．第③步中SO2被溴单质氧化为(S化合价升高)，B错误； C．除去粗盐中的杂质离子时，为保证杂质离子被除尽，所加试剂要过量，过量的离子也应除去，用氯化钡可除去硫酸根离子，用碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠可除去镁离子，然后将沉淀一并滤出，故加入的试剂先后顺序可以为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液(NaOH溶液在过滤沉淀之前加入即可，其顺序不受限)，C错误； D．利用传统的蒸馏法淡化海水，需要将海水加热至沸腾，消耗大量热能，而利用高分子反渗透膜(在压力的驱动下，海水通过膜分离盐分)无需高温，设备运行能耗较低，更加节能，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气或气体中的水分，可作气体干燥剂，A正确； B．氢氧化铁胶体净水原理是氢氧化铁胶体粒子的吸附作用使水中悬浮物沉降，与其弱碱性无关，B错误； C．氯气与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气， C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳使糕点疏松，可用作焙制糕点的膨松剂，能与碱反应不产生气体，与此用途无关，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A ．NO2为红棕色气体，能与水反应，选项A错误； B．NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，所以不属于酸性氧化物，选项B错误； C．n(Cu)==0.1mol，硝酸与铜反应生成Cu(NO3)2、NO2、NO和水，根据Cu元素守恒可知，生成Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol，产生NO2和NO的混合气体为0.14mol，根据N原子守恒可知，原溶液中n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=，c(HNO3)==3.4mol/L，选项C错误； D．与极稀的硝酸反应可生成，同时生成硝酸锌和水，根据氧化还原反应原理可知，反应的化学方程式为，选项D正确； 答案选D。 12．B 【分析】由图示可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，均为化合反应，A 选项正确； B．d为SO3，f为H2SO4，工业制硫酸时，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸，而不是用水吸收，因为用水吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，B选项错误； C．c为SO2，a为H2S， SO2与H2S发生反应： SO2+ 2H2S = 3S↓+ 2H2O，在这个反应中， SO2中硫元素化合价从+4价降低到0价，生成的S是还原产物； H2S中硫元素化合价从-2价升高到0价，生成的S是氧化产物；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1，由于都是S单质，其质量之比也为 2:1，C选项正确； D．g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐，若二者均为正盐，则与不发生反应，但若h为硫酸氢盐例如硫酸氢钠、硫酸氢钾之类，则能与亚硫酸的正盐或酸式盐反应放出二氧化硫，D选项正确； 故选B。 13．C 【分析】Mg-空气电池中通空气的一极为正极，即B是正极、则A是负极，负极反应式为Mg-2e－＝Mg2+，正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，镁离子和氢氧根离子接触则反应生成，所以电池反应式为，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答。 【详解】A．据分析，电极B是电源正极，故A正确； B．电池工作时，电子由负极A经外电路流向正极B，故B正确； C、负极Mg失电子：Mg-2e－＝Mg2+，通入空气的电极是正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－，放电时OH－通过阴离子交换膜向负极A极移动和镁离子在负极区结合生成，故C错误； D．根据以上分析可知电池工作时的主要反应为：，故D正确； 故选C。 14．A 【详解】A．若a常温下为紫红色固体，则a为Cu，Cu常温下可能与空气发生反应，如：铜的生锈，A错误； B．若f为红棕色，则f为NO2，由图可知b为+2价氧化物，b为NO，NO2可由NO发生氧化反应制备，B正确； C．若c为白色，则c为与浓硫酸反应可生成，C正确； D．若e的溶液为棕黄色，则e为含的盐，溶液中存在较多，可以催化过氧化氢分解，加快过氧化氢的分解速率，D正确； 故选A。 15．A 【分析】分析价类二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。 【详解】A．与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A错误； B．是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B正确； C．和通入溶液中，可生成，故C正确； D．工业上可利用催化氧化为，再由和、反应生成硝酸， 故D正确； 故答案为：A。 16．D 【分析】含碘海水净化除氯后，加入硝酸银富集碘离子生成AgI悬浊液；加入铁粉发生转化反应，离子方程式为；生成的通入氯气氧化，根据氯气与的物质的量之比不同，氧化产物不同；氧化后用活性炭吸附生成的，经低温干燥、操作X得到高纯度单质碘，据此分析。 【详解】A．“转化”过程中，铁粉与AgI悬浊液发生置换反应，离子方程式为，A正确； B．“氧化”过程中，中的还原性强于，氯气优先氧化，当时，假设氯气是6mol，5mol先将10 mol 氧化为5 mol ，剩余1 mol 氧化2 mol 为，反应的离子方程式为，B正确； C．碘单质易升华，高温下碘易挥发损失，且高温会降低活性炭的吸附性，因此“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降，C正确； D．活性炭吸附的碘单质需通过加热升华的方法分离提纯，重结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体溶质的提纯，不适合碘单质与活性炭的分离，因此操作X不是重结晶，D错误； 故选D。 17．(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)、 (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【详解】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：、； （3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； （4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 18．(1) (2)A (3)B (4)15 【详解】（1） H2S为共价化合物，其电子式为：； （2）A．硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体，所以若水银温度计打碎了可用硫处理，故A正确； B．SO3是非金属氧化物，是非电解质，故B错误； C．自然界中存在单质硫，例如火山灰中有较多的单质硫，故C错误； D．H2S在水溶液中部分电离，是弱酸溶液，故D错误； 答案为A； （3）A．S与热的浓NaOH溶液会反应，而Fe不反应，故A可以实现，A不符合题意； B．加热混合物，二者反应生成硫化亚铁，故B不能实现，B符合题意； C．S溶于CS2，Fe不溶，可以实现，故C不符合题意； D．磁铁可以将铁粉吸附，不吸附S，可以实现，故D不符合题意； 答案选B； （4）1mol FeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4•2H2O和Fe2O3，1mol FeS2含有1mol Fe、2mol S，该反应中1mol Fe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子，2mol S化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子，参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol。 19．(1) 增重 (2) 0.8 (3) 铜 (4) b a 【详解】（1）铅蓄电池的电池总反应式为：。依据反应的总电池反应，在正极得电子生成，正极电极反应为。 反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb+−2e−=PbSO4，该电极上产生了硫酸铅，负极电极质量增重。 （2）碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即。 标准状况下，2.24 L即0.1mol的甲烷全部反应后，电子转移0.8 mol。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝在浓硝酸中钝化，所以Cu失电子作负极。 一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成，其电极反应为：。 （4）甲醇做燃料的电池，在酸性电解质中，甲醇在电极b处失电子生成，故电极b为负极，电极a处得电子生成水，电极a为正极。 ①正极反应式为。 ②电池中电子从失电子的负极开始经外电路进入正极，故电子从b极经外电路到a极。 20．(1)0.88 mol/(L·s) (2)5 mol/L 【详解】（1）当生成SO2的速率为0.64 mol·L﹣1·s﹣1时，由v(SO2)：v(O2)=8：11，则氧气减少的速率为0.88 mol/(L·s)。 （2）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L﹣1，△c(SO2)=0.4×4 mol/L=1.6 mol/L，△c(O2)=2.2 mol/L，故c(O2)=(2.8+2.2) mol/L=5 mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $