2025-2026学年高一化学下学期必修二期末复习工艺流程专练（8题）

高中化学高一下期必修二期末复习工艺流程专练（8题）

1．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4•7H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。

(2)“碱浸”中NaOH溶液的作用有_______，写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。

(4)H2O2的电子式为_______。

(5)“系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)在强碱溶液中可用NaClO氧化NiSO4制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(难溶于水)，写出反应的离子方程式_______。

2．氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：

已知：CeO2不与稀盐酸反应。

回答下列问题：

(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有________(任写一条)。

(2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为________(填化学式)。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式________。

(3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为________。

(4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOₓ)，将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图：

该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生________(填序号)。

①酸雨    ②光化学烟雾    ③白色污染

(5)工业生产中可利用铝的还原性将CeO2还原成单质，取a g CeO2，经反应得到b g Ce，该反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________(用含a、b的代数式表示)。

3．锂被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量、等)为原料制备的一种工艺流程如图1所示。

回答下列问题：

(1)“除铝”时发生反应的化学方程式为_______。

(2)“酸溶”时，会产生和另一种无色气体，该无色气体是_______(填化学式)。

(3)该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为_______。

(4)“除钴”生成过程中有生成，则发生反应的离子方程式为_______；反应时需控制温度在20℃以下的原因是_______。

(5)电池是近年来发明的一种低成本高效电池，该电池首先通过与反应产生，然后通过还原反应再生，电池结构如图2所示。

y

①负极反应式为_______。

②每转移1 mol电子，理论上消耗_______g Li。

③电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是_______。

4．绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

已知：滤渣1是SiO2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。

(2)SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量NaOH溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为___________

(3)“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为___________。

(4)“还原”时，与Fe反应的金属阳离子为___________。

(5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和___________(填化学式)。

5．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炉渣的主要成分含有、及少量、，以该炉渣为原料制备和的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有___________、___________(写出两条)。“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。