湖南耒阳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 聚焦化学核心素养，融合科技前沿（如锂离子电池电极材料、有机催化光调控聚合）与文化传承（曾侯乙编钟、成化鸡缸杯材料辨析），覆盖高二化学核心知识，通过基础巩固与能力提升的梯度设计，考查学生化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理、实验操作|结合液晶材料、单晶硅等科技情境，考查同系物判断、晶胞结构分析等| |非选择题|4题/58分|平衡常数计算、有机合成、乙酰苯胺制备、钴提取流程|乙酰苯胺制备实验考查科学探究，钴提取流程体现科学态度与责任，有机合成路线设计突出创新应用|

湖南省耒阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D D B B D D D 题号 11 12 13 14 答案 D A B C 1．B 【详解】A．液晶是介于晶态与非晶态之间的特殊聚集状态，可用于制作显示材料，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙二醇含2个羟基，甘油（丙三醇）含3个羟基，二者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．氯乙烷沸点低，汽化时吸收大量热使受伤部位局部冷冻麻醉，可用于紧急处理运动伤痛，C正确； D．单晶硅是芯片的基础材料，晶体中Si原子以共价键相连形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故答案为B。 2．B 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．H的1s轨道与Cl的3p轨道以“头碰头”重叠形成σ键，可表示为：，B正确； C．乙醇(CH3CH2OH)空间填充模型需正确反映原子相对大小(C>O>H)及连接方式乙基(-CH2CH3)与羟基(-OH相连)，乙醇分子构型：，C错误； D．分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其模型为，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．氢氟酸可与玻璃中的主要成分发生反应，不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于液体试剂，应保存在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体药品，虽然水玻璃具有粘性需用橡胶塞，但容器选择错误，B错误； C．硝酸见光易分解，且具有强氧化性会腐蚀橡胶塞，因此保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C正确； D．碘化银为见光易分解的固体药品，需保存在棕色广口瓶中避光存放，D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒转过来，打开活塞放出分液漏斗内的气体，图中分液漏斗未倒转，操作错误，A不符合题意； B．该操作描述为“润洗滴定管”，从滴定管的上口，加入少量（约10mL）待装的待测试液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，让润洗液充分浸润滴定管的全部内壁，然后将滴定管竖直，打开滴定管的活塞将润洗液从滴定管的下口排放到废液容器中，图中操作错误，B不符合题意； C．海带灰浸出液中，碘元素以碘离子的形式存在，淀粉只能遇碘单质变蓝，无法和碘离子反应，因此不能检验碘元素，C不符合题意； D．铁件镀铜的原理为：镀层金属铜作阳极，连接电源正极；待镀铁件作阴极，连接电源负极；电解质溶液为含的溶液（或铜氨溶液），该装置符合要求，操作正确，D符合题意； 故选D。 5．D 【详解】A．通入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式符合反应事实和守恒规则，A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠，离子方程式符合反应事实和守恒规则，B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠会析出晶体，离子方程式符合反应事实和守恒规则，C正确； D．是弱电解质不能拆为，且亚硫酸酸性弱于盐酸，二者不能发生复分解反应生成沉淀，该离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．的质量数为174，质子数为70，二者差值为，A正确； B．化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子核不发生改变，转化为是原子核内中子数发生变化，属于核变化，不属于化学变化，B错误； C．基态的核外电子排布为，的4d轨道为全充满状态，含有10个电子，因此基态原子核外4d轨道有10个d电子，C正确； D．的价电子排布中存在6s轨道，说明其核外有6个电子层，位于元素周期表第6周期，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．a点反应物浓度大于c点，所以正反应速率，故A错误； B．a点反应物浓度大于b点，正反应速率；a点生成物浓度大于小于b点，逆反应速率；所以净反应速率，故B错误； C．5min时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.002mol=0.013mol，10min时，乙醇的物质的量为0.0115mol，5～10 min内，，故C错误； D．该条件下，反应达到平衡时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.01mol，的平衡转化率约为33.3％，故D正确； 选D。 9．D 【详解】A．已知S为16号元素，故基态S原子的价电子排布式为：3s2p4，根据鲍利不相容原理可知，基态S原子的价电子有6种运动状态，A错误； B．由题干信息可知，SO2Cl2的结构式为：，故磺酰氯(SO2Cl2)的分子中心原子S周围价层电子对数为4，故其构型为四面体形，由于Cl和O的原子半径不同，故不为正四面体形，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，X分子中的环上C和N均采用sp2杂化，但烷基R2上的C采用sp3杂化，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性，D正确； 故答案为：D。 10．D 【详解】A．竹简的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选A； B．棉衣的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选B； C．曾侯乙编钟是青铜器，属于金属材料，故不选C； D．成化鸡缸杯属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故选D； 选D。 11．D 【详解】A.根据均摊法镍占据八个顶点，每个单元含有镍的个数为8=1，CN-占据八个棱，每个单元含有CN-的个数为8=2，NH3位于棱上，含有NH3为4=1，C6H6位于中心个数为1，所以x∶y∶z=2∶1∶1，A错误； B.该结构平移后不对称，不存在平移对称性，所以该结构不是晶胞结构单元，B错误； C.HCN的结构式，其中键和键个数之比为，C错误； D. 由化合物的基本结构可知一半的与CN-中C原子配位，另一半的与NH3中N原子配位，D正确； 故答案选D。 12．A 【分析】充入和甲容器中平衡时生成为，同时放出热量，可得，。 【详解】A．乙容器保持绝热恒容，反应为放热反应，随着反应的进行，乙中温度逐渐上升，平衡逆向移动，即K乙＜K甲，平衡时，反应放出的热量：甲>乙，故A正确； B．由于K乙＜K甲，即平衡时，的质量：甲＜乙，故B错误； C．乙容器若把条件“绝热恒容”改为“恒温恒压”，由于反应的气体分子数减小，相当于在甲中达到平衡的情况下，压缩其体积，此时平衡正向移动，平衡后＜，故C错误； D．相同条件下，若仅向甲容器充入，其与充入和甲容器的时候为等效平衡，即平衡时生成，同时吸收热量，故D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．由结构简式中的可知，为有机高分子，A正确； B．分子中含大量的酰胺基，能与羧基、羟基等中的O形成分子间氢键，B错误； C．依据的结构简式可判断分子式为，C正确； D．含酰胺基，能发生水解反应，D正确； 故答案选B。 14．C 【详解】 A. 由反应“”可知，甲为，则甲中所含官能团：碳碳双键与羟基，-紫罗兰酮中所含官能团：碳碳双键与羰基，两者官能团不相同，故A项错误； B.根据维生素A的结构可知： 1mol维生素A中含有5mol碳碳双键，最多能与发生反应，故B项错误； C. 化合物乙含醛基，而维生素A不含醛基，故用银氨溶液可鉴别二者，故C项正确； D. -紫罗兰酮的分子式为： ,根据题干：X为-紫罗兰酮的芳香醇同分异构体，因此，X结构中含有苯环，并且不能被催化氧化的醇中含，故此时还剩余4个C，可以是，与，处于苯环对位时含5种不同环境的原子；或4个与处于邻、间位，也含5种不同环境的原子，故有2种符合条件的X，故D项错误。 15．(1)吸热 (2)等于 (3)逆反应方向 (4) (5)； 【详解】（1）因为温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，所以正反应吸热； （2）由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变仍然是1； （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时反应的浓度商为：，所以反应逆向移动； （4）由题目列三段式： 用表示该反应的平均反应速率为；100℃时，反应的平衡常数 （5）在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，假设容器体积为VL，的转化率为x，则列三段式： ；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，各物质浓度都增大为原来的二倍，但K值不变仍然为1，且反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，作图为： 16．(1)（酮）羰基 (2) 取代反应 取少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可） (3) (4) (5)9 (6)（合理即可） 【分析】 A为苯，发生取代反应生成B（甲苯），B发生取代反应生成C（），C生成D（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，D与H生成I，I脱水生成J，J与自身发生D-A反应生成K，K发生还原反应生成M。 【详解】（1）H的含氧官能团的名称为（酮）羰基； （2）根据分析可知E→F的反应类型是取代反应；检验F中溴原子的实验方法是：取少量F于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）； （3） I脱水生成J，方程式为：； （4） J与自身发生D-A反应生成K，的结构简式为：； （5） I的同分异构体遇FeCl3溶液显色即含有酚羟基，苯环上有两个取代基，有两个不共边的六元环，共有、、、、、、、、共9种； （6） 由和发生D-A加成得到，或和先D-A加成，再酯化，可由发生消去反应得到，可由发生取代反应得到，故设计合成路线如下：（合理即可）。 17．(1) 圆底烧瓶 平衡气压，便于冷凝液顺利流下 防止苯胺被氧化 + (2) 使生成的水充分汽化逸出，促进反应正向进行，提高产率 防止醋酸大量挥发，导致产率降低 Ⅱ (3)重结晶 (4)67.4％ 【分析】本题通过加热蒸馏的方式，一加快反应速率，二将产物水不断蒸出，促使反应尽可能进行的彻底，提高乙酰苯胺的产率。 【详解】（1）①仪器A是圆底烧瓶； ②仪器B为牛角管，牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是沟通内外空间，平衡压强，便于冷凝液顺利流下； ③反应物苯胺容易被氧化，该反应又是在加热情况下进行，放置更易被氧化的活泼金属锌，能保护苯胺不被氧化； ④用苯胺和冰醋酸为原料生成乙酰苯胺的化学方程式为+。 （2）①根据反应原理，苯胺制备乙酰苯胺是取代反应，生成物之一是，故选择高于水的沸点温度为加热温度，目的就是使水加速变成气态，挥发出反应体系，从而使反应进一步的向正向进行，提高反应物转化率; ②反应温度过高，会使沸点最低的反应物醋酸大量挥发，从而降低了产物产率； ③C处的冷凝管用于蒸馏，应选直形冷凝管便于馏分完全被锥形瓶接收，用到的仪器最好是下图中的II。 （3）乙酰苯胺是固体，要得到纯度更高的乙酰苯胺可用重结晶。 （4）由题目数据可知，，，两种反应物醋酸过量，所以按苯胺的物质的量计算，理论上生成乙酰苯胺的物质的量也为0.0549mol，但实际获得的乙酰苯胺的物质的量是，所以乙酰苯胺的产率是。 18．(1) 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 PbSO4、Cu (2) 不能 (3)Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ (4) (5)控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu； （2）向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，此时c(Co2+)c(S2-)=0.1×2.5×10-17=2.5×10-18＞4.0×10-21，会同时生成CoS沉淀，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+； （4）NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为； （5）根据图示中锌离子浓度与溶液pH的关系，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省耒阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．用于电视和电脑显示器的液晶介于晶态与非晶态之间 B．乙二醇用于生产汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．由氯乙烷制成的喷雾剂可用于紧急处理运动员的伤痛 D．机器人主控芯片的基础材料是单晶硅，单晶硅属于共价晶体 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．HCl分子中σ键的形成： C．乙醇分子的空间填充模型： D．NH3的VSEPR模型： 3．实验室中，下列关于药品保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．水玻璃保存在带橡胶塞的广口瓶中 C．硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 D．碘化银固体保存在棕色广口瓶中 4．下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．润洗滴定管 C．检验海带中有碘元素 D．铁件镀铜 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-＋3H2O=2[Al(OH)4]- C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：＋Ca2＋=CaSO3↓ 6．第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法不正确的是 A．的质量数与质子数之差为104 B．转化为是化学变化 C．基态原子核外4d轨道有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 7．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 8．丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A．正反应速率： B．净反应速率： C．5～10 min内， D．该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 9．复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合，如图所示。图中R1、R2为烷基，Ar为芳基。下列说法正确的是 A．基态S原子的价电子有4种运动状态 B．磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形 C．X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化 D．Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性 10．中国传统文化源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是          竹简 棉衣 曾侯乙编钟 成化鸡缸杯 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A． B．该结构是晶胞 C．该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸，中键和键个数之比为 D．部分与C原子配位，部分与N原子配位，且两者个数之比为 12．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 B．平衡时，的质量：甲>乙 C．乙容器若把条件“绝热恒容”改为“恒温恒压”，则平衡后大于 D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量 13．G可用来制备某种具有吸收电磁波性能的复合材料，G的制备路线如图所示。下列说法错误的是 A．为有机高分子 B．G不能与含有羧基、羟基等官能团的物质形成分子间氢键 C．的分子式为 D．能发生水解反应 14．-紫罗兰酮存在于紫罗兰等植物中，该物质是一种香料添加剂。由-紫罗兰酮制备维生素A的简易合成路线如图所示。 已知：连接在碳碳双键上的羟基化合物不稳定，发生异构化反应；X为-紫罗兰酮的芳香醇同分异构体。 下列说法正确的是 A．甲与-紫罗兰酮含有相同的官能团 B．维生素最多能与发生反应 C．用银氨溶液可鉴别维生素与化合物乙 D．不能被催化氧化，且含5种不同原子的有3种 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 (4)将2.0mol 和3.0mol 充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。 (5)在830℃时，向容器中充入2.0mol 、3.0mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。 16．有机化合物的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为______。 (2)的反应类型是______，检验中溴原子的实验方法是______。 (3)的化学方程式是______。 (4)的结构简式为______。 (5)的同分异构体中同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环 (6)参照以上合成路线和条件，写出以、和为原料合成的路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任选）。 17．乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知： 选项 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 苯胺 93 184 1.022 冰醋酸 60 16.7 118 1.049 乙酰苯胺 135 115 305 1.212 依据下列实验流程，回答相关问题： (1)加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。 ①仪器A的名称是___________。 ②仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________。 ③加入锌粉的作用是___________。 ④生成乙酰苯胺的化学方程式为___________。 (2)加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。 ①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是___________。 ②温度不宜更高的原因是___________。 ③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的___________(填标号)。 Ⅰ．                      Ⅱ． 分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。 (3)提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用___________方法进一步提纯。 (4)计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是___________(保留3位有效数字)。 18．钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 (3)“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 (5)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $