精品解析：甘肃省民乐县第一中学2025-2026学年第二学期6月质量检测 高一化学试卷

民乐县第一中学2025～2026学年第二学期6月质量检测 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第四章第三节～必修第二册第七章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于制造光导纤维是利用其透明度高，可实现光的全反射原理，本身不导电，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成二氧化硫而非氢气，常温下还会使 、 等金属钝化，无法加快制取氢气的速，B错误； C．氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热量，与氨气极易溶于水的性质没有因果关系，C错误； D．碳纤维主要由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，可用于制作眼镜框架，D正确； 故答案为：D。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 羟基的电子式： C. NaClO的电子式： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C与每个O之间应形成双键（共用2对电子），图示中C与O为单键，正确的电子式为，A错误； B．羟基是中性基团，O最外层有7个电子（存在1个单电子），正确的电子式为，B错误； C． 是离子化合物，由和构成，中O和Cl形成单键，二者均满足8电子稳定结构，图示电子式正确，C正确； D．分子中存在氮氮三键，结构式应为 ，D错误； 故答案选C。 3. 已知反应放出热量，则下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为放热反应，故的能量高于的能量，且的能量高于的能量，故选B。 4. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A. CH2＝CH－COOH B. CH2＝CH－CH3 C. CH2＝CH－CH2OH D. CH2＝CH－COOCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以与金属Na反应放出氢气，可以使pH试纸变红色，含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，A不符合题意； B.CH2＝CH－CH3含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，不含有羧基、醇羟基、酚羟基，不能与钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，B不符合题意； C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羟基，可以与金属Na反应放出氢气；含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH试纸变色，C符合题意； D. CH2＝CH－COOCH3含有碳碳双键，可以使溴水褪色，不能与金属钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 反应，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较化学反应速率，需转化为同一种物质去比较，且单位相同，本题全部转化为A的反应速率去比较。 【详解】A．； B．； C．； D．； 所以反应速率最慢的是A； 答案选A。 6. 如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 A. M上有气体放出 B. 电解质溶液中移向M极 C. M为正极，N为负极 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，该装置为原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，活动性M＞N，则M为负极，N为正极，据此分析解答。 【详解】A．由于活动性M＞N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，故A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，M为负极，则移向M极，故B正确； C．根据题意可知两个电极的活动性M＞N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，故C错误； D．根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，故D错误； 答案选B。 7. 水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法中正确的是 A. 和分子中均含有非极性键 B. 在图示过程中有一分子水未参加反应 C. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中只存在键，中只存在键，都只存在不同种原子之间的极性共价键，没有非极性键，A错误； B．从反应示意图可知，过程Ⅰ中1个()的O-H键断裂，过程Ⅱ中另一个()的O-H键断裂，2个都参与了反应过程，B错误； C．过程Ⅰ、Ⅱ存在键的断裂，过程Ⅲ存在键的断裂、键等的形成，C正确； D．由整个过程示意图知，总反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 8. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 纤维素与淀粉的分子式均为，两者互为同分异构体 C. 将面料在火焰上灼烧，小心地闻气味，可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料 D. 工业上利用油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，因此并非所有糖类都能水解，A错误； B．纤维素与淀粉的分子式均为，但二者的聚合度 不同，分子式并不相同，不互为同分异构体，B错误； C．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，纯棉的主要成分为纤维素，灼烧时没有此气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，C正确； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，工业上获得高级脂肪酸盐需要油脂在碱性条件下水解（皂化反应），D错误； 故答案选C。 9. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO不溶于水，无法一步反应生成，A错误； B．不溶于水，无法一步反应生成，B错误； C．催化氧化的产物是NO，无法一步反应生成，C错误； D．Na与水反应可直接生成NaOH，NaOH与反应可直接生成NaClO，两步转化均能一步实现，D正确； 故答案选D。 10. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液能用来鉴别乙醇和乙酸 B. 反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰醋酸和乙醇 C. 用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯 D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸与酸性高锰酸钾不反应，二者现象不同，A正确； B．浓硫酸密度大且稀释时会释放大量热，若先加浓硫酸，再加其他液体时易导致液体飞溅；反应前试剂添加顺序应为先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后加入冰醋酸，B错误； C．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，应采用分液方法分离，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团，油脂是高级脂肪酸甘油酯，含有3个酯基，乙酸乙酯仅含1个酯基，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选A。 11. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 12. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 1 mol该物质完全燃烧时消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式中交点、端点均有一个碳原子，根据碳四键原则补氢原子；该分子含10个C原子、18个H原子、1个O原子，分子式为 ，A正确； B．碳碳双键能与加成，1 mol该物质含2 mol碳碳双键，最多消耗2 mol ，B错误； C．含羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，羟基也可发生氧化反应，C正确； D．对于烃的含氧衍生物，其燃烧耗氧量公式为 ，代入数值计算得 ，D正确； 故答案选B。 13. 恒温时，向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应： 。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~5 min内，以X表示的反应速率是 B. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 C. 时， D. 使用合适的催化剂，可以提高Y的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5min内，Y的物质的量变化量为 ，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，A错误； B．b点时Y的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，B错误； C． min时反应达到平衡，Y的物质的量变化量为 ，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故生成Z的物质的量为 ，，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故Y的平衡转化率不变，D错误； 故答案为C。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量： B. 溶液中加入过量的NaOH溶液： C. 铁加入稀硝酸溶液中： D. 向溶液中加入过量的 ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液通入少量SO2，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确； B．溶液中加入过量NaOH溶液时，、均会与反应，给出的离子方程式漏写了参与的反应，正确离子方程式应为 ，B错误； C．稀硝酸的还原产物为NO而非，且方程式未标注气体符号，离子方程式书写错误，若铁少量，正确的离子方程式应为： ，C错误； D．氨水是弱碱，无法溶解，故反应中只能生成沉淀，正确离子方程式应为，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： （1）某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下： ①用电子式表示HCl的形成过程：___________，一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为___________。 ②检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是___________。 ③物质H是比甲烷多4个碳原子的甲烷同系物，则H可能的结构有___________种，其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为___________(写出一种)，写出H燃烧的化学方程式：___________。 （2）乙烯在一定条件下有如图转化关系： ①乙烯与的溶液反应生成B的化学方程式为___________。 ②A的二氯代物有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 黄绿色气体颜色变浅，玻璃管内壁出现油状液滴，管内有白雾生成 ③. A装置生成的中混有HCl气体，且过量的能与水反应产生HCl，所以不能根据E中有产生，而证明甲烷与氯气发生了取代反应 ④. 3 ⑤. ⑥. （2） ①. ②. 2 【解析】 【分析】本题考查了烷烃的取代反应实验及同分异构体的书写，以及乙烯的加成反应。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，装置B中浓硫酸用于干燥氯气与通入的含水甲烷，得到干燥的混合气体进入装置C，在光照条件下发生取代反应；装置D中棉花用于吸附挥发的杂质，装置E吸收反应生成的氯化氢及未反应的氯气。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、溴水、水等发生加成反应。 【小问1详解】 ① 氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用一对电子结合，其形成过程的电子式表示为。 ②甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，消耗黄绿色的氯气，生成无色的氯化氢气体和多种氯代甲烷，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为常温下的油状液体，氯化氢气体遇管内微量水蒸气形成白雾，故现象为：黄绿色气体颜色变浅，玻璃管内壁出现油状液滴，管内有白雾生成。 ③A装置生成的中混有HCl气体，且反应后有未反应的氯气扩散到E装置中，可与水发生反应 ，生成的电离产生，因此无法仅根据E中水中出现证明甲烷与氯气发生了取代反应。 ④物质H是比甲烷多4个碳原子的甲烷同系物，即戊烷，分子式为。戊烷的同分异构体有正戊烷（）、异戊烷（）、新戊烷（），共3种。 ⑤其中含有三个甲基的是异戊烷，结构简式为。 ⑥戊烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。 【小问2详解】 ① 乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为 。 ② 乙烯与足量氢气加成生成的A为乙烷（）。乙烷的二氯代物有2种，分别为两个氯原子在同一个碳原子上的1,1-二氯乙烷（），以及两个氯原子在不同碳原子上的1,2-二氯乙烷（ ）。 16. 某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中须加上______（填仪器名称）方能产生二氧化硫，其反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______。 （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论：______。 （5）尾气可采用______（填化学式）溶液吸收。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 无色溶液中出现黄色浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性 （3） （4）D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明SO2与品红作用具有可逆性 （5）NaOH 【解析】 【分析】在装置A中Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应制取SO2气体，在装置B中通过酸性KMnO4溶液褪色判断SO2的还原性，在装置C中根据溶液变浑浊现象判断SO2的氧化性，在装置D中根据SO2使品红溶液褪色判断SO2的漂白性，然后将溶液褪色的品红溶液加热，溶液红色恢复，说明反应产生的无色物质不稳定，加热溶液恢复红色，据此判断SO2与品红作用具有可逆性。最后可根据SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 在装置A中Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，根据装置图可知：需在蒸馏烧瓶下方增加一个酒精灯进行加热，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，因此会看到装置B中溶液由紫红色变为无色；在装置C中SO2与Na2S溶液发生氧化还原反应产生难溶性的S单质，使溶液变浑浊，故看到装置C的现象是无色溶液中出现黄色浑浊；在装置B增体现了SO2的还原性，在装置C中体现了SO2的氧化性； 【小问3详解】 在装置B中盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，操作方法、现象及结论是：先向D中通入SO2气体后，看到D中品红溶液褪色，然后关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明SO2与品红作用具有可逆性； 【小问5详解】 SO2是有毒气体，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液反应产生可溶性Na2SO3将其除去，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为___________，有机物E的分子式为___________。 （2）写出反应 的化学方程式：___________。 （3）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：___________。 （4）F的同分异构体中，1 mol该物质与足量溶液反应放出的有___________种。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 a．反应II为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （6）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，完全水解的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. （2） （3）向混合物中加入碳酸氢钠溶液，若能放出使澄清石灰水变浑浊的气体说明有机物乙醇中混有乙酸 （4）4 （5）bc （6） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉水解生成的A为葡萄糖，葡萄糖发酵可得B，B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成的C为乙醛( )，乙醛氧化生成的D为乙酸，由目标产物F的结构，可逆推知E结构为，E为乳酸，D和E发生酯化反应生成F和水。 【小问1详解】 A为葡萄糖，属于五羟基醛类，含有的官能团名称为羟基、醛基；有机物E为乳酸，分子式为； 【小问2详解】 B为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应方程式为 ； 【小问3详解】 鉴别乙醇中混有乙酸可采取的实验方法：取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明 中混有 ； 【小问4详解】 F的同分异构体中，1 mol该物质与足量溶液反应放出，说明分子中含有2个羧基，可视为丙烷上2个氢原子被羧基取代的产物，两个羧基连在同一个碳原子上，有两种结构，两个羧基连在不同碳原子上，有两种结构，故符合要求的同分异构体共有4种； 【小问5详解】 a．反应Ⅱ是酯化反应，属于取代反应，a正确； b．一分子E中含有一个羟基和一个羧基，羟基、羧基均与钠反应，但只有羧基能与氢氧化钠反应；等物质的量的E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2:1，b错误； c．乙酸含羧基，乳酸含羟基、羧基，D、E中的官能团种类不完全相同，不是同系物，c错误； 故选bc； 【小问6详解】 淀粉已经水解完全，说明水解液中不存在淀粉，用碘水检验水解液，溶液不变蓝色，说明淀粉不存在，判断淀粉已经水解完全；完全水解的实验现象为加入碘水，溶液不变色。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①根据图像写出该反应的化学方程式：___________，比较时刻，正、逆反应速率大小___________(填“>”“=”或“<”)。 ②若 ，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内， 时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①3 s时，生成的物质的量为___________mol，在第5 s时，NO的转化率为___________。 ②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．每消耗，生成2 mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．混合气体的密度不再改变 【答案】（1） ①. ②. > ③. ④. 增大 （2） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，N的物质的量减小，为反应物；M的物质的量增加，为生成物；平衡时N消耗了 ，M生成了 ，变化量之比为，且最终物质的量保持不变，说明是可逆反应，故化学方程式为 ；时刻反应物N的物质的量仍在减小，生成物M的物质的量仍在增加，反应未达平衡态，仍正向进行，因此； ② 时，M的物质的量由 增加到 ， ，则用M表示的平均反应速率 ； ③升高温度，正、逆反应速率均增大，故增大； 【小问2详解】 ① 3 s时，NO消耗了 ，根据化学方程式可知，生成的物质的量等于消耗NO的物质的量，即 ；第5 s时反应已达平衡，NO的转化率为 ； ②为生成物，初始浓度为0，平衡时其浓度为 ，结合图像可知，曲线b从0开始且最终趋于，故曲线b符合； ③ a．消耗和生成均表示正反应方向的速率，无法说明证逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡； b．各组分浓度不再改变是化学平衡状态的根本特征，能证明反应达到平衡态； c．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量守恒，故混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不变时说明各组分含量不再变化，能证明达到平衡态； d．气体总质量和容器体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，不能证明反应达到平衡态； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐县第一中学2025～2026学年第二学期6月质量检测 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第四章第三节～必修第二册第七章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 羟基的电子式： C. NaClO的电子式： D. 的结构式： 3. 已知反应放出热量，则下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 4. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A. CH2＝CH－COOH B. CH2＝CH－CH3 C. CH2＝CH－CH2OH D. CH2＝CH－COOCH3 5. 反应，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是 A. B. C. D. 6. 如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 A. M上有气体放出 B. 电解质溶液中移向M极 C. M为正极，N为负极 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N 7. 水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法中正确的是 A. 和分子中均含有非极性键 B. 在图示过程中有一分子水未参加反应 C. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂 D. 该反应的化学方程式为 8. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 纤维素与淀粉的分子式均为，两者互为同分异构体 C. 将面料在火焰上灼烧，小心地闻气味，可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料 D. 工业上利用油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油 9. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液能用来鉴别乙醇和乙酸 B. 反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰醋酸和乙醇 C. 用蒸馏的方法从饱和溶液中分离出乙酸乙酯 D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物 11. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 12. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 1 mol该物质完全燃烧时消耗 13. 恒温时，向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应： 。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~5 min内，以X表示的反应速率是 B. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 C. 时， D. 使用合适的催化剂，可以提高Y的平衡转化率 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量： B. 溶液中加入过量的NaOH溶液： C. 铁加入稀硝酸溶液中： D. 向溶液中加入过量的 ： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： （1）某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下： ①用电子式表示HCl的形成过程：___________，一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为___________。 ②检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是___________。 ③物质H是比甲烷多4个碳原子的甲烷同系物，则H可能的结构有___________种，其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为___________(写出一种)，写出H燃烧的化学方程式：___________。 （2）乙烯在一定条件下有如图转化关系： ①乙烯与的溶液反应生成B的化学方程式为___________。 ②A的二氯代物有___________种。 16. 某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中须加上______（填仪器名称）方能产生二氧化硫，其反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______。 （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论：______。 （5）尾气可采用______（填化学式）溶液吸收。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为___________，有机物E的分子式为___________。 （2）写出反应 的化学方程式：___________。 （3）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：___________。 （4）F的同分异构体中，1 mol该物质与足量溶液反应放出的有___________种。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 a．反应II为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （6）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，完全水解的实验现象为___________。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①根据图像写出该反应的化学方程式：___________，比较时刻，正、逆反应速率大小___________(填“>”“=”或“<”)。 ②若 ，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内， 时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①3 s时，生成的物质的量为___________mol，在第5 s时，NO的转化率为___________。 ②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．每消耗，生成2 mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．混合气体的密度不再改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $