精品解析：湖南衡阳市衡阳县2026届高三下学期学情调研(三) 化学试题

2026届高三学情调研(三) 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子 B. 打造北斗卫星系统的星载铷钟与物理性质不同 C. 蛋白质、核酸、脂肪在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸 D. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米铁粉去除污水中、是通过发生置换反应实现的，属于化学变化，并非物理吸附，A错误； B．与互为同位素，同位素化学性质几乎完全相同，物理性质存在明显差异，B正确； C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，核酸可水解为核苷酸，脂肪可水解为高级脂肪酸（或其盐）和甘油，三者在一定条件下都能发生水解反应，C正确； D．具有漂白性、还原性，且可抑制微生物繁殖，食品中添加适量可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，D正确； 故答案为A。 2. 去除对应有机物中的杂质，所选试剂和仪器均正确的是 有机物(杂质) A．乙烷(乙烯) B．苯(苯酚) 试剂 酸性溶液 浓溴水 仪器 有机物(杂质) C．甲醇(甲酸) D．乙酸乙酯(乙酸) 试剂 溶液 饱和溶液 仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为酸性溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法过滤分离，试剂错误，B错误； C．甲酸与NaOH反应生成甲酸钠，再利用蒸馏法分离出甲醇，但蒸馏时应使用直形冷凝管，C错误； D．乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，反应后混合液分层，可以用分液漏斗分液分离，试剂和仪器均正确，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 与11.2 L HF均含有个质子 B. 1 mol 中的σ键数目为4 C. 4.6 g Na与足量氧气反应，转移电子的数目为 D. 1 mol苯中，碳碳双键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定11.2 L HF的质子数，A错误； B．每个中含1个 键，且与Cu之间的配位键也属于 键，故1 mol该配合物中 键数目为，B错误； C．4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，Na与足量氧气反应时均转化为+1价，转移电子数为，C正确； D．苯中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，D错误； 故答案为：C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HF分子之间的氢键结构： B. HClO为直线形分子 C. 的电子式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F-H中的H易被电负性大且半径小的F吸引而形成氢键，可表示为 ，符合氢键的形成原理及方向性，A正确； B． 结构式为 ，中心O原子价层电子对数为 ，孤电子对数为2，空间构型为V形，B错误； C．中B与三个Cl共形成三个共价键，正确的电子式为，C错误； D．反-2-丁烯中相同基团在碳碳双键异侧，即，题图中是顺-2-丁烯，D错误； 故选A。 5. 物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 A 缺角的氯化钠晶体在饱和 溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有自范性 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能： D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中自发形成规则立方体外形，是晶体具有自范性的体现，A正确； B．杯酚分离和，是杯酚与通过分子间作用力结合形成超分子，不存在配位键，B错误； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，与 、 键能无关，C错误； D．加入甲醛会使蛋白质发生变性，加入饱和溶液是蛋白质发生盐析，不属于变性，D错误； 故选A。 6. 化合物可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态的M层为全满。下列说法错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物的沸点： C. Q与R的单质间反应可生成 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，为H；为铵根，Y最高能级2p轨道半满，为N；Z的s能级电子总数等于p能级，第一电离能低于同周期相邻元素，位于第ⅥA族，为O；Z与R同族，R为S；基态的M层全满，Q为Cu，据此解答； 【详解】A．为，有1对孤对电子，键角约107°， 为，有2对孤对电子，键角约104.5°， 为，中心原子电负性小于O，成键电子对排斥力更弱，键角小于，键角： ，A正确； B．简单氢化物分别为、、，和存在分子间氢键，沸点高于，且氢键更强沸点更高，简单氢化物的沸点： ，B正确； C．S氧化性较弱，与Cu单质反应只能生成 ，不能生成 ，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故 ；S位于第三周期，电子层数增加，原子半径比N、O大，故原子半径： ，D正确； 故答案选C。 7. 镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子 的分数坐标为，三角形黑球位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 原子的分数坐标为 B. 该晶体类型为金属晶体 C. 该晶体中 与原子个数比为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子1的分数坐标为，因晶胞中的所有原子呈中心对称，原子2的分数坐标为=，A正确； B．该晶体为镁锌合金，属于金属晶体，B正确； C．该晶胞中Mg原子位于晶胞内部，个数为4，Zn原子个数= ，该晶体中Mg与Zn原子个数比为1：2，C正确； D．该晶胞中含Mg原子4个，Zn原子8个，体积为×cm3，则该晶体的密度为，D错误； 故选D。 8. 乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. HBrO中Br的正电性强于中的Br B. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C. 若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短 D. 乙烯与溴水反应时，有副产物 生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，与电负性更大的相连，共用电子对偏向，使显正电性且更强；而中两个原子电负性相同，共用电子对不偏移，为0价。因此中的正电性强于中的，A正确； B．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力是共价键，因为溴原子提供孤电子对与缺电子的碳原子形成共价键，B错误； C．若乙烯未干燥，反应体系中存在水，水是极性溶剂，可以使分子产生极化，有利于进攻乙烯的双键，从而加快反应速率，使溶液褪色时间更短，C正确； D．乙烯与溴水反应时，除了生成，中间体还会与发生加成反应，生成副产物 ，D正确； 故答案选B。 9. 一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3； ②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。 A. “加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2 B. “酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+ C. “酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸 D. “沉铋”时发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】铋精矿加入氨水、氧气加压浸取，根据题目所给信息可知，过滤后 、 元素进入浸出液，浸出渣主要含有、、及等杂质；浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺，元素转化为进入滤液，、元素分别被还原成、进入滤液，滤渣为，滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液2中含有、，加入碳酸钠调节 ，得到，据此分析解题。 【详解】A．1mol ：从升1价，2个从共升 价，总失电子。1mol ：2个从共升2价，从升8价，总失电子。1mol 作为氧化剂共得电子，因此等物质的量的和消耗的物质的量之比为，A正确； B．铋精矿中杂质中Pb为价，后续除杂得到，Pb为价，因此盐酸羟胺不仅还原，还需要还原价的Pb，B错误； C．已知时极易水解为沉淀，加入稍过量盐酸可以提高浓度、降低，抑制水解，防止生成提前沉淀，C正确； D．沉铋时水解，与水解产生的反应放出，总反应，原子和电荷均守恒，D正确； 答案选B。 10. 氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A. 可用NaOH固体代替生石灰 B. 干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C. 实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D. NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol/L的溶液中，加入2 mL 0.1 mol/L硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 B 将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液 溶液紫色褪去 能说明铁锈是否含二价Fe C 将通入盛 溶液试管中，再加入，振荡静置 下层溶液呈橙红色 氧化性： D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液 生成浅红色沉淀(MnS) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硫酸溶液时，溶液被稀释也会导致浓度降低、颜色变浅，变量不唯一，无法证明水解平衡逆向移动，故A错误； B．浓盐酸中的具有还原性，也可使溶液紫色褪去，无法证明铁锈含，故B错误； C．下层呈橙红色说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，可得氧化性，故C正确； D．加入的是足量饱和溶液，浓度很高，只要离子积即可生成沉淀，无法证明，故D错误； 故选C。 12. 一种电化学组合装置如图所示，锌电池工作时“双极膜”中间层的解离为和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2，5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 A. 膜n为阳离子交换膜 B. c为阳极，发生氧化反应 C. 产生0.3 mol 时，理论上生成0.3 mol 2，5-呋喃二甲酸 D. 当双极膜中有1 mol 解离时，负极区溶液质量增加49.5 g 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断装置：左侧为原电池，右侧为电解池。Zn失电子发生氧化反应，因此Zn电极（b）为原电池负极，a为原电池正极；电解池中，阳极接原电池正极，发生氧化反应，阴极接原电池负极，发生还原反应，5-羟甲基糠醛氧化为 2,5-呋喃二甲酸是氧化反应，因此d为电解池阳极，c为电解池阴极，发生还原反应。 【详解】A．双极膜解离的H＋向原电池正极（左侧a区）迁移，OH-向原电池负极（右侧Zn区）迁移，因此膜n需要允许OH-（阴离子）通过，为阴离子交换膜，A错误； B．c接原电池负极（b），因此c为电解池阴极，发生还原反应，B错误； C．正极反应 ，生成0.3 mol时，转移电子 ，1分子5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸： 失4e-， 失2e-，1 mol产物共转移6 mol e-，因此生成产物的物质的量为 ，C错误； D．1 mol H2O解离生成1 mol H+和1 mol OH- ，转移1 mol电子，负极反应为，转移1 mol电子时，有0.5 mol Zn进入溶液（质量为0.5× 65 =32.5 g），同时双极膜解离的1 mol OH-也进入负极区（质量1×17=17 g），因此负极区溶液总质量增加32.5+17=49.5 g，D正确； 因此答案选D。 13. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D. HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．C点溶液中溶质为NaHX和Na2X，HX-的以电离为主，电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，X2-水解对水的电离起促进作用，二者程度相等，此时溶液呈中性；E点溶液中溶质为NaOH和Na2X，X2-水解显碱性，NaOH溶液电离显碱性，溶液显碱性，A正确； B．B点加入的n(H2X)=n(NaOH)，酸碱恰好完全反应生成NaHX，HX-只电离不水解，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)，则c(X2-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(X2-)=c(H+)-c(OH-)，B正确； C．由图可知，D点溶液中NaOH与H2X恰好反应生成Na2X，此时共加入NaOH溶液40.00mL，c(HX-)+c(X2-)==mol/L，c(Na+)==mol/L，则c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=mol/L+mol/L=0.10mol•L-1，C正确； D．由题干图中B点可知，加入NaOH的体积为20.00mL，此时H2X+NaOH=NaHX+H2O，此时pOH水=11.2，c(OH-)水=10-11.2mol/L，HX-的浓度为：=0.05mol/L，c(OH-)=c(OH-)水=10-11.2mol/L，c(H+)===10-2.8mol/L，HX-的电离常数Ka约为==2×10-4.6，D错误； 故答案为：D。 14. 向容积均为1 L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O和0.4 mol CO及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)，下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A. 正反应为放热反应 B. 0～100 s内，容器②中N2O的平均反应速率 C. 反应过程中，容器②中的压强不发生变化 D. 当容器①中反应进行到100 s时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器②为绝热容器，先达到平衡且平衡时 转化率更低，说明温度升高平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，A正确； B．0~100 s内，容器②中 物质的量减少0.02 mol，容积为1L，平均速率，B正确； C．该反应前后气体总物质的量不变，但容器②为绝热容器，反应放热使体系温度升高，根据 ，V、n不变时温度升高压强增大，因此压强会发生变化，C错误； D．容器①恒温，平衡时，可得，代入平衡数据得，温度不变则速率常数比值不变，因此 ，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量) 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为_______。 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。 ③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。 （2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为_______。 ②检验洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．花生油碘值的测定 （3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 mol/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。 ②判断滴定到达终点的现象为_______。 ③该花生油的碘值为_______g。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. ③. 还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀 （2） ①. NaOH溶液（或其他碱溶液） ②. 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净 （3） ①. 作为溶剂 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色 ③. 101.6 【解析】 【小问1详解】 ①仪器C名称为温度计； ②Na2SO3与NaI、CuSO4反应制备CuI的离子方程式为； ③制CuI的目的为将含碘废液中碘富集。不加入Na2SO3，I元素同时存在于CuI与I2中，所以加入Na2SO3的目的为：还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀。 【小问2详解】 ①浓硝酸与CuI反应生成Cu2+、I2以及NO2，NO等酸性气体，所以吸收尾气的试剂可为NaOH溶液（或其他碱溶液）； ②若未洗净，则I2固体上残留有含Cu2+的溶液，所以检验洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净。 【小问3详解】 ①花生油会与乙酸溶液分层，所以需要加入异己烷作为溶剂； ②ICl分为两部分被反应：一部分与花生油加成，另一部分与KI反应转化为I2，通过Na2S2O3滴定I2来测定与KI反应的ICl的量，进而确定与花生油反应的ICl的量。淀粉作用指示剂，滴定终点时I2被完全反应，现象为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色； ③根据ICl~I2~2Na2S2O3，可得与0.25 g花生油反应的ICl物质的量为，与等质量的花生油加成消耗的I2和ICl物质的量相等，所以该花生油的碘值为。 16. 工业上由天然与 矿(杂质是含 、 、 、 、 的氧化物)制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表， 。 回答下列问题： （1）请写出基态锰原子的价电子排布式：___________， （2）“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体的离子方程式：___________。 （3）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是___________(填化学式)，部分单质硫是两种气体反应产生的，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）“调 ”的目的是除去铁、铝(以氢氧化物形式去除)，若将它们完全除去(溶液中离子浓度视为完全沉淀)，则 的调节范围可以选择的是___________(填字母)。已知“过滤”后溶液中，。 A． B． C． （5）若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的 为___________。 （6）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示(假设A、B、C三点均为纯净物)。C点对应物质的化学式为___________。 （7）碳酸锰能在某温度加热分解出MnO2，MnO2的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全 原子的位置，并判断 的配位数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. SiO2 ②. （4）B （5）5.7 （6）MnO （7）、6 【解析】 【分析】天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）中加入浓盐酸并调节温度为50℃，产生气体有氯气，同时生成氯化锰、氯化铁、氯化镁、氯化钙等，过滤得到滤渣1主要成分为S和二氧化硅，滤液加入氨水调节pH，得到滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，滤液加入氟化钠除杂，得到滤渣3为氟化钙、氟化镁，滤液加入碳酸氢铵沉锰，得到。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态锰原子的价电子排布式：。 【小问2详解】 “酸浸”产生的气体是，是二氧化锰与浓盐酸反应产生的，离子方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是；部分单质硫是两种气体反应产生的，为氯气氧化硫化氢，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据题意加入氨水的目的是调节溶液pH除去Fe3+、Al3+，且Mn2+不能转化为Mn(OH)2，因 ，当Al3+完全沉淀时，得mol·L-1，此时溶液的pH为4.7；为防止Mn2+沉淀，由，，得，对应，因此 需要小于7.65； 符合之间的选择B。 【小问5详解】 由溶度积可知，溶液中钙离子浓度为1×10-5 mol/L时，溶液中氟离子浓度为=1.5×10-3 mol/L，由电离常数可知，溶液中氢氟酸浓度为1×10-5 mol/L时，溶液中氢离子浓度为=2×10-6 mol/L，则溶液的pH为6-lg2=5.7，故答案为：5.7。 【小问6详解】 假设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量115g，则Mn的质量为55 g。A点： ，故A点固体为MnO2。同理B点： ，为Mn3O4；C点： ，为MnO。 【小问7详解】 根据题目描述可绘图如下 ；配位数是指与中心离子最近的配位原子数。观察图-2，以体心的Mn为例，它周围有6个O原子（位于面心），形成八面体配位。因此配位数为6。 17. 全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。 回答下列问题： Ⅰ．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为和 （1）已知时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 标准燃烧热 -286 -283 -891 时和反应生成和的热化学方程式为___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。 （2）在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的、，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．断裂键的同时形成 E．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 Ⅱ．催化加氢制乙醇的反应为。 （3）在总压为的条件下，按和投料比为、、向密闭容器中投入和进行催化加氢制乙醇反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 ①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。 ②A点时，该反应的平衡常数___________(列出代数式即可，压力平衡常数是以气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率 （4）①通入的电极的电极反应式为___________。 ②当燃料电池中有(标准状况下)参与反应，此时某盐溶液(足量)析出某金属，则某盐溶液中的溶质可能是___________(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）BCE （3） ①. 升高温度到一定范围，反应限度很小，增加H2的投料对CO2平衡转化率的影响越来越小 ②. （4） ①. ②. bc 【解析】 【分析】该装置左侧为乙醇燃料电池，右侧为电解池。在碱性溶液中，通入乙醇的电极为负极，乙醇发生氧化反应：；通入的电极为正极，氧气发生还原反应：，总反应为，将化学能转化为电能，据此分析。 【小问1详解】 已知、、的标准燃烧热分别为、、，根据盖斯定律可知， ；由可知，该反应， ，故高温时该反应易自发进行； 【小问2详解】 A．根据密度公式和质量守恒定律分析，密度一直保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，A项错误； B．反应前后气体分子数改变，压强不变可作为反应达到平衡状态的标志，B项正确； C．和的物质的量之比随反应而改变，若不变可作为反应达到平衡状态的标志，C项正确； D．断裂键的同时必然形成，两者均表示正反应速率，不能作为反应达到平衡状态的标志，D项错误； E．反应前后气体总质量不变，气体物质的量不同，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再改变，反应一定达到平衡状态，E项正确； 故选BCE； 【小问3详解】 ①升高温度，平衡逆向移动，当温度到一定范围后，温度对平衡移动的影响占主导，所以浓度影响减弱。②由图可知点转化率为，列三行式为 代入平衡常数表达式； 【小问4详解】 ①通入乙醇的电极中，为碱性电解质，可得出该电极反应式为； ②燃料电池中有参与反应，，此时某电极析出某金属，设该金属离子为，则，电解时，不能转化为金属，当 时，， 为 ，则该某盐溶液中的溶质可能是、，故选bc。 18. 化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ． （1）化合物A中官能团的名称为___________，A在核磁共振氢谱图中可呈现的峰组数为___________。 （2）A到B的反应类型为___________。 （3）制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）E→F的过程中，添加碳酸钾的作用为___________。 （6）D中甲氧基()被氧基胺()取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有___________种。 ①存在结构且含两个取代基；②含有—NO2；③能与NaHCO3反应 （7）利用有机物N经过两步反应可制备有机物Q()，请写出N的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 硝基、(酚)羟基 ②. 3 （2）加成反应 （3）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 （4）2+O22+2H2O （5）消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高反应的转化率 （6）20 （7） 【解析】 【分析】由A的分子式以及D的结构式可知，芳香化合物A的结构为，与HCHO酸性条件下加热得到B的结构为，B与参照已知I反应生成C，故C的结构为，再经过催化氧化后转化为D，D与HI参照已知I反应生成E的结构为，E与发生取代反应得到F，F通过成环转化为G，再经Zn/HCl将G中的硝基转化为氨基得到H，最后，H经取代反应转化为M，据此分析作答； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，化合物A中的官能团为硝基、(酚)羟基；A的结构为，关于苯环上下对称，因此核磁共振氢谱图中可呈现3组峰； 【小问2详解】 根据A和B的结构可知，A到B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 B→C：将酚羟基()转化为甲氧基()，保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；D→E：用HI将甲氧基()重新转化为酚羟基()，使酚羟基恢复，用于后续反应；因此，这两步转化的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化； 【小问4详解】 由分析可知：C中的 在催化剂Cu和加热的条件下被氧化为醛基，反应方程式为： ； 【小问5详解】 与发生取代反应生成F和 ，碳酸钾消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高反应的转化率 【小问6详解】 Z的结构满足①存在结构且含两个取代基②含有③能与反应，三个条件，则在上的两个取代基有两种可能：一种是、 两个侧链，另一种为、 两个侧链；而当上连接两个结构不同的侧链时：，，，共有种结构；侧链有2种情况，因此共20种； 【小问7详解】 有机物N经过催化氧化和已知II两步制备有机物Q，则有机物N含有，再由已知II的反应信息同时参照F到G的转化流程可知N的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三学情调研(三) 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子 B. 打造北斗卫星系统的星载铷钟与物理性质不同 C. 蛋白质、核酸、脂肪在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸 D. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 去除对应有机物中的杂质，所选试剂和仪器均正确的是 有机物(杂质) A．乙烷(乙烯) B．苯(苯酚) 试剂 酸性溶液 浓溴水 仪器 有机物(杂质) C．甲醇(甲酸) D．乙酸乙酯(乙酸) 试剂 溶液 饱和溶液 仪器 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 与11.2 L HF均含有个质子 B. 1 mol 中的σ键数目为4 C. 4.6 g Na与足量氧气反应，转移电子的数目为 D. 1 mol苯中，碳碳双键的数目为 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HF分子之间的氢键结构： B. HClO为直线形分子 C. 的电子式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 5. 物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 A 缺角的氯化钠晶体在饱和 溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有自范性 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能： D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态的M层为全满。下列说法错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物的沸点： C. Q与R的单质间反应可生成 D. 原子半径： 7. 镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子 的分数坐标为，三角形黑球位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 原子的分数坐标为 B. 该晶体类型为金属晶体 C. 该晶体中 与原子个数比为 D. 该晶体的密度为 8. 乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. HBrO中Br的正电性强于中的Br B. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C. 若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短 D. 乙烯与溴水反应时，有副产物 生成 9. 一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3； ②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。 A. “加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2 B. “酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+ C. “酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸 D. “沉铋”时发生反应 10. 氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A. 可用NaOH固体代替生石灰 B. 干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C. 实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D. NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 11. 根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol/L的溶液中，加入2 mL 0.1 mol/L硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 B 将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液 溶液紫色褪去 能说明铁锈是否含二价Fe C 将通入盛 溶液试管中，再加入，振荡静置 下层溶液呈橙红色 氧化性： D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液 生成浅红色沉淀(MnS) A. A B. B C. C D. D 12. 一种电化学组合装置如图所示，锌电池工作时“双极膜”中间层的解离为和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2，5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 A. 膜n为阳离子交换膜 B. c为阳极，发生氧化反应 C. 产生0.3 mol 时，理论上生成0.3 mol 2，5-呋喃二甲酸 D. 当双极膜中有1 mol 解离时，负极区溶液质量增加49.5 g 13. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D. HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 14. 向容积均为1 L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O和0.4 mol CO及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)，下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A. 正反应为放热反应 B. 0～100 s内，容器②中N2O的平均反应速率 C. 反应过程中，容器②中的压强不发生变化 D. 当容器①中反应进行到100 s时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量) 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为_______。 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。 ③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。 （2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为_______。 ②检验洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．花生油碘值的测定 （3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 mol/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。 ②判断滴定到达终点的现象为_______。 ③该花生油的碘值为_______g。 16. 工业上由天然与 矿(杂质是含 、 、 、 、 的氧化物)制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表， 。 回答下列问题： （1）请写出基态锰原子的价电子排布式：___________， （2）“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体的离子方程式：___________。 （3）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是___________(填化学式)，部分单质硫是两种气体反应产生的，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）“调 ”的目的是除去铁、铝(以氢氧化物形式去除)，若将它们完全除去(溶液中离子浓度视为完全沉淀)，则 的调节范围可以选择的是___________(填字母)。已知“过滤”后溶液中，。 A． B． C． （5）若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的 为___________。 （6）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示(假设A、B、C三点均为纯净物)。C点对应物质的化学式为___________。 （7）碳酸锰能在某温度加热分解出MnO2，MnO2的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全 原子的位置，并判断 的配位数为___________。 17. 全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。 回答下列问题： Ⅰ．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为和 （1）已知时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 标准燃烧热 -286 -283 -891 时和反应生成和的热化学方程式为___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。 （2）在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的、，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．断裂键的同时形成 E．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 Ⅱ．催化加氢制乙醇的反应为。 （3）在总压为的条件下，按和投料比为、、向密闭容器中投入和进行催化加氢制乙醇反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 ①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。 ②A点时，该反应的平衡常数___________(列出代数式即可，压力平衡常数是以气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率 （4）①通入的电极的电极反应式为___________。 ②当燃料电池中有(标准状况下)参与反应，此时某盐溶液(足量)析出某金属，则某盐溶液中的溶质可能是___________(填标号)。 a． b． c． d． 18. 化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ． （1）化合物A中官能团的名称为___________，A在核磁共振氢谱图中可呈现的峰组数为___________。 （2）A到B的反应类型为___________。 （3）制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）E→F的过程中，添加碳酸钾的作用为___________。 （6）D中甲氧基()被氧基胺()取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有___________种。 ①存在结构且含两个取代基；②含有—NO2；③能与NaHCO3反应 （7）利用有机物N经过两步反应可制备有机物Q()，请写出N的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $