上海市宜川中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

**基本信息** 以“氮、铁、钴、锆”等元素为主题，融合储氢材料、青铜器修复、抗肿瘤合成、锆工业制备等真实情境，整合物质结构、反应原理、元素化合物、有机合成及工业流程，体现化学观念与科学探究的综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题46小题100分|物质结构（NOCl结构式、晶胞计算）、反应原理（热化学方程式、电化学）、元素化合物（FeSO₄性质、钴配合物）、有机合成（抗肿瘤化合物J）、工业流程（二氧化锆制备）|以“铁证如山”设计FeSO₄稳定性探究实验，培养科学探究能力；“百炼成锆”结合溶度积计算与废水处理，渗透科学态度与责任；“肿瘤克星”有机合成题考查信息迁移，体现科学思维。|

2025学年度第二学期期末考试卷 高二化学（等级考） 评分标准与参考答案 一、“氮”生万物（本题共20分） 1.AD(2分) 2.C1-N=0(1分)V形(1分) 3.1:7(2分) 4.2NH3(g)=N(g)+3H(g)△H-92 kJ/mol(2分) 5.2CH3CH2O+H2-2e=2CH3CH2OH (2) 6.形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道。(2分) 7.<,NH3中N为SP3杂化，氮原子存在孤电子对，键角小于109°28'BH3中B为 SP2杂化，键角为120°。(2分) 8.A(2分) 9.12(2分) 10.34M10(2分) aNA 二、“铁”证如山（本题共20分) 11.139.000(2分) 12.250mL容量瓶(2分) 13.BC(2分) 14.S02+2NH3HO=(NH4)2SO3+H0(2分) 15.滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。加KSCN溶液不变色，加氯水后变红，说明 FeSO4有还原性（高锰酸钾溶液褪色，说明FeSO4有还原性）（步骤1分，现象和结论2 分) 16.防止FeS04被氧化(2分) 17.使反应充分进行(1分) 18.BD (2分) 19.防止反应过程中热量损失(1分) 20.B (1分) 21.配制的FCl3溶液含盐酸，铁粉足量会与盐酸反应，放出热量，产生较大误差(2分) 三、“钴”往今来（本题共20分） 22.第四周期第VII族4(2分) 23.AB(2分) 24.NH3和CI(2分)：2(2分) 25.02、H0、C02(2分) 26.8.96(2分) 27.Cu-e+CI=CuCl(2分) 28.Cu2(OH)3CI+CO=Cu2(OH2CO3+OH +CI(2) 取最后一次浸泡液，加入足量稀硝酸，至无气泡产生，再加硝酸银溶液若无白色沉淀生 高二化学答案第1页（共2页） 成，说明转化完成。(2分) 29.Cu+H,0+4NH,H,0=[Cu(NH)4+20H+4H,0(2分) 四、肿瘤克星（本题共19分) 30.羟基、醚键、碳溴键(3分) CHO 31 NO2 (2分) H.CO 32.B(2分) 33.将生成的HBr去除，有利于反应正向进行，提高产率(2分) 34.AD(2分) 35.D(2分) CH,CH3 CH:CH; CH,OCH; 36.H,C-C-0-CH-CH0或H,C-CC-CH0或H,C-C C-CHO或 CH CH OH CH. CH;CH H.C-C- C-OCH0(2分) CH NO. 37 CH0→ 催化剂 CHO CHNO→ CHO NO, NH, i.新制Cu(OH)2悬浊液、△ 催化剂、△→ iH' H2 (4分) COOH COOH 五、百炼成“锆”（本题共21分) 38.增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分) 39.2Si04+40l+400409Z =ZCl4+SiC4+4C02(2分) 40.除去硅酸和铝元素(2分) 41.未除尽 [Cu2+]=4×10moL>1×10mol/L(结论1分，过程2分) 42.>计算过程： c(NH)K(NHHO)1047 c(NH3·H2O) c(OH) 立10>1（结论1分，过程2分） 43.BC(2分) 44.AB(2分) 45.当滴入最后半滴AgO3溶液时有黄色沉淀生成，并30s不溶解(2分) 46.不能(1分) 由Ag*+2CN-=[Ag(CN)]一（无色溶液），Ag*+I-=Ag↓ n(AgN03)=0.001L×1.00×104mol-L=1×10-7mol推出n(CN-)=2×107mol (2×107mol×26g/mol)/2×10L=0.26mgL>0.25mgL超过了排放标准，故不可以排 放。(2分) 高二化学答案第2页（共2页） 2025学年第二学期期末考试高二化学 试卷 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3．本试卷共6页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 4.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有两个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。 可能用到相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、“氮”生万物（本题共20分） 含氮的物质与人类的生产和生活密切相关，现代农业、工业、国防、医药和日常生活离不开氮元素，氮位于第二周期第VA族，是非金属元素，可以形成众多的物质。 1．豆科植物的根瘤菌体内含有固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为植物生长所需含氮化合物。下列说法中，正确的是___________（不定项） A．固氮酶能将空气中的氮气还原为氨 B．固氮酶能降低固氮反应的焓变 C．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 D．固氮酶能降低固氮反应的活化能 2．NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的结构式为_________________，该分子的空间构型为___________。 3．1 mol尿素CO(NH2)2分子中，π键和σ键的数目之比为______________________。 4．如图表示一定条件下， N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g) 时的能量变化。写出氨气分解反应的热化学方程式：___ 5．电化学法合成氨是常温合成氨的重要研究领域。如图是一种电化学合成氨过程的示意图。该装置b电极的电极反应式为________________________。 硼氮氢化合物是由硼、氮、氢三种元素组成的化合物的简称，近年来，硼氮氢化合物的合成、结构、性质及应用一直是研究热点，尤其作为储氢材料备受关注。此外，硼氮氢化合物在有机合成、功能材料、纳米材料等领域也被广泛研究，如：用作还原剂，还原二氧化碳、醛/酮、烯烃氢化等；用于燃料电池及合成硼氮管、金属纳米颗粒、硼氮高分子等。硼氮氢 化合物之一氨硼烷的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ．B2H6THF∙BH3NH3∙BH3 6．判断并分析中与原子之间成键的类型和过程______________________。 7．比较与键角大小并分析原因_________________________________________。 新型储氢材料的密度为a，晶胞为立方体结构，如右图所示。 8．确定晶体结构的方法是______。 A．X射线衍射 B．质谱 C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱 9．与距离最近且等距的有___________个。 10．已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的晶胞边长为______________________nm。() 二、“铁”证如山（本题共20分） 某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。 （一）FeSO4溶液的配制与保存： 研究性学习小组需2.000mol/L的FeSO4溶液240mL，由绿矾（FeSO4·7H2O）配制。 11．在配制过程中需用电子天平称取___________g绿矾固体。 12．在配制过程使用到的玻璃定量仪器是___________。 （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性 13．II中有白色沉淀生成，III中溶液颜色变浅，小组成员结合化学原理分析，认为下列分解产物可能的是___________(不定项) A．FeO、SO3、SO2、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O D．Fe2O3、FeO、SO2、O2、H2O 14．NaOH的作用是吸收可能产生的酸性气体，在硫酸工业中类似得使用过量氨水吸收二氧化硫，写出该过程的化学方程式______________________。 （三）探究FeSO4中Fe2+还原性： 15．证明FeSO4有还原性，完成下表。 实验步骤 实验预期现象及结论 步骤一：取少量的绿矾于试管中，加入一定量水溶解。 ___________________ 步骤二：_________________________________ （四）硫酸亚铁用途探究 16．缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________________________________________________________。 Fe2+与Fe3+的相互转化可用于反应热的测定。 步骤1：取一定量FeCl3固体溶于浓盐酸，加水稀释至500mL得到0.2mol/L FeCl3溶液。 步骤2：设计测定的反应热。 （1）直接法。 根据足量铁粉与100mL上述配制的0.2mol/L FeCl3溶液反应测定热量，进而计算反应热。 实验室利用如图所示装置进行反应热的测定： 17．仪器a的作用为____________________________________________。 18．实验时，为了减小测量误差，将液体___________倒入内筒中(不定项) A. 分多次 B. 一次性 C. 缓缓 D. 迅速 19．该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，其作用为______________________。 （2）间接法。 分别测定足量铜与100mL上述配制的0.2mol/L FeCl3溶液反应的热效应以及足量铁与100mL0.2mol/L CuSO4溶液反应的热效应。 即①； ②。 20．步骤2中，方案___________测定的反应热误差较小。 A.（1） B.（2） 21．简述该方案误差较小的原因：___________________________________________________。 三、“钴”往今来（本题共20分） 钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。 22．Co元素在元素周期表的位置为_________________，基态Co3+有_______个未成对电子。 23．一种稳定的水溶性钴配合物的结构简式如图（Ac表示），该分子可做催化剂，具有高氧态，可以促进水氧化，具有很好的发展前景。关于如图所示的配合物，下列说法正确的是_______（不定项选择）。 A．中心原子Co的配位数为6 B．分子式中所含元素电负性最大的是O C．分子中第二周期元素中第一电离能最大的是O D．分子中2个六元环都是平面正六边形 24．Co可以形成多种配合物，其中一种配合物的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl，该配合物的配体为___________（填化学式），2mol[Co(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀______mol。 Cu与Co均属于第四周期过渡元素，从古至今及其化合物在生产生活中具有广泛的用途，《我在故宫修文物》记录了古代青铜器的腐蚀和修复过程。 铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，结构如图所示： 25．俗称铜绿，在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有和___________________________(填化学式)。 26．右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成的示意图。若生成85.8g，则理论上消耗的体积为______ L(标准状况)。 27．的形成过程中会产生一种白色不溶于水的固体，如下图所示： 写出过程Ⅰ中负极的电极反应式__________________________。 28．修复青铜器的一种方法是将锈蚀的青铜器分多次浸泡在溶液中，将转化为。写出该步转化的离子方程式_________________。如何设计实验证明该转化已经进行完全________________________________________。 29．金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应生成，反应的离子方程式为__________________________________________________。 四、肿瘤克星（本题共19分） 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 30．A的官能团名称是__________________________。 31．G的结构简式是____________________________。 32．C→E以及H→I的反应类型分别为___________ A．加成反应，取代反应 B．取代反应，还原反应 C．加成反应，还原反应 D．取代反应，取代反应 33．C生成E的反应中，除了保持合适的条件并加催化剂之外，通常还需要加入一定量，其作用是_______________________________________________________。 34．下列说法错误的是___________ (不定项) A．F没有顺反异构体 B．A可与溶液发生显色反应 C．的反应中有乙醇生成 D．中有键 35．I催化加氢使苯环还原后得到的产物的手性碳原子有___________个。 A．1 B．2 C．3 D．4 36．D的同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式_____________________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1 37．请根据上述流程，设计一条由不超过5个碳原子的饱和一元醛以及作为原料，合成的合成路线（其余无机试剂任选）。 已知： 五、百炼成“锆”（本题共21分） 二氧化锆（）是一种耐高温、耐磨损、耐腐蚀的无机非金属材料，广泛应用于合成宝石、陶瓷、耐火材料、催化材料、膜材料及核级锆等领域，尤其在高性能航空发动机的研发方面拥有广阔前景。硅酸盐锆矿可用于制备，其主要成分为ZrSiO4，还含有Fe、Al、Cu的氧化物，以该矿石为原料生产的工艺流程如图所示： 已知： （1）“加热转化”后得到的成分有SiCl4、ZrCl4、CuO、Fe2O3和Al2O3。 （2）25℃时，Ksp［Zr(OH)4)］=6.4×10-49 （3）四氯化硅遇水会剧烈水解，生成硅酸（H2SiO3）和盐酸 39．“加热转化”时，提前将CO和Cl2按一定比例混合均匀后由硅酸盐锆矿的下端向上通入，其目的是__________________________________________________________________； 39．“加热转化”时，ZrSiO4发生反应的化学方程式为_________________________________。 40．碱浸的作用是什么____________________________________________________________。 41．常温下，，测得“除铜”后溶液中c(CN－)=0.001 mol·L－1，通过计算判断溶液中是否除尽(写出计算过程，溶液中离子浓度低于即可认为该离子被除尽)。 42．常温常压下，氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=10-4.7，“沉锆”后的溶液中，_______________(填“”“”或“”)。（写出计算过程） 该工艺流程中使用了剧毒的NaCN，基于绿色化学思想需要进行无害化处理。 43．下列物质中可用于处理泄漏的氰化钠的是___________(不定项)。 A．铁粉 B．双氧水 C．臭氧 D．硫酸铜溶液 25 ℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10mL 0.02mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的盐酸，在滴定过程中其pH变化曲线如下图乙所示。 44．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是__________(不定项) A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B．图甲中a点的溶液：c(CN－)>c(Cl－) C．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－) 现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。 实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.00mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。） 已知： （1）废水中氰根离子最高排放标准是0.25mg/L； （2）Ag++2CN-＝[Ag(CN)2]-(无色溶液)，Ag++I-＝AgI↓，CN-优先与Ag+反应。 45．滴定达到终点时的现象是____________________________________________； 46．该废水___________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：______________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $