精品解析：山东菏泽市单县第二中学2026届高三模拟考试 化学试题

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 襄阳物产丰富，美食众多。下列说法正确的是 A. 襄阳牛肉面使用的碱面含有碱 B. 酿造黄酒时糯米中的淀粉水解为乙醇 C. 南漳猪油饼使用的猪油为高分子化合物 D. 宜城大虾在烹制过程中蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱面的主要成分为碳酸钠，属于盐类，A错误； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵才能得到乙醇，淀粉不能直接水解为乙醇，B错误； C．猪油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，C错误； D．高温会使蛋白质的空间结构被破坏，发生变性，烹制大虾的高温过程会使蛋白质变性，D正确； 故答案选D。 2. 实验安全至关重要。下列操作正确的是 A. 保存白磷时，需用水进行液封 B. 浓溴水存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭 D. 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，观察溶液颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷着火点低，在空气中易自然，因此需用水进行液封，A正确； B．浓溴水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞的棕色瓶存放（避免光照分解），B错误； C．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用湿抹布盖灭，C错误； D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管中可能含有大量浓硫酸，不能向混液中加水，应该将混液注入水中并用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲醛的分子空间结构模型： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 甲基的电子式： D. 分子中键类型：键 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，A正确； B．基态氧原子的电子排布式为，基态氧原子的核外电子轨道表示式：，B错误； C．甲基中碳原子有4个价电子，其中3个分别与3个H原子成键，剩余1个未成对电子，C正确； D．中原子价层电子对数为，采取杂化，键由的杂化轨道和的轨道头碰头重叠形成键，键类型为键，表述正确，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B. 在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验 C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D. 在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，通常需要让一种反应物（如NaOH）稍过量，以确保另一种反应物（如盐酸）完全反应，从而准确测定反应热，A正确； B．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能不足1 mol，但需通过数据换算为1 mol对应的热量，因此“必须使用1 mol可燃物”的说法错误，B错误； C．化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应进行的快慢，C正确； D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，量不足，完全生成了白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，若观察到红褐色沉淀说明生成了，说明，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A. 与反应： B. 固体溶于重水： C. 用硫氰化钾溶液检验溶液中的： D. 向氯化银悬浊液中滴加氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​与水反应是自身歧化反应，生成的​中的氧全部来自​，最终进入中，​不含，A错误； B．​溶于重水水解时，​会结合电离出的，离子方程式：，B错误； C．与反应生成的是可溶的络合物，不是沉淀，不能加沉淀符号，C错误； D．与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式：，D正确； 故选D。 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．测定反应速率 C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体通过装有碱石灰的干燥管，用碱石灰不仅除去了杂质HCl，也把目标气体Cl2除掉了，A错误； B．锌粒与稀硫酸在锥形瓶中反应生成氢气，用注射器收集气体，秒表计时，通过测量单位时间内产生的氢气体，可以计算反应速率，B正确； C．Zn直接接触CuSO4溶液，会发生置换反应：Zn+Cu2+= Zn2++Cu，铜会直接沉积在锌表面，形成局部短路，无法形成稳定的原电池电流。Cu电极插在ZnSO4溶液中，不会发生反应，这种接法会导致电池迅速失效，不能产生“持续稳定”的电流，C错误； D．酸碱滴定装置，NaOH溶液装在滴定管中，待测稀盐酸在锥形瓶中。图中使用的滴定管是酸式滴定管（玻璃活塞）。NaOH溶液是强碱，会腐蚀玻璃活塞中的磨砂部分，导致活塞粘连，D错误； 故选B。 7. 奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 莽草酸分子式是 B. 中间体最多消耗 C. 奥司他韦分子有3个手性碳原子 D. 上述三种分子均易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“碳四键”原则补H，键线式中端点和拐点都有一个碳原子，根据莽草酸的结构可知，莽草酸的分子式为，A错误； B．中间体分子中含有酯基能与NaOH反应，中间体最多消耗NaOH，B错误； C．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，奥司他韦分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：，C正确； D．莽草酸中含有羟基、羧基亲水基团，使得莽草酸易溶于水；中间体、奥司他韦中含有的酯基不利于物质在水中的溶解，中间体、奥司他韦在水中溶解性不大，D错误； 故选C。 8. 物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 A. W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B. 基态R原子的价层电子排布图为 C. 第一电离能： D. 向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】Y的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N；根据结构图中原子成键数目分析，W形成六条键，W为S；X形成1条键，X为H，Z为O；由五种元素的价层电子总数为29，推出R为Cu。 【详解】A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不完全相同，前者只有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确； B．基态Cu原子的价层电子排布图为，B错误； C．N原子2p轨道中电子半充满，较稳定，第一电离能大于同一周期相邻元素的第一电离能，第一电离能：，C错误； D．向溶液中通入过量，先产生氢氧化铜沉淀，后生成硫酸四氨合铜，使得沉淀消失，D错误； 故选A。 9. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸分子可形成更多更强的分子间氢键，分子间作用力更强，浓硫酸粘度更大，因此流动性比水差，A正确； B．邻羟基苯甲酸酸性强于对羟基苯甲酸，是因为邻羟基苯甲酸中邻位羟基可与羧酸根形成分子内氢键，稳定电离后的羧酸根负离子，促进羧基电离出H+，并非因为邻羟基苯甲酸分子极性更大，该解释错误，B错误； C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团，同时具有亲水和疏水基团，符合表面活性剂的结构要求，可以作表面活性剂，C正确； D．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，可以结合H+，因此苯胺具有碱性，D正确； 答案选B。 10. 高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K能与NaOH溶液反应 B. L中的所有原子可能位于同一平面 C. D. 不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．K分子中含有氨基（），具有弱碱性，不能与NaOH溶液发生反应，A错误； B．L中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，B正确； C．n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个，每个L分子含2个，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去个HCl分子，故，C正确； D．冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D正确； 故答案选A。 二、本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子[FeCl4]-的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去 证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：间硝基苯甲酸＞苯甲酸 证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性 C 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 证明两个消去反应均生成了乙烯 D 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液褪色加快 18-冠-6可识别，增加其在甲苯中的溶解度，进而加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，浓度降低的同时总浓度也下降，无法排除浓度降低导致颜色变浅的干扰，不能证明仅在高浓度下稳定，A错误； B．等pH的弱酸稀释相同倍数时，酸性越强pH升高幅度越大。稀释后间硝基苯甲酸pH更高，说明其酸性强于苯甲酸，可证明硝基是吸电子基团，能增强羧基酸性，B正确； C．乙醇的消去反应中浓硫酸可能被还原生成，具有还原性能使溴水褪色，无法证明消去反应生成了乙烯，C错误； D．18-冠-6通过络合使作为抗衡离子进入有机相，起到相转移催化作用加快反应，并非识别，D错误； 故答案选B。 12. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C. 充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D. 放电时，正极的电极反应式可表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误； B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误； C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误； D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确； 故选D。 13. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 【答案】A 【解析】 【分析】使用作为保护气，将热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。 【详解】A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误； B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确； C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确； D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确； 故答案选A。 14. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 【详解】A．在配合物I 中，为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ 中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ 中，为-1价配体，则Ru为+2价。故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确； B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的1根极性键，和氢气中的非极性键，形成C-H极性键，所以涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．总反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，则S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发进行，H＜0，则活化能，C错误； D．配合物I的中心离子为Ru2+，有两个配体，均为，配位原子为O，D正确； 故选C。 15. 某二元酸()的、时，溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 平衡常数的数量级为 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中，存在电离平衡和水解平衡。的水解常数<，故的电离程度大于其水解程度。稀释过程中，pc(Na+)增大，减小，的分布系数先保持较大后减小，对应曲线n；的分布系数随电离促进而明显增大，对应曲线m；的分布系数随水解被抑制而减小，对应曲线p。 【详解】A．的平衡常数，数量级为 ，A正确； B．a点，，则，，，，B正确； C．b点，，则。由图可知，，，故，，结合B项，故，C错误； D．c点，，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，故，D正确； 故选C。 三、本题共5小题，60分。 16. 六氟锑酸钠()是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域，立方晶胞结构如图所示(部分F原子重叠)，晶胞边长为。 回答下列问题： （1）锑在元素周期表中的位置是___________，基态原子中，电子占据最高能量的轨道形状是___________。 （2）在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和晶胞相似，锑原子占据和位置，锑原子的价层电子对数为___________，在与六氟锑酸钠()同类型的化合物中，无法捕捉到六氯锑酸钠()的存在，原因是___________。 （3）在离子晶体中，正负离子的半径比决定了相应离子的配位数，若将六氟锑酸根看作一个圆球，该晶胞中半径()与半径()之比的最小值为___________，若阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度为___________(的摩尔质量为；含，a的计算式表示)。 （4）的沸点高于的原因是___________。 【答案】（1） ①. 第五周期VA族 ②. 哑铃(纺锤)形 （2） ①. 6 ②. 氯离子半径大于氟离子半径，空间位阻效应较大，无法与锑形成八面体型化合物 （3） ①. 或0.732 ②. （4）的分子量远大于，导致范德华力远大于，故沸点高于 【解析】 【小问1详解】 Sb是51号元素，价层电子排布式为5s25p3，位于第五周期第ⅤA族，电子占据最高能量的轨道是5p，为哑铃形(纺锤形)， 【小问2详解】 SbF中Sb的价层电子对数为6+=6；氯离子半径大于氟离子半径，空间位阻效应较大，与Sb采用“肩并肩”方式形成π键时重合程度太小，无法形成稳定的六氯锑酸钠(NaSbCl6)； 【小问3详解】 在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和NaCl晶胞相似，锑原子占据Na+和Cl-位置，可得，a=4r-，4(r++r-)，=4r+，则该晶胞中Na+半径(r+)与SbF半径(r-)之比最小值为；由图可知，晶胞中含有8个Na+，则晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，晶体密度==； 【小问4详解】 SbH3的沸点高于NH3，原因是SbH3的相对分子质量大，使范德华力对沸点的影响超过NH3分子间氢键。 17. 化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是其常见的合成路线： 已知：+ 回答下列问题： （1）G中官能团的名称是___________；B的结构简式是___________。 （2）F→G反应类型是___________。 （3）D→E化学方程式是___________。 （4）E→F分两步进行，中间产物的结构简式是___________。 （5）M是C的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠反应；②能发生水解，水解产物能与发生显色反应；③能发生银镜反应；④苯环上有三个取代基。 （6）已知： 参照题干合成路线，写出以1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基、氰基 ②. （2）加成反应 （3）+CH3CH2OH （4） （5）20 （6）+ 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式，A中右侧环被氧化，生成B，B中醛基被氧化为羧基得到C，C发生酯化反应得到D，D发生已知反应生成E，E中含酯基，E发生已知反应原理生成F，F生成G； 【小问1详解】 由结构，G在G中官能团的名称是(酮)羰基、氰基；由分析，B的结构简式是； 【小问2详解】 F和CH2=CHCN中的双键加成生成G，为加成反应； 【小问3详解】 D发生已知反应生成E，结合质量守恒，同时生成乙醇，反应为：+CH3CH2OH； 【小问4详解】 E，E生成F的第一步反应为酯基的酸性水解生成羧酸，故为； 【小问5详解】 C除苯环外含4个碳、4个氧、2个不饱和度，M是C的同分异构体，满足下列条件：①能与碳酸氢钠反应，则含羧基；②能发生水解，水解产物能与发生显色反应，则能水解生成酚羟基；③能发生银镜反应，则含醛基；④苯环上有三个取代基；3个取代基可以为-COOH、-OOCH、-C2H5或-CH2COOH、-OOCH、-CH3，苯环上3个不同取代基均存在10种情况，故共20种； 【小问6详解】 1,3-丁二烯和首先发生已知反应原理芳构化后生成，再发生D生成F的原理反应得到，故流程为：+             。 18. 乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）： 步骤Ⅰ：向图1装置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。 步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。 步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。 已知各物质信息如下表： 物质 熔点 沸点 密度 苯乙酮 202 乙苯 三甘醇 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有______，三甘醇的作用是______。 （3）步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为______，“操作a”需要使用到下列仪器中的______。 （5）步骤Ⅳ中，应收集______℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是______。 （6）该实验的产率为______（保留一位小数）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 防止局部过热或暴沸 ②. 三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应 （3） （4） ①. 分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出 ②. bce （5） ①. 136.2 ②. 乙苯的沸点较高，可避免因内外温差过大导致冷凝管破裂的风险 （6） 【解析】 【分析】实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：；向装置中加入7.2 g苯乙酮、50 mL三甘醇、8 g KOH和足量N2H4⋅H2O，并加入搅拌磁子，120 ℃回流1~2小时，制得中间产物腙（），冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至200℃，使腙分解为乙苯，冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至pH=7，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，过滤，在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得4.5 g产品。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用是除使反应物充分混合之外，还可防止局部过热或暴沸；三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应； 【小问3详解】 腙分解生成乙苯和氮气，化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为：分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出；“操作a”为过滤，需要漏斗、烧杯和玻璃棒，故选bce； 【小问5详解】 乙苯的沸点为136.2 ℃，步骤Ⅳ中，应收集136.2 ℃左右的馏分；由表格信息可知，乙苯的沸点为136.2 ℃，沸点较高，三颈烧瓶内外温差大，冷凝管易炸裂，而空气冷凝管适用于蒸馏高沸点的物质，故为了实验安全，更换为空气冷凝管； 【小问6详解】 苯乙酮的摩尔质量为120 g/mol，7.2 g苯乙酮的物质的量为0.06 mol，根据化学方程式可知，理论上生成乙苯的物质的量为0.06 mol，即6.36 g乙苯，实际得到4.5 g，则乙苯的产率为 19. Mo、Co及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以为载体的钴钼废催化剂中含、及少量含、等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。 ⅱ、常温下，相关物质的溶度积常数如下表： 物质 回答下列问题： （1）操作1的名称为______；Co属于______区元素。 （2）写出“酸浸”后钼元素转化为的离子方程式______。 （3）“调”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全，则“调pH”的最小值为______(已知：，)。 （4）“沉钴”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，其中洗涤沉淀的操作是______。 （5）“萃取”的反应原理为：(叔胺)+。通过反萃取法使有机相中的元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用溶液的原因是______。 （6）为了获得纯净的，下列“沉钴”操作合理的是______(填标号)。 a．快速加入大量的浓氨水 b．精准控制反应温度 c．尽量延长反应时间 【答案】（1） ①. 过滤 ②. d （2） （3）4.7 （4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次 （5）会引入杂质 （6）b 【解析】 【分析】以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量 Fe、Ca等元素的物质，焙烧后，金属元素都转化为相应的金属氧化物，酸浸时生成CoSO4、Fe2(SO4)3、MoO2SO4、CaSO4等，过滤后，所得滤渣1为CaSO4；滤液中加氨水调节滤液的pH，Fe3+、Al3+转化为Fe(OH) 3 和 Al(OH)3沉淀；滤液中加入萃取剂，Co2+进入水溶液，含Mo离子进入有机相，处理后得到 (NH4)2MoO4；含钴水溶液加入NH4HCO3、氨水进行沉钴，得到CoCO3。 【小问1详解】 根据流程图，酸浸后有CaSO4沉淀生成，需要通过过滤将其分离，因此，操作1为过滤。 Co是27号元素，其电子排布为[Ar]3d74s2，属于d区元素。 【小问2详解】 焙烧后MoS2​转化为MoO3​，由题干可知酸浸后钼元素转化为，因此该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 “调”的目的是沉淀铁和铝，同时避免Co2+沉淀，已知Ksp[]=， Ksp[]=，的溶度积常数大于，因此应首先考虑更难沉淀的Al3+；结合的溶度积常数可知当Al3+完全沉淀时， ，则，可求得。 【小问4详解】 具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次。 【小问5详解】 萃取平衡中，加入氨水可以中和H+，促使平衡左移，返回水相，若用NaOH，会引入Na+杂质，影响后续(NH4)2MoO4纯度，而氨水易挥发，无残留杂质，因此原因为：会引入杂质。 【小问6详解】 a错误：快速加入大量浓氨水，会导致局部碱性过强，生成Co(OH) 2杂质，且沉淀颗粒细小、易吸附杂质； b正确：精准控制反应温度，可避免温度过高导致NH4HCO3分解，同时控制沉淀生成速率，得到纯净的CoCO3； c错误：延长反应时间可能导致沉淀吸附更多杂质，或沉淀发生转化，影响纯度； 因此答案选b。 20. 目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。 物质 0 则___________。 （2）向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。 A. 和的物质的量之比不再变化 B. 气体平均摩尔质量不再变化 C. D. 混合气体的密度不再变化 （3）下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________(填序号)。 （4）恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。 注：副产物指、CO、混合气体 [已知：乙酸选择性=×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。 ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，，则反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。 ①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。 ②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。 【答案】（1）+44 （2）AB （3）c （4） ①. ②. 温度升高，副反应的速率增大，更多乙醇转化为副产物，所以乙酸选择性降低 ③. （5） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变ΔH=生成物总标准生成热−反应物总标准生成热。对反应Ⅰ：代入数据：。 【小问2详解】 A：反应Ⅰ生成和，反应Ⅱ生成和，​与的物质的量之比不变时，说明各产物物质的量不变，反应Ⅰ达到平衡，A正确； B：总气体质量不变，两个反应均为气体分子数增多的反应，总物质的量随反应进行变化，平均摩尔质量​，不变时说明不变，反应达到平衡，B正确； C：平衡时应满足，C错误； D：恒温恒容，总气体质量和体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 反应Ⅰ，反应后气体分子数增多，，则中，斜率为，时，且随着温度升高的值减小，对应曲线c。 【小问4详解】 ①时乙酸选择性最高，副产物最少，是最适宜温度。 ②温度升高后，生成副产物的副反应速率加快，更多乙醇转化为副产物，因此乙酸选择性下降。 ③转化的乙醇总物质的量为，由，得，。各物质平衡量： ，，，。 分压：，，，。。 【小问5详解】 ①电子移向电极X，X得到电子发生还原反应，为阴极。 ②是水被空穴（，强氧化剂）氧化生成的氧气，酸性条件下电极反应如上为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 襄阳物产丰富，美食众多。下列说法正确的是 A. 襄阳牛肉面使用的碱面含有碱 B. 酿造黄酒时糯米中的淀粉水解为乙醇 C. 南漳猪油饼使用的猪油为高分子化合物 D. 宜城大虾在烹制过程中蛋白质发生变性 2. 实验安全至关重要。下列操作正确的是 A. 保存白磷时，需用水进行液封 B. 浓溴水存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C. 燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭 D. 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，观察溶液颜色 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲醛的分子空间结构模型： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 甲基的电子式： D. 分子中键类型：键 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B. 在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验 C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D. 在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象 5. 下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A. 与反应： B. 固体溶于重水： C. 用硫氰化钾溶液检验溶液中的： D. 向氯化银悬浊液中滴加氨水： 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．测定反应速率 C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 莽草酸分子式是 B. 中间体最多消耗 C. 奥司他韦分子有3个手性碳原子 D. 上述三种分子均易溶于水 8. 物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 A. W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B. 基态R原子的价层电子排布图为 C. 第一电离能： D. 向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 9. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 A. A B. B C. C D. D 10. 高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K能与NaOH溶液反应 B. L中的所有原子可能位于同一平面 C. D. 不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 二、本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子[FeCl4]-的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去 证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：间硝基苯甲酸＞苯甲酸 证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性 C 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 证明两个消去反应均生成了乙烯 D 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液褪色加快 18-冠-6可识别，增加其在甲苯中的溶解度，进而加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C. 充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D. 放电时，正极的电极反应式可表示为： 13. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 14. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 15. 某二元酸()的、时，溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 平衡常数的数量级为 B. a点： C. b点： D. c点： 三、本题共5小题，60分。 16. 六氟锑酸钠()是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域，立方晶胞结构如图所示(部分F原子重叠)，晶胞边长为。 回答下列问题： （1）锑在元素周期表中的位置是___________，基态原子中，电子占据最高能量的轨道形状是___________。 （2）在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和晶胞相似，锑原子占据和位置，锑原子的价层电子对数为___________，在与六氟锑酸钠()同类型的化合物中，无法捕捉到六氯锑酸钠()的存在，原因是___________。 （3）在离子晶体中，正负离子的半径比决定了相应离子的配位数，若将六氟锑酸根看作一个圆球，该晶胞中半径()与半径()之比的最小值为___________，若阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度为___________(的摩尔质量为；含，a的计算式表示)。 （4）的沸点高于的原因是___________。 17. 化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是其常见的合成路线： 已知：+ 回答下列问题： （1）G中官能团的名称是___________；B的结构简式是___________。 （2）F→G反应类型是___________。 （3）D→E化学方程式是___________。 （4）E→F分两步进行，中间产物的结构简式是___________。 （5）M是C的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠反应；②能发生水解，水解产物能与发生显色反应；③能发生银镜反应；④苯环上有三个取代基。 （6）已知： 参照题干合成路线，写出以1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。 18. 乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）： 步骤Ⅰ：向图1装置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。 步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。 步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。 已知各物质信息如下表： 物质 熔点 沸点 密度 苯乙酮 202 乙苯 三甘醇 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有______，三甘醇的作用是______。 （3）步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为______，“操作a”需要使用到下列仪器中的______。 （5）步骤Ⅳ中，应收集______℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是______。 （6）该实验的产率为______（保留一位小数）。 19. Mo、Co及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以为载体的钴钼废催化剂中含、及少量含、等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。 ⅱ、常温下，相关物质的溶度积常数如下表： 物质 回答下列问题： （1）操作1的名称为______；Co属于______区元素。 （2）写出“酸浸”后钼元素转化为的离子方程式______。 （3）“调”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全，则“调pH”的最小值为______(已知：，)。 （4）“沉钴”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，其中洗涤沉淀的操作是______。 （5）“萃取”的反应原理为：(叔胺)+。通过反萃取法使有机相中的元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用溶液的原因是______。 （6）为了获得纯净的，下列“沉钴”操作合理的是______(填标号)。 a．快速加入大量的浓氨水 b．精准控制反应温度 c．尽量延长反应时间 20. 目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。 物质 0 则___________。 （2）向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。 A. 和的物质的量之比不再变化 B. 气体平均摩尔质量不再变化 C. D. 混合气体的密度不再变化 （3）下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________(填序号)。 （4）恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。 注：副产物指、CO、混合气体 [已知：乙酸选择性=×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。 ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，，则反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。 ①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。 ②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $