精品解析：山东省菏泽市单县二中2026届高三下学期二轮复习模拟考试（六）化学试卷

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟六 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B. 淀粉在人体内的转化过程 C. 补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D. 或用作牙膏摩擦剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中Fe为+6价，利用强氧化性消毒，消毒过程中铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．淀粉在人体内先水解为葡萄糖，葡萄糖最终被氧化分解为人体供能，过程中存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．补铁麦片中的铁粉进入人体后，会转化为Fe2+被人体吸收，铁元素化合价从0价变为+2价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3或SiO2用作牙膏摩擦剂，仅利用其硬度较大的物理性质，过程中不发生氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列与实验有关的说法，正确的是 A. 蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法 B. 同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 C. 新制悬浊液可鉴别和 D. 实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离苯和苯酚的常用方法是先加NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠，分液分离出苯后，再通入CO2重新得到苯酚，该方法比蒸馏法更简单高效，且苯酚加热易被氧化，因此蒸馏法不是最简单高效的分离方法，A错误； B．高锰酸钾为强氧化剂，乙醇是易燃还原性有机物，二者存放在同一药品柜易发生反应引发火灾、爆炸，不能放在同一药品柜中，B错误； C．甲醛只含醛基，常温下新制氢氧化铜悬浊液不溶解，加热反应产生砖红色沉淀；甲酸分子同时含有羧基和醛基，羧基具有酸性，常温下即可中和氢氧化铜使悬浊液变澄清，加热也会生成砖红色沉淀，二者现象不同，可以用新制氢氧化铜鉴别，C正确； D．饱和NaCl溶液不具有消毒杀菌的作用，不能用于伤口消毒处理，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧分子为V形结构，其球棍模型为，A错误； B．分子的孤电子对数，价层电子对数，其VSEPR模型为三角锥形：，B错误； C．的电子式为，C错误； D．中p轨道电子通过“头碰头”方式形成键，选项中的电子云轮廓图正确，D正确； 故答案选D。 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应生成 能氧化 B 溶液受热变为黄绿色 C 将浓氨水加入碱石灰中制备 铵盐受热易分解 D 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀 与盐酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，反应方程式为：，该反应中CO2中元素化合价未发生变化，Na2O2没有氧化CO2，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，CuCl2溶液中存在平衡，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存时溶液显绿色，该反应，受热平衡正向移动，[CuCl4]2-浓度增大，溶液变为黄绿色，陈述Ⅱ正确且二者存在因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ正确，浓氨水加入碱石灰可制NH3，原理是碱石灰溶解放热促进NH3·H2O分解，且增大OH-浓度降低NH3溶解度，与铵盐受热分解无关，陈述Ⅱ和陈述Ⅰ无因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，AlCl3溶液加氨水可产生白色沉淀，原理为：；陈述Ⅱ本身正确，Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸反应生成AlCl3，但二者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 去除废水中的 B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： C. 溶液滴入溶液中： D. 苯甲醛与新制的共热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．去除废水中的，发生反应，A不符合题意； B．苯酚钠溶液中通入少量的气体，由于酸性，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B不符合题意； C．溶液滴入溶液中，反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，C不符合题意； D．，D符合题意； 故选D。 6. MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是 A. 碳原子均为sp2杂化 B. 不能发生取代反应 C. 能形成分子内氢键，熔点较高 D. 1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A． 该有机物中所有碳原子，要么属于苯环碳，要么是羧基、酰胺基的碳原子，所有碳原子均形成3个σ键，均为杂化，A正确； B．该分子含苯环、羧基、酰胺基，苯环上的氢可以发生取代反应，羧基的酯化反应也属于取代反应，酰胺基水解也是取代反应，因此可以发生取代反应，B错误； C． 若形成分子内氢键，会削弱分子间作用力，导致熔点降低，只有分子间氢键才会使熔点升高，且该化合物由于空间位阻，难以形成分子内氢键，C错误； D．该分子有2个羧基，1 mol羧基消耗1 mol NaOH；同时含2个酰胺键，碱性条件下酰胺键水解，1 mol酰胺键消耗1 mol NaOH，因此1 mol甲最多消耗，D错误； 答案选A。 7. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与事实相符，A不符合题意； B．电负性，Cl的吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性强于，解释与事实相符，B不符合题意； C．卤素单质为分子晶体，沸点高低由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，与分子内共价键的键长无关，解释与事实不相符，C符合题意； D．盐类水解中“越弱越水解”，电离常数越小对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性越强，因，故同浓度下碱性强于，解释与事实相符，D不符合题意； 故答案选C。 8. 反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子数为 B. 中含有的电子数为 C. 该反应消耗转移电子数为 D. 中含键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，为弱酸根，会发生水解：，结合电荷守恒：，可得阴离子总数，阴离子数大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子数为，B正确； C．气体体积22.4 L未指明标准状况，无法确定O2物质的量，C错误； D．1个中，2个含个键，与2个之间形成2个配位键，共个4键，因此中含键数目为，D错误； 故选B。 9. 化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)，下列叙述错误的是 A. 物质C、D、E均不含手性碳 B. 物质D中的碳原子包含了3种杂化方式 C. 物质C有属于酚类的同分异构体 D. 1 mol物质E彻底转化为F需消耗1 molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．符合手性碳原子的要求是碳原子要以单键连接4个互不相同的原子（或原子团），物质C中与-OH、炔基相连的碳原子在环中左右属对称结构，不是手性碳原子，同理物质D、E也不存在手性碳原子，A正确； B．物质D中的碳原子包含碳碳三键的sp杂化、C=O的以sp2杂化及只以单键相结合的sp3三种杂化方式，B正确； C．物质C的不饱和度为4，可能存在含苯环的结构，故存在酚类的同分异构体，C正确； D．物质E中存在酯基和酰胺基，1 mol物质E发生水解需消耗2 mol NaOH，D错误； 故选D。 10. 以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A. 该过程中有非极性键的形成 B. 已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C. 若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应为，产物乙酸中存在非极性共价键，该键是反应过程中生成的，因此该过程有非极性键形成，A正确； B．该配合物为，整体带个单位负电荷。配体电荷：每个带电荷，共3个，总电荷为；带电荷；为中性配体，电荷为。设化合价为，根据整体电荷：，解得。因此，Rh的化合价为价，B错误； C．从机理可知，中配位的会迁移插入​键，形成，最终进入产物乙酸的羧基，因此一段时间后可在产物中检出，C正确； D．羰基中氧电负性大于碳，羰基碳带较强正电性，中O有孤对电子，带部分负电，会进攻正电性的羰基碳，发生水解反应生成乙酸，D正确； 故选B。 二、本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质 B 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4溶液褪色，说明存在还原性物质，但白葡萄酒中可能含乙醇等还原剂，不一定仅为SO2，结论不准确；A错误； B．Cu(OH)2溶于盐酸是因酸碱中和，溶于氨水是因形成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非与碱反应，故不属于两性氢氧化物；B错误； C．木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液除去SO2（品红不褪色），再通过澄清石灰水变浑浊，说明存在CO2；C正确； D．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应产生O2，并非催化分解；而Cu2+可催化H2O2分解，但实验现象是因反应而非催化效果；D错误； 答案选C。 12. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A. X的名称为对氨基溴苯 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有机物的命名规则，X的名称为对溴苯胺或4-溴苯胺，故A错误； B．X和Z中都含有氨基，且分子组成相差4个基团，互为同系物；但反应形成M的关键是：X中的与反应生成，再与 Y（冠醚）形成如图所示氢键；而Z中的与酸反应生成的上只有1个H原子，无法形成图中所示的氢键，因此不能形成类似M的超分子，故B错误； C．M中阳离子涉及的短周期元素为：，N的2p轨道半满更稳定，第一电离能 N＞O；H原子半径极小，电离能大于C，则第一电离能大小为：，故C错误； D．M中阴阳离子之间存在离子键，属于离子晶体，也属于离子晶体，二者阴离子相同，阳离子不同，离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，故熔点高于M，故D正确， 故答案选D。 13. 全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 装置甲实现了化学能转化为电能 B. d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C. 全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为 D. 当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，乙装置为电解池，c极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，；铵根通过阳离子交换膜进入X区，与氢氧根反应生成，p口流出氨水；d极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，，通过阴离子交换膜进入Y区，q口流出硝酸；甲装置为原电池，与c极相连的b极为原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成；与d极相连的a极为正极，在酸性条件下在正极得到电子发生还原反应生成。 【详解】A．装置甲为原电池，装置乙为电解池，装置甲实现了化学能转化为电能，A正确； B．d电极为阳极，d电极上发生的反应为，通过阴离子交换膜进入Y区，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液，B正确； C．全钒液流电池放电时，a电极为正极，电极反应式为，C错误； D．装置乙产生的气体为和，标准状况下(即0.75 mol)气体中，根据电子转移守恒，可得，则，，根据电极反应式可知转移电子1 mol。装置甲放电时，转移电子数等于通过质子交换膜的数，故理论上有通过质子交换膜，D正确； 故选C。 14. 钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C. “沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D. “溶解”的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】富集液用HR萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终反萃取得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴沉淀，过滤分离得到的CoS用H2O2及稀硫酸溶解得到硫酸钴溶液和S，据此解答。 【详解】A．基态原子的价层电子排布式应该，A错误； B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，根据萃取原理，“反萃取”时加入的试剂是硫酸，加浓盐酸会引入杂质Cl-，B错误； C．沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，此时c(Co2+)=1×10-5molL-1，根据Ksp(CoS)= 4×10-21，推出c(S2-)==4×10-16molL-1，又Ka1(H2S)Ka2(H2S)== 1×10-20，代入c(H+)=1×10-4molL-1，求得c(H2S)=4×10-4 molL-1　，C正确； D．根据“溶解”过程的信息可知，化学方程式应为CoS+H2SO4+H2O2=CoSO4+S+2H2O；D错误； 故选C。 15. 常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 【详解】A．由图可知，溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则数量级为10-3，故A错误； B．时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．，时，，所以，故D正确； 选D。 三、本题共5小题，60分。 16. 有机物是生命产生的物质基础，有机物中含C、H、O、N等元素。 （1）基态O原子2p轨道两种自旋状态相反的电子数之比为_______。 （2）甲乙酮肟()，其中氮原子采取的杂化方式为_______；键角①_______②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）亚甲基双丙烯酰胺、乙胺和2-羟基乙胺均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺()属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和π键数目之比为_____。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是_______(填结构简式)。 （4）1-甲基咪唑()常用做配合物的配体，在酸性环境中其配位能力会_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （5）某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图所示，该晶体的化学式为_______。 【答案】（1）(或) （2） ①. ②. > （3） ①. 极性 ②. ③. （4）减弱 （5） 【解析】 【小问1详解】 O处于周期表中第2周期第ⅥA族，O的核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的轨道表达式为，则两种自旋状态相反的电子数之比为(或)； 【小问2详解】 N原子有2条键，还存在1对孤对电子，价电子对数为3，是杂化；①处碳原子有一条碳碳双键，也是杂化，但②处N原子存在1对孤对电子，对成键电子对斥力大，其键角：①＞②； 【小问3详解】 ①亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子重心不重叠，属于极性分子，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和Π键数目之比为20：4=5：1； ②胺的碱性强弱取决于氮原子孤对电子和质子结合的难易，而氮原子接受质子的能力，又与氮原子上电子云密度大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子基，羟基这里做吸电子基，乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是CH3CH2NH2； 【小问4详解】 在酸性条件下，1-甲基咪唑的氮原子容易与质子（H+）结合，形成质子化的1-甲基咪唑（1-甲基咪唑-H+）。质子化后，氮原子的孤对电子被占据，无法再与金属离子配位，导致配位能力下降； 【小问5详解】 Li位于8个顶点，C有8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li为：，C原子个数为：×8+2=6，则晶体的化学式为LiC6。 17. 某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程： 已知： ①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成 ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。 ③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。 a．硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。 （3）“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。 （4）“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。 （5）InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。 【答案】（1） ①. 、 ②. ac （2）防止分解 （3） ①. 增加萃取剂HR的用量(或多次萃取、分离产物、适当降低氢离子浓度、适当加碱等，合理即可) ②. （4）3.7 （5） 【解析】 【分析】炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)中加入稀硫酸酸浸，、、均能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而与稀硫酸不反应，PbO与稀硫酸反应生成难溶的，则滤渣的主要成分是、；滤液主要含有硫酸锌、硫酸铟、硫酸锡，与稀硫酸反应生成，加入将氧化为，再加入物质A“除锡”，加入萃取剂HR，萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，被萃取至有机相中，萃余液中主要含有，经一系列操作得到；再向有机相中加入物质B进行反萃取，将铟元素从(有机相)转化为(水相)，加入氨水调节pH，将转化为，最后经一系列操作得到粗铟，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为、；“萃取”时发生的反应为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，“反萃取”时需使该平衡逆向移动，则可以加入硫酸或盐酸，故选ac； 【小问2详解】 的热稳定性较差，温度升高会加速其分解，导致氧化效果较差，则“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是：防止分解； 【小问3详解】 根据萃取平衡：(水相)(有机相)⇌(有机相)(水相)，增加萃取剂HR的浓度(或用量)、多次萃取，均可使平衡正向移动，提高萃取率；直接将题目所给数据代入计算该温度下萃取平衡常数； 【小问4详解】 完全沉淀时，，根据，计算所需的最小值，，则，所以； 【小问5详解】 In与在高温条件下反应制取InN，同时生成氢气，其反应的化学方程式为：。 18. 环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 密度(20℃，) 沸点/℃ 与水形成共沸物沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 98 0.95 155 95 微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 饱和食盐水 1.33 - - - 反应装置如下： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL 、10 mL浓(约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。 ②将27 g (约0.103 mol)溶于盛有12 mL 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。 ③分3次将步骤②所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。 ④向圆底烧瓶中加入60 mL ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。 ⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。 ⑥在分离出的有机层中分3次加入适量干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。所用圆底烧瓶的最佳规格为___________(填标号)。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL （2）环己醇被溶液氧化时，还原产物为，该反应的化学反应方程式为：___________。 （3）步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是___________。 （4）步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为___________。 （5）以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。 A. 将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层 （6）下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是___________(填序号)。 （7）本实验中环己酮的产率约为___________％(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. B （2） （3）反应速率减慢，单位时间内生成的环己酮量少，导致产率降低 （4）降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层 （5）C （6）①⑤ （7）68.0 【解析】 【小问1详解】 ①根据装置示意图，蒸馏装置中X为直形冷凝管。 ②由题目信息，在整个实验流程中，圆底烧瓶最终反应液体积约为V = 56 + 10 + 10 + 12 + 60 = 148 mL，根据实验规范，蒸馏液体‌所用圆底烧瓶的最佳规格应使‌液体体积不超过烧瓶容积的‌以防止暴沸或液体冲入冷凝管，同时也不少于烧瓶容积的以保证有效蒸馏和受热均匀。由此推算，‌烧瓶容积应在148÷≈ 222 mL至148 ÷= 444 mL之间，因此所用圆底烧瓶的最佳规格为250 mL，故答案选B。 【小问2详解】 环己醇被溶液氧化时，溶液中硫酸也参与反应，还原产物为，氧化产物为环己酮，此外还生成水和Na2SO4，故答案为。 【小问3详解】 温度过低时，反应速率减慢，单位时间内生成的环己酮量少，导致产率降低。 【小问4详解】 根据题目信息，饱和食盐水密度大于环己酮密度，且可以通过增加水相离子强度，减少有机物在水中的溶解度，故答案为降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层。 【小问5详解】 A．用力振荡分液漏斗时应倒置分液漏斗，确保液体充分混合‌，便于安全放气，A错误； B．使用分液漏斗时，放气应缓慢打开旋塞而不是打开玻璃塞，以避免液体喷出或塞子冲开，B错误； C．需先将分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，保持漏斗内外气压平衡，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体，减少残余的下层液体以提升纯度，C正确； D．静置分层应在铁架台上进行，而非手持。手持静置可能导致漏斗不稳而发生安全事故，或因手部温度加热液体，导致液体重新混合，D错误； 故答案选C。 【小问6详解】 ①为球形冷凝管：蒸馏操作应使用直形冷凝管，球形冷凝管用于回流，不用于蒸馏； ②为温度计：蒸馏需用温度计控制馏分温度，需要使用； ③为尾接管（牛角管）：蒸馏时连接冷凝管与接收瓶，需要使用； ④为烧杯：蒸馏中可作为接收容器或辅助使用； ⑤为分液漏斗：分液漏斗用于萃取分液，蒸馏操作无需使用 故答案为①⑤。 【小问7详解】 10 mL环己醇的质量为，物质的量为，理论生成环己酮，理论质量为，因此产率为。 19. 氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： 回答下列问题： （1）B分子内含氧官能团名称为___________。 （2）检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有___________(填标号)。 a．硝酸银溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．氯化钠溶液 （3）结合反应①③，分析反应③的作用是___________。 （4）反应⑥另一产物的化学名称为___________。 （5）A→B的过程为：B´()。下列说法错误是___________(填标号)。 a．B'涉及C—O键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．B占比远高于B'是因为O—H键极性弱于N—H键 （6）D→E经历了：D亚胺()，亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E，则“反应2”的反应类型为___________反应。 （7）已知：E→F经历了“加成—消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。 ①F'的结构简式为___________。 ②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有___________(填标号)。 A．峰组数 B．峰面积之比 C．化学位移 【答案】（1）酰胺基 （2）d （3）脱保护基(或“恢复氰基”) （4）一氯甲烷(或“氯甲烷“氯代甲烷“甲基氯”均可) （5）c （6）水解 （7） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 由B的结构可知，含氧官能团为酰胺中的酰胺基(酰胺键)。 【小问2详解】 M含氯原子(卤原子)，检验卤原子需要：NaOH溶液水解、稀硝酸酸化、硝酸银溶液检验沉淀，不需要氯化钠溶液，故选d。 【小问3详解】 反应①将氰基转化为酰胺基，反应③重新得到氰基，作用是保护氰基，防止其在反应②的碱性条件下发生反应，实现氰基的保护和脱保护。 【小问4详解】 反应⑥是F中N-甲基与氯甲酸乙酯(ClCOOEt)发生取代，N上甲基被-COOEt取代，另一产物为CH3Cl，名称为一氯甲烷(或“氯甲烷“氯代甲烷“甲基氯”均可)。 【小问5详解】 a. A→B'过程中，叔丁醇的C-O键断裂，形成新的C-O键(羟基的C-O)，a正确； b. 互变异构的本质是质子(氢原子)迁移，双键移位，电子云重新分布，b正确； c. O电负性大于N，O-H键极性强于N-H键，且酰胺(B)比亚胺醇(B')更稳定，c错误； 故选c。 【小问6详解】 D→E中，格氏试剂加成氰基后，反应2水解得到羰基，故反应类型为水解反应。 【小问7详解】 ① 根据已知，键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键，故E→F关环时，羰基可以和苯环上的两个不同邻位碳(1号或2号)成键，得到位置异构体F和F'，故F'为； ② 尽管F和F'是不同结构，但氢原子的种类和数目相同，故峰组数和峰面积相同，但氢原子所处化学环境不同→化学位移不同，故选C。 20. 将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下： 反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g) 回答下列问题： （1）已知相关键能数据如下： 化学键 C≡O H—H C—H C—O O—H(甲醇中) O—H(中) 键能(kJ/mol) a b c d e f 根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。 （2）和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。 ①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。 a．催化剂表面 b． c． ②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。 （3）在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。 ①表示转化率的是曲线___________(填“”或“”)。 ②当原料气中，平衡时且，则___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留两位有效数字。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数)。 （4）恒压下，将一定量和混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X点高于Y点的主要原因是___________。 【答案】（1）(a+2b-3c-d-e) （2） ①. abc ②. 增大催化剂的表面积(或增加催化剂表面的氧活性位点)(答案合理即可) （3） ①. b ②. 0.25 ③. 0.011 （4）分子筛膜可将H2O从体系中分离，使反应Ⅰ的平衡正向移动，甲醇产率增大 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g)，焓变=反应物总键能-生成物总键能，。 【小问2详解】 用参与反应，根据反应机理和元素守恒，会出现在：催化剂表面(a)：反应过程中在催化剂表面吸附、反应，氧原子会与催化剂结合；(b)：反应Ⅰ生成甲醇，其中的氧来自；反应 Ⅰ 和 Ⅱ 均生成水，其中的氧也来自；因此，最终能在a、b、c中检验出； 加快反应速率的方法：增大催化剂的比表面积，增加反应位点、增加催化剂表面的氧空位，促进的吸附和加氢、提高反应气体的流速或压力等。 【小问3详解】 随着原料气中增大，CO浓度升高，会使反应ⅢCO(g)+2(g)(g) 正向移动，消耗，导致反应Ⅰ逆向进行，从而使的平衡转化率降低。因此，表示转化率的是曲线b； 已知：，，=0.15，则。平衡时：，则反应Ⅰ消耗：，同时消耗0.05 mol，生成0.05 mol。反应Ⅲ消耗CO：0.15 mol-0.1 mol=0.05 mol，同时消耗0.1 mol，生成0.05 mol。； 平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量。设总压为p，则各物质分压：，，，。反应Ⅱ的分压平衡常数：。 【小问4详解】 分子筛膜能选择性分离出，使反应Ⅰ的平衡正向移动，从而提高了甲醇的产率。因此，在相同温度下，有分子筛膜的实验值高于无分子筛膜的平衡值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟六 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B. 淀粉在人体内的转化过程 C. 补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D. 或用作牙膏摩擦剂 2. 下列与实验有关的说法，正确的是 A. 蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法 B. 同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 C. 新制悬浊液可鉴别和 D. 实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中键的电子云轮廓图： 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应生成 能氧化 B 溶液受热变为黄绿色 C 将浓氨水加入碱石灰中制备 铵盐受热易分解 D 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀 与盐酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 去除废水中的 B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： C. 溶液滴入溶液中： D. 苯甲醛与新制的共热： 6. MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是 A. 碳原子均为sp2杂化 B. 不能发生取代反应 C. 能形成分子内氢键，熔点较高 D. 1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 7. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： A. A B. B C. C D. D 8. 反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子数为 B. 中含有的电子数为 C. 该反应消耗转移电子数为 D. 中含键数目为 9. 化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)，下列叙述错误的是 A. 物质C、D、E均不含手性碳 B. 物质D中的碳原子包含了3种杂化方式 C. 物质C有属于酚类的同分异构体 D. 1 mol物质E彻底转化为F需消耗1 molNaOH 10. 以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A. 该过程中有非极性键的形成 B. 已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C. 若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 二、本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质 B 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A. X的名称为对氨基溴苯 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 13. 全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 装置甲实现了化学能转化为电能 B. d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C. 全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为 D. 当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 14. 钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C. “沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D. “溶解”的化学方程式为 15. 常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 三、本题共5小题，60分。 16. 有机物是生命产生的物质基础，有机物中含C、H、O、N等元素。 （1）基态O原子2p轨道两种自旋状态相反的电子数之比为_______。 （2）甲乙酮肟()，其中氮原子采取的杂化方式为_______；键角①_______②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）亚甲基双丙烯酰胺、乙胺和2-羟基乙胺均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺()属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和π键数目之比为_____。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是_______(填结构简式)。 （4）1-甲基咪唑()常用做配合物的配体，在酸性环境中其配位能力会_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （5）某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图所示，该晶体的化学式为_______。 17. 某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程： 已知： ①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成 ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。 ③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。 a．硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。 （3）“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。 （4）“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。 （5）InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。 18. 环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 密度(20℃，) 沸点/℃ 与水形成共沸物沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 98 0.95 155 95 微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 饱和食盐水 1.33 - - - 反应装置如下： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL 、10 mL浓(约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。 ②将27 g (约0.103 mol)溶于盛有12 mL 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。 ③分3次将步骤②所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。 ④向圆底烧瓶中加入60 mL ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。 ⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。 ⑥在分离出的有机层中分3次加入适量干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。所用圆底烧瓶的最佳规格为___________(填标号)。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL （2）环己醇被溶液氧化时，还原产物为，该反应的化学反应方程式为：___________。 （3）步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是___________。 （4）步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为___________。 （5）以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。 A. 将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层 （6）下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是___________(填序号)。 （7）本实验中环己酮的产率约为___________％(结果保留3位有效数字)。 19. 氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： 回答下列问题： （1）B分子内含氧官能团名称为___________。 （2）检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有___________(填标号)。 a．硝酸银溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．氯化钠溶液 （3）结合反应①③，分析反应③的作用是___________。 （4）反应⑥另一产物的化学名称为___________。 （5）A→B的过程为：B´()。下列说法错误是___________(填标号)。 a．B'涉及C—O键的断裂与形成 b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布 c．B占比远高于B'是因为O—H键极性弱于N—H键 （6）D→E经历了：D亚胺()，亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E，则“反应2”的反应类型为___________反应。 （7）已知：E→F经历了“加成—消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。 ①F'的结构简式为___________。 ②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有___________(填标号)。 A．峰组数 B．峰面积之比 C．化学位移 20. 将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下： 反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g) 回答下列问题： （1）已知相关键能数据如下： 化学键 C≡O H—H C—H C—O O—H(甲醇中) O—H(中) 键能(kJ/mol) a b c d e f 根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。 （2）和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。 ①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。 a．催化剂表面 b． c． ②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。 （3）在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。 ①表示转化率的是曲线___________(填“”或“”)。 ②当原料气中，平衡时且，则___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留两位有效数字。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数)。 （4）恒压下，将一定量和混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X点高于Y点的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $