2026年6月广东广州中学中考化学阶段练习

广州中学2025学年第二学期6月阶段性练习 九年级化学试卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分：满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 5．全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 1．《天工开物》是明代著名科学家宋应星所著的一部综合性科学技术著作，被誉为“中国著17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．五谷酿酒 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．纺纱织布 2．分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A．富含糖类的食物：食用油、米饭、鱼 B．化石燃料：煤、石油、天然气 C．合金：生铁、钢、四氧化三铁 D．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 3．空气是宝贵的资源。下面关于空气的说法正确的是 A．冬季，松花江沿岸银装素裹，是因为空气中含有二氧化碳 B．空气中含量最多的是氮气 C．二氧化碳会导致温室效应，应该越少越好 D．稀有气体通电发生反应，可用作霓虹灯的电光源 4．水是宝贵的自然资源。下列有关净水过程的说法正确的是 A．自来水厂净水过程主要包含沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 B．明矾和活性炭的作用完全一样 C．自来水厂净水的过程既有物理变化也有化学变化 D．自来水厂净水和电解水实验都能得出水的元素组成 5．化学实验课上，老师强调规范操作是实验安全与成功的保障。下列实验装置或操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．电解水实验的其中一个安全提示标志 C．实验室制取氢气 D．收集时从a端进气 6．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”（部分物质化学式已标明），下列说法正确的是 A．图中物质b、NO、都是空气污染物 B．a点对应的物质是无色无味气体 C．是 D．c点对应物质可与可发生中和反应生成 7．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”，“淀”的主要成分是“靛蓝”，其化学式为，可用于染布，洗涤不易掉色。下列关于靛蓝的说法正确的是 A．易溶于水 B．靛蓝由30个原子构成 C．氢元素的质量分数为10% D．碳、氧元素的质量比为6∶1 8．下图是汞在元素周期表中的信息以及它的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．汞原子在化学反应中易失去2个电子形成离子 B．汞原子核外共有80个中子 C．汞元素的相对原子质量为200.6 g D．汞元素属于非金属元素 9．下列对宏观事实的微观解释正确的是 A．金刚石和石墨物理性质不同——原子结构不同 B．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢气和氧气 C．干冰升华得到气体——分子间隔变大，分子本身不变 D．加热后铁块体积增大——铁分子间隔变大 10．下列药品必须密闭保存的原因是容易变质的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．酒精 D．生石灰 11．某兴趣小组通过如图实验，测量金属相关的化学性质。下列说法正确的是 A．铜活动性较弱，铜片在灼烧前和灼烧后均不能与盐酸反应 B．通过图2实验可以得到金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu C．c试管的现象是有气泡生成，溶液从无色变黄色 D．若需确认铁、铜、锌的活动性顺序，其中一种药品搭配是铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液 12．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，下列说法正确的是 A．时，50 g水中放入25 g A，可得75 g溶液 B．a点表示的对应温度的两种饱和溶液质量分数相等 C．时，B的饱和溶液溶质质量一定大于A的饱和溶液 D．溶液中含有大量A和少量B的时候，可通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干的方式获得A 13．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究可燃物的燃烧条件 B．探究硫粉在不同氧气浓度下的燃烧剧烈程度 C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．探究二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液反应 14．下列实验方案及操作完全正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离气体和气体 将气体通过饱和氢氧化钠溶液，收集剩余气体；再向溶液中滴加过量稀硫酸，收集气体 B 鉴别和 向溶液中分别滴加 C 确定某气体的成分 将气体通过灼热氧化铜，再将尾气通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体一定只含有CO D 除去NaCl溶液中少量CaCl2 向混合物中加入适量溶液，过滤，洗涤，干燥 第二部分 非选择题（6道题共48分） 二、非选择题 15．我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）铁酸镍（化学式为）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中元素的化合价为+2，则元素的化合价为________。 （2）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_________________（答一条即可）。写出氢气燃烧的反应方程式________________________________。 （3）高氯酸铵（）是固体运载火管的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则的化学式是_____。 （4）航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。水果和蔬菜主要提供的营养素是________________。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_____（填元素符号）的化肥。 16．气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 无氧气调包装 高氧气调包装 低氧气调包装 气体种类和浓度 真空或20% CO2/80% N2 80% O2/20% CO2 40% O2/60% CO2 Ⅰ．无氧气调包装 （1）肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_______（填“合成”或“复合”）材料。（2）可作气调包装的填充气体，原因是_______。 （3）分离液态空气获得和，是利用两种气体物理性质中的_____不同。 Ⅱ．高氧气调包装 （4）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图1所示，“高氧”的作用是_______。 （5）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_______。 III．低氧气调包装 （6）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图2所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，写出该反应的化学方程式：_______________。 （7）冷藏条件下，上方空间中的浓度下降更明显由此可推知的溶解度与温度的关系是：_____。 17．氢能是一种重要的绿色能源。阅读资料，回答如下问题。 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如下图1所示。 ①该反应的化学方程式是_______，该反应氢原子的利用率是___________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其优点是：Ⅰ．从产物角度考虑，吸收，提高氢气纯度；Ⅱ．从条件角度考虑，___________________________________。 （2）催化重整制得的中常混有少量。利用铜-铈氧化物（）可催化除去，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是_________（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 （3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（NOx）实现氮污染的治理。某温度（）下，H2的体积分数对反应的影响如右图所示。 ①H2的体积分数在0~600×10-6范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中的体积分数不宜过高的原因是________。 18．某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置验证质量守恒定律。如图，连接装置，称量装置和试剂的质量为；通过注射器挤入蓝色的硫酸铜溶液；15分钟后观察现象，称量此时装置和试剂的质量为。 【实验原理】（1）硫酸铜与铁钉反应的化学方程式为________。 【实验现象】（2）铁钉表面出现________，但溶液颜色未变为浅绿色。 【查阅资料】反应物之间接触面积的大小会影响反应快慢。 【实验改进】为了较快观察到溶液颜色变化，实验小组提出了以下改进方案： 方案一：增大硫酸铜溶液的浓度；方案二：改铁钉为铁螺钉。 实验小组按下表1完成以下实验（实验中装置和试剂质量均为）。 表1： 实验1 实验2 实验3 硫酸铜溶液的浓度 9% 18% 9% 铁的状态 铁钉 铁钉 铁螺钉 溶液颜色 蓝色 蓝色 浅绿色 （3）实验1的作用是_________。 （4）分析表格信息可知，方案___________（填“一”或“二”）可行，可较快观察到溶液颜色变化。 【实验结论】（5）_________（选填“大于”、“等于”、“小于”），化学反应前后物质的总质量不改变。 【实验反思】长时间反应后出现的异常现象（如下表2）吸引了兴趣小组的注意。 表2： 实验1 实验2 实验3 溶液颜色 浅黄色 蓝色 浅黄色 天平读数 【查阅资料】溶液最终呈浅黄色是生成的亚铁离子被氧气氧化成三价铁化合物的结果。硫酸铜溶液浓度过高时能快速生成铜，沉积在铁表面，阻止反应进一步进行。 （6）为了较长时间保持溶液的浅绿色不变，兴趣小组对实验装置进行改进（如图A、B装置所示）。将注射器中的液体全部挤入锥形瓶中，浸没铁钉。你认为最合理的是_____（填序号），你的理由是_____。 （7）以下有关本次实验的说法正确的是_____ A．实验前应打磨铁钉或铁螺钉 B．实验2中溶液颜色一直无明显变化可能是因为硫酸铜溶液浓度过大 C．表1中的实验1在15分钟时溶液颜色无明显变化说明反应未发生 D．长时间反应后，说明此时实验1和实验3不遵守质量守恒定律 19．中国酿酒史可追溯至距今约9000年前，是世界上最早发明酿酒的文明之一。 （1）小明通过以下实验证明酿酒是一个化学变化 【查阅资料】Ⅰ、糯米主要成分是淀粉；Ⅱ、乙醇脱氢酶试纸只与酒精反应，试纸颜色从绿色变红色；Ⅲ、碘水遇上淀粉溶液变蓝色。 序号 观察现象 提出假设 设计实验方案，获取证据 结论 ① 有气泡产生 可能产生 把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 生成 ② 闻到酒香味 可能产生乙醇 用乙醇脱氢酶试纸测发酵前后的液体，观察到试纸_____________ 生成乙醇 ③ 淀粉减少 用碘水检验反应后的物质，发现不变色 _________ ④ 触摸容器壁，感觉到温热 过程放热 用温度传感器测量酿造前后的温度，发现温度升高 过程放热 上述说法中，能作为酿酒是化学变化的佐证证据是________（填序号）。 （2）小红查阅资料发现在米酒酿造过程中，会经过“糖化”和“发酵”两个生化过程，其过程如下： 已知：酵母菌是一种一类单细胞真核微生物，能在有氧条件下发酵糖类会产生乙酸。 ①请分别写出“糖化”、“发酵”过程发生反应的化学方程式_____________、_____________。 ②糯米中淀粉含量约75%，实验小组称量216克糯米进行实验，理论上能生成_____克酒精 ③实际测量的酒精含量往往低于理论计算值，可能的原因是_________________。 （3）《本草纲目》记载有制造烧酒的方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”（如图所示） ①烧酒制作过程中涉及到的化学分离操作是_____。 A．蒸发结晶 B．蒸馏 C．吸附 D．过滤 ②高浓度烧酒可用作燃料，写出酒精燃烧的反应方程式_____。 20．月球原位资源利用是解决关键生存物资短缺问题的核心技术 【矿石处理】月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可写成FeO·TiO2），具有磁性，其余为非磁性矿物、据此科研人员用干式磁选法（如图1所示）分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入_____斗。 （2）科研人员对粒径为的矿物在不同磁感应强度（单位：）和转速（单位：r·min-1）条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为转速_____，磁感应强度_______T。（提示：分选距离越大越好） 【原地制水】水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应。 （3）写出氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水的反应方程式_____。 （4）下图呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为_____（选填“T2”、“T3”或“T4”）。同学甲发现温度之间单质质量几乎不变，的含量不降反升，推测原因是_________________________。 【综合开发】同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1（含），他提出一种利用太阳能原地开发月球资源的方案，流程如图： （5）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为_________。 （6）上述流程中可以循环利用的物质有_____________________。 （7）同学乙认为该原地开发方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到_____________元素。 学科网（北京）股份有限公司 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