精品解析：安徽六安市毛坦厂中学东部新城校区2026届高三下学期高考信息卷二 化学试题

2026届名校名师信息卷(二) 化学 考生注意： 1．试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Fe56 Zr91 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法不正确的是 A. “可燃冰”(天然气水合物)属于不可再生能源 B. 聚乳酸含有羧基，因此可以用于生产可降解塑料 C. 煤的气化和液化都是化学变化，可提高煤的利用效率 D. 碳纳米管有优良的导电性和力学性能，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰，即天然气水合物，是一种由天然气（主要是甲烷）和水在高压、低温条件下形成的固体化合物，具有高能量密度和清洁燃烧的特性，属于不可再生能源，A项正确； B．聚乳酸中含有酯基，能发生水解反应，因此可以用于生产可降解塑料，B项错误； C．煤的气化和液化是使煤转化为气体燃料或液体燃料的过程，过程中有新物质生成，属于化学变化；同时将固体燃料转化为更易燃烧、污染更小的气体或液体燃料，提高了能源的利用效率，C项正确； D．碳纳米管是碳的一种同素异形体，具有优良的导电性和力学性能，属于新型无机非金属材料，D项正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. NaClO的电子式： C. C60、石墨、金刚石中的碳原子有sp、sp3两种杂化方式 D. 中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式应为，A错误； B．中次氯酸根的结构是 与 成键，正确电子式为，B错误； C．金刚石中碳原子为杂化，石墨、中碳原子均为杂化，不存在杂化，C错误； D．中，内界配离子和外界之间为离子键，与之间形成配位键，中、中 都是极性共价键，因此化学键包含离子键、极性共价键、配位键，D正确； 答案选D。 3. 下列有关物质结构、性质或概念的说法，不正确的是 A. S8是非极性分子，易溶于 CS2 B. SiO2是由共价键结合而成的共价晶体 C. 用湿润的淀粉-KI试纸不能鉴别NO2和溴蒸气 D. 离子液体是含有自由移动的离子的溶液，具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性分子，易溶于非极性的，A正确； B．是由共价键结合而成的共价晶体，B正确； C．和溴蒸气都能氧化碘离子，使湿润的淀粉试纸变蓝，因而不能鉴别，C正确； D．离子液体是在室温或接近室温下呈液态的离子化合物，不是含有自由移动离子的溶液，离子液体由特定阳离子和阴离子构成，具有良好的导电性，D错误； 故答案选D。 4. 辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中无手性碳原子 B. 可以发生取代、氧化、加成反应 C. 1 mol辣椒素最多能与1 mol NaOH反应 D. 用FeCl3溶液鉴别该物质时，会发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，该化合物中没有符合该特征的碳原子，A正确； B．辣椒素中烷基氢和苯环上的氢能发生取代反应，含有酰胺基，能发生水解反应（属于取代反应），含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有酚羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，B正确； C．辣椒素中的酚羟基和酰胺基都能与NaOH反应，故1 mol辣椒素最多能与2 mol NaOH反应，C错误； D．辣椒素中含酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，D正确； 故选C。 5. 下列过程中，对应的离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理： B. 用石墨电极电解MgCl2溶液： C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸： D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器利用与发生互促完全水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：，A正确； B．用石墨电极电解溶液时，会与电解生成的结合生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，不会生成和，正确的离子方程式为：，C错误； D．少量通入溶液中，具有强氧化性，会将氧化为，生成的会与结合生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6. M、L、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M3X⁺是10电子微粒，M、L、X最外层电子数之和为11，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. T元素位于周期表的 ds区 B. 原子半径：Z>L>X>Y C. 基态Z原子有12种不同运动状态的电子 D. 氢化物沸点：L<X 【答案】B 【解析】 【分析】是10电子微粒，M的原子序数最小，则符合该条件，所以M是H，X是O；M、L、X最外层电子数之和为11，M（H）最外层电子数为1，X（O）最外层电子数为6，所以L最外层电子数为4，且原子序数M<L<X，则L是C；Y为周期表中非金属性最强的元素，Y是F；Z为地壳中含量最多的金属元素，Z是Al；基态T原子的单电子数在前四周期中最多，前四周期元素中，Cr的价层电子排布为，单电子数最多，有6个，故T为Cr。 【详解】A．Cr位于周期表的d区，A错误； B．根据电子层数越多原子半径越大、同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径Al>C>O>F，B正确； C．基态Al原子有13种电子运动状态，C错误； D．该说法没有说明是简单氢化物，碳的氢化物的沸点不一定小于氧的氢化物，D错误； 故选B。 7. 根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向0.1mol/L硫酸铜溶液中逐滴滴加过量1mol/L氨水 先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色透明溶液 与铜离子形成配位键的能力：NH3>H2O B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 D 一定条件下，向密闭容器中充入50mL HI(g)，分解达到平衡后再压缩容器内气体 气体颜色变深 压强增大，HI(g)的分解平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加氨水，先发生反应：[Cu(H2O)4]2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2+4H2O，破坏了Cu2+和H2O之间的配位键，后发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，则相同条件下，与Cu2+结合的能力：NH3>H2O，A正确； B．火焰呈黄色证明含有钠元素，可能是NaOH或钠的其他化合物，不一定是盐，且焰色试验不能用玻璃棒蘸取溶液，应改用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则产生的气体可能是或，因此该溶液中可能含有或或或等，C错误； D．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)为等体积反应，平衡后，压缩气体，各物质的浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，D错误； 故选A。 8. 利用空气催化氧化法可将电石浆(主要成分为CaO，含有 )转化为石膏( )，其过程如下。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 B. 氧化性强弱顺序为 C. 将转化为，理论上需要 D. 中含有氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，被氧化为，锰元素化合价：，为还原剂；被还原，为氧化剂，氧元素化合价：，个得，由得失电子守恒可知，氧化剂（）与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．过程Ⅰ中，被氧化为，可得氧化性：，过程Ⅱ中，被氧化为，可得氧化性：，B正确； C．根据流程图，总反应中氧化剂只有，最终被氧化为，总反应可表示为，故将转化为，理论上共需要，题干中未指明标准状况，不能得出其体积为，C错误； D．中含有氧原子数为，D正确； 故答案选C。 9. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸的装置如图，其反应原理为，已知该反应为放热反应，溶于硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 A. 装置A中的分液漏斗可替换为长颈漏斗 B. 装置C中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 C. 装置B和装置D中浓硫酸的作用不同 D. 可以用澄清石灰水替代装置E中的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．长颈漏斗无法控制滴加速率，且不能防止气体逸出，不能替代分液漏斗，A错误； B．搅拌可以让气体反应物与液体反应物充分接触，增大反应速率，使反应更充分，B正确； C．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，浓硫酸的作用相同，C错误； D．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，吸收尾气不充分，不能替代NaOH溶液，D错误; 故答案选B。 10. 制造尼龙-66的原料己二腈 在工业上用量很大，传统上以乙炔和甲醛为原料需经过很长路线才能合成己二腈，现采用电解丙烯腈合成己二腈。某研究小组利用下图所示装置，闭合开关K后合成己二腈，下列有关说法不正确的是 A. 电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高 B. 石墨电极a上电极反应式为 C. 石墨电极b是阴极，离子交换膜是阳离子交换膜 D. 若制得1 mol己二腈，理论上装置Ⅰ、Ⅱ中均会消耗2 g CH4 【答案】D 【解析】 【分析】该装置由三个部分构成，其中装置Ⅰ、Ⅱ为以和为反应物、 为电解质的甲烷燃料电池，电极通入作负极，通入的另一极作正极，为装置Ⅲ提供电能；装置Ⅲ为电解池，石墨电极 连接燃料电池的正极，作阳极，发生的氧化反应，石墨电极 连接燃料电池的负极，作阴极，丙烯腈（）在阴极得电子发生还原反应，偶联生成己二腈（），离子交换膜为阳离子交换膜，允许从阳极区移向阴极区，维持溶液电荷平衡，整个系统通过燃料电池供电，实现了温和条件下的电有机合成。 【详解】A．根据题意，与传统有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高，A正确； B．通入的一极为负极，电极反应为，通入的一极为正极，则石墨电极 作阳极，水失去电子发生氧化反应：，B正确； C．石墨电极 作阴极，电极反应为，应选用阳离子交换膜使通过离子交换膜由阳极室向阴极室迁移，C正确； D．由电极反应式可知，制得己二腈时，转移电子，装置Ⅰ、Ⅱ中均会消耗（），D错误； 故答案选D。 11. 的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标为(1,1,1)。下列说法不正确的是 A. 2号原子的坐标为 B. 填充在形成的正四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 与最近的的距离为 【答案】C 【解析】 【分析】首先分析晶胞组成：黑球为，顶点8个、面心6个，均摊得数目；白球为，全部位于晶胞内部，数目为8，符合​的组成，逐一分析选项： 【详解】A．分数坐标以晶胞边长为单位，原点1号，顶点3号，2号沿轴的分数位置为​，坐标为，A正确； B．做面心立方堆积，1个面心立方晶胞共有8个正四面体空隙，本题中8个恰好填充全部正四面体空隙，B正确； C．晶胞质量，晶胞体积，密度，C错误； D．与最近的距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线长，故距离为，D正确； 故选C。 12. 高铁酸钾在水处理领域有广泛应用，工业上常用次氯酸盐氧化法制备，工艺流程如下： 已知：各物质的溶解度及相关性质如表所示。 物质 溶解度/g 性质 NaCl 35.9~36.0 - 92.0~94.0 - >40 在水中不稳定，易分解，强碱中较稳定 - 在有机溶剂中的溶解度小，高温易分解 下列说法正确的是 A. “氧化”步骤中作氧化剂 B. “转化釜”中析出的褐紫色固体仅含有 C. “真空干燥”的目的是防止在干燥过程中被氧化 D. 可以用作杀菌消毒剂和净水剂 【答案】D 【解析】 【分析】利用氢氧化钠和氯气制得次氯酸钠，次氯酸钠溶液加到硝酸铁溶液中，反应生成高铁酸钠；氯化钠溶解度小于高铁酸钠，过滤分离出含的溶液进入转化釜中，转化釜中加入浓氢氧化钾溶液，由于的溶解度比的溶解度大，会得到晶体，用异丙醇洗涤，真空干燥，得到纯。 【详解】A．氧化过程中，元素从价升高为​中的 价，化合价升高，因此作还原剂，不是氧化剂，A错误； B．转化釜中反应后，析出的固体还会混有过量 等杂质，并非仅含有，B错误； C．已知​高温易分解，真空干燥的目的是降低干燥温度，防止​高温分解；且中为最高价，不能再被氧化，C错误； D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒；其还原产物为，水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，因此可同时用作杀菌消毒剂和净水剂，D正确； 故选D。 13. 亚砷酸是一种三元弱酸，往溶液中加入KOH溶液，各含砷微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示，图中a、b两点的坐标：a(9.2,0.5)、b(12.2,0.5)，下列说法正确的是 A. 的Ka1的数量级为 B. 溶液中时，pH=10.7 C. c点混合溶液： D. 等浓度、等体积的、混合溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】亚砷酸是一种三元弱酸，用氢氧化钾溶液滴定亚砷酸时，发生的反应有：、、，据此分析作答。 【详解】A．根据可知，点溶液，溶液显碱性，此处，亚砷酸的第一步电离为：，，数量级为，A错误； B．亚砷酸的第一步电离为：、亚砷酸的第二步电离为：，根据可知，溶液显碱性，并且，故，将两式相加得，平衡常数设为 ，则，当溶液中时，，，即，B正确； C．根据电荷守恒以及 点可得=，，解得，由于c点溶液显碱性，，则，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相加可得：，D错误； 故选B。 14. 一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 平衡时再充入CH4，上述反应的 增大 B. 随着压强增大，反应的平衡常数K减小 C. 时，反应达到平衡状态 D. M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的焓变ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应物的用量、是否充入气体无关。因此平衡时再充入CH4，ΔH不变，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，题目中温度恒定，因此无论压强如何变化，K都保持不变，B错误； C．对于反应，反应达到平衡的本质是正、逆反应速率相等，由可得。根据速率之比等于化学计量数之比，有。故，反应达到平衡状态，C正确； D．M 点时CH4和H2的物质的量相等，即n(CH4)=n(H2)=a。根据反应式，生成的CO与H2的物质的量相等，因此n(CO)=a。产物总物质的量为n(CO) +n(H2)=2a，CH4的物质的量为a。恒温恒容下，分压之比等于物质的量之比，因此产物总分压与CH4分压之比为2a:a=2:1，而非1:2。D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 过硫酸铵在工业上有广泛用途。某兴趣小组以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置如下。回答下列问题： （1）制备时，从上述装置中根据需要选择组装。装置的接口连接顺序为c→___________，该装置还缺少___________，滴加浓硫酸的仪器中M的作用为___________。 （2）写出制备反应的化学方程式：___________。 （3）中硫元素的化合价为+6，则该物质中-1价O和-2价O的原子个数之比为___________。 （4）为了检测纯度，取2.500 g制得的粗品，配成100 mL溶液。移取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用，标准溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次；平均消耗 标准溶液18.00 mL。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②样品中的纯度为___________。 ③若在滴定前，未用待测液润洗锥形瓶，将引起测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 尾气处理装置 ③. 平衡压强，使浓硫酸可以顺利流下 （2） （3）1：3 （4） ①. D ②. 82.08% ③. 不变 【解析】 【分析】本实验先加热氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，由于反应是在溶液中进行的，故无需干燥，但需要做防倒吸处理，与过氧化氢、浓硫酸反应合成过硫酸铵，实验需进行尾气处理吸收过量氨气。纯度检测利用过硫酸铵氧化碘化钾生成碘单质，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准液滴定，根据反应定量关系可计算得到样品纯度。 【小问1详解】 先在装置B加热制氨气，制备的氨气无需干燥，但氨气极易溶于水，需要防倒吸，所以接口的连接顺序为；过量氨气会污染空气，因此装置还缺少尾气处理装置；M是恒压滴液漏斗的平衡管，作用是平衡分液漏斗和三颈瓶内的压强，使浓硫酸可以顺利流下。 【小问2详解】 反应物为氨气、过氧化氢、浓硫酸，产物为过硫酸铵和水，配平后得到上述方程式：； 【小问3详解】 设-1价O个数为 ，-2价O个数为，总O数，根据化合物化合价代数和为0：，联立解得 ， ，故。 【小问4详解】 ①溶液因水解显碱性，需盛放在碱式滴定管中；滴加半滴标准液的操作是使液滴悬于滴定管下口，用锥形瓶内壁将其刮落，因此D正确； ②根据反应关系得关系式：，，则20mL待测液中，100mL样品中，，纯度为； ③锥形瓶本来就不需要用待测液润洗，未润洗是正确操作，不影响待测物的总物质的量，因此测定结果不变。 16. 是一种重要的化工原料，可用于制革、印染等工业。以铬铁矿(主要成分为，还含有MgO、Al2O3、SiO2等)为原料制备的工艺流程如图。 （1）为加快水浸取速率，可采取的措施有___________(任意写出两条)。 （2）焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （3）滤渣1的主要成分有___________。 （4）已知常温下的，为保证铝离子完全沉淀，步骤Ⅲ应加硫酸调节pH≥___________。 （5）在过程Ⅳ中，溶液中存在如下水解平衡：，试剂X应为___________(填化学式)。分离出晶体后，剩余的母液可以返回到过程___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)中循环利用。 （6）工业上制备重铬酸盐还可通过“硫酸氧化焙烧法”：将铬铁矿与过量浓硫酸混合后焙烧、对比“硫酸氧化焙烧法”，本题中“纯碱氧化焙烧法”的主要优点有___________(至少两点)。 【答案】（1）适当升温、搅拌等 （2） （3）和 MgO （4）5 （5） ①. ②. Ⅳ （6）避免产生等污染气体，易于分离杂质，对生产设备腐蚀性小，设备要求低等 【解析】 【分析】步骤Ⅰ铬铁矿与纯碱混合焙烧，将原料中​转化为可溶性​，同时​、也转化为可溶性钠盐， 等不参与反应的物质留在固体中；步骤Ⅱ水浸取后过滤，分离出不溶性杂质得到含多种钠盐的溶液1；步骤Ⅲ加硫酸调pH，使铝、硅元素转化为沉淀除去，得到纯净​溶液；步骤Ⅳ加硫酸酸化，利用平衡移动使铬酸钠转化为重铬酸钠，经结晶得到目标产品，分离晶体后的母液还可循环利用。 【小问1详解】 为加快水浸取速率，可采取的措施有适当升温、搅拌等； 【小问2详解】 FeO被氧化为，焙烧时发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铬铁矿的主要成分为，还含有MgO、、等杂质，Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，FeO转化为，MgO在焙烧过程中未参与反应，且、MgO均不溶于水，滤渣1主要含有和 MgO； 【小问4详解】 的，当时，算出，pOH=9，则常温下pH=5，为保证铝离子完全沉淀，则pH≥5； 【小问5详解】 为制备，使平衡逆向移动，应加；为不引入新的杂质离子，加入。母液中含有未结晶的，返回步骤Ⅳ，可以使其中的铬重新进入主产品流程，提高铬元素的利用率； 【小问6详解】 “硫酸氧化焙烧法”在高温酸性条件下进行，浓硫酸易分解或与原料反应生成大量，造成严重的大气污染；“纯碱氧化焙烧法”中铬转化为可溶性铬酸钠，铁转化为不溶性氧化铁，经水浸过滤即可实现铬、铁的高效分离；“硫酸氧化焙烧法”中铬和铁均转化为可溶性硫酸盐，后续分离步骤复杂，且产物相互夹带，提纯困难；“硫酸氧化焙烧法”需在高温浓硫酸环境中进行，对设备耐酸性要求极高，需使用特种耐酸材料，投资和维护成本高。 17. 一种具有较高玻璃化转变温度的有机物G的合成路线如下： （1）B→C反应分两步进行，其中第一步反应的反应类型为___________。C的结构简式为___________。 （2）写出C→D的化学反应方程式：___________。E中的官能团的名称为___________。 （3）下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. A能发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 B. A→B、E→F反应的原子利用率均为100% C. B、D中均含有7种化学环境不同的氢原子 D. 有机物G的分子式为 （4）F→G的过程中可能会生成一种副产物，且该副产物与G互为同分异构体，其结构简式为___________。 （5）已知：苯环上已有的官能团会对新引入的官能团产生影响。会将新的官能团引入它的邻位或对位-COOH会将新的官能团引入它的间位。参考以上合成路线及反应条件，设计以甲苯和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任用)。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. （2） ①. ②. 溴原子（或碳溴键）、酯基 （3）D （4） （5） 【解析】 【分析】A到B断裂碳氧键发生加成反应，根据D的结构简式和C生成D的条件可知，此反应为酯化反应，故得出C的结构简式为，E到F发生叠氮取代反应，F与加成得到G，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析知C的结构简式为，B到C分两步进行，根据反应条件“”和酸化，结合B和C的结构简式可知，第一步反应少了氧加了氢，有机上把“加氢去氧”的反应称作还原反应，故B到C第一步反应类型为：还原反应； 【小问2详解】 已知C的结构简式为，C到D发生酯化反应，化学方程式为，E中官能团有酯基、溴原子（或碳溴键）； 【小问3详解】 A．A是苯，能发生加成、取代、燃烧反应，燃烧反应在有机上也称作氧化反应，A错误； B．A到B是加成反应，原子利用率为100%，E到F是取代反应，原子利用率小于100%，B错误； C．观察B、D结构简式结合等效氢可知B中含有6种化学环境不同的氢原子，D中含有7种化学环境不同的氢原子，C错误； D．观察G的结构简式，可知G的分子式为，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 据分析知F到G发生加成反应，F的N-N键断裂，与 加成方式有两种，一种得到G，另一种得副产物（G的同分异构体）为 【小问5详解】 根据题干中A到B反应过程可得 在酸性高锰酸钾溶液中氧化为，加氢还原为，醇羟基和HBr发生取代反应得到，最后参考题干中E到F反应得到；故合成路线为：。 18. CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)的反应原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，已知： Ⅰ．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ1=a kJ/mol Ⅱ．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔΗ2=b kJ/mol Ⅲ．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔΗ3=c kJ/mol （1）则反应Ⅳ．CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的ΔΗ=______kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。 （2）若在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应Ⅳ，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图1所示。 ①由图可知，该反应的ΔΗ______0(填“>”“<”或“=”)。反应自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 ②上图中，Y点速率______(填“>”“<”或“=”，下同)，p1______p2。 （3）研究人员在利用高效催化剂Co选择性制备乙酸中获得突破，发生反应V：CH4(g)+CO2(g)⇌CH3COOH(g)，该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①基态Co的价电子排布式为______，整个合成乙酸的反应历程中，决速步的基元反应是______。 ②下列措施既能提高CO2的平衡转化率又能加快反应速率的是______(填标号)。 A．升高温度 B．使用高效催化剂 C．恒容加入CH4 D．扩大容器容积 （4）已知反应Ⅳ的速率方程为=k正p(CH4)·p(CO2)，=k逆p2(CO)·p2(H2)(其中k为速率常数，只与温度有关；p为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数)。在T ℃、100 kPa条件下，向恒压密闭容器中充入2 mol CO2和3.8 mol CH4发生上述反应Ⅳ和反应V，测得平衡时CO2的转化率为50%，CH3COOH的选择性为60%(CH3COOH的选择性= )，则平衡时p(CH3COOH)=______kPa，反应Ⅳ中的=______(列出计算式即可，不需要带单位)。 【答案】（1）a+2b-2c （2） ①. > ②. 高温 ③. > ④. < （3） ①. 3d74s2 ②. +H*+=CH3COO*+H*或+=CH3COO* ③. AC （4） ①. 10 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应Ⅰ+2×反应Ⅱ-2×反应Ⅲ，整理可得反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，因此可得 ； 【小问2详解】 ①对反应Ⅳ[CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)]，压强一定时，升高温度，转化率增大，说明正反应方向是吸热反应，则 ，该反应是气体分子数增大的反应，则 ，故根据化学反应自发进行的判据 ，该反应高温下可自发进行； ②温度一定时，Y点对应的的转化率并未达到最大值，即反应未达到平衡状态，故；该反应是一个气体分子数增大的反应，当温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，因此； 【小问3详解】 ①Co为27号元素，基态Co原子的价电子排布式为；根据反应历程图2可知，过程对应能垒最高，为决速步骤； ②A．根据图示和方程式可知，该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，的转化率提高，A正确； B．使用催化剂能够加快反应速率，但不能使平衡状态发生移动，故的转化率不变，B错误； C．恒容加入，化学反应速率加快，平衡正向移动，的转化率降低，的转化率提高，C正确； D．扩大容器容积，反应体系的压强减小，物质浓度降低，反应速率减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，导致平衡时的转化率降低，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 向恒压密闭容器中充入2 mol CO2和3.8 mol发生反应Ⅳ[ ]和反应V[ ]，测得平衡时，的转化率为50%，CH3COOH的选择性为60%，则平衡时 ，发生反应Ⅳ消耗的 ，消耗的 ，生成的 ；发生反应V消耗的 ，消耗的 ，生成的 ，平衡时 ，平衡时气体的总物质的量 ；恒压时，=10 kPa； 反应Ⅳ达到平衡时，由反应Ⅳ的速率方程式，，则，即，由上述分析可得p(CO)=p(H2)=×100kPa，=×100kPa，p(CO2)=×100kPa，代入上式可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届名校名师信息卷(二) 化学 考生注意： 1．试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Fe56 Zr91 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法不正确的是 A. “可燃冰”(天然气水合物)属于不可再生能源 B. 聚乳酸含有羧基，因此可以用于生产可降解塑料 C. 煤的气化和液化都是化学变化，可提高煤的利用效率 D. 碳纳米管有优良的导电性和力学性能，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. NaClO的电子式： C. C60、石墨、金刚石中的碳原子有sp、sp3两种杂化方式 D. 中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 3. 下列有关物质结构、性质或概念的说法，不正确的是 A. S8是非极性分子，易溶于 CS2 B. SiO2是由共价键结合而成的共价晶体 C. 用湿润的淀粉-KI试纸不能鉴别NO2和溴蒸气 D. 离子液体是含有自由移动的离子的溶液，具有良好的导电性 4. 辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中无手性碳原子 B. 可以发生取代、氧化、加成反应 C. 1 mol辣椒素最多能与1 mol NaOH反应 D. 用FeCl3溶液鉴别该物质时，会发生显色反应 5. 下列过程中，对应的离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理： B. 用石墨电极电解MgCl2溶液： C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸： D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： 6. M、L、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M3X⁺是10电子微粒，M、L、X最外层电子数之和为11，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. T元素位于周期表的 ds区 B. 原子半径：Z>L>X>Y C. 基态Z原子有12种不同运动状态的电子 D. 氢化物沸点：L<X 7. 根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向0.1mol/L硫酸铜溶液中逐滴滴加过量1mol/L氨水 先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色透明溶液 与铜离子形成配位键的能力：NH3>H2O B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 D 一定条件下，向密闭容器中充入50mL HI(g)，分解达到平衡后再压缩容器内气体 气体颜色变深 压强增大，HI(g)的分解平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 利用空气催化氧化法可将电石浆(主要成分为CaO，含有 )转化为石膏( )，其过程如下。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 B. 氧化性强弱顺序为 C. 将转化为，理论上需要 D. 中含有氧原子数为 9. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸的装置如图，其反应原理为，已知该反应为放热反应，溶于硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 A. 装置A中的分液漏斗可替换为长颈漏斗 B. 装置C中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 C. 装置B和装置D中浓硫酸的作用不同 D. 可以用澄清石灰水替代装置E中的NaOH溶液 10. 制造尼龙-66的原料己二腈 在工业上用量很大，传统上以乙炔和甲醛为原料需经过很长路线才能合成己二腈，现采用电解丙烯腈合成己二腈。某研究小组利用下图所示装置，闭合开关K后合成己二腈，下列有关说法不正确的是 A. 电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高 B. 石墨电极a上电极反应式为 C. 石墨电极b是阴极，离子交换膜是阳离子交换膜 D. 若制得1 mol己二腈，理论上装置Ⅰ、Ⅱ中均会消耗2 g CH4 11. 的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标为(1,1,1)。下列说法不正确的是 A. 2号原子的坐标为 B. 填充在形成的正四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 与最近的的距离为 12. 高铁酸钾在水处理领域有广泛应用，工业上常用次氯酸盐氧化法制备，工艺流程如下： 已知：各物质的溶解度及相关性质如表所示。 物质 溶解度/g 性质 NaCl 35.9~36.0 - 92.0~94.0 - >40 在水中不稳定，易分解，强碱中较稳定 - 在有机溶剂中的溶解度小，高温易分解 下列说法正确的是 A. “氧化”步骤中作氧化剂 B. “转化釜”中析出的褐紫色固体仅含有 C. “真空干燥”的目的是防止在干燥过程中被氧化 D. 可以用作杀菌消毒剂和净水剂 13. 亚砷酸是一种三元弱酸，往溶液中加入KOH溶液，各含砷微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示，图中a、b两点的坐标：a(9.2,0.5)、b(12.2,0.5)，下列说法正确的是 A. 的Ka1的数量级为 B. 溶液中时，pH=10.7 C. c点混合溶液： D. 等浓度、等体积的、混合溶液中， 14. 一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 平衡时再充入CH4，上述反应的 增大 B. 随着压强增大，反应的平衡常数K减小 C. 时，反应达到平衡状态 D. M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 过硫酸铵在工业上有广泛用途。某兴趣小组以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置如下。回答下列问题： （1）制备时，从上述装置中根据需要选择组装。装置的接口连接顺序为c→___________，该装置还缺少___________，滴加浓硫酸的仪器中M的作用为___________。 （2）写出制备反应的化学方程式：___________。 （3）中硫元素的化合价为+6，则该物质中-1价O和-2价O的原子个数之比为___________。 （4）为了检测纯度，取2.500 g制得的粗品，配成100 mL溶液。移取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用，标准溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次；平均消耗 标准溶液18.00 mL。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A． B． C． D． ②样品中的纯度为___________。 ③若在滴定前，未用待测液润洗锥形瓶，将引起测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 是一种重要的化工原料，可用于制革、印染等工业。以铬铁矿(主要成分为，还含有MgO、Al2O3、SiO2等)为原料制备的工艺流程如图。 （1）为加快水浸取速率，可采取的措施有___________(任意写出两条)。 （2）焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （3）滤渣1的主要成分有___________。 （4）已知常温下的，为保证铝离子完全沉淀，步骤Ⅲ应加硫酸调节pH≥___________。 （5）在过程Ⅳ中，溶液中存在如下水解平衡：，试剂X应为___________(填化学式)。分离出晶体后，剩余的母液可以返回到过程___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)中循环利用。 （6）工业上制备重铬酸盐还可通过“硫酸氧化焙烧法”：将铬铁矿与过量浓硫酸混合后焙烧、对比“硫酸氧化焙烧法”，本题中“纯碱氧化焙烧法”的主要优点有___________(至少两点)。 17. 一种具有较高玻璃化转变温度的有机物G的合成路线如下： （1）B→C反应分两步进行，其中第一步反应的反应类型为___________。C的结构简式为___________。 （2）写出C→D的化学反应方程式：___________。E中的官能团的名称为___________。 （3）下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. A能发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 B. A→B、E→F反应的原子利用率均为100% C. B、D中均含有7种化学环境不同的氢原子 D. 有机物G的分子式为 （4）F→G的过程中可能会生成一种副产物，且该副产物与G互为同分异构体，其结构简式为___________。 （5）已知：苯环上已有的官能团会对新引入的官能团产生影响。会将新的官能团引入它的邻位或对位-COOH会将新的官能团引入它的间位。参考以上合成路线及反应条件，设计以甲苯和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任用)。 18. CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)的反应原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，已知： Ⅰ．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ1=a kJ/mol Ⅱ．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔΗ2=b kJ/mol Ⅲ．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔΗ3=c kJ/mol （1）则反应Ⅳ．CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的ΔΗ=______kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。 （2）若在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应Ⅳ，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图1所示。 ①由图可知，该反应的ΔΗ______0(填“>”“<”或“=”)。反应自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 ②上图中，Y点速率______(填“>”“<”或“=”，下同)，p1______p2。 （3）研究人员在利用高效催化剂Co选择性制备乙酸中获得突破，发生反应V：CH4(g)+CO2(g)⇌CH3COOH(g)，该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①基态Co的价电子排布式为______，整个合成乙酸的反应历程中，决速步的基元反应是______。 ②下列措施既能提高CO2的平衡转化率又能加快反应速率的是______(填标号)。 A．升高温度 B．使用高效催化剂 C．恒容加入CH4 D．扩大容器容积 （4）已知反应Ⅳ的速率方程为=k正p(CH4)·p(CO2)，=k逆p2(CO)·p2(H2)(其中k为速率常数，只与温度有关；p为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数)。在T ℃、100 kPa条件下，向恒压密闭容器中充入2 mol CO2和3.8 mol CH4发生上述反应Ⅳ和反应V，测得平衡时CO2的转化率为50%，CH3COOH的选择性为60%(CH3COOH的选择性= )，则平衡时p(CH3COOH)=______kPa，反应Ⅳ中的=______(列出计算式即可，不需要带单位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $