精品解析：浙江省温州市安阳实验中学2025-2026学年九年级上学期第一次联考科学试题

浙江省温州市安阳实验中学2025-2026学年九年级上学期第一次联考科学试题 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的） 1. 每年一到甘蔗成熟的季节，瑞安陶山镇就开始熬制红糖。古法熬制红糖过程中涉及下列四个步骤，其中一定发生化学变化的是（ ） A. 糖蔗榨汁 B. 柴火燃烧 C. 糖汁浓缩 D. 糖块捣压 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖蔗榨汁只是将甘蔗中的汁液分离提取，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B．柴火燃烧反应一定会生成二氧化碳、水等新物质，一定属于化学变化，故B符合题意； C．糖汁浓缩只是蒸发除去糖汁中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D．糖块捣压只改变了糖块的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 实验仪器的规范操作很重要。下列实验操作中，不正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 闻食醋 D. 取用液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液pH时，正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，显色后对比标准比色卡读数；不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，该操作会污染整瓶待测液，故A错误； B．浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故B正确； C．闻气体气味时，正确操作为用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘入鼻腔，故C正确； D．倾倒液体时，要求瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口，故D正确。 故选A。 3. 许多物质都有对应的俗称。下列选项中，物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（　　） A. 氢氧化钙—生石灰— B. 氢氧化钠—纯碱—NaOH C. 碳酸钠—苏打— D. 氯化钠—食盐—NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙的俗称是熟石灰，不是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称； B. 氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称； C. 碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3； D. 氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠的化学式为NaCl。 4. 如图为a、b、c、d四种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A. a可使酚酞变红 B. c一定是水 C. d可能是某种盐溶液 D. b的酸性比a强 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞试液遇碱性溶液变红，a为酸性，不能使酚酞变红，故A错误； B．pH=7的中性溶液不一定是水，例如氯化钠溶液也是中性pH=7，故B错误； C．部分盐溶液可以显碱性，例如碳酸钠（属于盐）的溶液pH>7，呈碱性，因此d可能是某种盐溶液，故C正确； D．酸性溶液的pH越小，酸性越强，a的pH小于b，因此a的酸性比b强，故D错误。 故选C。 5. 阳光玫瑰葡萄颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】仅含钾元素的化肥属于钾肥，仅含氮元素的属于氮肥，仅含磷元素的属于磷肥。、只含氮元素，属于氮肥；只含磷元素，属于磷肥。含有钾元素，属于钾肥，故选C。 6. 下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　） 选项 性质 用途 A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口 B 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 D 铁有导热性 制成炊具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐水具有杀菌作用，可用于清洗伤口，性质与用途的对应关系正确，不符合题意； B、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，性质与用途的对应关系正确，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与氧气反应，可用于干燥氧气，性质与用途的对应关系错误，符合题意； D、铁有导热性，可用于制成炊具，性质与用途的对应关系正确，不符合题意。 故选C。 7. 金属与酸、盐反应遵循一定的规律。下列所示的四个实验中，不会发生反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据金属活动性顺序，锌排在金属活动性顺序表中氢的前面，因此锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不符合题意； B.根据金属活动性顺序，镁排在金属活动性顺序表中氢的前面，因此镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不符合题意； C.根据金属活动性顺序，锌的金属活动性强于铁，因此锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不符合题意； D.根据金属活动性顺序，银的金属活动性弱于铜，因此银不能置换出氯化铜溶液中的铜，不能发生反应，符合题意； 故选D。 8. 小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A. 吸热熔化 B. 受热分解 C. 吸水潮解 D. 与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体易潮解，吸收了空气中的水蒸气的原因。 9. 下列选项中，符合如图所示关系的是（ ） 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 纯净物 化合物 碱 B 化合物 有机物 无机物 C 有机合成材料 合成纤维 合成橡胶 D 化学反应 化合反应 分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物包括化合物，碱是化合物中的一种，三类物质间关系属性正确； B.化合物包括：有机物、无机物，但有机物和无机物属于并列关系，不属于从属关系，关系错误； C.有机合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，但合成橡胶和合成纤维属于并列关系，不属于从属关系，关系错误； D.化学反应包括分解反应和化合反应，但是分解和化合反应属于并列关系，不属于从属关系，关系错误。 10. 下图所示装置气密性良好，将液体M滴加到试剂瓶中，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N不可能是（　　） A. 水和硝酸铵固体 B. 稀硫酸和锌 C. 水和生石灰 D. 稀盐酸和碳酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】将液体M滴加到试剂瓶中，要使注射器中的活塞向右移动，是试剂瓶中压强增大，可能是气体增多或温度升高导致的。 【详解】A. 硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度降低，试剂瓶中压强减小，注射器中的活塞向左移动； B. 稀硫酸和锌发生反应生成氢气，气体增多，试剂瓶中压强增大，注射器中的活塞向右移动； C. 水和生石灰发生反应放出大量的热，温度升高，试剂瓶中压强增大， 注射器中的活塞向右移动； D. 稀盐酸和碳酸钾发生反应生成二氧化碳气体，气体增多，试剂瓶中压强增大， 注射器中的活塞向右移动。 11. 下列物质间的转化不能一步完成的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水可以一步反应生成碳酸，故A不符合题意； B．氧化铜和一氧化碳等还原剂共热，可一步还原得到铜，故B不符合题意； C．碳酸钙和稀盐酸反应，可以一步生成氯化钙，故C不符合题意； D．复分解反应发生需要生成沉淀、气体或水，所有钾盐、硝酸盐都可溶于水，硝酸钾无法通过一步反应生成氯化钾，故D符合题意。 故选D。 12. 节假日有悬挂灯笼营造喜庆氛围是民间传统的习俗。如图，将两个用相同材料制作的大、小灯笼分别悬挂在同一挑竿的不同挂钩下，其中固定绳索受到拉力最大的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】大灯笼的重力更大，产生的拉力更大，由杠杆平衡条件可知，当动力更大，且动力臂大（灯笼与支点之间的距离更远）时，阻力臂一定，则阻力更大。故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 13. 现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a 加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b 加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a 加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b 加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a 加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b 加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，无气泡产生。故选B。 14. 在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)引起同学们的兴趣.如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（　　） A. 装置①中黑色固体消失 B. 装置②产生蓝色沉淀 C. 装置②中会有气泡冒出 D. 装置③产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A不正确； B、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，所以装置②中的液面下降，装置2不会产生蓝色沉淀，故B不正确； C、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，所以装置②中不会出现气泡，故C不正确； D、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，将氢氧化钠排入装置③中，氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀，故D正确。故选D。 15. 在三份相同且足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（ ） A. 三种金属与酸反应的速率：A>B>C B. 反应后溶液的质量：A<B<C C. 反应生成氢气的质量：A>B>C D. 曲线A、B、C所表示的金属分别为Zn、Fe、Mg 【答案】D 【解析】 【分析】三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe。根据反应关系、、可知，等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的稀硫酸反应后，镁生成的氢气最多、铁次之、锌最少，即镁消耗的硫酸最多、铁次之、锌最少，所以A是锌，B是铁，C是镁。 【详解】A.由分析可知，三种金属与酸反应的速率：C>A>B，说法错误； B.由分析可知，反应后溶液的质量：A>B>C，说法错误； C.由分析可知，反应生成氢气的质量：C>B>A，说法错误； D.由分析可知，A是锌，B是铁，C是镁，说法正确。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用下列物质前的序号填空。 ①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷 （1）工业上通常用来除铁锈的是_________。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________。 （3）生活中可用来作燃料的是_________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）⑤ 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（金属氧化物），可与酸发生反应，工业上常用稀盐酸除去铁锈，因此选③。 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多需要用弱碱性物质中和胃酸，氢氧化铝是弱碱，腐蚀性弱，适合药用，因此选④（熟石灰碱性过强，有腐蚀性，不能服用）。 【小问3详解】 甲烷具有可燃性，燃烧放出大量热，是生活中常用的气体燃料（天然气的主要成分就是甲烷），因此选⑤。 17. 绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。小新在江边捡拾的垃圾有以下几种： A.塑料瓶 B.泡沫饭盒 C.易拉罐 D.羊毛衫 （1）其中主要成份为有机物的是______（填字母，可多选） （2）垃圾分类变废为宝，小红应将易拉罐放入______收集容器。（选填“有害垃圾”、“其他垃圾”、“可回收物”或“厨余垃圾”） 【答案】（1）ABD （2）可回收物 【解析】 【小问1详解】 有机物通常是指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳物质除外）。塑料瓶的塑料、泡沫饭盒的泡沫都属于有机高分子化合物，羊毛衫的主要成分是蛋白质（有机物），这三者都属于有机物；易拉罐的主要成分是铝合金（金属材料，属于无机物），因此选ABD。 【小问2详解】 易拉罐是金属材料，可以回收后重新加工利用，属于适宜回收资源化的垃圾，因此放入可回收物收集容器。 18. 如图所示为氢气还原氧化铜的实验装置。 （1）该反应中的还原剂是______。 （2）反应结束后需继续通过氢气，目的是______。 （3）实验中可能会生成砖红色氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜中铜元素的化合价为______。 【答案】（1）氢气 （2）防止生成的铜再次被氧化 （3）+1 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧化铜加热时生成水和铜，此反应中氢气得到氧元素，为反应的还原剂； 【小问2详解】 反应结束后，需先撤去酒精灯，停止加热，等装置冷却至室温，再停止通入氢气，以防止生成的铜再次被氧化； 【小问3详解】 氧化亚铜中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，可知氧化亚铜中铜元素化合价为+1价。 19. 在水平地面上有一长方体木箱。小科用水平推力F把木箱向前推，如图甲所示。此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木箱前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。 （1）1-3秒内，推力F对木箱做功______J； （2）3-5秒内，推力F对木箱做功的功率______W； （3）5-6秒内，木箱的机械能______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）300 （2）200 （3）减小 【解析】 【小问1详解】 由图丙可知，1-3秒内，木箱做加速直线运动，木箱通过的距离 推力F1=300N，推力F对木箱做功 【小问2详解】 由图丙可知，3～5秒内，木箱做匀速直线运动，木箱通过的距离 由图乙可知，3～5秒内，推力F2=200N， 3～5秒内，推力F对木箱做功 3-5秒内，推力F对木箱做功的功率 【小问3详解】 5-6秒内，木箱做减速运动，质量不变，动能减小，重力势能不变，机械能减小。 20. 杨梅是长兴水口的水果特产，杨梅中含有柠檬酸，可促进食欲。 （1）柠檬酸是一种酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变_________色。 （2）如果要测量柠檬酸的酸碱性强弱，可用_________测量。 （3）柠檬酸中各元素质量分数的模型如右图所示，其中表示碳元素质量分数的是_________（选填A、B、C）。 【答案】（1）红 （2）pH试纸或pH计/酸度计 （3）B 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，柠檬酸是酸，因此其水溶液会让紫色石蕊变红色。 【小问2详解】 酸碱指示剂只能判断酸碱性，若要测量酸碱性强弱（酸碱度），初中实验中常用pH试纸测量，也可使用pH计测量。 【小问3详解】 柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为，因此元素质量分数大小关系为：氧＞碳＞氢。结合图示，A质量分数最大（对应氧）、B次之（对应碳）、C最小（对应氢），因此碳元素质量分数是B。 21. 为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 （1）图甲试管中最终能观察到的现象是______。 （2）该反应的实质是______。 （3）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示______（填离子符号）。 （4）小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为______。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）Na+ （4）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；加入足量稀盐酸后，二者完全反应，溶液变为中性或酸性，酚酞在中性或酸性溶液中不变色，因此最终现象为溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 酸碱中和反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合，生成水分子。 【小问3详解】 氢氧化钠电离产生Na+和OH−，稀盐酸电离产生H+和Cl−；反应中H+和OH−结合生成水分子消失，反应后剩余Na+（原氢氧化钠中的离子，不参与反应）和Cl−（稀盐酸引入的离子），因此“”表示不参与反应的Na+。 【小问4详解】 中和反应放热，B点温度最高，说明二者恰好完全反应；C点在B点之后，稀盐酸已经过量，因此溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 22. 对二甲苯（简称PX）是塑料和合成纤维等化工产品的重要原料，常温下为无色液体、难溶于水、微毒、具有可燃性。PX对国民经济发展和国防建设均具有重要作用。 （1）根据上述信息，写出PX的化学性质（写出一点）：______。 （2）由于人们对PX的认识不同，导致对建设PX化工厂的看法不一。下列观点中，属于支持建设PX化工厂的有______（可多选） A．针对我国现有的技术设备，国外生产PX的成功案例可参考价值不高 B．我国PX供需缺口不断扩大，且国内现有生产PX地区均未见影响居民健康的报道 C．生产PX的过程中会对人体产生怎样的危害，目前没有相关专业机构可以鉴定 D．生产PX的过程中产生的废弃物可以回收再利用，不会对环境造成污染 【答案】 ①. 微毒、具有可燃性 ②. BD 【解析】 【详解】（1）化学性质指需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据上述信息，PX 的化学性质是：微毒、具有可燃性； （2）A、从PX用途看，应用广泛，能够提高人们的生活质量，经济和社会价值显著，故A不符合题意； B、我国PX供需缺口不断扩大，且国内现有生产PX地区均未见影响居民健康的报道；故B符合题意； C、从PX性质看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性与汽油相当，对人体危害小；而不是没有相关专业机构可以鉴定，故C不符合题意。 D、从燃烧产物看，PX燃烧产物是水和二氧化碳，对环境几乎没有危害，生产PX过程中产生的废弃物可以回收再利用，不会对环境造成污染，故D符合题意； 故选BD。 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 校园社团制作 渔船模型用于科普展示时，发现铁制部件易生锈，于是开展“探究铁生锈条件及防锈措施”项目式学习。设计了如图所示的三个实验装置，实验中，观察到只有装置丙中的铁钉明显生锈。请结合实验过程和现象，完成以下探究任务： （1）实验所用蒸馏水需经煮沸的目的是_________。 （2）通过比较装置_________，可知铁生锈需要水。 （3）如果同学们在丙中换用含有铬镍等金属的铁丝进行实验，其目的是探究铁生锈可能与_________有关。 （4）为防止铁制品锈蚀，可以采取的措施_________（写出一种方法即可）。 【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止干扰实验 （2）甲、丙 （3）金属内部结构或掺入金属的种类 （4）保持金属表面干燥或喷漆或电镀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以使水中溶解的氧气逸出，除去水中溶解的氧气，避免氧气干扰实验。 【小问2详解】 探究铁生锈需要水时，要控制“有氧气”这个条件不变，只改变水这个变量：甲装置中铁丝只接触氧气、不接触水，丙装置中铁丝同时接触氧气和水，对比二者现象即可得出结论。 【小问3详解】 普通铁丝换为含铬镍的合金铁丝，改变了金属的组成（种类），因此变量为金属本身的成分，目的是探究生锈是否和金属内部结构或掺入金属的种类有关。 【小问4详解】 防锈原理是隔绝氧气或水，或改变金属内部结构，常见合理措施均可，如保持金属表面干燥或喷漆或电镀都达到防锈目的。 24. 如图所示，小科利用铁架台、带有刻度的杠杆、细线、若干相同钩码、弹簧测力计（单位N）等实验器材“探究杠杆的平衡条件”，请一起完成以下问题： （1）如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于______状态；（选填“平衡”或“非平衡”） （2）小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是______； （3）图丙是已经调节水平平衡的杠杆，在某处挂上适当的钩码后，用弹簧测力计在杠杆C处竖直向上拉，使杠杆在水平位置重新平衡，则所挂钩码的位置和重力分别是______（填字母编号，可多选）； A. A处挂3N B. A处挂2N C. C处挂3N D. C处挂2N （4）实验中保持左侧钩码个数及位置不变，多次改变右侧钩码个数及位置，收集数据并在坐标系中绘制出动力臂L1与动力F1的关系图像如图丁所示，由图像可知：图像中每个点与两坐标轴围成的面积______（选填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1）平衡 （2）便于测量力臂 （3）BC （4）相等 【解析】 【小问1详解】 杠杆处于静止状态或匀速转动状态时，杠杆处于平衡状态。杠杆在如图甲所示的位置静止，此时杠杆处于静止状态，已达到平衡状态。 【小问2详解】 小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，此时力与力臂垂直，能直接从杠杆的刻度上读出力臂，所以这样做的好处是便于测量力臂。 【小问3详解】 当弹簧测力计在C处竖直向上拉杠杆，弹簧测力计的示数如图所示，分度值是0.2N，数值是3N，设每个小格长度为L，在A处挂一定数量的钩码时，阻力臂为3L，根据杠杆的平衡条件得 钩码的重力 即在A处挂2N的钩码；若在C处挂一定数量的钩码，此时阻力臂和动力臂大小相等，则阻力和动力大小也相等（ ），所以也可在C处挂3N的钩码；故BC符合题意，AD不符合题意。 故选BC。 【小问4详解】 实验中保持左侧钩码个数及位置不变，即阻力乘以阻力臂是个定值，根据杠杆平衡条件杠杆可知，动力臂L1与动力F1的乘积相等，即图像中每个点与两坐标轴围成的面积相等。 25. 小科家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液； ②铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 无现象 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。 三种金属在金属活动性顺序关系 【回答问题】 （1）根据以上现象，三种金属的金属活动性顺序关系是______。 （2）实验三中发生化学反应的基本类型是______。 （3）小东提出，用硫酸铜代替上述实验中稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。 （4）小燕认为在小东实验的基础上再增加一个实验就能得出三种金属的活动性顺序，小燕的实验方案是______。 【答案】（1）Al>Cr>Cu （2）置换反应 （3）铝和铬都能置换出硫酸铜中的铜，无法比较铝和铬的金属活动性强弱 （4）将铬片放入硫酸铝溶液中（或将铝片放入硫酸亚铬溶液中） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越强，和相同酸反应速率越快；铜不与稀硫酸反应，说明活动性最弱，铬与稀硫酸反应速率比铝慢，因此活动性顺序为 Al>Cr>Cu。 【小问2详解】 实验三是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应是“单质+化合物→新单质+新化合物”，符合置换反应的定义，因此基本类型为置换反应。 【小问3详解】 若用硫酸铜代替稀硫酸，铝和铬的活动性都强于铜，二者都能置换出硫酸铜中的铜，无法区分铝和铬的活动性强弱，因此不可行。 【小问4详解】 原方案已经能确定铝和铬活动性都大于铜，只需补充实验比较铝和铬的活动性即可，根据“活动性强的金属能置换出活动性弱金属的盐溶液中的金属”，可以将铬片放入硫酸铝溶液中（或将铝片放入硫酸亚铬溶液中），观察现象。 26. 小科在学习了硫酸的性质后阅读资料得知，硫代硫酸钠（海波）也能和稀硫酸反应，生成黄色的硫沉淀和二氧化硫气体。为研究温度对该反应快慢的影响，小科进行了实验，步骤如下： ①在白纸中心用笔画一个“十”字； ②取硫代硫酸钠溶液50毫升倒入锥形瓶中，用酒精灯加热，使之温度为30℃； ③将锥形瓶放在白纸上，瓶底中心对准“十”字的中心（如图甲）； ④取5毫升稀硫酸加入锥形瓶中，塞上橡胶塞，又观察记录“十”字被沉淀遮住看不见时所需要的时间； ⑤再取3个锥形瓶，在40℃、50℃、60℃时重复步骤②③④，整理数据（如图乙）。 （1）装置甲中气球的主要作用是______。 （2）根据实验数据，可以得出的结论是______。 （3）小科发现步骤④中加入常温下的稀硫酸，会对实验结果产生影响，请帮他写出改进的方法是：______。 （4）本实验中，小科认为观察“相同时间内，气球体积的大小”来间接判断反应的快慢是不否合理的，他的理由是______。 【答案】（1）收集二氧化硫气体，平衡压力，避免橡胶塞被弹出 （2）一定温度范围内，温度越高，反应速率越快 （3）将锥形瓶放入恒温水浴中，将H2SO4加热至相应温度 （4）不合理，温度会影响气球体积 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，气球的作用之一是收集这些气体，防止其逸散到空气中造成污染。同时随着气体的生成，气球会逐渐变大，起到平衡瓶内的压强的作用； 【小问2详解】 从图乙的数据可以看出，随着温度的升高，“十”字被遮住看不见所需的时间逐渐减少，说明反应速率随温度升高而加快； 【小问3详解】 常温下的稀硫酸加入后会导致反应体系的温度降低，从而影响反应速率的测量结果。因此，应将稀硫酸预热至与硫代硫酸钠溶液相同的温度，以保持反应体系的温度恒定； 【小问4详解】 相同时间内，气球体积的大小还会受到温度的影响，气体会热胀冷缩导致气球的大小会发生变化，因此无法通过气球判断反应快慢。 27. 有一瓶气体，可能由、CO、中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，某科学实验小组对该瓶气体进行了如下探究： 【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，A和E装置出现白色沉淀，D装置中出现光亮的红色物质。 （1）【实验结论】根据实验现象可以推测该气体中一定含有_________气体。 （2）【实验反思】B装置的作用是_________。 （3）步骤②通入一定量氮气的目的是_________。 （4）为进一步确定混合气体中还未推测出的气体，同学们一致认为需增加一个盛有无水硫酸铜的装置，则该装置应置于_________（填装置编号）两个装置之间。 【答案】（1）CO和 （2）吸收二氧化碳 （3）除去装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰试验##防止空气中的氧气与可燃性气体加热发生爆炸 （4）D和E 【解析】 【小问1详解】 A装置出现白色沉淀：说明气体中含有CO2，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊。 D装置出现光亮红色物质：说明有还原性气体H2或CO还原了CuO，生成了Cu。 E装置出现白色沉淀：说明还原反应生成了CO2，证明原气体中含有CO（）。 所以，一定含有的气体是CO和CO2。 【小问2详解】 NaOH溶液能与CO2反应，除去混合气体中原有的CO2，防止原有的CO2对后续E装置检验CO的氧化产物CO2造成干扰。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，通入氮气可以排尽装置内的空气：防止空气中的CO2干扰后续实验；防止空气中的O2与可能存在的H2、CO等可燃性气体混合加热时发生爆炸。 【小问4详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验H2还原CuO是否生成水，从而证明原气体中是否含H2。这个装置需要放在D和E之间：放在D之后，能检验D中反应是否生成水；放在E之前，避免E装置中的澄清石灰水带出水蒸气，干扰水的检验。 四、解答题（本题有5小题，第28题4分，第29题6分，第30题8分，第31题8分，第32题9分，共35分） 28. 有一包固体粉末A，可能由硫酸铜、碳酸钠、氧化铜、硫酸钠中的一种或几种物质组成，为探究该固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。 （1）操作1是_________。 （2）原固体中一定含有的物质是_________。 【答案】（1）过滤 （2）氧化铜、碳酸钠、硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 操作1的作用是将不溶性固体和液体分离，初中分离固液混合物的操作就是过滤。 【小问2详解】 ①硫酸铜溶于水会使溶液显蓝色，操作1后得到无色溶液，说明原固体不含硫酸铜；②分离出的固体加足量稀盐酸后得到蓝色溶液，氧化铜不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化铜（蓝色溶液），说明原固体一定含有氧化铜；③无色溶液加氢氧化钡后得到白色沉淀，沉淀加稀硝酸部分溶解、产生气泡；碳酸钡能溶于稀硝酸产生二氧化碳气泡，硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀同时含碳酸钡和硫酸钡，证明原无色溶液中含有碳酸钠和硫酸钠。因此原固体一定含有的物质是氧化铜、碳酸钠、硫酸钠。 29. 学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害”模拟实验，并设计了评价量表，如图表所示。 评价指标 “酸雨形成及危害的模型”评价量表 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 （1）实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，其原因是：______。 （2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。除了密封性好外，该装置可以除去污染性气体二氧化硫，请写出除去污染性气体的化学方程式______。 （3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：______。 【答案】（1）酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色（均为无色），无法检验酸性气体（酸雨）的生成 （2） （3）等级为合格；理由：煤燃烧会同时产生二氧化硫和二氧化碳，两种气体和水反应生成的酸都能使紫色石蕊试液变红，该模型有明显变色现象，但不能证明使石蕊变色的气体就是二氧化硫 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性物质会变红，可检验酸雨；而酚酞仅遇碱性溶液变红，在酸性、中性环境中都为无色，无法判断是否生成酸性物质，因此不能替代。 【小问2详解】 二氧化硫是酸性气体，可与装置中的浓氢氧化钠反应被吸收，从而除去污染性气体，反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为： 。 【小问3详解】 见答案。 30. 小科用一定量的铁、氧化铜和足量的稀硫酸为原料，用如图甲所示的装置来制取铜单质。 （1）检验图甲中装置M气密性的操作方法是：关闭止水夹，______。 （2）根据实际反应情况，小科以反应的铁的质量为横坐标，生成铜的质量为纵坐标，画出对应的关系如图乙所示，列式计算实验中参加反应的氧化铜质量为多少克？ （3）分析实验，小科认为图乙中D点的坐标值为11.2克，小明认为应该大于11.2克，请判断小明说法是否正确并说明由：______。 【答案】（1）从长颈漏斗向锥形瓶中加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的高度差（液面不下降），则气密性良好 （2）由图乙可知，生成铜的质量为12.8g。设参加反应的氧化铜质量为x，氢气的质量为y 解得：x=16g，y=0.4g 答：实验中参加反应的氧化铜质量为16g。 （3）小明说法正确。 理由：实验开始时需要先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热氢气和空气的混合物发生爆炸，这部分氢气需要额外消耗铁，因此总消耗铁的质量大于11.2g（11.2g仅为刚好还原氧化铜所需铁的质量）。 【解析】 【小问1详解】 M为带长颈漏斗的固液发生装置，关闭止水夹后形成密闭体系，若气密性良好，加水后装置内压强增大，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差（液面不下降）。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 生成12.8g的铜，需要消耗0.4g的氢气，根据 可知，产生0.4g的氢气需要反应11.2克的铁，但是产生的氢气并不是全部用来反应，因为实验开始时需要先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热氢气和空气的混合物发生爆炸，这部分氢气需要额外消耗铁，因此总消耗铁的质量大于11.2g，小明的说法正确。 31. 人们一直对古人如何将巨石移到高处感到好奇。图图1是古人移动巨石的一种可能方式，人站上右侧两根圆木下端悬挂的平台，通过自身重力对圆木施力，将巨石拉动一小段距离后固定。调整装置，再次拉动巨石。整个装置可简化为一个斜面、一根直杠杆和一个平台（平台未画出），如图2所示。巨石通过绳子与杠杆AC相连，杠杆与石柱的接触点为B点， ， 。不计绳子、杠杆和平台受的重力。根据图2，请回答（）。 （1）MN是一个斜面，使用斜面的目的是为了______（填“省力”或“省距离”）。 （2）某次绳子拉动巨石沿斜面MN移动1m，高度上升0.5m，绳子对巨石的拉力为32100N，则此过程中拉力做的功为______焦。 （3）某次拉动巨石前，绳子与杠杆AC垂直，AC与竖直方向成30°角。要拉动巨石，绳子对巨石的拉力至少需32100N，假设人的质量均为60kg，此时C端下方平台上至少需站多少人？（已知绳子对A端的拉力等于绳子对巨石的拉力，C端受到竖直向下的拉力F等于人的总重力） 【答案】（1）省力 （2）32100 （3）22人 【解析】 【小问1详解】 使用斜面可以省力，但费距离。 【小问2详解】 由可知，此过程中拉力做的功为 【小问3详解】 已知绳子对 A 端的拉力 ，阻力臂 动力臂 ，设C端受到的拉力为F1，则 代入数据可得 一个人的重力 设至少需要站n个人，则 （人） 人数需取整数，所以 人。 32. 小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 碳酸钠溶液的总质量（g） 25 50 75 100 125 150 175 气体总质量（g） 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量（g） 0 0 2.5 5.0 a 10 10 （1）中a=______。 （2）求所取溶液中氯化氢的质量分数。 （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 【答案】（1）7.5 （2）7.3% （3） 【解析】 【小问1详解】 通过前4次反应总结，每 25g 碳酸钠溶液生成 2.5g CaCO3沉淀，故 。 【小问2详解】 设溶液中氯化氢的质量分数为x。 【小问3详解】 碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：1格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：4格. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省温州市安阳实验中学2025-2026学年九年级上学期第一次联考科学试题 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的） 1. 每年一到甘蔗成熟的季节，瑞安陶山镇就开始熬制红糖。古法熬制红糖过程中涉及下列四个步骤，其中一定发生化学变化的是（ ） A. 糖蔗榨汁 B. 柴火燃烧 C. 糖汁浓缩 D. 糖块捣压 2. 实验仪器的规范操作很重要。下列实验操作中，不正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 闻食醋 D. 取用液体 3. 许多物质都有对应的俗称。下列选项中，物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（　　） A. 氢氧化钙—生石灰— B. 氢氧化钠—纯碱—NaOH C. 碳酸钠—苏打— D. 氯化钠—食盐—NaCl 4. 如图为a、b、c、d四种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A. a可使酚酞变红 B. c一定是水 C. d可能是某种盐溶液 D. b的酸性比a强 5. 阳光玫瑰葡萄颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 6. 下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　） 选项 性质 用途 A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口 B 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 D 铁有导热性 制成炊具 A. A B. B C. C D. D 7. 金属与酸、盐反应遵循一定的规律。下列所示的四个实验中，不会发生反应的是 A. B. C. D. 8. 小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A. 吸热熔化 B. 受热分解 C. 吸水潮解 D. 与水反应 9. 下列选项中，符合如图所示关系的是（ ） 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 纯净物 化合物 碱 B 化合物 有机物 无机物 C 有机合成材料 合成纤维 合成橡胶 D 化学反应 化合反应 分解反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下图所示装置气密性良好，将液体M滴加到试剂瓶中，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N不可能是（　　） A. 水和硝酸铵固体 B. 稀硫酸和锌 C. 水和生石灰 D. 稀盐酸和碳酸钾 11. 下列物质间的转化不能一步完成的是（　　） A. B. C. D. 12. 节假日有悬挂灯笼营造喜庆氛围是民间传统的习俗。如图，将两个用相同材料制作的大、小灯笼分别悬挂在同一挑竿的不同挂钩下，其中固定绳索受到拉力最大的是（　　） A. B. C. D. 13. 现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a 加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b 加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a 加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b 加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a 加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b 加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 14. 在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)引起同学们的兴趣.如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（　　） A. 装置①中黑色固体消失 B. 装置②产生蓝色沉淀 C. 装置②中会有气泡冒出 D. 装置③产生蓝色沉淀 15. 在三份相同且足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（ ） A. 三种金属与酸反应的速率：A>B>C B. 反应后溶液的质量：A<B<C C. 反应生成氢气的质量：A>B>C D. 曲线A、B、C所表示的金属分别为Zn、Fe、Mg 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用下列物质前的序号填空。 ①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷 （1）工业上通常用来除铁锈的是_________。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________。 （3）生活中可用来作燃料的是_________。 17. 绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。小新在江边捡拾的垃圾有以下几种： A.塑料瓶 B.泡沫饭盒 C.易拉罐 D.羊毛衫 （1）其中主要成份为有机物的是______（填字母，可多选） （2）垃圾分类变废为宝，小红应将易拉罐放入______收集容器。（选填“有害垃圾”、“其他垃圾”、“可回收物”或“厨余垃圾”） 18. 如图所示为氢气还原氧化铜的实验装置。 （1）该反应中的还原剂是______。 （2）反应结束后需继续通过氢气，目的是______。 （3）实验中可能会生成砖红色氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜中铜元素的化合价为______。 19. 在水平地面上有一长方体木箱。小科用水平推力F把木箱向前推，如图甲所示。此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木箱前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。 （1）1-3秒内，推力F对木箱做功______J； （2）3-5秒内，推力F对木箱做功的功率______W； （3）5-6秒内，木箱的机械能______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 20. 杨梅是长兴水口的水果特产，杨梅中含有柠檬酸，可促进食欲。 （1）柠檬酸是一种酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变_________色。 （2）如果要测量柠檬酸的酸碱性强弱，可用_________测量。 （3）柠檬酸中各元素质量分数的模型如右图所示，其中表示碳元素质量分数的是_________（选填A、B、C）。 21. 为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 （1）图甲试管中最终能观察到的现象是______。 （2）该反应的实质是______。 （3）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示______（填离子符号）。 （4）小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为______。 22. 对二甲苯（简称PX）是塑料和合成纤维等化工产品的重要原料，常温下为无色液体、难溶于水、微毒、具有可燃性。PX对国民经济发展和国防建设均具有重要作用。 （1）根据上述信息，写出PX的化学性质（写出一点）：______。 （2）由于人们对PX的认识不同，导致对建设PX化工厂的看法不一。下列观点中，属于支持建设PX化工厂的有______（可多选） A．针对我国现有的技术设备，国外生产PX的成功案例可参考价值不高 B．我国PX供需缺口不断扩大，且国内现有生产PX地区均未见影响居民健康的报道 C．生产PX的过程中会对人体产生怎样的危害，目前没有相关专业机构可以鉴定 D．生产PX的过程中产生的废弃物可以回收再利用，不会对环境造成污染 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 校园社团制作 渔船模型用于科普展示时，发现铁制部件易生锈，于是开展“探究铁生锈条件及防锈措施”项目式学习。设计了如图所示的三个实验装置，实验中，观察到只有装置丙中的铁钉明显生锈。请结合实验过程和现象，完成以下探究任务： （1）实验所用蒸馏水需经煮沸的目的是_________。 （2）通过比较装置_________，可知铁生锈需要水。 （3）如果同学们在丙中换用含有铬镍等金属的铁丝进行实验，其目的是探究铁生锈可能与_________有关。 （4）为防止铁制品锈蚀，可以采取的措施_________（写出一种方法即可）。 24. 如图所示，小科利用铁架台、带有刻度的杠杆、细线、若干相同钩码、弹簧测力计（单位N）等实验器材“探究杠杆的平衡条件”，请一起完成以下问题： （1）如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于______状态；（选填“平衡”或“非平衡”） （2）小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是______； （3）图丙是已经调节水平平衡的杠杆，在某处挂上适当的钩码后，用弹簧测力计在杠杆C处竖直向上拉，使杠杆在水平位置重新平衡，则所挂钩码的位置和重力分别是______（填字母编号，可多选）； A. A处挂3N B. A处挂2N C. C处挂3N D. C处挂2N （4）实验中保持左侧钩码个数及位置不变，多次改变右侧钩码个数及位置，收集数据并在坐标系中绘制出动力臂L1与动力F1的关系图像如图丁所示，由图像可知：图像中每个点与两坐标轴围成的面积______（选填“相等”或“不相等”）。 25. 小科家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液； ②铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 无现象 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。 三种金属在金属活动性顺序关系 【回答问题】 （1）根据以上现象，三种金属的金属活动性顺序关系是______。 （2）实验三中发生化学反应的基本类型是______。 （3）小东提出，用硫酸铜代替上述实验中稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。 （4）小燕认为在小东实验的基础上再增加一个实验就能得出三种金属的活动性顺序，小燕的实验方案是______。 26. 小科在学习了硫酸的性质后阅读资料得知，硫代硫酸钠（海波）也能和稀硫酸反应，生成黄色的硫沉淀和二氧化硫气体。为研究温度对该反应快慢的影响，小科进行了实验，步骤如下： ①在白纸中心用笔画一个“十”字； ②取硫代硫酸钠溶液50毫升倒入锥形瓶中，用酒精灯加热，使之温度为30℃； ③将锥形瓶放在白纸上，瓶底中心对准“十”字的中心（如图甲）； ④取5毫升稀硫酸加入锥形瓶中，塞上橡胶塞，又观察记录“十”字被沉淀遮住看不见时所需要的时间； ⑤再取3个锥形瓶，在40℃、50℃、60℃时重复步骤②③④，整理数据（如图乙）。 （1）装置甲中气球的主要作用是______。 （2）根据实验数据，可以得出的结论是______。 （3）小科发现步骤④中加入常温下的稀硫酸，会对实验结果产生影响，请帮他写出改进的方法是：______。 （4）本实验中，小科认为观察“相同时间内，气球体积的大小”来间接判断反应的快慢是不否合理的，他的理由是______。 27. 有一瓶气体，可能由、CO、中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，某科学实验小组对该瓶气体进行了如下探究： 【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，A和E装置出现白色沉淀，D装置中出现光亮的红色物质。 （1）【实验结论】根据实验现象可以推测该气体中一定含有_________气体。 （2）【实验反思】B装置的作用是_________。 （3）步骤②通入一定量氮气的目的是_________。 （4）为进一步确定混合气体中还未推测出的气体，同学们一致认为需增加一个盛有无水硫酸铜的装置，则该装置应置于_________（填装置编号）两个装置之间。 四、解答题（本题有5小题，第28题4分，第29题6分，第30题8分，第31题8分，第32题9分，共35分） 28. 有一包固体粉末A，可能由硫酸铜、碳酸钠、氧化铜、硫酸钠中的一种或几种物质组成，为探究该固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。 （1）操作1是_________。 （2）原固体中一定含有的物质是_________。 29. 学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害”模拟实验，并设计了评价量表，如图表所示。 评价指标 “酸雨形成及危害的模型”评价量表 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 （1）实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，其原因是：______。 （2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。除了密封性好外，该装置可以除去污染性气体二氧化硫，请写出除去污染性气体的化学方程式______。 （3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：______。 30. 小科用一定量的铁、氧化铜和足量的稀硫酸为原料，用如图甲所示的装置来制取铜单质。 （1）检验图甲中装置M气密性的操作方法是：关闭止水夹，______。 （2）根据实际反应情况，小科以反应的铁的质量为横坐标，生成铜的质量为纵坐标，画出对应的关系如图乙所示，列式计算实验中参加反应的氧化铜质量为多少克？ （3）分析实验，小科认为图乙中D点的坐标值为11.2克，小明认为应该大于11.2克，请判断小明说法是否正确并说明由：______。 31. 人们一直对古人如何将巨石移到高处感到好奇。图图1是古人移动巨石的一种可能方式，人站上右侧两根圆木下端悬挂的平台，通过自身重力对圆木施力，将巨石拉动一小段距离后固定。调整装置，再次拉动巨石。整个装置可简化为一个斜面、一根直杠杆和一个平台（平台未画出），如图2所示。巨石通过绳子与杠杆AC相连，杠杆与石柱的接触点为B点， ， 。不计绳子、杠杆和平台受的重力。根据图2，请回答（）。 （1）MN是一个斜面，使用斜面的目的是为了______（填“省力”或“省距离”）。 （2）某次绳子拉动巨石沿斜面MN移动1m，高度上升0.5m，绳子对巨石的拉力为32100N，则此过程中拉力做的功为______焦。 （3）某次拉动巨石前，绳子与杠杆AC垂直，AC与竖直方向成30°角。要拉动巨石，绳子对巨石的拉力至少需32100N，假设人的质量均为60kg，此时C端下方平台上至少需站多少人？（已知绳子对A端的拉力等于绳子对巨石的拉力，C端受到竖直向下的拉力F等于人的总重力） 32. 小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 碳酸钠溶液的总质量（g） 25 50 75 100 125 150 175 气体总质量（g） 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量（g） 0 0 2.5 5.0 a 10 10 （1）中a=______。 （2）求所取溶液中氯化氢的质量分数。 （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $