精品解析：浙江省绍兴市元培中学2025-2026学年九年级上学期科学月考试题

绍兴市元培中学2025年九年级科学10月月考试卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4．考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。 5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 6．相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列实验操作正确的是（ ） A. 胶头滴管加稀硫酸 B. 闻气味 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．向试管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，故A错误； B．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔（扇闻法），符合操作规范，故B正确； C．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染待测溶液，故C错误； D．稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，水密度小于浓硫酸，会浮在酸液表面，放热导致水沸腾，造成酸液飞溅，引发危险，故D错误。 故选B。 2. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到中性溶液不变色，仍呈绿色，氯化钠溶液呈中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误； B、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到酸性溶液变为黄色，盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项正确； C、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液变为蓝色，氢氧化钠溶液呈碱性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误； D、由题文可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液变为蓝色，澄清石灰水呈碱性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，选项错误； 故选B。 3. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是 A. 塑料瓶 B. 泡沫饭盒 C. 易拉罐 D. 垃圾袋 【答案】C 【解析】 【分析】自然界中的物质可以分为两大类：一类是分子比较小的，一般不含碳，加热后不能燃烧，如水，无机盐，氧等，这类物质是无机物；一类是分子比较大的，一般含碳，加热后能够燃烧，如糖类，脂类，蛋白质和核酸，这类物质是有机物。 【详解】A. 塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错； B. 泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错； C. 易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确； D. 垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。 故选C。 4. 下列物质中不属于碱的是（ ） A. NaOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碱的定义为：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH−）的化合物。NaOH、、，电离后阴离子全部为OH−，都属于碱；是乙醇（酒精），属于有机物，不会电离出大量氢氧根离子，因此不属于碱。 故选C。 5. 下列关于合金所属材料类别的判断，正确的是（ ） A. 合金属于合成材料，是通过人工方法合成的 B. 合金属于金属材料，但其可以有非金属成分 C. 合金属于复合材料，由不同材料复合而成 D. 合金属于高分子材料，其性能往往比纯金属好 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包含纯金属和合金，合金的定义是一种金属和其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的混合物，因此合金属于金属材料，且可以含有非金属成分（比如生铁就是铁碳合金，碳属于非金属），故选B。 6. 近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确； B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选A。 7. 镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A. La2O3和HCl B. La（OH）3和HCl C. NaCl和La（OH）3 D. La和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，不符合题意； B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，不符合题意； C、 La(OH)3是不溶于水的碱，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，符合题意； D、镧的金属活动性比锌强，则La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，不符合题意。 故选C。 8. 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是（ ） 选项 物质名称 性质 用途 A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在 B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气 C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤 D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜是白色固体，遇水会反应生成蓝色的五水硫酸铜，利用该性质可以检验水的存在，故A正确； B．浓硫酸干燥氧气利用的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指浓硫酸能将有机物中氢、氧元素按水的比例脱去，和干燥用途无关，故B错误； C．氢氧化钠碱性过强、腐蚀性极强，成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），故C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁（属于金属氧化物），稀盐酸能和金属氧化物反应，因此可以除去铁锈，故D错误。 故选A。 9. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A. 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B. 实验②和③产生不同的气体 C. 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤最终溶液颜色不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故A正确； B．实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故B正确； C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故D正确。 故选C。 10. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 气体 通过过量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 固体 加入过量的稀HCl后蒸发 D NaOH固体 固体 加水溶解再通入过量的溶液后过滤、将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn粉与过量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A不符合题意； B．CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B不符合题意； C．Na2CO3固体与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C不符合题意； D．加水溶解后，Ba（OH）2溶液能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D符合题意。 故选D。 11. 关于化学反应 ，下列说法中正确的是（ ） A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B. 若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应 C. 若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成盐和水的反应，反应物不一定是酸和碱。例如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物都能生成盐和水，故A错误； B．所有反应物生成物都是化合物，该反应也不一定是复分解反应。复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成新化合物，例如 ，所有物质都是化合物，但不属于复分解反应，故B错误； C．根据酸的化学通性，酸参与反应时，产物一定有盐：酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，产物中都一定存在盐，因此C、D中一定有一种是盐，故C正确； D．质量守恒定律是参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。若A、B中有一种过量未完全反应，生成物C、D的总质量会小于20g，故D错误。 故选C。 12. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生； B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和碳酸钠，故B能判断中和反应一定发生； C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶液，故C能判断中和反应一定发生； D、在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D不能判断中和反应一定发生。 故选：D。 13. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入足量等质量分数的稀硫酸。则反应过程中处于导管中点P的红色液柱移动情况是（　　） A. 先向左移动，最后停在P右侧 B. 先向左移动，最后停在P位置 C. 先向右移动，最后停在P位置 D. 先向右移动，最后停在P左侧 【答案】A 【解析】 【详解】锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，开始单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动。根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，瓶内压强偏大，红色液柱最终偏向P点右侧。 故选A。 14. 下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子的存在 待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子 B 检验硫酸根离子的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 区别羊毛和棉花 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为棉花 D 鉴别硝酸银、碳酸钠和氯化钙三种溶液 在三种溶液中分别滴加稀盐酸 分别出现沉淀、气泡和无明显变化的现象 稀盐酸能一次性鉴别这三种溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅滴加硝酸银产生白色沉淀，不能证明一定含氯离子。碳酸根离子也能和银离子生成白色碳酸银沉淀，检验氯离子需要加硝酸酸化的硝酸银排除碳酸根离子干扰，故A错误； B．加氯化钡和稀硝酸产生不溶白色沉淀，不能证明一定含硫酸根离子。若溶液中存在银离子，会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，无法区分，故B错误； C．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉花主要成分是纤维素，灼烧是烧纸气味，结论和现象对应错误，故C错误； D．稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，和氯化钙不反应无明显现象，三种现象不同，可以一次性鉴别三种溶液，故D正确。 故选D。 15. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 【答案】C 【解析】 【分析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子的个数最终减为零，亚铁离子的个数不是零，说明锌把硝酸银反应完了，硝酸亚铁有剩余，所以锌不足，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，没有锌和铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，先减少的阳离子是银离子，硝酸银完全反应后，再减少的阳离子是亚铁离子，所以②表示的阳离子是Fe2+，错误； B、由分析可知，个数一直不变的阳离子是铝离子，所以③表示的阳离子是Al3+，错误； C、由分析可知，过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe，正确； D、由分析可知，过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，错误。 故选C。 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 纯净的盐酸是一种无色透明的液体，工业盐酸是因为含有氯化铁而呈________色。将盛浓盐酸的试剂瓶打开时，可以在瓶口看到________。 【答案】 ①. 黄 ②. 白雾 【解析】 【详解】氯化铁在溶液中会电离出三价铁离子，三价铁离子在水溶液中呈黄色，因此含氯化铁杂质的工业盐酸显黄色； 浓盐酸具有强挥发性，打开试剂瓶后，挥发出来的氯化氢气体会与空气中的水蒸气结合，形成悬浮在空气中的盐酸小液滴，因此瓶口会观察到白雾。 17. 氢氧化钠固体要密封保存的原因是________。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________（填序号）进行检验。 ①紫色石蕊试液②无色酚酞试液③氢氧化钙溶液④氯化钙溶液 【答案】 ①. 会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ②. ③④ 【解析】 【详解】氢氧化钠需要密封保存的原因：氢氧化钠固体暴露在空气中，一方面极易吸水潮解，另一方面会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此必须密封保存。 检验氢氧化钠是否变质，本质是检验样品中是否存在变质生成的Na2​CO3​，①紫色石蕊、②无色酚酞：氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝、酚酞变红，无法区分，不能检验；③氢氧化钙只和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，和氢氧化钠不反应，出现沉淀说明变质，可以检验；④氯化钙只和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，和氢氧化钠不反应，出现沉淀说明变质，可以检验。因此选③④。 18. 及时归纳是学好科学的重要方法之一。利用如图所示的结构图。 （1）在归纳性质②时，利用________（填化学式）和氢氧化钙可某些碱以制取氢氧化钠。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为________。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一个符合条件的化学方程式：________________。 【答案】（1） （2）酸 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应可制取氢氧化钠（纯碱制烧碱），对应化学式为。 【小问2详解】 盐的化学通性为：能和某些金属、酸、某些碱、某些盐反应，题图已列出金属、碱、盐三类，因此X为酸。 【小问3详解】 性质④是盐和盐的复分解反应，硝酸银和可溶性氯化物（如氯化钠）反应生成氯化银沉淀，化学方程式为：。 19. 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。 （1）①中使铁钉变红的化学反应的基本反应类型是___________。 （2）③中除去铁锈的化学方程式为___________。 （3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）___________。 【答案】（1）置换反应 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）c＞a＞b 【解析】 【小问1详解】 ①中加入蓝色溶液使铁钉变红发生的化学反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 a、b、c分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应，部分铁元素以氯化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻， a>b；铁钉中加入蓝色溶液形成红色铁钉，发生的化学反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式可知，每56份质量的铁生成64份质量的铜，反应生成的铜覆盖在铁钉表面，质量变大，则c>a；则它们的质量由大到小的顺序为c＞a＞b。 20. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. ③. ① 【解析】 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以物质X是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； （2）根据质量守恒定律可知，Y中含有碳元素并能和碱反应生成盐和水，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应④的化学方程式为：； （3）Y是二氧化碳，反应①是贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后生成生石灰和二氧化碳，故选①。 21. 分类是学习科学的常用方法。 （1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。 ①下列物质属于纯净物的是________。 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．冰水混合物 D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体 ②下列物质可能属于氧化物的是________ A． B． C． D． （2）从微观角度分析，属于物理变化的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. BC ②. B （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成； A．食盐溶液是氯化钠的水溶液，含NaCl和水两种物质，属于混合物； B．酒精溶液含乙醇和水物质，属于混合物； C．冰水混合物中冰和水都由水分子构成，是同一种物质，属于纯净物； D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体含锰酸钾、二氧化锰两种物质，属于混合物； 故选C。 ②A．该物质由一种分子构成且分子是由同种原子构成的，属于单质，不属于氧化物，故A不符合题意； B．该物质由一种分子构成且分子是由两种原子构成，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故B符合题意； C．该物质由不同种分子构成的，属于混合物，不属于氧化物，故C不符合题意； D．该物质由一种分子构成且分子是由三种原子构成的，属于化合物，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 从微观角度分析，ABD的变化中都生成了新的分子，属于化学变化，C的变化中分子的间隔改变了没有新的分子生成，属于物理变化。 22. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为________。 （2）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：________。 （3）固体样品中一定含有的物质是________。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？________（填“能”、“不能”或“不一定”）。 【答案】（1）氢氧化铁，硫酸钡 （2） （3）氯化铁，硫酸钠，氢氧化钡 （4）能 【解析】 【小问1详解】 沉淀乙加稀盐酸后:得到黄色滤液丙说明有铁离子，证明沉淀中含氢氧化铁；部分沉淀溶解，沉淀仍然有不溶于盐酸的沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，故沉淀应该是氢氧化铁，硫酸钡。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 氢氧化铁沉淀由氯化铁和氢氧化钡反应生成，硫酸钡是由硫酸钠和氢氧化钡生成。故氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡三者一定有。 【小问4详解】 即便硫酸不足，只要滤液里有Ba2+，加入少量硫酸就会立刻生成硫酸钡沉淀，因此一定能产生沉淀。 三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分） 23. 人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于________（选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：________（用化学式表示）。 （3）根据酸碱质子理论，OH−属于________（选填“酸”或“碱”）。 【答案】（1）酸碱电离理论 （2） （3）碱 【解析】 【小问1详解】 浙教版初中科学对酸碱的定义为：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，该定义符合题干中的酸碱电离理论。 【小问2详解】 简单酸碱理论仅根据性质定义碱：能与酸反应、能使石蕊溶液变蓝的物质就是碱。碳酸钠是盐，但它的水溶液呈碱性，符合该定义下碱的特征。 【小问3详解】 根据酸碱质子理论，能结合质子（H+）的物质属于碱，OH−可以和H+结合生成水分子，因此属于碱。 24. 小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑其他均无明显变化。 （1）本次实验共有________组对照实验。 （2）对比________，说明铁制品锈蚀需要氧气。 （3）B、C两个实验不能作为对照实验的原因是________。 （4）根据实验结论，下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是________。 ①把金属存放在潮湿的地下室 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④用铁砂把金属表面打磨光滑 ⑤使金属表面形成致密的氧化物保护膜 【答案】（1）3##三 （2）AB （3）有两个变量 （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 本实验共有3组对照：A和B（变量：有无氧气）、A和C（变量：有无水）、A和D（变量：铁钉种类）。 【小问2详解】 若要说明铁锈蚀需要氧气，需要控制其他条件一致，只改变氧气的有无，因此对比A和B即可（A生锈、B不生锈，说明锈蚀需要氧气）。 【小问3详解】 B实验有水无氧气，C实验有氧气无水，同时存在两个变量，不符合对照实验单一变量的要求，因此不能作为对照实验。 【小问4详解】 铁锈蚀需要同时接触水和氧气，分析防锈效果： ①潮湿环境同时提供水和氧气，会加速锈蚀，不能防锈； ②改变金属内部结构（如制成不锈钢合金）可以有效防锈； ③用湿布擦拭会使金属表面留存水，促进锈蚀，不能防锈； ④打磨会破坏金属表面原有的致密保护膜，使内部金属暴露接触水和氧气，不能防锈； ⑤表面形成致密氧化物保护膜，可以隔绝水和氧气，能有效防锈； 因此不能有效防止金属锈蚀的是①③④。 25. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性） 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③__________ 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （1）对方案I的结论进行评价：__________。 （2）表格空白处的实验现象是：__________。 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有__________。 A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 【答案】 ①. 两者恰好完全反应 ②. 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成 ③. 先出现气泡，后出现白色沉淀 ④. AC 【解析】 【详解】[建立猜想] 氢氧化钡与稀盐酸反应的情况有三种：反应后盐酸完全反应，氢氧化钡有剩余，或者是氢氧化钡完全反应，稀盐酸有剩余，还有可能是稀盐酸与氢氧化钡恰好完全反应，故填两者恰好完全反应。 [实验探究] （1）稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应后的溶液中一定含有氯化钡，氯化钡能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和水，无法判断溶液中是否含有稀盐酸，故填该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成。 （2）如果猜想②正确，则反应后溶液中的溶质有稀盐酸与氯化钡，向溶液样品中加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是出现气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填先出现气泡，后出现白色沉淀。 [表达交流] A 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，则向溶液中加入石蕊试液后溶液变红，说明溶液中含有稀盐酸，表明猜想②正确，选项正确； B 铜的金属活动性位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以向溶液中加入铜后无明显的现象变红，无法判断盐酸是否存在，选项错误； C 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，所以向溶液中加入铁锈，如果溶液逐渐变为黄色，表明溶液中含有稀盐酸，选项正确，故填AC。 【点睛】判断反应后溶液中溶质的种类时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。 26. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象? 【猜想】 （1）可能是__________离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡? 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用__________测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：__________。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：__________。 【答案】（1）Cl- （2）pH试纸##pH计（合理即可） （3）不科学；酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验 （4）食盐中的Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜 【解析】 【小问1详解】 根据实验现象，未打磨的铝片（含铝的氧化膜）能与氯化铜（CuCl2）溶液反应，但不和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，氯化铜和硫酸铜的不同点为阴离子不同，故猜想可能是氯离子破坏了氧化膜； 【小问2详解】 实验室中一般采用pH试纸（或pH计）来测定溶液的pH； 【小问3详解】 盐酸和硫酸中均含有氢离子，可以氧化铝发生反应，所以换成稀硫酸或稀盐酸，会干扰实验； 【小问4详解】 食盐的主要成分NaCl中含有氯离子，Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜。 27. 某KNO3化肥可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质的一种或者几种，同学们对该化肥进行了以下探究活动： （1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体化学式是________，此气体可以使湿润的红色石蕊试纸变________色。 （2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请回答问题。 白色沉淀E的化学式是________，根据实验现象小应认为该化肥一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4，一定没有K2CO3，有同学认为这个结论不正确，理由是________。 （3）依据以上探究，溶液D一定含有的溶质有________。 【答案】 ①. NH3 ②. 蓝 ③. BaSO4 ④. 因为步骤一引入氯离子，干扰氯化铵的鉴定（合理即可） ⑤. 硝酸铵、硝酸钾和硝酸 【解析】 【详解】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，气体能使紫色石蕊试液变蓝色，可知气体是氨气，化学式为：NH3；样品中的杂质一定含有铵根离子，即一定含有氯化铵； （2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，所以白色沉淀E是硫酸钡，化学式为：BaSO4； ②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸； （3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质。 四、解答题（本大题共有5小题，28题7分，29题8分，30题6分，31题6分，32题8分，共35分） 28. 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： 尿素 化学式： 净重：50kg 含氮： 保存：防潮 施用：避免雨天施用 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 含氮： 保存：密封、防潮、阴暗处 阴天、避免雨天、高温天气施用 （1）粮食安全是“国之大者”，合理施肥是粮食增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填字母）。 A. B. C. KNO3 D. KCl （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________（填字母序号）。 A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是________，原因是________。 【答案】（1）C （2）B （3） ①. 碳酸氢铵 ②. NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2H2O+NH3↑ 【解析】 【小问1详解】 只含有氮元素的肥料是氮肥；只含有钾元素的肥料是钾肥；只含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。 A.属于氮肥； B.属于磷肥； C. KNO3 属于复合肥； D. KCl属于钾肥。 【小问2详解】 物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。 A. 易溶于水描述的是物理性质； B. 受热易分解描述的是化学性质； C. 有挥发性描述的是物理性质。 【小问3详解】 铵根离子与氢氧根离子结合生成氨分子、水分子，则两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，原因是：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2H2O+NH3↑，产生的氨气跑到空气中去了，降低肥效。 29. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 （1）B中浓硫酸的作用是________。 （2）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________（填“偏小”“偏大”或“无影响”中之一）。 （3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是________。 （4）实验测得D、E装置分别增重4.5克和8.8克，则该塑料试样中C和H两种元素的质量比是________。 【答案】（1）除去水蒸气，干燥从A装置出来的氧气 （2）偏大 （3）防止空气中的二氧化碳进入装置影响实验 （4） 【解析】 【小问1详解】 A中过氧化氢分解制得的氧气会混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可提前除去氧气中的水蒸气，避免干扰后续对塑料燃烧生成水的测定。 【小问2详解】 若没有B装置，氧气中原有的水蒸气会进入D装置被吸收，使测得的水的总质量偏大，最终计算出的氢元素质量也会偏大。 【小问3详解】 F中的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中这些物质进入前方吸收装置，造成测定误差。 【小问4详解】 D增重的4.5g是塑料燃烧生成水的质量，氢元素全部来自塑料，氢元素质量为 E增重的8.8g是塑料燃烧生成二氧化碳的质量，碳元素全部来自塑料，碳元素质量为  因此C、H元素质量比为 30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中 m 的数值是________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________ 【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。 98∶2= x∶0.2g x =9.8g 所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。 【解析】 【分析】根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答，由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，即是锌与稀硫酸的反应，利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式， 根据氢气的质量计算稀硫酸中硫酸的质量，进而求出其质量分数。 【详解】（1）从四次反应的数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。 （2）由图表中数据得知，第2份样品中，样品中的锌剩余，而硫酸完全反应；第3份样品中，样品中的锌完全反应，而硫酸有剩余。黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应时，所用硫酸的量在第2份和第3份之间。此时硫酸为100g。通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g:100g=1:4时，两者恰好完全反应。 （3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）。详见答案。 【点睛】本题是分析实验数据的化学方程式的计算，关键是从表中数据分析清楚什么时候恰好完全反应，有一定的难度。 31. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_________性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克． （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。____ 【答案】 ①. 酸 ②. 2.2 ③. 53% 【解析】 【详解】（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。 （2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为：80.00g+90g﹣167.80g＝2.20g； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x 解得：x＝5.30g 固体样品中碳酸钠的质量分数×100%＝53%。 故答案为（1）酸；（2）2.20； （3）甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数53%。 32. 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的溶液，如图丙，溶液pH的变化如图2，请计算该溶液中的溶质质量分数为多少？________（写出计算过程，精确到0.1%）。 （3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线________。 （4）与甲组实验相比较，乙组的中和反应实验设计存在的不足是________。 【答案】（1）CaCl2 （2）18.5% 解：根据丙的图像可知，加入溶液依次发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。设该溶液中的质量为x。 ，x=11.1g 该溶液中的溶质质量分数为： =18.5% （3） 解：根据以上分析可知，当加入30.0g碳酸钠溶液时开始产生沉淀，当加入70.0g碳酸钠溶液时沉淀质量达到最大值，当加入碳酸钠溶液的质量多于70.0g时，沉淀质量保持不变。设反应生成碳酸钙的质量为y。 ，y=10.0g （4）无法验证是否恰好中和 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、水。甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质为CaCl2。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 【小问4详解】 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、水，反应过程中无明显的实验现象。所以与甲组实验相比较，乙组的中和反应实验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绍兴市元培中学2025年九年级科学10月月考试卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4．考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。 5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 6．相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列实验操作正确的是（ ） A. 胶头滴管加稀硫酸 B. 闻气味 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 2. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 3. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是 A. 塑料瓶 B. 泡沫饭盒 C. 易拉罐 D. 垃圾袋 4. 下列物质中不属于碱的是（ ） A. NaOH B. C. D. 5. 下列关于合金所属材料类别的判断，正确的是（ ） A. 合金属于合成材料，是通过人工方法合成的 B. 合金属于金属材料，但其可以有非金属成分 C. 合金属于复合材料，由不同材料复合而成 D. 合金属于高分子材料，其性能往往比纯金属好 6. 近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A. La2O3和HCl B. La（OH）3和HCl C. NaCl和La（OH）3 D. La和HCl 8. 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是（ ） 选项 物质名称 性质 用途 A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在 B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气 C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤 D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈 A. A B. B C. C D. D 9. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A. 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B. 实验②和③产生不同的气体 C. 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤最终溶液颜色不同 10. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 气体 通过过量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 固体 加入过量的稀HCl后蒸发 D NaOH固体 固体 加水溶解再通入过量的溶液后过滤、将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 关于化学反应 ，下列说法中正确的是（ ） A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B. 若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应 C. 若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 12. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 13. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入足量等质量分数的稀硫酸。则反应过程中处于导管中点P的红色液柱移动情况是（　　） A. 先向左移动，最后停在P右侧 B. 先向左移动，最后停在P位置 C. 先向右移动，最后停在P位置 D. 先向右移动，最后停在P左侧 14. 下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子的存在 待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子 B 检验硫酸根离子的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 区别羊毛和棉花 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为棉花 D 鉴别硝酸银、碳酸钠和氯化钙三种溶液 在三种溶液中分别滴加稀盐酸 分别出现沉淀、气泡和无明显变化的现象 稀盐酸能一次性鉴别这三种溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 纯净的盐酸是一种无色透明的液体，工业盐酸是因为含有氯化铁而呈________色。将盛浓盐酸的试剂瓶打开时，可以在瓶口看到________。 17. 氢氧化钠固体要密封保存的原因是________。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________（填序号）进行检验。 ①紫色石蕊试液②无色酚酞试液③氢氧化钙溶液④氯化钙溶液 18. 及时归纳是学好科学的重要方法之一。利用如图所示的结构图。 （1）在归纳性质②时，利用________（填化学式）和氢氧化钙可某些碱以制取氢氧化钠。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为________。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一个符合条件的化学方程式：________________。 19. 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。 （1）①中使铁钉变红的化学反应的基本反应类型是___________。 （2）③中除去铁锈的化学方程式为___________。 （3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）___________。 20. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 21. 分类是学习科学的常用方法。 （1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。 ①下列物质属于纯净物的是________。 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．冰水混合物 D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体 ②下列物质可能属于氧化物的是________ A． B． C． D． （2）从微观角度分析，属于物理变化的是________。 A. B. C. D. 22. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为________。 （2）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：________。 （3）固体样品中一定含有的物质是________。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？________（填“能”、“不能”或“不一定”）。 三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分） 23. 人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于________（选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：________（用化学式表示）。 （3）根据酸碱质子理论，OH−属于________（选填“酸”或“碱”）。 24. 小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑其他均无明显变化。 （1）本次实验共有________组对照实验。 （2）对比________，说明铁制品锈蚀需要氧气。 （3）B、C两个实验不能作为对照实验的原因是________。 （4）根据实验结论，下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是________。 ①把金属存放在潮湿的地下室 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④用铁砂把金属表面打磨光滑 ⑤使金属表面形成致密的氧化物保护膜 25. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性） 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③__________ 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （1）对方案I的结论进行评价：__________。 （2）表格空白处的实验现象是：__________。 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有__________。 A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 26. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象? 【猜想】 （1）可能是__________离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡? 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用__________测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：__________。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：__________。 27. 某KNO3化肥可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质的一种或者几种，同学们对该化肥进行了以下探究活动： （1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体化学式是________，此气体可以使湿润的红色石蕊试纸变________色。 （2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请回答问题。 白色沉淀E的化学式是________，根据实验现象小应认为该化肥一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4，一定没有K2CO3，有同学认为这个结论不正确，理由是________。 （3）依据以上探究，溶液D一定含有的溶质有________。 四、解答题（本大题共有5小题，28题7分，29题8分，30题6分，31题6分，32题8分，共35分） 28. 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： 尿素 化学式： 净重：50kg 含氮： 保存：防潮 施用：避免雨天施用 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 含氮： 保存：密封、防潮、阴暗处 阴天、避免雨天、高温天气施用 （1）粮食安全是“国之大者”，合理施肥是粮食增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填字母）。 A. B. C. KNO3 D. KCl （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________（填字母序号）。 A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是________，原因是________。 29. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 （1）B中浓硫酸的作用是________。 （2）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________（填“偏小”“偏大”或“无影响”中之一）。 （3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是________。 （4）实验测得D、E装置分别增重4.5克和8.8克，则该塑料试样中C和H两种元素的质量比是________。 30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中 m 的数值是________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________ 31. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_________性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克． （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。____ 32. 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的溶液，如图丙，溶液pH的变化如图2，请计算该溶液中的溶质质量分数为多少？________（写出计算过程，精确到0.1%）。 （3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线________。 （4）与甲组实验相比较，乙组的中和反应实验设计存在的不足是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $