河南省南阳第二中学2024-2025学年高一下学期期末检测化学试题

2024-2025学年高一下学期化学期末检测卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 检测范围：全册(人教版2019必修第二册)。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 5. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18gNH中含有的电子数为11NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA C. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D. 1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 7. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 8. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 9. 煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 10. 根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为： C. 若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2mol电子，正极质量增加12.8g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 11. 下列说法中，正确的是 A. 糖类都可以发生水解反应 B. 油脂属于天然高分子 C. 蛋白质遇到醋酸铅会发生变性 D. 纤维素和淀粉互为同分异构体 12. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 15. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。 （2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为___________。 ②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共___________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入___________(填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 17. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则： （1）在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 （4）一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。 A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化 B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C．该条件下，单位时间内消耗0.3 mol A的同时生成0.2 mol C D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4 E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化 （5）为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。 18. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 19. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）是重要的化工原料，的电子式为___________。 （2）化合物 中所含官能团的名称为___________、___________。 （3）丙烯酸乙酯的反应方程式为___________。 （4）丙醇与互为同系物，请写出丙醇所有醇类同分异构体的结构简式___________。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________。 （6）乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂___________键(填序号)。 2024-2025学年高一下学期化学期末检测卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 检测范围：全册(人教版2019必修第二册)。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.01mol ③. 漂白性 ④. 还原性 （2） ①. 2NH3+H2O+SO3= ②. HNO3 ③. 2 ④. NH3 ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 12 ③. 3A(g)+B(g)2C(g) （2）75％ （3）乙>甲>丙 （4）BD （5）适当升高温度等合理即可 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 下降 （2） ①. 化学能 ②. Fe ③. Fe ④. ⑤. 增大 ⑥. 电极间距离 ⑦. 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ⑧. ＜ 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （3） （4）CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3 （5） （6）①③ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $