浙江省绍兴市元培中学2025-2026学年九年级上学期科学月考试题

绍兴市元培中学2025年九年级科学10月月考试卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4．考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。 5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 6．相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列实验操作正确的是（ ） A. 胶头滴管加稀硫酸 B. 闻气味 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 2. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 3. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是 A. 塑料瓶 B. 泡沫饭盒 C. 易拉罐 D. 垃圾袋 4. 下列物质中不属于碱的是（ ） A. NaOH B. C. D. 5. 下列关于合金所属材料类别的判断，正确的是（ ） A. 合金属于合成材料，是通过人工方法合成的 B. 合金属于金属材料，但其可以有非金属成分 C. 合金属于复合材料，由不同材料复合而成 D. 合金属于高分子材料，其性能往往比纯金属好 6. 近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A. La2O3和HCl B. La（OH）3和HCl C. NaCl和La（OH）3 D. La和HCl 8. 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是（ ） 选项 物质名称 性质 用途 A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在 B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气 C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤 D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈 A. A B. B C. C D. D 9. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A. 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B. 实验②和③产生不同的气体 C. 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤最终溶液颜色不同 10. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 气体 通过过量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 固体 加入过量的稀HCl后蒸发 D NaOH固体 固体 加水溶解再通入过量的溶液后过滤、将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 关于化学反应 ，下列说法中正确的是（ ） A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B. 若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应 C. 若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 12. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 13. 如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入足量等质量分数的稀硫酸。则反应过程中处于导管中点P的红色液柱移动情况是（　　） A. 先向左移动，最后停在P右侧 B. 先向左移动，最后停在P位置 C. 先向右移动，最后停在P位置 D. 先向右移动，最后停在P左侧 14. 下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子的存在 待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子 B 检验硫酸根离子的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 区别羊毛和棉花 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为棉花 D 鉴别硝酸银、碳酸钠和氯化钙三种溶液 在三种溶液中分别滴加稀盐酸 分别出现沉淀、气泡和无明显变化的现象 稀盐酸能一次性鉴别这三种溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A. ②表示的阳离子是Ag+ B. ③表示的阳离子是Zn2+ C. 过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D. 过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 纯净的盐酸是一种无色透明的液体，工业盐酸是因为含有氯化铁而呈________色。将盛浓盐酸的试剂瓶打开时，可以在瓶口看到________。 17. 氢氧化钠固体要密封保存的原因是________。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________（填序号）进行检验。 ①紫色石蕊试液②无色酚酞试液③氢氧化钙溶液④氯化钙溶液 18. 及时归纳是学好科学的重要方法之一。利用如图所示的结构图。 （1）在归纳性质②时，利用________（填化学式）和氢氧化钙可某些碱以制取氢氧化钠。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为________。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一个符合条件的化学方程式：________________。 19. 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。 （1）①中使铁钉变红的化学反应的基本反应类型是___________。 （2）③中除去铁锈的化学方程式为___________。 （3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、无锈铁钉、红色铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）___________。 20. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 21. 分类是学习科学的常用方法。 （1）根据物质的组成，可将物质分为纯净物和混合物；氧化物是指由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。 ①下列物质属于纯净物的是________。 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．冰水混合物 D．加热高锰酸钾制氧气后的剩余固体 ②下列物质可能属于氧化物的是________ A． B． C． D． （2）从微观角度分析，属于物理变化的是________。 A. B. C. D. 22. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 （1）沉淀乙的成分为________。 （2）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：________。 （3）固体样品中一定含有的物质是________。 （4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？________（填“能”、“不能”或“不一定”）。 三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分） 23. 人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于________（选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：________（用化学式表示）。 （3）根据酸碱质子理论，OH−属于________（选填“酸”或“碱”）。 24. 小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑其他均无明显变化。 （1）本次实验共有________组对照实验。 （2）对比________，说明铁制品锈蚀需要氧气。 （3）B、C两个实验不能作为对照实验的原因是________。 （4）根据实验结论，下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是________。 ①把金属存放在潮湿的地下室 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④用铁砂把金属表面打磨光滑 ⑤使金属表面形成致密的氧化物保护膜 25. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性） 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③__________ 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （1）对方案I的结论进行评价：__________。 （2）表格空白处的实验现象是：__________。 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有__________。 A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 26. 科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象? 【猜想】 （1）可能是__________离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡? 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用__________测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：__________。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：__________。 27. 某KNO3化肥可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质的一种或者几种，同学们对该化肥进行了以下探究活动： （1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体化学式是________，此气体可以使湿润的红色石蕊试纸变________色。 （2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请回答问题。 白色沉淀E的化学式是________，根据实验现象小应认为该化肥一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4，一定没有K2CO3，有同学认为这个结论不正确，理由是________。 （3）依据以上探究，溶液D一定含有的溶质有________。 四、解答题（本大题共有5小题，28题7分，29题8分，30题6分，31题6分，32题8分，共35分） 28. 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： 尿素 化学式： 净重：50kg 含氮： 保存：防潮 施用：避免雨天施用 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 含氮： 保存：密封、防潮、阴暗处 阴天、避免雨天、高温天气施用 （1）粮食安全是“国之大者”，合理施肥是粮食增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填字母）。 A. B. C. KNO3 D. KCl （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________（填字母序号）。 A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是________，原因是________。 29. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 （1）B中浓硫酸的作用是________。 （2）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________（填“偏小”“偏大”或“无影响”中之一）。 （3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是________。 （4）实验测得D、E装置分别增重4.5克和8.8克，则该塑料试样中C和H两种元素的质量比是________。 30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中 m 的数值是________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________ 31. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_________性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克． （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。____ 32. 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的溶液，如图丙，溶液pH的变化如图2，请计算该溶液中的溶质质量分数为多少？________（写出计算过程，精确到0.1%）。 （3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线________。 （4）与甲组实验相比较，乙组的中和反应实验设计存在的不足是________。 绍兴市元培中学2025年九年级科学10月月考试卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4．考试结求后，试题卷和答题纸一并上交。 5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 6．相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】 ①. 黄 ②. 白雾 【17题答案】 【答案】 ①. 会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ②. ③④ 【18题答案】 【答案】（1） （2）酸 （3） 【19题答案】 【答案】（1）置换反应 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）c＞a＞b 【20题答案】 【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. ③. ① 【21题答案】 【答案】（1） ①. BC ②. B （2）C 【22题答案】 【答案】（1）氢氧化铁，硫酸钡 （2） （3）氯化铁，硫酸钠，氢氧化钡 （4）能 三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分） 【23题答案】 【答案】（1）酸碱电离理论 （2） （3）碱 【24题答案】 【答案】（1）3##三 （2）AB （3）有两个变量 （4）①③④ 【25题答案】 【答案】 ①. 两者恰好完全反应 ②. 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成 ③. 先出现气泡，后出现白色沉淀 ④. AC 【26题答案】 【答案】（1）Cl- （2）pH试纸##pH计（合理即可） （3）不科学；酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验 （4）食盐中的Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜 【27题答案】 【答案】 ①. NH3 ②. 蓝 ③. BaSO4 ④. 因为步骤一引入氯离子，干扰氯化铵的鉴定（合理即可） ⑤. 硝酸铵、硝酸钾和硝酸 四、解答题（本大题共有5小题，28题7分，29题8分，30题6分，31题6分，32题8分，共35分） 【28题答案】 【答案】（1）C （2）B （3） ①. 碳酸氢铵 ②. NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2H2O+NH3↑ 【29题答案】 【答案】（1）除去水蒸气，干燥从A装置出来的氧气 （2）偏大 （3）防止空气中的二氧化碳进入装置影响实验 （4） 【30题答案】 【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。 98∶2= x∶0.2g x =9.8g 所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。 【31题答案】 【答案】 ①. 酸 ②. 2.2 ③. 53% 【32题答案】 【答案】（1）CaCl2 （2）18.5% 解：根据丙的图像可知，加入溶液依次发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。设该溶液中的质量为x。 ，x=11.1g 该溶液中的溶质质量分数为： =18.5% （3） 解：根据以上分析可知，当加入30.0g碳酸钠溶液时开始产生沉淀，当加入70.0g碳酸钠溶液时沉淀质量达到最大值，当加入碳酸钠溶液的质量多于70.0g时，沉淀质量保持不变。设反应生成碳酸钙的质量为y。 ，y=10.0g （4）无法验证是否恰好中和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $