精品解析：江西萍乡实验学校2025-2026学年高二下学期正心学院综合训练检测二 化学试题

正心学院高二化学综合训练检测二 时间：75分钟 总分：100分 姓名：___________ 班级：___________ 学号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 基态溴原子的电子排布式： 3. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. 有手性碳原子 C. 二甲醚的结构简式： D. 中碳原子的杂化方式为杂化 5. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 6. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中极性共价键的数目为 B. 晶体中离子总数目为 C. 中S的价层电子对数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 9. 一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点：X>W C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 10. 使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A. 图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B. 该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C. 该产品分子中的官能团为羧基 D. 该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 11. 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 键极性强于键 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 12. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 13. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 14. 为了测定有机物M的分子式，取与置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是、 和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)，该有机物M的分子式可能为 A. B. C. D. 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）反应器c的名称________。 （2）步骤①中加入沸石的目的________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A. B. C. D. （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。 （6）苯甲酸的产率________。 16. I．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）的空间构型为___________。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有___________种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （3）基态的简化电子排布式为___________。 （4）某有机物的结构简式为，该分子中含有___________个手性碳原子。 （5）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为___________。 ②l mol CHZ中含有的σ键数目为___________。 ③键角：___________(填“”“”或“”)。 17. 请根据以下有机物，回答下列问题。 （1）甲物质的核磁共振氢谱吸收峰个数为___________。 （2）有机物乙的分子式为___________；含有___________种官能团。 （3）丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其官能团的名称为___________。 （4）有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3：2：1.则X的结构简式为___________。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式___________。 18. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体中，每个铜原子周围与它最近且等距离的氯原子有___________个。 （2）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 i 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ii 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 iii 测定深蓝色晶体的组成 晶体的化学式为 iv 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ①画出深蓝色配离子的结构简式：___________，该配离子中配体N-H键的夹角___________气态分子的N-H键的夹角(填“大于”或“小于”)。 ②加入乙醇有晶体析出的原因：___________。 ③ 晶体中 的分子构型为___________。 ④该实验条件下，与的结合能力___________与的结合能力(填“大于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 正心学院高二化学综合训练检测二 时间：75分钟 总分：100分 姓名：___________ 班级：___________ 学号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．氮化硅中Si原子和N原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．太阳能电池是将光能直接转化为电能，不是将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 基态溴原子的电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基()中O原子最外层有7个电子(3对电子+1个单电子)，电子式为，A错误； B．中氯原子半径大于碳原子半径，分子的空间填充模型为，B错误； C． 含有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体，如图，C正确； D．溴为35号元素，基态溴原子的电子排布式为，D错误； 故选C。 3. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中左侧三个甲基连在同一个碳原子上，为第一种H，亚甲基上的H为第二种，右侧甲基上的H为第三种，一氯取代物有3种，A正确； B．左侧三个甲基和右侧三个甲基(处于对称位置)等效，其中含第一种H，最中间的碳原子上所连的两个甲基等效，其中含第二种H，一氯取代物有2种，B错误； C．中两个甲基()等效，为第一种H，亚甲基()上含第二种H，一氯取代物有2种，C错误； D．为对称结构，6个H等效，为一种H，一氯取代物有1种，D错误； 故答案选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. 有手性碳原子 C. 二甲醚的结构简式： D. 中碳原子的杂化方式为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该分子的结构简式可知，主链有4个碳原子，甲基在2号碳原子上，则其名称为：2-甲基丁烷，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，中无手性碳原子，B错误； C．二甲醚的结构简式CH3OCH3，C正确； D．中每个碳原子形成3个σ键，则碳原子的杂化方式为杂化，D错误； 故选C。 5. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应用蒸馏分离，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误； C．溴呈液态且能溶于水，不能用过滤的方法除去水中的溴，应用萃取实现分离，C错误； D．甲醇和乙醇沸点不同，用蒸馏除去工业酒精中的甲醇，D正确； 故选D。 6. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的热稳定性由O-H键键能决定，O的非金属性强于S的，O-H键键能大于S-H键，与分子间氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，A错误； B．SiO2是共价晶体，熔化需要破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化仅需要破坏分子间作用力，二者熔点差异与相对分子质量无关，B错误； C．利用“杯酚”分离C60和C70是利用超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C错误； D．饱和一元羧酸中烃基越长，推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，越难电离出H+，酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中极性共价键的数目为 B. 晶体中离子总数目为 C. 中S的价层电子对数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．46g 物质的量为1mol，乙醇分子中仅C-C键为非极性共价键，极性共价键共包含5个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，总共有7mol极性键，极性共价键数目为，A错误； B．晶体由和两种离子构成，1mol 晶体中离子总物质的量为2mol，离子总数目为，B错误； C．中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，0.5mol 中S的价层电子对总物质的量为，数目为，C正确； D．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，无法计算其含有的氢键数目，D错误； 故选。 8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明只有两种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3:1，说明两种氢原子的个数比为3:1； 【详解】A．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:2，A错误； B．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子个数比为6:2=3:1，B正确； C．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:3，C错误； D．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子的个数比为6:4=3:2，D错误； 故答案选B。 9. 一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点：X>W C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是内层2倍，内层只能为2个电子，最外层4个电子，故 （第二周期）；W原子的2p能级有3个未成对电子，电子排布为，故 ；Y原子的M层未成对电子数为4，电子排布为，故 （第四周期）；X、Y、Z不同周期，故Z为第三周期，s能级电子总数= p能级电子总数，电子排布为，故 。 【详解】A．同一周期从左到右元素电负性增强，一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，金属元素得金属性越强电负性越小，电负性为 ，A错误； B．X为C，C元素简单氢化物为，W为N元素，N的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，因此简单氢化物沸点 ，B错误； C．中与配离子之间存在离子键，内C、N之间存在极性共价键，中心与配体之间形成配位键，该物质存在离子键、极性共价键、配位键三种化学键，C正确； D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，常采用电解熔融氯化镁获取镁单质，D错误； 故选C。 10. 使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A. 图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B. 该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C. 该产品分子中的官能团为羧基 D. 该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 质谱图显示化合物的相对分子质量，红外光谱图显示化学键及官能团，核磁共振氢谱图显示有几种化学环境的氢原子，据此可知：图1为质谱图，图2为红外光谱图，故 A项错误； B. 由图1可知，该产物相对分子质量为88；由图2可知，该产品中至少含2个不等效的甲基，结合图2显示的及“该产品分子结构中只含1种官能团”等信息可知，该产物为，故制备该物质的原料可以是乙酸、乙醇，故B项正确； C. 中的官能团是酯基，故C项错误； D.根据分析可知，有三种化学环境的氢原子，其数目比为，故其核磁共振氢谱中峰面积之比为，故D项错误。 11. 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 键极性强于键 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的电负性差值越大，形成的共价键极性越强，电负性：O＞C，电负性的差：O-H＞C-H，所以O-H键极性强于C-H键，故A错误； B．①号碳原子的价层电子对个数是3、②号碳原子的价层电子对个数是4，前者采用sp2杂化、后者采用sp3杂化，所以两个碳原子杂化类型不同，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确； D．该分子中含有羟基，O原子，N原子，能与水分子间形成氢键，故D错误； 故选：C。 12. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中催化剂失去氢原子，化合价升高被氧化，A正确； B．②中丙烷分子中的甲基失去了氢原子变成了正丙基，B正确； C．从整个历程图可知，反应物为氧气和丙烷，生成物是丙烯和水，总反应为 ，C正确； D．①过程的活化能为，②过程的活化能为，③过程的活化能为，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是制约反应速率的决定步骤，因此①为整个反应的决速步，D错误； 故选D。 13. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A不符合题意； B．由均摊法计算可知，该晶胞中，位于顶点的P微粒个数为，位于棱心的Ca微粒个数为，位于面心的Cl微粒个数为，则该化合物的化学式为Ca₃PCl₃，满足1:3:3的原子个数比，B不符合题意； C．由晶胞图可知，距离P最近且相等的Cl有12个，C符合题意； D．该晶胞的质量为 g，晶胞的体积为a3×10-30 cm3，所以晶体的密度为，D不符合题意； 故选C。 14. 为了测定有机物M的分子式，取与置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是、 和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)，该有机物M的分子式可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧产物通入到浓硫酸中增重3.6g即水的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，通入到浓氢氧化钠溶液中，增重4.4g即二氧化碳质量为4.4g，物质的量为0.1mol，通入浓硫酸中干燥，根据CO＋CuOCO2＋Cu，灼热氧化铜质量减少0.8g即CuO物质的量为0.05mol，则CO物质的量为0.05mol，则m(C)= 0.15mol×12g∙mol−1＝1.8g，m(H)= 0.4mol×1g∙mol−1＝0.4g，则m(O)= 4.6g−1.8g−0.4g=2.4g，则氧原子物质的量，因此n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3:8:3，故选项C符合题意。 答案选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）反应器c的名称________。 （2）步骤①中加入沸石的目的________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A. B. C. D. （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。 （6）苯甲酸的产率________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）防暴沸 （3） ①. C ②. （4）加快过滤的速率 （5） ①. +HCl→+KCl ②. 减少苯甲酸的溶解损失 （6）62.3% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热，加热至沸腾后分批加入高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸，将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却，然后加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，最后抽滤、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品； 【小问1详解】 根据仪器构造可知反应器c的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 反应需要加热，则步骤①中加入沸石的目的是防暴沸。 【小问3详解】 步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，因此需要加入还原剂除去，可以选择具有还原性的亚硫酸钠，硝酸具有强氧化性不选，水、四氯化碳和高锰酸钾不反应不选，答案选C；酸性高锰酸钾氧化亚硫酸根离子生成二氧化锰、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由于抽滤速度比普通过滤速度要快，节省大量时间，故抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤的速率； 【小问5详解】 步骤④中盐酸酸化的目的是把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时生成KCl，反应的化学方程式为+HCl→+KCl。冷水洗涤的目的减少苯甲酸的溶解损失； 【小问6详解】 甲苯的物质的量是1.21g÷92g/mol≈0.013mol，高锰酸钾的物质的量是4.3g÷158g/mol≈0.027mol，所以高锰酸钾过量，理论上生成苯甲酸的质量是1.21g÷92g/mol×122g/mol＝1.605g，则产率是62.3%。 16. I．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）的空间构型为___________。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有___________种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （3）基态的简化电子排布式为___________。 （4）某有机物的结构简式为，该分子中含有___________个手性碳原子。 （5）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为___________。 ②l mol CHZ中含有的σ键数目为___________。 ③键角：___________(填“”“”或“”)。 【答案】（1）三角锥形 （2） ①. 5 ②. A （3） （4）2 （5） ①. ②. 11 ③. 【解析】 【小问1详解】 的中心N原子价层电子对数为，孤电子对数为1，因此空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 基态氮原子的电子排布为，空间运动状态即轨道数，1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，总共5种；A为基态氮原子失去一个电子后的，其再失去一个电子所需能量为氮元素的第二电离能，大于第一电离能；B是基态N原子，失去一个2p电子需要克服第一电离能；C是N的激发态，失去3s电子所需能量最小；因此，A需要的能量最大； 【小问3详解】 Ni的原子序数为28，基态电子排布为，失去2个4s电子后，简化电子排布为； 【小问4详解】 手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，分别为与氨基相连的碳原子和与氯原子相连的碳原子 【小问5详解】 ①CHZ中每个N原子均形成3个σ键，且含有1个孤对电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化； ②单键是σ键，双键中含有1个σ键，由CHZ的结构可知，CHZ分子中包含6个键、2个 键、2个 键和1个 键中的σ键，总计11个σ键，则 CHZ中含有的σ键数目为； ③中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，中心原子价层电子对数为，且不含孤电子对，二者中心原子均为杂化，空间结构均为平面三角形，键角均为120°。 17. 请根据以下有机物，回答下列问题。 （1）甲物质的核磁共振氢谱吸收峰个数为___________。 （2）有机物乙的分子式为___________；含有___________种官能团。 （3）丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其官能团的名称为___________。 （4）有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3：2：1.则X的结构简式为___________。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）8 （2） ①. ②. 3 （3）羧基、碳碳双键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 甲物质为烷烃结构，通过等效氢分析：分子中不同化学环境的氢原子共8种，因此核磁共振氢谱吸收峰个数为8； 【小问2详解】 有机物乙的分子式为；含酚羟基、碳碳双键、羧基，共3种官能团； 【小问3详解】 根据丙的分子模型，其结构简式为 ，官能团名称为羧基、碳碳双键； 【小问4详解】 根据核磁共振氢谱，X有3种H原子，且个数比为3：2：1，则X的结构简式为；与 发生酯化反应，化学方程式为 。 18. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体中，每个铜原子周围与它最近且等距离的氯原子有___________个。 （2）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 i 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ii 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 iii 测定深蓝色晶体的组成 晶体的化学式为 iv 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ①画出深蓝色配离子的结构简式：___________，该配离子中配体N-H键的夹角___________气态分子的N-H键的夹角(填“大于”或“小于”)。 ②加入乙醇有晶体析出的原因：___________。 ③ 晶体中 的分子构型为___________。 ④该实验条件下，与的结合能力___________与的结合能力(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. ②. 大于 ③. 离子型配合物在极性较弱的乙醇中溶解度小 ④. V形(或角形) ⑤. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①铜原子全部在晶胞内部，共4个；Cl位于晶胞8个顶点和6个面心，根据均摊法 ， ，化学式为CuCl； ②由晶胞结构可知，每个Cu原子周围直接结合4个等距离最近的Cl原子，因此数目为4； 【小问2详解】 ①中，中心接受4个中N原子的孤电子对形成配位键，结构简式按配位键规则书写即可；气态中N原子有1对孤电子对，形成配离子后孤电子对转化为成键电子对，N-H键的排斥力减小，N-H键键角略大，因此键角大于气态的N-H键夹角； ②铜氨配合物易溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇后，溶剂极性降低，配合物溶解度减小，因此析出晶体； ③ 中O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，因此分子构型为V形； ④加入稀NaOH后没有蓝色沉淀生成，说明溶液中游离极少，更易与结合，因此结合能力大于与的结合能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $