2026年江苏扬州市中考化学试题

扬州市2026年初中毕业升学考试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡 姓 名 并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、推考证号用0.5毫米黑色愚水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 准考证号 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的 指定位置作答，在其他位登作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写褙楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016A127S32Cu64Zn65 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在 设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是 A.成本较低 B.产率较高 C,绿色环保 D.步骤繁杂 尽 2.工业制备CCl,的方法为CS2+3Cl2 能化剂 CCl,+X。X的化学式是 A.S2Clz B.S2CI C.SCI D.SCl, 3.将少量的下列物质加人适量水中，所得混合物属于溶液的是 A.碳酸钠 B.泥土 C.粉笔灰 D.植物油 4.草木灰中含有KzCO3,可作钾肥。K,CO,中碳元素的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5.牛皮糖配料中含麦芽糖(C12HzO)。下列关于麦芽糖的说法正确的是 A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由碳原子和水分子构成 C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧元素质量比为12：11 6.扬州出土的背铜器“错银铜牛灯”的主要结构如题6图所示，灯座内注 烟笛 人清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自由开合。下列说法不正确的是 灯罩1灯 A.背铜属于合金 灯盘 B.灯座内清水可降低灯油的着火点 灯座 C,灯里可调节进人的空气量 D.烟气进人水中后，固体粉尘会被去除 题6图 7,CH,在0，中燃烧生成C0:和H,0,其转化可用CH,点槛 CO2表示。在给定条件下，下 列物质间的转化不能实现的是 A.Cu,(OH,C0,△Cu0 B.Cu0霜疏酸CuS0,溶液 C.CuSO,溶液 Zn Cu D.Cu 稀盐酸CuCL2溶液 化学试卷 第1页（共6页） 阅读下列材料，完成8~10题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳 元素，还含有H、O、N、S、Na等元素。煤制气可得CO、H2,生成的气体进一步转化可得汽油 (含多种碳氢化合物分子)等产品。 8.下列属于金属元素的是 A.0 B.N C.Na D.S 9.煤制气的主要反应为C+H,0商遇C0十H2,该反应的类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.下列说法正确的是 A.煤是单质 B.汽油是纯净物 C.煤转化为汽油是物理变化 D.将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题 11.下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是 A.进行实验需要佩 B.实验中用到或产生有 C.实验中用到明火， D.实验结束离开前， 戴护目镜，保护眼睛害气体，应开启通风 要正确使用火源 需用肥皂等清洗双手 12.氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如题12图所示。下列 10 Ne 说法正确的是 氖 A.氖的原子核内有20个质子 B.氖的元素符号为Ne C.氖的原子核外有18个电子 D.氖的相对原子质量为10 20.18 13.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 题12图 A.石墨具有导电性，可用作电池的电极 B.活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质 C.碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多D.甲烷是无色气体，可用作燃料 14.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 Na" A.氢气 B.氯化钠 C.液态氧 D.晶体硅 阅读下列材料，完成15~17题。 石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应：CaO十H2O一Ca(OHD2, 溫度升高，得到石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。 15.实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是 假子A 块状 C0: 石灰石 澄清 H20 pH试纸 石灰水 Cao 澄消 石灰水 A.高温煅烧石灰石 B.检验CO2 C.生石灰与水反应 D.测定石灰水pH 16.下列物质属于盐的是 A.Ca B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO 17.下列说法正确的是 A.石灰石易与水反应 B.CaO与水反应时吸收热量 C.过滤石灰乳可得到Ca(OH)2溶液 D.Ca(OH)2易溶于水 18.KNO、NaCl、Li2SO,三种物质的溶解度曲线如题18图所示。下 列说法不正确的是 100 (60,106) A.60℃时，KNO3的溶獬度为106g B.60℃时，三种物质的溶解度大小关系： S(KNO3)>S(NaCl)>S(Li2SO) 50 NaCl C.升高温度，NaCl和Liz SO,的溶獬度变化趋势不同 Li2SO D.降低温度，Li2SO,能从其热饱和溶液中结晶析出 0 温度积 题18图 化学试卷第2页（共6页) 19.下列实验方案及现象不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案及现象 A 除去粗盐中的泥沙 将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体 B 验证分子之间有空隙 在100mL量简中将50mL水和50mL 酒精混合，混合后的体积小于100mL C 除去H2中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加人NaOH D 判断盐酸已与NaOH反应完全 溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色 20.H,O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应 中X去除率的影响，进行如题20图一1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如 题20图一2所示。 已知：X的去除率=(1一 膝水襟中头韵震量)×10%：MN不与X反应。 各加入0.5mL30%H20,溶液各加入0.5mL30%H202溶液 80 ③ mL水样 10mL水样 10mL水样 0 0.5gM 0.5gN0.5gM眉 图0.5gN 0.5gM图 5gN ②③ plH3、50℃ pH=3、50℃ pH=9、70C ① ① 头验① 实验② 实验③ M能化剂类别N 题20图-1 题20图-2 下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是 A.M对该反应无催化效果 B.实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C.上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D.其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大 二、非选择题：共5题，共60分。 21.(11分)扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。 (1)算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。 ①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述 能源中，属于可再生能源的是▲ ②背海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是▲（填字母）。 A.用电机将水从低处抽至高处 B.用电解装置使水分解 C.用电力驱动压缩机将空气压缩液化 (2)算力需“材料基石”。高纯硅(S)和超纯水是生产芯片的基础性物料。 ①用沙子（主要成分是SO2)和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙 子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数 ▲（填“减小”“不变”或“增大”）。 ②生活污水回收再生可制备超纯 水，其中的膜分离过程如题21 悬浮物、细盥 蛋白质等有机物 可溶性盐 图所示。比较微观粒子的直径： d(蛋白质分子)▲d(水分 加压 超 子)（填“>”或“<”）。通过反渗 透膜后，所得水的导电能力 ▲（坟“增强”或“减弱”)。 可性本 水、 ③硅芯片（主要成分是S)制作时 、之蛋白然有机物 可溶性盐 水 需没没在超纯水中进行。为避 做滤狀 超滤膜 反渗透膜 免硅芯片表面生成SO2杂质， 题21图 超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是▲（填化学式）。 化学试卷第3页（共6页） 座位号 (3)算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。 ①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热 性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如题21表所示，实 验中所测数据对应的物理量为▲。 题21表 室温下，取两种冷却液各100L,分别注人两只相同的烧杯中，分别插 步骤1 人温度计 步骤2 将两只烧杯同时放人60℃恒温水浴中，记录数据 步骤3待冷却液的温度达到60℃时，记录数据 ②冷却液应具备的化学性质有▲（写2点）。 22.(12分)二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。 (1)“碳捕集”是指将CO2从工业生产、能源利用或大气中分离出来。 ①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式 394 合第三年 表示。质量浓度如“1μg·m-3的H2”,含义为 每立方米气体中含1gH2。体积浓度如 392 “386L·L-1的C02”,含义为▲。 390 ②某区域大气中C02浓度三年的变化如题22图一 8388c 1所示。该区域大气中CO,浓度的变化趋势 5386 为▲。 384 ③对煤燃烧产生的CO,进行捕集时，相比于通人空 234567890前2 月份 气，通人O2与煤反应产生的烟气更有利于碳捕 题22图-1 集，原因是▲一。 (2)“碳输送”是将捕集的CO2运送到利用或封存场地。 ①气态CO2可通过适度加压并▲的措施转化为液态，以管道输送。 ②固态CO2(干冰)常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐▲ (填物质状态变化名称)，保持较低温度。 (3)“碳利用”是将捕集的CO2资源化利用。 ①以CO2和NH为原料可制备尿素[CO(NH2)2],同时生成H,O。理论上，参与该反 应的CO2和NH3的质量比为▲。 ②以CO2和H2为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如题22图一2所示。进人甲醇 中的氢元素占参加该反应氢元素的比例为▲（用分数表示)。 O氢原子 高温 +06 氣原子 +Q∞ Cǒ催化剂 碳原子 甲醇 题22图-2 (4)“碳封存”可将捕集的CO2注人地下深部卤水层，CO2会与H2O反应生成▲（填化 学式)，最终可转化为碳酸盐固体。 (5)在CO,产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免CO2的产生，这种方法常被称为 “末端治理”。下列措施风于末端治理的是▲（填字母）。 A.用水力等清洁能源替代燃煤发电 B.燃煤废气经吸收处理后再排放 C.用电动汽车逐步取代燃油汽车 化学试卷第4页（共6页) 23.(14分)铜锌合金在工业上有治重要的用途。 I制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。 (1)已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔栋时原料中铜 与锌需适当过量的是▲。 Ⅱ铜锌合金中疏元萦的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装橙如题 23图所示。 02 冷却装置 恒温加热装贸 铜锌合金 HO,溶液 题23图 (2)合金中的硫元素以S、Cu2S等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与O2反应转化为 SO2。写出Cu2S与O2反应生成Cu20和SO2的化学方程式：▲。保持反应温度、O2 流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有▲（写2点）。 (3)生成的气体经冷却后，用H2O2溶液吸收，其中的SO2全部转化为H2SO4。吸收前气 体需冷却，原因是▲。 (4)①取1.000g合金样品进行实验，测得最终生成H2S0,的质量为4.9×10-4g。计算样 品中硫元素的质量分数（写出计算过程）。 ②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定 结果偏低，原因是▲。 Ⅲ利用CuC2溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在 1%CC2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率=窗蚀前样品质量一腐蚀后样品质基）。 样品表面积×24小时 (5)现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样 品，称其质量，▲，在75℃下放置24小时，取出样品，▲，称其质量，计算腐蚀 速率。 24.（11分)从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。 (1)人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的 物理性质是▲。 (2)我国铁的冶炼可以追湖到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉截土二千余斤…或 用木炭…土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是▲。“从炉腰孔流 出”说明此时获得的生铁呈▲态（填物质状态）。 (3)京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保 护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缀腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区 湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表 面凝结。 观点1 修建遮雨棚，能够减缀腐蚀 观点2 修建遮雨棚，会加速腐蚀 请选择其中一个观点，运用金属生绣的条件进行解释。 (4)超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成F©O4。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为 2×10-5m(用Fe一1表示)、2×10-6m(用Fe一2表示)，分别置于含足量O2的容器中， 对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如题24图所示。 化学试卷第5页（共6页) ①下列表示Fe一1处于剧烈然烧阶段的是▲（填字母）。 A.ab段 B.bc段 C.ac段 ②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是▲（填“Fe一1”或“Fe一2”）。 ③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：▲ 3.5 3. 24 Fc-2 1.0 0.0 -0.5 a 02004006008001000 温度℃ 题24图 25.(12分)A12O3、A1N熔点均高于2000C,都可用作耐高温陶瓷材料。 (1)将铝粉、碳粉和TiO2粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成A120, 和TC,在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。 ①写出该反应的化学方程式：▲。 ②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于▲（填字母）。 A.无机金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 (2)Al2O3属于氧化物，A1N属于氨化物。A1N的名称为▲。A1易与O2反应转化为 Al2O3。采用铝粉与N2反应的方法制备AlN较为困难，原因是▲。 (3)铝粉与N2反应制得的AlN纯度不高。以A1C(沸点为190℃)与NH为原料，在700℃ 反应生成AN和HCl。该方法制得的AIN纯度较高，原因是▲ (4)大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘 散热板上。可用的三种散热板材料是AlN、Al2O,、BO,它们的部分指标如题25表所 示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为5X10-6℃1）。 题25表 编号 指标 AIN Al203 BeO A 价格/元·kg1 500 5 400 B 毒性 无毒 无毒 有毒 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导 C 230 30 300 热率越大，导热性能越强/W·m1·K-1) 热膨胀系数（温度每升高1℃时，材抖长度 D 4.4 7.7 7.5 或体积的相对变化量/×10-6℃-1) ①综合考虑，选择AIN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择Al2O3的理由是 ▲（填编号）。 ②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，在答题卡上用三根“一”将各 广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应。 广告语 材料 性能足够，价格实惠 AlN陶瓷散热板 把每一丝热量迅速送走 Al2O3陶瓷散热板 百万次点亮，依然紧密贴合 BeO陶瓷散热板 化学试卷第6页（共6页）