A5 江苏省扬州市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

扬州市2025 (满分：100分 考访 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Na-23S-32Ca-40 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。 每题只有一个选项最符合题意。 1.下列是我国几位科学家及其部分研究领域， 其中研究领域主要涉及能量的储存与释放 的是 ( ) A.徐光宪，稀土元素分离技术研究 B.屠呦呦，抗疟药物研究 最 C.王泽山，火炸药等高能材料研究 胸 D.侯德榜，制碱工艺研究 2.科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公 元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微 小的、不可分割的“原子”构成。这属于( 观察现象 形成 结论 建立 假说 实验 验证 进行预测 A.观察现象 B.提出问题 数 C.建立假说 D.实验验证 3.食品包装袋内充入某种气体可以避免食物因 氧化而变质，该气体可以是 ( A.N2 B.O2 C.HCI D.H2O 我 4.锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的 产量。下列物质属于锌肥的是 ( A.KCI B.ZnSO4·7H2O C.(NH)2SO D.Cag (PO)2 5.CIO2可用于自来水的杀菌消毒。CIO2属于 A.氧化物 B.酸 C碱 D.盐 A5- 年中芳化学试卷 武时间：100分钟) 6.四氯化钛(TiC14)是制备钛白粉的主要原料。 TiCl4中钛元素的化合价为 () A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。 下列对物质俗名的理解正确的是( ) A.铜绿：单质铜为绿色 B.干冰：千净无杂质的冰 C.石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 D.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 8.常温下，测得生活中下列物质的pH,其中能 使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 9.碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周 期表中的信息如图所示。下列说法不正确 的是 ( A.碘的元素符号为I B.碘属于非金属元素 53 碘 C.碘原子核内有53个中子 126.9 D.碘的相对原子质量为126.9 10.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。 下列物质由分子构成的是 A.氧化镁 C.金刚石 D.水 11.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝 淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其 主要成分的化学式为C6HoN2O2。下列关 于C16H1oN2O2的说法正确的是() A.易溶于水 B.分子中含氧分子(O2) C.由C、H、N、O四种元素组成 D.C、H两种元素的质量比为8：5 12.红磷在O2中燃烧生成P2O,其转化可表示 为PP,O,在给定条件下，下列物质 间的转化不能实现的是 A,Fe稀疏酸FeSO, B.NH,HCO,△NH) c,H,0 D.Cuo Cu(OHD 13.汽车尾气净化装置中发生的反应为2C0十 2X催化剂N2十2C02。则X的化学式为 A.N2O B.NO C.N2O D.NO2 14.下列实验方案能达到实验目的的是（ 选项 实验方案 实验目的 加热KMnO4固体，并用 A 向下排空气法收集产生 制备并收集O2 的气体 B 将燃着的木条靠近集气 收集CO2时， 瓶瓶口，观察现象 检验是否集满 用玻璃棒蘸取NaOH溶 测定NaOH溶 液滴在湿润的pH试纸 液的pH 上，与标准比色卡对照 去除粗盐中的 将粗盐溶解后，蒸发结晶 难溶性杂质 15.下列实验操作不正确的是 浓硫酸 再水 A.读取液体体积 B.稀释浓硫酸 A5 酸 C.过滤沉淀 D.千燥氢气 阅读下列材料，完成16~18题。 SO2是空气污染物之一，也是重要的化工 原料。燃煤烟气中含少量的SO2,可用Na2SO: 处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3 溶液，发生反应①Na2SO3十SO2+H2O 2 NaHSO3;步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反 应②2NaHS0,△NaS0,十SO2个十H,0. 16.下列物质的排放会引起酸雨的是( ) A.SO2 B.COz C.co D.CH 17.步骤二中反应②的基本类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 18.关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下 列说法不正确的是 () A.步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B.向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有 利于SO2的吸收 C.与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的 SO2较为纯净 D.该处理方法中的Na2SO3可循环使用 19.下列对实验现象的解释正确的是( 选项 实验现象 解释 25℃时，向某蔗糖溶 原溶液是25℃的 A 液中加入少量蔗糖， 蔗糖饱和溶液 蔗糖逐渐消失 将80℃的NH4CI饱 温度降低，NH4CI B 和溶液冷却至20℃ 的溶解度增大 时，有晶体析出 将铁丝浸入CuSO,溶 Cu的金属活动性 C 液，一段时间后，铁丝 比Fe强 表面有红色固体出现 2 (续表) 选项 实验现象 解释 将干燥的烧杯罩在蜡 蜡烛中含有碳元 D 烛火焰上方，烧杯内 素、氢元素 有黑烟和水雾 20.利用某催化剂可实现H2O与O2反应制备 H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催 化剂，并不断通入O2,保持其他条件不变， 分别在20℃、40℃和60℃下进行实验① ②③，测得H2O2的产量随时间的变化如图 所示。下列说法不正确的是 ( R ③ 12 ② 9 6 ① 3 0 0.511.522.53 时间/h A.设计实验①②③的目的是探究温度对该 催化反应的影响 B.实验①说明：20℃时，在0~3h内，随着 时间的增加，该催化反应持续进行 C.比较实验①和②可知，在0~3h内， 40℃比20℃对该催化反应更有利 D.实验③中2h后，H2O与O2不再反应， 生成的H2O2开始分解 二、非选择题：共5题，共60分。 21.(10分)被誉为“中国运河第一城”的扬州， 既有深厚的文化底蕴，又充满创新活力。 (1)“产业科创名城”激发澎湃动能。 ①特种工程塑料用于制作无人机起落 架。塑料属于 (选填“无机化 合物”或“有机化合物”)。 ②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出 汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿 排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 A5-3 (2)“生态宜居名城”绘就崭新图景。 ①小秦淮河保护更新工程使水质提升。 在河道中种植合适的水生植物后，河 水中的硝酸盐含量降低，避免了河水 的富营养化，说明该植物在生长过程 中能够吸收的营养元素为 (填元素符号)。 ②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区， 用清洁能源代替化石燃料，助力实现 碳中和目标。这里的“零碳”指的是 (3)“文化旅游名城”展示独特魅力。 ①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做 法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、 大米，其中富含淀粉的是 ②考古隋炀帝墓时发现了 铜铺首（如图所示）、萧后 凤冠等文物。铜铺首采 用了鎏金工艺，即在青铜 表面镀金。通常条件下，铜、金两种金 属中耐腐蚀性能更好的是 铜铺首材料中属于合金的是 (选填“金”或“青铜”)。凤冠表面有一种 疏松的“粉状锈”，主要成分为 Cu2(OH)3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可 用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化 学式为 (4)“崇文尚教名城”赋能时代新篇。 博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状 锈”的产生展开研究。有同学提出：导致 青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2 和H2O外，还有含氯离子的物质。为验 证该观点，设计以下实验，请补充完整实 验方案：实验1，将青铜片置于潮湿的空 气中；实验2，将青铜片置于 中。相同时间后观察现象。 22.（12分)太空中，航天员的每一次呼吸都离 不开一系列精心设计的化学反应。 (1)空间站须模拟地球的大气环境。 ①法拉第认为：“空气进入肺部，碳与氧 立即结合，即使外面天寒地冻，我们也 能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切 反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃 烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的 观点是呼吸过程会 (选填“吸 收”或“放出”)热量，从而维持人体的 正常体温。 ②成年人每次呼吸时，吸人的空气和呼 出的气体中有关成分（部分）的质量变 化如图1所示。图中成分B的化学式 为 0.5 0.4 口吸入的空气 口呼出的气体 0.3 3 0.1 0.05 0 成分A成分B成分C 图1 ③快速深呼吸时，人体血液中CO2的含 量会减小，此时人体血液的碱性会 (选填“增强”或“减弱”)。 (2)空间站须源源不断为呼吸提供O2。备 用装置可应急提供O2,其原理是 NaClO3固体受热分解产生O2;均匀添 加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中 燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。 添加金属锰的作用是 (3)空间站须及时处理产生的CO2。 ①中国空间站构建了高效循环的生命保 障系统，如图2所示。该系统中发生 反应CO2+4H2 袋花南C,+2H0. A5- 每转化44gC02,需要从外界补充水 的质量为 g。 CO, 02 呼吸4H2 CH. 20, 2H,0 补充水 电解 图2 ②有科学家提出了循环系统的改进方 案，如图3所示。该方案中物质Y的 化学式为 CO 2H, 呼吸 】 2H,O 电解“ 图3 23.(12分)实验室模拟超细碳酸钙的制备及 测定。 (1)制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2。 ①反应的化学方程式为 ②下列装置中（如图1所示），仪器M的 名称为 ,制备CO2时应选用 的装置是 (填序号)。 B 图1 (2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙(CaSO4) 悬浊液、氨水(NH3·H2O)和CO2制备 碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2十 CaSO-CaCO3+(NH)2SO+H2O. ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液 时，应持续搅拌，目的是 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被 氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙 悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺 序是 (填序号)。 A.先通入CO2,再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO2 (3)测定碳酸钙样品的成分。某碳酸钙样品 含有少量添加成分，为分析样品的成分， 取一定量的样品和纯净的CaCO3固体， 分别加热，测定两种物质在温度升高时 的质量变化，得到其残留率残留率= 剩余固体的质量 起始固体的质量 ×100%)随温度的变 化如图2所示。 100 90 880 70 56 50 200260400600 800 温度/℃ 图2 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高 时残留率变化的曲线为 （选 填“a”或“b”)。 ②曲线a所示样品在260~400℃时残 留率下降，原因是 24.(12分)电镀行业产生的废水主要含FeCl2、 FeCl3和HCl,pH约为1，经处理达标后方 能排放。 (1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过 量的石灰乳，使铁元素完全转化为沉淀。 ①石灰乳属于 （选填“纯净物” 或“混合物”)。 ②FeC2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2 沉淀的化学方程式为 。 生成的沉淀 经处理可得到Fe2O3,写出Fe2O3的 一种用途： (2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤 A5-5 灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如 图1所示。 (Fe-Fe")Fe Fe2 Fe2 Fe Fe (Fe 粉煤灰颗粒 (Fe2 Fe2 (Fe) Fe e 图1 ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的 (选填“正”或“负”)电荷。 ②向一定量的废水中加入NaOH溶液， 废水中H+的数目会减少，酸性减弱， 则一定体积的溶液中H+的数目越 少，溶液的pH （选填“越大” 或“越小”)。 ③室温下，设计实验测定废水的初始 pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对 废水中铁元素的吸附效果。请补充完 整实验方案：取4份等体积、pH约为1 的废水， ,调 节pH分别为2、2.5、3、3.5， ,适当搅拌，吸附相 同时间后，分别测定溶液中剩余铁元 素的质量。（可选用的试剂：盐酸、 NaOH溶液) ④测得③中废水的初始pH与铁元素去除率 被吸附铁元素的质量 (铁元素去除率 吸附前铁元素的质量 100%)的关系如图2所示。pH在 2~2.5之间，随着pH的减小，铁元素 去除率下降的原因是 98 94 90 86 82 2.5 3 3.5 pH 图2 25.(14分)氢气是一种清洁能源，氢能产业技 术主要包括氢气的制取、储运及应用。 (1)分析氢气的性质。查阅资料，汽油与氢 气的部分性质如下表所示。 数据 编号 性质 汽油 氢气 最小点火能（在空气 中能引发燃烧或爆炸 A 0.24 0.019 所需的最小火花能 量×103/J) 爆炸极限（在空气中 B 能发生爆炸的体积分 1≈7.64≈75 数范围/%) 单位质量发热量[单位 C 质量燃料燃烧产生的热 43 120 量×10/(k·kg1] 单位体积发热量[单位 D 体积燃料燃烧产生的热 33000 10.8 量×103/(k·m3] ①与汽油相比，除爆炸极限范围更大外，表 中支持“氢气在使用时更须注意安全性” 观点的数据还有 (填编号)。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积 发热量的数据并进行分析，除安全性 外，氢气不宜直接运输的原因还包括 (2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下 电解水的过程中，某电极上发生的变化 如图1所示。 。氢原子 。氧原子 ○o气泡 阶段 阶段 阶段三 田电极 图1 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离 子，其化学符号为 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后， 在溶液中向上运动时，所受压强逐渐 减小，体积逐渐增大。从微观粒子的 视角，对气泡体积增大进行解释： A5-6 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以 脱离，则不利于氢气的产生，原因是 (3)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸 是一种液态物质，可通过反应I制备氢气， 化学方程式为HCOOH催化剂C0,个十 H2个。 ①制备氢气时，部分甲酸会发生反应Ⅱ： HCOOH分解为H2O和另一种有毒 气体。该气体的化学式为 ②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲 酸发生反应I,则500t甲酸可制得 氢气的质量是多少？（写出计算过程） (4)高效利用能源。为实现可持续发展，使 用可再生能源如太阳能、风能等发电引 起人们的关注。但太阳能、风能等无法 实现及时或稳定的能源供应，通过它们 产生的过剩电能制氢，再供给有能源需 求的地区使用，如图2所示，可实现能源 的高效利用。 丑-Hcoo→1热u→Hco0H-L→ 电能富裕地区 应用氢能源地区 氢能源 图2 该过程中HCOOH的作用是低处蜡烛最后熄灭，这时低处的温度会达到最高 点，而在106s时高处蜡烛就熄灭了，所以低处温 度最高点出现的时间晚于高处。②高处蜡烛熄灭 后，受气体对流影响，O2重新分布，低处的O2向 上扩散，使高处O2的含量上升。(6)①分析题中 数据和图像可知，低处O2的含量较高、CO2的浓 度较低，温度较低，故火灾时需要“往低处逃生”。 ②发生火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，减少有害 物质的吸入。 28.I.(1)B(2)磁感应强度为0.43T,转速为 50r/minⅡ.(I)H,+Fe0高温Fe+H0(2)T, Fe的含量变化(3)50Ⅲ.(1)C0(2)C2、Mg、H2 (3)碳解析：本题考查物质的制备，化学反应的 条件和调控，化学方程式的书写，质量守恒定律。 I.(1)钛铁矿具有磁性，能被磁铁吸引，在磁选过 程中钛铁矿将进人B斗。(2)最佳磁选条件通常 对应着最大的分选距离，因为更大的分选距离表 明矿物颗粒在磁场中受到的磁力差异更显著，分 离效果更好，因此当磁感应强度为0.43T,转速为 50r/min时，磁选效果最好。Ⅱ.(1)氢与氧化亚 铁在高温条件下反应生成铁和水。(2)根据钛铁 矿在高温下的反应，当铁的氧化物最大限度转化 为单质铁时，生成的水最多，图3中当温度达到 T4℃时，铁含量最大，最适合制得大量水；温度在 T1~T,℃范围内时，Fe2+的含量增大，产生这种 现象的原因既可能是Fe3+转化，也可能是Fe转 化，所以需要同时比较这个温度范围内Fe3+和Fe 的含量变化。(3)每吨月壤能产生的水的体积为1× 10°g×7.5%÷1g/mL=7.5×104mL,成人每天的饮 水量约为1500mL,则7.5×10mL÷1500mL=50, 即每吨月壤可产生的水能供50个成人一天的饮水需 求。Ⅲ.(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变，X中一定含有碳元素，结合X是含 有两种元素的可燃性气体，推知X是C0。(2)分 析流程图可知，MgC2通电生成的CL2能参与 TiO2的反应、Mg能参与TiCl4的反应，H2O通电 生成的H2可以参与钛铁矿的反应，故上述三种物 质能循环利用。(3)此流程中还使用了焦炭，因为 钛铁矿中不存在碳元素，故在月球上仅以钛铁矿 为原料无法实现原位开发月球资源。 A5扬州市2025年中考化学试卷 1.C解析：本题考查化学的历史发展过程。火炸药 是具有爆炸性的物质，其爆炸时能够释放能量。 2.C解析：本题考查科学探究的基本环节。哲学家 猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构 成，这属于建立假说。 3.A解析：本题考查氮气的性质和用途。氮气的化 学性质不活泼，可以用作保护气，充入食品包装袋 防止食品变质。 4.B解析：本题考查化学肥料的分类。KC中含有钾元 素，属于钾肥；ZnSO4·7H20中含有锌元素，属于锌 肥；(NH)2SO,中含有氮元素，属于氮肥；Ca(PO,)2 中含有磷元素，属于磷肥。 5.A解析：本题考查物质的分类。C1O2是由两种元 素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于 氧化物。 6.D解析：本题考查有关元素化合价的计算。在化 合物中各元素化合价的代数和为0。TCl4中氯元 素的化合价为一1，则钛元素的化合价为+4。 7.C解析：本题考查常见物质的俗名、性质和用途。 铜绿是一种绿色固体，其主要成分是碱式碳酸铜， A错误；干冰是固态二氧化碳，B错误；石灰石的主 要成分是碳酸钙，生石灰的主要成分是氧化钙，碳 酸钙经高温煅烧可分解生成氧化钙，C正确；水银是 金属汞的俗称，不是液态的银，D错误。 8.A解析：本题考查溶液的酸碱性与pH的关系。当 溶液的pH<7时，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色 石蕊溶液变红。 9.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 数，下边的数字为相对原子质量。在原子中，原子序 数=质子数，则碘原子的质子数为53，对于原子可 以近似认为相对原子质量=质子数十中子数，故碘 原子的中子数=127一53=74。 10.D解析：本题考查物质的微观构成。氧化镁由镁 离子和氧离子构成；金由金原子构成；金刚石由碳 原子构成；水由水分子构成。 11.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色， 说明C1H1oN2O2难溶于水，A错误；C。H1oN,O2分 子中含氧原子，不含氧分子，B错误；C6H。N2O2由 C、H、N、O四种元素组成，C正确；C6HoN2O2中 C、H两种元素的质量比为(12×16)：(1×10)= 96:5,D错误。 12.D解析：本题考查物质间的相互转化。Fe+ H2SO4一FSO,+H2个，A不符合题意； NH,HCO△NH,↑+H,0+C0,个，B不符合 题意；2H,十0，点燃2H,0,C不符合题意：Cu0不 能和H2O反应，D符合题意。 13.B解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒 定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，推 知X的化学式为NO。 14.B解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+O,个，可用于制 备O2,但O2的密度比空气大且不与空气中的成分 发生反应，应该用向上排空气法收集，A不符合题 意；CO2不可燃也不助燃，检验CO2是否集满时， 可以将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即 熄灭，说明CO2已集满，B符合题意；测定溶液的 pH一定要用干燥的pH试纸，用湿润的pH试纸 会使测定结果不准确，C不符合题意；去除粗盐中 的难溶性杂质的实验步骤有溶解、过滤和蒸发， D不符合题意。 15.A解析：本题考查化学实验基本操作。读取液体 体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平。 16.A解析：本题考查酸雨的形成。SO2、氮的氧化物 或它们在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会 形成酸雨。 17.B解析：本题考查化学反应基本类型。反应②是 由一种反应物生成两种以上其他物质的反应，属 于分解反应。 18.B解析：本题考查信息材料的阅读和理解。通人 烟气的速率过快，会导致烟气中的SO2不能充分 被Na2SO3溶液吸收，且NaHSO3受热易分解，因 此快速通入热的烟气不利于SO2的吸收。 19.D解析：本题考查饱和溶液的性质，固体物质的 溶解度及应用，金属活动性顺序，质量守恒定律。 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，是这种溶质的 不饱和溶液，25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗 糖，蔗糖逐渐消失，则原溶液是25℃的蔗糖不饱和 溶液，A错误；将80℃的NH,CI饱和溶液冷却至 20℃时，有晶体析出，说明温度降低，NHCI的溶 解度减小，B错误；将铁丝浸入CuSO4溶液，一段 时间后，铁丝表面有红色固体出现，说明Fe能置换 出Cu,Fe的金属活动性比Cu强，C错误；将干燥 的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟，说明有 炭黑生成，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，由于 参加反应的氧气中只含有氧元素，根据质量守恒 定律，化学反应前后元素的种类不变，证明蜡烛中 一定含有碳元素、氢元素，D正确。 20.D解析：本题考查化学实验探究。实验①②③ 中，除温度不同外，其他实验条件均相同，可以探究 温度对该催化反应的影响，A正确；实验①中 H2O2的产量随时间的增加而增大，由此说明在 20℃时，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反 应持续进行，B正确；对比实验①和②，在0~3h 内，实验②的H2O2的产量比实验①大，说明40℃ 比20℃对该催化反应更有利，C正确；实验①②中 2h后，H2O2的产量仍然继续增大，推知实验③中 2h后，H2O与O2还在继续反应，只是实验③中温 度过高，H2O2分解的速率大于生成的速率，从而 导致H2O2的产量开始减小，D错误。 21.(1)①有机化合物②变大(2)①N②产生 CO2的量和消耗CO2的量相等（或CO2的净排放 量为零等，答案合理即可)(3)①大米②金青 铜Ag20(4)潮湿且含有氯离子的空气（或敞口 的食盐水等，答案合理即可)解析：本题考查物质 的分类，化学与环境保护，人体所需的营养物质，合 金的性质，化学式的书写，化学实验方案的设计。 (1)①塑料是含碳元素的化合物，属于有机化合物。 ②智能纤维在出汗后透气性变好，有利于吸湿排汗， 说明汗水可以使智能纤维的孔隙变大。(2)①硝酸 盐是一种含有氨元素的化合物。②碳中和是通过 植树造林、循环利用，以及用技术手段对二氧化碳 进行捕集与封存等，以抵消人类经济社会活动产 生的二氧化碳或温室气体排放量，达到相对“零排 放”，故这里的“零碳”指的是二氧化碳的净排放量 为零。(3)①鸡蛋富含蛋白质，食用油富含油脂，大 米富含淀粉。②金的金属活动性比铜弱，通常条件 下，金的化学性质比铜更稳定，所以金的耐腐蚀性 能更好；青铜是铜锡合金；氧化银中银元素的化合 价为十1、氧元素的化合价为一2，故氧化银的化学 式为Ag2O。(4)为了验证青铜器产生“粉状锈”与 含氯离子的物质有关，需要设计对比实验，控制除 含氯离子的物质以外，其他实验条件均相同，实验 1将青铜片置于潮湿的空气中，根据控制单一变量 的原则，实验2应将青铜片置于潮湿且含有氯离子 的空气中。 22.(1)①放出②02③增强(2)生成催化剂MnO2; 燃烧放热，为NaCIO3分解提供热量(3)①36②C 解析：本题考查化学反应中的能量变化，空气的成 分，有关化学方程式的计算，质量守恒定律。 (1)①呼吸作用属于缓慢氧化，呼吸过程会放出热 量。②成分A是吸入的空气中的主要成分，且呼 吸前后质量不变，故成分A是N2;成分B在呼吸 过程中质量减小，故成分B是O2;成分C在呼吸过 程中质量增大，故成分C是CO2。③人体血液中 CO2的含量减小，碳酸的含量也会减小，从而使人 体血液的碱性增强。(2)金属锰在O2中燃烧可以 生成MnO2,MnO2可以用作NaClO,分解的催化 剂，加快分解产生O2的速率；金属锰在O2中燃烧 会放出大量的热，可以为NaClO3分解提供热量。 (3)①根据化学方程式C0,十4H,催化剂 光 CH4+ 16 2H2O可知，每转化44gCO2需要8gH2,同时生 成36gH,0,由图2可知，H2是由反应2H,0通电 2H2◆+O2个提供的，每消耗36gH2O可以生成 4gH2,则生成8gH2需要消耗72gH2O,故还需要 从外界补充水的质量为72g一36g=36g。②根据质 量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不 变，推知物质Y的化学式为C。 23.(1)①CaC0,+2HC-CaCl2+H20+C02↑ ②漏斗C(2)①增大硫酸钙和水的接触面积， 使硫酸钙均匀地分散在水中，形成相对稳定的悬 浊液②B(3)①b②样品中的添加成分受热 分解了解析：本题考查二氧化碳的实验室制法， 物质的相互转化和制备。(1)①石灰石的主要成分 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 ②仪器M是漏斗；根据反应物的状态和反应条件， 应选择固液常温型的发生装置，但是装置A中漏 斗的下端没有伸入液面以下，生成的CO2会从漏 斗中逸出，故应选用装置C。(2)①由于硫酸钙微 溶于水，因此在配制硫酸钙悬浊液时，应持续搅拌， 这样可以增大硫酸钙和水的接触面积，使硫酸钙 均匀地分散在水中，形成相对稳定的悬浊液。②因 为CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收，所以 应先向硫酸钙悬浊液中加人氨水，再通入CO2,从 而提高CO2的溶解量。(3)①根据化学方程式 CaC0,高温Ca0十C0,↑可知，每100g纯净的 CaC03分解生成56gCa0,则固体残留率为56%， 符合曲线b的特征。②由曲线b可知，纯净的 CaCO,在温度高于600℃时开始分解，而曲线a所 示含有少量添加成分的CaCO,样品在260400℃ 时残留率下降，可能是样品中的添加成分受热分 解了。 24.(1)①混合物②FeCl2十Ca(OH)2-Fe(OH)2Y+ CCl2作炼铁原料（或制红色颜料）(2)①负 ②越大③分别加入适量的NaOH溶液向溶液 中加入等质量的粉煤灰④溶液的pH减小，溶液 中H+的数目增多，带负电荷的粉煤灰会吸附H, 减少了对Fe2+、Fe3+的吸附解析：本题考查物质 的分类，化学方程式的书写，溶液酸碱性与pH的 关系，化学实验方案的设计。(1)①石灰乳是氢氧 化钙的悬浊液，属于混合物。②FeC2与Ca(OH)2 反应生成Fe(OH)2沉淀和CaCl2;FezO,可以作为 炼铁原料，还可以制作红色颜料。(2)①粉煤灰颗 粒可以吸附废水中带正电荷的Fe2+和Fe3+,根据 异种电荷相吸的原则可知，粉煤灰颗粒在水中带一 定单位的负电荷。②H+数目越多，溶液的酸性越 强，pH越小，则一定体积的溶液中H+的数目越 少，溶液的酸性越弱，pH就越大。③为探究粉煤 灰在不同pH的废水中对铁元素的吸附效果，需要 设计对比实验，控制除废水的pH不同外，其他实 验条件均相同，故应先通过加入不同量的NaOH 溶液，配制出4份pH不同的废水，再分别加入等 质量的粉煤灰，适当搅拌，吸附相同时间后，再分别 测定溶液中剩余铁元素的质量。④由上述分析可 知，粉煤灰带负电荷，可以吸附带正电荷的离子， pH越小，溶液中H的数目越多，部分粉煤灰吸附 了H+,就不能再吸附足量的Fe2+、Fe3+,导致铁元 素去除率下降。 25.(1)①A②氢气的单位体积发热量小，单位质量发 热量大(2)①OH②压强减小，气体分子间的 间隔增大③气泡覆盖在电极表面，阻碍水与电极 的接触，减小了电解反应的有效面积(3)①CO ②解：设500t甲酸可制得氢气的质量为x。 HCOOH催化剂 CO2个+H2个 46 2 500t×92% x 46500t×92% 2 x x=20t 答：500t甲酸可制得氢气的质量为20t。 (4)作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运 输氢气的危险和成本（答案合理即可）解析：本题 考查能源的综合利用和开发，分子的性质，化学反 应微观示意图，质量守恒定律，有关化学方程式的 计算。()①氢气的最小点火能比汽油小，说明氢 气比汽油更容易燃烧，所以在使用时更须注意安全 性。②氢气的单位体积发热量远小于汽油，这说明 在相同体积下，氢气燃烧产生的热量非常少，为满 足相同能量的供给，需要运输氢气的体积非常大， 且氢气的单位质量发热量大于汽油，所以氢气不宜 直接运输。(2)①该粒子是由O和H构成的阴离 子，即OH。②压强减小，气体分子间的间隔增 大，气泡体积逐渐增大。③若气泡覆盖在电极表 面，会阻碍水与电极的接触，减小了电解反应的有 效面积，从而影响电解水反应的进行，不利于氢气 的产生。(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目均不变，推知该有毒气体是 CO。②根据反应I的化学方程式，代入实际参加 反应I的甲酸的质量，即可求出生成氢气的质量， 过程见答案。(4)在电能富裕地区利用过剩的电能 将氢气制成甲酸，然后将甲酸运输到应用氢能源地 区释放氢气，降低了直接运输氢气的危险和成本。 A6连云港市2025年中考化学试卷 1.D解析：本题考查元素的分类。H、C、N均属于非 金属元素，Fe属于金属元素。 2.C解析：本题考查物理性质和化学性质的区别。 化学性质指物质在发生化学变化时表现出来的性 质。酒精燃烧时能生成H2O和CO2描述了酒精的 化学性质。 3.A解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。实验 室常用稀盐酸与石灰石（或大理石，主要成分都是 碳酸钙)反应制取CO2,发生装置为固液常温型，长 颈漏斗的下端应伸人液面以下，A正确；CO2和HC 都能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去 CO2中混有的HCI,B错误；用盛有浓硫酸的装置干 燥CO2时，应遵循“长进短出”的原则，将CO2从长 导管通入，C错误；CO2的密度比空气大且不与空气 中的成分发生反应，能用向上排空气法收集，应将 CO2从长导管通入，使空气从短导管排出，D错误。 4.C解析：本题考查化学用语。2个氮原子表示为 2N,A错误；NH3中氮元素的化合价为一3，可表示 为NH,,B错误；HNO,在水中解离出的阳离子是