河南郑州市中牟县衡水高考复读学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

高三预测(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国电力成就了14亿人的“用电自由”，全国电力市场中绿电占比超过50%，这场能源革命不仅支撑AI时代需求，更以东方智慧重塑人类文明能源版图。下列有关材料属于硅酸盐材料的是 A．制作太阳能板的多晶硅 B．承担导线支撑的瓷绝缘子 C．高压输电的钢芯铝绞线 D．电力铁塔 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2px电子云轮廓图： B. N2的电子式： C. 的系统命名：3-甲基苯酚 D. 乙醇的空间填充模型： 3. 用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 洗衣工用表面活性剂洗涤衣物 表面活性剂含有亲水基团和疏水基团 B 环保人员用净水 具有强氧化性 C 面包师用作为膨松剂烘焙面包 受热分解生成使面包疏松多孔 D 医生用硫酸钡对患者进行透视检查 硫酸钡难溶于水和盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 一种天然抗炎剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能与NaOH溶液反应 C. 能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 能与羧酸或醇发生酯化反应 5. 我国科研人员设计出用于离子间精准分离的冠醚基聚合物膜，实验证明该膜材料对K+表现出极强的选择性。一定条件下，合成该膜材料的单体乙可由甲合成。下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质中均含有手性碳原子 B. 乙通过缩聚反应合成上述膜材料 C. K+的直径与乙的孔径相匹配 D. 甲、乙两种物质可通过红外光谱仪鉴别 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤滴定管 B．转移热蒸发皿至陶土网上 C．用pH试纸测定溶液pH D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A. 用蓝矾溶液除去乙炔中的H2S杂质： B. 用NaNO2溶液处理铁制品生成致密氧化膜： C. 用酸性重铬酸钾溶液检验乙醇： D. 电解质为KOH溶液的CH4燃料电池负极反应： 8. 下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 分子极性：PH3＜BF3 C. 碱性： D. 中心原子价电子层的孤电子对数：SO2＞CO2 9. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态W原子的价层电子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍；基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数；Z、W能形成如图所示的结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＞W＞Y＞Z B. 简单离子的半径：Y＞W＞X C. W、Y可形成含非极性键的离子晶体 D. 该结构中Z-W键的键长小于Z=W 10. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气体，K为绿色溶液。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B. E、G均能用排水法收集 C. J(浓) →K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为 D. J+M→L的反应现象为出现白烟 11. 硫酸亚铁铵也称摩尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某实验小组同学为探究溶液与H2O2反应的实验，进行如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 溶液必须现用现配，且配制时滴加稀硫酸 B. 步骤②③中均涉及氧化还原反应 C. 步骤③说明逆向移动 D. 步骤④和⑤说明步骤③后的混合液中无Fe3+，有SCN- 12. 经过处理的氧化镍因存在离子空位，可应用于太阳能电池、储能材料等领域。氧化镍在空气中受热时，部分Ni2+被氧化为Ni3+，得到NinO；为维持晶体整体电中性，会产生Ni2+空位。已知：NinO的一个晶胞质量为mg，阿伏加德罗常数的值为。下图是无空位的NiO立方晶胞。下列说法错误的是 A. NiO与NaCl晶胞结构相同 B. NiO晶胞中Ni2+位于O2-形成的八面体空隙中 C. NinO中的 D. NinO晶体中Ni2+与Ni3+的个数比为 13. 采用 电极可显著提升CO2电催化还原性能，为高性能CO2还原催化剂的设计提供新思路；同时，可充放电Zn- CO2电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A. 电极电势：a＞b B. a极电极反应式为 C. 每生成0.1 mol HCOOH时理论上消耗6.5 g Zn D. 工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 14. 将缓缓通入一定浓度的溶液中，混合液中含 物种的分布系数δ[如]、与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线乙为随pNH3的变化曲线 B. 的平衡常数 C. c点坐标中的x=3.6 D. d点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗(Ge)是重要的半导体材料，在航空航天、核物理、通信、太阳能电池等领域应用广泛。一种从炼锌渣(主要成分为、，另外还有少量、、等)中回收锗的工艺流程如下： 已知：①萃取剂为HR，萃取原理为Ga3+ (水相) (有机相)(有机相)+3H+(水相)。 ②25℃时，； 。 回答下列问题： （1）Ge原子核内质子数为32，则Ge元素位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）“酸浸”后所得“滤渣”的主要成分为___________、S，“浸液”中除含Ge4+、Ge3+外，还含有Zn2+、Fe2+、___________等金属阳离子，“酸浸”中生成Fe2+的化学方程式为___________。 （3）“反萃取1”的目的是___________；“反萃取2”需加入适量稀硫酸，硫酸量不能太多，也不能太少，原因是___________。 （4）“沉镓”操作时需控制“滤液”中，则“沉镓”需调节溶液的pH___________(保留三位有效数字)。 （5）GeCl4水解的离子方程式为___________。 16. 乙二胺四乙酸铁钠盐（）在摄影、橡胶合成、化学分析、食品添加剂等方面应用广泛。乙二胺四乙酸为四元有机酸，用H4Y表示。某实验小组设计下列实验步骤，制备少量的乙二胺四乙酸铁钠盐。 Ⅰ．制备Fe(OH)3.称取一定量的 ，加蒸馏水溶解，然后加入适量氨水，沉淀析出即为Fe(OH)3. Ⅱ．制备悬浊液。在如图所示仪器C中加入Ⅰ中制备的Fe(OH)3，然后加入H4Y溶液，振荡，使之成为悬浊液。 Ⅲ．制备产品。搅拌条件下，控制悬浊液温度为80℃，滴加足量Na2CO3溶液。 Ⅳ．产品净化。将上述反应混合液经过操作X，过滤、洗涤，干燥，得产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，溶解 操作中用到的玻璃仪器有___________（填名称）。 （2）使用仪器B时，冷却水从b口进a口出相比于a口进b口出的冷却效果好，原因是___________。 （3）步骤Ⅲ中，制备乙二胺四乙酸铁钠盐的反应的最佳加热方式为___________（填“酒精灯”“热水浴”或“酒精喷灯”）；仪器C中反应生成 的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ中，操作X是___________；检验产品已经洗涤干净的操作方法及现象是___________。 （5）取m g产品，加稀硫酸溶解，用250 mL容量瓶定容，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，滴加___________做指示剂（填名称），用标准溶液滴定，平行测定三次，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL。该次制备的产品中铁元素的质量分数为百分之几___________（用含m、V的代数式表示，已知部分反应： ；，均未配平）。 17. CO2作为主要温室气体，是实现“碳中和”目标的关键调控物质。以CO2为氧化剂，使乙烷高效脱氢制备乙烯是助力“碳中和”的重要方法之一，该反应中多采用含Ti化合物作为催化剂。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。 （2）CO2分子的VSEPR模型为___________；反应Ⅰ中破坏的化学键是___________(填标号)。 A．极性键 B．非极性键 C．π键 D．σ键 （3）一种含Ti晶体的立方晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。 （4）向恒压(kPa)反应器中按物质的量之比 ，流速为流过原料气，在cat-1、cat-2、cat-3、cat-4四种催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得乙烷的转化率[α(乙烷)]、乙烯的选择性[S(乙烯)]随温度的变化关系曲线分别如图1、图2所示。已知：S(乙烯))。 最佳催化剂为___________(填“cat-1”“cat-2”“cat-3”或“cat-4”)；550℃~600℃内，在cat-2作用下，(乙烷)接近(乙烷)，但(乙烯)却较小，可能的原因是___________。 （5）将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。涉及如下反应： 主反应： 副反应： 向某密闭容器中加入1mol CO2和4molH2，在不同温度和压强条件下发生二氧化碳甲烷化反应，CO2的平衡转化率如图所示： ①a、b、c三点中，主反应CH4的生成速率最大的点为___________；同一压强下，CO2的平衡转化率先降低后升高的原因是___________。 ②已知c点反应达到平衡时生成0.7molCH4，则副反应的平衡常数Kp=___________。 18. 化合物M是治疗儿科弥漫性内生性脑桥胶质瘤的一种新药。其合成路线之一如图所示(部分反应条件已简化，部分生成物已略去)： 已知：。 回答下列问题： （1）A为六元环结构，且A+B→C是加成反应，则A的结构简式为___________；A、B反应生成C的目的是___________。 （2）C与D反应生成E的化学方程式为___________。 （3）F的化学名称是___________；由E、F生成G的反应类型为___________。 （4）H中含氧官能团的名称是___________。 （5）H、I生成J的反应分两步完成：①I先进行亲核取代反应生成X；②随后X发生酯的水解反应生成J。则X的结构简式为___________。 （6）I的同分异构体中，符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与Na反应放出气体 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1：1的结构简式为___________(写出一种即可)。 高三预测(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣA （2） ①. ②. ③. （3） ①. 分离Ge4+、Ga3+，使Ge4+进入水相 ②. 硫酸量太多，导致后续“沉镓”所需小苏打太多而浪费，硫酸量太少，Ga3+不能完全进入水相 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）该流向能确保冷凝管内部完全充满冷却水，并与热蒸气形成逆流换热 （3） ①. 热水浴 ②. （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明产品洗涤干净 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 直线形 ②. AD （3） （4） ①. cat-3 ②. 在cat-2催化作用下，主要发生反应Ⅲ （5） ①. a ②. 开始时，主反应占主导，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，随着温度的升高，副反应占主导，平衡正向移动，CO2的平衡转化率升高 ③. 或0.68 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 保护亚氨基 （2）+→+HCl （3） ①. 丙酮 ②. 加成反应 （4）羟基、醚键 （5） （6） ①. 13 ②. 或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $