河南2026届高三下学期高考适应性考试化学试卷

化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，载负着厚重历史和文化底蕴。下列茶器 的制作材料主要为金属材料的是 A.宋青瓷茶托 B.唐鎏金银茶盒 C.清紫砂茶碗 D.宋红陶茶碾 2.下列化学用语或图示正确的是 A.次碘酸的电子式：H::O: B.Be2+的结构示意图： -4 C.乙炔分子的空间填充模型： D.质量数为121、中子数为70的锑原子：Sb 3.实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A.在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B.重铭酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C.实验室产生的含Cd+废液，经预处理后送有关部门处置 D.若不慎将少量NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸 化学试题第1页（共10页） 4.R在液态时可用作制冷剂，X为一种非金属单质，Z为一种生活中常见的钠盐。它 们之间的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去)。 NaOH 下列说法正确的是 A.电解Z的水溶液可生成X B.常温常压下R、X均为无色气体 C.X不能与NaOH溶液反应 D.实验室常用直接加热Y的方法制备R 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用FeCL,溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2+Cu2+ B.向氨水中加入少量AgCl:Ag+2NH·H,O=[AgNH)2]+2H,O C.向NaHSO,溶液中加入足量Ba(OD2溶液：Ba2++HSO,+OH=BaSO3↓+H,O D.用K,C,0,溶液测定Fe2+浓度：Cr,0号+6Fe2++7H,0=2Cr3++6Fe++14OH 6.生活中处处有化学，用下列化学知识解释对应的生活应用不合理的是 选项 生活应用 化学知识 使用锡箔纸和食盐水 锡箔纸与银器、食盐水构成原电池，黑 A 清洗变黑的银器 色物质被还原 使用纯化的乙醇浸泡 B 乙醇与乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯 桂花制作简易香水 使用肥皂水涂抹蚂蚁 0 肥皂水显碱性，可以中和蚂蚁分泌物 叮咬处进行止痒 使用CaO,为长途运输 ) Ca0,与H,0反应产生0， 鱼苗供氧 化学试题第2页（共10页） 7.链霉菌提取物Q具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 HO OH A.Q存在顺反异构体 HO B.Q不能形成分子间氢键 C.1molQ最多可消耗2 mol NaOH D.Q与Br,可发生取代和加成反应 Q 8.某配离子的结构如图所示，W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z 原子的价电子位于两个能层，且无未成对电子，基态W原子的电子占据的最高能 级中电子数是Z原子核电荷数的六分之一。 下列说法错误的是 A.电负性：X<W B.配离子中，Z的化合价为+2 C.同族元素中，Y的第一电离能最大 D.单个最简单氢化物分子中的孤电子对数：X<Y 9.向恒容密闭容器中加入A,发生可逆反应A(g)三B(g)。温度分别为T、T,时，正、 逆反应速率与反应时间的变化关系如图所示（图中阴影面积S<S,)。 S ☑S 冒 T 反应时间 下列说法正确的是 A.T<T2,正反应为吸热反应 B.T<,正反应为放热反应 C.T>T,,正反应为吸热反应 D.T>T,,正反应为放热反应 化学试题第3页（共10页） 10.某兴趣小组设计如下实验测定缓冲溶液中H,·H,O和NH,C1的组成。 HCI标准溶液 足量甲醛溶液 NaOH标准溶液 20.00mL缓冲溶液 步骤Ⅱ混合液 2滴指示剂a 步骤I混合液 2滴指示剂b 步骤I 步骤 步骤Ⅲ 平行测定三次，计算缓冲溶液中NH,·H,O和NH,CI的浓度。己知步骤Ⅱ中发生 反应4NH+HCHO=(CH2)N4H+3H+6H,O,(CH2)6N,H(CH2)N4+H的 K=7.1×106。 下列说法错误的是 A.指示剂b可选用酚酞溶液 B.步骤I中的缓冲溶液可用聚四氟乙烯滴定管量取 C.甲醛中常含有少量酸，若不除去，则使H,CI的测定结果偏高 D.步骤I中消耗的NaOH与缓冲溶液中NH,C1的物质的量之比为1：1 11.聚合物G可快速除去印染废水中的染料，其制备路线如图所示。 下列说法错误的是 A.E在碱性条件下能发生水解反应 B.F可以和盐酸反应 C.反应过程中涉及C-CI键和N-H键的断裂 D.反应中E、F和CS,的物质的量之比为1：1：1 化学试题第4页（共10页） 12.科研人员合成了一种分子机器一伪轮烷，其在生物医药领域具有潜在的应用前景。 如图1所示，伪轮烷在一定条件下可以解组装成化合物L和冠醚，该过程的速率方 程为-nC=kt(c,和c分别为伪轮烷的起始浓度和时间为t时的浓度，为速率 Co 常数)。温度为T时，-血二与t的关系如图2所示。 0.36 解组装 0 5×10 图1 图2 下列说法正确的是 A.冠醚分子为平面结构 B.解组装过程涉及化学键的断裂 C.L中的碳原子杂化轨道类型有3种 D.温度为T时，解组装过程的速率常数k=7.2×106s1 13.一种从畜牧业废水中回收氨氮(NH)并联产H,O,的电化学装置如图所示，其中 电极a和b均为负载催化剂的惰性电极，多孔玻璃膜只允许K+和SO2通过。 直流电源 02 KNi[Fe(CN)] 含NH、K 电极 的畜牧业废水、 K(NH)Ni[Fe(CN),] ①区 K,SO,溶液 K,SO,溶液②区 多孔玻璃膜 下列说法错误的是 A.电极a接直流电源的正极 B.回收的NH在①区富集 C.停止通入O,则电解池停止工作 D.电极b上发生的电极反应式为O2+2H,O+2e=HO2+20H 化学试题第5页（共10页） 14.某研究小组在室温条件下调节 $$C a C l _ { 2 }$$ 和 $$N a H C O _ { 3 }$$ 混合溶液的 pH， ，以防止 $$C a C O _ { 3 }$$ 沉淀 生成(忽略溶液体积变化和体系中 $$C O _ { 2 }$$ 的存在和逸出)。已知混合溶液中 $$c \left( C a ^ { 2 + } \right) = 0 . 1 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ， c _ { k } = c \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right) + c \left( H C O _ { 3 } ^ { - } \right) + c \left( C O _ { 3 } ^ { 2 - } \right) = 0 . 0 1 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ $$K _ { s p } \left( C a C O _ { 3 } \right) = 1 0 ^ { - 8 . 5 4 } o - \lg s \left( N \right)$$ 与 pH 的变化关系如图所示(其中N代表 $$H _ { 2 } C O _ { 3 } 、 H C O _ { 3 } ^ { - }$$ 比如 $$1 \left( 8 H _ { 2 } C O _ { 3 } \right) = \frac { c \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right) } { c _ { 8 } } 。$$ 10 9 I I 7 6 3 I I 2 0 6.38 8 10.25 25、 -1 4 5 6 7 8 9 9 10 0 11 12 pH 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ对应的微粒是 $$C O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ B.pH=6.38 时，不会生成 $$C a C O _ { 3 }$$ 沉淀 $$C . N a H C O _ { 3 }$$ ，溶液中 $$c \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right) + c \left( H ^ { + } \right) = c \left( O H ^ { - } \right) + c \left( C O _ { 3 } ^ { 2 - } \right)$$ D.反应 $$C a C O _ { 3 } + H _ { 2 } O \quad \quad C a ^ { 2 + } + H C O _ { 3 } ^ { - } + O H ^ { - }$$ 的平衡常数 $$K = 1 0 ^ { - 1 2 . 2 9 }$$ 化学试题第6页(共10页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 一种铜冶炼烟尘的主要成分为PbSO,、CuSO,、ZnSO,、As,O,、Bi,O3、Pb,(AsO,)2、 Cu,(AsO,)2和Zn,(AsO4)2,从其中脱除砷以及回收金属元素的工艺流程如下： 煤、浓H,SO, H,OHCl、NaCl ① pH-2.8 铜治炼 烟尘 焙烧 浸出1 →浸出Ⅱ 电解 →Bi 骤冷 浸出液 Fe、少量H,OH,O pH=4.0 }pH-4.0 As203 浸出渣 还原洗涤…→Pb 流出液 己知：K(PbS04)=2.53×108,K (PbC12)=1.70×105: Bi++4CI=[BiC1,JK=3.98×10°，Pb2++4CI≥[PbCl,]K2=39.8。 回答下列问题： (1)“焙烧”中煤的作用为 (2)“浸出I”中浸出的主要化合物为 (填化学式)。 (3)“浸出Ⅱ”的浸出液中主要含有BCL],“电解”时Bi析出的电极反应式 为 。“①”中重复利用的物质是 (填化学式)。 (4)“浸出Ⅱ”的浸出液中[PbC,]2含量很少，原因是 (通过计算说明)。 (5)“还原”中得到Pb的化学方程式为 (6)下列试剂不能检测出“流出液”中所含主要金属离子的是 (填标号)。 A.NH,H,O B.K[Fe(CN)] C.NaOH D.K,[Fe(CN)] 化学试题第7页（共10页） 16.（14分) 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实 现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去)。 (一)制备 Fe D CHONa.2)HCI 称取1.0g乙酰二茂铁和0.3g甲醇钠于仪器a中，加入10mL石 油醚，搅拌下缓慢滴加3.0mL乙酸乙酯，70℃反应1h,装置如右图 所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH 至2~3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤 搅拌器 后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 (2)加入无水硫酸钠的目的是 (3)相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是 0 (二)纯化 0 0 HCI Fe (CH,COO)Cu,配合物M Fe (蓝色絮状沉淀) 己知：配合物M由Cu+与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50L饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色 絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸 乙酯，再加入10L10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇， 取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 (4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液己达到饱和的主要现象 为 。 (5)纯化时，加入盐酸的目的是 (6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为 (写出两点)。 (7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6g,则产率为」 (用百分数表示， 保留小数点后一位)。[己知M（乙酰二茂铁)=228,4（二茂铁甲酰丙酮）=270] 化学试题第8页（共10页） 17.（15分) 铈(C)的氧化物用于热化学氧化/还原循环制氢，具有反应快、效率高等特点。 CH,参与的CeO,/Ce,O,还原步骤存在如下主要化学反应： 反应I:CH,(g)、=C(s)+2H,(g △H1=+75kJ.mol1 反应Ⅱ：2Ce0,(s)+C(s)≠Ce,0,s)+COg) △H2=+271kJ.mol H,0参与的Ce,O,/CeO,氧化步骤存在如下化学反应： 反应I:Ce,0,(s)+H,O(g)=2Ce0,()+H2(g) △H3=-139kJ.mol1 回答下列问题： (1)基态0原子的价电子轨道表示式为 ；分子极性：CO CH,(填 “>”“=”或“<”)。 (2)基态Ce原子的价电子排布式为4f'5d6s2,存在较稳定的Ce+,原因是 (3)Ce的某两种氧化物的晶胞A、B均为立方体，且Ce在两种晶胞中占据的位 置相同，如图1所示。A晶胞中的O占据晶胞体心和每条棱中点的位置，B晶胞中的O 占据晶胞内部八个小立方体体心的位置。在A和B晶胞中，与O最近且距离相等的C 的个数分别为m和n,则：n= (4)还原步骤中，向一反应器中加入1.0 molCH,和2.0 molCe02,忽略副反应，恒 压条件下反应I和Ⅱ达到平衡时，气体组分和碳单质的物质的量与温度的关系如图2所示。 ①曲线ā对应的物质为碳单质，曲线b对应的气体物质为 (填化学式)在T~ TK范围内，平衡体系中碳单质的物质的量随着反应温度升高而增加，原因是 ②在T,K时，CH,的平衡转化率为85%，则生成的Ce,O,为 mol,反应Ⅱ 的平衡常数K= 巴知反应aA@)+bB@)亡cC@)土D@)的K为生，物质i的摩尔分数x花特 x·x (5)氧化步骤中，其他条件不变，向反应器中通入一定量惰性气体使其压强增大，则 水的平衡转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)。 --- oCe TTT 温度/K 图1 图2 化学试题第9页（共10页） 18.（15分) 化合物F是治疗银屑病药物Deucravacitinib的中间体，以下为其合成路线之一（部 分反应条件已简化)。 COOCH COOCH CONI HO CHI I.CO NHIO I.CO D DME-DMA O 2)NHNH·IIO I.CO Pd-C.I KHIMDS D 已知： 知为互变异构。 回答下列问题： (1)由A生成B的反应类型为 (2)可用于鉴别A和B的无机化合物是 对应的实验现象为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)由D到E的反应中有副产物生成，其可能的结构简式为 (不考虑苯 环上的反应)。 (5)由E生成F实现了由硝基到 的转化（填官能团名称）。 (6)符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体 异构)。 ①含有硝基且直接和苯环相连 ②苯环上有两种类型的氢 ③含有手性碳原子 ④能与NaHCO,反应放出CO, (7)参考上述路线，设计如下转化（部分反应条件和试剂已略去）。J和K的结构 简式分别为 和 3 化学试题第10页（共10页）化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C 夕 A c ? D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D D c B 二、非选择题： 本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)将As元素从+5价还原为+3价(2分) (2)CuS0,、ZnS0,(2分) (3)[BiCL,]+3e=Bi+4C(2分)：NaCI(2分) (4)因为PbS0,+4CI[PbCL,]2+S0的K=KPbS0,)×K2≈1.01×106很小， PbSO,难以转化为PbCL,]-(2分) (5)PbSO,+Fe=FeSO,+Pb,PbCl,+Fe=FeCl,+Pb (2) (6)D(2分) 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分)：冷凝回流、平衡气压(2分) (2)干燥有机层(1分) (3)降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂(2分) (4)静置后，底部有固体剩余(2分) (5)使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮(2分) (6)反应物、溶剂(2分) (7)50.7%(2分) 17.(15分) (1)田日(1分)：>(1分) 2p (2)基态C原子失去全部价电子后，价电子所在轨道处于全空状态，比较稳定(2分) 化学参考答案第1页（共2页） (3)3:2(2分) (4)①CO(2分)：反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，T~工，K范围内，随温度升高， 反应I新生成碳单质的量大于反应Ⅱ新消耗碳单质的量(2分) ②0.15(2分)；0.075(2分) (5)不变(1分) 18.(15分) (1)取代反应(1分) (2)FeCL,(1分)；化合物A遇到FeCL,溶液显色，化合物B不能(2分) COOCH3 CONH2 H.CO H.CO (3) NH:H.O CHO+H0(2分) O.N (4) H.CO (2分) O,N (5)氨基(1分) NH: (6)ON (2分) COOH Br H.CO 7) (2分)： (2分) HN 化学参考答案第2页（共2页）化学答题卡 姓 名 考场号 贴条形码区 考点学校 座位号 (正面朝上，切勿贴出线方 老生 注意事项 1、答题前，考生务必先将本人考生号、姓名、考点 0] [o][0] 学校、考场号和座位号填写在相应位置。 1J[1]【1] 2、答题时，必须使用黑色墨水签字笔书写；选择题 21 2] 2] 填涂时，须用涂卡(2B)铅笔按■图示规范填涂； 作图时，用绘图铅笔，笔迹要清晰。 31 [3] [3] 3] T3] [3] 3、必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题 4 4 [4] 4] [4] 4] 4] 区域的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 [5] 5] 5] 51 51 4、保持答题卡清清、完整，严禁折叠，严禁在答题 61 [61[6] [61 r61 6] [6] 卡上作任何标记。 71 7 7 71 此栏考生禁填缺考由监考员填涂考生号 8 8 [8][81 [81 8] 81 8 粘贴条形码，并用蓝色字迹的圆珠笔填涂 缺考标记 [9][9[9[9][9][9][9][9][9][9][9[9][9][9] 缺考标记，在考生姓名栏填“缺考”两字 选择题（请使用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6【A][B][C][D] 11[A][B][C1[D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9 [A1[BI[CIID] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用黑色墨水签字笔书写） 15.（1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(1) (2) (3) 第1页共2页 ■ 请用2B铅笔填涂自己的座位号： [01] [02] [03] [04] [05]【06][07 【08]【09]【10][11][12] [13][14] [15] [16] [17 18]【19] [20] 【211[22] 【23]【241【251 [261【271. 【281【291.[301 (4)】 (5) (6) (7)】 17.(1) ■ (2)】 (3) (4)① ② (5) 18.(1) (2) (3) (4) (5)」 (6) (7) 第2页共2页