精品解析：湖北武汉市武昌区2026届高三年级五月供题 化学试卷

武昌区2026届高三年级五月供题 化学 本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 武汉位列全球“自然指数—科研城市”第八名。下列有关湖北科技成果的描述不合理的是 A. 发现水稻耐高温基因——核酸是由磷酸、五碳糖和含氮碱基组成的核苷酸聚合而成 B. 首创支撑管型空芯光纤——以为骨架，以空气为光的传输介质 C. 实现稻米生产人血清白蛋白——使用低温乙醇法提纯可以保持蛋白质活性 D. 掌握磁悬浮技术——超导陶瓷和永磁体可应用于磁悬浮技术 2. 下列化学用语表达正确的是 A. NF3的VSEPR模型： B. O2分子中键示意图： C. 聚氯乙烯的链节： D. 基态 原子的简化电子排布式： 3. 化学服务于生活。下列有关描述错误的是 A. 二氧化硅硬度适中，可用作牙膏中的摩擦剂 B. 与水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂 C. 芳纶纤维是有机高分子材料，不能用作耐热手套的材料 D. 不会与水中有机物反应产生有害的有机氯化物，是更为优良的自来水消毒剂 4. 下列说法正确的是 A. 糖类是指通式符合的有机化合物 B. 基态原子的价电子排布图违反了泡利原理 C. 同位素示踪法可用于追踪某种同位素在产物中的位置和数量 D. 反应物分子能量足够就能发生有效碰撞，进而进行化学反应 5. 下列实验装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．检测丙烯醛中的碳碳双键 C．应用牺牲阳极法保护铁钉 D．验证晶体的自范性 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素 原子序数依次增大。 同主族，与能形成化合物，可与形成化合物。下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 与均可水解，两者水解产物相同 7. 黄精是“十大楚药”之一，其组成成分中山柰酚的结构如图所示。下列有关山柰酚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 常温下为易溶于水的固体 C. 1 mol山柰酚与足量浓溴水反应可消耗 D. 由于存在共轭结构，脂环上的-OH可以稳定存在 8. 基于下列物质的结构，对物质性质或应用的解释错误的是 选项 结构 性质或应用 解释 A 制作高功率芯片 高功率的实现是因为应用了稀土金属Ga B 可降解塑料 大量酯基的存在使得该塑料容易发生水解反应 C 非营养性甜味剂 代谢产生的热量低 D 高压电气设备的绝缘介质 F的电负性极强，易捕获自由电子从而抑制气体放电过程 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是 A. 丁中加入过量氨水可生成戊 B. 乙的两种构成元素质量之比为4∶1 C. 甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙 D. 甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠 10. 某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 B. 向烧杯中通入空气有助于尾气处理 C. 实验前后均需要通入 气且作用相同 D. 一体化实验装置便于对比观察实验现象 11. 晶体的部分结构和投影如图所示(方框为晶胞边界)。 下列说法正确的是 A. B. 一个Cr与所有紧邻的形成了四面体结构 C. 一个晶胞中含有4个原子 D. 晶体中有无限延伸的链状结构，属于共价晶体 12. 我国科学家团队提出了一种以乙烯和水为原料电解合成1，4-丁二醇的新路径，其部分工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为： B. 生成 的反应类型为加成反应 C. 合成总反应为： D. 若每转化时铜电极上生成标准状况下 ，则生成 -丁二醇 13. 在一定温度下，蒸汽压是液体在密闭容器中蒸发达到平衡时其蒸气所产生的压强。对于纯物质，平衡可表示为。下列关于蒸汽压的比较和解释均正确的是 选项 蒸汽压比较 解释 A． 减小压强，增大 减小压强，平衡正向移动 B． 升高温度，增大 该过程放热，升高温度，平衡正向移动 C． 丙酮分子间的氢键作用小于水分子间的氢键作用，丙酮更易变成气态 D． 、与水分子间存在静电作用力，阻碍水分子变为气态 A. A B. B C. C D. D 14. 实际生活中使用柠檬酸(用表示)除各种生活场景中的水垢，但是产生的柠檬酸钙同样是难溶物，所以实验小组查阅到下列相关资料进行理论计算验证柠檬水除水垢的科学性。 物质 物质 下列分析结果错误的是 A. 适当加热水壶有利于柠檬酸溶液除水垢 B. 用柠檬酸除热水器水垢后应该先在泄压口排气，可避免拆卸时气体积累造成危害 C. 溶液中： D. 用柠檬酸溶液可以完全溶解水垢而不会产生柠檬酸钙沉淀 15. 我国科学家设计了以金属 和负载金属 的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电解质的可充电锂电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成 催化界面，实现了在常温常压条件下低能耗合成氨。 下列说法错误的是 A. 放电时， ，将 附着在 表面 B. 延长放电时间，能生成更多 ，增加 催化剂活性 C. 键能大，不易解离为 原子， 催化剂能降低解离时的活化能 D. 充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种性能优异的电极材料。一种以红土镍矿(含Fe(Ⅲ)、、、 的氧化物)为原料制备的工艺如图所示。 已知：，金属离子浓度时可认为完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为________。 （2）“焙烧”前，将矿粉与助剂混合后研磨成糊状的原因是________。 （3）焙烧温度会影响焙烧熟料的成分，550℃和650℃所得焙烧熟料的X射线衍射图如图所示。650℃“焙烧”时，气体的成分为和________(写化学式)。 （4）“水浸”时，需控制水量防止沉淀过多，其原因是：①元素是制备的原料之一；②________。浸出渣的成分为少量和________(写化学式)。 （5）若“水浸”的浸出液中。则“共沉淀”时，应调节的范围为________。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 17. 某实验小组计划开展检验加铁酱油中的铁元素化合价的实验。前期资料查询到乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)(乙二胺四乙酸用H4EDTA表示)是中国唯一被卫生部批准用于酱油强化的铁剂，国标规定加铁范围(以铁元素计)。 回答下列问题： （1）NaFeEDTA中铁元素的化合价为________。 I．甲同学基于前期资料开展实验①： （2）加入蒸馏水的目的是________。 II．乙同学认为无明显现象的原因是配合物太稳定，于是开展实验②： （3）加入硫酸发生反应的离子方程式为________。 Ⅲ．丙同学查阅资料后认为酱油中含有多种抗氧化剂，具有还原铁离子的能力。于是开展实验③： （4）请设计实验证明变为绿色的原因________。 （5）根据前期资料和实验①②③，得出加铁酱油中铁元素化合价的结论是________。 IV．使用紫外吸收分光光度法可以对铁含量进行检测，形成有色络合物在紫外光区有强烈的特征吸收，通过测量吸光度值，就能推算出的浓度。已知吸光度()与的浓度()的关系如图所示，量取酱油样品 ，依次加溶液、溶液、 溶液，定容至 ，取 测吸光度值。 （6）加入(过硫酸铵)溶液的目的是________。 （7）丁同学对样本按上述流程分五次测量得到以下数据。 实验组 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 吸光度(A) 0.405 0.397 0.404 0.495 0.394 结合计算过程判断该样品是否符合国家标准________。 18. 化合物H可应用于心血管疾病治疗，其合成路线如图所示。 已知：①ROR´＋H2OROH＋R´OH ②+RNH2→(R为-H、-NH2、-OH、-CH3等)。 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的作用是___________。写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 ①可发生银镜反应 ②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环 ③核磁共振氢谱显示为五组峰 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）已知：大π键电子数越多，键越稳定；和为平面环。则F→G的过程中生成了环而不是环的原因可能是___________。 （5）G→H的反应类型为___________。 （6）合成的路线如图所示。其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 19. 是生产可溶性钡盐的重要中间产品，常用热还原法制备。回答下列问题： （1）固体被或 还原制备 的反应机理如图所示。在固体表面上更容易吸附的是________(填“”或“ ”)。从动力学角度分析，应选择________(填“”或“ ”)作还原剂。 （2）工业上可选用单质碳和固体进行热还原制备 。在 恒压条件下，按下表投料，发生反应： 物质 C n/mol 1.25 4 1.25 5 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①加入氧气的目的是________(答一条)。 ②不同温度下，体系中各组分的平衡含量如图所示。低于 时，平衡含量增加的原因为________。高于1200℃时，会发生副反应，其化学方程式为________。 ③ 下，达到平衡时， ，固体总质量约为 ，则固体中 的纯度为________(按质量分数计，保留一位小数)，反应Ⅲ的平衡常数 _________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武昌区2026届高三年级五月供题 化学 本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 武汉位列全球“自然指数—科研城市”第八名。下列有关湖北科技成果的描述不合理的是 A. 发现水稻耐高温基因——核酸是由磷酸、五碳糖和含氮碱基组成的核苷酸聚合而成 B. 首创支撑管型空芯光纤——以为骨架，以空气为光的传输介质 C. 实现稻米生产人血清白蛋白——使用低温乙醇法提纯可以保持蛋白质活性 D. 掌握磁悬浮技术——超导陶瓷和永磁体可应用于磁悬浮技术 【答案】A 【解析】 【详解】A．核酸是由许多核苷酸单体聚合而成的生物大分子，A不合理； B．普通光纤以为光导介质，而空芯光纤内部为空气，二氧化硅仅作为骨架支撑，依靠空气传输光信号，B合理； C．低温乙醇法提纯蛋白质时，低温条件不会破坏蛋白质的空间结构，能够保留蛋白质的生物活性，可以用于提纯转基因稻米生产的人血清白蛋白，描述合理，C合理； D．磁悬浮列车依靠超导陶瓷、永磁体产生磁场实现悬浮，超导陶瓷无电阻、永磁体可稳定提供磁场，二者均可用于磁悬浮技术，D合理； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. NF3的VSEPR模型： B. O2分子中键示意图： C. 聚氯乙烯的链节： D. 基态 原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数=成键电子对（3）+孤对电子（1）=4，对应VSEPR模型为四面体形，但观察原子半径，N原子的半径大于F原子半径，因此图中应为“中心是大球，周围是小球”，A错误； B．O2分子中键是由两个O原子的2px轨道“头碰头”重叠而成，电子云沿键轴（两核连线）呈圆柱形对称，B正确； C．聚氯乙烯由氯乙烯加聚而成，其链节应为 ，C错误； D． 原子序数为31，其简化电子排布式为，D错误； 答案选B。 3. 化学服务于生活。下列有关描述错误的是 A. 二氧化硅硬度适中，可用作牙膏中的摩擦剂 B. 与水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂 C. 芳纶纤维是有机高分子材料，不能用作耐热手套的材料 D. 不会与水中有机物反应产生有害的有机氯化物，是更为优良的自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅硬度适中、化学性质稳定无毒，可作为牙膏中的摩擦剂，A正确； B．NaH与水发生反应 ，能释放氢气，可在野外用作生氢剂，B正确； C．芳纶纤维是有机高分子材料，具备优异的耐热、高强度性能，可用于制作耐热手套的材料，描述错误，C错误； D．具有强氧化性可用于自来水消毒，相比氯气不会与水中有机物反应生成有害有机氯化物，是更优良的消毒剂，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 糖类是指通式符合的有机化合物 B. 基态原子的价电子排布图违反了泡利原理 C. 同位素示踪法可用于追踪某种同位素在产物中的位置和数量 D. 反应物分子能量足够就能发生有效碰撞，进而进行化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类的定义是多羟基醛/多羟基酮或能水解生成这类物质的化合物，并非都符合​通式（如脱氧核糖），且符合该通式的有机物也不一定是糖类（如乙酸），A错误； B．泡利原理指一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，该排布图中每个轨道电子数不超过2，不违反泡利原理；基态S原子价电子为， 能级排布时未遵循"电子优先分占不同轨道、自旋平行"的规则，违反的是洪特规则，B错误； C．同位素示踪法的原理就是利用同位素的放射性，追踪该同位素在反应产物中的位置和数量，常用于研究反应历程，C正确； D．有效碰撞的两个条件：反应物是能量足够的活化分子，且碰撞取向合适，仅能量足够不能发生有效碰撞，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．检测丙烯醛中的碳碳双键 C．应用牺牲阳极法保护铁钉 D．验证晶体的自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，需要减少热量散失。铁质搅拌器是热的良导体，会加快热量散失，增大实验误差，且中和热测定应该使用环形玻璃搅拌棒，因此不能实现实验目的，A错误； B．丙烯醛含有碳碳双键和醛基，溴的四氯化碳溶液中没有水，醛基无法被溴氧化（该氧化反应需要水参与），只有碳碳双键可以和​发生加成反应，使溶液褪色，因此可以检测碳碳双键，能实现实验目的，B正确； C．牺牲阳极法属于原电池原理，保护铁钉需要让铁钉作正极，连接比铁更活泼的金属作负极（阳极）被牺牲腐蚀。该装置中铜片活泼性弱于铁，形成原电池时铁作负极失电子，会加快铁钉腐蚀，不能保护铁钉，C错误； D．晶体的自范性是晶体自发形成规则多面体外形的性质，验证该性质需要将不规则明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，使溶质逐渐在晶体表面结晶析出，形成规则外形。该装置中是稀明矾溶液，无法结晶，不能验证自范性，D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素 原子序数依次增大。 同主族，与能形成化合物，可与形成化合物。下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 第一电离能： D. 与均可水解，两者水解产物相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，是固态的离子结构，故为、为 ；与同主族，故为；可与形成，且原子序数在和之间，原子序数小于，可得为 、为 ； 【详解】A．为，中心为杂化，仅含1个单电子，对成键电子对斥力小，键角约134°；为，中心 为杂化，含1对孤电子对，对成键电子对斥力大，键角约117°，故键角，A错误； B．为，为，含氧酸通式可写为，非羟基氧（中心原子连接的非羟基氧原子）数目越大，中心原子正电性越强，越容易电离出，酸性越强。的结构为 ，含1个非羟基氧（）；的结构为，所有氧均为羟基氧，非羟基氧数目为（ ），因此可得酸性结论：，B正确； C．同周期第一电离能总体随原子序数增大而升高，的轨道半满更稳定，故第一电离能 ，即 ，C错误； D．为，水解产物为和 ；为，水解产物为和 ，水解产物不同，D错误； 故答案为B。 7. 黄精是“十大楚药”之一，其组成成分中山柰酚的结构如图所示。下列有关山柰酚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 常温下为易溶于水的固体 C. 1 mol山柰酚与足量浓溴水反应可消耗 D. 由于存在共轭结构，脂环上的-OH可以稳定存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示结构所知，该物质的分子式为：，A错误； B．山柰酚分子中含有多个酚羟基，常温下酚类多为微溶于水的物质；同时结构中存在较大的芳香环（疏水基团），导致其在水中的溶解度较小，故山柰酚常温下为微溶于水的固体，B错误； C．山柰酚分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子可与浓溴水发生取代反应，1处取代消耗1mol，且分子中中间环上存在1个碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1 mol山柰酚与足量浓溴水反应可消耗，如图所示，C错误； D．脂环上的羟基与相邻的羰基形成氢键，且分子中存在 共轭体系，进一步稳定羟基，能够稳定存在，D正确； 故选D。 8. 基于下列物质的结构，对物质性质或应用的解释错误的是 选项 结构 性质或应用 解释 A 制作高功率芯片 高功率的实现是因为应用了稀土金属Ga B 可降解塑料 大量酯基的存在使得该塑料容易发生水解反应 C 非营养性甜味剂 代谢产生的热量低 D 高压电气设备的绝缘介质 F的电负性极强，易捕获自由电子从而抑制气体放电过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ga属于第ⅢA族主族元素，不属于稀土金属（在第IIIB族），解释错误，A错误； B．该聚合物结构中含有大量酯基，酯基易发生水解反应使聚合物分解，因此可制作可降解塑料，B正确； C．该物质为糖精钠，在人体内几乎不被代谢，代谢产生的热量极低，可作为非营养性甜味剂，C正确； D．中F的电负性极强，易捕获自由电子形成稳定负离子，使气体分子难以电离，从而抑制气体放电过程，绝缘性能优异，可作高压电气设备的绝缘介质，D正确； 故选A。 9. 如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是 A. 丁中加入过量氨水可生成戊 B. 乙的两种构成元素质量之比为4∶1 C. 甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙 D. 甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息：戊为蓝色不溶于水的固体，可知戊为，五种物质均含同一种元素，因此该元素为铜：甲为单质，故甲是；乙是黑色固体，由两种常见元素构成，甲转化为乙，乙高温反应生成丙，结合反应 ，可知乙为，丙为 ； 在酸中发生歧化反应： ，对应丙生成甲（）和丁（可溶性铜盐），丁与碱反应生成戊（​），所有转化关系成立。 【详解】A．丁为可溶性铜盐，加入过量氨水时，先生成​，后会与过量氨水络合生成可溶性的，无法得到戊（），A错误； B．乙为，相对原子质量为64， 相对原子质量为16，元素质量比为 ，B正确； C．甲（）在酒精灯上加热，直接生成的是乙（），不能直接得到丙（ ），C错误； D．甲醛含有两个可被氧化的醛基结构，与足量新制（戊）反应时，甲醛会被完全氧化，最终氧化产物是碳酸盐（碱性条件下），不是甲酸钠，D错误； 故选B。 10. 某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 B. 向烧杯中通入空气有助于尾气处理 C. 实验前后均需要通入 气且作用相同 D. 一体化实验装置便于对比观察实验现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目意思，试管中发生的是铜丝和浓硝酸的反应，故试剂X为浓硝酸，生成的二氧化氮在右侧U型管与水发生反应生成稀硝酸，故试剂Y为蒸馏水，A正确； B．尾气中含有NO，通入空气后，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可被氢氧化钠溶液充分吸收，有利于尾气处理，B正确； C．实验前通He是为了排尽装置内的空气，防止氧气氧化产物NO，干扰NO气体颜色的观察；实验后通He是为了将装置内残留氮氧化物全部吹出，用氢氧化钠溶液充分吸收，防止有毒气体散逸污染空气，C错误； D．两套反应装置并列，可同步观察铜与浓稀硝酸反应生成的不同颜色的气体，直观对比现象差异，D正确； 故选C。 11. 晶体的部分结构和投影如图所示(方框为晶胞边界)。 下列说法正确的是 A. B. 一个Cr与所有紧邻的形成了四面体结构 C. 一个晶胞中含有4个原子 D. 晶体中有无限延伸的链状结构，属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cr元素最高正价为+6，若则Cr为+8价，不符合实际，由结构可知，每个Cr连接4个O，其中2个O为相邻2个Cr共用，2个O为该Cr独有，平均每个Cr含O数目为  ，即 ，A错误； B．一个Cr的4个紧邻O，并非构成四面体结构，从结构可以看出，4个O不对称分布在Cr周围，不是规则的四面体结构，B错误； C． 由晶胞投影（虚线框为晶胞边界）可知，4个Cr原子全部位于晶胞内部，均属于该晶胞，因此一个晶胞中含有4个Cr原子，C正确； D．共价晶体的特征是三维空间网状结构，该晶体只有一维无限链状结构，链与链之间依靠分子间作用力结合，不属于共价晶体，D错误； 故选C。 12. 我国科学家团队提出了一种以乙烯和水为原料电解合成1，4-丁二醇的新路径，其部分工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为： B. 生成 的反应类型为加成反应 C. 合成总反应为： D. 若每转化时铜电极上生成标准状况下 ，则生成 -丁二醇 【答案】D 【解析】 【分析】由图，阳极溴离子失去电子被氧化为次溴酸，则石墨电极为阳极、铜电极为阴极； 【详解】A．阳极溴离子失去电子被氧化为次溴酸，电极反应为：，A正确； B．乙烯中含碳碳双键，和HBrO发生加成反应生成 ，B正确； C．由图，总反应为乙烯和水合成1，4-丁二醇，结合质量守恒，反应还生成氢气，C正确； D．结合阳极反应，每转化时，电路中转移2mol电子，铜电极上生成标准状况下 ，为0.6mol氢气，生成氢气转移1.2mol电子，则生成 -丁二醇转移0.8mol电子，结合反应，会生成 -丁二醇，D错误； 故选D。 13. 在一定温度下，蒸汽压是液体在密闭容器中蒸发达到平衡时其蒸气所产生的压强。对于纯物质，平衡可表示为。下列关于蒸汽压的比较和解释均正确的是 选项 蒸汽压比较 解释 A． 减小压强，增大 减小压强，平衡正向移动 B． 升高温度，增大 该过程放热，升高温度，平衡正向移动 C． 丙酮分子间的氢键作用小于水分子间的氢键作用，丙酮更易变成气态 D． 、与水分子间存在静电作用力，阻碍水分子变为气态 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯物质的饱和蒸汽压仅由温度决定，温度不变时 为定值，与外界压强无关，即使平衡正向移动，最终蒸汽压仍等于该温度下的饱和蒸汽压，A错误； B．液态A蒸发为气态的过程为吸热过程，选项解释中称该过程放热，B错误； C．分子间作用力越小，液体越容易挥发，蒸气压越大。丙酮分子中没有直接与强电负性原子（如 N、O、F）相连的氢原子，因此丙酮分子之间不存在氢键，只存在范德华力，因此，C错误； D．相同温度下，稀溶液中、与水分子间存在静电作用力，会降低水分子逸出液面的能力，导致溶液蒸汽压低于纯水，因此，比较和解释均正确，D正确； 故答案为D。 14. 实际生活中使用柠檬酸(用表示)除各种生活场景中的水垢，但是产生的柠檬酸钙同样是难溶物，所以实验小组查阅到下列相关资料进行理论计算验证柠檬水除水垢的科学性。 物质 物质 下列分析结果错误的是 A. 适当加热水壶有利于柠檬酸溶液除水垢 B. 用柠檬酸除热水器水垢后应该先在泄压口排气，可避免拆卸时气体积累造成危害 C. 溶液中： D. 用柠檬酸溶液可以完全溶解水垢而不会产生柠檬酸钙沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬酸溶液除水垢的反应：，适当加热可加快反应速率，同时促进生成的分解为逸出，使除水垢的平衡正向移动，有利于除水垢，A正确； B．柠檬酸与反应生成气体，会使密闭的热水器内压强增大，先排气可避免气压过大造成危害，B正确； C． 溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，因此 ，且不水解其浓度最大，仅有少量电离、水解其浓度次之，该浓度顺序正确，C正确； D．的物质的量为 ， 柠檬酸中 总物质的量为 。 若完全溶解， ，总 ，计算离子积： ，因此一定会析出柠檬酸钙沉淀，D错误； 故选D。 15. 我国科学家设计了以金属 和负载金属 的碳纳米管为电极，以无水含锂有机物为电解质的可充电锂电池体系。如图所示，该体系通过电池放电生成 催化界面，实现了在常温常压条件下低能耗合成氨。 下列说法错误的是 A. 放电时， ，将 附着在 表面 B. 延长放电时间，能生成更多 ，增加 催化剂活性 C. 键能大，不易解离为 原子， 催化剂能降低解离时的活化能 D. 充电时，需要额外消耗少量电能以除去催化剂表面吸附的杂质并恢复到初始放电状态 【答案】B 【解析】 【分析】该可充电锂电池放电时，金属Li电极作负极，Li失电子生成，迁移至Ru正极表面发生 反应，生成的 作为催化界面，吸附、并断裂键，常温常压下催化二者合成；充电时外接电源，将放电生成的、 等产物还原复原为Li电极与Ru电极，过程中需额外耗电脱除催化剂表面吸附杂质，恢复初始放电状态。 【详解】A．放电时Li为负极，失电子生成后移向正极（Ru电极），发生反应 ，使Li附着在Ru表面，A正确； B．放电过程中Li作为负极被氧化消耗，不会生成更多Li，且催化剂活性由其本身性质决定，延长放电时间无法增加LiRu的活性，B错误； C． 键能大，断裂难度高，催化剂的作用是降低反应活化能，因此LiRu可以降低解离时的活化能，C正确； D．充电时需要将放电过程生成的产物重新转化为初始电极物质，同时除去催化剂表面吸附的杂质，因此需要消耗少量电能恢复到初始放电状态，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种性能优异的电极材料。一种以红土镍矿(含Fe(Ⅲ)、、、 的氧化物)为原料制备的工艺如图所示。 已知：，金属离子浓度时可认为完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为________。 （2）“焙烧”前，将矿粉与助剂混合后研磨成糊状的原因是________。 （3）焙烧温度会影响焙烧熟料的成分，550℃和650℃所得焙烧熟料的X射线衍射图如图所示。650℃“焙烧”时，气体的成分为和________(写化学式)。 （4）“水浸”时，需控制水量防止沉淀过多，其原因是：①元素是制备的原料之一；②________。浸出渣的成分为少量和________(写化学式)。 （5）若“水浸”的浸出液中。则“共沉淀”时，应调节的范围为________。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）增大矿粉与助剂接触面积，使焙烧反应更充分，提高金属浸出率 （3）、 （4） ①. 水解生成胶体，胶体具有吸附性，会吸附金属阳离子，降低产率 ②. 、 （5） （6） 【解析】 【分析】红土镍矿(含Fe(Ⅲ)、、、 的氧化物)，在溶液、固体为助剂、 条件下焙烧。金属氧化物与硫酸氢铵、硫酸反应，生成、、；不反应；、受热分解；水浸后，浸渣为、与少量。向金属离子浸出液加浓氨水，调节，使、完全沉淀，保留在溶液中除去。铁、镍的氢氧化物沉淀分解，化合生成目标产物。 【小问1详解】 Ni原子序数28，基态原子电子排布：；失去4s轨道2个电子形成，价层电子排布式为，电子排布图为； 【小问2详解】 增大矿粉固体与助剂、硫酸的接触面积，让焙烧反应更充分，同时加快固体焙烧反应速率，提升金属氧化物的转化浸出率； 【小问3详解】 由X射线衍射图可知，550℃焙烧熟料含；650℃熟料出现，说明高温下发生分解： 。焙烧助剂为，受热分解 ，会生成、、； 【小问4详解】 水量过大，溶液稀释，水解平衡正向移动，大量水解生成胶体，胶体具有吸附性，会吸附金属阳离子，降低产率；由分析可知，浸出渣为不溶性的、和少量； 【小问5详解】 由题，要求、完全沉淀（），不沉淀（）。完全沉淀时， ， ，则 ；完全沉淀时， ， ，则；开始沉淀时， ， ，则 ，需保证完全沉淀、不沉淀，因此 ； 【小问6详解】 共沉淀产物为、，高温分解化合方程式为 。 17. 某实验小组计划开展检验加铁酱油中的铁元素化合价的实验。前期资料查询到乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)(乙二胺四乙酸用H4EDTA表示)是中国唯一被卫生部批准用于酱油强化的铁剂，国标规定加铁范围(以铁元素计)。 回答下列问题： （1）NaFeEDTA中铁元素的化合价为________。 I．甲同学基于前期资料开展实验①： （2）加入蒸馏水的目的是________。 II．乙同学认为无明显现象的原因是配合物太稳定，于是开展实验②： （3）加入硫酸发生反应的离子方程式为________。 Ⅲ．丙同学查阅资料后认为酱油中含有多种抗氧化剂，具有还原铁离子的能力。于是开展实验③： （4）请设计实验证明变为绿色的原因________。 （5）根据前期资料和实验①②③，得出加铁酱油中铁元素化合价的结论是________。 IV．使用紫外吸收分光光度法可以对铁含量进行检测，形成有色络合物在紫外光区有强烈的特征吸收，通过测量吸光度值，就能推算出的浓度。已知吸光度()与的浓度()的关系如图所示，量取酱油样品 ，依次加溶液、溶液、 溶液，定容至 ，取 测吸光度值。 （6）加入(过硫酸铵)溶液的目的是________。 （7）丁同学对样本按上述流程分五次测量得到以下数据。 实验组 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 吸光度(A) 0.405 0.397 0.404 0.495 0.394 结合计算过程判断该样品是否符合国家标准________。 【答案】（1）+3 （2）降低溶液颜色深度，便于观察后续滴加试剂的颜色变化 （3） （4）取少量绿色的悬浊液静置，取出沉淀，加入稀H2SO4溶解，加入溶液，如生成蓝色沉淀，证明存在Fe2+ （5）酱油中的铁元素主要是+3价，部分Fe3+被酱油中的还原性物质转化为+2价 （6）将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+，保证检测时全部的铁元素均为Fe3+，精确测量铁含量 （7）符合 【解析】 【分析】该探究实验是为了检验加铁酱油中的铁元素化合价并且测定酱油中Fe元素的含量，Fe元素的主要化合价为+2价和+3价，Fe2+的检测利用溶液进行检验，Fe3+的检测利用SCN-进行检验；利用紫外吸收分光光度法可以对铁含量进行检测，由此解答； 【小问1详解】 EDTA为-4价，Na为+1价，所以Fe为+3价； 【小问2详解】 酱油本身颜色很深，直接观察颜色变化会受干扰，加水稀释为了降低溶液颜色深度，便于观察后续滴加试剂的颜色变化 【小问3详解】 Fe3+与EDTA4-形成的配合物较为稳定，SCN-无法将其中的Fe3+夺出来，加入硫酸可以破坏配合物，使配离子解离，发生离子方程式为 ； 【小问4详解】 取少量绿色的悬浊液静置，取出沉淀，加入稀H2SO4溶解，加入溶液，如生成蓝色沉淀，证明存在Fe2+，是Fe3+被酱油中含有多种抗氧化剂还原所致； 【小问5详解】 酱油中的铁元素主要是+3价，部分Fe3+被酱油中的还原性物质转化为+2价； 【小问6详解】 将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+，保证检测时全部的铁元素均为Fe3+，精确测量铁含量； 【小问7详解】 第四组数据相差过大可以剔除，结合剩余四组数据计算平均值为 ，根据吸光度()与的浓度()的关系计算 ，因此500 ml中铁元素的质量为 ，由于该溶液时用3 ml酱油稀释得到的，酱油中铁元素的浓度为 ，在国标规定加铁范围内，因此符合国家标准。 18. 化合物H可应用于心血管疾病治疗，其合成路线如图所示。 已知：①ROR´＋H2OROH＋R´OH ②+RNH2→(R为-H、-NH2、-OH、-CH3等)。 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的作用是___________。写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 ①可发生银镜反应 ②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环 ③核磁共振氢谱显示为五组峰 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）已知：大π键电子数越多，键越稳定；和为平面环。则F→G的过程中生成了环而不是环的原因可能是___________。 （5）G→H的反应类型为___________。 （6）合成的路线如图所示。其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）醚键 （2） ①. 保护羧基 ②. （3） ＋＋KOH→＋KBr＋H2O （4）后者形成了的大键，电子数多于前者，更加稳定 （5）取代反应、复分解反应 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由题目信息以及A、C的结构简式可知，B的结构简式为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D与发生取代反应生成E，以此解题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称为醚键。 【小问2详解】 C中含羧基、酚羟基，C中羧基若不保护，会和二溴丙烷发生取代副反应，从而得不到最终产物，因此C→D的作用是保护羧基；满足D的同分异构体的结构简式，其中①可发生银镜反应，说明含有醛基； ②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环，说明含有1个手性碳且连接四种不同基团，只有一个苯环；③核磁共振氢谱显示为五组峰，说明分子含有5种等效H且结构高度对称，故D的同分异构体的结构简式为、。 【小问3详解】 由题目分析可知，D中羟基中的H被中Br原子取代发生取代反应，因此D→E的化学方程式为＋＋KOH→＋KBr＋H2O。 【小问4详解】 由题干信息：大键电子数越多，键越稳定；而五元杂环三唑环为芳香环（6 电子共轭大键，芳香性稳定），五元环产物无芳香共轭大键、大电子数少，环稳定性差。 【小问5详解】 G与NaOH反应G中酯基水解为羧酸钠，为取代反应，然后在酸性条件下羧酸钠转变为羧基，为复分解反应。 【小问6详解】 由以及反应条件可知，O的结构简式为，N的结构简式为，由反应信息②条件以及起始原料可知，M的结构简式为。 19. 是生产可溶性钡盐的重要中间产品，常用热还原法制备。回答下列问题： （1）固体被或 还原制备 的反应机理如图所示。在固体表面上更容易吸附的是________(填“”或“ ”)。从动力学角度分析，应选择________(填“”或“ ”)作还原剂。 （2）工业上可选用单质碳和固体进行热还原制备 。在 恒压条件下，按下表投料，发生反应： 物质 C n/mol 1.25 4 1.25 5 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①加入氧气的目的是________(答一条)。 ②不同温度下，体系中各组分的平衡含量如图所示。低于 时，平衡含量增加的原因为________。高于1200℃时，会发生副反应，其化学方程式为________。 ③ 下，达到平衡时， ，固体总质量约为 ，则固体中 的纯度为________(按质量分数计，保留一位小数)，反应Ⅲ的平衡常数 _________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. CO ②. H2 （2） ①. 为反应提供热量 ②. 由于反应I放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高时，反应III平衡正向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度 ③. ④. 58.8% ⑤. 625 【解析】 【小问1详解】 BaSO4在吸附CO后相对能量更低，说明CO在BaSO4表面吸附更稳定，因此在BaSO4固体表面上更容易吸附的是CO；H2与CO相比从吸附态到过渡态的活化能更小，说明反应更容易进行，应选择H2作为还原剂； 【小问2详解】 ①由于反应Ⅲ为吸热反应，加入O2可以发生反应Ⅰ放热提供热量； ②由于反应I放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高时，反应III平衡正向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度，因此CO2平衡含量增加； 高于1200℃，由图可知，BaS和CO2减少，BaO、SO2和CO增加，因此确定反应物和生成物，化学反应方程式为； ③BaSO4的初始物质的量为1.25 mol，BaSO4的转化率为80%，因此参与反应的BaSO4为1 mol，根据可知，生成的BaS的物质的量为1 mol，由于 高于1200℃，因此还会发生，由图可知，生成的BaO的物质的量为0.2 mol，所以消耗的BaS的物质的量为0.2 mol，剩余的BaS的物质的量为0.8 mol，BaS的质量为 ，BaS的纯度为 ；由图可知，在 恒压的条件下，平衡时各气体组分的物质的量为 、 、 ；初始通入的N2未参与反应， ；O2的物质的量可通过反应前后氧元素物质的量守恒进行计算，反应前氧元素的物质的量为 ，反应后氧元素的物质的量为： ； 因此 ，平衡时气体的总物质的量为 ，反应Ⅲ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $