湖北武汉市2026届高三年级五月供题 化学试题

武汉市2026届高中毕业生五月供题 化学参考答案 一、选择题（共15题，每题3分，共计45分） 12 3456789101112131415 ADBCDACDDBBCDBC 二、非选择题（共4题，共计55分） 16.(14分) (1)C(2分) (2)CaS04(2分) (3)4.7(2分) (4)Na2C03固体会被析出的A1(OH)3、Li2C03沉淀包裹，原料利用率低，产物 纯度低：液体之间接触面积大，反应更充分(2分) (5)6HF+AI(OH)3+3Na*—3H++Na3AIF6↓+3H0(2分) (6)①6LiC03+4Co:04+02_△12LiCo02+6C02(2分) ②Lit+2Li05C6+e=2LiC6(2分) 17.(14分) (1)C(1分) (2)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水：将漏斗倒转过来，检查玻璃塞 处是否漏水(2分) (3)浸取艾叶黄酮(1分) (4)降低蒸馏温度，避免艾叶黄酮因温度过高而分解(2分) (5)重结晶(1分)趁热过滤(1分)冷却结晶(1分) (6)取样，加入适量乙醇溶解，再滴加几滴FCl3溶液，若溶液变为紫色，则证明艾 叶黄酮中含有酚羟基（2分) (7)10%(1分) 提取时间不足或蒸馏时温度控制不当导致艾叶黄酮分解或过滤时 部分产品残留等（合理给分，2分） 18.(14分) (1)苯甲酸甲酯(2分) (2)酯基、（酮）羰基 (各1分) COOH COOCH3 +(CH3O)2SO2+2NaOH →2 +Na2S04+2H20 (3) (2分) (4) OH (2分) (5) 吸收反应产生的HBr,促进反应进行(2分) (6) (2分) (7)D1中存在六元环分子内氢键，稳定性较高；D1存在更大的共轭结构（合理 给分，2分) 19.(13分) (1)较为接近 (2分) (2)A(2分) (3)①低于160C,温度升高，反应速率加快，相同时间内乙二醇转化率增大：高于 160℃，反应已达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，乙二醇转化率减小（合理给分，2分） ②不变(1分) (4)①升高温度，增大反应速率，并及时分离产物，提高乙二醇转化率(2分) ②0.285(2分)53(2分) 武汉市2026届高三年级五月供题 化学 武汉市教育科学研究院命制 2026.5 本卷共8页，19题。全卷满分100分。用时75分钟。 注意事项： 1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 2．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Si28 Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列湖北非遗技艺中，对其关键步骤的化学原理描述错误的是 选项 非遗技艺 关键步骤 化学原理 A． 铅锡刻镂技艺 将铅、锡按比例混合熔化浇铸成型 铅锡合金不会被氧化 B． 老河口木版年画 木材蒸煮脱脂 油脂发生水解反应 C． 汉绣 用明矾水浸泡丝线后再染色 胶体吸附色素而固色 D． 孝感麻糖 将麦芽与蒸熟的糯米混合进行糖化 使淀粉水解为麦芽糖 2．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．盐析法分离甘油和硬脂酸钠 B．加热去除碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠 C．利用加水溶解、过滤、洗涤、干燥回收含氯化钾的二氧化锰 D．萃取和分液法从乙醇和乙酸反应的产物中分离乙酸乙酯 3．“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。下列类比推测合理的是 A．SiCl4水解生成H4SiO4和HCl，推测NCl3水解生成HNO3和HCl B．CO2可使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也能使澄清石灰水变浑浊 C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D．工业上电解熔融MgCl2制取Mg，推测电解熔融AlCl3可制取Al 4．下列有关化学用语表达错误的是 A．二氯甲烷的分子结构模型： B．60 g SiO2含有σ键的数目为 C．制备聚乳酸： D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图： 5．下列说法正确的是 A．酚醛树脂是通过缩聚反应得到的一种纯净物 B．非极性分子是通过非极性键形成的一类分子 C．键能是1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 D．碳化硅是通过共价键形成的一种新型无机非金属材料 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A．铁制品表面镀铜 B．检验乙烯中的碳碳双键 C．比较Mg、Al的金属性强弱 D．探究对Fe3+水解的影响 7．湖北神农架地区盛产的野生桑黄具有显著的抗氧化、抗肿瘤等功效，其主要成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．存在顺反异构体 B．具有3种官能团 C．1 mol该物质最多可与11 mol H2反应 D．可与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应 8．下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． 福尔马林具有杀菌性 甲醛使蛋白质变性 B． 冰的密度比水小 氢键具有方向性和饱和性 C． 碱性大小： -Cl为吸电子基团 D． 化学键中离子键成分的百分数：N-Cl<P-Cl N的电负性比P大 9．如图所示的物质转化关系中，气体D常温下易发生二聚，G为深蓝色溶液。 下列说法错误的是 A．C的焰色为绿色 B．在棕色细口瓶中保存B的浓溶液 C．H在空气中易转化为D D．常温下的E溶液pH=13 10．某化合物化学式为ZX4YWZ。其中X为宇宙中含量最高的元素，Y、Z、W为原子半径依次增大的同一短周期元素，且原子核外未成对电子数之比为2∶3∶2．下列说法错误的是 A．该化合物与尿素互为同分异构体 B．简单氢化物的分子极性：Z<W C．同周期元素中第一电离能大于Y的元素有3种 D．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 11．丙酮、苯乙酮等含酮羰基有机物与不同pH的银氨溶液可发生反应，现象如表所示： 丙酮 苯乙酮 银氨溶液（pH=8~9） 无现象 无现象 银氨溶液（pH=11~12） 光亮银镜 灰暗银镜 已知：OH-可促进酮羰基从酮式结构转化为烯醇式结构： 下列说法错误的是 A．苯乙酮的银镜现象不明显，可能是苯环导致酮羰基活性降低 B．两组实验现象不同，说明银离子在碱性较强的环境中氧化性更强 C．根据表格推测，银氨溶液能通过氧化烯醇式结构生成银镜 D．碱性环境下存在果糖与葡萄糖的互变，无法通过银镜反应进行鉴别 12．NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．NiO中Ni2+的配位数为6 B．氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C．掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D．NiO中阴阳离子的最短距离为 13．对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示（Ph代表苯基）。 下列说法错误的是 A．LCo(I)是该反应的催化剂 B．反应④是加成反应 C．反应⑥有Zn(OH)2生成 D．换为，可生成 14.25℃时，向足量的难溶盐中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。已知，，不发生水解。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 15．我国学者以有机物NHPI（）为氢原子转移试剂，电催化合成硅醇（）的原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极与电源正极相连，发生氧化反应 B．每生成，外电路中至少转移2 mol电子 C．NHPI在反应中浓度保持不变 D．该合成反应的总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 利用电解铝废渣（含AlF3、NaF、LiF、CaO和C）制备碳酸锂的工艺流程如下： 已知：；当离子浓度时沉淀完全。 回答下列问题： （1）在实验室中模拟“酸解”过程，应在________中进行（填标号）。 A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．铂金坩埚 （2）“浸取”时，滤渣的成分除含C外，还含有________（填化学式）。 （3）“碱解”时，调节溶液pH至恰好沉淀完全，此时________。 （4）“碱解”和“沉锂”时，的加料方式均选择饱和溶液而不是固体的原因是________。 （5）“合成”的离子方程式为________。 （6）碳酸锂是制备锂离子电池电极的原料之一。 ①碳酸锂与四氧化三钴在空气中加热可以制备正极材料钴酸锂（），写出该反应的化学方程式________。 ②某锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示。写出充电时阴极的电极反应式________。 17．（14分） 艾叶是传统中药材，其有效成分艾叶黄酮具有抗炎、抗氧化等药理活性。某项目小组提取并纯化艾叶黄酮的实验流程如图所示。 已知：艾叶黄酮难溶于冷水，易溶于热甲醇等有机溶剂，受热易分解。 回答下列问题： （1）该实验无需用到的装置是________（填标号）。 （2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。 （3）向干燥、粉碎后的艾叶中加入80%热甲醇溶液的作用是________。 （4）将液体2转移至减压蒸馏装置中进行蒸馏，不采用常压蒸馏的原因是________。 （5）操作Ⅲ为________（填操作名称）。将粗品溶解在热甲醇中，然后________、________、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯的艾叶黄酮晶体。 （6）证明艾叶黄酮结构中含有酚羟基的实验操作为________。 （7）已知艾叶中艾叶黄酮的理论含量为14.6%。实验中称取艾叶粉末5.0 g，最终得到艾叶黄酮0.5 g，实验收率为________。若收率偏低，原因可能是________（答一条即可）。 18．（14分） 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的化学名称为________。 （2）E所含官能团的名称为________。 （3）B→C的化学方程式为________[]。 （4）已知D→E分两步进行，中间体H的结构简式为________。 （5）F→G的反应中，加入K2CO3的作用是________。 （6）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1 （7）D存在一种互变异构体D1。从结构角度解释D1具有稳定性的原因________。 19．（13分） 乙二醇二甲醚（DEEG）可作为柴油添加剂和液体燃料，具有广阔的应用前景。 已知一定温度下， Ⅰ： Ⅱ： 回答下列问题： （1）从微观角度分析，和的数值________（填“较为接近”“差距较大”或“无法比较”）。 （2）在绝热恒容容器中，一定量的乙二醇和甲醇发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．体系温度保持不变 B．v(甲醇)=v(H2O) C．容器内气体密度保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 （3）将乙二醇和甲醇按照一定比例投料，乙二醇的转化率随温度的变化曲线如图1所示。 ①160℃左右曲线变化趋势相反的原因是________（不考虑催化剂的活性）。 ②达到平衡后，继续按照原比例加入乙二醇和甲醇，则乙二醇的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）我国学者设计了醇脱水制备乙二醇醚的反应器，其工作原理如图2所示。 ①该装置可提高乙二醇转化率的原因是________。 ②在0.5 MPa下，将乙二醇和甲醇按照1∶2投料，达到平衡时，乙二醇转化率和DEEG的选择性均为90%[某物质的选择性]。水的分压________MPa（分压=总压×物质的量分数），反应Ⅱ的为________（用物质的量分数代替浓度计算，结果保留整数）。 学科网（北京）股份有限公司 $