上海市进才中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一年级化学（等级）试卷

上海市进才中学2025学年第二学期期末考试 高一年级 化学 等级 试卷 （2026年6月） 考试注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16 一、工业合成氨（本题共20分） 氨是对人类非常重要的物质，也是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家们一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 1．有关温度对该反应自发性的影响，说法正确的是_________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发 2．已知：H—H键能436 kJ·mol-1，键能946 kJ·mol-1， 计算N—H的键能为________kJ·mol-1。 A．1173 B．782 C．391 D．360 3．若改变某一条件使合成氨的反应速率加快，下列解释正确的是_________（不定项）。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 4．在一恒容绝热的密闭容器中进行合成氨反应，下列有关混合气体的物理量不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态的是_________（不定项）。 A．压强 B．密度 C．温度 D．平均相对分子质量 5．下图表示合成氨反应在某段时间t0∼t5的反应速率与反应过程的关系图，则t2时改变的单一条件是_________。 下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨的部分反应历程。 6．上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是_________线。 A．实 B．虚 7．上图反应历程中，控速步骤的反应为_________。 A． B． C． D． 8．目前我国的合成氨工业，反应时压强通常控制在________MPa，选择该压强的原因是：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 9．从化学平衡和原料成本角度，氢气和氮气的物质的量之比应为3∶1，但实际生产中维持氢氮比为_________，选择该比例的原因是： ____________________________________________________________________________________。 二、硫酸工业（本题共20分） 硫酸也是最基本的化工原料之一，用途广泛。 10．工业上用硫铁矿为原料生产硫酸，在____________（填设备名称）中煅烧硫铁矿，该反应的氧化产物是______________________________（填写化学式）。 SO2的催化氧化是制硫酸生产中的关键工序： 一定温度和压强下，按4种投料比［］（2∶18、7∶11、4∶15和8∶10）进行实验，得到SO2的平衡转化率如下表。 投料比 ① ② ③ ④ SO2平衡转化率/% 97.1 96.8 95.8 90.0 11．其中投料比为4∶15的是___________（选填编号）， 投料比为8∶10时，平衡混合气体中SO3体积分数为__________________。 12．在相同温度下： ； ； 则的平衡常数____________________（用a、b表示）。 在容积为2 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并分别充入1 mol O2和2 mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5 min时，测得相关数据如下表： 容器温度 物质的量（mol） a容器400℃ b容器425℃ c容器450℃ d容器475℃ e容器500℃ O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7 SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6 13．上述5个容器达到平衡状态时，K值最大的是_________。 A．a B．b C．c D．d 14．反应进行到5 min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？______（选填“已达、未达”），理由是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 15.在下图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。 SO2的催化氧化在下图所示的装置中完成 16．该设备的名称为____________。 17．在图装置中完成该步骤生产工序，使用该装置实现了____________（不定项） A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．获取纯净SO3 D．加速转化SO2 18．图中a、b、c、d四处的气体，组成相同的是______和______。 三、氨的工业应用（本题共20分） 储能角度看，NH3可分解制H2，提高NH3分解技术，能促进氢能产业发展。 T℃下，分别向体积相同的恒容密闭容器中充入NH3，并加入催化剂C，NH3在该催化剂表面分解，，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度随时间的变化，如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 0.24 0.20 0.16 0.12 0.08 ② a 0.12 0.08 0.04 x y ③ 2a 0.24 0.16 0.08 0.04 0.04 19．实验①，0~20 min，用N2浓度变化表示的反应速率v(N2)=___________________________ 依据上表数据，可以分析得出： 20．在T℃和催化剂C作用下，该反应速率的快慢与___________________有关，与________________________和_____________________无关。 21利用平衡常数分析，实验②中的x_________。 A．=0.04 B．（0.02，0.04） C．=0.02 D．<0.02 在一定温度和催化剂条件下，0.1 mol NH3在2 L的密闭容器中发生分解反应（此时容器内总压为300 kpa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 已知：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比 22．平衡时NH3的分解率是_________%。 A．60 B．50 C．40 D．20 23．t2时将容器体积迅速缩小至1 L，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是____， A．a B．b C．c D．d 并说明理由________________________________________________________________________。 硫酸工业中用氨水吸收SO2，生成NH4HSO3。 反应原理为：① ② 24．上述反应中涉及的物质中，属于强电解质的是_________（不定项）。 A．NH3 B．氨水 C．NH4HSO3 D．H2O 25．能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_________（不定项）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为 26．下列关于SO2说法正确的是_________。 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．SO2缓慢通入氯化钡溶液，溶液先浑浊后澄清 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．SO2通入石蕊试液，溶液变红后不褪色 四、综合利用二氧化碳（本题共20分） 尿素[CO(NH2)2]是使用最为广泛的氮肥，工业上用氨气和二氧化碳反应合成尿素。 27．尿素属于_________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合化肥 28．尿素分子内存在的化学键有_________。 A．离子键 B．金属键 C．共价键 29．尿素分子中所有原子都达到了稳定结构，其结构式为___________________________。 30．已知：298K 100 kPa下，6 g尿素固体完全燃烧生成稳定产物放热63.16 kJ。 写出尿素燃烧的热化学方程式___________________________________________________________________________________________。 合成尿素的总反应为：，该反应需要两步才能完成，其能量变化如下图所示。 31．第一步反应的平衡常数表达式_____________________________。 32．当升高温度，第二步反应的平衡常数将_________。 A．减小 B．增大 C．保持不变 D．条件不足，无法判断 33．恒温恒容的密闭容器中，能说明总反应达到平衡状态的是_________（不定项）。 A．二氧化碳的生成速率和水的消耗速率相等 B．容器内气体的压强保持不变 C．容器内NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2∶1∶1 D．单位时间内，每断裂6 mol N－H键，同时形成2 mol O－H键 工业上用H2和CO2，在适宜催化剂的作用下生产甲醇，进而生产新型环保燃料：甲醇汽油。 合成甲醇的反应为： 一定温度下，向2 L密闭恒容容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生如下反应： 反应Ⅰ（主反应） K1 反应Ⅱ（副反应） K2 反应Ⅲ（副反应） K3 反应均达平衡后，测得数据如下： 物质 CH3OH CH4 CO 物质的量（mol） 1 0.4 0.2 34．则CH3OH的选择性=_______________（CH3OH选择性）。 35．反应Ⅱ的平衡常数_______________（计算结果保留至小数点后第3位）。 不同温度下，若测得上述反应CO2的平衡转化率与甲醇的选择性如下图： 36．试根据图中信息判断，更适合生产甲醇的温度为_________。 A．1000℃ B．800℃ C．600℃ D．400℃ 37．当温度高于800℃，CO2转化率反而增大，主要原因是 ____________________________________________________________________________________。 五、弱电解质的电离平衡（本题共20分） 38．下列溶液一定呈酸性的是_________。 A．含H+的溶液 B．能使甲基橙呈黄色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 同体积，同pH的HA溶液和HB溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图。 已知：； 39．曲线Ⅰ对应的酸为_________。 A．HA B．HB 40．b、c、d水的电离度的关系为_________。 41．HA溶液在加水稀释的过程中，_________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 已知t℃时，0.01  mol·L-1 NaOH溶液的，0.1  mol·L-1的HC溶液中。 42．该温度下，水的离子积Kw=_______________。 43．该温度下，HC的电离平衡常数Ka=_______________。 44．0.1  mol·L-1 HC溶液中，由水电离出的______________mol·L-1。 t℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数δ的变化关系如下图所示。 例如： 45．Ka2(H2SO3)=_____________________。 46．t℃时，向NaC溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为： _______________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $