2026年河南安阳市部分学校九年级中招押题考试化学试题

**基本信息** 以“双碳目标”“航天科技”“传统文化”为情境载体，覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践等核心素养，注重基础认知与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/14分|化学变化判断（钻木取火）、材料分类（棉花）、实验操作、化学史（张青莲成就）、微观反应分析（甲烷与CO₂反应）|结合汉服文化、神舟十九号电池等情境，考查基础概念辨析| |填空题|5题/16分|化合价计算（Mg₂SiO₄中Si）、粒子微观示意图、水的净化与组成、CO还原氧化铁实验|微观示意图与元素周期表结合，强化结构决定性质观念| |简答题|4题/10分|微观解释（CO与CO₂性质差异）、燃烧条件（白磷红磷燃烧对比）、气体制取（O₂/CO₂装置选择）|从生活现象（做饭调风口）到实验分析，体现科学思维| |综合应用题|1题/10分|“双碳”主题下CO₂制取、性质、捕捉及计算（NaOH吸收CO₂）|项目式学习设计，整合实验操作、化学方程式与计算，凸显科学探究与实践|

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共14分） 1.中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是(  ) A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐 2.游洛阳，着汉服，享穿越，品文化。下列制作汉服的材料中属于天然高分子材料的是(  ) A. 涤纶 B. 聚酯纤维 C. 棉花 D. 尼龙 3.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作错误的是(　　) 4.下列化学家及其成就不对应的是(　　) A．门捷列夫——编制元素周期表 B．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 C．张青莲——发明联合制碱法 D．道尔顿——提出近代原子论 5.为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是（      ） A.反应前后分子种类不变 B.该反应中元素的化合价都没有变化 C.反应前后原子种类不变 D.该反应所得生成物丙、丁的质量比为1∶1 6.稀土元素中的钕元素在元素周期表中一格的信息如右图，下列说法正确的是（      ） A.钕元素是非金属元素 B.钕元素的原子序数为60 C.钕元素的元素符号为nD D.钕的相对原子质量为144.2 g 7.化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　） A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期 8.神舟十九号载人飞船使用的锂离子电池放电时会产生LiMnO2。LiMnO2中锂元素为＋1价，则锰元素的化合价为（       ) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 9.“时雨及芒种，四野皆插秧”，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是(      ) A.尿素[CO(NH2)2] B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2 10.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是（     ） 选项 劳动项目 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性 B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 11.为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量)，过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是(  ) A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁 C. 加盐酸之前的滤液呈碱性 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果有影响 12.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是（　　） A．用量筒量取47 mL水时俯视刻度 B．称量3 g氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有少量液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 13.KCl、KNO3是两种盐。30 ℃时，KCl的溶解度为37.0 g，KNO3的溶解度为45.8 g。取这两种盐各22 g，按图示进行实验。下列说法不正确的是（　　） A．盐A是KCl B．②中溶液为不饱和溶液 C．②中溶液溶质质量分数为45.8% D．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 14.由一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种或几种组成，取该样品2.4 g，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，只得到0.2 g氢气和无色溶液，下列说法不正确的是（　　） A．样品中可能含有镁 B．样品中一定不含银和铁 C．样品成分最多有三种可能 D．该稀硫酸溶质质量分数为19.6% 二、填空题（每空1分，共16分） 15.“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是________；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为________。 16.如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列向題。 (1)A和F的化学性质相似的原因是__________________。 (2)图中一共涉及______种元素。 (3)图中D所代表的元素在元素周期表位于第______周期。 17.从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路。 (1)探究水的净化：图1中，能吸附一些溶解的杂质，并除去异味的物质是_________；使用时，加快净水速率的操作是_____________。 (2)研究水的组成：图2中，正极产生的气体可使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有的元素是___________。 18.如图是某反应的微观示意图。 (1)反应生成的两种物质的质量比为_______，写出该反应的化学方程式__________________。 (2)反应过程中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)。 19.如图所示装置可以做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应的气体生成物。 （1）A装置玻璃管内反应的化学方程式为______________________。 （2）B装置内的实验现象为________________。 （3）C装置的作用是______________________。 20.A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物，D是年产量最高的金属。(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)则： (1)C的化学式为_____。 (2)C与D反应的化学方程式为______。 (3)A转化为B的化学方程式为______。 三、简答题（4题，共10分） 21.（2分）在宏观和微观之间建立联系是学习化学的重要思维方式。从微观角度解释下列现象。 (1)一氧化碳和二氧化碳两种气体元素组成相同，而化学性质有很大不同。 (2)王安石《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象。 22.（3分）在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）请从燃烧的条件角度解释下图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。 （3）请从下列问题中任选一个作答。 ①用高压水枪灭火的主要原理。 ②森林着火设置隔离带的原理。 23.（3分）如图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）若选择B装置制取二氧化碳，写出发生反应的化学方程式。 （3）若用C装置收集某气体，写出该气体具有的性质。 24.（2分）请根据图示实验回答下列问题。 (1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 (2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 四、综合应用题（10分） 25.我国提出力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国担当。同学们对二氧化碳非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：了解二氧化碳的发现史以及空气中二氧化碳含量增多的原因 （1）（1分）二氧化碳的发现：我国西晋时期张华所著《博物志》中记载”烧白石作白灰……”同时分解生成了CO2。白石主要成分为碳酸钙，该反应的方程式为____________。 （2）（1分）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，请你任写一条：__________。 任务二：认识二氧化碳的实验室制取 （3）（2分）实验室制取二氧化碳的试剂是大理石和稀盐酸，则应选用图中的发生装置是________（填“A”或“B”），反应的化学方程式为________________________________。 （4）（1分）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，则应将燃着的木条放到导管________（填“①”或“②”）端进行验满。 任务三：调查空气中二氧化碳含量减少的方法 （5）（1分）“海洋固碳”：同学们查阅资料，了解到利用庞大的水体，使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。写出海洋封存CO2会导致海水酸化的原因 。 （6）“人工控碳”：同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图所示。 ①（1分）“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是____________。 ②（3分）现用100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 答案 一、选择题 1.A 详解：钻木取火，物质燃烧有新物质生成，属于化学变化，A符合题意；甲骨刻字，形状改变没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；海水晒盐，水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 2.C 3.B 详解：熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，A正确；用胶头滴管吸取液体时，应在试剂瓶外面挤压胶帽，不能将空气挤入试剂中，B错误；过滤时，应遵循“一贴二低三靠”原则，并用玻璃棒引流，C正确；用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，D正确。 4.C 详解：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，A对应；拉瓦锡通过实验测定空气中氧气的含量，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，B对应；张青莲测定了一些相对原子质量的新值，侯德榜发明了联合制碱法，C不对应；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，D对应。 5.C 详解：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+CO2  2CO+2H2。化学反应前后分子种类改变，A错误；反应前甲烷中碳元素化合价为-4，二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应后一氧化碳中碳元素化合价为+2，碳元素化合价发生变化，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，C正确；反应所得生成物丙（H2）与丁（CO）的质量比为（2×2）∶（2×28）=1∶14，D错误。 6.B 详解：钕有金字旁，则钕元素是金属元素，A错误；由元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示的是该元素的原子序数，则钕元素的原子序数是60，B正确；钕元素的元素符号为Nd，C错误；钕的相对原子质量为144.2，D错误。  7.D 详解：铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝氧气和水，防止铁栏杆生锈，A正确；棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，C正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误。 8.B 详解：设LiMnO2中锰元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，（+1）+x+（-2）×2＝0，x＝+3，故选B。 9.A 详解：为了保证秧苗长势良好，叶色绿浓需要施加氮肥。尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故选A。 10.D 详解：熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，用熟石灰可处理酸性废水，A合理；金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，B合理；分类回收利用物品可节约资源，保护环境，C合理；用含铁酱油烹饪食物是因为铁元素可预防贫血，D不合理。 11.D 详解：过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸，A正确；氢氧化钠和氯化镁反应可生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，以除去杂质氯化镁，B正确；加盐酸之前的滤液中含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，溶液显碱性，C正确；蒸发过程中氯化氢会挥发掉，因此加入的盐酸过量，对实验结果无影响，D不正确。 12.A 详解：用量筒量取47 mL水时俯视刻度，读数比实际量取的液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶液浓度偏大，A正确；称量3 g氯化钠时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶液浓度偏小，B错误；搅拌溶解时，若已完全溶解，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶液浓度不变，C错误；配制溶液的烧杯内存留有少量的水，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶液浓度偏小，D错误。 13.C 详解：30 ℃时，KCl的溶解度为37.0 g，KNO3的溶解度为45.8 g，则30 ℃时，50 g水中分别最多能溶解18.5 g氯化钾、22.9 g硝酸钾，则盐A是KCl，A正确；盐B是硝酸钾，30 ℃时，50 g水中最多能溶解22.9 g硝酸钾，则②中溶液为不饱和溶液，B正确；②中溶液溶质质量分数为   ×100%≈30.6%，C不正确；①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，D正确。 14.D 详解：根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的金属盐溶液和氢气，根据“恰好完全反应，只得到0.2 g氢气和无色溶液”可知，银与硫酸不反应，由于硫酸亚铁溶液显浅绿色，因此该金属粉末样品中没有银和铁，假设Mg、Al、Zn与稀硫酸各自生成0.2 g氢气，三种金属与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系分别为： Mg+H2SO4  MgSO4+H2↑  24                                    2 2.4 g                              0.2 g 2Al+3H2SO4  Al2(SO4)3+3H2↑  54                                           6  1.8 g                                    0.2 g Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑  65                                  2  6.5 g                           0.2 g 根据上述分析可知，样品中可能只含有镁，也可能是铝和锌的混合物，或三种金属都有，A、B、C正确；依据化学方程式可知，消耗的硫酸和产生的氢气的质量比为98∶2，则产生0.2 g氢气，消耗硫酸的质量是9.8 g，则该稀硫酸溶质质量分数为   ×100%＝9.8%，D不正确。 二、填空题 15.+4    详解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价之和为零可知，2×(+2)+x+4×(-2)＝0，x＝+4；镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构。 16.(1)最外层电子数相同 (2)5(或五) (3)三(或3) 17.(1)活性炭                                            向外抽拉注射器活塞 (2)O（或氧元素） 详解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附一些溶解的杂质并除去异味。使用时，向外抽拉注射器活塞，可加快水的流速，从而加快净水速率。(2)电解水时，正极产生氧气，氧气可使燃着的木条燃烧更旺，根据化学反应前后元素种类不变，说明水中含有氧元素。 18. (1)10︰9(或9︰10)            4NH3＋5O2   4NO＋6H2O (2)N 详解：(1)该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，据此写出反应的化学方程式；由化学方程式可知，反应生成一氧化氮与水的质量比为(30×4)︰(18×6)＝10︰9。(2)在该反应中，氮元素由－3价变成＋2价，氧元素由0变成－2价，故反应过程中化合价升高的元素是氮元素。 19.（1）3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2 （2）澄清的石灰水变浑浊 （3）把尾气进行点燃处理，防止其污染空气（或处理尾气） 详解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，A装置玻璃管内反应的化学方程式为 3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2。（2）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则B装置内的实验现象为澄清的石灰水变浑浊。（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因其具有可燃性，C装置的作用是把尾气进行点燃处理，防止其污染空气。 20. (1)O2 (2)3Fe＋2O2 Fe3O4 (3)2C＋O2 2CO 详解：B是具有还原性的氧化物，则B为CO，D是年产量最高的金属，则D是铁，A、C、E属于常见的非金属单质，则A、C分别为氧气或碳中的一种，C能与CO或Fe反应，则C为氧气，A为C，E能与氧气反应，且铁能生成E，则E为氢气。代入验证，推理正确。（1）C为氧气，化学式为O2。（2）C和D反应即氧气和铁在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，据此写出反应的化学方程式。（3）A转化为B即碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，据此写出反应的化学方程式。 三、简答题 21. (1)一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子化学性质不同。 (2)分子在不断地运动，梅花花香中的分子不断运动，向四周扩散，使人能闻到香味。 详解：(1)分子是保持物质化学性质的最小微粒。一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质差异很大。(2)“为有暗香来”描述能闻到花香，是因为构成花香味的分子在不断地运动，扩散到空气中被人感知到。 22.（1）提供充足的氧气，使燃烧更充分。 （2）温度达到白磷燃烧所需着火点，未达到红磷燃烧所需着火点。 （3）①降低温度至可燃物着火点以下。 ②清除可燃物。 详解：（1）调大灶具进风口可以提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分。（2）铜片上的白磷和红磷，都是可燃物，都与氧气接触，所处环境的温度相同，但白磷燃烧，红磷不燃烧，其原因是红磷的着火点较白磷高，所处环境的温度达到了白磷的着火点，未达到红磷的着火点。（3）①用高压水枪灭火水可以降低可燃物温度至着火点以下，同时隔绝空气（或氧气），从而阻止燃烧。②森林着火，设置隔离带的原理是清除可燃物。 23.（1）2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑ （3）密度比空气小，且不与空气中的成分反应。 详解：（1）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。（2）B装置是固液常温型发生装置，若选择B装置制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）若用C装置收集某气体，气体从短导管通入，相当于用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。 24. (1)2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O (2)盐酸和碳酸钾反应产生了二氧化碳气体。 详解：(1)向充满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，即 2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O，反应消耗了二氧化碳，因此使瓶中气压减小。(2)将盐酸推入瓶中，盐酸和碳酸钾反应生成了二氧化碳气体，因此瓶中气压增大。 四、综合应用题 25.（1）CaCO3  CaO+CO2↑ （2）化石能源的燃烧（或森林的乱砍滥伐等，合理即可） （3）A　CaCO3+2HCl   CaCl2+H2O+CO2↑ （4）② （5）CO2与水反应生成的碳酸显酸性。 （6）①增大反应物的接触面积，充分吸收CO2 ②解：设理论上能够吸收的二氧化碳的质量为x 80              44 100 g×8%   x x=4.4 g 答：理论上能够吸收的二氧化碳的质量为4.4 g。 详解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3 CaO+CO2↑。（2）空气中二氧化碳含量增加的原因可能是大量使用煤、石油等化石能源或森林的乱砍滥伐，绿色植物的光合作用减少等。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应，属于固体和液体常温下的反应，因此发生装置为A，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。（4）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，因此应将燃着的木条放到导管②端进行验满。（5）CO2与水反应生成的碳酸显酸性，因此海洋封存CO2会导致海水酸化。（6）①由于NaOH可以和CO2反应，“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入是为增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳。②用100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，利用参加反应的氢氧化钠的质量100 g×8%=8 g，根据化学方程式计算出理论上能够吸收的二氧化碳的质量。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $