精品解析：河南新乡市长垣市2026届高三下学期模拟预测 化学试题

秘密★启用前 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “地下气象万千，地上沧海桑田，”文物的地下保存寿命与其化学材质息息相关。下列文物的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A．越王勾践剑 B．镶金兽首玛瑙杯 C．睡虎地秦墓竹简 D．汝窑天青釉弦纹樽 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．越王勾践剑主要成分为青铜，属于金属材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．镶金兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，金属于金属材料，都不属于天然有机高分子材料，B错误； C．睡虎地秦墓竹简由竹子制成，主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，C正确； D．汝窑天青釉弦纹樽为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 中子数为25的钙原子： D. 基态Cu原子的价层电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径，因为N是第二周期元素，Cl是第三周期，该空间填充模型中中心N原子体积比Cl大，不符合实际，A错误； B．是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式标注电荷和方括号，B错误； C．钙的质子数为20，中子数为25时，质量数质子数中子数；原子符号的规范为，正确写法应为，题中质量数和质子数位置写反，C错误； D．铜是29号元素，价层电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作或方法不符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．熔融烧碱固体 C．振荡萃取 D．净化、干燥Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠部位，使溶液从尖嘴喷出，气泡随之排出，图示操作符合规范，A不符合题意； B．氢氧化钠和坩埚中二氧化硅会发生反应，不能使用石英坩埚熔融烧碱，B符合题意； C．萃取振荡时，需将分液漏斗倒转过来，使液体充分混合，并及时放气，图示符合操作规范，C不符合题意； D．饱和食盐水能吸收HCl，而不吸收氯气，然后通过无水氯化钙干燥，能净化、干燥Cl2，D不符合题意； 故选B。 4. 下列过程对应的方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 黑火药爆炸： D. 硫化钠溶液久置后出现淡黄色浑浊： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入少量时过量，反应生成的会与过量结合为，正确的离子方程式为 ，A错误； B．易水解，加热条件下水解生成 沉淀和，B正确； C．黑火药爆炸反应中，、作氧化剂，作还原剂，电子守恒、原子守恒，C正确； D．硫化钠中-2价S具有还原性，久置被空气中氧化为淡黄色S单质，电子守恒、原子守恒，D正确； 故选A。 5. 化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A. C的水溶液呈碱性 B. D可用于泡沫灭火器原料 C. 常温下，在水中的溶解度：E＞D D. 工业制备D时，先通B，再通C 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断物质：由焰色为黄色可知A、D、F含，D加热分解生成F、B和水，且①②为工业制备F的反应，可知D为(可作食品添加剂)，F为(可作食品添加剂)，B为；反应①为侯氏制碱反应： ，故A为 ，C为，E为 ，E加热分解生成和 ，故G为 ； 【详解】A．C为，水溶液为氨水，电离产生呈碱性，A正确； B．D为，可与硫酸铝发生双水解生成，是泡沫灭火器原料，B正确； C．E为 ，D为，常温下 溶解度远大于，故溶解度E＞D，C正确； D．工业制备时，需先通使溶液呈碱性，增大的溶解量，若先通（B），溶解度小，无法得到足够浓度的析出，D错误； 故选D。 6. 肾上腺素是一种脂溶性激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子中含有手性碳原子 C. 在NaOH溶液中，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D. 能发生取代、氧化、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．分子中存在手性碳原子，如图所示，B正确； C．该分子中只有苯环上的2个酚羟基能与反应，醇羟基不与反应，故1 mol该物质最多能与2 mol 反应，C错误； D．该分子中醇羟基的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应；酚羟基、醇羟基均能发生取代反应；酚羟基、醇羟基易被氧化，可发生氧化反应，D正确； 故选C。 7. 研究物质结构是研制新物质的基础。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，基态W原子的核外电子总数是其单电子数的5倍，Y、W同主族。研究发现化合物在气态和固态时结构明显不同，固态时的晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. Y的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸 B. 固态时，的晶体类型为离子晶体 C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物均能抑制水的电离 D. 简单氢化物的键角： 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期元素分布在三个周期，原子序数依次增大，故X为H；基态W原子的核外电子总数是其单电子数的5倍，W为P（电子数15，单电子数3，）；Y与W同主族，故Y为N；结合化合物可知Z为O。 【详解】A．Y为N，最高价氧化物对应的水化物为，属于一元强酸，A正确； B．固态由和构成，晶体类型为离子晶体，B正确； C．H、N、O组成的化合物如，铵根离子水解会促进水的电离，并非均能抑制水的电离，C错误； D．Y的简单氢化物为，W的简单氢化物为，N电负性大于P，中成键电子对排斥力更大，键角，D正确；　 故选C。 8. 某含钌( )催化剂在电催化氨氧化方面活性较高，其结构如图。关于该催化剂，下列说法错误的是 A. 的化合价为+2价 B. 为平面形分子 C. 分子中参与形成大键的未杂化的p轨道含有1个或2个电子 D. 的配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物整体为电中性，结构中含2个羧酸根配体，每个羧酸根带1个单位负电荷，其余所有含氮配体均为中性，因此Ru的化合价为+2价，A正确； B．化合物（吡啶）中所有碳原子和氮原子均采取sp2杂化，故该分子所有原子都在同一平面，B正确； C．吡啶中，大键为六中心六电子大键，包含5个原子和1个N原子，参与成键的未杂化p轨道均只含有1个电子，不存在含2个电子的p轨道，C错误； D．直接与 成键的配位原子共6个（上下吡啶的2个N、左右配体各提供1个N和1个O，共 个），因此 的配位数为6，D正确； 故选C。 9. 马来酸酐接枝液体聚丁二烯(简称MLPB)是一种具有高反应活性的液态功能高分子材料，广泛应用于胶黏剂、涂料及树脂的增韧改性，结构如图。下列关于MLPB的说法正确的是 A. 合成该高分子主链的反应属于缩聚反应 B. 可通过加成或缩合的方式实现交联 C. 该高分子具有“高反应活性”，与分子中的酸酐基团无关，因为该基团极性较弱 D. 常温下为液体，说明该物质化学性质非常稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成该高分子主链的单体为1,3-丁二烯，反应为加聚反应，无小分子生成，不属于缩聚反应，A错误； B．分子中含有碳碳双键，可通过加成反应实现交联；同时含有酸酐基团，可与羟基、氨基等发生缩合反应实现交联，B正确； C．酸酐基团极性较强，易发生醇解、氨解等反应，该高分子的高反应活性与酸酐基团直接相关，由于氧的电负性较大，酸酐基团属于强极性基团，C错误； D．常温下为液体属于物理性质，和化学性质是否稳定无关联，且该物质含碳碳双键、酸酐基团，化学性质活泼，易发生加成、水解等反应，D错误； 故选B。 10. 某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B. 溶液C中含银微粒主要以形式存在 C. 试剂X可能是 D. 操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中SO2与水反应生成H2SO3，H₂SO₃和AgNO3发生复分解反应生成主要沉淀Ag2SO3，仅有少量被氧化，因此主要反应为复分解反应，A正确； B．Ag2SO3、Ag2SO4都可与浓氨水反应生成银氨络离子，因此溶液C中含银微粒主要以该络离子形式存在，B正确； C．结合流程可知，试剂X的目的是沉淀溶液C中的、，故试剂X可能是，C正确； D．操作ⅳ中，氧化剂为H2O2，每个H2O2得2e⁻，还原剂为（或），每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，不是，D错误； 故答案为D。 11. 新型半导体芯片材料——硒氧化铋(，摩尔质量为)是下一代高性能芯片的核心候选材料，其晶胞投影如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个Bi周围紧邻且等距的O有6个 B. 晶胞中O均位于面上 C. 电负性： D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【分析】根据投影图，得出晶胞结构为，据此解答。 【详解】A．如图所示，每个Bi周围紧邻且等距的O实际为4个，而非6个，A错误； B．O原子均位于晶胞的侧面上，每个O被2个晶胞共用，晶胞中O数目为 ，Bi原子数目为，Se原子数目为，符合化学式比例，B正确； C．同主族元素电负性从上到下递减，因此电负性O>Se，Bi为金属，电负性小于非金属Se，故电负性，C正确； D．晶胞中含有2个结构单元，总质量为，晶胞体积为，密度为，D正确； 故选A。 12. 催化制备醛的反应机理如图。已知：配合物中中心过渡金属原子的价电子数+配体提供的电子总数=18时，配合物更稳定。下列说法正确的是 A. 与相比，更稳定 B. 反应过程中不涉及非极性键的断裂和形成 C. 若用示踪原子标记反应物，则生成物可能为 D. 反应过程中氢元素的化合价不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算配合物电子总数：HCo(CO)3的价电子总数为：9（Co价电子）+1（H提供）+3×2（每个CO提供2e−）=16，HCo(CO)4为：9+1+4×2=18，根据18电子规则，HCo(CO)4更稳定，A错误； B．反应过程中断裂了烯烃的C=C非极性键，的H-H非极性键，故涉及非极性键的断裂，B错误； C．反应中CO参与反应后进入产物的醛基中，若用14C标记CO，则生成物醛基的C可为标记的14C，可能得到，C正确； D．金属氢化物中H为−1价，反应后有机物中H为+1价，且反应物H2中H为0价，转化后化合价发生变化，氢元素化合价有改变，D错误； 故答案选C。 13. 某科研团队研制出一种“自供电氮循环转化装置”，工作原理装置示意图如图。该装置工作时，将电池中的产物，通过自供电方式转换为。下列说法错误的是 A. 左侧电子的转移方向：Zn电极→导线→电极 B. b电极的电极反应式为 C. 通过质子交换膜向电极区迁移 D. 电路中转移时，理论上共消耗195 g Zn 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，上部分为原电池，Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：；b电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：；下部分为电解池，与负极Zn电极连接的电极为阴极，电极反应式为：，石墨电极为阳极，电极反应为： ， 【详解】A．Zn为负极失电子，左侧电子的转移方向：Zn电极→导线→电极，A正确； B．b电极为正极，电极反应式为，B正确； C．由分析知，电极为阴极，电解池中阴阳相吸，H+阳离子通过质子交换膜向阴极区迁移,C正确； D．电路中转移时，由Zn极电极反应可知，所以消耗的Zn的物质的量为，质量为，但装置中有两个Zn电极，所以总消耗的Zn质量为，D错误； 故选D。 14. 常温下，用HCl(g)调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中与含氟微粒的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. 常温下，的数量级为 B. c点时，溶液中存在 C. a点和c点均存在 D. 常温下，溶液与溶液等体积混合有沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】体系中存在沉淀溶解平衡，随着降低，浓度增大，与结合生成 ，使沉淀溶解平衡正向移动，增大。含氟微粒的分布系数随变化：随增大而升高，随增大而降低，据此分析。 【详解】A．由图像可知，时，，此时，且。根据氟元素守恒：，可得。则，数量级为，A正确； B．c点溶液中，根据电荷守恒：。此时溶液呈酸性，，因此，B正确； C．根据电荷守恒：，结合物料守恒，将其代入电荷守恒式，整理得：，C错误； D．常温下，，当时，，此时，，故。等体积混合后，为，溶液中，等体积溶液混合后，，离子积，因此有沉淀生成，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣(主要成分为、，还含少量、 、)中回收，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 已知：①易水解生成沉淀；②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；③常温下，存在的pH范围约为2.0~11.0。回答下列问题： （1）“水浸”的目的是_______。 （2）“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有______(结合化学用语说明)。 （3）①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有的试剂为______。 ②经检验，滤液Ⅱ中无，含有。滤液Ⅱ中含有的主要原因为_______(用离子方程式解释)。 ③常温下，若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的_____{，}。 （4）“沉锰”时反应的离子方程式为_______；该工序需控制温度在以下，原因可能是_______。 （5）某温度下在空气中煅烧生成一种锰的氧化物和，测得煅烧后固体残留率为66.4%(固体残留率)，则该温度下所得锰的氧化物的化学式为_______。 【答案】（1） 溶解MnSO4，实现锰元素与铋、铁、铜、硅等元素的分离 （2） 溶液中存在平衡Bi3+ + Cl- + H2O ⇌ BiOCl + 2H+，过量浓盐酸增大了c(H+)，抑制Bi3+水解，提高浸出率 （3） ①. 铁氰化钾溶液（或K3[Fe(CN)6]溶液） ②. Bi + 3Fe3+ = Bi3+ + 3Fe2+ ③. 7.35 （4） ①. ②. 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （5） Mn3O4 【解析】 【分析】水浸：利用易溶于水，而其他金属氧化物和二氧化硅不溶于水的性质，将锰元素以的形式转移到滤液Ⅰ中，实现锰与铋、铁、铜、硅等元素的分离。 酸浸：向水浸渣中加入过量浓盐酸，、、溶解转化为、、，不反应成为滤渣。过量浓盐酸可抑制的水解。 除铜：加入粉，利用置换反应除去，同时粉也会将氧化性较强的还原为。 调pH沉铋：加入溶液消耗，提高溶液pH，促使水解生成沉淀，而留在滤液Ⅱ中。 调pH脱氯：加入 溶液，将转化为。 沉锰与煅烧：滤液Ⅰ精制后加入生成沉淀，最后煅烧得到锰的氧化物。 【小问1详解】 烧渣中只有易溶于水，、、、均不溶于水。通过水浸，可以将锰元素转移至滤液中，从而与后续需要回收的铋等固体元素分离开来。 【小问2详解】 已知信息提示极易水解生成沉淀。在酸浸环节，为了保证铋元素以离子的形式留在溶液中而不损失于滤渣中，需要加入过量浓盐酸，溶液中存在平衡，根据勒夏特列原理，这会促使水解平衡向左（逆向）移动，从而有效抑制水解。 【小问3详解】 ①实验室中检验的特征试剂是铁氰化钾（）溶液，相遇会生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。 ②酸浸后溶液中含有溶解生成的。在“除铜”工序中加入了粉，的还原性强于，会将溶液中的还原为，自身氧化为，离子方程式为 。 ③要使不沉淀，溶液中的必须满足。 代入数据：。 则。 常温下。因此应控制。 【小问4详解】 “沉锰”时，滤液Ⅰ中的与加入的发生双水解相互促进反应（或复分解结合生成沉淀和气体），生成碳酸锰沉淀、二氧化碳和水离子方程式为 。由于碳酸氢铵（）热稳定性差，温度过高易分解生成氨气、二氧化碳和水，导致原料损失，因此需要控制在较低温度（以下）进行。 【小问5详解】 设起始有，其摩尔质量为，质量为。其中含有锰元素的质量为。 煅烧后固体残留率为，则剩余固体（锰的氧化物）的质量为。根据锰元素守恒，剩余固体中锰元素的质量仍为，则所含氧元素的质量为 。该氧化物中锰原子与氧原子的物质的量之比为。故该锰的氧化物的化学式为。 16. 是一种重要的有机合成中间体，实验室以为原料，在氢化钠(NaH)作用下发生重排反应制备该物质。两种物质的相对分子质量和性质如表： 物质 相对分子质量 沸点 溶解性 128 133 不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂 128 205 微溶于水，易溶于有机溶剂，可溶于强碱溶液 实验步骤如下： Ⅰ．向装有冷凝器和氮气入口的四颈烧瓶中加入和甲苯。 Ⅱ．将混合物在搅拌下加热至，随后在内缓慢滴加，继续在下搅拌反应。 Ⅲ．反应完成后，冷却至室温，缓慢滴加甲醇。 Ⅳ．加入水溶解，分离甲苯层和水层，水层用甲苯洗涤并分液。 V．将分液得到的水层用浓盐酸酸化至，回收形成的有机层，水层用正己烷萃取。 Ⅵ．合并有机层，加入无水硫酸钠，过滤；蒸馏除去正己烷，得到纯净的液体产物。 回答下列问题： （1）NaH试剂瓶上应贴有的危险化学品标志为_______(填字母)；实验中持续通入氮气的目的是_______。 A．放射性物质 B．遇湿易燃物品 C．氧化剂 （2）步骤Ⅲ中滴加甲醇的目的是_______(结合化学方程式解释)；此处不直接加水的原因是_______。 （3）步骤Ⅴ中“水层用浓盐酸酸化”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅵ中无水硫酸钠的作用是_______。 （5）步骤Ⅵ中蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶_______。 （6）该实验产物的产率约为_______(保留两位有效数字)；若实验中省略了步骤Ⅴ的“水层用正己烷萃取”这一操作，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. B ②. 排除装置内空气，防止NaH等被氧化 （2） ①. 滴加甲醇的目的是除去过量的 ，反应方程式为： ②. 与水反应速率过快，会瞬间放出大量热，反应剧烈易引发爆炸等安全事故 （3） （4）作干燥剂，除去有机层中残留的少量水分 （5）蒸馏烧瓶的支管口处 （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】原料为，在氢化钠 作用下发生重排，得到目标产物的羧酸钠；后续经酸化、分离提纯得到最终产物羧酸。 反应完成后先淬灭过量 ，利用产物羧酸可溶于强碱成盐的性质分离有机杂质，酸化后萃取提纯产物，干燥、蒸馏得到纯净产物。 【小问1详解】 NaH可与水剧烈反应，放出大量热和氢气，易引发燃烧，属于遇湿易燃化学品，因此答案为 ； 持续通入氮气的目的是排尽装置内空气，防止 与空气中水蒸气反应引发危险，同时避免被氧气氧化。 【小问2详解】 滴加甲醇的目的是除去过量的 ，反应方程式为：。 与水反应速率过快，会瞬间放出大量热，反应剧烈易引发爆炸等安全事故，所以不直接加水。 【小问3详解】 产物在碱性水层中以羧酸钠形式存在，酸化时和盐酸反应得到产物羧酸，反应方程式为： 。 【小问4详解】 无水硫酸钠的作用是：作干燥剂，除去有机层中残留的少量水分。 【小问5详解】 蒸馏时温度计需要测量馏分蒸气的温度，因此温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处（支管口下沿位置）。 【小问6详解】 过量，原料的物质的量为，1 mol原料重排得到1 mol产物，因此理论产物质量为；实际产量为，因此产率为： 。若省略“水层用正己烷萃取”操作，水层中溶解的部分产物无法被回收，最终得到的产物质量减少，因此产率偏低。 17. 甲醇蒸气重整：制氢技术因其低温操作、高氢气选择性等优势而受到青睐。该反应一般分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）已知 。研究发现，向上述反应体系中加入适量多孔CaO，有利于提高氢气的产率，其可能原因为_______。 （3）向若干相同容积的密闭容器中分别充入和，只发生反应Ⅱ，测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图甲。已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中、均为速率常数，该条件下只受温度影响，、与的关系如图乙。假设该温度范围内催化剂活性不受影响。 温度下，的转化率随温度呈现如图甲变化趋势的原因是_______；图乙中表示随的变化的是线_______(填“G”或“H”)。 （4）时，向某恒容密闭容器中按投料，加入过量，测得起始压强为100 kPa，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ以及，反应到时达到平衡，平衡体系中，CaO对的吸收率为50%。已知时，的平衡常数；实验温度下，CaO与水蒸气的反应忽略不计。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 ③保持温度不变，若向平衡体系中再加入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +49.8 ②. 高温 （2）多孔CaO能吸收体系中的CO2，降低生成物浓度，促使平衡正向移动；同时该吸收反应为放热反应，可为吸热的甲醇重整反应提供热量。 （3） ①. T1~T2温度下，反应尚未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内CO的转化率增大。 ②. G （4） ①. 70/t ②. 980 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应=反应I +反应II：； ②自发反应的判据为ΔG=ΔH-TΔS<0，总反应气体分子数增加，ΔS>0，且ΔH>0，因此高温下TΔS>ΔH，ΔG<0，反应自发。 【小问2详解】 多孔CaO能吸收体系中的CO₂，降低了生成物 CO₂的浓度，促使反应Ⅱ和总反应的平衡正向移动，提高了氢气的产率；同时该反应为放热反应，放出的热量可为吸热的甲醇重整反应提供能量，进一步促进反应正向进行。 【小问3详解】 ①此温度范围内反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO的转化量增加，因此转化率随温度升高而增大； ②反应II（放热），温度升高（​减小），逆反应速率常数k逆​增大，因此随增大而减小的幅度更大（更陡），对应曲线G。 【小问4详解】 ①已知：起始时和按物质的量比1:1投料，起始总压100 kPa，因此初始分压：，的，即平衡时体系中游离的，设反应I中的分压减少x，反应II中分压减少y：平衡时，游离，且CaO对CO2吸收率为50%，即，故，由，得，解得，平衡时，因此：； ②平衡时各物质分压：，所以 ③将反应Ⅰ+反应Ⅱ得：，其平衡常数为：，变形得，温度不变，K不变，且CaCO3分解平衡中，加入少量的，平衡正向移动，最终增大，因此减小。 18. 有机化合物托伐普坦可以通过抑制肾脏对水的重吸收发挥利尿作用，其一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）A用系统命名法命名为_______。 （2）酸性：B_______C(填“>”“<”或“=”)。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）的反应中加入的作用是_______。 （5）下列关于F的说法，正确的是_______(填字母)。 a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 b．能在NaOH溶液中发生取代反应 c．能与新制反应生成砖红色沉淀 d．能与发生加成反应 （6）H的结构简式为_______。 （7）F经多步反应可生成分子式为的有机化合物。的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)；写出同时满足条件①和②不满足条件③，且核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：_______(不考虑立体异构)。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生；②分子中含有2个甲基；③含有碳碳双键 【答案】（1）2-硝基甲苯 （2）< （3）+CH3OH+H2O （4）中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高G的产率 （5）b （6） （7） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C，C和甲醇发生取代反应生成D，D硝基被还原为氨基生成E，E发生取代反应生成G，G发生已知信息的反应生成H，H发生酯基的水解、脱羧生成J，故H的结构简式为；J经过一系列反应生成目标产物； 【小问1详解】 A用系统命名法命名为2-硝基甲苯； 【小问2详解】 C中引入了吸电子基-Cl，具有吸电子效应，增强了羧基的酸性，故酸性顺序为：B<C； 【小问3详解】 C→D为酯化反应，C与甲醇在浓硫酸催化下生成D，化学方程式为： +CH3OH+H2O。 【小问4详解】 E含氨基，F为4-溴丁酸乙酯，二者发生取代反应并释放HBr，作为弱碱：中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高G的产率； 【小问5详解】 F结构为 a．无醇羟基，不能发生消去反应，a错误； b．含酯基和溴原子，可在NaOH中水解，b正确； c．无醛基，不与新制反应，c错误； d．含酯基，但酯基一般不与发生加成反应，无其他不饱和键，d错误； 故答案选b； 【小问6详解】 G经分子内环化脱去甲醇形成环状结构，同时根据，可由J倒推得到H，因此H的结构简式为； 【小问7详解】 的不饱和度为，①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生，表明分子中含有-COOH；②分子中含有2个甲基；③含有碳碳双键，同时满足三个条件的有：、、、，共10种，同时满足条件①和②不满足条件③，且核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “地下气象万千，地上沧海桑田，”文物的地下保存寿命与其化学材质息息相关。下列文物的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A．越王勾践剑 B．镶金兽首玛瑙杯 C．睡虎地秦墓竹简 D．汝窑天青釉弦纹樽 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 中子数为25的钙原子： D. 基态Cu原子的价层电子排布式： 3. 下列实验操作或方法不符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．熔融烧碱固体 C．振荡萃取 D．净化、干燥Cl2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程对应的方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 黑火药爆炸： D. 硫化钠溶液久置后出现淡黄色浑浊： 5. 化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A. C的水溶液呈碱性 B. D可用于泡沫灭火器原料 C. 常温下，在水中的溶解度：E＞D D. 工业制备D时，先通B，再通C 6. 肾上腺素是一种脂溶性激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子中含有手性碳原子 C. 在NaOH溶液中，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D. 能发生取代、氧化、消去反应 7. 研究物质结构是研制新物质的基础。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，基态W原子的核外电子总数是其单电子数的5倍，Y、W同主族。研究发现化合物在气态和固态时结构明显不同，固态时的晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. Y的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸 B. 固态时，的晶体类型为离子晶体 C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物均能抑制水的电离 D. 简单氢化物的键角： 8. 某含钌( )催化剂在电催化氨氧化方面活性较高，其结构如图。关于该催化剂，下列说法错误的是 A. 的化合价为+2价 B. 为平面形分子 C. 分子中参与形成大键的未杂化的p轨道含有1个或2个电子 D. 的配位数为6 9. 马来酸酐接枝液体聚丁二烯(简称MLPB)是一种具有高反应活性的液态功能高分子材料，广泛应用于胶黏剂、涂料及树脂的增韧改性，结构如图。下列关于MLPB的说法正确的是 A. 合成该高分子主链的反应属于缩聚反应 B. 可通过加成或缩合的方式实现交联 C. 该高分子具有“高反应活性”，与分子中的酸酐基团无关，因为该基团极性较弱 D. 常温下为液体，说明该物质化学性质非常稳定 10. 某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B. 溶液C中含银微粒主要以形式存在 C. 试剂X可能是 D. 操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11. 新型半导体芯片材料——硒氧化铋(，摩尔质量为)是下一代高性能芯片的核心候选材料，其晶胞投影如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个Bi周围紧邻且等距的O有6个 B. 晶胞中O均位于面上 C. 电负性： D. 该晶体的密度为 12. 催化制备醛的反应机理如图。已知：配合物中中心过渡金属原子的价电子数+配体提供的电子总数=18时，配合物更稳定。下列说法正确的是 A. 与相比，更稳定 B. 反应过程中不涉及非极性键的断裂和形成 C. 若用示踪原子标记反应物，则生成物可能为 D. 反应过程中氢元素的化合价不变 13. 某科研团队研制出一种“自供电氮循环转化装置”，工作原理装置示意图如图。该装置工作时，将电池中的产物，通过自供电方式转换为。下列说法错误的是 A. 左侧电子的转移方向：Zn电极→导线→电极 B. b电极的电极反应式为 C. 通过质子交换膜向电极区迁移 D. 电路中转移时，理论上共消耗195 g Zn 14. 常温下，用HCl(g)调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中与含氟微粒的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. 常温下，的数量级为 B. c点时，溶液中存在 C. a点和c点均存在 D. 常温下，溶液与溶液等体积混合有沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣(主要成分为、，还含少量、、)中回收，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 已知：①易水解生成沉淀；②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；③常温下，存在的pH范围约为2.0~11.0。回答下列问题： （1）“水浸”的目的是_______。 （2）“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有______(结合化学用语说明)。 （3）①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有的试剂为______。 ②经检验，滤液Ⅱ中无，含有。滤液Ⅱ中含有的主要原因为_______(用离子方程式解释)。 ③常温下，若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的_____{，}。 （4）“沉锰”时反应的离子方程式为_______；该工序需控制温度在以下，原因可能是_______。 （5）某温度下在空气中煅烧生成一种锰的氧化物和，测得煅烧后固体残留率为66.4%(固体残留率)，则该温度下所得锰的氧化物的化学式为_______。 16. 是一种重要的有机合成中间体，实验室以为原料，在氢化钠(NaH)作用下发生重排反应制备该物质。两种物质的相对分子质量和性质如表： 物质 相对分子质量 沸点 溶解性 128 133 不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂 128 205 微溶于水，易溶于有机溶剂，可溶于强碱溶液 实验步骤如下： Ⅰ．向装有冷凝器和氮气入口的四颈烧瓶中加入和甲苯。 Ⅱ．将混合物在搅拌下加热至，随后在内缓慢滴加，继续在下搅拌反应。 Ⅲ．反应完成后，冷却至室温，缓慢滴加甲醇。 Ⅳ．加入水溶解，分离甲苯层和水层，水层用甲苯洗涤并分液。 V．将分液得到的水层用浓盐酸酸化至，回收形成的有机层，水层用正己烷萃取。 Ⅵ．合并有机层，加入无水硫酸钠，过滤；蒸馏除去正己烷，得到纯净的液体产物。 回答下列问题： （1）NaH试剂瓶上应贴有的危险化学品标志为_______(填字母)；实验中持续通入氮气的目的是_______。 A．放射性物质 B．遇湿易燃物品 C．氧化剂 （2）步骤Ⅲ中滴加甲醇的目的是_______(结合化学方程式解释)；此处不直接加水的原因是_______。 （3）步骤Ⅴ中“水层用浓盐酸酸化”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅵ中无水硫酸钠的作用是_______。 （5）步骤Ⅵ中蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶_______。 （6）该实验产物的产率约为_______(保留两位有效数字)；若实验中省略了步骤Ⅴ的“水层用正己烷萃取”这一操作，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 甲醇蒸气重整：制氢技术因其低温操作、高氢气选择性等优势而受到青睐。该反应一般分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）已知 。研究发现，向上述反应体系中加入适量多孔CaO，有利于提高氢气的产率，其可能原因为_______。 （3）向若干相同容积的密闭容器中分别充入和，只发生反应Ⅱ，测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图甲。已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中、均为速率常数，该条件下只受温度影响，、与的关系如图乙。假设该温度范围内催化剂活性不受影响。 温度下，的转化率随温度呈现如图甲变化趋势的原因是_______；图乙中表示随的变化的是线_______(填“G”或“H”)。 （4）时，向某恒容密闭容器中按投料，加入过量，测得起始压强为100 kPa，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ以及，反应到时达到平衡，平衡体系中，CaO对的吸收率为50%。已知时，的平衡常数；实验温度下，CaO与水蒸气的反应忽略不计。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 ③保持温度不变，若向平衡体系中再加入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 有机化合物托伐普坦可以通过抑制肾脏对水的重吸收发挥利尿作用，其一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）A用系统命名法命名为_______。 （2）酸性：B_______C(填“>”“<”或“=”)。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）的反应中加入的作用是_______。 （5）下列关于F的说法，正确的是_______(填字母)。 a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 b．能在NaOH溶液中发生取代反应 c．能与新制反应生成砖红色沉淀 d．能与发生加成反应 （6）H的结构简式为_______。 （7）F经多步反应可生成分子式为的有机化合物。的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)；写出同时满足条件①和②不满足条件③，且核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：_______(不考虑立体异构)。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生；②分子中含有2个甲基；③含有碳碳双键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $