河南新乡市长垣市2026届高三下学期模拟预测 化学试题

校密★启用前 高三化学 注意事项： Q 1。答表前，考生务必将自已的H名、班领、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 O .同答选释题时、选出海小趋答案后，川船笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需戏动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 O 上，写在太试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C一120一16Mn一55Zn一65 一、选择题：本题共1小小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,“地下气象万千，地上沧海桑田，”文物的地下保存寿命与其化学材质息息相关。下列文 物的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A.越王勾践剑 B.镶金兽首玛瑙杯 C.睡虎地秦墓竹简 D.汝窑天青釉弦纹樽 订 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NCl,分子的空间填充模型： B.ICl的电子式：I+[:Cl:] : C.中子数为25的钙原子：8Ca D.基态Cu原子的价层电子排布式：3d°4s 3.下列实验操作或方法不符合规范的是 Cl、 无水CaC1, 碘水和四氯化碳 HC、H,O) 坩埚 的混合物 瘦 级 线 饱和 ′食盐水 A.碱式滴定管排气泡 B.熔融烧碱固体 C振荡萃取 D.净化、干燥CL2 名 4.下列过程对应的方程式错误的是 ( A.向NaCl1O溶液中通人少量SO2:SO2+ClO+H2O=SO+CI+2H+ B.用TiCL,制备TiO2:TiCl,+(x+2)H,0△TiO,·cH,0y+4HCl C.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C一K2S+N2个+3CO2 D.硫化钠溶液久置后出现淡黄色浑浊：2Na2S+O2+2H2O一4NaOH+2S↓ 5.化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、 F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 可可 HO B >0 ① 下列说法错误的是 AC的水溶液呈碱任 B.D可用于泡沫灭火器原料 C.常温下，在水中的溶解度：E>D D.工业制备D时，先遵B,再遵C 6.肾上腺素是一存脂溶往激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是 HO H HO HO A能与FCl溶液发生显色反应 B.分子中含有手住碳原子 C.在NaOH溶液中，lmol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D.能发生取代、氧化、消去反应 7.研究物质结构是研制新物质的基础。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，且分布于三个不同周期，基态W原子的核外电子总数是其单电子数的5倍，Y、 W同主族。研究发现化合物Y:乙在气态和固态时结构明显不同，固态时的晶胞结构 如图。下列说法错误的是 A.Y的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸 B.固态时，Y:Z的晶体类型为离子晶体 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物均能抑制水的电离 D.筒单氢化物的键角：Y>W 8某含钉(R)催化剂在电催化氨氧化方面活性较高，其结构如图。关于该催化剂，下列 说法错误的是 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.Ru的化合价为+2价 B为平面形分子 分子中参与形成大π键的未杂化的p轨道含有1个或2个电子 D.Ru的配位数为G 9.马来酸酐接枝液体聚丁二烯（简称MLPB)是一种具有高反应活性的液态功能高分子材 料，广泛应用于胶黏剂、涂料及树脂的增韧改性，结构如图。下列关于MLPB的说法正 确的是 A.合成该高分子主链的反应属于缩聚反应 B.可通过加成或缩合的方式实现交联 C.该高分子具有“高反应活性”，与分子中的酸酐基团无关，因为该基团极性较弱 D.常温下为液体，说明该物质化学性质非常稳定 10.某化学小组进行如下实验探究SO2与AgNO,溶液的反应产物。已知：Ag2SO,微溶 于水，Ag2S03难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 将SO2通人0.1mol·L-1AgNO,溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白 色沉淀B 验证白色沉淀B的成分： Ⅱ 广滤液E双氧水大量白色沉淀 白色沉淀B 浓氨水 溶液C过量试剂X 过量稀盐酸 白色沉淀D 完全溶解 过滤、洗涤 过滤、洗涤 i 少量白色沉淀 i Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为Ag2SO3,还含有少量Ag2S0, 下列说法错误的是 分7会生 A.实验I中主要发生了复分解反应 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.溶液C中含银微粒主要以[Ag(NH,)2]形式存在 C.试剂X可能是Ba(NO,)z D.操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 11.新型半导体芯片材料一硒氧化铋(Bi,O,Se,摩尔质量为Mg·mol1)是下一代高性 能芯片的核心候选材料，其晶胞投影如图，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 装 A每个Bi周围紧邻且等距的O有6个 B.晶胞中O均位于面上 C.电负性：O>Se>Bi D.该晶体的密度为2M a2cNA X1030g·cm-3 12.RCH一CH2催化制备醛的反应机理如图。已知：配合物中中心过渡金属原子的价电 订 子数+配体提供的电子总数=18时，配合物更稳定。下列说法正确的是 HCo(CO) +C0-C0 oc H CHO CH CH=CH 00 A.HCo(CO)3与HCo(CO),相比，HCo(CO)3更稳定 B.反应过程中不涉及非极性键的断裂和形成 C.若用示踪原子标记反应物1“CO,则生成物可能为RCH2CH21“CHO D.反应过程中氢元素的化合价不变 13.某科研团队研制出一种“自供电氮循环转化装置”，工作原理装置示意图如图。该装置 工作时，将Zn一NO2电池中的产物，通过自供电方式转换为NH时。下列说法错误 的是 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ZnCl,溶液 ZnCl,溶液 Zn电极 NO Zn电极 NO b电极 NO b电极 NO: NO; 石墨电极 NH← 装 质子交换膜 H20 A.左侧电子的转移方向：Zn电极-~导线→TiO2/CFC电极 B.b电极的电极反应式为NO2十e一NO2 C.H+通过质子交换膜向TiO2/CFC电极区迁移 D.电路中转移6mole时，理论上共消耗195gZn l4.常温下，用HCl(g)调节CaF2悬浊液的pH,测得不同pH下，平衡体系中c(Ca2+)与 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。 含氟微粒的分布系数[例如δ。-= c(F-) c(F)+c(HF ]随溶液pH的变化如图。下列说法 错误的是 订 1.0 324 6 pH A.常温下，Kp(CaF2)的数量级为10-n B.c点时，溶液中存在2c(Ca2+)<c(CI-)+c(F-) C.a点和c点均存在c(H+)=c(CI)+c(OH)+c(HF) 线 D.常温下，0.2mol·L-1HF溶液与0.2mol·L-1CaCl2溶液等体积混合有沉淀 生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。 某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为Bi,O3、MnSO4,还含少量FezO3、 CuO、SiO2)中回收Bi2O3,并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 过量浓盐酸 Bi粉 Na,C0,溶液 NaOH溶液 龛一→水浸→酸浸→除铜 →调pH沉秘Bi0CL调pH12.脱氯→Bi0, SiO, Cu、Bi 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ NH,HCO, 选液1精制沉话 →MnCo, 段烧，Mn,O, 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：①B3+易水解生成BiOC1沉淀；②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；③常温 下，BiOC1存在的pH范围约为2.0~11.0。回答下列问题： (1)“水浸”的目的是 (2)“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有（结合化学用 语说明)。 (3)①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有Fe2+的试剂为 ②经检验，滤液Ⅱ中无Fe3+,含有Fe+。滤液Ⅱ中含有Fe2+的主要原因为（用 离子方程式解释)。 ③常温下，若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×10-3mol·L-1,理论上，“沉铋”时应控制溶液 的pH<{Km[Fe(0H)2]=5.0X10-7,lg5=0.7}。 (4)“沉锰”时反应的离子方程式为；该工序需控制温度在35℃以下，原因可能 是 (5)某温度下在空气中煅烧MCO3生成一种锰的氧化物和CO2,测得煅烧后固体残 剩余固体的质量 留率为66.4%（固体残留率= ×100%),则该温度下所得锰的氧化物 起始固体的质量 的化学式为 16.(14分) 是一 种重要的有机合成中间体，实验室以 人一为原料，在氢 OH 化钠(NH)作用下发生重排反应制备该物质。两种物质的相对分子质量和性质如表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 人0入 128 133 不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂 0 128 205 微溶于水，易溶于有机溶剂，可溶于强碱溶液 OH 实验步骤如下： I.向装有冷凝器和氮气入口的四颈烧瓶中加入27.12gNaH和340mL甲苯。 Ⅲ.将混合物在搅拼下加热至0℃，随后在5h内缓慢滴加3g火。人一，继梦 在110℃下搅拌反应3h。 Ⅲ.反应完成后，冷却至室温，缓慢滴加20mL甲醇。 V.加人226mL水溶解，分离甲苯层和水层，水层用100mL甲苯洗涤并分液。 V.将分液得到的水层用浓盐酸酸化至pH≈1，回收形成的有机层，水层用正己烷萃取。 Ⅵ.合并有机层，加人无水硫酸钠，过滤；蒸馏除去正己烷，得到纯净的液体产物92.3g。 回答下列问题： (I)NaH试剂瓶上应贴有的危险化学品标志为 (填字母)；实验中持续通人氮气 的目的是 A.放射性物质 B.遇湿易燃物品 C.氧化剂 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)步骤Ⅲ中滴加甲醇的目的是（结合化学方程式解释）；此处不直接加水的原 因是 (3)步骤V中“水层用浓盐酸酸化”时发生反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅵ中无水硫酸钠的作用是 (5)步骤Ⅵ中蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶 (6)该实验产物的产率约为 (保留两位有效数字)；若实验中省略了步骤V的“水 层用正己烷苯取”这一操作，会导致产率（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17.(15分)甲醇蒸气重整：CH,OH(g)+H,0(g)一C02(g)+3H2(g)制氢技术因其低 温操作、高氢气选择性等优势而受到青睐。该反应一般分两步进行： 反应I:CH,OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+91.0k·mol1 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol-1 回答下列问题： (1)反应CHOH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol1,该 反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 (2)已知Ca0(s)+C02(g)CaC0,(s)△H=-178.8kJ·mol-1。研究发现，向 上述反应体系中加入适量多孔Ca0,有利于提高氢气的产率，其可能原因为 (3)向若干相同容积的密闭容器中分别充人1molC0(g)和1molH,O(g),只发生反 应Ⅱ，测得相同时间内，C0(g)的转化率随温度的变化如图甲。已知反应Ⅱ的速率方 程为v正=k正c(CO)·c(H,O),v造=k速c(C02)·c(H2),其中kEk运均为速率常 数，该条件下只受温度影响，lgk正gk渔与一的关系如图乙。假设该温度范围内催化 剂活性不受影响。 T→增大 一增大 甲 乙 T,~T2温度下，CO(g)的转化率随温度呈现如图甲变化趋势的原因是 ;图乙中 表示lgk运随宁的变化的是线 (填“G”或“H”)。 ④T℃时，向莱恒容密闭容器中按，8D=1投料，加人过量CO(),测得表始 压强为l00kPa,发生反应I、反应Ⅱ以及Ca0(s)十C02(g)一CaC0(s),反应到. tmin时达到平衡，平衡体系中n(C0: n(CO) =2,Ca0对C02的吸收率为50%。已知T℃ 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 时，CaCO,(s)一CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K,=l0kPa;实验温度下，Ca0与水 蒸气的反应忽略不计。 ①0~tmin内，v(H2)= kPa·min1(用含t的代数式表示)。 ②T℃时，反应I的平衡常数K,=(kPa)2。 ③保持温度不变，若向平衡体系中再加人少量CH3OH(g),重新达平衡后， p(H2O) 将 p3(H2) (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)有机化合物托伐普坦可以通过抑制肾脏对水的重吸收发挥利尿作用，其一种 装 合成路线如下： NO: CH,i.KMnO.KOH,A COOH氮化 OH CH.OH i.H NO NO F(C,HBrO,) 一定条件CH,NO,Ci.H冰解C K,CO, H ii..-Co, HO 托伐普坦 OR2 订 已知：R,CCH-C-OH R,CCHR, -C0 回答下列问题： (1)A用系统命名法命名为 (2)酸性：B C(填“>”“<”或“=”)。 (3)C→D的化学方程式为」 项(.可)到.部 (4)E+F→G的反应中加人K2CO3的作用是 (5)下列关于F的说法，正确的是 (填字母)。 a.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 线 b.能在NaOH溶液中发生取代反应 c.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 的远共，小头水：武非 d.能与H2发生加成反应 (6)H的结构简式为 o (7)F经多步反应可生成分子式为C6HoO2的有机化合物。： C6H1oO2的同分异构体中，同时满足下列条件的有 、种（不考虑立体异构）；写出 同时满足条件①和②不满足条件③，且核磁共振氢谱峰面积之比为3：3：2：1：1的 结构简式：（不考虑立体异构）。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生C02,②分子中含有2个甲基；③含有碳碳双键 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高三化学 1.C解析：越王勾践剑主要成分为青铜（铜锡等元 素的合金)，属于金属材料，A项不符合题意；镶金 兽首玛瑙杯的主体为玛瑙，玛瑙的主要成分是 SO2,属于无机非金属材料，兽嘴处的镶金则属于 金属材料，B项不符合题意；睡虎地秦墓竹简的主 要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C项 符合题意；汝窑瓷器是由黏土等矿物原料经高温烧 制而成的，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金 属材料，D项不符合题意。故选C。 2.D解析：NC13的空间结构为三角锥形，中心原子 为N原子，但CI原子比N原子半径大，A项错误； IC1为共价化合物，其电子式为：I:C1:,B项错 误；中子数为25的钙原子：5Ca,C项错误；Cu为 29号元素，则基态Cu原子的价层电子排布式为 3d°4s,D项正确。故选D。 3.B解析：碱式滴定管排气泡时，尖嘴倾斜向上，挤 压橡胶管中的玻璃珠使溶液流出，即可排出气泡， A项不符合题意；石英坩埚的成分中含SiO2,烧碱 能与SO2反应，因此不能在石英坩埚中熔融烧碱 固体，B项符合题意；萃取振荡的正确操作是塞紧 分液漏斗塞子后，将分液漏斗倒转，一只手压紧上 口玻璃塞，另一只手握住下端活塞，来回颠倒分液 漏斗并振荡使液体充分混合，C项不符合题意；新 制的C12中通常含有HCl和水蒸气，可以用饱和食 盐水除去HCl,再用无水CaCl2除去水蒸气，D项 不符合题意。故选B。 4.A解析：向NaC1O溶液中通入少量SO2,正确的 离子方程式为3ClO+SO2+H20一2HClO+ SO十CI,A项错误。故选A。 5.D解析：由题意推测，A是氯化钠、B是二氧化碳、 C是氨气、D是碳酸氢钠、E是氯化铵、F是碳酸 钠、G是氯化氢。工业制备NaHCO3时需先通入 NH3,后通人CO2,D项错误。故选D。 6.C解析：肾上腺素分子结构中含有酚羟基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，A项正确；连有4个不 ·化学答案（第 参考答案 同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，1个 肾上腺素分子中含有1个手性碳原子，B项正确； 该分子只有酚羟基能与NaOH反应，故在NaOH 溶液中，1mol该物质最多能与2 mol NaOH反 应，C项错误；该有机化合物能发生取代、氧化、消 去反应，D项正确。故选C。 7.C解析：由题意推测，X是氢、Y是氮、Z是氧、W 是磷。氮的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3,是一元强酸，A项正确；结合固态Y2Z的 晶胞结构可知，晶胞中含NO士（直线形）和NO? (平面三角形)，故固态时N2O为离子晶体，B项 正确；H、N、O组成的化合物NH,NO3能促进水 的电离，C项错误；NH3和PH3的中心原子均为 sp3杂化，且均有1个孤电子对，由于N的电负性 大于P,N一H成键电子对更靠近中心原子N,导 致成键电子对之间的排斥力增大，键角增大，因此 键角：NH3>PH3,D项正确。故选C。 8.C解析：配合物整体呈电中性， 为中性有机 配体，另一配体中每个羧酸根呈一1价，则Ru的化 合价为十2价，A项正确； 中环上的原子均采 取sp2杂化，则其为平面形分子，B项正确；[ 分子中参与形成大π键的未杂化的p轨道均只含 有1个电子，C项错误；由结构图可判断，Ru周围 有6个配位原子，Ru的配位数为6，D项正确。故 选C。 9.B解析：由图可知，合成该高分子主链的反应为 加聚反应，A项错误；MLPB分子中既含有碳碳双 键又含有酸酐基团，可通过加成或缩合的方式实现 交联，B项正确；该高分子具有“高反应活性”，与分 子中的酸酐基团和碳碳双键均有关，由于氧的电负 性较大，酸酐基团属于强极性基团，C项错误；该高 分子常温下表现为液体，可能是因为其相对分子质 量相对较低、分子链柔顺性好且未发生交联，由于 1页，共5页)· 分子内含有大量碳碳双键和酸酐基团，其化学性质 非常活泼，易发生加成、氧化和水解反应，D项错 误。故选B。 10.D解析：实验I中主要发生了反应SO2+H2O+ 2Ag=Ag2SO3￥+2H+,该反应为复分解反 应，A项正确；根据现象可知，Ag2SO4、Ag2SO3 均能溶于浓氨水，如Ag2SO3+4NH3·H2O一 2[Ag(NH3)2]++SO?+4H2O,溶液C中含银 微粒主要以[Ag(NH)2]+形式存在，B项正确； 结合实验流程，加入试剂X的目的是沉淀溶液C 中的SO?、SO,故试剂X可能是Ba(NO3)2,C 项正确；操作v中生成大量白色沉淀的离子反应 为H2O2+H2SO3+Ba2+-2H++BaSO4￥+ H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，D 项错误。故选D。 11.A解析：由题意可判断，Bi2O2Se的晶胞图为 ,每个B周围紧邻且等距的O有4 个，A项错误。故选A。 12.C解析：在HCo(CO)4中Co提供9个电子、H 提供1个电子、4个C0提供4×2=8个电子，满 足18电子规则，HCo(C0)4更稳定，A项错误；反 应中有非极性键的断裂(H一H键)，B项错误；由 反应机理图可推测，若用示踪原子标记反应 物14CO,则生成物可能为RCH2CH21“CHO,C项 正确；氢在HCo(CO)3中为一1价，在H2中为0 价，在有机化合物中为+1价，D项错误。故选C。 13.D解析：装置左侧电子从原电池负极(Zn电极) 流出，经导线流向电解池阴极(TiO2/C℉C电极)， A项正确；b电极的电极反应式为NO2十e NO2,B项正确；电解池中，H+向阴极(TiO2/ ·化学答案（第 CFC电极)移动，C项正确；电路中转移6mol电 子时，因涉及电池串联，两电池均转移6mol电 子，因此理论上共消耗6mol(390g)Zn,D项错 误。故选D。 14.C解析：对于CaFz悬浊液，由元素守恒得 c(F-)十c(HF)=2c(Ca2+),而b点c(F)= c(HF)=c(Ca2+)=10-3.5 mol.L-1,Kn (CaF2)= c(Ca2+)·c2(F-)=10-1o.5,Kp(CaF2)的数量级 为1011，A项正确；根据电荷守恒，溶液中存在 2c(Ca2+)+c(H+)=c(C1)+c(OH)+c(F-), c点溶液显酸性，c(H)>c(OH),故2c(Ca+)< c(C)十c(F),B项正确；根据元素守恒与电荷守 恒，a点和c点均存在c(H+)+c(HF)= c(CI)十c(OH),C项错误；由b点数据可得， K,（HF)=cH):cF）=10,则HF与 c(HF) CaCl2的混合溶液中0.1mol·L1HF电离出的 c(F-)约为10-.1mol·L-1,离子浓度嫡Q= c2(F-)·c(Ca2+)=(10-2.1mol·L1)2X 0.1mol·L1>10-1o.5,有CaF2沉淀生成，D项 正确。故选C。 15.(14分) (1)将可溶性MnSO,浸入水相，实现锰与其他物 质的初步分离(1分，合理即可) (2)浸取液中存在平衡B3+十C1十H2O、一 BiOCI-+2H+,增大c(H+),抑制Bi3+水解，提高 铋的浸出率(2分，合理即可) (3)①K[Fe(CN)6]溶液(1分，合理即可) ②3Fe3++Bi-3Fe2++Bi3+(2分) ③7.35(2分) (4)Mn2++2HCO -MnCOa+CO2+ H2O(2分)避免温度过高导致NH4HCO3分 解(2分，合理即可) (5)Mn3O4(2分) 解析：(1)MnSO,易溶于水，而含铋烧渣中其他物 质均难溶于水，因此先水浸可实现“锰先入液、铋 留渣”的初步分离。 (2)由已知信息可知，B3+易水解：B3+十CI十 2页，共5页)· H2 0-BiOC1十2H+,“酸浸”时加入过量浓盐 酸，除了使原料充分反应外，还能抑制B3+水解， 避免铋损失，提高浸出率。 (3)①检验Fe2+可用K3[Fe(CN)]溶液。 ②依题意，“除铜”原理为3Cu2++2Bi一3Cu十 2Bi3+。因氧化性Fe3+>Cu2+,故滤液Ⅱ中含有 Fe2+的主要原因为3Fe3++Bi—3Fe2++Bi+。 ③常温下K[Fe(OH)2]=c(Fe+)·c2(OH)= 5.0×10-17,当c(Fe2+)=1.0×10-3mol·L- 时，c(OH)=√5×10-7mol·L1,pOH= 6.65,pH=7.35,故理论上，“沉铋”时应控制溶液 的pH<7.35。 (4)“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2+十 2HCO-MnCO3↓+CO2个+H2O;“沉锰” 时需控制温度在35℃以下，原因可能是避免温度 过高导致NH,HCO3分解。 (5)1 mol MnCO3质量为115g,设某温度下煅烧 后生成MnOz,固体残留率为66.4%，则剩余固 体质量为115g×66.4%=76.36g,其中Mn原 子的质量为55g,则0原子的质量为76.36g 55g=21.36g,n(O)=1.335mol,n(Mn): n(0)=1:1.335≈3：4，则生成的锰的氧化物 为Mn3O4。 16.(14分) (1)B(1分)提供干燥的惰性环境，防止NaH 变质(2分，合理即可) (2)反应掉过量的NaH:NaH+CH3OH→ CH3ONa+H2个(2分，合理即可)NaH与水 反应过于剧烈且放出大量热，易导致局部过热，可 能使产生的氢气发生爆炸（或甲醇的羟基氢活性 比水弱，与NaH反应相对温和可控)(2分，合 理即可) (3) 入 COONa+HCI→ COOH +NaCl (2分) (4)吸收有机层中的水或作干燥剂(2分，合理 即可) (5)支管口处（下沿）(1分，合理即可) (6)82%(1分)偏低(1分) ·化学答案（第 解析：(1)NaH遇水会剧烈反应生成氢气并放出 大量热，极易引发燃烧，属于遇湿易燃物品，故选 B;持续通入氮气可以提供干燥的惰性环境，防止 NaH变质. (2)甲醇含有活泼氢，能与NaH发生类似NaH 与水的反应，生成甲醇钠和氢气，故加入甲醇目的 是把过量的NaH消耗掉；因为NaH与水反应极 其剧烈，直接加水反应掉活泼氢化物极度危险，通 常先用反应较温和的醇类（如甲醇、乙醇或异丙 醇)来安全处理。 (3)加浓盐酸酸化的目的是将溶于水的羧酸钠盐 转化为微溶于水、易溶于有机溶剂的羧酸。 (4)合并有机层后，有机层中含有少量的水，加入 无水硫酸钠进行干燥。 (5)步骤Ⅵ中蒸馏时，温度计用于测量馏出物的沸 点，因此水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。 (6)该实验产物的产率为92.3gX100%≈82%； 113g 若不用正己烷萃取水层，产物会因微溶于水而使 最终得到的产物质量偏小，产率偏低。 17.(15分) (1)+49.8(2分)高温(1分) (2)CaO与CO2反应放热，提供热量，有利于反应 I正向进行或多孔CaO吸收CO2,有利于反应Ⅱ 正向进行(2分，合理即可) (3)该温度区间内反应未达到平衡，温度升高，反 应速率加快，反应相同时间，CO转化率增大(2 分，合理即可)G(2分) (4)①20 (2分) ②980(2分) ③减小(2分) 解析：(1)由盖斯定律可得CHOH(g)十H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的△H=△H1+△H2=+49.8 kJ·mol1:该反应为气体分子数增大的反应，则 △S>0,△H>0,结合△G=△H-T△S可得，反 应在高温时可自发进行。 (2)已知CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H= 一178.8kJ·mol1,向甲醇蒸气重整反应体系中 页，共5页)· 加入适量多孔CaO,CaO吸收CO2,有利于反应 Ⅱ正向进行；CaO与CO2反应放热，提供热量，有 利于反应I正向进行等，提高氢气的产率。 (3)T1~T2温度区间内反应未达到平衡，温度升 高，反应速率加快，反应相同时间，CO转化率增 大。反应Ⅱ为放热反应，升温时，平衡逆向移动， 减小，故正减小→生增大的幅度大于k正：堕 着温度升高，云减小，lgk逆增大，且1gk递增大的 幅度大于gk正，图乙中表示gk鞋随一变化的是 线G。 (4)①由题意可知，起始时力(CH,OH)= p(H20)=50kPa;已知T℃时，CaC03(s)一 CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K。=10kPa,则平 衡时p(C0,)=10kPa,因”C0)=2,则平衡时 n(CO) p(C0)_10kPa=2,p(C0)=5kPa,由于Ca0 (CO)(CO) 对C02的吸收率为50%，则平衡时反应Ⅱ产生的 p(CO2)=20kPa,由反应I和反应Ⅱ可计算出 (H2)=2×(5+20)kPa+20kPa=70kPa,0~ tmin内，o(H)=70 Pa·mini。 ②由碳原子守恒可得，平衡时p(CHOH)= 50kPa-p(C02)-p(C0)=25kPa,T℃时，反 应I的平衡常数K。=pCO):pL) (CH,OH 5 kPaX(70 kPa)2 25 kPa =980(kPa)2。 3CH OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2 (g) p(C02)·p3(H2) 的K。bCH,OH)·h(H,O保持温度不变 若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g),重新达 平衡后，由于K.=10kPa不变，则p(CO2)不变， 加入CHOH(g)达平衡时p(CHOH)增大，故 p(C02)·p3(H2) 买衡后DCo增大bCH,OH·H,O (CO2) 不变，则(HO) p(H,)减小。 ·化学答案（第 18.(15分) (1)2-硝基甲苯(1分) (2)<(2分) CI COOH 浓硫酸 (3) +CH,OH △ NO COOCH +H2O(2分) NO2 (4)与生成的HBr反应，使反应向生成G的方向 移动(2分，合理即可) (5)b(2分) 6) (2分) H.C COOH (7)10(2分) (2分) CH 解析：(1)A用系统命名法命名，化学名称为2-硝 基甲苯。 (2)氯原子是吸电子基团，故酸性：B<C。 (3)C→D为羧酸与醇的酯化反应，需要在浓硫酸 作催化剂、加热条件下反应。 (4)E与F反应生成G与HBr,K2CO3与HBr反 应，使反应向生成G的方向移动。 (5)依题意，F的结构简式为B入一 0/,结 构中含有酯基和溴原子，在氢氧化钠的水溶液中 能发生取代反应。故选b。 (6)根据G、J的结构变化，结合已知信息和H的 分子式，可推断出H的结构简式 (7)分子式为C6HO2,满足条件①②③的同分异 页，共5页)· ①②③ ④ ⑤ 条件③（即不含碳碳双键），且核磁共振氢谱峰面 构体有CC=C一CC、 C=CCC、 积之比为3：3：2：1：1，说明分子结构中含有 一个碳环、1个一COOH,以及2个不同化学环境 ⑥ ⑦ ⑧⑨0 C=CC、CCC-C,共有10种（序 H.C COOH 的一CH3,故满足条件的结构简式为 八 CH, 号代表羧基的位置)；只满足条件①和②，不满足 ·化学答案（第5页，共5页）·