精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高二年级下学期6月月考 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年高二年级下6月月考 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列大国重器所涉及的材料中属于金属材料的是 雪龙二号破冰船 电池混动客滚船 神舟十六号返回舱 龙芯3A6000 A．合金钢 B．石墨电极 C．耐高温陶瓷材料 D．晶体硅 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2 溶液： Fe2+、Na＋、Cl-、NO B. 使苯酚显紫色的溶液中：Na+、K＋、Cl-、SO C. =10-12 mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、HCO、CH3COO- D. 水电离出的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K＋、NO、CO 3. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 氢氧化钠与浓氨水 a e B 与浓盐酸 b f C 与浓硫酸 b d D NO Fe与稀硝酸 c d A. A B. B C. C D. D 4. 有机物M是一种合成抗血栓药物的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 最多能与反应 D. 存在6个键 5. 由X、Y和Z合成缓释药物M，相应物质的分子式或结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. X俗称甘油，可通过油脂水解制备 B. Y可以发生中和反应、水解反应、加成反应 C. 与溶液反应时，最多消耗 D. Z由加聚反应制得，其单体存在顺反异构 6. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物 B. 苯和M分子中所有碳均为sp2杂化 C. 从中间体到产物，更有利于生成产物Ⅰ D. 生成Y的过程中，浓H2SO4增大了反应的活化能 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子空间充填模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. HCl中σ键的电子云轮廓图： D. 基态硒原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p4 8. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①进行钠的燃烧反应 B. 用装置②制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用装置③制备无水MgCl2 D. 用装置④在铁片上镀铜 9. 分子式为的同分异构体有多少种(不考虑立体异构) A. 9 B. 10 C. 12 D. 16 10. 有关的说法，正确的是 A. 在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应 B. 能和氯化铁溶液发生显色反应 C. 能和溴水发生取代反应 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH 11. 下列说法正确的是 A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程 D. 有机物 的二氯代物有3种 12. 某同学设计了如图所示实验，以确定某混合气体中含有和。实验中提供的试剂有： a．品红溶液 b．溶液 c．浓硫酸 d．酸性溶液 则4支试管中依次装入的试剂为 A. abcd B. acdb C. abad D. dbac 13. 聚乙酸乙烯酯广泛用于制备乳胶漆和粘合剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的有机合成路线如下图所示： HC≡CH 下列有关说法正确的是 A. 物质A为CH3COOH B. 反应1为加成反应，反应2为缩聚反应 C. 聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解产物之一可以直接参与该合成路线实现循环利用 D. 的同分异构体中，能与NaHCO3溶液发生反应的有2种 14. 下列说法不正确的是(均不考虑立体异构) A. 戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的结构最多是64种 B. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个 ，则符合该结构的经的一氯取代物一共有9种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有18种 D. 分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应的物质有3种 二、非选择题：本题共58分。 15. 如图是核酸片段，据图回答下列有关问题： （1）若图中为脱氧核苷酸链，则从碱基组成上看，还应有的碱基是______？图中①和②各代表______？ （2）若图中为核糖核苷酸链，则从碱基组成上看，还应有的碱基是______？图中②代表______？ （3）核酸分子的多样性由______决定？蛋白质分子的多样性由______决定？ 16. 双酚A是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚A： （1）丙酮含氧官能团名称为_______；双酚A的分子式为_______。 （2）双酚A分子中共平面的碳原子最多可以有_______个。 （3）在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂： 关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填字母)。 A．甲醛可溶于水 B．该反应属于缩聚反应 C．甲醛防腐可用于保存海鲜 D．酚醛树脂常用于制造电器材料 E．苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间 （4）苯酚可用于合成酚酞： 。 已知：2HCOOHH2O＋ ①邻二甲苯的核磁共振氢谱有_______组峰。 ②条件a是_______。 ③A→B反应的化学方程式为_______。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。某学校以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示。 回答以下问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一种即可)。 （2）“废渣”的主要成分可用于_______(填一种即可)。 （3）“酸浸”时_______(填“能”或“不能”)使用稀，原因是_______。 （4）“试剂X”可使用_______(填化学式，填一种即可)。 （5）从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：_______、过滤、洗涤。 （6）由转化为FeOOH的离子方程式是_______。 （7）研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C(均为单质或化合物)三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体。他们对上述物质进行相关实验，数据如下： 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与反应 A 811 较大 易溶 水溶液或熔融时导电 白色沉淀 B 3550 很大 不溶 不导电 不反应 C -114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 根据以上实验数据，填写表格： 化学式 晶体类型 微粒间作用力 A _________ ________ ________ B ________ ________ ________ C ________ ________ ________ 18. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。 （1）青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下： ①将黄花蒿破碎的目的是（ ）。 ②操作Ⅱ的名称为（ ）。 ③补全操作Ⅲ的操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、（ ）、（ ）、过滤、洗涤、干燥。 （2）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在答卷上青蒿素结构中圈出对应的基团______。 （3）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 ①下列说法正确的是______(填字母)。 a．青蒿素分子式为 b．青蒿素含有酯基和醚键 c．青蒿素分子中存在5个手性碳原子 d．该反应属于还原反应 ②与青蒿素相比双氢青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因______。 （4）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，其中O的质量分数为21.6%，利用三种现代分析仪器分析A，得到的谱图如下，据此写出A的结构简式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年高二年级下6月月考 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列大国重器所涉及的材料中属于金属材料的是 雪龙二号破冰船 电池混动客滚船 神舟十六号返回舱 龙芯3A6000 A．合金钢 B．石墨电极 C．耐高温陶瓷材料 D．晶体硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金钢属于金属材料，故A符合题意； B．石墨由C元素组成，属于非金属材料，故B不符合题意； C．陶瓷属于非金属材料，故C不符合题意； D．晶体硅属于非金属，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2 溶液： Fe2+、Na＋、Cl-、NO B. 使苯酚显紫色的溶液中：Na+、K＋、Cl-、SO C. =10-12 mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、HCO、CH3COO- D. 水电离出的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K＋、NO、CO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca(ClO)2 溶液具有氧化性，能将二价铁离子氧化成三价铁离子，A项错误； B．与苯酚显紫色的溶液说明溶液中含有铁离子，与其他几种离子共存，B项正确； C．=10-12 mol·L-1的溶液，该溶液存在大量的氢氧根，氢氧根粒子不能与碳酸氢根离子共存，C项错误； D．水电离出的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液，有可能有大量的氢离子或者大量的氢氧根离子，溶液中存在大量的氢离子时，与碳酸根离子不共存，D项错误； 答案选B。 3. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 氢氧化钠与浓氨水 a e B 与浓盐酸 b f C 与浓硫酸 b d D NO Fe与稀硝酸 c d A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与浓氨水制取氨气，应该选用b装置，故A错误； B．与浓盐酸制取氯气需要加热，应该需要c装置，氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误； C．与浓硫酸在常温下反应制备，选用b装置， 密度比空气大，用向上排空气法收集，选d装置，故C正确； D．Fe与稀硝酸在常温下反应制备NO，选用装置b，用排水法收集NO，选装置f，故D错误； 选C。 4. 有机物M是一种合成抗血栓药物的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 最多能与反应 D. 存在6个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分别数出碳为12个、氢为12个、氧为5个，所以分子式应为，A错误； B．观察结构，分子中含有酯基，醚键，碳碳双键，羧基，共4种官能团，B错误； C．酯基水解生成羧基和酚羟基，各消耗1mol NaOH，共2mol，羧基直接消耗1mol NaOH，总计2+1=3mol NaOH，C正确； D．结构中的C—O键：中有2个C—O键，其与苯环相连还有1个，中有1个C—O键，苯环上的醚键中有1个C—O键，羧基中有2个C—O键，总计2+1+1+1+1=7个C—O键，但是由于题中没有给出M的物质的量，则无法计算C—O键数目，D错误； 故答案选C。 5. 由X、Y和Z合成缓释药物M，相应物质的分子式或结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. X俗称甘油，可通过油脂水解制备 B. Y可以发生中和反应、水解反应、加成反应 C. 与溶液反应时，最多消耗 D. Z由加聚反应制得，其单体存在顺反异构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y和Z合成缓释药物M()，结合X、Y、Z的分子式可知，X、Y、Z的结构简式分别为、、，据此回答问题。 【详解】A．由分析知X的结构简式为，是乙二醇，A错误； B．由分析知，Y为，含有羧基、苯环、酯基，可发生中和反应、水解反应、加成反应，B正确； C．M的结构中含2n个普通酯基，水解各消耗n mol NaOH；n个酚酯基，水解生成酚羟基和乙酸，共消耗2n mol NaOH；总消耗4n mol NaOH，C错误； D．由分析知Z为，单体为，双键一端含2个H，无顺反异构，D错误； 故选B。 6. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物 B. 苯和M分子中所有碳均为sp2杂化 C. 从中间体到产物，更有利于生成产物Ⅰ D. 生成Y的过程中，浓H2SO4增大了反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成X，苯分子中断裂了一个键，结合了硝基和磺酸基，属于加成反应，生成Y，苯的键没有变，只是一个氢原子被硝基替代，属于取代反应，A正确； B．苯分子中所有碳均为sp2杂化，M分子中有一个碳形成了4个键，属于sp3杂化，B错误； C．中间体到产物，产物Ⅱ的活化能更小，速率更大，产物Ⅱ能量更低，更稳定，产率更高，所以更有利于生成产物Ⅱ，C错误； D．生成Y的反应中，浓硫酸作催化剂，降低了反应的活化能，D错误； 故选A。 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子空间充填模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. HCl中σ键的电子云轮廓图： D. 基态硒原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子的半径比碳原子的半径大，模型不能表示四氯化碳的空间填充满型，A错误； B．反-2-丁烯的结构简式：，B正确； C．H原子的1s能级电子云轮廓图呈球形，Cl原子的3p能级电子云轮廓图呈哑铃形，二者头碰头形成s-pσ键，HCl中σ键的电子云轮廓图为，C错误； D．态硒原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p4，D错误； 故选B。 8. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①进行钠的燃烧反应 B. 用装置②制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用装置③制备无水MgCl2 D. 用装置④在铁片上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的燃烧反应在坩埚中进行，A错误； B．用装置②制备溴苯，但验证有HBr产生过程中挥发的溴是干扰，B错误； C．氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水MgCl2，C正确； D．铁片上镀铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误； 故选C。 9. 分子式为的同分异构体有多少种(不考虑立体异构) A. 9 B. 10 C. 12 D. 16 【答案】C 【解析】 【详解】丁烷分子的一溴代物有4种，一溴代物的一氯代物有如下示意图所示的12种：、、、，故选C。 10. 有关的说法，正确的是 A. 在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应 B. 能和氯化铁溶液发生显色反应 C. 能和溴水发生取代反应 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，该物质并不是油脂，A错误； B．该有机物中没有酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，B错误； C．该有机物没有酚羟基，不能和溴水发生苯环上的取代反应，C错误； D．该有机物中有两个酯基，其中一个酯基水解后形成酚羟基，可和NaOH继续反应，所以1 mol 该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 molNaOH，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程 D. 有机物 的二氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯塑料在自然界中很难分解，可造成白色污染，故A错误； B．分子中碳原子越多，同分异构体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故B正确； C．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油和油脂不属于高分子，故C错误； D． 中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种，故D错误。 本题选B。 【点睛】本题难点为D项，应先确定一氯代物的种数，在此基础上数出二氯代物数目。 12. 某同学设计了如图所示实验，以确定某混合气体中含有和。实验中提供的试剂有： a．品红溶液 b．溶液 c．浓硫酸 d．酸性溶液 则4支试管中依次装入的试剂为 A. abcd B. acdb C. abad D. dbac 【答案】C 【解析】 【详解】用品红溶液检验，和均能使酸性溶液褪色，所以应先用用品红溶液检验，再用溶液除去，然后用品红溶液检验已被除尽，最后将气体通入酸性溶液检验，4支试管中依次装入的试剂为abad，所以答案选C。 13. 聚乙酸乙烯酯广泛用于制备乳胶漆和粘合剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的有机合成路线如下图所示： HC≡CH 下列有关说法正确的是 A. 物质A为CH3COOH B. 反应1为加成反应，反应2为缩聚反应 C. 聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解产物之一可以直接参与该合成路线实现循环利用 D. 的同分异构体中，能与NaHCO3溶液发生反应的有2种 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．对比乙炔和产物的结构简式可知，乙炔与物质A发生加成反应，所以A为CH3COOH，A正确； B．反应1为乙炔与乙酸的加成反应，反应2为碳碳双键的加聚反应，B错误； C．碱性条件酯基发生水解，生成乙酸钠，乙酸钠经酸化后才能参与该合成路线，C错误； D．能与NaHCO3溶液，则含有羧基，符合条件的有H2C=CHCH2COOH、H2C=C(CH3)COOH、HC(CH3)=CHCOOH，此外还有含有环的化合物，不止2种，D错误； 综上所述答案为A。 14. 下列说法不正确的是(均不考虑立体异构) A. 戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的结构最多是64种 B. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个 ，则符合该结构的经的一氯取代物一共有9种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有18种 D. 分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应的物质有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，即7×8÷2=28，共为28+8=36种，A错误； B．某烃相对分子质量为86，则该烃为烷烃，该烷烃中含有碳原子数目为(86-2)÷14=6，为己烷，分子中含有3个−CH3、2个−CH2−和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5，②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有5+4=9种，B正确； C．−C3H7结构有两种，分别为− CH2CH2CH3和−CH(CH3)2，−C3H5Cl2有9种结构，分别为−CCl2CH2CH3、−CH(CH3)CHCl2、−CH2CH2CHCl2、−CHClCHClCH3、−CCl(CH3)CH2Cl、−CH2CHClCH2Cl、−CH(CH2Cl)2、−CHClCH2CH2Cl、−CH2CCl2CH3，两两组合共有2×9=18种，C正确； D．能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应，说明含有碳碳双键和羧基，当含氧官能团为-COOH时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共58分。 15. 如图是核酸片段，据图回答下列有关问题： （1）若图中为脱氧核苷酸链，则从碱基组成上看，还应有的碱基是______？图中①和②各代表______？ （2）若图中为核糖核苷酸链，则从碱基组成上看，还应有的碱基是______？图中②代表______？ （3）核酸分子的多样性由______决定？蛋白质分子的多样性由______决定？ 【答案】（1） ①. T ②. 磷酸 脱氧核糖 （2） ①. U ②. 核糖 （3） ①. 核苷酸的种类、数目和排列顺序 ②. 氨基酸的种类、数目、排列顺序和蛋白质的空间结构 【解析】 【小问1详解】 若图中为脱氧核苷酸链，则从碱基组成上看，还应有的碱基是T(胸腺嘧啶)；图中①和②各代表磷酸和脱氧核糖； 【小问2详解】 若图中为核糖核苷酸链，则从碱基组成上看，还应有的碱基是U，图中②代表核糖； 【小问3详解】 核酸分子的多样性由核苷酸的种类、数目和排列顺序决定； 蛋白质分子的多样性由氨基酸的种类、数目、排列顺序和蛋白质的空间结构决定。 16. 双酚A是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚A： （1）丙酮含氧官能团名称为_______；双酚A的分子式为_______。 （2）双酚A分子中共平面的碳原子最多可以有_______个。 （3）在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂： 关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填字母)。 A．甲醛可溶于水 B．该反应属于缩聚反应 C．甲醛防腐可用于保存海鲜 D．酚醛树脂常用于制造电器材料 E．苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间 （4）苯酚可用于合成酚酞： 。 已知：2HCOOHH2O＋ ①邻二甲苯的核磁共振氢谱有_______组峰。 ②条件a是_______。 ③A→B反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. C15H16O2 （2）13 （3）ABD （4） ①. 3 ②. 酸性高锰酸钾溶液 ③. 【解析】 【小问1详解】 丙酮结构简式为CH3COCH3，含氧官能团名称为羰基；双酚A的结构简式为，分子式为C15H16O2。 【小问2详解】 根据甲烷的四面体构型，双酚A分子中共平面的碳原子为两个苯环上的碳原子和与苯环相连的碳原子，共13个。 【小问3详解】 A．甲醛易溶于水，故A正确； B．该反应有水生成，属于缩聚反应，故B正确； C．甲醛有毒，甲醛不能用于保存海鲜，故C错误； D．酚醛树脂是绝缘体，常用于制造电器材料，故D正确； E．苯酚的酸性很弱，酸性比醋酸弱，故E错误； 选ABD。 【小问4详解】 ①邻二甲苯结构对称，有3中不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰。 ②根据2HCOOHH2O＋，A脱水生成B，A中含有2个羧基，邻二甲苯发生氧化反应生成，条件a是酸性高锰酸钾。 ③根据2HCOOHH2O＋，A脱水生成B，A→B反应的化学方程式为。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。某学校以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示。 回答以下问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一种即可)。 （2）“废渣”的主要成分可用于_______(填一种即可)。 （3）“酸浸”时_______(填“能”或“不能”)使用稀，原因是_______。 （4）“试剂X”可使用_______(填化学式，填一种即可)。 （5）从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：_______、过滤、洗涤。 （6）由转化为FeOOH的离子方程式是_______。 （7）研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C(均为单质或化合物)三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体。他们对上述物质进行相关实验，数据如下： 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与反应 A 811 较大 易溶 水溶液或熔融时导电 白色沉淀 B 3550 很大 不溶 不导电 不反应 C -114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 根据以上实验数据，填写表格： 化学式 晶体类型 微粒间作用力 A _________ ________ ________ B ________ ________ ________ C ________ ________ ________ 【答案】（1）废料粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等 （2）制取单晶硅 （3） ①. 不能 ②. 反应放出有毒的一氧化氮等氮氧化物 （4）Fe （5）蒸发浓缩、降温结晶 （6） （7） ①. NaCl ②. 离子晶体 ③. 离子键 ④. C(金刚石) ⑤. 共价晶体 ⑥. 共价键 ⑦. HCl ⑧. 分子晶体 ⑨. 分子间作用力 【解析】 【分析】废料，加入硫酸酸浸二氧化硅不反应成为废渣，铁转化为硫酸盐，加入过量铁，将三价铁转化为二价铁，加入乙醇促使硫酸亚铁晶体析出，晶体加入氢氧化钠、空气得到FeOOH； 【小问1详解】 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有废料粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 根据分析，废料主要为二氧化硅，可以用于制取单晶硅； 【小问3详解】 硝酸与亚铁离子反应放出有毒的一氧化氮等气体，故“酸浸”时不能使用稀； 【小问4详解】 试剂X将三价铁转化为二价铁，且不引入新杂质，故为铁； 【小问5详解】 从“滤液2”中获得晶体，其方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。 【小问6详解】 和氢氧化钠溶液、空气中氧气反应生成FeOOH，反应为； 【小问7详解】 A熔点高、硬度较大，易溶于水、水溶液或熔融时导电，和银离子生成白色沉淀，则为盐酸盐，可以为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，存在离子键； B熔点很高、硬度很大、不溶于水，则为共价晶体，可以为金刚石，是由碳原子直接构成的共价晶体，存在共价键； C熔点很低、硬度很小，易溶于水且该物质液体不导电，水溶液能和银离子反应生成白色沉淀，则可以为氯化氢，是由氯化氢分子构成的分子晶体，存在分子间作用力。 18. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。 （1）青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下： ①将黄花蒿破碎的目的是（ ）。 ②操作Ⅱ的名称为（ ）。 ③补全操作Ⅲ的操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、（ ）、（ ）、过滤、洗涤、干燥。 （2）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在答卷上青蒿素结构中圈出对应的基团______。 （3）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 ①下列说法正确的是______(填字母)。 a．青蒿素分子式为 b．青蒿素含有酯基和醚键 c．青蒿素分子中存在5个手性碳原子 d．该反应属于还原反应 ②与青蒿素相比双氢青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因______。 （4）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，其中O的质量分数为21.6%，利用三种现代分析仪器分析A，得到的谱图如下，据此写出A的结构简式______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 蒸馏 ③. 趁热过滤 ④. 冷却结晶 （2） （3） ①. bd ②. 双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强 （4） 【解析】 【分析】（1）第一步将黄花蒿破碎的目的是增大接触面积，提高青蒿素的浸取率，操作I是用有机物A作萃取剂进行萃取，操作II是将浸出液中的有机物A和粗品分离，该操作名称为蒸馏，操作III是提纯青蒿素（重结晶），操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤（过滤掉活性炭）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室用质谱仪测定有机物的相对分子质量由图1可知，A的相对分子质量为74；由图2可知，A分子中只含有C-O、C-H，则A属于醚，A中碳原子个数为，故A的分子式为，由图3可知，其分子中含有2种不同环境的氢原子，且吸收峰面积之比为2：3，则其结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 ① 将黄花蒿破碎的目的是增大接触面积，提高青蒿素的浸取率； ② 操作II是将浸出液中的有机物A和粗品分离，该操作名称为蒸馏（利用有机物A和青蒿素的沸点差异进行分离）。 ③ 操作III是提纯青蒿素的步骤，补全操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问2详解】 青蒿素含有过氧键，具有氧化性，可氧化KI生成碘，单质碘遇淀粉变蓝，则表示为； 【小问3详解】 ①a．根据青蒿素的结构简式可知，其分子式为，a错误； b．根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素中含有酯基和醚键，b正确； c．手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，根据青蒿素的结构简式可知青蒿素分子中含有7个手性碳原子，c错误； d．青蒿素中C=O键发生加成反应生成醇羟基，因此青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应，即属于还原反应，d正确； 故答案选bd。 ②双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性增强，因此双氢青蒿素水溶性更好，因而疗效更好； 【小问4详解】 根据分析可知A的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $