精品解析：山西阳泉市城区部分学校2026年中考第二次模拟理科综合试卷-初中化学

**基本信息** 以“氨晖号”纯氨燃料船、塞罕坝造林等科技与社会热点为情境，融合明代净水池、唐代炼硫酸等文化素材，通过真实问题考查化学观念与科学探究能力，适配二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工程资源应用题|5题/16分|物质组成（氮化镓元素）、化学方程式（氨气燃烧）|结合绿色能源（绿氢）、生态保护，体现科学态度与责任| |科普阅读题|1题/7分|葡萄糖代谢、活性炭吸附性|以糖尿病健康为载体，考查信息提取与科学思维| |科学探究题|2题/15分|CO₂制取、废渣成分验证|通过实验操作与数据分析，培养科学探究与实践能力|

理科综合·化学部分 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 碧波万顷的渤海物产丰饶，肥美的鱼在此繁育生长。鱼的营养丰富，其中能助力人体骨骼健康、预防骨质疏松的元素是 A. 钠元素 B. 铁元素 C. 钙元素 D. 碘元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.钠元素的作用是维持人体体液渗透压和酸碱平衡，与骨骼健康无关，错误； B.铁元素是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会引发缺铁性贫血，错误； C.钙元素是人体骨骼、牙齿的核心组成元素，缺钙会导致老年人患骨质疏松、青少年患佝偻病，符合题干描述，正确； D.碘元素是甲状腺激素的合成原料，缺碘会引发甲状腺肿大，错误。 2. 浙江发现的明代净水池，向世人直观展示了古代先进的水处理技术，其中小砂石的作用是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸发是水由液态变为气态（状态变化）的过程，小砂石没有蒸发水的作用，错误。 B.过滤的作用是分离水中的不溶性固体杂质，小砂石间存在缝隙，可截留水中的不溶性大颗粒杂质，起到过滤作用，正确。 C.吸附水中色素、异味是木炭、活性炭的功能，对应题中的木炭包，不是小砂石的作用，错误。 D.消毒需要消毒剂、加热等条件实现，小砂石不具备消毒能力，错误。 3. 神舟二十一号载人飞船核心舱内的气体成分模拟空气，为航天员创造宜居环境，其中氮气和氧气的体积比约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】核心舱气体模拟空气成分，因此氮气、氧气体积比与空气一致。空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，二者体积比近似为 ，因此选A。 4. 我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀有金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2（小于4个），作为金属元素，反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，因此铼离子符号为，B正确。 A对应失去1个电子、D对应失去3个电子，均不符合最外层电子数特征；C为阴离子，金属铼不易得电子形成阴离子；三者均错误。 5. 高铁已成为中国一张闪亮的“名片”，高铁上常用的消毒剂高铁酸钠()中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知元素化合价为 ，元素化合价为，设元素化合价为，列等式：计算得 ，因此选A。 6. 丁香绽放，满城飘香。丁香的有效成分之一是丁香酚()，具有强挥发性，可用作香料、水产麻醉等。下列关于丁香酚的说法中，正确的是 A. 丁香分子在不停地运动 B. 丁香酚中氢元素含量最高 C. 丁香酚由三种元素组成 D. 丁香酚的分子中含有氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.丁香是宏观混合物，不存在“丁香分子”这一微粒，闻到香味是丁香酚分子在不断运动，表述错误。 B.丁香酚中C、H、O元素的质量比为 ，碳元素质量占比最高，氢元素含量最低，表述错误。 C.由丁香酚的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 D.分子由原子构成，丁香酚分子中含有氧原子，不含氧气，表述错误。 7. “无机化学之父”戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里不会点燃瓦斯气体(主要成分为甲烷)，从而可以避免引起爆炸。下列分析正确的是 A. 瓦斯气体本身不属于可燃物 B. 金属网罩降低了甲烷着火点 C. 煤油燃烧耗尽了矿井里氧气 D. 温度降至甲烷着火点以下 【答案】D 【解析】 【详解】A.瓦斯主要成分为甲烷，甲烷是典型的可燃物，错误。 B.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，金属网罩无法降低甲烷的着火点，错误。 C.若煤油燃烧耗尽矿井内的氧气，井下人员无法生存，不符合实际情况，错误。 D.金属具有良好的导热性，金属网罩可快速吸收、传导热量，使网罩外的温度降至甲烷着火点以下，因此不会点燃瓦斯引发爆炸，正确。 8. 过氧化氢分解制氧气的微观示意图如下，其中表示氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.由2个氧原子、2个氢原子构成，是过氧化氢分子，错误； B.由1个氧原子、2个氢原子构成，是水分子，错误； C.由2个氧原子构成，符合氧分子的结构，正确； D.是单个氧原子，不属于分子，错误。 9. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛应用，锡精矿(主要成分为)中含有、S等杂质。用锡精矿冶炼锡的工艺流程如下(已知：性质稳定，难溶于酸)。下列说法错误的是 A. 反应前需将矿石粉碎 B. 烟气中造成酸雨 C. 操作a的名称是过滤 D. 溶液中含有氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应前粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，说法正确。 B.杂质在空气中焙烧生成，是形成酸雨的主要污染物，说法正确。 C.操作a是将固体和溶液分离，该操作名称为过滤，说法正确。 D.焙烧后杂质不发生变化，酸浸时和盐酸反应：，溶液中含氯化铁而非氯化亚铁，说法错误。 10. 硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B. 10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C. 30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40g 溶质 D. 40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸钠的溶解度在低于约32.4℃时随温度升高而增大，高于约32.4℃时随温度升高而减小”。故A错误； B.10℃到20℃硫酸钠溶解度升高，原本的不饱和溶液升温后溶解能力更强，仍为不饱和状态，无溶质析出、溶剂质量不变，因此溶液总质量不变。故B正确； C.30℃硫酸钠溶解度为40g，含义是100g溶剂最多溶解40g溶质，即140g饱和溶液中才含有40g溶质，且选项未说明溶液为饱和状态，因此100g溶液中溶质质量不可能为40g。故C错误； D.饱和溶液溶质质量分数公式为 （为溶解度），40℃硫酸钠溶解度约为49g，代入计算得 ，远小于48.8%。故D错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国近年来大力发展绿色低碳与先进半导体产业，依托科技创新推广清洁能源与环保新材料，淘汰高污染传统用料，持续以科技赋能保护生态，助力国家实现绿色可持续发展。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1：全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航成功。氨气燃烧的化学方程式为 ，其中X的化学式为______，对运输和使用氨气的装置的要求是_______。 12. 图2：塞罕坝从荒原沙地到绿色屏障，五十余载风雨兼程创造了百万亩林海。植物生长的原料之一是_______，人工造林的意义是________。为预防森林火灾的发生，平常要注意的是______(写一条)。 13. 图3：全球最大绿色氢氨醇一体化项目——“青氢一号”正式投产，配套80万千瓦风光电站，年产4.5万吨绿氢。该项目产生“绿氢”的能源是________(写一种)。“绿氢”可用于______(用化学方程式表示)。 14. 各种高新科技的发展都需要芯片支持，芯片离不开半导体材料的研发。氮化镓(GaN)是第三代优质半导体材料，具有能耗低、无污染等优点。氮化镓所含两种元素中，属于金属元素的是_______，两种元素的本质区别是_______。 【答案】11. ①. ②. 气密性良好(合理即可) 12. ①. (合理即可) ②. 净化空气(合理即可) ③. 禁止携带火种进山(合理即可) 13. ①. 太阳能(或风能) ②. (合理即可) 14. ①. 镓元素(或Ga) ②. 质子数不同 【解析】 【11题详解】 根据质量守恒定律，在反应前，N原子为4个，H原子为12个，O原子为6个。反应后，有6个O原子，12个H原子，所以2X为4个N原子，X为N2。 氨气具有挥发性，所以运输和使用氨气的装置要气密性良好，防止氨气泄漏。 【12题详解】 植物的生长需要吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气。所以，植物生长的原料之一是二氧化碳。 人工造林可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，起到净化空气的作用。 为了预防森林火灾的发生，应注意禁止携带火种进山，避免因用火引发火灾。 【13题详解】 该项目配套80万千瓦风光电站，所以产生“绿氢”的能源可能是太阳能或风能。 氢气在氧气中燃烧，生成水。化学方程式略。 【14题详解】 氮元素和镓元素中，镓元素为金属元素。 元素是质子数相同的一类原子的总称。所以，元素的区别在于质子数不同。 【化学与资源】 15. 煤炭是我国主体基础能源和核心化工原料，在保障国家能源安全，支撑工业、电力与现代煤化工产业链稳定运行方面起着重要作用。请联系实际，解决问题： （1）煤制油技术。煤的主要成分是________，煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工可生产出汽油等产品，该项技术的研发价值是______。 （2）煤化工生产。煤制合成气(主要成分为CO和)是煤炭清洁化利用的关键环节，工业上用合成气炼铁，其中CO与赤铁矿反应的化学方程式为______。 （3）煤制乙醇。我国利用煤制取乙醇的技术已达到世界领先水平，乙醇的化学式为_____，乙醇比煤清洁的原因是_______(写一条)。 【答案】（1） ①. C/碳 ②. 解决石油短缺问题(合理即可) （2） （3） ①. ②. 乙醇不含硫、氮等杂质，燃烧不会产生二氧化硫、氮氧化物等大气污染物(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 煤是复杂的混合物，主要成分为碳元素；煤制油技术可将煤炭资源转化为油品，既可以降低我国对石油进口的依赖，也能减少煤炭直接燃烧带来的污染，实现煤炭的高效清洁利用。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为，高温下一氧化碳作为还原剂夺取氧化铁中的氧，生成铁单质和二氧化碳，根据氧原子守恒配平即可，反应条件为高温。 【小问3详解】 乙醇俗称酒精，化学式可写为 或 ；煤中含有硫、氮等杂质，燃烧会产生大气污染物，乙醇不含这类杂质，完全燃烧的产物仅为二氧化碳和水，对环境更友好。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 糖尿病与健康 糖类是人体最主要的供能物质，人类摄入的富含淀粉的食物，经消化最终转化为葡萄糖被吸收进入血液。在人体内，葡萄糖(化学式为)在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，供生命活动需要；多余的葡萄糖会在肝脏、肌肉等处转化为糖原储存。 糖尿病患者体内，因胰岛素分泌不足或细胞对胰岛素不敏感，葡萄糖无法正常进入细胞被利用，导致血糖浓度持续偏高，危害健康。 盐酸二甲双胍(化学式： )是临床常用口服降糖药，工业上以双氰胺与盐酸二甲胺为原料，经乙醇重结晶、活性炭脱色等，得到高纯度盐酸二甲双胍精品，其水溶液呈弱酸性。盐酸二甲双胍可促进组织细胞摄取和利用葡萄糖，减少肝脏生成葡萄糖，从而降低血糖，调节糖类代谢。 糖尿病是人类高发常见慢性病，长期久坐、缺乏运动，加上高能量、高糖、高脂的失衡饮食结构，以及由此引发的超重与肥胖，共同为糖尿病的发生提供了“温床”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）糖尿病患者应少吃________(写一种)等食物。 （2）葡萄糖在人体内反应的化学方程式为________。 （3）制备盐酸二甲双胍时利用了活性炭的________性，盐酸二甲双胍水溶液的pH____7。 （4）服用该盐酸二甲双胍治疗糖尿病，每日不得超过____片；日常生活中预防糖尿病的措施是______(写一条)。 【答案】（1）馒头(合理即可) （2） （3） ①. 吸附 ②. ＜ （4） ①. 8 ②. 多运动(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 这类食物富含糖类，消化后会转化为葡萄糖使血糖升高，糖尿病患者需控制摄入。 【小问2详解】 反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是酶催化，根据原子守恒配平即可。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素，脱色利用了其吸附性；弱酸性溶液的pH小于7。 【小问4详解】 每片药品质量为0.25g，每日最大剂量不超过2.0g，因此最多服用 片；结合题干提到的糖尿病诱因，从合理饮食、规律运动角度写预防措施即可。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 硫酸是工业化进程中不可或缺的重要化工原料，唐代对其就有“炼石胆取精华法”的记载。近代它广泛用于钢铁除锈、化工合成等。同学们对硫酸的相关知识进行了梳理，请结合下图解答有关问题。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，正确的操作是_______。 （2）稀硫酸中的阳离子是______(符号表示)。 （3）_______(用化学方程式表示)。 （4）_______(用化学方程式表示，写一个)。 【答案】（1）将浓硫酸注入水中，并搅拌(合理即可) （2） （3） （4） (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致水沸腾溅出引发危险，该操作可通过搅拌及时散发热量，避免危险。 【小问2详解】 稀硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，带正电的阳离子为氢离子。 【小问3详解】 氧化铜属于金属氧化物，可和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，从而除去氧化铜。 【小问4详解】 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水，选取常见碱如氢氧化钠、氢氧化钙等和硫酸反应的方程式都符合要求。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 用于古建彩绘的“金粉”多为铜锌合金，色泽仿金、附着力强。同学们为测定某金粉中铜的质量分数，他们向16 g金粉中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算16 g此金粉中铜的质量。 【答案】解： 设16 g该金粉中Zn的质量为x。 ， 答：16 g该金粉中铜的质量为9.5 g。 【解析】 【详解】见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中进行了二氧化碳的制取和性质实验，请完成相关内容。 （1）实验方法： ①连接装置，并检查装置的气密性； ②在锥形瓶中放入少量石灰石； ③从_____(填仪器名称)注入少量稀盐酸； ④收集气体； ⑤拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳。 （2）实验原理：锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验现象：烧杯中观察到_______。 （4）实验结论：通过实验可验证二氧化碳具有的物理性质是_______。 【问题与思考】 （5）为保证集气瓶中的二氧化碳收集满，操作中需要注意的是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （4）密度比空气大 （5）导管口接近集气瓶底部(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 液体药品从长颈漏斗加入； 【小问2详解】 石灰石和稀盐酸反应方程式为： ； 【小问3详解】 现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 【小问4详解】 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质； 【小问5详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，收集时应保证导管口接近集气瓶底部，才能保证集气瓶中的二氧化碳收集满。 20. 山西省的金红石矿(主要成分)储量居全国第二，山西的钛合金工厂可生产高端钛合金构件，产业链完整，实力突出。化学兴趣小组的同学们利用假期时间来到某钛合金加工厂，对金属钛开展了项目式学习。 任务一：了解钛合金产品的用途 【查阅资料】钛合金可用于火箭箭体主承力结构壳体、液氧和液氢燃料贮箱、压力容器等。 【交流分析】 （1）钛合金属于_______材料，钛合金具有的性质是______(写一条)。 任务二：调查工业冶炼钛的原理 【参观学习】工厂技术人员介绍，工厂冶炼金属钛的原理主要是：将二氧化钛、焦炭与氯气在高温下反应制得四氯化钛，再在氩气保护下用金属镁还原，最终获得高纯金属钛和氯化镁，同时实现副产物的回收利用。 【小组讨论】 （2）生产过程中用氩气作保护气，利用了氩气具有的性质是______。 任务三：验证生产后的废渣成分 【信息检索】冶炼金属钛过程中产生的废渣含有NaCl、。 【进行实验】 （3）同学们在工厂化验室中，取少许废渣加入足量的水后过滤，用滤液进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 废渣中含有 ②另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液 ______ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出只进行步骤②即可，小雅却不同意，理由是______。 任务四：分析Ti含量对产品性能的影响 【实践研究】科研人员介绍：抗弯强度是评价PCBN复合材料在实际工况下承受弯曲载荷能力的关键性能指标，钛粉含量变化对PCBN复合材料抗弯强度的影响如图所示。 【数据分析】 （6）据图可知，随着钛粉含量的增加，PCBN复合材料的抗弯强度______。 【成果展示】同学们通过学习发现，钛产业正朝着“高端化、智能化、绿色化”发展，未来钛产业还将依托化学科研技术，不断优化生产工艺、提升产品性能，为国家高端装备制造、航天航空事业发展提供强力支撑。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 高强度（承重）、耐高温、耐腐蚀(合理即可) （2）化学性质不活泼 （3） ①. 碳酸钠溶液(合理即可) ②. 产生白色沉淀 （4） (合理即可) （5）NaCl也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀(合理即可) （6）增大 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金属于金属材料；题目中提到钛合金可用于“火箭箭体主承力结构壳体、液氧和液氢燃料贮箱、压力容器等”。这些应用场景需要材料具有高强度（承重）、耐高温、耐腐蚀（抵抗液氧液氢等极端环境）等性质； 【小问2详解】 在冶炼金属钛的过程中，需要在高温下用金属镁还原四氯化钛。高温下，镁和生成的钛都很容易与空气中的氧气反应。氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，常用作保护气来隔绝空气，防止金属被氧化。 【小问3详解】 实验现象是“产生白色沉淀”，实验结论是“废渣中含有 CaCl2”。要检验钙离子（Ca2+），通常加入可溶性碳酸盐溶液（如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液），会生成碳酸钙白色沉淀；实验操作是“另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液”。原废渣中有 CaCl2，其中的氯离子（Cl⁻）遇到硝酸银会产生氯化银白色沉淀； 【小问4详解】 根据上面的分析，步骤①是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤②是滴加硝酸银溶液，目的是检验氯离子。但是，废渣中原本就含有 NaCl，也会和硝酸银反应产生白色沉淀； 【小问6详解】 观察图像，横坐标是 Ti 含量（%），纵坐标是抗弯强度（MPa）。曲线从左向右整体呈上升趋势，即随着横坐标的增大，纵坐标的值也在增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合·化学部分 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 碧波万顷的渤海物产丰饶，肥美的鱼在此繁育生长。鱼的营养丰富，其中能助力人体骨骼健康、预防骨质疏松的元素是 A. 钠元素 B. 铁元素 C. 钙元素 D. 碘元素 2. 浙江发现的明代净水池，向世人直观展示了古代先进的水处理技术，其中小砂石的作用是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 3. 神舟二十一号载人飞船核心舱内的气体成分模拟空气，为航天员创造宜居环境，其中氮气和氧气的体积比约为 A. B. C. D. 4. 我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀有金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A. B. C. D. 5. 高铁已成为中国一张闪亮的“名片”，高铁上常用的消毒剂高铁酸钠()中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 丁香绽放，满城飘香。丁香的有效成分之一是丁香酚()，具有强挥发性，可用作香料、水产麻醉等。下列关于丁香酚的说法中，正确的是 A. 丁香分子在不停地运动 B. 丁香酚中氢元素含量最高 C. 丁香酚由三种元素组成 D. 丁香酚的分子中含有氧气 7. “无机化学之父”戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里不会点燃瓦斯气体(主要成分为甲烷)，从而可以避免引起爆炸。下列分析正确的是 A. 瓦斯气体本身不属于可燃物 B. 金属网罩降低了甲烷着火点 C. 煤油燃烧耗尽了矿井里氧气 D. 温度降至甲烷着火点以下 8. 过氧化氢分解制氧气的微观示意图如下，其中表示氧分子的是 A. B. C. D. 9. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛应用，锡精矿(主要成分为)中含有、S等杂质。用锡精矿冶炼锡的工艺流程如下(已知：性质稳定，难溶于酸)。下列说法错误的是 A. 反应前需将矿石粉碎 B. 烟气中造成酸雨 C. 操作a的名称是过滤 D. 溶液中含有氯化亚铁 10. 硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B. 10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C. 30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40g 溶质 D. 40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国近年来大力发展绿色低碳与先进半导体产业，依托科技创新推广清洁能源与环保新材料，淘汰高污染传统用料，持续以科技赋能保护生态，助力国家实现绿色可持续发展。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1：全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航成功。氨气燃烧的化学方程式为 ，其中X的化学式为______，对运输和使用氨气的装置的要求是_______。 12. 图2：塞罕坝从荒原沙地到绿色屏障，五十余载风雨兼程创造了百万亩林海。植物生长的原料之一是_______，人工造林的意义是________。为预防森林火灾的发生，平常要注意的是______(写一条)。 13. 图3：全球最大绿色氢氨醇一体化项目——“青氢一号”正式投产，配套80万千瓦风光电站，年产4.5万吨绿氢。该项目产生“绿氢”的能源是________(写一种)。“绿氢”可用于______(用化学方程式表示)。 14. 各种高新科技的发展都需要芯片支持，芯片离不开半导体材料的研发。氮化镓(GaN)是第三代优质半导体材料，具有能耗低、无污染等优点。氮化镓所含两种元素中，属于金属元素的是_______，两种元素的本质区别是_______。 【化学与资源】 15. 煤炭是我国主体基础能源和核心化工原料，在保障国家能源安全，支撑工业、电力与现代煤化工产业链稳定运行方面起着重要作用。请联系实际，解决问题： （1）煤制油技术。煤的主要成分是________，煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工可生产出汽油等产品，该项技术的研发价值是______。 （2）煤化工生产。煤制合成气(主要成分为CO和)是煤炭清洁化利用的关键环节，工业上用合成气炼铁，其中CO与赤铁矿反应的化学方程式为______。 （3）煤制乙醇。我国利用煤制取乙醇的技术已达到世界领先水平，乙醇的化学式为_____，乙醇比煤清洁的原因是_______(写一条)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 糖尿病与健康 糖类是人体最主要的供能物质，人类摄入的富含淀粉的食物，经消化最终转化为葡萄糖被吸收进入血液。在人体内，葡萄糖(化学式为)在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，供生命活动需要；多余的葡萄糖会在肝脏、肌肉等处转化为糖原储存。 糖尿病患者体内，因胰岛素分泌不足或细胞对胰岛素不敏感，葡萄糖无法正常进入细胞被利用，导致血糖浓度持续偏高，危害健康。 盐酸二甲双胍(化学式： )是临床常用口服降糖药，工业上以双氰胺与盐酸二甲胺为原料，经乙醇重结晶、活性炭脱色等，得到高纯度盐酸二甲双胍精品，其水溶液呈弱酸性。盐酸二甲双胍可促进组织细胞摄取和利用葡萄糖，减少肝脏生成葡萄糖，从而降低血糖，调节糖类代谢。 糖尿病是人类高发常见慢性病，长期久坐、缺乏运动，加上高能量、高糖、高脂的失衡饮食结构，以及由此引发的超重与肥胖，共同为糖尿病的发生提供了“温床”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）糖尿病患者应少吃________(写一种)等食物。 （2）葡萄糖在人体内反应的化学方程式为________。 （3）制备盐酸二甲双胍时利用了活性炭的________性，盐酸二甲双胍水溶液的pH____7。 （4）服用该盐酸二甲双胍治疗糖尿病，每日不得超过____片；日常生活中预防糖尿病的措施是______(写一条)。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 硫酸是工业化进程中不可或缺的重要化工原料，唐代对其就有“炼石胆取精华法”的记载。近代它广泛用于钢铁除锈、化工合成等。同学们对硫酸的相关知识进行了梳理，请结合下图解答有关问题。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，正确的操作是_______。 （2）稀硫酸中的阳离子是______(符号表示)。 （3）_______(用化学方程式表示)。 （4）_______(用化学方程式表示，写一个)。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 用于古建彩绘的“金粉”多为铜锌合金，色泽仿金、附着力强。同学们为测定某金粉中铜的质量分数，他们向16 g金粉中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算16 g此金粉中铜的质量。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中进行了二氧化碳的制取和性质实验，请完成相关内容。 （1）实验方法： ①连接装置，并检查装置的气密性； ②在锥形瓶中放入少量石灰石； ③从_____(填仪器名称)注入少量稀盐酸； ④收集气体； ⑤拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳。 （2）实验原理：锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验现象：烧杯中观察到_______。 （4）实验结论：通过实验可验证二氧化碳具有的物理性质是_______。 【问题与思考】 （5）为保证集气瓶中的二氧化碳收集满，操作中需要注意的是________。 20. 山西省的金红石矿(主要成分)储量居全国第二，山西的钛合金工厂可生产高端钛合金构件，产业链完整，实力突出。化学兴趣小组的同学们利用假期时间来到某钛合金加工厂，对金属钛开展了项目式学习。 任务一：了解钛合金产品的用途 【查阅资料】钛合金可用于火箭箭体主承力结构壳体、液氧和液氢燃料贮箱、压力容器等。 【交流分析】 （1）钛合金属于_______材料，钛合金具有的性质是______(写一条)。 任务二：调查工业冶炼钛的原理 【参观学习】工厂技术人员介绍，工厂冶炼金属钛的原理主要是：将二氧化钛、焦炭与氯气在高温下反应制得四氯化钛，再在氩气保护下用金属镁还原，最终获得高纯金属钛和氯化镁，同时实现副产物的回收利用。 【小组讨论】 （2）生产过程中用氩气作保护气，利用了氩气具有的性质是______。 任务三：验证生产后的废渣成分 【信息检索】冶炼金属钛过程中产生的废渣含有NaCl、。 【进行实验】 （3）同学们在工厂化验室中，取少许废渣加入足量的水后过滤，用滤液进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 废渣中含有 ②另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液 ______ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出只进行步骤②即可，小雅却不同意，理由是______。 任务四：分析Ti含量对产品性能的影响 【实践研究】科研人员介绍：抗弯强度是评价PCBN复合材料在实际工况下承受弯曲载荷能力的关键性能指标，钛粉含量变化对PCBN复合材料抗弯强度的影响如图所示。 【数据分析】 （6）据图可知，随着钛粉含量的增加，PCBN复合材料的抗弯强度______。 【成果展示】同学们通过学习发现，钛产业正朝着“高端化、智能化、绿色化”发展，未来钛产业还将依托化学科研技术，不断优化生产工艺、提升产品性能，为国家高端装备制造、航天航空事业发展提供强力支撑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $